9.2 溶解度 第2课时（教学课件）化学新教材人教版九年级下册

该初中化学课件聚焦固体溶解度、溶解度曲线及气体溶解度核心知识，通过室温下NaCl和KNO₃在10mL水中溶解的对比实验导入，衔接饱和溶液知识，搭建从定性观察到定量定义的学习支架。 其亮点是以问题驱动探究，引导学生归纳固体溶解度四要素培养科学思维，结合溶解度曲线分析结晶方法及生活实例（如可乐冒泡）落实科学探究与实践，典型范例强化概念辨析助学生形成化学观念，为师生提供结构化资源，提升教与学效率。

第九单元 溶 液 课题2 溶解度 （第2课时） 九年级化学 下册·人教版2024 学习内容导览 溶解度曲线 2 固体溶解度 1 3 气体溶解度 2 1. 理解溶解度的含义。 2.通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。 3.能利用物质的溶解度的知识解决实际问题。 明·教学目标 3 引·新课导入 10 mL 水 有固体剩余 10 mL 水 有固体剩余 ＋4 g NaCl ＋6 g KNO3 在一定温度下，在一定量溶剂里，溶质的溶解量有一定限度。 　　室温下： 溶解度 固体溶解度 01 探·知识奥秘 一、固体溶解度 　　如何定量地比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解能力？ NaCl KNO3 20℃ 40℃ 应该在同一温度下 NaCl 20℃ 50g水 KNO3 20℃ 100g水 应该溶剂的量相同 NaCl 20℃ 100g水 20℃ 100g水 KNO3 应该达到饱和状态 饱和 不饱和 探·知识奥秘 一、固体溶解度 状态 条件 标准 物理量 相同温度 在 100 g 水里 溶液达到饱和 比较溶解的固体质量 　　如何定量地比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解能力？ 探·知识奥秘 一、固体溶解度 状态 条件 标准 物理量 在一定温度下 在 100 g 溶剂里 （通常为水） 溶液达到饱和 溶解的固体质量 （单位为“g”） 溶解度 1. 概念 探·知识奥秘 一、固体溶解度 2. 含义 ①指在此温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。 例：20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g。 　　20 ℃时，100 g 水里最多能溶解 36 g NaCl。 　　20 ℃时，将 36 g NaCl 溶解于100g 水中，得到NaCl的饱和溶液。 探·知识奥秘 一、固体溶解度 2. 含义 ②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三者之间的质量比 = S：100g：（100g+S）。 例：20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g。 在 20℃ 时，NaCl 饱和溶液中，NaCl、水、NaCl 饱和溶液三者之间的质量比为 36：100：136 = 9：25：34。 探·知识奥秘 一、固体溶解度 3. 与溶解性的关系 20 ℃ 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01g 10g 1g 难溶习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的 【典例】20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指（ ） A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D 析·典型范例 12 【变式】在20 ℃时，将 17 g KCl 加入50 g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和状态，则该温度下KCl 的溶解度是（ ） A．17 g B．50 g C．34g D．100 g 析·典型范例 C 13 溶解度曲线 02 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 1. 绘制溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 2. 分析溶解度曲线 几种固体的溶解度曲线 固体的溶解度随温度变化的规律： 　　①多数固体的溶解度随温度的升 高而增大，如硝酸钾、氯化铵等。 　　②少数固体的溶解度受温度变化 的影响很小，如氯化钠。 陡升型 缓升型 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 2. 分析溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 固体的溶解度随温度变化的规律： 　　③极少数固体的溶解度随温度的 升高而减小，如氢氧化钙。 下降型 温度/℃ 15 23 65 溶解度/ g NaCl KNO3 NaCl、KNO3 的溶解度曲线 NaCl KNO3 35.9 36.1 36.1 26.0 37.5 123.0 点的含义 交点的含义 数值比较结果的含义 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 探·知识奥秘 3. 应用溶解度曲线 18 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 300 270 240 210 180 150 120 90 60 30 溶 解 度 /g 温度/℃ 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 3. 应用溶解度曲线 从饱和和不饱和角度比较三个点 A B C 硝酸钾 A 点 B 点 C 点 50 ℃时，硝酸钾的饱和溶液 50℃时，硝酸钾的不饱和溶液 50℃时，硝酸钾的饱和溶液， 并且有固体剩余 50℃时，硝酸钾的过饱和溶液 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 （1）溶解度受温度影响小的是_________。 （2）溶解度受温度影响大的是_________。 NaCl Na2CO3 蒸发结晶 降温结晶 3. 应用溶解度曲线 物质结晶方法的选择 【典例】我国有些盐湖，湖水中溶有氯化钠和纯碱（Na2CO3），当地有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。你能解释其中的原因吗？ 析·典型范例 碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。 而氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。 21 【变式】如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．t3℃时，向100 g水中加入120 gKNO3固体，可以得到210 g溶液 D．可运用降温结晶从溶液中提取KNO3 析·典型范例 A 22 气体溶解度 03 在 100 g 溶剂里 （通常为水） 固体的溶解度 条件 标准 溶解度 物理量 状态 在一定温度下 溶液达 到饱和 溶解的固体质量 （单位为“g”） 气体的溶解度 条件 标准 溶解度 物理量 状态 在一定温度下、气体的压强为 101 kPa 在 1 体积 水里 溶液达 到饱和 溶解的气体体积 探·知识奥秘 三、气体溶解度 1. 概念 24 探·知识奥秘 三、气体溶解度 2. 含义 　　　　0 ℃时，氮气的溶解度为 0.024。 　　0 ℃时，氮气的压强为 101 kPa 时，1 体积水里最多能溶解 0.024 体积的氮气（达到饱和状态）。 探·知识奥秘 三、气体溶解度 2. 影响因素 打开可乐盖时有气体冒出 夏天鱼浮到水面进行呼吸 打开瓶塞，压强减小，CO2溶解性减弱，从水中逸出 温度升高，O2溶解性减弱，从水中逸出 随着压强的增大，气体的溶解能力增强 随着温度的升高，气体的溶解能力减弱 海水、河水或湖水中都溶解了一定量的氧气。养鱼池中常常由于浮游生物大量繁殖、天气异常等导致水中含氧量降低，造成鱼缺氧，缺氧严重时甚至会造成鱼大量死亡。因此，要设法增加水中的含氧量。给养鱼池增氧的方法很多，常见的方法是利用增氧机把水喷向空中(如图)或把水搅动起来，这样可以增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量。在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打很多洞，目的也是增加水中氧气的溶解量。 把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 如何增加养鱼池水中的含氧量 探·知识奥秘 【典例】要使CO2气体的溶解度增大，可采用的方法是（ ） A．增加水的质量 B．升高温度 C．降低温度 D．减小压强 C 析·典型范例 28 【变式】打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，下列分析正确的是（ ） A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质 B．打开汽水瓶盖，二氧化碳溶解度减小 C．剩余汽水中不含二氧化碳 D．升高温度，汽水变为二氧化碳的不饱和溶液 析·典型范例 B 29 溶解度 固体溶解度 理·核心要点 气体溶解度 概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂…… 含义 与溶解性的关系 绘制溶解度曲线 概念：某气体的压强为101kPa和一定温度时…… 溶解度曲线 分析溶解度曲线 应用溶解度曲线 影响因素 30 1. 影响固体物质溶解度大小的因素有（ ） ①溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的性质 ⑥溶解时是否搅拌或振荡 ⑦固体物质的颗粒大小 A．①②⑤ B．①②③ C．①④⑥ D．②⑥⑦ 练·技能实战 A 31 2. 下列关于溶解度的说法，正确的是（ ） A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 C．固体的溶解度随温度的升高而增大 D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g 练·技能实战 D 32 3. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ） A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 练·技能实战 C 33 4. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 练·技能实战 C 34 THANKS! 谢谢观看 九年级化学 下册·人教版2024 $