广东省佛山市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

佛山一中2025学年上学期第一次教学质量检测 高二化学(选考) 本试卷共9页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。 考试范围：选必一第一章和第二章 可能用到的相对原子质量：H1 第一部分选择题(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A. 木材燃烧 B. 谷物酿酒 C. 干冰升华 D. 鞭炮燃放 2. 我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，对实现“碳中和”与“碳达峰”有重要意义，下列说法正确的是 A. 全合成过程一定包含能量的变化 B. 使用催化剂能提升全合成过程的平衡转化率 C. 以相同反应物合成淀粉，人工合成与自然合成两种途径反应热不相同 D. 全合成的第一步为吸热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量 3. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 夏天将牛奶放在冰箱保存 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 4. 在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用表示。已知：，则该反应可表示为 A. B. C. D. 5. 下列有关说法正确的是 A. 已知，则的燃烧热为 B. 已知，则 C. 已知，则在密闭容器中充入，充分反应后可以放出的热量 D. 和反应的中和热为，则 6. 工业上用消除氮氧化物的污染： 。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 C. 其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率 D. 实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大 7. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 8. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，达平衡时，的浓度为0.5 mol/L；若保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的，达新平衡时的浓度升为0.8 mol/L。下列判断正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. C的体积分数增大 C. D. C的体积分数减小 9. 将溶液与混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴试液、溶液、淀粉试液、溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 10. 下列实验设计及操作严谨且能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．测定锌与稀硫酸反应的速率 C．根据溶液褪色快慢比较反应速率大小 D．比较和对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 11. 恒温条件下，在容积为刚性容器中投入一定量，发生反应：。12s时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 方程式中 B. 前12 s内，A的平均反应速率为 C. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态 12. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：从容器中转移C C. 平衡常数 D. 平衡时的体积分数 13. 某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 ① ② ③ ④ A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 B. ②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C. ③是在平衡体系中加入后化学反应速率随时间变化的图象 D. ④表明该反应 14. 利用MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A. 该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+ B. 该反应是放热反应 C. 过渡态2比过渡态1稳定 D. MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b 15. 为研究反应：，向2 L密闭容器中加入足量X和2 mol Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，反应达到平衡状态 B. 在相同温度下，与催化剂乙相比，甲使反应活化能更低 C. 反应达到平衡后，再加入2 mol X，Y的转化率增大 D. 反应至M点时，体系中c(Z)=0.55 mol/L 16. 反应分两步：①，②。恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，测得Y的浓度随时间变化曲线如下图。下列说法错误的是 A. 时， B. 时， C. 若加入催化剂甲(仅催化反应①)，达到最大值的时间提前 D. 若加入催化剂乙(仅催化反应②)，最大值会上升 第二部分非选择题 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. I．某同学设计实验，探究不同条件对反应速率影响。 编 号 温度 蒸馏水 混合液呈 棕黄色时间 ① 常温 20mL 50mL 30mL t1s ② 20mL 50mL 30mL t2s ③ 常温 20mL 25mL amL t3S ④ 常温 10mL 50mL 40mL t4S （1）实验①②的目的是_______，表中a=_______。 （2）若，则根据实验①③④可以推测该反应的速率与反应物浓度的关系式是：，其中_______，_______。(为该反应的反应速率常数)。 Ⅱ．拟利用平衡体系探究影响平衡因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液，进行下列实验： 【实验一】改变、、、等离子浓度对平衡的影响 （3）取溶液，加入5滴溶液，得到溶液；另取溶液，插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B，A、B两溶液颜色更深的是_______ (填A或B)。 （4）取2mL溶液X，加入5滴0.03mol/LKCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是：①_______对平衡产生了影响； ②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。 【实验二】为了探究对平衡体系影响，学习小组进行如下探究：各取溶液放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知：溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图一所示 （5）上述实验可以得到以下结论：KCl对平衡有影响，且增大浓度越大，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 【实验三】探究盐对和平衡体系产生的影响 资料信息： a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 b．在溶液中存在反应(黄色)。 （6）根据上述信息，学习小组同学各取溶液，分别加入5滴下列不同的试剂进行实验(如表)，测得各溶液的透射率随时间的变化如图二所示。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 2mL溶液X 去离 子水 0.3mol/L KCl溶液 0.3mol/L NaCl溶液 0.3mol/L KNO3溶液 3mol/L 溶液 上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是_______(填序号)。 A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④ 其中盐效应影响较大的阳离子是_______。 （7）已知对平衡没有明显的影响，用平衡移动原理解释出现实验⑤结果的原因：_______。 18. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：。一种工业合成氨的简易流程图如下： （1）关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是_______。 A. 将氨气液化分离，、循环使用，可以提高原料利用率 B. 步骤Ⅲ控制温度远高于室温，是为了保证尽可能快的反应速率 C. 当温度、压强一定时，在原料气和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D. 分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 （2）步骤Ⅲ，773K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注，“TS”表示过渡态。 图中决速步骤的反应方程式为_______，该步反应的活化能_______kJ/mol。 （3）某次实验中，在一定质量某催化剂下分解的实验数据如下表： 反应时间/(min) 0 10 20 30 40 50 0.7c0 0.6c0 已知：相同质量的同种催化剂在载体上的分散度越高，催化剂表面吸附的的量越多，催化作用越强。 分析表中数据可知，随着反应进行，减小，平均反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，对该分析结果的合理解释是_______。 （4）在一定条件下，向某反应容器中投入和在不同温度下反应，平衡体系中的物质的量分数随压强变化曲线如图所示： 中温度最高的是_______；M点对应的平衡常数_______(用气体平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。 19. 2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下： i． ii． （1）研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：_______。 （2）上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法不正确的是_______。 A. 反应ii反应物总键能小于产物总键能 B. 当容器内压强不变时，可以判断反应体系达到平衡 C. 当)不随时间变化时，可以判断反应体系达到平衡 D. 使用性能更佳的催化剂有可能提高单位时间内的转化率 （3）反应i在_______自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)；为了提高平衡产率可采取措施有_______、_______(写出两条即可)。 （4）在催化剂作用下，将、投入容积为的反应器，反应温度对平衡转化率选择性的影响如下。 已知： ①体系达到平衡时用时为，则_______。 ②该温度下反应i的化学平衡常数_______(列出计算式即可)。 20. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至恰好中和，消耗溶液。 ①配制溶液，下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 ②该盐酸浓度为_______。 （2）热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为、，则该过程放出的热量为_______。 (和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 （3）借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表： 序 号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 溶液 粉 ａ ｂ ii 粉 ａ ｃ ①温度：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②_______/(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 （4）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变。 查阅资料：配制溶液用需加入酸。 提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。 验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1，向少量溶液中如入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和_______(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据盖斯定律，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为_______。 佛山一中2025学年上学期第一次教学质量检测 高二化学(选考) 本试卷共9页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。 考试范围：选必一第一章和第二章 可能用到的相对原子质量：H1 第一部分选择题(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 第二部分非选择题 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 探究其他条件相同时，温度对反应速率的影响 ②. 55 （2） ①. 1 ②. 1 （3）A （4）溶液被稀释 （5）逆向 （6） ①. A ②. （7）实验⑤中增大浓度，平衡正向移动，浓度降低，平衡逆向移动，浓度下降，溶液颜色变浅，透射率增大明显 【18题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. 62 （3） ①. 不变 ②. 反应中虽然氨气浓度减小，但吸附量不变，平均反应速率不变 （4） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2）A （3） ①. 低温 ②. 降温、加压 ③. 分离(或) （4） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. C ②. 0.5500 （2） （3） ①. ②. -20.9(b-a)或-41.8(c-a) （4） ①. ②. 将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据(3)中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $