精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

牡丹江二中2025一2026学年度第一学期高一学年期中试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Fe 56 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列物质的用途正确的是 A. 中秋佳节月饼中小袋包装的生石灰可用来防止月饼氧化变质 B. 可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物 D. 漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，但不能用作游泳池的消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰的作用是吸水干燥，不具有抗氧化性，故A错误； B．可与人呼出的、反应产生，可作呼吸面具中的供氧剂，故B正确； C．溶液碱性较强，对人有较强的腐蚀性，不宜用作中和胃酸的药物，故C错误； D．漂粉精中的次氯酸钙有强氧化性，可使细菌的蛋白质变性而起消毒杀菌作用，所以可以作为游泳池的消毒剂，故D错误； 选B。 2. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸冲洗 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，顺风向地势低处逃离 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精会溶于水，用水会增大着火面积，不能用水灭火，酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用湿毛巾扑灭，A正确； B．钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠会与泡沫灭火器产生的CO2反应生成O2，所以不能用泡沫灭火器灭火，应用砂土盖灭，B错误； C．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，C错误； D．氯气的密度比空气密度大，应该逆风向高处逃离，D错误； 答案选A。 3. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D. 强酸：次氯酸、硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，A错误； B．食盐水属于混合物，电解质或非电解质都必须是纯净物，B错误； C．碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水，氧化铁与酸反应生成铁盐和水，氧化钠也是如此，C正确； D．次氯酸是弱酸，D错误； 故选C。 4. 下列不属于同素异形体的一组是 A. O2、O3 B. 红磷、白磷 C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2、O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确； B．红磷、白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确； C． 金刚石、石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确； D． CO、CO2是化合物，不属于同素异形体，故D错误； 答案选D。 5. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. N2→NH3 B. H2O2→O2 C. CaCO3→CO2 D. HCl→Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】当加入还原剂，被还原，化合价会降低，据此分析解答。 【详解】A．N元素化合价由0价降低至-3价，被还原，A正确； B．O元素化合价由-1升高到0价，被氧化，B错误； C．没有化合价变化，C错误； D．Cl元素化合价由-1价升高至0价，被氧化，D错误； 故答案选A。 6. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B. CH4+2O2CO2+2H2O C. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D. 3C12+2Fe2FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应属于复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，选项A不符合题意； B．该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B符合题意； C．该反应属于置换反应，是氧化还原反应，选项C不符合题意； D．该反应属于化合反应，是氧化还原反应，选项D不符合题意； 答案选B。 7. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO电离时ClO⁻作为整体不能拆分，其电离方程式应为：，A错误； B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和OH-，B正确； C．NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na+、H+和，其电离方程式应为：，C错误； D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3，其电离方程式应为：，D错误； 故答案选B。 8. 某一澄清的无色溶液中可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为无色，而溶液中显蓝色，则不存在此溶液中，A不符合题意； B．各离子均无色，离子间不存在任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．会与OH−反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 9. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 氯气溶于水： C. 将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中： D. 氧化铜固体溶于稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．氯气溶于水发生的反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：，B错误； C．将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中发生的反应为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，C错误； D．氧化铜固体溶于稀盐酸发生的反应为氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选Ｄ。 10. 下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A. 氮气的摩尔质量是 B. 中约含有个氧分子 C. 氢中含有氢原子和电子 D. 1mol任何纯净物都含有相同的原子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，氮气（N2）的摩尔质量是28g/mol，而非28g，A错误； B．1mol O2含约6.02×1023个氧分子，0.5 mol O2则含0.5×6.02×1023≈3.01×1023个氧分子，B正确； C．“氢”未明确是H原子还是H2分子，若为H2，则1mol H2含2mol H原子和2mol电子；C错误； D．不同纯净物的分子组成不同，如1mol O2含2mol原子，1mol O3含3mol原子，原子数不可能相同，D错误； 故选B。 11. 自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） A. AgNO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. FeCl3 【答案】D 【解析】 【分析】用氯气消毒自来水时，氯气与水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯酸不完全电离，水极弱电离。则氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO）、四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）。 【详解】A. AgNO3与自来水中Cl-反应生成AgCl沉淀而变质，A不符合题意； B. NaOH与自来水中Cl2、HClO、H+反应而变质，B不符合题意； C. Na2CO3与自来水中H+反应生成HCO3-而变质，C不符合题意； D. FeCl3与自来水无明显化学反应，不会变质，D符合题意。 本题选D。 12. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 A. 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水，看是否有浑浊出现 B. 分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸，看产生气泡的早迟和速度 C. 分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，看是否有浑浊出现 D. 分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．二者均与反应澄清石灰水生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故A符合； B．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故B不符合； C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故C不符合； D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，碳酸钠不分解，现象不同，可以鉴别，故D不符合； 故答案选A。 13. 下列实验操作、现象与结论相符的一组是 序号 实验操作、现象 结论 A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 未知溶液中一定含有 B 向一种未知溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 未知溶液中一定含有 C 未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该未知溶液中含钠元素 D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒有：Cl-、CO等，因此不能确定原溶液中一定含有Cl-，A不选； B．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2，能与盐酸反应生成CO2气体的微粒有：CO、HCO，因此不能确定未知溶液中一定含有 CO，B不选； C．钠元素焰色试验呈黄色，若对未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色，则可说明该溶液中一定含有钠元素，C选； D．氯气与水发生反应Cl2+H2O =H++Cl-+HClO，向紫色石蕊溶液中滴加氯水，氯气与水反应生成的H+使溶液变红，后被具有漂白性的HClO漂白，整个过程中Cl2只表现出氧化性和还原性，D不选； 故选C。 14. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．实验室制氧气 B．除去中的气体 C．检查装置的气密性 D．碳酸氢钠受热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板不能将水和过氧化钠分离，无法达到控制反应的效果，故A错误； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，带来二氧化碳气体杂质，应该用饱和食盐水除氯气中混有的HCl，故B错误； C．检查装置气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸馏水，若能在漏斗内形成一段液柱，且一段时间内液柱高度不变，说明气密性良好，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，故D错误； 故选C。 15. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中Cl-浓度为1×1=1mol/L； B．AlCl3溶液中Cl-浓度为1×3=3mol/L； C．HCl溶液中Cl-浓度为1×1=1mol/L； D．MgCl2溶液中Cl-浓度为1×2=2mol/L； 综上所述，AlCl3中Cl-浓度最大，故选B。 16. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2溶液通入CO2生成HClO，HClO光照分解生成O2，两步反应均成立，A正确； B．Na在O2中加热生成Na2O2而非Na2O，因此第一步转化无法实现，B错误； C．NaCl溶液直接通入CO2无法生成NaHCO3，需先通NH3使溶液呈碱性，故第一步反应不成立，C错误； D．MgCl2与Na2SO4均为可溶盐，无法通过复分解反应生成MgSO4，最后一步转化不成立，D错误； 故答案选A。 17. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误； B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确； D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误； 故合理选项是C。 18. 某实验小组欲除去粗盐水中少量的，进行如下实验。 下列分析不正确的是 A. 向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B. 滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 C. 滤渣b的成分为 D. 向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水加BaCl2溶液，除去，滤渣a是硫酸钡，滤液a中加氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，除去Mg2+、Ca2+、过量的Ba2+，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，过滤后，向滤液b中加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到精制盐水； 【详解】A．根据分析，向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明已沉淀完全，A正确； B．碳酸钠的作用是除去钙离子和多余的钡离子，可以与NaOH溶液顺序颠倒，B正确； C．根据分析可知，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，C错误； D．滤液b中加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，可以用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(选择题，共46分) 二、非选择题(本题共3小题，共46分，考生根据要求做答。) 19. 有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③固体；④；⑤蔗糖；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体；⑨盐酸。 （1）以上物质中，属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是______。 （3）检验⑦中的金属阳离子的实验方法为______。 （4）利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为______。 （5）区别胶体和溶液最简单的方法是______。 （6）向②的稀溶液中缓慢滴加等浓度的⑨至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似的用如图中的______(填标号)曲线表示。 【答案】（1） ①. ③⑥⑧ ②. ④⑤ （2）①②⑦⑨ （3）焰色试验 （4）(胶体) （5）丁达尔效应 （6）c 【解析】 【小问1详解】 ①石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②KOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③固体在水溶液中能导电，属于电解质；④自身不能电离，属于非电解质；⑤蔗糖自身不能电离，属于非电解质；⑥蒸馏水能发生微溶电离，属于电解质；⑦溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧晶体在水溶液中能导电，属于电解质；⑨盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；属于电解质的是③⑥⑧，属于非电解质的是④⑤。 【小问2详解】 ①石墨中含有自由移动的电子，能导电；②KOH溶液中含有自由移动的离子，能导电；⑦溶液中含有自由移动的离子，能导电；⑨盐酸中含有自由移动的离子，能导电；除⑥外，能导电的是①②⑦⑨。 【小问3详解】 钾元素的焰色为紫色，检验⑦中的金属阳离子的实验方法为焰色试验； 【小问4详解】 饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为(胶体)； 【小问5详解】 可见光通过胶体时能形成光亮通路，区别胶体和溶液最简单的方法是丁达尔效应； 【小问6详解】 向氢氧化钾的稀溶液中缓慢滴加等浓度的盐酸至过量，当恰好反应时，溶液中离子的物质的量不变，溶液体积增大，离子浓度减小，所以导电性减弱，当盐酸过量时，离子浓度增大，导电性增强，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似的用如图中的c曲线表示。 20. 一、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成有关填空： （1）与的质量之比为______，分子个数之比为______。 （2）5.6g铁单质与稀硫酸反应，产生的气体，在标准状况下的体积约为______L。 （3）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。需要量取______mL浓盐酸。 二、实验室用固体配制的溶液。 （4）需要用托盘天平称取固体______。 （5）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （6）下列关于容量瓶的操作，正确的是______。 （7）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaOH的实际浓度比所要求的______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 （8）配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 1：1 ②. 3：2 （2）2.24 （3）41.7 （4）20.0 （5）500mL容量瓶、胶头滴管 （6）C （7）偏大 （8）偏大 【解析】 【小问1详解】 0.6 mol O2的质量为0.6 mol ×32 g/mol=19.2 g，0.4 mol O3的质量为0.4 mol ×48 g/mol=19.2 g，故0.6 mol的O2与0.4 mol O3质量之比为1:1；分子个数之比等于物质的量之比，即分子个数之比=0.6:0.4=3:2； 【小问2详解】 铁和硫酸反应的方程式为：，5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，根据方程式可知生成氢气的物质的量为0.1 mol，其在标准状况下的体积约为0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L； 【小问3详解】 质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g•cm-3）物质的量浓度，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：12 mol/L×V=1 mol/L×500 mL，解得V≈41.7 mL； 【小问4详解】 实验室用固体配制的溶液，实验室没有480 mL的容量瓶，需要用500 mL的容量瓶配制溶液，则需要用托盘天平称取固体的质量=； 【小问5详解】 配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问6详解】 A．摇匀要在定容后，且要盖紧玻璃塞上下颠倒摇匀，A错误； B．定容时，视线应该与容量瓶凹液面最低处相平，B错误； C．转移时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端接触容量瓶刻度线下方， C正确； D．摇匀时要一只手托住瓶底，另一只手按紧玻璃塞，反复上下颠倒，D错误； 故答案选C； 【小问7详解】 俯视容量瓶上的刻度线，导致所加入的水量偏小，最后配成的溶液中NaOH的实际浓度比所要求的偏大； 【小问8详解】 若未冷却溶液就立即转移并定容，热溶液体积膨胀，按刻度线定容时实际加水量偏少，冷却后总体积缩小，浓度也将偏大。 21. 某化学兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置省略)制备氯气并探究其性质。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___________，A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）测得装置B中的溶液显强酸性，证明与发生了化学反应。有同学认为这一结论不正确，理由是___________。 （3）实验进行一段时间后，装置C中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：①氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；②___________。 （4）装置D中的KI淀粉溶液先变蓝后褪色，原因是氯气进一步氧化生成，写出褪色过程的化学方程式___________。 （5）装置E的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。 a． b．NaCl c． d． 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）挥发出的HCl溶于水中电离出H+ （3）Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，使溶液褪色 （4）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl （5） ①. 吸收多余的Cl2，防止污染环境 ②. a 【解析】 【分析】装置A为实验室制备Cl2的装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B为除去Cl2中的HCl，装置C含酚酞的NaOH溶液褪色，装置D淀粉KI溶液变蓝，原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，装置E吸收多余的Cl2，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，A中反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制取的氯气中混有HCl气体，测得装置B中的溶液显强酸性，可能是挥发出的HCl溶于水中电离出H+； 【小问3详解】 装置C中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：①氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；②Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，使溶液褪色； 【小问4详解】 褪色过程是氯气进一步氧化生成，反应的化学方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； 【小问5详解】 氯气是有毒气体，需要进行尾气处理，装置E的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境； a．能与氯气反应生成S和NaCl，可吸收氯气，a符合题意； b．Cl2难溶于饱和食盐水，不能选择NaCl，b不符合题意； c．澄清石灰水虽然呈碱性，但由于浓度很小，所以吸收尾气的效果差，不可选，c不符合题意； d．氯气溶于水生成HCl显酸性，在溶液中的溶解度小，吸收效果差，d不符合题意； 故选a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡丹江二中2025一2026学年度第一学期高一学年期中试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Fe 56 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列物质的用途正确的是 A. 中秋佳节月饼中小袋包装的生石灰可用来防止月饼氧化变质 B. 可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物 D. 漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，但不能用作游泳池的消毒剂 2. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸冲洗 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，顺风向地势低处逃离 3. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D. 强酸：次氯酸、硫酸 4. 下列不属于同素异形体的一组是 A. O2、O3 B. 红磷、白磷 C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 5. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. N2→NH3 B. H2O2→O2 C. CaCO3→CO2 D. HCl→Cl2 6. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B. CH4+2O2CO2+2H2O C. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D. 3C12+2Fe2FeCl3 7. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 某一澄清的无色溶液中可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 氯气溶于水： C. 将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中： D. 氧化铜固体溶于稀盐酸： 10. 下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A. 氮气的摩尔质量是 B. 中约含有个氧分子 C. 氢中含有氢原子和电子 D. 1mol任何纯净物都含有相同的原子数 11. 自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） A. AgNO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. FeCl3 12. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 A. 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水，看是否有浑浊出现 B. 分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸，看产生气泡的早迟和速度 C. 分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，看是否有浑浊出现 D. 分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生 13. 下列实验操作、现象与结论相符的一组是 序号 实验操作、现象 结论 A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 未知溶液中一定含有 B 向一种未知溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 未知溶液中一定含有 C 未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该未知溶液中含钠元素 D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．实验室制氧气 B．除去中的气体 C．检查装置的气密性 D．碳酸氢钠受热分解 A. A B. B C. C D. D 15. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 16. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 17. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 18. 某实验小组欲除去粗盐水中少量的，进行如下实验。 下列分析不正确的是 A. 向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B. 滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 C. 滤渣b的成分为 D. 向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 第Ⅱ卷(选择题，共46分) 二、非选择题(本题共3小题，共46分，考生根据要求做答。) 19. 有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③固体；④；⑤蔗糖；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体；⑨盐酸。 （1）以上物质中，属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是______。 （3）检验⑦中的金属阳离子的实验方法为______。 （4）利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为______。 （5）区别胶体和溶液最简单的方法是______。 （6）向②的稀溶液中缓慢滴加等浓度的⑨至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似的用如图中的______(填标号)曲线表示。 20. 一、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成有关填空： （1）与的质量之比为______，分子个数之比为______。 （2）5.6g铁单质与稀硫酸反应，产生的气体，在标准状况下的体积约为______L。 （3）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。需要量取______mL浓盐酸。 二、实验室用固体配制的溶液。 （4）需要用托盘天平称取固体______。 （5）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （6）下列关于容量瓶的操作，正确的是______。 （7）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaOH的实际浓度比所要求的______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 （8）配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 21. 某化学兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置省略)制备氯气并探究其性质。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___________，A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）测得装置B中的溶液显强酸性，证明与发生了化学反应。有同学认为这一结论不正确，理由是___________。 （3）实验进行一段时间后，装置C中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：①氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；②___________。 （4）装置D中的KI淀粉溶液先变蓝后褪色，原因是氯气进一步氧化生成，写出褪色过程的化学方程式___________。 （5）装置E的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。 a． b．NaCl c． d． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $