2026年中考化学复习专题20--压轴挑战题（山东专用）

专题20 压轴挑战题（山东专用） ——2025年中考模拟试题重要考点分类汇编 1．（2025·山东临沂·二模）取镁、碳酸镁组成的固体混合物样品9 g放于烧杯中，向其中加入143.6 g稀硫酸，恰好完全反应，一定温度下，得到2.6 g气体和溶质质量分数为20%的不饱和溶液。下列有关说法中，错误的是 A．发生的反应有置换反应与复分解反应 B．该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为8∶7 C．生成二氧化碳的质量是2.2 g，生成氢气的质量0.2 g D．稀硫酸的溶质质量分数约为17.06% 2．（2025·山东济南·二模）现向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸充分反应。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．a点中溶液中的溶质有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 B．M的值为28.0 C．b点到c点过程中溶液质量不变 D．c点和d点包含金属的种类相同 3．（2025·山东枣庄·三模）某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量Cu(NO3)2溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质重的关系如图所示。下列有关推论合理的是 A．在图中b点时，剩余固体中只有铜粉 B．c-b段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应 C．d点时溶液中含有金属阳离子只有含Fe2+ D．m3的值为21.6 4．（2025·山东潍坊·一模）某有机物（化学式为CxHyO）在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t时刻说明容器内水分子和氧分子质量相等 B．反应消耗氧气与生成水的质量比16:9 C．有机物与氧气完全反应后，分子数减少 D．有机物的组成中，x=2，y=6 5．（2025·山东烟台·一模）现有9.3g在空气中部分变质的氢氧化钠固体，其中钠元素与碳元素的质量比为23:3。在室温下，向该固体中加稀硫酸，加入50g稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为57.1g（忽略CO2在溶液中的溶解）。下列有关说法正确的是 A．生成二氧化碳2.2g B．原混合物中含有钠元素的质量为4.6g C．生成硫酸钠的质量为7.1g D．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 6．（2025·山东济南·二模）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到13g晶体（不含结晶水）。 A．稀硫酸的溶质质量分数为4.9% B．得到的不饱和溶液的质量是105g C．混合物中MgO和CuO的质量比为2:3 D．MgO和CuO粉末的混合物中金属元素的质量是3.4g 7. （2025·山东济南·三模）向12.6gNaOH与Na2CO3固体混合物中加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液质量的关系如图所示。下列说法中，正确的是 A．该反应共产生4.4g气体 B．该硫酸溶液溶质的质量分数为19.6% C．原混合物中NaOH与Na2CO3固体质量比为20:53 D．a点对应的横坐标为10 8．（2025·山东淄博·二模）保护环境人人有责，同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物6g加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得14g晶体(不含结晶水)。则原混合物中Mg、Cu两种元素的质量之和为 A．1.2g B．2.4g C．4.4g D．6.4g 9. （2025·山东菏泽·二模）将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能是 A．Cu、Zn合金 B．Fe、C合金 C．Mg、Al合金 D．Cu、Ag合金 10．（2025·山东烟台·模拟预测）为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法不正确的是 A．该样品中CaCO3的质量为10g B．该样品有干燥作用 C．该样品中含钙元素的质量为8g D．该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3 11．（2025·山东泰安·三模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b． 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c． 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．白色沉淀a的成分只有碳酸钙 B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁 C．该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜、硝酸钠 D．若步骤3用硝酸钡代替氢氧化钡，不进行步骤4也能得出固体样品的成分 12．（2025·山东济南·二模）已知化学反应：①2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；②2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑。向21.6gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，剩余固体A为24.4g。把剩余固体A加入200g稀盐酸刚好完全反应，得溶液B。下列说法正确的是 A．剩余固体A为混合物 B．溶液B中溶质的质量为33.3g C．稀盐酸中溶质质量分数为14.6% D．上述过程中生成气体的总质量为4.8g 13．（2025·山东菏泽·二模）某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，进行如图1甲、乙所示实验。为了探究甲、乙实验所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 下列说法错误的是 A．甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 B．将b点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色 C．c～d段发生反应的方程式为：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑ D．乙实验所得沉淀质量为g 14．（2025·山东济南·二模）实验室有BaCO3和CaCO3的固体混合物29.7g，室温下，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸并振荡，滴加至200g时恰好完全反应，得到220.9g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A．生成二氧化碳的质量为4.4g B．原固体混合物中碳元素的质量为1.2g C．稀盐酸中溶质质量分数为7.3% D．原固体混合物中金属元素的质量为17.7g 15．（2025·山东潍坊·二模）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。如图是处理H2S并回收S的工艺流程。下列说法正确的是 A．整个反应的生成物是S和H2O B．反应②的化学方程式为CuS+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2+S C．整个过程中需要不断补充CuCl2、FeCl2 D．回收17kgH2S至少要消耗4kgO2 16．（2025·山东济南·三模）已知：Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。将 Cu2(OH)2CO3与Cu 的混合物 25.4g，在空气中加热一段时间，测得剩余固体质量为 23.1g。向其中加入 300.0g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗 9.8% 的稀硫酸 250.0g。下列说法正确的是 A．加热后剩余固体是Cu2(OH)2CO3和 CuO 的混合物 B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为 2.3g C．原混合物中Cu2(OH)2CO3与 Cu 的质量比为 111:32 D．最终所得溶液的质量为 320.9g 17．（2025·山东泰安·二模）“价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是 A．F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B．A→B的转化过程中A发生氧化反应 C．F→E的反应属于中和反应 D．A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 18．（2025·山东青岛·二模）化学兴趣小组同学对生活中获取氧气的方法产生兴趣，开展了以下调查研究。 Ⅰ．渗透膜法制氧利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 (1)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ．过碳酸钠制氧 (2)某家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2和二氧化锰]同时加入水中制取氧气。其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；② （用化学方程式表示）。二氧化锰在此反应中的作用是 。 (3)小组同学提出猜想：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，同时也会生成氢氧化钠。 从微观角度解释，做出以上猜想的依据是 。为验证猜想，小组同学做了以下实验：取过碳酸钠与二氧化锰充分反应后的滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是 ，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色，证明过碳酸钠溶于水不产生氢氧化钠。 (4)通过调查发现，水产养殖中的增氧剂“鱼浮灵”主要成分也是过碳酸钠，使用过程不需加入二氧化锰。为探究“鱼浮灵”的增氧原理，研究小组通过测定水溶液中溶解氧的变化，探究CO32-、OH-对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验（其他条件均相同），实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体4%H2O2溶液 NaOH固体4%H2O2溶液 pH 6.96 6.01 8.14 9.26 溶解氧（mg/L） 5.68 6.44 9.11 10.97 分析数据可知，在其他条件相同时，pH越大，H2O2的分解速率 。过碳酸钠可以速效增氧的原理是 。 19．（2025·山东济南·二模）I．小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是NaCl溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。 【实验与分析】 (1)小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量Na2CO3溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 (填离子符号)。 (2)小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量AgNO3溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 (填离子符号)。 【交流与合作】 (3)小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 (填化学式)溶液的标签。 II．已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、CuCl2、NH4Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究A的成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和发生的现象做出分析判断，填写以下空白： (4)气体B为 (填化学式)。 (5)白色沉淀F为 (填化学式)。 (6)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： 。 (7)在滤液H中，一定大量存在的阳离子共有 种。 (8)在固体混合物A中，上述五种物质中一定不存在的是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。 20．（2025·山东威海·一模）二氧化碳的变化与转化 利用物质的性质和转化规律可以控制、协调人与自然和谐共生，小林梳理了含碳物质的部分转化关系（右图），其中→表示一步化学反应即可生成。结合图示完成下列问题： (1)图中所示物质中，属于有机物的是 。属于氧化物的是 。 (2)冶炼钢铁时，会发生转化①，在实验室可通过下图所示实验模拟这一转化过程。 ①A中玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，该实验同时验证了一氧化碳具有 性，可用于冶金工业。 ②C处酒精灯的作用是 。 (3)转化⑤和⑦是自然界中消耗二氧化碳的主要途径。 ①海水通过转化⑤可以吸收大量CO2，用右图装置和用品进行实验验证CO2能与水反应，干燥紫花需进行的操作及现象是 。 ②绿色植物通过光合作用可以实现转化⑦，试描述该转化的微观过程 。 (4)为实现“双碳”目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面要利用转化规律，加大力度促进二氧化碳的吸收和转化。 ①小林认为可以利用转化③“捕集”CO2，并进行实验（如图），实验中观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ；由该实验还可以得出分子具有的性质是 。 ②科学家利用CO2和H2O制取甲酸（CH2O2），进一步转化为甲醇（CH4O），转化关系如图。 a.分析图中反应2、3，你对催化剂新的认识是 。 b.为确保原料恰好完全反应，反应4中CO和H2投料时的质量比应为 。 21．（2025·山东济南·二模）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 (1)铜和金是使用较早的金属。铜和金都是由 （选填“分子”、“原子”、“离子”）构成。 (2)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，提出一条防止铁生锈的措施 。 (3)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质），这句话说明铜锡合金比组成它的纯金属硬度 （选填“大”或“小”）。 (4)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为 。 (5)近年来，我国非常重视“绿色发展”。为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分是 （化学式）。 ②操作Ⅰ得到的溶液Z的质量一定 （填“＜”“＝”“＞”之一）废水的质量。 (6)兴趣小组同学通过如图装置测定某铁的氧化物（化学式为FexOy）的组成。 【查阅资料】碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳。 【设计实验】如图所示，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。 【实验步骤】Ⅰ.称取8.7gFexOy样品装入硬质玻璃管A中，称得B装置的总质量为90g； Ⅱ.如图所示进行实验，开始时缓缓通入CO，一段时间后再加热至高温使其充分反应； Ⅲ.待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却； Ⅳ.实验过程中生成的气体被B装置完全吸收，称量B装置的总质量为96.6g。 【交流讨论】 ①实验开始时先通CO气体的目的是 。 ②从环保的角度分析，该装置的缺陷是 。 【实验结论】 ③根据实验数据，计算x：y= （填最简整数比）。 【实验反思】 ④若无C装置，测得x：y的值将 （“偏大”、“偏小”或“不变”）。 22．（2025·山东济宁·三模）如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题： I.以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 (1)所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置字母序号）。 (2)实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的_____（填选项序号）。 A．Ba(NO3)2溶液 B．Na2CO3溶液 C．酚酞试液 II.制备氧气。 (3)已知高锰酸钾固体在加热的条件下能制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置序号）。写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式 。 III.用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定23.3g某铁的氧化物（）中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体→D1→A→E→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前已检验装置气密性，假设所发生的化学反应都完全反应）。进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 D1 A E中玻璃管内固体 D2 反应前质量 100g 150g 23.2g 200g 反应后质量 113.2g 152.7g 16.8g 217.6g (4)请选择合理数据计算FexOy中 （填最简整数比）。 (5)若没有连接D1装置，用E质量的变化来计算，则所得的x与y的比值与实际值比较将 （填“偏小”“偏大”或“基本一致”）。 23．（2025·山东菏泽·三模）最近有消息称，我国705所在西北某试验场试爆了一种新型炸弹，被称为“非核氢弹”，这引起了广泛关注。 【背景资料】 “非核氢弹”技术中用到的氢化镁（MgH2）是一种新型高能材料，遇高温或剧烈撞击时会发生分解反应，释放出大量能量。某化学兴趣小组针对氢化镁的反应原理展开探究。 【提出问题】 氢化镁在加热条件下会生成哪些物质?反应过程中的能量变化是怎样的? 【查阅资料】 （1）氢化镁是一种白色固体，能与水反应生成氢氧化镁和氢气（反应方程式MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑）。 （2）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，发出耀眼白光，放出大量热。 （3）氢气是一种可燃性气体，燃烧时产生淡蓝色火焰。 【猜想假设】 小组同学结合资料提出以下猜想： 猜想一：MgH2加热分解生成镁（Mg）和氢气（H2）； 猜想二：MgH2加热分解生成氧化镁（MgO）和水（H2O）。 (1)你认为猜想 更合理，理由是： 。 【设计实验】 取少量氢化镁固体于试管中，按下图装置进行实验（夹持装置略）： 【实验现象】 (2)加热一段时间后，试管中固体逐渐变为银白色，对应生成的物质是 （填化学式）； (3)末端酒精灯处的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，对应生成的物质是 （填化学式）。 【实验结论】 (4)氢化镁加热分解的化学方程式为： ，该反应属于 （填基本反应类型）。 【拓展应用】结合“非核氢弹”的高温效应原理： (5)氢化镁分解反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应；与传统核武器相比，氢化镁作为“非核氢弹”材料的优点是 。 24. （2025·山东东营·一模）某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如图气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题： 资料卡片：①红磷的着火点为250℃；②饱和NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解；④氯化钙溶液呈中性。 (1)装置A可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为 且反应条件均不需要加热；实验室制取氧气的方程式为 。 (2)反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是 。 (3)装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，同学们可得到的结论是 。 (4)若装置H中溶液为饱和溶液，根据资料卡片的信息③，请判断反应一段时间后出现的现象是 。 反应完成后同学们对装置D中所得溶液的溶质成分展开探究： 【提出问题】装置D中溶液的溶质是什么？ 【猜想与假设】 (5)小明认为溶质只有CaCl2；小崔认为除CaCl2外，可能还含有 。(填化学式) 【实验与结论】小明取反应后装置D中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小明认为自己的猜想是正确的。 【反思与评价】 (6)小崔认为小明的实验方案是错误的，理由是 ，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用 (填字母序号)来代替酚酞试液。 A．碳酸钠溶液      B．氢氧化钠溶液       C．锌粒 25．（2025·山东青岛·二模）某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。 活动一：从废铜屑中回收铜 小组同学利用锈蚀严重的废铜屑{主要成分是铜、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3}为原料回收铜，如图是两种回收铜的实验方案。（已知：碱式碳酸铜受热分解产生CuO、H2O、CO2；碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+3H2O+CO2↑）。 (1)步骤V过程中发生的化学反应方程式为 。 (2)理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，m（方案一） m（方案二）（填“＞、＜”或“＝”）。 (3)对比两种方案，方案二更优，理由是 （任答一点）。 活动二：探究一定浓度的CuSO4与Na2CO3溶液反应的产物    【实验过程】 如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 【查阅资料】 ①蓝色沉淀为Cu(OH)2； ②常见绿色固体有碱式碳酸铜［化学式为Cu2(OH)2CO3］和碱式硫酸铜［化学式为Cu2(OH)2SO4］，两者都不溶于水，都能与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。 【提出问题】 试管B中的绿色沉淀是什么? 【进行猜想】 猜想一：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3； 猜想二：碱式硫酸铜Cu2(OH)2SO4； 猜想三：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式硫酸铜Cu2(OH)2SO4。 【实验验证】 (4)为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中，向试管中滴加 ，有气体生成，再加入氯化钡溶液， （填写实验现象），说明固体中只含有碱式碳酸铜。 【实验反思】 (5)对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与 因素有关。 26．（2025·山东日照·模拟预测）班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氨磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 (1)“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子 （写符号）被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】该铁肥的主要成分猜想 (2)猜想一： ；猜想二：FeSO4；猜想三：FeCl2和FeSO4。 【查阅资料】AgCl是白色难溶物，FeCO3是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的 （填序号）溶液，过滤 a．BaCl2  b．Ba(NO3)2 产生白色沉淀 猜想二成立 ii．往滤液滴入几滴的AgNO3溶液 【交流与讨论】 (4)写出“步骤i”的化学反应方程式 ； (5)农科院建议不要将上述铁肥和钾肥（K2CO3）混合施用，否则会降低肥效。请用化学方程式解释原因 ； 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。 (6)d中X为蓝色溶液，该反应发生时观察到析出红色固体，同时还可以看到 。 (7)a反应的化学方程式为 。 27．（2025·山东临沂·二模）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，事先分别加入等量的上述两种无色溶液，已知碳酸钠水溶液显碱性，氯化钙水溶液显中性。)： 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是 (填字母序号)。 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 Na2CO3溶液 CuCl2溶液 BaCl2溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生气泡 无明显现象 有白色沉淀 2号试管 无明显现象 无明显现象 产生蓝色沉淀 有白色沉淀 【获得结论】 (2)据实验 可知1号试管中的溶质是 ，2号试管中一定含有 ，原溶液是氢氧化钠溶液。 【讨论质疑】 (3)小强对2号试管中试剂的变质程度提出质疑，其变质是 ，但溶液仍显碱性。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH、Na2CO3 猜想二：Na2CO3 【设计实验】 (4)请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液充分反应，过滤。 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 。 溶液变红色 【获得结论】 (5)猜想 成立。 【反思评价】 (6)小明认为可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中的CaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 (用化学方程式表示)。 28．（2025·山东泰安·二模）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl、Na2SO4)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应； ②部分物质的溶解度如表： 物质 Li2CO3 MgCO3 LiOH LiCl MgCl2 Li2SO4 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 25.7 (1)过程Ⅰ中加入的适量物质X是 。 (2)加入适量Y后发生反应的化学方程式是 。过程Ⅱ的操作名称为 。 (3)过程Ⅲ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)过程Ⅳ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 。 (5)关于该流程，下列说法正确的是___________。 A．适量X和适量Y两种物质的顺序可以调换 B．先除去卤水中的氯化镁的原因是防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 C．Li2CO3，MgCO3都属于微溶物质 29．（2025·山东济南·一模）请回答下列问题。 (1)大雪后使用融雪剂可以快速除雪化冰。已知某融雪剂样品的主要成分可能是氯化钠或氯化钙中的一种或两种，为探究其成分，学习小组的同学设计了如下实验（忽略杂质对实验现象和数据的影响）。 ①取10.0g该融雪剂样品，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量 （填“碳酸钠”或“硝酸银”）溶液，观察到生成白色沉淀，可由此验证样品中含有氯化钙。该反应的化学方程式为 。 ②将上述步骤①所得沉淀过滤、洗涤、烘干并称量，得到固体质量为5.0g，通过计算判断该融雪剂样品的主要成分中 （填“一定含有”或“一定不含”）氯化钠。 (2)已知固体混合物A可能含有K2CO3、NaNO3两种物质中的一种或两种，固体混合物B可能含有Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4NO3、MgCl2四种物质中的两种或多种。为探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体F的化学式为 ，白色沉淀G的化学式为 。 ②无色溶液H中一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中发生反应的一个化学方程式 。 ④根据上述实验现象推断，在固体B中(NH4)2SO4 （填“一定不存在”“一定存在”“无法确定”之一），理由是 。 30．（2025·山东济南·三模）完成下列小题： (1)我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。现有一烧杯中盛有一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉。烧杯中溶液的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。试回答： ①b点对应的烧杯溶液中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号） ②e点对应的烧杯中含有的金属单质是 （填化学式）。 ③写出cd段发生反应的化学方程式 。 (2)化学兴趣小组同学欲测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的含量，他们设计了如下实验： ①溶液A中大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ②所得滤液B的质量是 g。（结果准确至0.1g） ③计算该样品中碳酸钠的质量分数 。（写出计算过程，结果精确至0.1%） ( 16 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题20 压轴挑战题（山东专用） ——2025年中考模拟试题重要考点分类汇编 1．（2025·山东临沂·二模）取镁、碳酸镁组成的固体混合物样品9 g放于烧杯中，向其中加入143.6 g稀硫酸，恰好完全反应，一定温度下，得到2.6 g气体和溶质质量分数为20%的不饱和溶液。下列有关说法中，错误的是 A．发生的反应有置换反应与复分解反应 B．该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为8∶7 C．生成二氧化碳的质量是2.2 g，生成氢气的质量0.2 g D．稀硫酸的溶质质量分数约为17.06% 【答案】C 【解析】A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法正确，不符合题意； B、设镁的质量为x，生成氢气的质量为y，则碳酸镁的质量为9g-x，生成二氧化碳的质量为2.6g-y H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 24 2 x y 24/2=x/y H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑ 84 44 9g-x 2.6g-y 84/44=(9g-x)/(2.6g-y) 结合24/2=x/y、84/44=(9g-x)/(2.6g-y)，解得x=4.8g、Y=0.4g，则该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为4.8g:(9g-4.8g)=8:7，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，生成氢气的质量0.4g，生成二氧化碳的质量是2.6g-0.4g=2.2g，说法错误，符合题意； D、由B选项分析可知，镁的质量为4.8g，碳酸镁的质量为4.2g，设与镁反应消耗硫酸的质量为m，与碳酸镁反应消耗硫酸的质量为n H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 98 24 m 4.8g 98/24=m/4.8g m=19.6g H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑ 98 84 n 4.2g 98/84=n/4.2g n=4.9g 则稀硫酸的溶质质量分数约为(19.6g+4.9g)/143.6g×100%≈17.06%，说法正确，不符合题意。 2．（2025·山东济南·二模）现向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸充分反应。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．a点中溶液中的溶质有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 B．M的值为28.0 C．b点到c点过程中溶液质量不变 D．c点和d点包含金属的种类相同 【答案】ABC 【解析】金属活动性：Zn>Cu>Ag，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。 A、a点时表示锌和硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜，该选项说法正确； B、b点时表示锌和硝酸铜恰好完全反应，由图可知，和硝酸铜反应的锌的质量为13g-6.5g=6.5g，设生成的铜的质量为x Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 65 64 6.5g x 65/64=6.5g/x x=6.4g 则M的值为21.6g+6.4g=28g，该选项说法正确； C、b点时加入的锌恰好完全反应，则b点到c点过程中溶液质量不变，该选项说法正确； D、c点时锌过量，此时固体为银、铜、锌，而b点时固体中含有银和铜，该选项说法不正确。 3．（2025·山东枣庄·三模）某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量Cu(NO3)2溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质重的关系如图所示。下列有关推论合理的是 A．在图中b点时，剩余固体中只有铜粉 B．c-b段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应 C．d点时溶液中含有金属阳离子只有含Fe2+ D．m3的值为21.6 【答案】D 【解析】在 铁粉中，先逐滴加入一定量Cu(NO3)2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，再逐滴加入AgNO3溶液，加入硝酸银溶液后，出现拐点，说明铁与硝酸铜反应后，铁过量，反应后固体为铁和铜的混合物，金属活动性Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银 A、b点时铁和硝酸铜恰好完全反应，由分析可知，反应后铁过量，则剩余固体中含过量的铁和反应生成的铜，不符合题意； B、由分析可知，c-d段发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意； C、d点时铜和硝酸银恰好完全反应，铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，故此时溶液中的溶质是硝酸亚铁和硝酸铜，含有的金属阳离子是Fe2+、Cu2+，不符合题意； D、在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量Cu(NO3)2溶液，铁与硝酸铜反应Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，再逐滴加入AgNO3溶液，铁与硝酸银反应Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，铜与硝酸银反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，m3的值为最后生成银的质量，由化学方程式可知，最后生成银的质量与5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，则5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 56 216 5.6g 21.6g 即m3的值为21.6，符合题意。 4．（2025·山东潍坊·一模）某有机物（化学式为CxHyO）在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t时刻说明容器内水分子和氧分子质量相等 B．反应消耗氧气与生成水的质量比16:9 C．有机物与氧气完全反应后，分子数减少 D．有机物的组成中，x=2，y=6 【答案】BD 【解析】由图像可知，参加反应的有机物、氧气、生成的水分子个数比为（n-0）：（5n- 2n）：（3n-0）=1:3:3。设化学方程式中二氧化碳前面的化学计量数为m，则化学方程式为CxHyO+3O2点燃mCO2+3H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，由氧原子个数守恒可知，反应前有7个氧原子，反应后3个水分子中有3个氧原子，所以化学方程式中二氧化碳前面的化学计量数为2，根据质量守恒定律可得x=2，y=6，即该有机物的化学式为C2H6O，该反应的化学方程式为C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O A、由图像可知，t时刻说明容器内水分子和氧分子的分子数相等，此选项错误； B、由图像可知，反应消耗氧分子与生成水分子的个数比为（5n- 2n）：3n=1:1，所以反应消耗氧气与生成水的质量比为32:18=16:9，此选项正确； C、由反应的化学方程式可知，反应前有4个分子，反应后有5个分子，所以有机物与氧气完全反应后，分子数增多，此选项错误； D、由反应的化学方程式可知，有机物的组成中，x=2，y=6，此选项正确。 5．（2025·山东烟台·一模）现有9.3g在空气中部分变质的氢氧化钠固体，其中钠元素与碳元素的质量比为23:3。在室温下，向该固体中加稀硫酸，加入50g稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为57.1g（忽略CO2在溶液中的溶解）。下列有关说法正确的是 A．生成二氧化碳2.2g B．原混合物中含有钠元素的质量为4.6g C．生成硫酸钠的质量为7.1g D．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 【答案】AB 【解析】A、反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为93g+50g-57.1g=2.2g，该选项说法正确； B、2.2g二氧化碳中碳元素质量为2.2g×12/44×100%=0.6g，原混合物中钠元素与碳元素的质量比为23:3，则其中钠元素质量为0.6g×23/3=4.6g，该选项说法正确； C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，根据钠元素守恒，则生成的硫酸钠的质量为4.6g÷46/142×100%=14.2g，该选项说法不正确； D、设稀硫酸的溶质质量分数为x，根据硫酸根守恒，则 H2SO4～Na2SO4 98 142 50gx 14.2g 98/142=50gx/14.2g x=19.6% 则稀硫酸的溶质质量分数为19.6%，该选项说法不正确。 6．（2025·山东济南·二模）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到13g晶体（不含结晶水）。 A．稀硫酸的溶质质量分数为4.9% B．得到的不饱和溶液的质量是105g C．混合物中MgO和CuO的质量比为2:3 D．MgO和CuO粉末的混合物中金属元素的质量是3.4g 【答案】BD 【解析】A、取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到13g晶体（不含结晶水），即为硫酸镁和硫酸铜的质量，设氧化镁的质量为a，氧化铜的质量为b，则由a+b=5g，则有H2SO4+MgO=MgSO4+H2O，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 40 120 80 160 a 3a b 2b 3a+2b=13g，解得a=3g、b=2g；混合物中氧元素的质量为3g×16/40×100%+2g×16/80×100%=1.6g，混合物中金属元素的质量为5g-1.6g=3.4g，硫酸根的质量为13g晶体的质量减去金属元素的质量，即为13g-3.4g=9.6g，则硫酸的质量为9.6g÷96/98×100%=9.8g，则稀硫酸的溶质质量分数为9.8g/100g×100%=9.8%，故错误； B、取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据质量守恒定律，得到的不饱和溶液的质量是100g+5g=105g，故正确； C、由A分析可知，氧化镁的质量为3g，氧化铜的质量为2g，则混合物中MgO和CuO的质量比为3g：2g=3：2，故错误； D、由A分析可知，MgO和CuO粉末的混合物中金属元素的质量是3.4g，故正确。 7. （2025·山东济南·三模）向12.6gNaOH与Na2CO3固体混合物中加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液质量的关系如图所示。下列说法中，正确的是 A．该反应共产生4.4g气体 B．该硫酸溶液溶质的质量分数为19.6% C．原混合物中NaOH与Na2CO3固体质量比为20:53 D．a点对应的横坐标为10 【答案】AD 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前混合物质量为12.6g，稀硫酸质量为50g，反应后溶液质量为58.2g，则生成二氧化碳的质量为12.6+50g-58.2g=4.4g， 故选项正确； B、设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的硫酸的质量为y H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 98 106 44 y x 4.4g 106/44=x/4.4g x=10.6g 98/44=y/4.4g y=9.8g 故氢氧化钠的质量为12.6g-10.6g=2g 设与氢氧化钠反应的硫酸的质量为z H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 z 2g 98/80=z/2g z=2.45g 故该硫酸溶液溶质的质量分数为(9.8g+2.45g)/50g×100%=24.5% 故选项错误； C、由上述可知，原混合物中NaOH与Na2CO3固体质量比为2g:10.6g=10:53,故选项错误； D、向NaOH与Na2CO3固体混合物中加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠先反应，即0a段是硫酸与氢氧化钠反应，由上述可知，与氢氧化钠反应的硫酸的质量为2.45g，即稀硫酸的质量为2.45g÷24.5%=10g，所以a点对应的横坐标为10，故选项正确。 8．（2025·山东淄博·二模）保护环境人人有责，同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物6g加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得14g晶体(不含结晶水)。则原混合物中Mg、Cu两种元素的质量之和为 A．1.2g B．2.4g C．4.4g D．6.4g 【答案】C 【解析】加入稀硫酸，发生的反应有H2SO4+MgO=MgSO4+H2O、H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，恰好完全反应，则存在关系MgO～MgSO4、CuO～CuSO4，设原混合物（含有MgO与CuO）中Mg元素的质量为x，Cu元素的质量为y，则40/24x+80/64y=6g；另外，反应后得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液，则硫元素的质量为100g×3.2%=3.2g，MgSO4中镁元素与硫元素的质量比为24:32，CuSO4中镁元素与硫元素的质量比为64∶32，则32/24x+32/64y=3.2g，联立这两个方程式，解得x=1.2g，y=3.2g，则原混合物中Mg、Cu两种元素的质量之和为1.2g+3.2g=4.4g。 9. （2025·山东菏泽·二模）将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能是 A．Cu、Zn合金 B．Fe、C合金 C．Mg、Al合金 D．Cu、Ag合金 【答案】B 【解析】质量变化分析：反应前总质量：6g（合金）+100g（盐酸）=106g 反应后总质量：105.8g 减少的质量（H2质量）：106g-105.8g=0.2g 金属活动性判断：H之前的金属（Zn、Fe、Mg、Al）能与稀盐酸反应，H之后的金属（Cu、Ag）不反应，C为非金属，不与稀盐酸反应 若合金中含不反应金属，则只有活泼金属参与反应，且需满足总产氢量为0.2g A、Cu-Zn合金，Cu不反应，Zn反应 产0.2g H2需Zn的质量为x 2HCl+Zn=ZnCl2+H₂↑ 65 2 x 0.2g 65/2=x/0.2g x=6.5g 但合金总质量仅6g，即使全为Zn，最多产H2质量为y， 2HCl+Zn=ZnCl2+H₂↑ 65 2 6g y 65/2=6g/y y=0.184g 不足0.2g，故不符合题意； B、Fe-C合金，C不反应，Fe反应， 产0.2g H₂需Fe的质量为m 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 56 2 m 0.2g 56/2=m/0.2g m=5.6g 合金中Fe为5.6g，C为0.4g时，恰好完全反应，故符合题意； C、Mg-Al合金，Mg和Al均反应，产氢效率高，若全为Mg，产生H₂质量为z 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 24 2 6g z 24/2=6g/z z=0.5g 若全为Al，产H₂质量为n 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑ 54 6 6g n 54/6=6g/n n≈0.67g 无论比例如何，总产氢量均超过0.2g，故不符合题意； D、Cu-Ag合金，Cu和Ag均不反应，产氢量为0，故不符合题意。 10．（2025·山东烟台·模拟预测）为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法不正确的是 A．该样品中CaCO3的质量为10g B．该样品有干燥作用 C．该样品中含钙元素的质量为8g D．该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3 【答案】B 【解析】首先分析反应过程：生石灰干燥剂成分可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。加入足量稀盐酸时，得到4.4g气体，说明一定发生的反应是2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，可能发生的反应是2HCl+CaO=CaCl2+H2O、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；加入足量Na2CO3溶液后产生20g沉淀，说明一定发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 A、设与稀盐酸反应的CaCO3质量为x，该反应生成的CaCl2的质量为y，则 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g 100/44=x/4.4g x=10g 111/44=y/4.4g y=11.1g A 正确； B、假设样品中不含CaO，加入稀盐酸后，溶液中CaCl2的质量为z，则 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 111 100 z 20g 111/100=z/20g z=22.2g 那么反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O生成的CaCl2的质量为22.2g-11.1g=11.1g，设Ca(OH)2的质量为w，则 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 74 111 w 11.1g 74/111=w/11.1g w=7.4g 样品中CaCO3与Ca(OH)2质量之和为10g+7.4g=17.4g，假设成立，样品不含CaO，而CaCO3、Ca(OH)2没有干燥作用 B 错误； C、加入稀盐酸后，样品中的钙元素全部转化至CaCl2中，其质量为22.2g×40/111×100%=8g，根据钙元素质量守恒可知该样品中钙元素的质量为8g，C 正确； D、根据前面的分析，样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3，D 正确。 11．（2025·山东泰安·三模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b． 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c． 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．白色沉淀a的成分只有碳酸钙 B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁 C．该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜、硝酸钠 D．若步骤3用硝酸钡代替氢氧化钡，不进行步骤4也能得出固体样品的成分 【答案】D 【解析】有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成，步骤1取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b，说明原固体中不含硝酸铜，是因为硝酸铜溶液为蓝色，且氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钠与硝酸镁反应生成的氢氧化镁；步骤2向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，说明生成二氧化碳的质量为0.22g，设碳酸钙的质量为x， 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.22g 100/44=x/0.22g x=0.5g<1g 说明白色沉淀a中含有碳酸钙、氢氧化镁，则原固体中含有碳酸钙、氢氧化钠、硝酸镁；步骤3向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀；步骤4向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解，硫酸钡不溶于稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，说明白色沉淀c中含有硫酸钡、氢氧化镁，则无色滤液b中含有硫酸钠、硝酸镁，说明原固体中含有硫酸钠，以上实验不能得出原固体中是否含有硝酸钠，故原固体中可能含有硝酸钠 A、由分析可知，白色沉淀a中含有碳酸钙、氢氧化镁，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，原固体中含有碳酸钙、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠，取一定量的固体药品，加入足量的水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，充分反应后过滤得到无色滤液b，则无色滤液b中含有硫酸钠、硝酸钠，结合步骤3、4分析可知，无色滤液b中还含有硝酸镁，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜，可能有硝酸钠，说法错误，不符合题意； D、若步骤3用硝酸钡代替氢氧化钡，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，说明原固体中含有硫酸钠，结合步骤1、2分析可知，则不进行步骤4也能得出固体样品的成分，说法正确，符合题意。 12．（2025·山东济南·二模）已知化学反应：①2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；②2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑。向21.6gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，剩余固体A为24.4g。把剩余固体A加入200g稀盐酸刚好完全反应，得溶液B。下列说法正确的是 A．剩余固体A为混合物 B．溶液B中溶质的质量为33.3g C．稀盐酸中溶质质量分数为14.6% D．上述过程中生成气体的总质量为4.8g 【答案】AB 【解析】A、设向CaO2中通入一定量的二氧化碳，生成碳酸钙的质量为x 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 固体增加质量 144 200 200-144=56 x 24.4g-21.6g=2.8g 200/56=x/2.8g x =10g 则剩余固体为碳酸钙和CaO2的混合物， 故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则溶液B中钙元素的质量与CaO2中钙元素的质量相等，则溶液B中钙元素的质量为21.6g×40/72×100%=12g，所以生成氯化钙的质量为12g÷40/111×100%=33.3g，故选项说法正确； C、设与碳酸钙反应的氯化氢的质量为z 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 100 z 10g 73/100=z/10g z=7.3g 剩余的CaO2的质量为24.4g-10g=14.4g 设与剩余的CaO2反应的氯化氢的质量为m 2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ 144 146 14.4g m 144/146=14.4g/m m=14.6g 则稀盐酸中溶质的质量分数为(7.3g+14.6g)/200g×100%=10.95%，故选项说法不正确； D、由化学方程式：①2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；②2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑，可得关系式：2CaO2～O2； 设生成氧气的质量为y 2CaO2～O2 144 32 21.6g y 144/32=21.6g/y y =4.8g 由于还会生成二氧化碳，则上述过程中生成气体的总质量大于4.8g，故选项说法不正确。 13．（2025·山东菏泽·二模）某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，进行如图1甲、乙所示实验。为了探究甲、乙实验所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 下列说法错误的是 A．甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 B．将b点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色 C．c～d段发生反应的方程式为：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑ D．乙实验所得沉淀质量为g 【答案】D 【解析】A、甲中发生反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，乙中发生反应Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。根据图 2，向乙中物质滴加甲中物质后，沉淀质量先增大后保持不变，然后再增大，说明乙中Ba(OH)2有剩余，甲中稀硫酸有剩余，a～b段发生的反应是H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，b～c段发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，c～d段发生的反应是H2SO4+BaCO3 =BaSO4+H2O+CO2↑，则甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠，A 正确； B、b 点时乙中Ba(OH)2恰好完全反应，所得溶液的溶质是NaOH、Na2SO4和酚酞，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，所以将 b 点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色，B 正确； C、c～d 段沉淀质量增加，是因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为H2SO4+BaCO3 =BaSO4+H2O+CO2↑，C 正确； D、c～d 段增加的沉淀是硫酸钡转化碳酸钡的质量差，设乙实验所得碳酸钡沉淀质量为x，则 H2SO4+BaCO3 =BaSO4+H2O+CO2↑ Δm 197 233 233-197 x (n-m)g 197/(233-197)=x/(n-m)g x=197(n-m)g/36 D 错误。 14．（2025·山东济南·二模）实验室有BaCO3和CaCO3的固体混合物29.7g，室温下，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸并振荡，滴加至200g时恰好完全反应，得到220.9g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A．生成二氧化碳的质量为4.4g B．原固体混合物中碳元素的质量为1.2g C．稀盐酸中溶质质量分数为7.3% D．原固体混合物中金属元素的质量为17.7g 【答案】CD 【解析】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为29.7g+200g-220.9g=8.8g，不符合题意； B、碳酸钡和稀盐酸反应2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙和稀盐酸反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，固体混合物中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，则碳元素的质量为8.8g×12/44×100%=2.4g，不符合题意； C、碳酸钡和稀盐酸反应2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙和稀盐酸反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，可得关系式2HCl～CO2 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x 2HCl～CO2 73 44 200gx 8.8g 73/44=200gx/8.8g x=7.3% 符合题意； D、由碳酸钡、碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式可得关系式CO32-～CO2 解：设原固体混合物中碳酸根离子的质量为y CO32-～CO2 60 44 y 8.8g 60/44=y/8.8g y=12g 则原固体混合物中金属元素的质量为29.7g-12g=17.7g，符合题意。 15．（2025·山东潍坊·二模）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。如图是处理H2S并回收S的工艺流程。下列说法正确的是 A．整个反应的生成物是S和H2O B．反应②的化学方程式为CuS+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2+S C．整个过程中需要不断补充CuCl2、FeCl2 D．回收17kgH2S至少要消耗4kgO2 【答案】AB 【解析】A、根据图示信息可知，反应①是CuCl2+H2S=CuS+2HCl，反应②为CuS+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2+S，反应③4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O，回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，整个反应的生成物是S和H2O，故A正确； B、根据图示信息可知，反应②为CuS+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2+S，故B正确； C、CuCl2是①的反应物，是②的生成物，可循环利用；FeCl2是反应②的生成物，是反应③的反应物，可循环利用，因此整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2，故C错误； D、回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，即68份质量的硫化氢和32份质量的氧气反应，所以回收17kg硫化氢至少要消耗8kg氧气，故D错误。 16．（2025·山东济南·三模）已知：Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。将 Cu2(OH)2CO3与Cu 的混合物 25.4g，在空气中加热一段时间，测得剩余固体质量为 23.1g。向其中加入 300.0g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗 9.8% 的稀硫酸 250.0g。下列说法正确的是 A．加热后剩余固体是Cu2(OH)2CO3和 CuO 的混合物 B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为 2.3g C．原混合物中Cu2(OH)2CO3与 Cu 的质量比为 111:32 D．最终所得溶液的质量为 320.9g 【答案】AD 【解析】A、碱式碳酸铜加热生成氧化铜、水和二氧化碳。铜和氧气加热生成氧化铜。向加热后固体中加入硫酸，固体全部溶解，铜不和硫酸反应，所以不含铜。一定含有氧化铜，不确定是否含有碱式碳酸铜。根据碱式碳酸铜和硫酸反应的化学方程式可知，参加反应的碱式碳酸铜和硫酸的质量比为222：196=111：98。根据化学方程式H2SO4+CuO=CuSO4+H2O可知参加反应的氧化铜和硫酸的质量比为80：98，与碱式碳酸铜不同。所以设剩余固体 23.1g全部为氧化铜，则消耗硫酸的质量为(23.1g×98)/80≈28.3g，而实际消耗硫酸250g×9.8%=24.5g，所以加热后剩余固体是Cu2(OH)2CO3和 CuO 的混合物。符合题意； B、加热过程发生两个反应，碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，铜和氧气加热生成氧化铜。则反应前后固体质量的差值为生成水、二氧化碳的质量减去参加反应氧气的质量，所以25.4g-23.1g=2.3g是生成二氧化碳和水的质量减去参加反应的氧气的质量。不符合题意； C、根据氧化铜、碱式碳酸铜与硫酸反应参与反应的硫酸与生成的硫酸铜的关系，及反应前后元素种类不变，设混合物中铜元素的质量为x Cu～CuSO4～H2SO4 64 98 x 24.5g 64/98=x/24.5g x=16g 则原混合物除铜外元素的质量为25.4g-16g=9.4g。所以碱式碳酸铜的质量为9.4g÷94/222×100%=22.2g。铜的质量为25.4g-22.2g=3.2g。所以原混合物中Cu2(OH)2CO3与 Cu 的质量比为22.2g：3.2g=222：32，不符合题意； D、根据反应过程中的化学方程式可知，最终所得溶液的质量为剩余固体质量+稀硫酸质量-与硫酸反应生成二氧化碳质量。化学反应前后元素质量不变，Cu2(OH)2CO3可看为2CuO•H2O•CO2。则剩余固体中CuO部分的质量为16g÷64/80×100%=20g。H2O•CO2部分质量为23.1g-20g=3.1g，CO2部分质量为3.1g×44/62×100%=2.2g化学反应前后碳元素质量不变，所以生成二氧化碳质量为2.2g，所以最终所得溶液的质量为23.1g+300g-2.2g=320.9g，符合题意。 17．（2025·山东泰安·二模）“价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是 A．F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B．A→B的转化过程中A发生氧化反应 C．F→E的反应属于中和反应 D．A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 【答案】D 【解析】A、F点对应的物质属于盐，铁元素的化合价为+3价，为铁盐；铁与稀盐酸反应生成的盐为亚铁盐，则F点不能表示铁与稀盐酸反应生成的盐，A错误； B、A点对应的物质属于氧化物，铁元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，为氧化铁；B点对应的物质属于单质，铁元素的化合价为零，为铁；A → B的转化过程中A失去了氧，发生了还原反应，B错误； C、E点对应的物质属于碱，铁元素的化合价为+3价，为氢氧化铁，F→ E是盐反应生成碱，而中和反应是酸和碱反应生成盐和水，C错误； D、A为氧化铁，F为铁盐，氧化铁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和水，则A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈，D正确。 18．（2025·山东青岛·二模）化学兴趣小组同学对生活中获取氧气的方法产生兴趣，开展了以下调查研究。 Ⅰ．渗透膜法制氧利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 (1)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ．过碳酸钠制氧 (2)某家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2和二氧化锰]同时加入水中制取氧气。其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；② （用化学方程式表示）。二氧化锰在此反应中的作用是 。 (3)小组同学提出猜想：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，同时也会生成氢氧化钠。 从微观角度解释，做出以上猜想的依据是 。为验证猜想，小组同学做了以下实验：取过碳酸钠与二氧化锰充分反应后的滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是 ，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色，证明过碳酸钠溶于水不产生氢氧化钠。 (4)通过调查发现，水产养殖中的增氧剂“鱼浮灵”主要成分也是过碳酸钠，使用过程不需加入二氧化锰。为探究“鱼浮灵”的增氧原理，研究小组通过测定水溶液中溶解氧的变化，探究CO32-、OH-对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验（其他条件均相同），实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体4%H2O2溶液 NaOH固体4%H2O2溶液 pH 6.96 6.01 8.14 9.26 溶解氧（mg/L） 5.68 6.44 9.11 10.97 分析数据可知，在其他条件相同时，pH越大，H2O2的分解速率 。过碳酸钠可以速效增氧的原理是 。 【答案】(1)小于 物理 (2)2H2O2MnO22H2O+O2↑ 催化作用 (3)化学反应前后原子的种类不变 除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰 无 (4)越快 过碳酸钠溶于水时，碳酸钠水解使溶液呈碱性，加快H2O2的分解，迅速产生氧气 【解析】（1）通过氧气分离膜得到富氧空气，这意味着氧分子通过膜的速率更快，所以空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率； 在这个过程中，没有新物质生成，只是空气中氧气和氮气的分离，所以该过程属于物理变化； （2）过碳酸钠遇水分解生成的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑，二氧化锰在这个反应中能加快反应速率，自身的质量和化学性质在反应前后不变，所以二氧化锰在此反应中的作用是催化作用； （3）从微观角度看，化学反应前后原子的种类不变，过碳酸钠中含有钠、碳、氧、氢四种元素，碳酸钠中含有钠、碳、氧三种元素，水中含有氢和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以可能会生成氢氧化钠。 取过碳酸钠与二氧化锰充分反应后的滤渣于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，因为碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以目的是除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰。静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，说明溶液中没有碱性的氢氧化钠，证明过碳酸钠溶于水不产生氢氧化钠。 （4）观察表格中的数据，可以发现，随着pH从6.01增大到8.14再到9.26，溶解氧的含量逐渐升高，说明H2O2的分解速率越快。从过碳酸钠的化学式可以看作是碳酸钠和过氧化氢的结合物。碳酸钠Na2CO3溶于水后，使溶液显碱性，从前面的实验数据我们知道，碱性越强（pH越大），H2O2的分解速率越快。过碳酸钠溶于水时，一方面释放出H2O2，另一方面碳酸钠水解使溶液呈碱性，从而加快了H2O2的分解，迅速产生氧气，达到速效增氧的目的。 19．（2025·山东济南·二模）I．小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是NaCl溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。 【实验与分析】 (1)小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量Na2CO3溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 (填离子符号)。 (2)小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量AgNO3溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 (填离子符号)。 【交流与合作】 (3)小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 (填化学式)溶液的标签。 II．已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、CuCl2、NH4Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究A的成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和发生的现象做出分析判断，填写以下空白： (4)气体B为 (填化学式)。 (5)白色沉淀F为 (填化学式)。 (6)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： 。 (7)在滤液H中，一定大量存在的阳离子共有 种。 (8)在固体混合物A中，上述五种物质中一定不存在的是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。 【答案】(1)Ca2+ (2)Cl- (3)CaCl2 (4)NH3 (5)BaSO4 (6)2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O (7)4 (8)Na2CO3 碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体 【解析】（1）碳酸根能和钙离子结合为碳酸钙沉淀，则说明该溶液中的金属离子为Ca2+； （2）银离子和氯离子结合为氯化银沉淀，则说明该溶液中的酸根离子为Cl-； （3）结合前面分析可知，该溶液中的溶质为CaCl2； （4）氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，则说明固体混合物A中含有氯化铵，且气体B为NH3； （5）混合物固体A中加入适量稀硫酸沉淀沉淀F，且沉淀F不溶于稀硝酸，硫酸能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则说明固体混合物A中含有硝酸钡和硫酸铜，则白色沉淀F为BaSO4； （6）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的化学方程式为2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O； （7）结合前面分析可知，固体混合物A中含有硝酸钡、氯化铵和硫酸铜，可能含有氯化铜，所以滤液D中一定含有氯化钠、硝酸钠和硫酸钠。向固体混合物A中加入适量稀硫酸，得到滤液E和白色沉淀F，碳酸钠和稀硫酸会反应生成二氧化碳气体，说明不含碳酸钠，硫酸与氯化铵、硫酸铜、氯化铜均不反应，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液E中有硝酸、氯化铵、硫酸铜，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硫酸铜与硝酸银反应生成硫酸银和硝酸铜，滤液H中含有硝酸钠、硝酸铜、硝酸铵、和硝酸，因此滤液H中一定大量存在阳离子有钠离子、铜离子、铵根离子和氢离子4种； （8）结合前面分析可知，固体混合物A中一定不含Na2CO3，因为碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体。 20．（2025·山东威海·一模）二氧化碳的变化与转化 利用物质的性质和转化规律可以控制、协调人与自然和谐共生，小林梳理了含碳物质的部分转化关系（右图），其中→表示一步化学反应即可生成。结合图示完成下列问题： (1)图中所示物质中，属于有机物的是 。属于氧化物的是 。 (2)冶炼钢铁时，会发生转化①，在实验室可通过下图所示实验模拟这一转化过程。 ①A中玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，该实验同时验证了一氧化碳具有 性，可用于冶金工业。 ②C处酒精灯的作用是 。 (3)转化⑤和⑦是自然界中消耗二氧化碳的主要途径。 ①海水通过转化⑤可以吸收大量CO2，用右图装置和用品进行实验验证CO2能与水反应，干燥紫花需进行的操作及现象是 。 ②绿色植物通过光合作用可以实现转化⑦，试描述该转化的微观过程 。 (4)为实现“双碳”目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面要利用转化规律，加大力度促进二氧化碳的吸收和转化。 ①小林认为可以利用转化③“捕集”CO2，并进行实验（如图），实验中观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ；由该实验还可以得出分子具有的性质是 。 ②科学家利用CO2和H2O制取甲酸（CH2O2），进一步转化为甲醇（CH4O），转化关系如图。 a.分析图中反应2、3，你对催化剂新的认识是 。 b.为确保原料恰好完全反应，反应4中CO和H2投料时的质量比应为 。 【答案】(1)C6H12O6 CO、CO2 (2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 还原 点燃尾气，防止一氧化碳污染空气 (3)先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红 在光和叶绿素的作用下，二氧化碳分子和水分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组合成葡萄糖分子和氧分子 (4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 分子在不断运动 反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同 7∶1 【解析】（1）图中所示物质中，属于有机物的是C6H12O6，而其他含碳物质因性质与无机物相似，不属于有机物。CO、CO2是由碳元素和氧元素组成的氧化物； （2）①A中玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，该实验同时验证了一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业； ②实验尾气中含有CO，会污染空气，C处酒精灯的作用是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气； （3）①要证明二氧化碳能与水反应，需先排除二氧化碳不能使石蕊变色，然后再通过石蕊变红的现象证明二氧化碳与水反应生成碳酸，操作步骤及现象为先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红； ②绿色植物通过光合作用可以实现转化⑦，是在光照和叶绿素的作用下，二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，其微观过程为在光和叶绿素的作用下，二氧化碳分子和水分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组合成葡萄糖分子和氧分子； （4）①利用转化③“捕集”CO；，是二氧化碳与石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。该实验中二氧化碳能与石灰水反应，可证明了分子在不断运动； ②a.由图示可知，反应2、3中反应物相同，催化剂种类不同，生成物不同； b.由反应前后原子种类不变可知，为确保原料恰好完全反应，反应4中方程式是CO+2H2催化剂CH4O，CO和H2投料时的分子个数比为1：2，则质量比应为28：4＝7：1。 21．（2025·山东济南·二模）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 (1)铜和金是使用较早的金属。铜和金都是由 （选填“分子”、“原子”、“离子”）构成。 (2)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，提出一条防止铁生锈的措施 。 (3)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质），这句话说明铜锡合金比组成它的纯金属硬度 （选填“大”或“小”）。 (4)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为 。 (5)近年来，我国非常重视“绿色发展”。为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分是 （化学式）。 ②操作Ⅰ得到的溶液Z的质量一定 （填“＜”“＝”“＞”之一）废水的质量。 (6)兴趣小组同学通过如图装置测定某铁的氧化物（化学式为FexOy）的组成。 【查阅资料】碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳。 【设计实验】如图所示，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。 【实验步骤】Ⅰ.称取8.7gFexOy样品装入硬质玻璃管A中，称得B装置的总质量为90g； Ⅱ.如图所示进行实验，开始时缓缓通入CO，一段时间后再加热至高温使其充分反应； Ⅲ.待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却； Ⅳ.实验过程中生成的气体被B装置完全吸收，称量B装置的总质量为96.6g。 【交流讨论】 ①实验开始时先通CO气体的目的是 。 ②从环保的角度分析，该装置的缺陷是 。 【实验结论】 ③根据实验数据，计算x：y= （填最简整数比）。 【实验反思】 ④若无C装置，测得x：y的值将 （“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)原子 (2)涂油或涂漆等（合理即可） (3)大 (4)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (5)Cu、Zn ＞ (6)排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 没有处理尾气装置 3：4 偏小 【解析】（1）铜和金都是由原子构成； （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、保持铁制品干燥等； （3）“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质），这句话说明铜锡合金比组成它的纯金属硬度大； （4）硫酸铜溶液与铁生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； （5）①由题干知，本流程是回收铜和硫酸锌的实验，加入过量的A，目的是将废水中的硫酸铜转化成硫酸锌，所以A是锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，固体X的成分是铜和过量的锌； ②锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，溶液Z是硫酸锌，根据化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，每160份的硫酸铜反应会生成161份的硫酸锌，操作Ⅰ得到的溶液Z的质量一定＞废水中硫酸锌的质量； （6）①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时先通CO气体的目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸； ②一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故从环保的角度分析，该装置的缺陷是：缺少尾气处理装置； ③B装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，故反应生成二氧化碳的质量为96.6g-90g=6.6g。反应生成二氧化碳中的氧元素一半来自于FexOy，故FexOy中氧元素的质量为6.6g×32/44×100%×1/2=2.4g，故FexOy中铁元素的质量为8.7g-2.4g=6.3g，故FexOy中铁、氧元素的质量比为56x：16y=6.3g：2.4g，x：y=3:4； ④若没有C装置，空气中的二氧化碳和水被B装置吸收，会导致测得二氧化碳的质量偏大，氧元素的质量偏大，故x：y的比值偏小。 22．（2025·山东济宁·三模）如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题： I.以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 (1)所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置字母序号）。 (2)实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的_____（填选项序号）。 A．Ba(NO3)2溶液 B．Na2CO3溶液 C．酚酞试液 II.制备氧气。 (3)已知高锰酸钾固体在加热的条件下能制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置序号）。写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式 。 III.用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定23.3g某铁的氧化物（）中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体→D1→A→E→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前已检验装置气密性，假设所发生的化学反应都完全反应）。进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 D1 A E中玻璃管内固体 D2 反应前质量 100g 150g 23.2g 200g 反应后质量 113.2g 152.7g 16.8g 217.6g (4)请选择合理数据计算FexOy中 （填最简整数比）。 (5)若没有连接D1装置，用E质量的变化来计算，则所得的x与y的比值与实际值比较将 （填“偏小”“偏大”或“基本一致”）。 【答案】(1)BAF (2)B (3)G 2H2O2MnO22H2O+O2↑ (4) (5)基本一致 【解析】（1）用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为BAF； （2）A、硝酸钡与稀硫酸、硫酸锌均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无法检验是否含有稀硫酸，不符合题意； B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含有稀硫酸，符合题意； C、硫酸锌溶液显中性，稀硫酸溶液显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，无法用酚酞溶液检验是否含稀硫酸，不符合题意； （3）已知高锰酸钾固体在加热的条件下能制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选G； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑； （4）一氧化碳和铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳，则反应后，E中玻璃管内固体的质量为生成铁的质量，则生成铁的质量为16.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则铁的氧化物中铁元素的质量与生成铁的质量相等，则铁的氧化物中铁元素的质量为16.8g，则铁的氧化物中氧元素的质量为23.2g-16.8g=6.4g，则x：y=16.8g/56:6.4g/16=3:4； （5）D1装置的作用是吸收气体中的二氧化碳，对E装置中反应前后固体的质量几乎无影响，若没有连接D1装置，用E质量的变化来计算，则所得的x与y的比值与实际值比较将基本一致。 23．（2025·山东菏泽·三模）最近有消息称，我国705所在西北某试验场试爆了一种新型炸弹，被称为“非核氢弹”，这引起了广泛关注。 【背景资料】 “非核氢弹”技术中用到的氢化镁（MgH2）是一种新型高能材料，遇高温或剧烈撞击时会发生分解反应，释放出大量能量。某化学兴趣小组针对氢化镁的反应原理展开探究。 【提出问题】 氢化镁在加热条件下会生成哪些物质?反应过程中的能量变化是怎样的? 【查阅资料】 （1）氢化镁是一种白色固体，能与水反应生成氢氧化镁和氢气（反应方程式MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑）。 （2）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，发出耀眼白光，放出大量热。 （3）氢气是一种可燃性气体，燃烧时产生淡蓝色火焰。 【猜想假设】 小组同学结合资料提出以下猜想： 猜想一：MgH2加热分解生成镁（Mg）和氢气（H2）； 猜想二：MgH2加热分解生成氧化镁（MgO）和水（H2O）。 (1)你认为猜想 更合理，理由是： 。 【设计实验】 取少量氢化镁固体于试管中，按下图装置进行实验（夹持装置略）： 【实验现象】 (2)加热一段时间后，试管中固体逐渐变为银白色，对应生成的物质是 （填化学式）； (3)末端酒精灯处的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，对应生成的物质是 （填化学式）。 【实验结论】 (4)氢化镁加热分解的化学方程式为： ，该反应属于 （填基本反应类型）。 【拓展应用】结合“非核氢弹”的高温效应原理： (5)氢化镁分解反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应；与传统核武器相比，氢化镁作为“非核氢弹”材料的优点是 。 【答案】(1)一 反应物中不含氧元素，根据质量守恒定律，生成物不可能有氧化镁或水 (2)Mg (3)H2 (4)MgH2ΔMg+H2↑ 分解反应 (5)放热 无放射性污染（或不含核材料） 【解析】（1）从质量守恒定律角度，化学反应前后元素种类不变，MgH2含镁元素和氢元素，不含氧元素，猜想一生成镁和氢气符合元素守恒，而生成物不可能有氧化镁或水，所以猜想二不合理； （2）镁是银白色金属，加热一段时间后试管中固体逐渐变为银白色，所以对应生成的物质是Mg； （3）已知氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，末端酒精灯处的气体燃烧产生淡蓝色火焰，所以对应生成的物质是H2； （4）由前面实验现象可知氢化镁加热分解生成镁和氢气，化学方程式为MgH2ΔMg+H2↑； 该反应由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于基本反应类型中的分解反应； （5）氢化镁遇高温或剧烈撞击时会发生分解反应释放大量能量，所以是放热反应； 与传统核武器相比，氢化镁分解产物是镁和氢气，不会产生放射性污染等危害，所以优点是无放射性污染等。 24. （2025·山东东营·一模）某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如图气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题： 资料卡片：①红磷的着火点为250℃；②饱和NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解；④氯化钙溶液呈中性。 (1)装置A可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为 且反应条件均不需要加热；实验室制取氧气的方程式为 。 (2)反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是 。 (3)装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，同学们可得到的结论是 。 (4)若装置H中溶液为饱和溶液，根据资料卡片的信息③，请判断反应一段时间后出现的现象是 。 反应完成后同学们对装置D中所得溶液的溶质成分展开探究： 【提出问题】装置D中溶液的溶质是什么？ 【猜想与假设】 (5)小明认为溶质只有CaCl2；小崔认为除CaCl2外，可能还含有 。(填化学式) 【实验与结论】小明取反应后装置D中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小明认为自己的猜想是正确的。 【反思与评价】 (6)小崔认为小明的实验方案是错误的，理由是 ，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用 (填字母序号)来代替酚酞试液。 A．碳酸钠溶液      B．氢氧化钠溶液       C．锌粒 【答案】(1)反应物为固体和液体 (2)温度没有达到红磷的着火点 (3)二氧化碳能与水反应生成酸性物质 (4)生成白色沉淀 (5)HCl (6)氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性，都不能使酚酞试液变色 AC 【解析】（1）装置A是固液常温型发生装置，则该装置可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为反应物为固体和液体且反应条件均不需要加热； 实验室利用装置A制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑； （2）反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是温度没有达到红磷的着火点； （3）装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，由此可得到的结论是二氧化碳能与水反应生成酸性物质； （4）若装置H中溶液为饱和溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据资料卡片的信息③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，则反应一段时间后出现的现象是生成白色沉淀； （5）装置A中产生氧气，氧气进入装置C将稀盐酸压入装置D中，稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则反应后装置D中溶液的溶质一定有氯化钙，可能含有氯化氢，其化学式为HCl； （6）小崔认为小明的实验方案是错误的，理由是氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性，都不能使酚酞试液变色； A、碳酸钠与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明含有HCl，符合题意； B、氢氧化钠与HCl反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能说明含有HCl，不符合题意； C、锌与HCl反应生成氯化锌和氢气，观察到有气泡产生，说明含有HCl，符合题意。 25．（2025·山东青岛·二模）某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。 活动一：从废铜屑中回收铜 小组同学利用锈蚀严重的废铜屑{主要成分是铜、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3}为原料回收铜，如图是两种回收铜的实验方案。（已知：碱式碳酸铜受热分解产生CuO、H2O、CO2；碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+3H2O+CO2↑）。 (1)步骤V过程中发生的化学反应方程式为 。 (2)理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，m（方案一） m（方案二）（填“＞、＜”或“＝”）。 (3)对比两种方案，方案二更优，理由是 （任答一点）。 活动二：探究一定浓度的CuSO4与Na2CO3溶液反应的产物    【实验过程】 如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 【查阅资料】 ①蓝色沉淀为Cu(OH)2； ②常见绿色固体有碱式碳酸铜［化学式为Cu2(OH)2CO3］和碱式硫酸铜［化学式为Cu2(OH)2SO4］，两者都不溶于水，都能与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。 【提出问题】 试管B中的绿色沉淀是什么? 【进行猜想】 猜想一：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3； 猜想二：碱式硫酸铜Cu2(OH)2SO4； 猜想三：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式硫酸铜Cu2(OH)2SO4。 【实验验证】 (4)为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中，向试管中滴加 ，有气体生成，再加入氯化钡溶液， （填写实验现象），说明固体中只含有碱式碳酸铜。 【实验反思】 (5)对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与 因素有关。 【答案】(1) H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ (2)= (3)方案二不需要加热，更节省能源，且不使用一氧化碳等有污染的物质，安全环保 (4)稀盐酸 无白色沉淀生成 (5)两种反应物的加入顺序 【解析】（1）废铜屑主要成分是铜、碱式碳酸铜，向废铜屑中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，则充分反应后过滤得到的溶液A中含有硫酸铜、硫酸，向溶液A中加入过量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的固体D中含有铜、铁，向固体D中加入适量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故步骤V过程中发生的化学反应方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，由于方案一、方案二过程中均没有引入含铜物质，故理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，m（方案一）=m（方案二）； （3）对比两种方案，方案二更优，理由是方案二不需要加热，更节省能源，且不使用一氧化碳等有污染的物质，安全环保等； （4）为验证“猜想一”正确，即试管B中的绿色沉淀是碱式碳酸铜，实验方案为：将洗净的绿色固体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸，碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，有气体生成，再加入氯化钡溶液，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，无白色沉淀生成，说明固体中只含有碱式碳酸铜，即猜想一正确； （5）试管A中将5滴硫酸铜溶液加入5mL碳酸钠溶液中，试管B中将5mL碳酸钠溶液加入5滴硫酸铜溶液中，则对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与两种反应物的加入顺序有关。 26．（2025·山东日照·模拟预测）班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氨磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 (1)“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子 （写符号）被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】该铁肥的主要成分猜想 (2)猜想一： ；猜想二：FeSO4；猜想三：FeCl2和FeSO4。 【查阅资料】AgCl是白色难溶物，FeCO3是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的 （填序号）溶液，过滤 a．BaCl2  b．Ba(NO3)2 产生白色沉淀 猜想二成立 ii．往滤液滴入几滴的AgNO3溶液 【交流与讨论】 (4)写出“步骤i”的化学反应方程式 ； (5)农科院建议不要将上述铁肥和钾肥（K2CO3）混合施用，否则会降低肥效。请用化学方程式解释原因 ； 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。 (6)d中X为蓝色溶液，该反应发生时观察到析出红色固体，同时还可以看到 。 (7)a反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Fe2+ (2)FeCl2 (3)b 无明显现象 (4)FeSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Fe(NO3)2 (5)FeSO4+ K2CO3=K2SO4+FeCO3↓ (6)蓝色溶液逐渐变为浅绿色 (7)H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 【解析】（1）一个亚铁离子带2个单位正电荷，亚铁离子表示为Fe2+； （2）“铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，根据已知可推知猜想一FeCl2； （3）取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的硝酸钡溶液，即b，（不能选择氯化钡溶液，否则会引入氯离子，影响后续对氯离子的检验），过滤，产生白色沉淀，说明含有硫酸亚铁，硫酸亚铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁； ii、往滤液滴入几滴硝酸银溶液，无明显现象，说明不含有氯化亚铁；猜想二成立； （4）“步骤i”中硫酸亚铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁，化学反应方程式为FeSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Fe(NO3)2； （5）将铁肥（主要成分是硫酸亚铁）和钾肥（K2CO3）混合施用不能增强肥效，因为与混合会产生难溶于水的碳酸亚铁沉淀，使铁肥的肥效降低，化学方程式为FeSO4+ K2CO3=K2SO4+FeCO3↓； （6）d金属和X溶液（蓝色）反应可生成硫酸亚铁，可以为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则“X”可以为硫酸铜等，该反应会生成铜和硫酸亚铁，析出红色固体，同时还可以看到蓝色溶液逐渐变为浅绿色，故填：蓝色溶液逐渐变为浅绿色； （7）铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。 27．（2025·山东临沂·二模）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，事先分别加入等量的上述两种无色溶液，已知碳酸钠水溶液显碱性，氯化钙水溶液显中性。)： 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是 (填字母序号)。 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 Na2CO3溶液 CuCl2溶液 BaCl2溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生气泡 无明显现象 有白色沉淀 2号试管 无明显现象 无明显现象 产生蓝色沉淀 有白色沉淀 【获得结论】 (2)据实验 可知1号试管中的溶质是 ，2号试管中一定含有 ，原溶液是氢氧化钠溶液。 【讨论质疑】 (3)小强对2号试管中试剂的变质程度提出质疑，其变质是 ，但溶液仍显碱性。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH、Na2CO3 猜想二：Na2CO3 【设计实验】 (4)请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液充分反应，过滤。 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 。 溶液变红色 【获得结论】 (5)猜想 成立。 【反思评价】 (6)小明认为可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中的CaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1)C (2)实验四 H2SO4 Na2CO3 (3)与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 (4)产生白色沉淀 无色酚酞溶液 (5)一 (6)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】（1）A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，方案可行，故不符合题意； B、镁与酸溶液反应生成氢气，有气泡生成，镁与碱溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，方案可行，故不符合题意； C、酸溶液、碱溶液与氯化钠溶液均不发生反应，无明显现象，方案不可行，故符合题意； D、酸溶液与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡生成，碱溶液与碳酸钠反应没有气泡生成，方案可行，故不符合题意； （2）根据实验四，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式H2SO4；氯化钡和碳酸钠能反应生成碳酸钡沉淀，因此2号试管中一定含有碳酸钠； （3）实验二向2号试管中加入碳酸钠溶液，无明显现象，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无论是氢氧化钠还是碳酸钠，加入碳酸钠溶液都无明显现象，而氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以2号试管中的溶液为氢氧化钠溶液；氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； （4）氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量氯化钙溶液充分反应，过滤，可观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，过量的氯化钙可以检验并完全除去碳酸钠；步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠； （5）根据（4）分析可知，证明猜想一成立； （6）由于氢氧化钙溶液会引入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验，所以不能用溶液代替步骤一中溶液进行实验，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 28．（2025·山东泰安·二模）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl、Na2SO4)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应； ②部分物质的溶解度如表： 物质 Li2CO3 MgCO3 LiOH LiCl MgCl2 Li2SO4 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 25.7 (1)过程Ⅰ中加入的适量物质X是 。 (2)加入适量Y后发生反应的化学方程式是 。过程Ⅱ的操作名称为 。 (3)过程Ⅲ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)过程Ⅳ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 。 (5)关于该流程，下列说法正确的是___________。 A．适量X和适量Y两种物质的顺序可以调换 B．先除去卤水中的氯化镁的原因是防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 C．Li2CO3，MgCO3都属于微溶物质 【答案】(1)BaCl2 (2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 过滤 (3)蒸发结晶 (4)Na2CO3+2LiCl=Li2CO3↓+2NaCl (5)AB 【解析】（1）从流程来看，要除去卤水中的硫酸钠杂质。因为氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠从而除去硫酸钠中的SO42- 杂质，所以加入的适量物质 X 是BaCl2； （2）加入BaCl2后，溶液中还存在氯化镁杂质，需要加入物质 Y 除去氯化镁。第一步：为了除去氯化镁且不引入新的杂质，Y 应为氢氧化钠，发生反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。第二步：过程Ⅱ是将沉淀与溶液分离，操作名称为过滤； （3）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以在浓缩含锂溶液过程中，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶； （4）其反应的化学方程式为Na2CO3+2LiCl=Li2CO3↓+2NaCl； （5）A 、因为加适量氢氧化钠和适量氢氧化钠，反应后都没剩余。如果先加适量氢氧化钠会先生成氢氧化镁沉淀，后加适量氯化钡会生成硫酸钡沉淀，生成物和现象一样，所以适量 X 和适量 Y 两种物质的顺序可以调换，A 正确； B 、因为MgCl2 与Na2CO3 反应生成MgCO3 沉淀，会导致Li2CO3 不纯，所以先除去卤水中的氯化镁，B 正确； C 、由所给溶解度数据可知，Li2CO3属于可溶物质、MgCO3属于微溶物质，C 错误。 29．（2025·山东济南·一模）请回答下列问题。 (1)大雪后使用融雪剂可以快速除雪化冰。已知某融雪剂样品的主要成分可能是氯化钠或氯化钙中的一种或两种，为探究其成分，学习小组的同学设计了如下实验（忽略杂质对实验现象和数据的影响）。 ①取10.0g该融雪剂样品，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量 （填“碳酸钠”或“硝酸银”）溶液，观察到生成白色沉淀，可由此验证样品中含有氯化钙。该反应的化学方程式为 。 ②将上述步骤①所得沉淀过滤、洗涤、烘干并称量，得到固体质量为5.0g，通过计算判断该融雪剂样品的主要成分中 （填“一定含有”或“一定不含”）氯化钠。 (2)已知固体混合物A可能含有K2CO3、NaNO3两种物质中的一种或两种，固体混合物B可能含有Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4NO3、MgCl2四种物质中的两种或多种。为探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体F的化学式为 ，白色沉淀G的化学式为 。 ②无色溶液H中一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中发生反应的一个化学方程式 。 ④根据上述实验现象推断，在固体B中(NH4)2SO4 （填“一定不存在”“一定存在”“无法确定”之一），理由是 。 【答案】(1)碳酸钠 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 一定含有 (2)NH3 Mg(OH)2 Cl- 、 Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 一定不存在 因为Ba(NO3)2一定存在，若有(NH4)2SO4，则会与Ba(NO3)2反应，生成不溶于酸的白色沉淀，所以(NH4)2SO4一定不存在 【解析】（1）①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，而硝酸银和氯化钠也能反应生成氯化银白色沉淀，所以取10.0g该融雪剂样品，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量碳酸钠溶液，观察到生成白色沉淀，可由此验证样品中含有氯化钙。该反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②该融雪剂样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 5.0g 111/100=x/5.0g x=5.55g 则该融雪剂样品的主要成分中一定含氯化钠； （2）①氢氧化钠中的氢氧根可与铵根反应生成氨气，则气体F的化学式为NH3；氢氧化钠可与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，则白色沉淀G的化学式为 Mg(OH)2； ②碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳气体和水，同时硫酸钾还能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，则无色溶液H中一定大量存在的酸根阴离子是Cl- 、NO3-； ③步骤Ⅲ中硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应化学方程式为：Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3； ④因为Ba(NO3)2一定存在，若有(NH4)2SO4，则会与Ba(NO3)2反应，生成不溶于酸的白色沉淀，所以(NH4)2SO4一定不存在。 30．（2025·山东济南·三模）完成下列小题： (1)我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。现有一烧杯中盛有一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉。烧杯中溶液的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。试回答： ①b点对应的烧杯溶液中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号） ②e点对应的烧杯中含有的金属单质是 （填化学式）。 ③写出cd段发生反应的化学方程式 。 (2)化学兴趣小组同学欲测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的含量，他们设计了如下实验： ①溶液A中大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ②所得滤液B的质量是 g。（结果准确至0.1g） ③计算该样品中碳酸钠的质量分数 。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 【答案】(1)Ag+、Fe2+、Zn2+ Ag、Fe、Zn Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe (2)Cl-、CO32- 300.3 88.3% 【解析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向盛有一定质量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁； （1）①b点时硝酸银部分参与反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸亚铁还没有参与反应，此时溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银，故b点对应的烧杯溶液中大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+、Ag+； ②e点时锌过量，此时硝酸银、硝酸亚铁已经完全反应，锌与硝酸银反应生成了银，锌与硝酸亚铁反应生成了铁，故此时含有的金属单质是Fe、Zn、Ag； ③cd段发生反应为锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，该反应的化学方程式为：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe； （2）①纯碱样品中含碳酸钠和杂质氯化钠，加水溶解，得到溶液A，故溶液A中的溶质为：氯化钠，碳酸钠，溶液A中大量存在的酸根阴离子是Cl-、CO32-； ②解：设加入氯化钡溶液的质量为x Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 208 197 10%x 19.7g 208/197=10%x/19.7g x=208g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则所得滤液B的质量为12g+100g+208g-19.7g=300.3g 答：所得滤液B的质量是300.3g； ③解：设该样品中碳酸钠的质量分数为y Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 106 197 12gy 19.7g 106/197=12gy/19.7g y≈88.3% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 ( 25 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $