天津市南开中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试题

2026届高三年级第二次质量检测 化学试卷 2025-12 第I卷 可能用到的相对原子质量H1016Na23 Mg 24 Si 28 Fe 56 Cu 64 一，选择题（每小题只有一个最佳选项） 1.实验室中下列做法错误的是 A.含重金属离子（如Pb2+、Hg2+等）的废液，加水稀释后排放 B、轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C.乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 D.将有机废液收集后送专业机构处理 2.下列材料中，属于金属材料的是 A.氮化硅B.石墨烯C.硬铝 D.氧化铝透明陶瓷 3.下列化学用语表述正确的是 A.用电子式表示HC的形成过程：H:H+:C:C:→2H:C: B.0的分子构型为： C.基态氯原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D.pp键的电子云图形：€ 4.下列方程式与所给事实相符并合理的是 A.Na[AI(OH4]溶液中通入过量CO2:2[AI(OH)+CO2=2AI(OH3l+H2O+C032 B.向Na2S溶液中通入足量S02:2S2+3S02=3S1+2S032 C.一定量浓氨水与氯气反应形成白色烟雾：4NH+3Cl2=2NH4C+4HC1+N2 D.向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，产生白色沉淀： Ca2+20H+2HC03=2H20+CaC03+C032 1 5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，基态原子未成对电子数 W<X=Y,短周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法错误的是 A.最简单氢化物的还原性：Z>Y B.共价键极性：X一Z>X一Y C.第一电离能：Z>Y>X>W D.单质熔点最高的是X 6.天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海“哪 吒闹海等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A.海水可经蒸馏制备淡水 B.海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 C.海水经氯气氧化可直接得到液溴 D.用离子交换膜法电解饱和NaCl溶液可得到烧碱溶液 7.Mg(NH)6C2的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构示意图如图所示。 下列说法错误的是 A.基态镁原子的电子排布式为1s22s22p3s2 6ò. 0000∞ O[Mg(NH,)F B.Mg(NH3)6]C2中存在键 C.[MgNH)6]C2的配离子中Mg2*的配位数为6 D.晶胞中距离最近的两个阳离子间的距离为平anm 8.元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所 在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列 关于该七种元素的说法正确的是 c● A.电负性：b<d<c a● de be B.f的逐级电离能：I1<2<3《I4 f● C.简单氢化物的稳定性：b>c>d g● e● D.上述元素中原子半径：e最大，a最小 元素周期 9。化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释正确的是 事实 解释 A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键能 常温下，用pH计测得浓度均为0.1mo/L B 的CF3 COONa和CCl3 COONa溶液的 F电负性大于CL,推电子效应更大 pH,后者的pH更大 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 化 冠醚12冠-4能够与L计形成超分子，而 D 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 不能与K+形成超分子 10.下列实验装置（尾气处理等后续装置省略）和相应试剂，能够达到实验目的的是 试剂a 试剂b 试剂c 实验目的 70%HS04 Na2SO3(s) 疏化钠溶液 证明S02氧化性 B 浓氨水 碱石灰 生石灰 制备干燥NHH 浓疏酸 NaI(s) 浓硫酸 制备干燥HI 醋酸 NaHCO3 Na2SiO3溶液 证明非金属性C>Si 3 11.以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（还含少量Al2O、Fe2O3)的回收模拟实 验如图所示。下列说法错误的是 气体 废旧合 气体 足量NaOH浴液 金样品 操作】 滤渣A 足量稀硫酸 滤液B 操作皿 绿矾 操作】 Cu 通入足量C0, 滤液A 操作】 AI(OH, 作©增餐可 A.加入足量NaOH溶液，Al2O3发生反应：A12O3+3H20+2OH=2[A1(OH4 B.滤渣A为Fe、Cu、Fe2O3 C.操作Ⅱ在坩埚中进行 D.滤液B经蒸发结晶可获得绿矾(FeSO4·THO) 12,结构决定性质。下列性质不能由结构推出的是 结构 性质 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡 A 的有序排列 中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 B 基态价电子排布：Fe3+为3d5,Fe2+为3d Fe3+具有较强的氧化性，易被还原为Fe2+ C Na原子半径大，最外层仅1个电子 Na单质具有较强还原性 D C0是极性分子，N2是非极性分子 CO沸点略高于2 第卷 二.填空题 13.按要求填空。 (1)第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为（填名称），溴的基态 原子价层电子轨道表示式为 (2)请写出两个化学方程式说明钠和镁的金属性强弱 (3)在配合物NH4)2[PtCl6]中，中心离子为， 配位原子为 (4)请写出电子式：NaBH4 ，甲酰胺 (5)请写出氨水溶解AgCI的离子方程式 (6)KSCN中o键与π键个数比为。 (7)Cu*与N3形成化合物的晶胞如图所示，与同一个N3最近且等距的C*有 个，铜的一种核素原子核内含有34个中子，请写出它的核素符号一。 5 14.苯氧布洛芬钙H[ PhO C00)2Ca2H,0]是一种优良的抗炎解热镇痛 药，其合成路线如下（有些反应条件已略，Ph代表苯基，例如苯酚可写为POH: PhO PhO. CN PhOK HCN ① ② 催化剂 ④ A B ③ D 间Ca(o,Ph COOH.H Pho COOH o Pho CN ⑦ ⑧ △ a ® ⑤ ® 据此回答下列问题： （1)A中官能团的名称为 PhO CN (2)请在D的结构简式上用星号(*)标出D分子中的手性碳： OH (3)写出含有苯基且能够发生银镜反应的A的同分异构体的结构简式（不考虑立体 异构，只需写出2个)。 (4)写出C的分子式 (5)反应①⑦中属于加成反应的是（填序号）。 (6)写出D到E的反应方程式（请注明反应条件）： (7)以下说法正确的是 （填字母)。 a.1molE最多可以与6molH2发生反应 b.C可以发生氧化反应和还原反应 c.F分子具有顺反异构体 COOCH, (8)有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯（结构简式为十CH2一C ,1 简称PMMA)广泛应用 CH 于仪表表盘，请参照H的合成路线图，以丙酮和甲醇为原料，其他无机试剂自选，写出 PMMA的合成路线图：一· 6 15.实验小组利用如下装置进行铜与硝酸的反应探究。 铜丝 /酸 NaOH 非溶液 (1)Cu属于 区元素，其在元素周期表中的位置为第」 周期第 族。 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 (2)硝酸根离子的VSEPR模型名称为 NO3、NO2、NH+三种粒子键角从小 到大的顺序为 (3)该实验用到的安全图标有 (选填序号) 护目镜 洗手 用电 排风 热烫 明火 锐器 ① ② ③ ⑤ ⑧ (4)装置中在橡胶塞侧面挖一个凹槽然后嵌入铜丝，这样设计的好处是 (5)用稀硝酸与铜进行实验时，反应开始后铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。请 预测浓硝酸与铜进行实验的现象为， ,以及溶液变绿。 (6)对于溶液变绿的原因，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同 学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法 是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） a.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 b.加热该绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 (7)实验小组在常温常压下，向注射器中吸入20mLNO,然后吸入6mL水，再吸入6mL O2,,夹住弹簧夹，振荡注射器，观察现象（忽略反应中水的体积变化，图示为反应过程中 某时刻的状态)。 W 929304050mL 从吸入O2开始，注射器内气体的颜色变化过程为 活塞最后停留的刻度为mL。 16.磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟 磷元素及其化合物有关的问题。 (1)磷元素有白磷、红磷、黑磷等三种常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的 新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关说法正确的是： (填字母)。 白磷 红磷的链状结构 黑磷的层状结构 A.根据图示结构，红磷和白磷在空气中加热时能相互转化 B.1molP4中含有6molP-P C.黑磷属于过渡型晶体 D.从结构上判断，白磷比黑磷性质更稳定 (2)热稳定性：NH3PH3（填“><”)。 沸点：N2H4P2H4(填“><)，判断依据是 (3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反 应产物的推断正确的是 （填序号)。 a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.该物质加热分解产物与NH4CI类似 d.能与水反应 (4)PH3是一种有剧毒的强还原性物质，通常用硫酸铜溶液来吸收，从而消除污染。己 知吸收反应中PH3被氧化为最高价含氧酸，同时溶液中有红色单质生成，该反应的化学 方程式为 (5)磷元素可以形成磷酸、亚磷酸H3PO3、次磷酸HP0O2等含氧酸，己知次磷酸为一元 酸，它与NaOH完全中和得到的盐化学式为，该盐化学式中所含元素常见简单离 子半径从大到小的顺序依次为 (填写离子符号)。 (6)磷元素形成的直链多磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸 根离子如图所示： 。磷原子 0.氧原子 焦磷酸根离子 三磷酸根离子 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用n代表P原子数)。 8