2.1.2 钠的氧化物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

20-限时训练 钠的氧化物 班级 小组_________ 姓名__________ 1-5错题重做：1、下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是（ ） A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱 D．都是强氧化剂 2、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ） A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价均为－2 D．阴阳离子的个数比均为1:2 3、Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的（ ） A．Na2O和Na2O2中氧元素化合价 B．与盐酸反应所观察到现象 C．长期置放在空气中的最终产物 D．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象 4、下列对于Na2O和Na2O2的比较，正确的是（ ） A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体 C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 D．Na2O2与水反应时，1个 Na2O2在反应中转移1个电子 5、下列叙述中不正确的是（ ） A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOH B．Na和O2，在加热时反应生成Na2O2 C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2 D．4 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2增重4g 6、呼吸面具和潜水艇中过滤空气的最佳物质是（ ） A．NaOH B．Na2O2 C．Na D．Al 7、对于反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH + O2下列说法中正确的是（ ） A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为4e－ D．氧气是还原产物 8、Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ） A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2能漂白所有的有色物质 C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂 D．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子个数相等 9、下列说法正确的是（ ） A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．Na2O2与CO2反应，每生成1个O2时，转移4个电子 C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入 ，溶液中c(Na＋)不变 10、如图所示装置，U形管中注有浅红色的水。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是（ ） A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大膨胀 D．U形管水位不变 11、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，可观察到（ ） A、溶液仍为紫色 B、最终溶液无色，而无其他现象 C、溶液最终变为蓝色 D、溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 12、Na2O2与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入MnO2，立即产生大量气体，且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ） A．Na2O2与水反应产生的气体为O2 B．Na2O2与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．Na2O2与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 13、将少量Na2O2加入到下列物质中，不会出现沉淀的是（ ） A．CuCl2溶液 B．饱和石灰水 C．FeCl3溶液 D．醋酸溶液 14、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ） ①有白色沉淀　②有红褐色沉淀　③有气泡产生 ④因为Na2O2有漂白性，所以FeCl3溶液褪色 A．①④ B．②③ C．①③ D．仅② 15、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-, 向其中加入稍过量Na2O2后，（忽略溶液体积变化）溶液中离子浓度会变化的是（ ） A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①⑤⑥ 16、下列加入足量Na2O2后仍能大量共存的是（ ） A、NH4+、Ba2+ B、K+、Na+、Cl－、SO42－ C、Ca2+、Mg2+、H+ D、Na+、CO32－、Cl－、SO32－ 17、下列反应与Na2O2 + SO2 = Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ） A．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B．2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2 C、Na2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2 D．3Na2O2 + Cr2O3 = 2Na2CrO4 + Na2O 18、下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ） A．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 B．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 C．将Na2O2加入酸性KMnO4中有无色气体放出，且溶液褪色，说明Na2O2具有还原性 D．Na2O2与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂 19、下列反应Na2O2只表现出氧化性的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ C．Na2O2＋SO2===Na2SO4 D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 20、下列叙述中不正确的是 A．是淡黄色固体，是白色固体，二者都能与水反应生成 B．与反应：，该反应中电子转移的数目为 C．、阴阳离子个数比都为 D．充分燃烧后产物被完全吸收，固体增重2g 21、下列有关和的叙述中，正确的是 A．比稳定 B．只用水来确定某粉末中是否含有 C．、分别与反应，产物相同 D．将足量的比分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 22、A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及生成物略去)： 若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为____， A→C反应的化学方程式为__________________。 23、（1）过氧化钠（Na2O2）：______________色固体，_________（是，不是）碱性氧化物。 （2）Na2O中阴阳离子个数之比为________；Na2O2中阴阳离子个数之比为________； （3）①Na2O2与水反应的方程式：___________________________________ 改写为离子反应方程式：____________________________________ ②Na2O2与CO2反应的化学方程式： __________________________________________________________________ 能否改写成离子子方程式：________________________ ③Na2O2与盐酸反应的化学方程式： __________________________________________________________________ 三个反应共同点：氧化剂______，还原剂_______，氧化产物______，还原产物 数量关系均为：每2个 Na2O2参加反应，生成_________个O2，转移__________个电子 24、（1）把水滴入盛有足量过氧化钠固体的试管中，然后立即把带火星的木条放在试管口，现象为 ，说明 ；用手轻摸试管外壁，感觉______________，说明反应__________________；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为 说明 (2)某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。 ①淡黄色的化合物为______________。 ②“滴水生火”所涉及的离子方程式是__________________________________。 氧化剂是____________，还原剂是__________； ③写出“吹气生火”的过程中发生的化学反应方程式并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目： _____________________________________________________________________。 （3）Na长期置与空气中，最后形成的物质是 （填化学式），该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为______________________________。 （6）在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点： ①水中需要保持适量的氧气；②及时去除鱼排出的二氧化碳；③防止细菌的大量繁殖。 过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生氧气， 如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择__________放入水中，理由是 __________________________________________________________________。 写出过氧化钙与水反应的化学方程式______________________________________。 答案及解析 1. 答案：C 解析：A选项错误，Na₂O是白色固体，Na₂O₂是淡黄色固体；B选项错误，碱性氧化物定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na₂O₂与酸反应还生成O₂，不属于碱性氧化物； C选项正确，Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，均形成强碱； D选项错误，Na₂O不具有强氧化性，Na₂O₂是强氧化剂。 2. 答案：D 解析：A选项错误，Na₂O在空气中加热可转化为Na₂O₂，说明Na₂O₂更稳定； B选项错误，Na₂O与CO₂、H₂O反应分别生成Na₂CO₃、NaOH，不产生氧气； C选项错误，Na₂O中氧元素化合价为-2价，Na₂O₂中氧元素化合价为-1价； D选项正确，Na₂O由Na⁺和O²⁻构成，Na₂O₂由Na⁺和O₂²⁻构成，阴阳离子个数比均为1:2。 3. 答案：C 解析：A选项错误，Na₂O中O为-2价，Na₂O₂中O为-1价，化合价不同； B选项错误，Na₂O与盐酸反应生成NaCl和H₂O，无气泡；Na₂O₂与盐酸反应生成NaCl、H₂O和O₂，有气泡，现象不同； C选项正确，二者长期置于空气中，最终均生成Na₂CO₃（Na₂O→NaOH→Na₂CO₃；Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃）；D选项错误，Na₂O与水反应生成NaOH，滴加酚酞变红且不褪色；Na₂O₂与水反应生成NaOH和具有漂白性的物质，酚酞先变红后褪色，现象不同。 4. 答案：D 解析：A选项错误，Na₂O₂不属于碱性氧化物；B选项错误，Na₂O₂是淡黄色固体； C选项错误，Na₂O₂具有漂白性，但因其强氧化性，不能用来漂白食品； D选项正确，Na₂O₂与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应中O元素化合价从-1价分别变为-2价和0价，1个Na₂O₂转移1个电子。 5. 答案：C 解析：A选项正确，Na₂O是白色固体，Na₂O₂是淡黄色固体，二者均能与水反应生成NaOH； B选项正确，Na与O₂常温下反应生成Na₂O，加热时反应生成Na₂O₂；C选项错误，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应物中无单质，不属于置换反应；D选项正确，H₂燃烧生成H₂O，Na₂O₂与H₂O反应的增重规律为：增重质量等于H₂的质量（相当于Na₂O₂吸收了H₂），故4g H₂反应后Na₂O₂增重4g。 6. 答案：B 解析：A选项错误，NaOH能吸收CO₂，但不能产生O₂，无法满足呼吸需求； B选项正确，Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂（2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂），且能吸收CO₂，是呼吸面具和潜水艇中过滤空气的最佳物质；C选项错误，Na与水或CO₂反应不产生氧气，且性质活泼，不安全；D选项错误，Al不能吸收CO₂，也不能持续产生氧气，不符合需求。 7. 答案：B 解析：反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，Na₂O₂中O元素化合价从-1价分别变为-2价（生成NaOH）和0价（生成O₂）； A选项错误，H₂O中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂； B选项正确，Na₂O₂既是氧化剂（O元素化合价降低），又是还原剂（O元素化合价升高）； C选项错误，该反应中每2个Na₂O₂参加反应，转移2个电子，故电子转移数目为2e⁻； D选项错误，氧气是O元素化合价升高得到的产物，属于氧化产物。 8. 答案：D 解析：A选项错误，Na₂O₂中阴离子为O₂²⁻，阳离子为Na⁺，阴、阳离子个数比为1:2； B选项错误，Na₂O₂的漂白性是基于其强氧化性，不能漂白所有有色物质（如无法漂白活性炭吸附的色素）； C选项错误，Na₂O₂与CO₂反应（2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂）中，Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂； D选项正确，Na₂O₂与H₂O、CO₂反应的化学方程式分别为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，产生相同质量的O₂时，消耗H₂O和CO₂的物质的量相等，分子个数相等。 9. 答案：C 解析：A选项错误，Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂（具有漂白性），湿润的紫色石蕊试纸先变蓝（NaOH的碱性），后褪色（H₂O₂的漂白性）； B选项错误，Na₂O₂与CO₂反应中，每生成1个O₂，转移2个电子； C选项正确，Na₂O₂投入CuCl₂溶液中，先与水反应生成NaOH和O₂（有气泡），NaOH再与CuCl₂反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀； D选项错误，题目中未明确加入的物质，若加入Na₂O₂，Na₂O₂与水反应生成NaOH，饱和烧碱溶液中会析出NaOH固体，但溶液仍为饱和溶液，温度不变时c(Na⁺)不变；若加入其他物质可能不同，结合选项逻辑，C为正确答案。 10. 答案：C 解析：气球a中的Na₂O₂抖落到试管b的水中，发生反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑； A选项错误，U形管内红水不褪色，褪色的是试管内的溶液（若加酚酞）； B选项错误，试管内溶液加酚酞才会变红，题目中U形管是浅红色的水，试管内溶液未加酚酞，不会变红；C选项正确，反应生成O₂，使气球a膨胀；D选项错误，反应放热，试管内气体受热膨胀，且生成O₂，导致U形管左侧水位下降，右侧水位上升。 11. 答案：D 解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，H₂O₂分解产生O₂（有气泡）； NaOH使紫色石蕊试液变蓝，但H₂O₂具有漂白性，会将蓝色漂白，最终溶液无色； 故现象为溶液中有气泡产生，最终变为无色，D选项正确。 12. 答案：B 解析：实验①取Na₂O₂与水反应后的溶液加入MnO₂，产生大量能使带火星木条复燃的气体，该气体为O₂，说明反应后溶液中含有H₂O₂（MnO₂是H₂O₂分解的催化剂）； A选项正确，产生的气体为O₂；B选项错误，Na₂O₂与水反应不需要MnO₂作催化剂，MnO₂仅催化H₂O₂分解；C选项正确，实验②③分别加入NaOH溶液和O₂，红色均不褪去，证明使酚酞褪色的不是NaOH和O₂；D选项正确，结合实验①，推测Na₂O₂与水反应可能生成了具有漂白性的H₂O₂。 13. 答案：D 解析：A选项错误，Na₂O₂与水反应生成NaOH，NaOH与CuCl₂反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀； B选项错误，Na₂O₂与水反应消耗水且放热，饱和石灰水的溶解度随温度升高而降低，会析出Ca(OH)₂沉淀；C选项错误，Na₂O₂与水反应生成NaOH，NaOH与FeCl₃反应生成Fe(OH)₃红褐色沉淀； D选项正确，Na₂O₂与醋酸反应生成醋酸钠、水和O₂，无沉淀生成。 14. 答案：B 解析：Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，先与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（有气泡产生）； 生成的NaOH再与FeCl₃反应：3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓（红褐色沉淀）； Na₂O₂的漂白性针对有机色质，FeCl₃溶液本身无色，不存在褪色现象； 故现象为②有红褐色沉淀、③有气泡产生，B选项正确。 15. 答案：A 解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂； ①HCO₃⁻与NaOH反应生成CO₃²⁻，浓度减小；②SO₃²⁻被O₂氧化为SO₄²⁻，浓度减小； ③Na⁺浓度增大（Na₂O₂引入Na⁺）； ④CO₃²⁻浓度增大（HCO₃⁻转化而来）； ⑤NH₄⁺与NaOH反应生成NH₃·H₂O（或NH₃），浓度减小；⑥NO₃⁻浓度不变； 故浓度变化的离子为①②④⑤，A选项正确。 16. 答案：B 解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，且具有强氧化性； A选项错误，NH₄⁺与NaOH反应生成NH₃·H₂O，不能大量共存； B选项正确，K⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻与NaOH不反应，且不被O₂氧化，能大量共存； C选项错误，Ca²⁺、Mg²⁺与NaOH反应生成沉淀，H⁺与NaOH反应，不能大量共存； D选项错误，SO₃²⁻被O₂氧化为SO₄²⁻，不能大量共存。 17. 答案：D 解析：反应Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄中，Na₂O₂中O元素化合价从-1价降低到-2价，仅作氧化剂； A选项错误，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂； B选项错误，2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂中，Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂； C选项错误，Na₂O₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O₂中，无元素化合价变化，属于复分解反应； D选项正确，3Na₂O₂+Cr₂O₃=2Na₂CrO₄+Na₂O中，Na₂O₂中O元素化合价降低，仅作氧化剂，与题干中Na₂O₂的作用相同。 18. 答案：C 解析：A选项错误，Na₂O₂与CO₂反应不属于置换反应；B选项错误，Na₂O₂与酸反应生成盐、水和O₂，不属于碱性氧化物；C选项正确，Na₂O₂加入酸性KMnO₄中，产生O₂（说明Na₂O₂被氧化），且溶液褪色，说明Na₂O₂具有还原性；D选项错误，Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₄，Na₂O₂仅作氧化剂。 19. 答案：C 解析：A选项错误，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂； B选项错误，2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑中，Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂； C选项正确，Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄中，Na₂O₂中O元素化合价仅降低，只表现氧化性； D选项错误，5Na₂O₂+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O中，Na₂O₂中O元素化合价仅升高，只表现还原性。 20. 答案：B 解析：A选项正确，Na₂O是白色固体，Na₂O₂是淡黄色固体，二者均能与水反应生成NaOH； B选项错误，反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，每2个Na₂O₂参加反应转移2个电子，故电子转移数目为2e⁻；C选项正确，Na₂O中阴阳离子为O²⁻和Na⁺，Na₂O₂中阴阳离子为O₂²⁻和Na⁺，个数比均为1:2；D选项正确，H₂燃烧生成H₂O，Na₂O₂吸收H₂O时增重质量等于H₂的质量，故2g H₂反应后Na₂O₂增重2g。 21. 答案：B 解析：A选项错误，Na₂O不稳定，加热可转化为Na₂O₂，Na₂O₂更稳定； B选项正确，Na₂O与水反应无气泡，Na₂O₂与水反应产生O₂，可通过加水观察是否有气泡确定Na₂O粉末中是否含Na₂O₂； C选项错误，Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，产物不同；D选项错误，Na₂O加入酚酞溶液中，溶液变红且不褪色；Na₂O₂加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色（因生成的H₂O₂具有漂白性）。 22. 答案：Na₂O；2Na+O₂== Na₂O₂（需要加热） 解析：A是金属，C是淡黄色固体，结合钠的氧化物性质，可推断A为Na，B为Na₂O（白色固体），C为Na₂O₂（淡黄色固体）；A→C的反应为Na在加热条件下与O₂反应生成Na₂O₂，化学方程式为2Na+O₂=Na₂O₂。 23. 答案：（1）淡黄；不是 （2）1:2；1:2 （3）①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH⁻+O₂↑ ②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；不能 ③2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑ 共同点：Na₂O₂；Na₂O₂；O₂；NaOH（或盐和水）；1；2 解析：（1）Na₂O₂是淡黄色固体，因与酸反应生成盐、水和O₂，不符合碱性氧化物定义，故不是碱性氧化物； （2）Na₂O由O₂²⁻和Na⁺构成，Na₂O₂由O₂²⁻和Na⁺构成，阴阳离子个数比均为1:2； （3）Na₂O₂与水、CO₂、盐酸反应中，O元素化合价均从-1价分别变为-2价和0价，故Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为O₂，还原产物为NaOH（或盐和水）；每2个Na₂O₂反应生成1个O₂，转移2个电子；CO₂是气体，在离子方程式中保留化学式，且反应无自由移动离子生成，故不能改写为离子方程式。 24. 答案： （1）带火星的木条复燃；反应生成O₂；发热；反应放热；溶液先变红后褪色；反应生成NaOH（使酚酞变红）和具有漂白性的物质（使酚酞褪色） （2）①Na₂O₂ ②2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH⁻+O₂↑；Na₂O₂；Na₂O₂ ③双线桥：从2Na₂O₂中的O₂²⁻（-1价）指向2Na₂CO₃中的O（-2价），标注“得2e⁻”；从2Na₂O₂中的O₂²⁻（-1价）指向O₂中的O（0价），标注“失2e⁻”；化学方程式： 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ （3）Na₂CO₃；CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓ （6）CaO₂；Na₂O₂与水反应剧烈，生成的NaOH溶液碱性过强，会导致水产品死亡，而CaO₂与水反应缓慢，能持续供氧，且生成的Ca(OH)₂碱性较弱，不影响水产品生存；2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑ 解析：（1）Na₂O₂与水反应生成O₂（使带火星木条复燃）、NaOH（使酚酞变红）和H₂O₂（漂白酚酞，使溶液褪色），且反应放热； （2）淡黄色化合物为Na₂O₂，“滴水生火”是Na₂O₂与水反应生成O₂且放热，达到脱脂棉着火点；“吹气生火”是Na₂O₂与CO₂反应生成O₂且放热；双线桥标注电子转移时，明确化合价变化方向和电子数目； （3）Na长期置于空气中，经Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃，最终产物为Na₂CO₃，与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀； （6）选择CaO₂的原因是其与水反应缓慢，持续供氧，且生成的Ca(OH)₂碱性较弱，不伤害水产品；Na₂O₂反应剧烈，生成的NaOH碱性过强，会导致水产品死亡。 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 20-限时训练 钠的氧化物 班级 小组_________ 姓名__________ 1-5错题重做：1、下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是（ ） A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱 D．都是强氧化剂 2、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ） A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价均为－2 D．阴阳离子的个数比均为1:2 3、Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的（ ） A．Na2O和Na2O2中氧元素化合价 B．与盐酸反应所观察到现象 C．长期置放在空气中的最终产物 D．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象 4、下列对于Na2O和Na2O2的比较，正确的是（ ） A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体 C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 D．Na2O2与水反应时，1个 Na2O2在反应中转移1个电子 5、下列叙述中不正确的是（ ） A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOH B．Na和O2，在加热时反应生成Na2O2 C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2 D．4 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2增重4g 6、呼吸面具和潜水艇中过滤空气的最佳物质是（ ） A．NaOH B．Na2O2 C．Na D．Al 7、对于反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH + O2下列说法中正确的是（ ） A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为4e－ D．氧气是还原产物 8、Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ） A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2能漂白所有的有色物质 C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂 D．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子个数相等 9、下列说法正确的是（ ） A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．Na2O2与CO2反应，每生成1个O2时，转移4个电子 C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入 ，溶液中c(Na＋)不变 10、如图所示装置，U形管中注有浅红色的水。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是（ ） A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大膨胀 D．U形管水位不变 11、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，可观察到（ ） A、溶液仍为紫色 B、最终溶液无色，而无其他现象 C、溶液最终变为蓝色 D、溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 12、Na2O2与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入MnO2，立即产生大量气体，且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ） A．Na2O2与水反应产生的气体为O2 B．Na2O2与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．Na2O2与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 13、将少量Na2O2加入到下列物质中，不会出现沉淀的是（ ） A．CuCl2溶液 B．饱和石灰水 C．FeCl3溶液 D．醋酸溶液 14、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ） ①有白色沉淀　②有红褐色沉淀　③有气泡产生 ④因为Na2O2有漂白性，所以FeCl3溶液褪色 A．①④ B．②③ C．①③ D．仅② 15、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-, 向其中加入稍过量Na2O2后，（忽略溶液体积变化）溶液中离子浓度会变化的是（ ） A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①⑤⑥ 16、下列加入足量Na2O2后仍能大量共存的是（ ） A、NH4+、Ba2+ B、K+、Na+、Cl－、SO42－ C、Ca2+、Mg2+、H+ D、Na+、CO32－、Cl－、SO32－ 17、下列反应与Na2O2 + SO2 = Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ） A．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B．2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2 C、Na2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2 D．3Na2O2 + Cr2O3 = 2Na2CrO4 + Na2O 18、下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ） A．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 B．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 C．将Na2O2加入酸性KMnO4中有无色气体放出，且溶液褪色，说明Na2O2具有还原性 D．Na2O2与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂 19、下列反应Na2O2只表现出氧化性的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ C．Na2O2＋SO2===Na2SO4 D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 20、下列叙述中不正确的是 A．是淡黄色固体，是白色固体，二者都能与水反应生成 B．与反应：，该反应中电子转移的数目为 C．、阴阳离子个数比都为 D．充分燃烧后产物被完全吸收，固体增重2g 21、下列有关和的叙述中，正确的是 A．比稳定 B．只用水来确定某粉末中是否含有 C．、分别与反应，产物相同 D．将足量的比分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 22、A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及生成物略去)： 若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为____， A→C反应的化学方程式为__________________。 23、（1）过氧化钠（Na2O2）：______________色固体，_________（是，不是）碱性氧化物。 （2）Na2O中阴阳离子个数之比为________；Na2O2中阴阳离子个数之比为________； （3）①Na2O2与水反应的方程式：___________________________________ 改写为离子反应方程式：____________________________________ ②Na2O2与CO2反应的化学方程式： __________________________________________________________________ 能否改写成离子子方程式：________________________ ③Na2O2与盐酸反应的化学方程式： __________________________________________________________________ 三个反应共同点：氧化剂______，还原剂_______，氧化产物______，还原产物 数量关系均为：每2个 Na2O2参加反应，生成_________个O2，转移__________个电子 24、（1）把水滴入盛有足量过氧化钠固体的试管中，然后立即把带火星的木条放在试管口，现象为 ，说明 ；用手轻摸试管外壁，感觉______________，说明反应__________________；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为 说明 (2)某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。 ①淡黄色的化合物为______________。 ②“滴水生火”所涉及的离子方程式是__________________________________。 氧化剂是____________，还原剂是__________； ③写出“吹气生火”的过程中发生的化学反应方程式并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目： _____________________________________________________________________。 （3）Na长期置与空气中，最后形成的物质是 （填化学式），该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为______________________________。 （6）在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点： ①水中需要保持适量的氧气；②及时去除鱼排出的二氧化碳；③防止细菌的大量繁殖。 过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生氧气， 如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择__________放入水中，理由是 __________________________________________________________________。 写出过氧化钙与水反应的化学方程式______________________________________。 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $