精品解析：福建省永春市第一中学等三校2025-2026学年九年级上学期期中联考化学试卷

2025-2026学年九年级上学期期中三校联考 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 第I卷 选择题(共30分) (本卷共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意) 1. 主持测定了铟、铱、锑等相对原子质量的新值，为相对原子质量测定做出卓越贡献的中国科学家是 A. 拉瓦锡 B. 闵恩泽 C. 门捷列夫 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡测定了空气中氧气的含量，证明了空气中含有氧气和氮气，故选项错误； B、闵恩泽在石油催化剂方面作出了突出贡献，故选项错误； C、门捷列夫发现了元素周期律，故选项错误； D、张青莲测定了铟、铱、锑等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项正确； 故选：D。 2. 过滤是把不溶性固体与液体分离的实验操作，下列不是过滤操作所需要的玻璃仪器的是 A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 铁架台 D. 漏斗 【答案】C 【解析】 【详解】过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，铁架台为金属仪器，故选C。 3. 以下各场景中的变化过程及其反应类型的归类不正确的是 A. 家庭生活中：铁丝生锈—氧化反应 B. 工业生产中：分离液态空气制氧气—分解反应 C. 教学实验中：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气—分解反应 D. 科学探究中：红磷与氧气反应测定空气中氧气的含量—氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于氧化反应，归类正确。 B、分离液态空气制氧气是利用各成分沸点不同进行分离，属于物理变化，不是分解反应（分解反应是化学变化，由一种物质生成两种或两种以上其他物质），归类错误。 C、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，归类正确。 D、红磷与氧气反应生成五氧化二磷，是物质与氧气的反应，属于氧化反应，归类正确。 故选B。 4. 某同学描述了某化学符号的含义：①表示一个分子；②表示一个分子由2个原子构成：③表示一种物质；④表示该物质由两种元素组成。下列选项中符合上述描述的是 A. He B. NaCl C. N2 D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、He表示氦元素或氦原子，不表示分子，且由一种元素组成，该选项不符合题意； B、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，不能表示分子，该选项不符合题意； C、N2表示氮分子，由两个氮原子构成，但只由一种元素组成，该选项不符合题意； D、HCl表示氯化氢分子，由一个氢原子和一个氯原子构成（共2个原子），表示一种物质，且由两种元素组成，该选项符合题意。 故选D。 5. 实验室用3%的过氧化氢溶液制取氧气，下列操作不正确的是 A. 用蒸馏水稀释过氧化氢溶液至1% B. 向锥形瓶中先加入二氧化锰再注入溶液 C. 用排水法收集时，导管口刚有气泡就开始收集 D. 实验结束后，先移出导管再熄灭酒精灯 【答案】CD 【解析】 【详解】A、用3%的过氧化氢溶液制取氧气时，若需要低浓度，用蒸馏水稀释过氧化氢溶液至1%是合理的操作，故A正确； B、向锥形瓶中先加入二氧化锰再注入溶液，符合“先固后液”的添加顺序，可防止液体溅出，便于控制反应，故B正确； C、用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡就开始收集，初始气泡是装置内的空气，并非纯氧气，会导致收集到的气体不纯，故C错误； D、实验室用过氧化氢溶液制取氧气在常温下进行，不使用酒精灯，该操作与本实验无关，故D错误。 故选CD。 6. 《本草纲目》中记载：“铜矿石，状如姜石而有铜星，熔之取铜也，出铜山中。”黄铜矿是重要的铜矿石矿物。黄铜矿的主要成分是（二硫化亚铁铜），下图为铜元素、铁元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是 A. 铁和铜都属于金属元素 B. 铁的相对原子质量为55.84 g C. 黄铜矿为混合物 D. 中Fe元素化合价为+2价 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和铜都为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、黄铜矿中含有多种物质，属于混合物，该选项说法正确； D、题干中的名称为二硫化亚铁铜，其中“亚铁”指+2价的铁元素，此时要满足化合物化合价代数和为零，铜元素应为+2价，硫元素为-2价，该选项说法正确。 故选B。 7. 汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中最小的粒子是碳原子和氧原子 B. 反应Ⅱ的表达式为CO+NO2N2+CO2 C. 该反应可以彻底消除汽车尾气对环境的污染 D. 为使反应完全，反应中需要不断加入铂 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化中的最小粒子是原子。反应 Ⅰ 涉及的原子有碳原子、氮原子、氧原子，因此最小粒子应包括这三种，而非仅碳原子和氧原子，说法错误。 B、反应 Ⅱ 的反应物一氧化碳和二氧化氮，生成物是氮气和二氧化碳，反应条件为铂催化剂，因此表达式为，说法正确。 C、该反应可将有害的一氧化碳、二氧化氮等转化为无害的氮气和二氧化碳，但不能 “彻底消除” 所有汽车尾气污染（如可能存在其他微量污染物），说法错误。 D、铂是催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，无需不断加入铂，说法错误。 故填：B。 8. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 探究影响金属与酸反应速率的因素 B. 验证石墨具有导电性 C. 检查装置的气密性 D. 测定空气中的氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验的盐酸的体积、浓度分别与等质量的锌粉、铁粉反应，通过比较产生氢气快慢即可探究不同金属活性对反应速率的影响，该实验方案能达到目的； B、灯泡发光，说明石墨具有导电性，该实验方案能达到目的； C、挤压注射器时，装置中的气体体积减少，压强增大，若观察到导管中液面上升，则说明装置气密性良好，该实验方案能达到目的； D、硫燃烧生成二氧化硫气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该实验方案不能达到目的。 故选D。 9. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 阴离子是带负电荷的粒子，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 和的元素组成相同，则两者的化学性质也相同 C. 化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价，且化合价的代数和为零 D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、质子带正电，电子带负电，故带电的粒子不一定是离子，故推理错误； B、由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，故推理错误； C、同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如碳酸钠中的碳元素显+4价，故推理错误； D、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故推理正确。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 11. 化学基础知识应用。 （1）①洁净空气，②液氧，③过氧化氢，④高锰酸钾，⑤自来水，⑥冰水混合物。 以上物质中属于混合物的是___________，属于氧化物的是___________(填序号)。 （2）要准确量取11.5 mL的水，应选用仪器有(填序号)___________。 A. 10 mL的量筒 B. 20 mL的量筒 C. 烧杯 D. 胶头滴管 （3）“百炼成钢”的成语运用化学知识解释是：烧红的生铁在锤打的时候，使生铁中的碳与空气中的氧气反应，从而降低生铁中碳的含量，达到钢中含碳量的标准。请写出该反应的化学符号表达式___________。 （4）唐代化学家马和认为空气中存在“阴阳二气”，阳气比阴气多得多。则氧气属于马和认为的___________(填“阳气”或“阴气”)。 （5）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是___________。 A. 深海潜水 B. 食品防腐 C. 航天火箭 D. 气割气焊 （6）化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系： 氧化反应与化合反应属于___________关系。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ③⑥ （2）BD （3） （4）阴气 （5）ACD （6）交叉 【解析】 【小问1详解】 ①洁净空气中含有氮气、氧气等，属于混合物； ②液氧中只含一种物质，属于纯净物，且其中只含一种元素，属于单质； ③过氧化氢中只含一种物质，属于纯净物，且其是由氢、氧两种元素组成，属于氧化物； ④高锰酸钾中只含一种物质，属于纯净物，且其是由钾、锰、氧三种元素组成，属于化合物，不属于氧化物； ⑤自来水中含有多种物质，属于混合物； ⑥冰水混合物中只含有水，属于纯净物，且其是由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。 故属于混合物的为①⑤，属于氧化物的为③⑥。 【小问2详解】 要量取一定体积的液体时，需要量筒和胶头滴管，且选取量筒量程时，要选取略大于且接近所需液体体积的量程，故选BD。 【小问3详解】 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，反应的符号表达式为：。 【小问4详解】 空气含量最多的气体为氮气，其次为氧气，故氧气属于马和认为的阴气。 【小问5详解】 A、氧气能供给呼吸，则可用于深海潜水，符合题意； B、食物腐败是因为食物和氧气发生了反应，不属于氧气的用途，不符合题意； C、氧气具有助燃性，可用于航天火箭，符合题意； D、氧气具有助燃性，可用于气割气焊，符合题意。 故选ACD。 【小问6详解】 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，两者属于交叉关系。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微观粒子的结构模型示意图，这两个粒子___________(填“是”或“不是”)同种元素。 （2）上图A对应的元素在图2的周期表中的位置是___________(填序号)，C对应的粒子的符号是___________。标出A元素与氧元素形成的化合物化学式中A元素的化合价___________。 （3）图2是元素周期表的一部分： ①表中列出的3种元素，在化学变化中易失去一个电子的是___________(填元素符号)。 ②芯片主要是硅材料制成，硅元素与碳元素化学性质相似的原因是___________。 ③已知一个碳-12原子的质量是a g，根据表中的数据可知，一个硅原子的质量是___________g(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）不是 （2） ①. ③ ②. S2- ③. （3） ①. Na ②. 它们的最外层电子数相同 ③. 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的为质子数，图1中两个微观粒子中的质子数不同，不属于同种元素。 【小问2详解】 由原子结构示意图可知，A的质子数为12，元素周期表是按原子序数（或质子数）依次增大的顺序排列，则图A对应的元素在③处； 16号元素为硫元素，且C为带2个单位负电荷的离子，则符号为S2-； 12号元素为镁元素，在化合物中，镁元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，则组成的化合物为MgO，元素符号正上方的数字表示元素化合价，故标出镁元素化合价为：。 【小问3详解】 ①原子序数=原子的质子数=核外电子数，则钠原子核外质子数和核外电子数均为11，核外电子排布为2、8、1，在化学变化中易失去1个电子，钠元素符号为Na。 ②决定元素化学性质的为最外层电子数，碳元素和硅元素位于同一族，它们的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。 ③相对原子质量是指以碳12原子质量的十二分之一为标准，设硅原子质量为x，则，x=。 13. 如图所示是有关氧气的知识结构图(部分反应条件省略，参加反应的氧气为足量)。请回答下列问题： （1）氧气能和碳、磷、铁发生反应，三个反应的条件都是___________。 （2）二氧化锰在反应①中有关说法正确的是___________(填序号) A. 与无色液体反应生成氧气 B. 加快反应速率 C. 反应过程中质量和性质不发生改变 D. 反应后过滤得到黑色固体 （3）反应②化学符号表达式为___________。下列图标在反应②实验时，不需要用到的是___________(填序号)。 （4）进行反应③实验时，检验反应生成物的操作是___________。 （5）反应④中铁丝在氧气中燃烧的现象是___________。 【答案】（1）点燃 （2）BD （3） ①. ②. ⑤ （4）向集气瓶中倒入澄清石灰水 （5）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 【解析】 【小问1详解】 碳、磷、铁和氧气发生的反应条件都是点燃。 【小问2详解】 反应①为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在该反应中起催化剂作用，能加快反应速率，且自身质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，且反应后过滤仍可得到黑色固体，故选BD。 【小问3详解】 高锰酸钾为紫黑色固体，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：； 该反应为加热固体的反应，需要标注①②③④⑥，但不需要⑤。 【小问4详解】 碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验反应生成物的操作是向集气瓶中倒入澄清石灰水。 【小问5详解】 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。 14. 水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。 （1）空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如图1所示。 ①取水过程中，活性炭的作用是_______________。 ②净化过程中，RO反渗透膜能截留水中的细菌、病毒以及Mg2+和__________(填化学符号)等多种金属离子，从而降低水的硬度。 （2）如图2 是电解水实验的改进装置。 ①注射器Ⅰ中生成的气体的化学式为__________，反应前注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器Ⅰ的活塞移动至 5 mL 刻度处，则理论上注射器Ⅱ的活塞应移动至__________mL 刻度处。 ②电解水过程中，通常会在蒸馏水中加入氢氧化钠溶液，原因是__________。 （3）为探究不同电压和不同浓度 NaOH 溶液对电解水反应速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所得时间如图3 所示： ①根据图3 回答，改变电压对电解水反应速率的影响是___________。 ②上述实验中，电解水反应速率最快的条件是_________。 （4）利用太阳能将水转化为氢气是一种理想制氢途径。某种光分解水的过程如图4 所示。与电解水相比，该方法的优点是__________________。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. （2） ①. ②. ③. 增强水的导电性 （3） ①. 在相同浓度下，电压越高，电解水反应速率越快 ②. 溶液、电压 （4）节约能源（或利用可再生能源，更环保） 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭能吸附水中的异味和色素，则活性炭的作用是吸附； ②水的硬度由、引起，反渗透膜截留的金属离子还有。 故填：吸附；。 【小问2详解】 ①电解水时 “正氧负氢、体积比 1:2”：注射器Ⅰ连接正极，生成气体为氧气（）；若氧气体积为 ，氢气体积应为，因此注射器Ⅱ活塞应移动至刻度处。 ② 蒸馏水导电性弱，加入氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性。 故填：；；增强水的导电性。 【小问3详解】 ①由图3可知，在浓度相同时，电压越高，产生氢气的时间越短，说明在相同浓度下，电压越高，电解水反应速率越快； ②产生氢气时间最短的条件是溶液、电压，此时反应速率最快。 故填：在相同浓度下，电压越高，电解水反应速率越快；溶液、电压。 【小问4详解】 与电解水相比，光分解水利用太阳能，无需消耗电能，优点是节约能源（或利用可再生能源，更环保）。 故填：节约能源（或利用可再生能源，更环保）。 15. 某化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了项目式探究。 任务一：探究分子的运动 （1）如图1所示，一段时间后，观察到的现象B烧杯里的溶液变红，烧杯A里的液体不变红，从微观角度解释A、B烧杯现象不同的原因___________。 任务二：探究分子运动速率与温度的关系 （2）如图2所示，A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是___________(填字母序号)，由此可得出温度与分子运动速率的关系是___________。 任务三：探究分子运动速率与分子质量的关系 （3）已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，如图3所示，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸，根据图中产生白烟(NH4Cl)的位置得出结论：分子的运动速率与其质量成___________(填“正”或“反”)比。请写出该反应的化学符号表达式___________。 任务四：探究分子的其他性质 （4）如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50 mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线___________(填“高”“低”或“相平”)，这说明分子在不断运动且___________。 【答案】（1）浓氨水具有挥发性，且分子在不断运动 （2） ①. C ②. 温度越高，分子运动越剧烈 （3） ①. 反 ②. （4） ①. 低 ②. 分子间有间隔 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于B中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色。 【小问2详解】 温度越高，分子运动越剧烈，则C中最先看到实验现象。 【小问3详解】 由于一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，产生白烟的位置离浓盐酸近，说明氯化氢分子运动比氨气分子慢，故说明分子的运动速率与其质量成反比； 氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应的符号表达式为略 【小问4详解】 分子间有间隔，糖分子均匀分散到水分子之间，则液面比水平线低。 16. 近年来，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 (一)化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。 在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3·H2O2)，然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。 （1）该制氧机的制氧原理： 第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢。 第二步：___________(写出相关反应的化学符号表达式)。 （2）该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液的原因___________(填序号)。 A. 产物无污染 B. 制取成本更低 C. 储存和运输更方便 根据以上原理分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制制氧剂过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表： 温度范围/℃ 5-10 10-15 15-20 20-25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 （3）分析数据发现，温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因可能是___________。 (二)“沸石分子筛”制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。 （4）分离过程的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (三)小组同学用图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1=60 mL。 ②用电点火装置点燃红磷，充分反应。 ③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2=20 mL。 （5）用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管___________(选“a”或“b”)通入。 （6）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为___________。 【答案】（1） （2）C （3）温度高，过氧化氢分解速率加快 （4）物理 （5）b （6）40% 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问2详解】 A、过碳酸钠最终生成碳酸钠、 水和氧气，过氧化氢溶液最终分解生成水和氧气，产物均无污染，则产物无污染不是制氧剂选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液的原因，不符合题意 B、题干没有指明成本问题，无法确定，不符合题意； C、过碳酸钠是固体，过氧化氢溶液是液体，故过碳酸钠储存和运输更方便，更适合作制氧剂，符合题意。 故选C。 【小问3详解】 温度过高，产率反而降低，可能原因是温度高，过氧化氢分解速率加快。 【小问4详解】 由图可知，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问5详解】 氧气不易溶于水，用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管b通入。 【小问6详解】 红磷燃烧消耗氧气，则装置中的气体减少，压强减小，打开止水夹，量筒中的水会进入装置中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积，则测得“富氧空气”中氧气的体积分数为。 17. 能源不可或缺。 （1）能源的转化和储存：火星车顶部安装了集热窗，里面装有正十一烷，其熔点为-26℃。白天，火星表面温度可升高至35℃，这种物质会___________(填“吸收”或“放出”)热量而熔化；夜间，火星表面温度下降到-60℃时，这种物质凝固为火星车提供热量。 （2）氢能源的获得：甲烷和水蒸气催化重整是取高纯H2的方法之一，反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件下发生反应的化学符号表达式是___________。 （3）反应器中还存在如下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 已知：s表示该物质为固态；H2中混有CO不易被除去。 ①上述三个反应中化合价均有变化的元素有___________(填元素符号)。 ②反应i因生成___________对反应器设备和催化剂产生不利影响。 ③通过调控反应条件，使i中生成的CO在ⅱ中全部转化，目的是___________。 （4）用CaO可以除去反应器中的CO2，CaO消耗率随时间变化关系如图2所示。从t1开始，单位时间内CaO消耗率___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （5）能源的利用甲醇将被推广为汽车能源，甲醇和氧气在气缸中发生反应的微观过程如图3所示，甲醇的化学式是___________。 【答案】（1）吸收 （2） （3） ①. C、H ②. 一氧化碳##CO ③. 提高CH4的转化率，节约能源 （4）降低 （5）CH4O##CH3OH 【解析】 【小问1详解】 白天，火星表面温度可升高至35℃，则这种物质会吸收热量而熔化。 【小问2详解】 甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件下反应生成氢气和二氧化碳，反应的符号表达式为：。 【小问3详解】 ①CH4中氢元素化合价为+1价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+1）×4=0，解得x=-4；H2O中氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价；CO中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则其中碳元素化合价为+2价，氢气中氢元素化合价为0；设CO2中碳元素化合价为y，则y+（-2）×2=0，解得y=+4；C中碳元素化合价为0，则反应ⅰ中，碳、氢元素化合价改变，反应ⅱ中，碳、氢元素化合价改变，反应ⅲ中，碳、氢元素化合价改变，故三个反应中化合价均有变化的元素有C、H。 ②已知H2中混有CO不易被除去，所以反应i中因产生CO对反应器设备和催化剂产生不利影响。 ③通过调控反应条件，使ⅰ中生成的CO在ⅱ中全部转化，目的是提高CH4的转化率，节约能源。 【小问4详解】 根据图中曲线可知，从t1开始，CaO消耗率曲线的斜率逐渐减小，所以单位时间内CaO消耗率逐渐降低。 【小问5详解】 反应前后原子的种类和个数不变，由图3可知，反应前除甲醇外，有6个氧原子，反应后有2个碳原子、8个氢原子和8个氧原子，则2个甲醇分子中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，故甲醇的化学式为CH4O。 18. 化学助力医疗健康。碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16。计算： （1）柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为___________。 （2）柠檬烯的相对分子质量为___________。 （3）68 g的柠檬烯中碳元素的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）15:2 （2）136 （3） 答：68 g的柠檬烯中碳元素的质量是60g。 【解析】 【小问1详解】 柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为（12×10）：（1×16）=15:2。 【小问2详解】 柠檬烯的相对分子质量为12×10+1×16=136。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期期中三校联考 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 第I卷 选择题(共30分) (本卷共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意) 1. 主持测定了铟、铱、锑等相对原子质量的新值，为相对原子质量测定做出卓越贡献的中国科学家是 A. 拉瓦锡 B. 闵恩泽 C. 门捷列夫 D. 张青莲 2. 过滤是把不溶性固体与液体分离的实验操作，下列不是过滤操作所需要的玻璃仪器的是 A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 铁架台 D. 漏斗 3. 以下各场景中的变化过程及其反应类型的归类不正确的是 A. 家庭生活中：铁丝生锈—氧化反应 B. 工业生产中：分离液态空气制氧气—分解反应 C. 教学实验中：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气—分解反应 D. 科学探究中：红磷与氧气反应测定空气中氧气的含量—氧化反应 4. 某同学描述了某化学符号的含义：①表示一个分子；②表示一个分子由2个原子构成：③表示一种物质；④表示该物质由两种元素组成。下列选项中符合上述描述的是 A. He B. NaCl C. N2 D. HCl 5. 实验室用3%的过氧化氢溶液制取氧气，下列操作不正确的是 A. 用蒸馏水稀释过氧化氢溶液至1% B. 向锥形瓶中先加入二氧化锰再注入溶液 C. 用排水法收集时，导管口刚有气泡就开始收集 D. 实验结束后，先移出导管再熄灭酒精灯 6. 《本草纲目》中记载：“铜矿石，状如姜石而有铜星，熔之取铜也，出铜山中。”黄铜矿是重要的铜矿石矿物。黄铜矿的主要成分是（二硫化亚铁铜），下图为铜元素、铁元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是 A. 铁和铜都属于金属元素 B. 铁的相对原子质量为55.84 g C. 黄铜矿为混合物 D. 中Fe元素化合价为+2价 7. 汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中最小的粒子是碳原子和氧原子 B. 反应Ⅱ的表达式为CO+NO2N2+CO2 C. 该反应可以彻底消除汽车尾气对环境的污染 D. 为使反应完全，反应中需要不断加入铂 8. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 探究影响金属与酸反应速率的因素 B. 验证石墨具有导电性 C. 检查装置的气密性 D. 测定空气中的氧气的含量 9. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 阴离子是带负电荷的粒子，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 和的元素组成相同，则两者的化学性质也相同 C. 化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价，且化合价的代数和为零 D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 11. 化学基础知识应用。 （1）①洁净空气，②液氧，③过氧化氢，④高锰酸钾，⑤自来水，⑥冰水混合物。 以上物质中属于混合物的是___________，属于氧化物的是___________(填序号)。 （2）要准确量取11.5 mL的水，应选用仪器有(填序号)___________。 A. 10 mL的量筒 B. 20 mL的量筒 C. 烧杯 D. 胶头滴管 （3）“百炼成钢”的成语运用化学知识解释是：烧红的生铁在锤打的时候，使生铁中的碳与空气中的氧气反应，从而降低生铁中碳的含量，达到钢中含碳量的标准。请写出该反应的化学符号表达式___________。 （4）唐代化学家马和认为空气中存在“阴阳二气”，阳气比阴气多得多。则氧气属于马和认为的___________(填“阳气”或“阴气”)。 （5）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是___________。 A. 深海潜水 B. 食品防腐 C. 航天火箭 D. 气割气焊 （6）化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系： 氧化反应与化合反应属于___________关系。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微观粒子的结构模型示意图，这两个粒子___________(填“是”或“不是”)同种元素。 （2）上图A对应的元素在图2的周期表中的位置是___________(填序号)，C对应的粒子的符号是___________。标出A元素与氧元素形成的化合物化学式中A元素的化合价___________。 （3）图2是元素周期表的一部分： ①表中列出的3种元素，在化学变化中易失去一个电子的是___________(填元素符号)。 ②芯片主要是硅材料制成，硅元素与碳元素化学性质相似的原因是___________。 ③已知一个碳-12原子的质量是a g，根据表中的数据可知，一个硅原子的质量是___________g(用含a的代数式表示)。 13. 如图所示是有关氧气的知识结构图(部分反应条件省略，参加反应的氧气为足量)。请回答下列问题： （1）氧气能和碳、磷、铁发生反应，三个反应的条件都是___________。 （2）二氧化锰在反应①中有关说法正确的是___________(填序号) A. 与无色液体反应生成氧气 B. 加快反应速率 C. 反应过程中质量和性质不发生改变 D. 反应后过滤得到黑色固体 （3）反应②化学符号表达式为___________。下列图标在反应②实验时，不需要用到的是___________(填序号)。 （4）进行反应③实验时，检验反应生成物的操作是___________。 （5）反应④中铁丝在氧气中燃烧的现象是___________。 14. 水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。 （1）空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如图1所示。 ①取水过程中，活性炭的作用是_______________。 ②净化过程中，RO反渗透膜能截留水中的细菌、病毒以及Mg2+和__________(填化学符号)等多种金属离子，从而降低水的硬度。 （2）如图2 是电解水实验的改进装置。 ①注射器Ⅰ中生成的气体的化学式为__________，反应前注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器Ⅰ的活塞移动至 5 mL 刻度处，则理论上注射器Ⅱ的活塞应移动至__________mL 刻度处。 ②电解水过程中，通常会在蒸馏水中加入氢氧化钠溶液，原因是__________。 （3）为探究不同电压和不同浓度 NaOH 溶液对电解水反应速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所得时间如图3 所示： ①根据图3 回答，改变电压对电解水反应速率的影响是___________。 ②上述实验中，电解水反应速率最快的条件是_________。 （4）利用太阳能将水转化为氢气是一种理想制氢途径。某种光分解水的过程如图4 所示。与电解水相比，该方法的优点是__________________。 15. 某化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了项目式探究。 任务一：探究分子的运动 （1）如图1所示，一段时间后，观察到的现象B烧杯里的溶液变红，烧杯A里的液体不变红，从微观角度解释A、B烧杯现象不同的原因___________。 任务二：探究分子运动速率与温度的关系 （2）如图2所示，A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是___________(填字母序号)，由此可得出温度与分子运动速率的关系是___________。 任务三：探究分子运动速率与分子质量的关系 （3）已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，如图3所示，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸，根据图中产生白烟(NH4Cl)的位置得出结论：分子的运动速率与其质量成___________(填“正”或“反”)比。请写出该反应的化学符号表达式___________。 任务四：探究分子的其他性质 （4）如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50 mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线___________(填“高”“低”或“相平”)，这说明分子在不断运动且___________。 16. 近年来，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 (一)化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。 在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3·H2O2)，然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。 （1）该制氧机的制氧原理： 第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢。 第二步：___________(写出相关反应的化学符号表达式)。 （2）该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液的原因___________(填序号)。 A. 产物无污染 B. 制取成本更低 C. 储存和运输更方便 根据以上原理分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制制氧剂过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表： 温度范围/℃ 5-10 10-15 15-20 20-25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 （3）分析数据发现，温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因可能是___________。 (二)“沸石分子筛”制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。 （4）分离过程的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (三)小组同学用图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1=60 mL。 ②用电点火装置点燃红磷，充分反应。 ③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2=20 mL。 （5）用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管___________(选“a”或“b”)通入。 （6）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为___________。 17. 能源不可或缺。 （1）能源的转化和储存：火星车顶部安装了集热窗，里面装有正十一烷，其熔点为-26℃。白天，火星表面温度可升高至35℃，这种物质会___________(填“吸收”或“放出”)热量而熔化；夜间，火星表面温度下降到-60℃时，这种物质凝固为火星车提供热量。 （2）氢能源的获得：甲烷和水蒸气催化重整是取高纯H2的方法之一，反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件下发生反应的化学符号表达式是___________。 （3）反应器中还存在如下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 已知：s表示该物质为固态；H2中混有CO不易被除去。 ①上述三个反应中化合价均有变化的元素有___________(填元素符号)。 ②反应i因生成___________对反应器设备和催化剂产生不利影响。 ③通过调控反应条件，使i中生成的CO在ⅱ中全部转化，目的是___________。 （4）用CaO可以除去反应器中的CO2，CaO消耗率随时间变化关系如图2所示。从t1开始，单位时间内CaO消耗率___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （5）能源的利用甲醇将被推广为汽车能源，甲醇和氧气在气缸中发生反应的微观过程如图3所示，甲醇的化学式是___________。 18. 化学助力医疗健康。碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16。计算： （1）柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为___________。 （2）柠檬烯的相对分子质量为___________。 （3）68 g的柠檬烯中碳元素的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $