精品解析：四川省达州中学联盟2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

四川省达州中学联盟期中 九年级化学 可能用到的相对原子质量　H—1　C—12　N—14　O—16　P—31 一、选择题(本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 根据教育部最新发布的《义务教育劳动课程标准(2022年版)》，劳动课是义务教育阶段的一门独立课程，劳动教育贯穿义务教育阶段。朱萌同学的下列家务劳动中，发生了化学变化的是 A 擦拭餐桌 B. 整理床铺 C. 修剪绿植 D. 烧火做饭 【答案】D 【解析】 【详解】A、擦拭餐桌只是将餐桌表面的灰尘等除去，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、整理床铺只是改变了床铺的形状和物品摆放，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、修剪绿植只是改变了绿植的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、烧火做饭过程中，燃料燃烧会生成新物质，如二氧化碳等，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 规范实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作不正确的是 A. 加热液体 B. 量取液体 C. 检查装置气密性 D. 氧气验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，液体体积超过试管容积的，图中操作错误。 B、量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确。 C、将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已满，操作正确。 故选A。 3. 秋分吃桂花糕，桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)。下列有关说法正确的是 A. 甜菜碱中含有19个原子 B. 甜菜碱中碳元素的质量分数最大 C. 甜菜碱由四个元素组成 D. 甜菜碱的相对分子质量为117g 【答案】B 【解析】 【详解】A、一个甜菜碱分子由5个碳原子和11个氢原子和1个氮原子和2个氧原子共19个原子构成，故错误； B、甜菜碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）:（1×11）:14:（16×2）=60:11:14:32，则其中碳元素的质量分数最大，故正确； C、甜菜碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，元素只能讲种类不能讲个数，故错误； D、甜菜碱的化学式为C5H11NO2。其相对分子质量为，无单位，故错误； 故选B。 4. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列有关说法正确的是 A. 溶液都是无色、透明的 B. 某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C. 升高温度，一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液 D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液不一定都是无色、透明的，如CuSO4溶液呈蓝色，故选项说法错误； B、同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，所以某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，应指明同一温度，故选项说法错误； C、对于溶解度随温度升高而降低的物质（如Ca(OH)2），升温不能将饱和溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误； D、溶质溶解的微观过程包括溶质微粒扩散到溶剂中，以及与水分子结合形成水合微粒，故选项说法正确； 故选：D。 5. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是人类的共同使命。下列有关说法错误的是 A. 空气质量指数越高，表示空气污染越严重 B. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 C. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 D. 目前计入空气污染指数的污染物有SO2、CO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气质量指数(AQI)越高，说明空气中的污染物越多，表示空气污染越严重，故选项说法正确； B、氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用来延长食品保质期，故选项说法正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等，故选项说法正确； D、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物等，而CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误； 故选：D。 6. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应中共有三种氧化物 B. 原子个数在反应前后没有改变 C. 分子的种类在反应前后没有改变 D. 参加反应的物质分子个数比为4：1 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：CO2 + 3H2CH3OH + H2O。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。反应中的氧化物有CO2和H2O，共两种，不是三种，该选项错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，该选项正确。 C、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以分子的种类在反应前后一定改变，该选项错误。 D、由化学方程式可知，参加反应的CO2和H2的分子个数比为1:3，不是4:1，该选项错误。   故选B。 7. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生充分反应，测得反应前后各物质质量变化情况如下表所示，下列有关说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g X 6.0 3.0 1.0 反应后质量/g 0 2.0 3.0 11.0 A. 该反应为化合反应 B. X的值是6.0 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 该反应中乙、丁变化质量之比为4：10 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前总质量=反应后总质量，即X+6.0g+3.0g+1.0g=0+2.0g+3.0g+11.0g，解得X=6.0g，甲减少6.0g-0=6.0g为反应物，乙减少6.0g-2.0g=4.0g为反应物，丁增加11.0g-1.0g=10.0g为生成物，丙质量不变可能为催化剂或杂质。 【详解】A、反应中，甲和乙质量减少，是反应物，丁质量增加，是生成物，符合“多变一”，属于化合反应，故选项说法正确； B、由分析可知，X=6.0g，故选项说法正确； C、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，并非一定是催化剂，故选项说法错误； D、乙质量变化为6.0g-2.0g =4.0g，丁质量变化为11.0g-1.0g=10.0g，该化学反应中乙、丁的质量变化之比为4g：10g=4：10，故选项说法正确； 故选：C。 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 空气中点燃镁条 B. 在装有空气的密闭容器中加热铜粉 C. 一定温度下，向饱和葡萄糖溶液中加入葡萄糖固体 D. 两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，生成物固体质量逐渐增加，完全反应后，固体质量保持不变，故选项错误； B、铜和氧气反应会消耗容器内的氧气，容器内的压强会先减小（氧气减少）；反应结束后温度降低，压强会稳定在低于初始值的状态，不是先升高后降低的趋势，故选项错误； C、一定温度，向饱和葡萄糖溶液中加入葡萄糖固体，葡萄糖固体不能继续溶解，则溶质质量不变，故选项正确； D、二氧化锰为过氧化氢制取氧气的催化剂，催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则有二氧化锰的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，故选项错误； 故选：C。 二、填空题(本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共32分) 9. 化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。 （1）铁原子___________； （2）构成氯化钠的离子___________； （3）氮气分子___________； （4）标出硫酸亚铁中硫元素的化合价___________。 【答案】（1）Fe （2）Na+、Cl- （3）N2 （4） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，铁原子的符号为Fe。 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。 【小问3详解】 一个氮气分子由两个氮原子构成，氮气分子的化学式为N2。 【小问4详解】 硫酸亚铁的化学式为FeSO4，其中铁元素显+2价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，硫元素显+6价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，则硫酸亚铁中硫元素的化合价表示为。 10. 近几年电动汽车的普及促进了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图 1 所示。镍原子的核电荷数为___________。 （2）锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图 2 所示。 ①钾原子结构示意图中，x 的值为___________。 ②在化学反应中，锂原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 ③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的___________不同。 【答案】（1）28 （2） ①. 8 ②. 失去 ③. 质子数 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，原子序数=核电荷数，镍的原子序数为28，所以镍原子的核电荷数为28。 【小问2详解】 ①原子中质子数=核外电子数，钾原子质子数为19，所以2+8+x+1=19，解得x=8。 ②锂原子最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去电子。 ③元素的种类由质子数（核电荷数）决定，锂、钠、钾属于不同种元素的根本原因是它们的质子数（核电荷数）不同。   11. 净化水的方法很多，如图是自来水厂的净水流程图，请回答下列问题。 （1）图中加入明矾的作用是___________。 （2）图中操作①的名称是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）图中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是___________。 （4）游泳池常用漂白液杀菌消毒，漂白液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，工业上制取次氯酸钠的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+X，则X的化学式为___________。 【答案】（1）吸附悬浮杂质，加速其沉降 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）活性炭 （4） 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速其沉降； 【小问2详解】 分离固液的操作是过滤，则操作①的名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，则C可能是活性炭； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，反应后有2个钠原子、2个氯原子、1个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为。 12. 科学探究与实践是我们不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验(如下图所示)。 （1）用燃着的木条点燃a试管中产生的气体，观察到的现象是___________，b试管中产生的气体是___________。通过此实验可以得出水是由___________组成的。 （2）电解水的化学方程式为___________。 （3）电解水时，在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠的目的是___________。 【答案】（1） ①. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ②. 氧气（O2） ③. 氢元素和氧元素 （2）2H2O2H2↑＋O2↑ （3）增强水的导电性 【解析】 【小问1详解】 a试管连接电源负极，产生的是氢气，氢气具有可燃性，用燃着的木条点燃会看到气体燃烧，产生淡蓝色火焰。 b试管连接电源正极，产生的气体是氧气（O2）。 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问2详解】 水在通电条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 水的导电性较弱，在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠的目的是增强水的导电性。 13. 在农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。化学兴趣小组同学在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。 （1）配制过程中，操作明显不正确的是___________(填数字①～⑤)。 （2）所需氯化钠的质量为___________g，水的体积为___________mL(水的密度为1g/mL)。 （3）经检测；最后配制溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(填字母序号)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 量取水时，俯视读数 C. 烧杯中原来有水 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 （4）实验室现有100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加到16%，则应蒸发水___________g。 【答案】（1）①② （2） ①. 8 ②. 42 （3）AC （4）50 【解析】 【小问1详解】 ①取用氯化钠时，瓶塞应倒放，图中瓶塞正放，操作错误。 ②使用托盘天平称量时应“左物右码”，图中砝码和药品放反了，操作错误。 ③④将食盐倒入烧杯中，溶解操作在烧杯中进行，操作正确。 ⑤溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确。 所以操作不正确的是①②。 【小问2详解】 所需氯化钠的质量：50g×16%=8g。 水的质量：50g-8g= 42g，水的体积：42g÷1g/mL=42mL。 【小问3详解】 A、氯化钠固体不纯：溶质质量减少，溶质质量分数偏小。 B、俯视会使量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大。 C、烧杯中有水，溶剂质量增加，溶质质量分数偏小。 D、装瓶时有少量溶液洒出：溶液具有均一性，洒出不影响溶质质量分数。 故选AC。 【小问4详解】 稀释前后溶质的质量不变，设需蒸发水的质量为x，则：100g×8%=（100g-x）×16% ， x=50g。 14. 燃烧是一种常见的生活现象，试分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧情况： （1）铁丝燃烧实验中，在集气瓶中预先装少量细沙的目的是___________，反应的化学方程式为___________。 （2）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是___________。 （3）把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶，充分燃烧后加入澄清石灰水振荡，观察到澄清石灰水变___________。 【答案】（1） ①. 防止生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂 ②. 3Fe＋2O2Fe3O4 （2）氧气浓度越高，燃烧越剧烈 （3）浑浊 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，若直接落到瓶底会使集气瓶炸裂，所以集气瓶中预先装少量细沙的目的是防止生成高温熔融物溅落使集气瓶炸裂。 铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 氧气的浓度会影响燃烧的剧烈程度，氧气中氧气的浓度比空气中高，所以硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 【小问3详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到澄清石灰水变浑浊。 15. 某兴趣小组设计使用暖宝宝贴来测定某“氧吧”空气中氧气的含量。已知暖宝宝贴（主要成分是铁粉）的热量来源于铁粉的缓慢氧化（即铁与氧气、水发生反应生锈），实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中倒吸入集气瓶（容积为250 mL）中的水的体积为47 mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。 （1）暖宝贴中使用铁粉不用铁块（或丝）的原因是__________。 （2）关于该实验，下列说法中错误的是__________ A. 如果装置漏气，会使测量结果偏大 B. 实验过程中，温度计的示数先升高后降低至室温 C. 等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余的体积 D. 实验中暖宝宝贴（主要成分是铁粉）使用的多少与测量结果无关 （3）通过该实验测得空气样品中氧气的体积分数为__________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）增大铁与氧气的接触面积，使反应更充分（或更快） （2）AD （3）=204% 【解析】 【小问1详解】 暖宝贴中使用铁粉不用铁块（或丝）的原因是增大铁与氧气的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 A. 如果装置漏气，会使进入集气瓶中的水偏少，测量结果偏小，此选项错误； B. 铁生锈放出热量，所以实验过程中，温度计的示数先升高后降低至室温，此选项正确； C. 等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余的体积，否则测量结果不准确，此选项正确； D. 实验中暖宝宝贴（主要成分是铁粉）使用的量必须足量，才能将装置内的氧气完全耗尽，否则测量结果不准确，此选项错误。 故选AD。 【小问3详解】 见答案。 三、实验探究题(本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分) 16. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）写出图中仪器a的名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母序号)，所选用的发生装置需要进行的改进是___________，该反应的化学方程式为___________。 （3）用F装置收集氧气，气体应从___________(填“b”或“c”)端通入。 （4）实验室用金属锌和稀硫酸溶液在常温下制取氢气，发生装置应选___________(填字母序号)，该装置制取气体的优点是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. AE ②. 在试管口加一团棉花 ③. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （3）b （4） ①. B ②. 可以控制反应的速率 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a是分液漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，发生装置选A；收集较纯净的氧气用排水法，选E，所以装置组合是AE。 发生装置需改进的地方：在试管口放一团棉花（防止加热时固体粉末进入导管）。 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用F装置（多功能瓶）收集时，气体应从b端通入（长管进，短管出）。 【小问4详解】 锌和稀硫酸制氢气，发生装置选B（固液不加热型）。 选用B装置做发生装置的优点是可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率。 17. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性精细化表征的方法。从定量的角度研究：某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如下图装置： 【讨论与探究】 （1）甲小组实验中白磷燃烧的化学方程式为___________。 （2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成实验。 ①乙组实验结束后，观察到天平指针指向刻度盘___________（填“左边”“右边”或“中间”），原因是___________。 ②丙组通过对氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和___________（填“大于”“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】通过以上实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验改进】 化学兴趣小组对甲组实验进行了改进（如下左图所示），电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中测量了固体质量变化（如下右图所示）。 （3）充分反应后生成固体的质量为___________g。 【答案】（1） （2） ①. 右边 ②. 生成的二氧化碳逸散到空气去了 ③. 等于 （3）14.2 【解析】 【小问1详解】 白磷与空气中的氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷，化学方程式为：，故填写：。 【小问2详解】 ①乙组反应（大理石+稀盐酸）放出二氧化碳，指针会指向天平刻度盘的“右边”，故填写：右边； 大理石与稀盐酸反应生成CO2气体逸出，导致左盘内物质的总质量减少，故填写：生成的二氧化碳逸散到空气去了。 ②丙组（氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液）反应前后，量得各物质质量总和“等于”生成物的质量总和，得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故填写：等于。 【小问3详解】 根据质量守恒定律可知，固体增加的质量就是参与反应的氧气的质量，为15.2g-7.2g=8.0g，解：设充分反应后生成固体的质量为x 故填写：14.2。 四、计算题(本题1个小题，共5分) 18. 某同学在锥型瓶中加入100.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，充分反应后称得锥型瓶中剩余物质的质量为100.4g。试计算： （1）制得氧气的质量为___________g。 （2）求过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）1.6 （2）设过氧化氢的质量为x。 过氧化氢的质量分数为×100%=3.4% 答：过氧化氢溶质的质量分数为3.4%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量定恒定律，反应完全后产生氧气的质量是100.0g+2.0g-100.4g=1.6g； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省达州中学联盟期中 九年级化学 可能用到的相对原子质量　H—1　C—12　N—14　O—16　P—31 一、选择题(本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 根据教育部最新发布的《义务教育劳动课程标准(2022年版)》，劳动课是义务教育阶段的一门独立课程，劳动教育贯穿义务教育阶段。朱萌同学的下列家务劳动中，发生了化学变化的是 A. 擦拭餐桌 B. 整理床铺 C. 修剪绿植 D. 烧火做饭 2. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作不正确的是 A. 加热液体 B. 量取液体 C. 检查装置气密性 D. 氧气验满 3. 秋分吃桂花糕，桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)。下列有关说法正确的是 A. 甜菜碱中含有19个原子 B. 甜菜碱中碳元素的质量分数最大 C. 甜菜碱由四个元素组成 D. 甜菜碱的相对分子质量为117g 4. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列有关说法正确的是 A. 溶液都是无色、透明的 B. 某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C. 升高温度，一定可以将饱和溶液变不饱和溶液 D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 5. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是人类的共同使命。下列有关说法错误的是 A. 空气质量指数越高，表示空气污染越严重 B. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 C. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 D. 目前计入空气污染指数的污染物有SO2、CO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等 6. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列有关说法正确的是 A 该反应中共有三种氧化物 B. 原子的个数在反应前后没有改变 C. 分子的种类在反应前后没有改变 D. 参加反应的物质分子个数比为4：1 7. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生充分反应，测得反应前后各物质质量变化情况如下表所示，下列有关说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g X 6.0 3.0 1.0 反应后质量/g 0 2.0 3.0 11.0 A. 该反应为化合反应 B. X的值是6.0 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 该反应中乙、丁变化质量之比为4：10 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 空气中点燃镁条 B. 在装有空气的密闭容器中加热铜粉 C. 一定温度下，向饱和葡萄糖溶液中加入葡萄糖固体 D. 两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生O2 二、填空题(本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共32分) 9. 化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。 （1）铁原子___________； （2）构成氯化钠的离子___________； （3）氮气分子___________； （4）标出硫酸亚铁中硫元素的化合价___________。 10. 近几年电动汽车的普及促进了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图 1 所示。镍原子的核电荷数为___________。 （2）锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图 2 所示。 ①钾原子结构示意图中，x 的值为___________。 ②在化学反应中，锂原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 ③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的___________不同。 11. 净化水的方法很多，如图是自来水厂的净水流程图，请回答下列问题。 （1）图中加入明矾的作用是___________。 （2）图中操作①的名称是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）图中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是___________。 （4）游泳池常用漂白液杀菌消毒，漂白液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，工业上制取次氯酸钠的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+X，则X的化学式为___________。 12. 科学探究与实践是我们不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验(如下图所示)。 （1）用燃着的木条点燃a试管中产生的气体，观察到的现象是___________，b试管中产生的气体是___________。通过此实验可以得出水是由___________组成的。 （2）电解水的化学方程式为___________。 （3）电解水时，在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠的目的是___________。 13. 在农业生产中，常用溶质质量分数为16%氯化钠溶液选种。化学兴趣小组同学在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。 （1）配制过程中，操作明显不正确的是___________(填数字①～⑤)。 （2）所需氯化钠质量为___________g，水的体积为___________mL(水的密度为1g/mL)。 （3）经检测；最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(填字母序号)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 量取水时，俯视读数 C. 烧杯中原来有水 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 （4）实验室现有100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加到16%，则应蒸发水___________g。 14. 燃烧是一种常见的生活现象，试分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧情况： （1）铁丝燃烧实验中，在集气瓶中预先装少量细沙的目的是___________，反应的化学方程式为___________。 （2）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是___________。 （3）把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶，充分燃烧后加入澄清石灰水振荡，观察到澄清石灰水变___________。 15. 某兴趣小组设计使用暖宝宝贴来测定某“氧吧”空气中氧气的含量。已知暖宝宝贴（主要成分是铁粉）的热量来源于铁粉的缓慢氧化（即铁与氧气、水发生反应生锈），实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中倒吸入集气瓶（容积为250 mL）中的水的体积为47 mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。 （1）暖宝贴中使用铁粉不用铁块（或丝）的原因是__________。 （2）关于该实验，下列说法中错误的是__________ A. 如果装置漏气，会使测量结果偏大 B. 实验过程中，温度计的示数先升高后降低至室温 C. 等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余的体积 D. 实验中暖宝宝贴（主要成分是铁粉）使用的多少与测量结果无关 （3）通过该实验测得空气样品中氧气的体积分数为__________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 三、实验探究题(本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分) 16. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）写出图中仪器a的名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母序号)，所选用的发生装置需要进行的改进是___________，该反应的化学方程式为___________。 （3）用F装置收集氧气，气体应从___________(填“b”或“c”)端通入。 （4）实验室用金属锌和稀硫酸溶液在常温下制取氢气，发生装置应选___________(填字母序号)，该装置制取气体的优点是___________。 17. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性精细化表征的方法。从定量的角度研究：某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如下图装置： 【讨论与探究】 （1）甲小组实验中白磷燃烧的化学方程式为___________。 （2）请根据乙组和丙组设计“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成实验。 ①乙组实验结束后，观察到天平指针指向刻度盘___________（填“左边”“右边”或“中间”），原因是___________。 ②丙组通过对氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和___________（填“大于”“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】通过以上实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验改进】 化学兴趣小组对甲组实验进行了改进（如下左图所示），电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中测量了固体质量变化（如下右图所示）。 （3）充分反应后生成固体的质量为___________g。 四、计算题(本题1个小题，共5分) 18. 某同学在锥型瓶中加入100.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，充分反应后称得锥型瓶中剩余物质的质量为100.4g。试计算： （1）制得氧气的质量为___________g。 （2）求过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $