1.1.3 常见碱的性质与用途-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·知识点精讲优质PPT课件（讲册）

该初中化学中考复习课件聚焦“常见碱的性质与用途”核心考点，对接中考10年10考的高频考查要求，通过对比表格梳理氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质、化学性质及用途差异，归纳“碱四条”化学性质的通式、方程式及现象，体现中考备考的针对性和系统性。 课件亮点在于融合科学思维与应试指导，如通过“NaOH和Ca(OH)₂解离离子示意图”建构微观模型，结合10道易错判断题分析学生常犯错误，典型题型如氢氧化钙与碳酸钠反应的白色沉淀现象及方程式解析，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此强化考点突破，提升复习效率。

化学 1 2 主题1 物质的性质与应用 一、常见的酸、碱、盐 命题点3 常见碱的性质与用途（10年10考） 3 2.常见碱的性质与用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 ______、火碱、苛性钠 ________、________ 物理性质 白色固体，易溶于水并放出 大量热，曝露在空气中易吸 收水分而潮解（吸水性） 白色粉末状固体，微溶于水，几 乎不吸收水分 烧碱 熟石灰 消石灰 1.概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是______________________的化合物。 氢氧根离子（或） 4 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 （2022.35） 有腐蚀性 工业制法 保存 ______保存 密封 续表 生石灰（化学式为 ）具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量的热。常用生石灰作干燥剂或发热剂。 5 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用 大量的水冲洗，再涂上质量分数为 的硼酸溶液。 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 用途 固体可用作某些气体的干燥 剂；用于制肥皂以及石油、 造纸、纺织和印染等工业； 在生活中可用来去除油污， 如炉具清洁剂的成分之一是 氢氧化钠 工业：制漂白粉、处理污水等； 农业：改良__________、配制农 药波尔多液；建筑业：砌砖、粉 刷墙壁；园林：保护树木，防止 冻伤和害虫产卵 酸性土壤 续表 6 3.常见碱的化学性质（碱四条）（10年10考） 化学性质 化学方程式及现象 与指示剂作用 紫色石蕊溶液变为____色，无色酚酞溶液变为____色 蓝 红 碱的化学性质 7 化学性质 化学方程式及现象 与某些非金属氧 化物反应 通式：可溶性碱非金属氧化物 盐 水[2025.17（3）] 氢氧化钠和二氧化碳：____________________________ _____（一般用于吸收 ） 氢氧化钙和二氧化碳： ___________________________ ______________（一般用于检验 ） 现象：__________________ 澄清石灰水变浑浊 续表 8 化学性质 化学方程式及现象 与酸反应 通式：碱酸 盐 水（________反应） 氢氧化钠和稀硫酸：______________________________ ______ 氢氧化钙和稀盐酸：______________________________ ______ 复分解 续表 9 化学性质 化学方程式及现象 与某些盐反应 通式：可溶性碱可溶性盐新盐 新碱（_______反应） 共性：氢氧化钠和硫酸铜：________________________ ____________________ 现象：有______________生成 特性：氢氧化钙和碳酸钠：________________________ _________________ 现象：有__________生成 复分解 蓝色絮状沉淀 白色沉淀 续表 10 归纳总结： .碱具有化学通性的原因是在溶液中都能够解离出氢氧根离子 （或）； .不同碱的性质存在差异的原因是在溶液中解离出来的阳离 子不同 续表 . . . . . . . . 和 在水中解离出离子示意图 11 常见酸、碱的化学性质（10年4考） 1.酸、碱与指示剂的作用 （1）实验中溶液变为红色的孔穴是______（填孔穴序号，下同），说明 它们显______（填“酸性”或“碱性”，下同）； （2）孔穴6中碳酸钠溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显______； 2、5 酸性 碱性 12 （3）若将紫色石蕊溶液换成酚酞溶液，溶液变为红色的孔穴有_________; 1、4、6 （4）孔穴3中水的作用是________； （5）使用白色点滴板进行实验的优点是_____________________________ _____________。 作对照 节约试剂（或便于观察实验现象， 合理即可） 13 2.酸与金属、金属氧化物及碱的反应 实验图示 实验现象 化学方程式 溶液________________；一段时间后____________ __________________________ _______； _________________________ 由无色变为黄色 有气泡产生 14 实验图示 实验现象 化学方程式 甲中_________________ 乙中_________________________ 乙中______________________ ______________ 溶液______________ __________________________ 产生蓝色絮状沉淀 沉淀溶解，溶液变 为蓝色 由红色变为无色 续表 15 3.氢氧化钙的性质实验 现象：②中固体未完全溶解，溶液呈浑浊状态；③中__________________ ___；④中______________________________。 化学方程式：④中_________________________________。 结论：通过②~④说明，氢氧化钙具有__________、______________、 ____________的性质。 溶液由无色变为红色 固体溶解，溶液由红色变为无色 微溶于水 水溶液呈碱性 能与酸反应 16 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“ ”。 1.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸（ ） × 2.浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成白烟（ ） × 3.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中质量都会减小（ ） × 4.浓硫酸能使小木棍变黑，说明浓硫酸具有强烈的腐蚀性（ ） √ 5.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶 液（ ） × 17 6.浓硫酸具有吸水性，可干燥、、 等气体（ ） × 7.某物质能与稀盐酸反应产生气体，则该物质一定是碳酸盐（ ） × 8.在水溶液中能解离出氢氧根离子和金属离子的化合物被称为碱（ ） × 9.氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，二者溶于水都能放出大量的热 （ ） × 10.氢氧化钠曝露在空气中易潮解，所以称量时要用小烧杯或垫上称量纸 （ ） × 18 $