一、物质的性质与应用-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·考前记背册优质PPT课件

该初中化学中考复习课件全面覆盖物质的性质与应用、空气氧气、碳和碳的氧化物、金属、酸碱盐等中考核心考点，严格对标中考说明与新课标要求。通过分类梳理物质分类、材料能源等知识体系，用表格对比酸、碱、盐性质用途，归纳燃烧、中和反应等常考化学方程式，精准分析考点权重与题型分布，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“考点梳理+实验操作+应试技巧”的三维备考模式，如物质鉴别中黄金与假黄金的灼烧、加盐酸方法，结合科学思维与科学探究，示范“现象对比法”和“试剂选择逻辑”。针对CO中毒、铝耐腐蚀等易错点设“特别提醒”，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此设计专题突破，提升复习效率与学生中考得分率。

化学 1 2 一、物质的性质与应用 3 物质的分类 1.物质分类 4 2.其他分类 5 能源 氮肥:使作物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量 （氮肥壮叶） 磷肥:促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力（磷肥壮果） 钾肥:增强作物的抗倒伏和抗病虫害能力（钾肥壮茎） 复合肥料:供给多种养分,有效成分高（多元肥效） 化肥 6 元素 7 空气、氧气 1.空气的主要成分及用途 成分 体积分数（约） 用途 氮气 作保护气；制造硝酸和氮肥的原料；液氮 用于制造低温环境等 氧气 供给呼吸，用于医疗急救；支持燃烧，用 于气焊、炼钢、燃料燃烧、航空航天等 8 成分 体积分数（约） 用途 稀有气体 作保护气；作电光源;液态氦用于制造低温 环境等 二氧化碳 用作气体肥料；用于灭火；干冰用于人工 增雨等 续表 9 2.物质在空气（或氧气）中的燃烧现象 （1）硫 在空气中：发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体； 在氧气中：发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 化学方程式：<m></m>。 操作要点：硫燃烧实验前，在集气瓶瓶底放适量水或氢氧化钠溶液，目的 是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气。 10 （2）木炭 在空气中：发出微弱的红光，放出热量； 在氧气中：发出白光，放出热量。 化学方程式：充分燃烧： ； 不充分燃烧： 。 操作要点:将木炭由上而下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，目的是使木炭 与氧气充分接触。 11 （3）铁丝 在空气中：持续红热，不能燃烧； 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 化学方程式： 。 操作要点：待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中；细铁丝燃烧实 验前，预先在集气瓶瓶底放少量水或铺一层细沙，目的是防止溅落的高温 物质使集气瓶炸裂。 12 （4）磷 在空气或氧气中燃烧：放热，产生大量白烟。 化学方程式： 。 （5）镁条 在空气或氧气中：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。 化学方程式： 。 13 （6）氢气 在空气或氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰。 化学方程式： 。 14 碳和碳的氧化物 1.碳单质的物理性质与用途 天然存在最硬的物质——裁玻璃、切割大理石、作钻头 无色透明的固体——作装饰品等 （1）金刚石 （2） 石墨 15 （3） 可应用于超导、催化、能源及医学等领域。 【特别提醒】碳单质物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同。 【备考补充】活性炭具有吸附性，常用于水的净化、防毒面具、制糖工业、 净化空气等。 16 2.碳单质的化学性质与用途 （1）稳定性（常温下化学性质不活泼）——制作墨汁。 （2）可燃性——用作燃料。 （3）与某些金属氧化物反应——冶炼金属。 化学方程式：<m></m> ；<m>。</m> 17 3.一氧化碳的性质与用途 （1）无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小。 （2）可燃性——作燃料。 化学方程式：<m></m>。 （3）与某些金属氧化物反应——冶炼金属。 化学方程式：<m></m>；<m></m>。 （4）毒性——极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气 结合，造成人体缺氧。 【特别提醒】放置一盆水不能防止一氧化碳中毒的原因是一氧化碳难溶于水。 18 4.二氧化碳的性质与用途 （1）固态二氧化碳（干冰）易升华吸热——人工增雨。 （2）一般情况下不燃烧也不支持燃烧、密度比空气的大——灭火。 （3）能溶于水且与水反应——制碳酸饮料<m></m>。 检验二氧化碳： 吸收二氧化碳： （5）光合作用的原料——作气体肥料。 （4）与碱反应 19 水和溶液 1.水的净化 （1）沉降：常加入混凝剂（如明矾），使大颗粒杂质沉降。 （2）过滤：除去水中的难溶性杂质。 （3）吸附：加入吸附剂（如活性炭），除去水中的色素和异味等。 （4）杀菌消毒：加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物 （化学变化）。 （5）蒸馏：除去水中的可溶性和不溶性杂质，单一净化程度较高。 20 2.水的组成 （1）水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 （2）电解水 ①反应原理：<m></m> 。 ②正负极产生的气体：“正氧负氢”，体积比为<m></m>，质量比为<m></m>。 ③电解时使用的是直流电源，加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的 是增强导电性。 21 3.溶液的组成和特征 溶质:被溶解的物质,可以是固体、液体或气体 溶剂:能溶解其他物质的物质,水是最常用的溶剂 （2）特征：均一性、稳定性、混合物。 （1）组成 22 4.与溶液有关的相关计算公式 （1）溶质的质量分数<m></m> （2）溶液稀释的计算：稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数<m></m>稀释 后溶液的质量×稀释后溶质的质量分数 23 金属与金属矿物 1.金属的物理性质与用途 （1）共性<m></m> 颜色:大多数金属呈银白色,铜呈红色,金呈黄色 状态:常温下大多数金属为固态,汞为液态 （2）特性 24 2.合金 （1）性能：合金与组成它们的纯金属相比，强度高、硬度更大、熔点更 低、抗腐蚀性更强。 铁合金:生铁和钢性能不同的主要原因是含碳量不同 钛合金:与人体具有良好的相容性,可用于制造人造骨 铝合金:质轻、硬度大,可用于制造飞机外壳 （2）常见合金 25 3.金属的化学性质 26 4.常见金属的活动性顺序 27 5.金属的锈蚀与防护 （1）铁锈蚀条件：铁与空气中的氧气和水蒸气反应。 （2）金属的除锈方法 ①物理方法：用砂纸打磨。 ②化学方法：稀盐酸或稀硫酸除锈：<m></m>或 <m></m>。 （3）防锈原理：隔绝氧气或水。 （4）防锈措施：①保持金属表面干燥和洁净；②在金属表面覆盖保护膜； ③改变金属的内部结构制成合金。 28 （5）保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③ 合理开采金属矿物；④寻找金属的代用品。 【备考补充】常温下，铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是铝表面易生成一 层致密的氧化铝薄膜，阻止氧气与铝的进一步反应。 29 酸 1.酸碱指示剂 2.溶液的酸碱性和 #2 【特别提醒】酸性或碱性溶液在稀释过程中，其 只会无限接近于7，但 不会等于7。#2.2 30 3.常见的酸#3 物质 盐酸 硫酸 气味 有刺激性气味 无气味 特性 浓盐酸具有挥发性 （打开瓶塞，瓶口有白雾） 浓硫酸具有吸水性、强烈的腐蚀性 用途 金属表面除锈、制药物等 用于生产化肥、农药、火药、染料 及金属除锈、冶炼金属等 保存 密封 31 4.酸的化学性质#4 32 碱 1.常见的碱 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 溶解性 易溶于水，且放出大量热 微溶于水 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 用途 用于制取肥皂以及石油、造纸等 工业；可用作某些气体的干燥 剂；生活中可用来去除油污 作建筑材料；保护树木； 配制农药波尔多液；改良 酸性土壤 保存 密封 33 2.碱的化学性质 34 盐 1.常见的盐#1 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称或主 要成分 食盐的主要 成分 纯碱、苏打 小苏打 石灰石或大理 石的主要成分 水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 难溶于水 35 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 水溶液的 酸碱性 中性 碱性 碱性 主要用途 配制生理盐 水；农业选 种；作调味 品等 广泛用于玻 璃、造纸、纺 织和洗涤剂的 生产等 治疗胃酸过多 症，制作面点所 用的发酵粉的主 要成分之一 大理石、石灰 石都是重要的 建筑材料；作 补钙剂等 续表 36 2.盐的化学性质 37 物质的检验、鉴别、除杂 1.物质的检验 （1）常见气体的检验#1.1 气体 检验方法 实验现象 （氧气） 将带有火星的木 条插入集气瓶内 木条复燃 （二氧化碳） 通入澄清石灰水 中 澄清石灰水变浑浊 38 气体 检验方法 实验现象 （氢气） 点燃，在火焰上 方罩一个干燥的 烧杯，迅速倒转 后，注入少量澄 清石灰水 纯净的氢气能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水不变浑浊 （甲烷） 产生蓝色火焰，烧杯内壁有水 珠，澄清石灰水变浑浊 （一氧化碳） 产生蓝色火焰，烧杯内壁没有水 珠，澄清石灰水变浑浊 续表 39 气体 检验方法 实验现象 （氨气） 将湿润的红色石 蕊试纸放在试管 口 红色石蕊试纸变蓝 （水蒸气） 通过无水硫酸铜 粉末 白色粉末变蓝 （氯化氢） 通入稀硝酸酸化 的硝酸银溶液中 有白色沉淀产生 续表 40 （2）常见离子的检验#1.2 离子 检验方法 实验现象 滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 用试纸测定 常温下， 加入活泼金属 有气泡产生 加入碳酸盐 有气泡产生 加入氢氧化镁等难溶性碱 固体溶解 加入氧化铁或氧化铜等金属氧 化物 固体溶解，溶液变为黄色或 蓝色 41 离子 检验方法 实验现象 滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变蓝 滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 用试纸测定 常温下， 滴加可溶性铜盐溶液 有蓝色沉淀生成 滴加可溶性铁盐溶液 有红褐色沉淀生成 续表 42 离子 检验方法 实验现象 滴加少量 溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 （硫酸盐） 先滴加稀盐酸酸化，再滴加 溶液 有白色沉淀生成 （碳酸盐） 滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生，澄清石灰水变 浑浊 续表 43 离子 检验方法 实验现象 （蓝色） 插入铁丝 表面有红色固体生成，溶液由 蓝色变为浅绿色 滴入氢氧化钠溶液 （强碱溶液） 产生蓝色沉淀 续表 44 2.物质的鉴别 物质 鉴别方法 现象及结论 面粉和蔗糖 加水区分 能溶于水的是蔗糖，不溶于水的是面粉 黄金和假黄金 （铜锌合金） 灼烧 有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金 加入盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金 纯金属及其合金 相互刻画 有明显划痕的为纯金属，反之为合金 棉纤维、羊毛纤维 和涤纶 点燃（或灼烧）,闻气味 有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维； 有烧纸气味的是棉纤维； 有特殊气味，灰烬为黑色或褐色硬块状态 的是涤纶 45 3.物质的除杂 （1）常见气体的除杂 物质 杂质 除杂试剂和方法 通过浓硫酸 先通过足量 溶液，再通过浓硫酸 通过灼热的 先通过灼热的 ，再通过浓硫酸 先通过饱和 溶液，再通过浓硫酸 通过灼热的铜网 46 （2）常见固体的除杂 物质 杂质 除杂试剂和方法 加入足量稀盐酸（或稀硫酸），过滤、洗涤、干燥；或 用磁铁吸引 加入足量稀盐酸（或稀硫酸），过滤、洗涤、干燥 通入足量氧气并加热 47 物质 杂质 除杂试剂和方法 加入足量的水，过滤、洗涤、干燥 高温煅烧 加水溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 加足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 泥沙 加入足量的水，溶解、过滤、蒸发结晶 续表 48 （3）常见液体的除杂 物质 杂质 杂质离子 除杂试剂和方法 溶液 加入适量[或 溶液,过滤 溶液 加入适量 溶液，过滤 溶液 加入适量稀盐酸 溶液 加入适量 溶液,过滤 溶液 加入足量 ，过滤 溶液 加入足量铁粉，过滤 49 $