广东省汕头金南实验学校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，下列不涉及化学变化的是 A.侯氏制碱法 B.甲骨刻字 C.粮食酿酒 D.火药应用 2.下列物质的分类正确的一组是 A.蔗糖、乙醇属于有机物 B.NaHSO4、HCl在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C.非金属氧化物CO2、CO均为酸性氧化物 D.冰水混合物、水银、澄清石灰水均属于混合物 3,下列有关分散系的说法正确的是 A.胶体的本质是能产生丁达尔效应 B.蛋白质溶液和澄清石灰水均属于溶液 C.按照分散质状态的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D.溶液、胶体和浊液都属于分散系 4.下列有关胶体的说法正确的是 A.饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OHI)3胶体 B.病毒蛋白质分子的直径约为80nm,在空气中可以形成气溶胶 C.Fe(OHD3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D.FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OHD3胶体不能通过滤纸 5.下列电离方程式中书写正确的是 A.NaHCO,Na*+H*+CO2 B.Ca(OH),=Ca2+(OH-)2 C.H,SO=2H*+SO2 D.AlCl =Al*3 +3CI 6.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A.实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CO}+2H=CO,个+H,O B.用稀盐酸除铁锈：Fe,O,+6H=3H,O+2Fe3+ C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2++Ag D.氢氧化铜与稀盐酸：H+OH=H,O 7.离子方程式H+OH=H,O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物 质间的反应不能用该离子方程式表示的是 A.稀硫酸+Ba(OH),溶液 B.稀盐酸+NaOH溶液 C.澄清石灰水+稀硝酸 D.稀硫酸+KOH溶液 8.下列无色溶液中各组离子一定能大量共存的是 A.Ht、Ba2+、SO、NO B.K+、Cu2+、C、OH C.Ht、Na、CO、SO D.Na、K+、NO,、CO 9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A.失去电子的物质是氧化剂 B.氧化剂发生氧化反应 C.氧化还原反应的本质是电子的转移 D.反应前后元素化合价不变的反应是氧化还原反应 10.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A.易燃物的自燃 B.钢铁的锈蚀 C.酸碱中和反应 D.绿色植物的光合作用 11.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A.SO2、HNO3、Cu2(OH),CO3均含有氧元素，都是氧化物 B.HSO,、CO2、KOH都易溶于水，都是电解质 C.溶液是电中性的，胶体是带电的 D.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电，相互排斥，使得其能 较稳定存在 12.下列物质间的转化不能一步完成的是 A.BaSO,→Ba(NO,)2 B.A1(OH),→Al(SO4)月 C.C0→C02 D.CuSO4→Cu(OH)2 13.下列对应选项正确的是 选项 盐 酸性氧化物 电解质 非电解质 A 纯碱 s02 氨气 蔗糖 B 小苏打 CO BaSO S02 C 胆矾 SiO2 H2SO4 酒精 D 烧碱 C02 铜 盐酸 14.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：CO+Ca(OH2=CaCO3↓+2OH B.稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe+6H-2Fe3++3H↑ C.碳酸钠溶液中加入足量盐酸：CO+2H=CO2↑+H2O 加热 D.用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH3胶体：Fe3+3HO=Fe(OH)3↓+3H 15.在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+、NH4、CI、Cu+ B.无色透明溶液中：NO,、MnO4、K+、SO C.能使石蕊变红的溶液中：Na*、Fe2+、CH,COO、OH D.含有Ca2+的溶液中：Na、CI、NO、K+ 16.某溶液中只含有Na、A1+、CI、SO}四种离子，已知前三种离子的个数比为 3:2:1,则溶液中Na+和SO的离子个数比为 A.1:2 B.3:4 C.1:4 D.3:2 17.制备Cu,O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu,O+ZnS04+Na,SO4+HO。下 列说法中正确的是 A,该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B.Z得到电子，发生还原反应，作氧化剂 C.NaOH是氧化剂，发生还原反应 D.氧化性：Zn2+>Cu2+ 18.金属氢化物中，氢元素均为-1价，它们都可以作为生氢剂，例如 CaH,+2H,O-Ca(OH),+2H,个，对于该反应，下列说法不正确的是 A.CaH,中的H被氧化 B.该反应属于置换反应 C.该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物 D.HO是氧化剂 19.O,E(F为-1价)可以发生反应：H2S+4O2F2==SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物 B.O,F,既是氧化剂又是还原剂 C.每生成2分子HF,转移16个电子 D.还原剂与氧化剂的分子个数之比为1：4 20.(15分)1.对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可 替代的。 (1)从物质类别角度来看，S02属于 (填“酸性“碱性”或“两性)氧化物，其与 NaOH溶液发生反应的产物除了水还有 (写出化学式)。 Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了某省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给 制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对 人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (2)已知Fe(CO2),中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CO,是一种酸根离 子，则Fe(CrO2)2属于」 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物)。 (3)明胶的水溶液和K,SO,溶液共同具备的性质是 (填序号) A.外观均一、透明 B.都不稳定，密封放置会产生沉淀 C.分散质粒子都可通过滤纸 D.分散质粒子都可通过半透膜 (4)区分明胶胶体和K,SO4溶液的方法是 分离提纯明胶的装置是下列中的 (填选项)。该分离操作的名称为 半透膜 蒸馏水 Ⅲ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早治炼的青铜器，由于时间久远，其表面有 一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、C02、O2作用产生的，化学式 为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和HO。某同学利用以下反应实现了 “铜→铜绿→..…→铜的转化。 铜D→铜绿®→A®)Cu(OH2①)B0→Cu (5)从物质分类标准看，“Cu(OH2”属于 (填选项)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (6)写出B的化学式 (7)上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是」 (填序号)。 (8)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 21.(15分)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①NaHCO3 ②H2O ③SO2 ④NaHSO4 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥03 ⑦乙酸 ⑧盐酸⑨Ba(OH2固体1⑩Na2CO3 回答下列问题： (1)上述物质中④属于 (填选项)。 A.化合物 B.混合物 C.电解质 D.氧化物 (2)上述物质中②】 电解质（填“是”、“不是”）。 (3)O2和物质⑥是氧元素的 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成 的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (5)写出⑨溶于水的电离方程式 (6)请写出少量的⑩与足量的⑧反应的离子方程式： (⑦)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为HOH=H,O,请从以 下选择合适的组合 (填选项)。 A.③和⑤ B.④和（⑨ C.⑤和⑧ D.④和⑤ (8)写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式： (9)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积 变化趋势与图相符合的是 电 导 率 A B V(醋酸溶液) V(醋酸溶液) 电 电 导 导 C. D V(醋酸溶液) V(醋酸溶液) 22.(14分)1.野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为： 高温 Fe203+2Al= Al2O3+2Fe (1)该反应所属四大基本反应类型是 反应，在反应中铁元素的化合价 (填“升高”或“降低”)，该元素的原子 (填“失去”或“得到”)电子；发生还原反应 的物质是 (填化学式) Ⅱ.三氧化二砷(A$O3),俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回 答下列问题： (2)As2O3中As元素的化合价为 价。 (3)砒霜包装标签上应印有的标志是 B 氧化剂 爆炸品 毒品 腐蚀品 5 (4)As,O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As,O3+2NaOH=2 NaAsO,+H,O,该反应 (填“属于”或“不属于)氧化还原反应，该反应的离子方程式为： (⑤)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有 比较多的维生素C,两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有 关解释不正确的是 A.青菜中含有维生素C B.维生素C具有氧化性 C.致人中毒过程中砷发生还原反应 D.砒霜是还原产物 皿.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的c0和 NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 (6)请写出上述反应的化学方程式并用单线桥法表示转移的电子数：