精品解析：天津市河北区2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

河北区2025-2026学年度第一学期期中高二年级质量检测 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂用，如需改动，橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.I卷共12题，每题3分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是合题目要求的，以下数据可供解题时参考； 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 第I卷 共 36 分 一、单选题 1. 2025年九三阅兵时，我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，液体燃料燃烧产生的主要能量形式是 A. 热能 B. 电能 C. 光能 D. 风能 2. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 3. 下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是 A. B. C. D. 4. 25℃和Pa时，反应 ，自发进行的原因是 A. 熵增大效应大于热效应 B. 放热反应 C. 熵减少的反应 D. 吸热反应 5. 家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为，下列说法错误的是 A. 乙酸的酸性强于碳酸 B. 不能用CaCO3或H2O来表示反应速率 C. 可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小 D. 用CH3COOH和(CH3COO)2Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同 6. ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是 A. 该反应速率主要由第①步基元反应决定 B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量 C. V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol 7. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 向含有Fe(SCN)3红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去 8. 下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 9. 室温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 氢氧两种元素只能组成水 B. 水的电离方程式可表示为： C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw 变小 D. 向水中加入少量NaHSO4固体，平衡正向移动，水电离程度增大 10. 室温下四种溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是 A. 将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电离的：①<②=④ B. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大 D. 将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH=3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积相同 11. 下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 12. 如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是 A. x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 B. 若x=3，达到平衡后X的体积分数关系： C. 若x<3，Z的平衡浓度关系： D. 若x>3，达到平衡后Y的转化率： 第Ⅱ卷 共 64 分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2.Ⅱ 卷共 4 题，共 64 分。 二、填空题 13. 人类社会的一切活动都离不开能源，能源对世界经济的影响占第一位。请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是___________(填选项符号)。 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦ （2）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知：11g 丙烷(C3H8)在 298K 和 101kPa条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为555kJ。 请写出丙烷气体燃烧的热化学方程式___________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的△H=___________(填数值)。 （3）已知：H-H 键的键能为，H-N键的键能为 根据化学方程式： ①请计算出键的键能为___________ ②若向相同温度和体积一定的容器中，通入发生上述反应，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）将V1mL 1.0 mol。L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是___________。 A. 做该实验时环境温度低于 22℃ B. V1=30时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. NaOH 溶液的浓度约为2mol/L D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 14. 水在 25℃和 100℃时，其电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。 （2）25℃时，将 pH=9的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为___________。 （3）下列关于水的说法错误的是___________。 A. 100℃时， 溶液中由水电离出的 H+浓度为 。 B. 纯水在加热过程中，增大 C. 将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 D. 将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大 （4）25℃，pH=1 的溶液中的 、、、Cl-和X 离子浓度均为，X可能是___________。 A. Al3+ B. Mg2+ C. Ag+ D. Fe2+ （5）100℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH为___________。 （6）某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。 ①下列说法错误的是___________。 A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是 B．A点，溶液中H2CO3和浓度相同 C．当=时，c(H+)>c(OH-) ②向上述 pH=8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是___________。 15. 中和反应深刻连接着微观粒子行为与宏观的物质调控。回答下列问题。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是___________。 A. 冰融化为水 B. NH4Cl 与 Ba(OH)2.8H2O混合 C. 碳酸氢钠与盐酸反应 D. 铝热反应 （2）现使用 50mL 0.50 mol·L-1盐酸与 50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的量热计中进行中和反应。 ①图中缺少的仪器名称为___________。 ②实验中若改用 60mL 0.55 mol·L-1的 NaOH 溶液与原盐酸进行反应，实验操作中将量筒内的NaOH溶液___________(填“迅速”或“缓慢”) 倒入盛有盐酸的量热计内筒，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。 ③中和热的理论数值为△H=-57.3 kJ·mol-1，若用1L 1mol。L-1CH3COOH与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 （3）某实验小组用0.1000 mol·L-1盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。 ①量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是___________。 A． B． C． D． ②到达滴定终点时的判断依据是___________。 ③某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为___________mL。 ④实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH 溶液的平均浓度为___________mol。L-1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测 NaOH 溶液 的体积/mL 滴定前盐酸 的体积/mL 滴定后盐酸 的体积/mL 1 20.00 120 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 2348 16. SO2、NO、CO均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。 （1）I．一定条件下，将2molSO2与1molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应：，下列状态能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的密度保持不变 B．SO2的转化率保持不变 C．SO2和O2的物质的量之比保持不变 D．O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等 II．某研究小组拟用下图装置测定SO2转化为SO3的转化率。 已知：SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，忽略空气中CO2的影响。 ①仪器 a 的名称是___________。 ②D 中烧杯装的液体是___________(填“热水”或“冰水”)。 ③B 装置的作用除了干燥SO2和O2外、还有___________。 ④写出 E中反应的离子方程式___________。 （2）反应，在不同条件时N2体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件是___________。 A．压强 B．温度 C．催化剂 （3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：。现在体积为1 L的恒容密闭容器中通入1molCO和2molH2，测定不同时间，不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示： 反应时间 物质的量 温度 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min T1 1 mol 0.8 mol 0.62 mol 0.4 mol 0.4 mol T2 1 mol 0.7 mol 0.5 mol a a 请回答下列问题。 ①T1___________(填“>”“<”或“=”)T2，理由是___________。 ②T2温度下，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为___________(填具体数值，下同)，该温度下的化学平衡常数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北区2025-2026学年度第一学期期中高二年级质量检测 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂用，如需改动，橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.I卷共12题，每题3分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是合题目要求的，以下数据可供解题时参考； 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 第I卷 共 36 分 一、单选题 1. 2025年九三阅兵时，我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，液体燃料燃烧产生的主要能量形式是 A. 热能 B. 电能 C. 光能 D. 风能 【答案】A 【解析】 【详解】燃料燃烧的本质是化学能转化为热能的过程，液体燃料如火箭推进剂燃烧时，剧烈反应释放的热能是主要能量形式，随后热能通过气体膨胀转化为动能推动导弹，其他选项中的电能、光能、风能均为次要或间接转化形式； 故选A。 2. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热要求1 mol物质完全燃烧生成稳定产物。1 mol C生成（稳定氧化物），A正确； B．4 mol 燃烧，非1 mol，B错误； C．甲烷燃烧产物应该是液态水，不是气态，C错误； D．S的燃烧产物应为而非，D错误； 故答案选A。 4. 25℃和Pa时，反应 ，自发进行的原因是 A. 熵增大效应大于热效应 B. 放热反应 C. 熵减少的反应 D. 吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】根据题目H＝＋56.76kJ·mol－1＞0可知，若使G=H-TS＜0，则必须要保证S＞0，即反应是熵增的反应，且熵增大效应大于热效应； 选A。 5. 家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为，下列说法错误的是 A. 乙酸的酸性强于碳酸 B. 不能用CaCO3或H2O来表示反应速率 C. 可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小 D. 用CH3COOH和(CH3COO)2Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“强酸制弱酸”，乙酸与碳酸钙反应生成CO2，说明乙酸的酸性强于碳酸，故A正确； B．CaCO3是固体，H2O为纯液体，浓度不变，无法表示反应速率，故B正确； C．产生CO2气泡越快，表示反应速率越快，故C正确； D．CH3COOH的化学计量数为2，(CH3COO)2Ca为1，速率数值比为2:1，故D错误； 选D。 6. ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是 A. 该反应速率主要由第①步基元反应决定 B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量 C. V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应速率是由慢反应决定，根据题中信息可知，该反应速率是由第②基元反应决定，故A错误； B．基元反应发生的先决条件是由足够的能量和碰撞方向，故B错误； C．V2O5为该反应的催化剂，降低该反应的活化能，提高反应的活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故C正确； D．198kJ/mol为该反应的焓变，该反应为放热反应，逆反应的活化能大于198kJ/mol，故D错误； 答案为C。 7. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去 【答案】B 【解析】 【详解】A．红棕色的NO2加压，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释加压后颜色先变深后变浅，故不选A； B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释加压后颜色变深，故选B； C．增大氯离子浓度，平衡逆向移动，氯气溶解度降低，能用勒夏特列原理解释实验室中用排饱和食盐水的方法收集Cl2，故不选C； D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，发生反应，Fe3+的浓度降低，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释溶液红色变浅或褪去，故不选D； 选B。 8. 下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】工业合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3，反应是可逆反应，反应前后气体体积减小，反应是放热反应；依据合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施为：增大压强，平衡向体积减小的方向进行，提高反应物的转化率；液化分离出氨气，促进平衡正向进行，提高反应物的转化率；氮气和氢气的循环使用，也可提高原料的转化率，故答案为：C。 9. 室温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 氢氧两种元素只能组成水 B. 水的电离方程式可表示为： C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw 变小 D. 向水中加入少量NaHSO4固体，平衡正向移动，水电离程度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧两种元素不仅能组成水（），还能组成其他化合物，如过氧化氢（），A不符合题意； B．水的电离方程式可表示为：，B符合题意； C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，C不符合题意； D．向水中加入少量NaHSO4固体，平衡逆向移动，水电离程度受到抑制，D不符合题意； 故选B。 10. 室温下的四种溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是 A. 将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电离的：①<②=④ B. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大 D. 将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH=3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释后，①为弱酸，抑制水电离程度更大，水电离的最小；②和④为强酸、强碱，稀释后水电离的均为，相等，A正确； B．氨水（③）浓度远高于HCl（②），中和至pH=7需较多体积的HCl中和氨水，故消耗HCl体积更大，B正确； C．①醋酸浓度高，与Al反应生成最多；④NaOH与Al反应生成量次之；②HCl生成最少，C错误； D．稀释醋酸时总物质的量不变，中和两份溶液所需NaOH量相同，D正确； 11. 下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1为v-t图像，反应速率v=，阴影部分为v正与v逆曲线间的面积，代表从反应开始到平衡过程中净反应速率的积分，即反应物浓度实际减小的量，A正确； B．图2中，10 s达到平衡时，Δn(Z)=1.58 mol，Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.00 mol-0.21 mol=0.79 mol，Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.79:0.79:1.58=1:1:2，化学方程式为X+Y⇌2Z，B正确； C．0.1 mol/L盐酸中c(H⁺)=0.1 mol/L，0.1 mol/L硫酸中c(H+)=0.2 mol/L，与足量Zn反应时，硫酸的反应速率更快，500 mL 0.1 mol/L盐酸中n(H⁺)=0.5 L×0.1 mol/L=0.05 mol，200 mL 0.1 mol/L硫酸中n(H+)=0.2L×0.1 mol/L×2=0.04 mol，与足量Zn反应时，盐酸产生H2更多，而图中曲线a的反应速率快且生成的气体多， C错误； D．图4中，1 mol金刚石与O2总能量高于1 mol石墨与O2总能量，燃烧生成相同CO2时，金刚石放热更多，因此等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等，D正确； 故选C。 12. 如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是 A. x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 B. 若x=3，达到平衡后X的体积分数关系： C. 若x<3，Z的平衡浓度关系： D. 若x>3，达到平衡后Y的转化率： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. x=3，则该反应是等体积反应，两个容器相同，则平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，当x＞3，该反应是体积增大的反应，N容器相对M容器体积变大，相当于减小了压强，平衡正向移动，N中气体物质的量比M中多，N中气体相对分子质量比M中气体相对分子质量少，故A错误； B. 若x=3，两容器体积相同，因此达到平衡后X的体积分数关系：，故B错误； C. 若x<3，N容器体积减小，相对M容器来说相当于加压，平衡正向移动，因此Z的平衡浓度关系：，故C正确； D. 若x>3，该反应是体积增大的反应，N容器相对M容器体积变大，相当于减小了压强，平衡正向移动，因此达到平衡后Y的转化率：，故D错误。 综上所述，答案为C。 第Ⅱ卷 共 64 分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2.Ⅱ 卷共 4 题，共 64 分。 二、填空题 13. 人类社会的一切活动都离不开能源，能源对世界经济的影响占第一位。请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是___________(填选项符号)。 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦ （2）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知：11g 丙烷(C3H8)在 298K 和 101kPa条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为555kJ。 请写出丙烷气体燃烧的热化学方程式___________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的△H=___________(填数值)。 （3）已知：H-H 键的键能为，H-N键的键能为 根据化学方程式： ①请计算出键的键能为___________ ②若向相同温度和体积一定的容器中，通入发生上述反应，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）将V1mL 1.0 mol。L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是___________。 A. 做该实验时环境温度低于 22℃ B. V1=30时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. NaOH 溶液的浓度约为2mol/L D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3） ①. 945.6 ②. 小于 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 未来新能源的标准是“资源丰富、无污染/污染小、可再生”： ①天然气、②煤、④石油属于化石能源，不可再生且污染较大，不符合； ③氢能（无污染、可再生）、⑤太阳能（清洁可再生）、⑥生物质能（可再生）、⑦风能（清洁可再生）符合标准。 因此答案选C； 【小问2详解】 ①11g丙烷物质的量为，完全燃烧放热555kJ，则1mol丙烷放热。热化学方程式需标注状态，因此丙烷气体燃烧的热化学方程式为：； ②由题，反应 1：； 反应 2：； 由盖斯定律，目标反应：可由 “反应 1 - 反应 2” 得到，故：，故答案为：； 【小问3详解】 ①根据反应热=反应物总键能-生成物总键能。设键能为，则：，代入数据：，解得：，故答案为：945.6； ②该反应是可逆反应，不能完全反应生成，因此实际放出的热量小于92.4kJ，故答案为：小于； 【小问4详解】 A．当（只有NaOH溶液）时，温度为22℃，而实验中酸碱中和放热使温度升高，说明做实验时环境温度低于22℃，A正确； B．温度最高时，酸碱恰好完全中和；时温度达到峰值，说明此时盐酸（30mL）和NaOH溶液（20mL）恰好完全反应，B正确； C．恰好中和时，，即，解得，C错误； D．该实验仅说明“中和反应是放热反应”，不能推广到“所有有水生成的反应都是放热反应”（如氯化铵与氢氧化钡的反应有水生成，但为吸热反应），D错误； 故答案选AB。 14. 水在 25℃和 100℃时，其电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。 （2）25℃时，将 pH=9的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为___________。 （3）下列关于水的说法错误的是___________。 A. 100℃时， 溶液中由水电离出的 H+浓度为 。 B. 纯水在加热过程中，增大 C. 将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 D. 将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大 （4）25℃，pH=1 的溶液中的 、、、Cl-和X 离子浓度均为，X可能是___________。 A. Al3+ B. Mg2+ C. Ag+ D. Fe2+ （5）100℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH为___________。 （6）某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。 ①下列说法错误的是___________。 A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是 B．A点，溶液中H2CO3和浓度相同 C．当=时，c(H+)>c(OH-) ②向上述 pH=8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是___________。 【答案】（1）A （2）10：1 （3）C （4）B （5）4 或8 （6） ①. BC ②. 【解析】 【小问1详解】 因为水离子积常数 只随温度的变化而变化，温度升高，增大，由图示可知A点所在曲线，B点所在曲线，则A点所在曲线对应温度低，为25℃时水的电离平衡线。 【小问2详解】 25℃时，pH=9的NaOH 溶液，pOH=5，即,pH=4的溶液，要使混合后溶液的pH=7，则氢离子和氢氧根离子应恰好完全反应，，即，得出，体积比为。 【小问3详解】 A．100℃时，水的电离常数为，则溶液中由水电离出的H+浓度为,说法正确，A不可选； B．纯水在加热过程中，水的电离平衡正移，氢离子浓度增大，即增大，说法正确，B不可选； C．将纯水加热到100℃时，水的电离平衡正移，水的离子积变大，氢离子浓度增大，pH减小，但溶液仍然呈中性，说法错误，C可选； D．100℃时，， pH=12的NaOH溶液中，，由100℃降温至25°C时，，即pH=14，故溶液的pH增大，说法正确，D不可选； 故选C。 【小问4详解】 pH=1的溶液中，，还存在离子浓度均为的阳离子和阴离子，以及X离子，根据电荷守恒，X应该为+2价的离子，由于不能共存，因此X应该是； 故选B。 【小问5详解】 100℃时，，由水电离出来，说明水的电离被抑制了，该溶液有可能是酸也可能是碱，若为酸溶液，，，pH=4；若为碱溶液，，pH=8，则该溶液的pH为4或者8。 【小问6详解】 ①A．观察图像，在pH=8时，对应的物质的量分数最高，远超和，所以此时溶液中含碳元素的微粒主要是，选项说法正确，A不可选； B．A点溶液中的浓度之和等于的浓度，选项说法错误，B可选； C．时,由图可知此时pH=10,溶液呈碱性,，选项说法错误，C可选； 故选BC。 ②pH=8.4的水溶液中碳元素主要以的形式存在,加入NaOH溶液时发生反应为。 15. 中和反应深刻连接着微观粒子行为与宏观的物质调控。回答下列问题。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是___________。 A. 冰融化为水 B. NH4Cl 与 Ba(OH)2.8H2O混合 C. 碳酸氢钠与盐酸反应 D. 铝热反应 （2）现使用 50mL 0.50 mol·L-1盐酸与 50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的量热计中进行中和反应。 ①图中缺少的仪器名称为___________。 ②实验中若改用 60mL 0.55 mol·L-1的 NaOH 溶液与原盐酸进行反应，实验操作中将量筒内的NaOH溶液___________(填“迅速”或“缓慢”) 倒入盛有盐酸的量热计内筒，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。 ③中和热的理论数值为△H=-57.3 kJ·mol-1，若用1L 1mol。L-1CH3COOH与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 （3）某实验小组用0.1000 mol·L-1盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。 ①量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是___________。 A． B． C． D． ②到达滴定终点时的判断依据是___________。 ③某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为___________mL。 ④实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH 溶液的平均浓度为___________mol。L-1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测 NaOH 溶液 的体积/mL 滴定前盐酸 的体积/mL 滴定后盐酸 的体积/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 【答案】（1）D （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 迅速 ③. 相等 ④. 小于 （3） ①. C ②. 滴入最后半滴标准盐酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，且静置半分钟不改变 ③. 22.00 ④. 0.1100 【解析】 【分析】进行酸碱中和滴定时，酸性溶液盛装在酸式滴定管中，碱性溶液盛装在碱式滴定管中，根据滴定过程中指示剂随溶液酸碱性的颜色变化来判断滴定终点。为了减少实验偶然性，使测定值更接近真实值，一般要多进行几次实验，根据有效实验数据的平均值计算平均体积。 【小问1详解】 A．冰融化为水是吸热过程，故不选A； B．NH4Cl与 Ba(OH)2·8H2O混合是吸热反应，故不选B； C．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，故不选C； D．铝热反应是放热反应，故选D； 选D。 【小问2详解】 ①根据图示，图中缺少的仪器名称为玻璃搅拌器。 ②实验中若改用 60mL 0.55 mol·L-1的 NaOH 溶液与原盐酸进行反应，为防止热量损失过多，实验操作中将量筒内的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒，与上述实验相比，生成水的量相同，所放出的热量相等。 ③中和热的理论数值为△H=-57.3 kJ·mol-1，若用1L 1mol·L-1CH3COOH与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，醋酸是弱酸，电离吸热，所以放出的热量小于57.3kJ。 【小问3详解】 ①量取20.00mLNaOH溶液时，应该用碱式滴定管，‌将碱式滴定管‌胶管弯曲，使尖嘴向上倾斜，轻轻挤压‌玻璃珠附近的胶管，让溶液快速冲出以排出气泡‌，选C。 ②盐酸与氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，则到达滴定终点。滴定终点判断依据是：滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且静置半分钟不改变。 ③滴定前读数为0.80mL、滴定后读数为22.80，所用盐酸的体积为22.00mL。 ④根据表中数据，第2次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，第1、3两次实验平均消耗盐酸体积为，NaOH 溶液的平均浓度为。 16. SO2、NO、CO均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。 （1）I．一定条件下，将2molSO2与1molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应：，下列状态能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的密度保持不变 B．SO2的转化率保持不变 C．SO2和O2的物质的量之比保持不变 D．O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等 II．某研究小组拟用下图装置测定SO2转化为SO3的转化率。 已知：SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，忽略空气中CO2的影响。 ①仪器 a 的名称是___________。 ②D 中烧杯装的液体是___________(填“热水”或“冰水”)。 ③B 装置的作用除了干燥SO2和O2外、还有___________。 ④写出 E中反应的离子方程式___________。 （2）反应，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件是___________。 A．压强 B．温度 C．催化剂 （3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：。现在体积为1 L的恒容密闭容器中通入1molCO和2molH2，测定不同时间，不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示： 反应时间 物质的量 温度 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min T1 1 mol 08 mol 0.62 mol 0.4 mol 0.4 mol T2 1 mol 0.7 mol 0.5 mol a a 请回答下列问题。 ①T1___________(填“>”“<”或“=”)T2，理由是___________。 ②T2温度下，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为___________(填具体数值，下同)，该温度下的化学平衡常数为___________。 【答案】（1） ①. B ②. 分液漏斗 ③. 冰水 ④. 通过观察气泡控制气体比例和气流速度，使SO2和 O2两种气体混合均匀 ⑤. （2）B （3） ①. < ②. 相同时间内，T2时CO的减少量大于T1时CO的减少量 ③. 50% ④. I 【解析】 【小问1详解】 I．A．恒容条件下，混合气体的质量和体积始终不变，即混合气体的密度始终保持不变，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．SO2的转化率保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B正确； C．SO2和O2的起始物质的量之比为2:1，变化物质的量之比为2:1，则反应过程中，二者的物质的量之比始终是2:1，根据SO2和O2的物质的量之比保持不变，无法确定是否达到平衡状态，C错误； D．O2的消耗速率和SO3的消耗速率之比为1:2时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态， D错误； 故答案选B； II．由图示可知，仪器a是分液漏斗； 已知：SO3熔点为16.8℃，则D 中烧杯装的液体是冰水，用于冷却三氧化硫，使三氧化硫转化为固体； B 装置的作用除了干燥SO2和O2外、还有通过观察气泡控制气体比例和气流速度，使SO2和 O2两种气体混合均匀； SO3在装置D中冷却为固体，SO2进入装置E中，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 先拐先平，对应的温度或压强越大； A．压强R1＜R2，增大压强，平衡不移动，平衡时N2的体积分数不变，A错误； B．温度R1＜R2，升高温度，平衡逆向移动，平衡时N2的体积分数减小，B正确； C．催化剂不改变平衡的移动， C错误； 故答案选B； 【小问3详解】 由表中信息可知，温度为T1时前10 min CO的变化量小于T2时前10 min CO的变化量小，即T2时反应速率快，温度越高反应速率越快，则T1＜T2； T2时，第20 min时容器内压强不再改变，说明达到平衡，此时CO的物质的量为0.5 mol，变化量为0.5 mol，对应的H2的变化量为1 mol，此时H2的转化率为：；   该温度下的化学平衡常数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $