专题4 硫与环境保护 专题综合 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

1.【答案】D 【解析】反应中Cl元素化合价降低，NaClO被还原，发生还原反应得到还原产物NaCl，A正确；B．反应中NaClO为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量比值为3:2，B正确；氧化剂氧化性大于氧化产物，则碱性条件下氧化性：，C正确；铁元素的化合价由+3价变为+6价，由方程式可知，每生成（为1 mol ）转移2 mol 电子，D错误； 故选D。 2.【答案】D 【解析】SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，A错误；浓硫酸使得铝钝化，发生化学反应，阻止了反应的进一步进行，B错误；淀粉溶液遇碘单质变蓝，而KIO₃不能使淀粉变蓝，检验碘盐中的KIO₃通常需要先加入还原剂将其还原为I₂，再加入淀粉检验，C错误；Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则该Na2SO3样品变质生成硫酸钠，D正确； 故选D。 3.【答案】B 【解析】根据电荷守恒，可知n＝1，设中R元素的化合价为x价，则x－2×3＝－1，x＝＋5。 4.【答案】A 【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，紫色石蕊试液变红后不褪色，A错误；蔗糖变黑碳化，证明浓硫酸具有脱水性，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，说明浓硫酸具有强氧化性，B正确；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，二氧化硫和Na2S反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，C正确；二氧化硫是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，所以X可以是NaOH溶液，D正确；故选A。 5.【答案】C 【解析】60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。 6.【答案】D 【解析】该反应中KCl中的Cl被氧化，CuCl中的Cu和Cl都被氧化，被氧化的元素除了Cl还有Cu，A错误；并未说明所处的状态，无法得知的物质的量，无法计算转移电子的数量，B错误；得电子被还原生成的为还原产物，KCl、CuCl失电子被氧化，生成的和为氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3，C错误；反应中KCl和CuCl中Cl和Cu化合价均升高，都做还原剂，D正确；故答案为D。 7.【答案】C 【解析】该反应中铜是还原剂，硝酸是氧化剂，但参加反应的硝酸只有被还原，另外在反应中起酸的作用，因此氧化剂与还原剂的质量之比为(63×2)∶(64×3)＝21∶32。 8.【答案】D 【解析】在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI，在膜反应器中发生反应：2HIH2+I2，所以碘循环工艺总反应为2SO2+2H2O===H2+H2SO4，A正确；根据A项分析，反应器中I2转换为HI，膜反应器中HI分解为H2和I2，从而实现了碘循环，B正确；分离器中将产物氢碘酸和硫酸的分离，二者沸点不同，采用蒸馏分离，C正确；膜反应气中碘化氢分解生成碘和氢气，属于分解反应，D错误。 9.【答案】D 【解析】NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag＋还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1及得失电子守恒可得：4×(1－0)＝1×(x－1)，解得x＝＋5，发生的反应为H2＋4Ag＋＋2H2O===H3PO4＋4Ag↓＋3H＋，该反应的氧化剂是Ag＋，还原剂是H2，则H2对应的氧化产物为H3PO4。 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】B 【解析】Na 2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4中所含元素的化合价均未发生变化，A说法不正确；Na2S2O3中的S的平均化合价为＋2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 13.【答案】B 【解析】根据图示可知：在第Ⅱ阶段，、NO2在H2O存在条件反应产生SO3、。在第Ⅲ阶段，SO3结合OH-变为，结合H+变为HNO2，故第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：，A正确；图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，作氧化剂，则NO2是生成硫酸盐的氧化剂，B错误；过程I中NO2得到电子被还原为，SO失去的电子被氧化为，反应的离子方程式： SO+NO2=+。每有1 mol的氧化剂NO2发生反应，转移1 mol电子，则转移的电子数目为NA，C正确；在图示的转化关系中SO失去电子被氧化为，NO2得到电子被还原为HNO2，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：SO＞HNO2，D正确；故合理选项是B。 14.【答案】D 【解析】锌与浓硫酸反应：，随反应的进行硫酸浓度减小，锌和稀硫酸反应：。H2SO4的总物质的量为：，则100 mL 18 mol·L-1浓硫酸与锌反应生成的SO2最多为0.9 mol，，现生成气体A在标准状况体积为26.88 L，其物质的量为1.2 ml，大于0.9 mol，由此可推断气体A为SO2和H2的混合物。 根据上述反应方程式，，消耗Zn的物质的量为：，A正确；由于，则反应中共转移电子的物质的量为：，B正确；根据上述分析，生成的气体为SO2和H2的混合物，C正确；根据气体A的物质的量和硫酸总物质的量可以联立方程组，求得H2和SO2的物质的量： ，解得， 则气体A中H2和SO2的体积比为3∶1，D错误。 15.【答案】A 【解析】铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，但常温下与浓硫酸不反应，则装置甲不能达到制取二氧化硫的实验目的，故A符合题意；由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥并混合二氧化硫和氧气，则装置乙能达到实验目的，故B不符合题意；由实验装置图可知，装置丙的硬质玻璃管中二氧化硫和氧气在五氧化二钒做催化剂条件下共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，盛放在冰水中的U形管用于冷凝收集三氧化硫，则装置丙能达到实验目的，故C不符合题意；由实验装置图可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，则装置丁能达到实验目的，故D不符合题意。 16.【答案】D 【解析】由反应原理图可知：CO2、CH4在催化剂作用下转化为CO、H2，总反应为：，A正确；过程②中，CH4中的H元素由+1价降低到H2中的0价，作氧化剂，CH4中的C元素由-4价升高到CO中的+2价，作还原剂，因此CH4既作氧化剂又作还原剂，B正确；由反应原理图可知，过程①消耗CaO而产生、过程②消耗而生成CaO，故转化过程中，CaO和可以循环利用，C正确；过程①发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，该过程中的反应是非氧化还原反应，故D错误。 17.【答案】B 【解析】反应5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl中，氧化剂是KClO3，Cl元素的化合价由＋5价变为－1价，A正确；P元素化合价从0价变为＋5价，P2O5是P被氧化后所得的产物，B错误；氧化剂是KClO3，还原剂是P，被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6，C正确；化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数＝30，消耗6个磷原子时，转移电子30个，所以消耗3个磷原子时，转移电子15个，D正确。 18.【答案】D 【解析】图中过程I、过程III是氧化还原反应，硫、氮元素化合价变化，故A错误；过程III是氮氧化物（化合态）转化为硝酸的过程，不存在0价氮的转化，故B错误；由图可知反应IV发生硫酸铵与硝酸生成固态硝酸铵的反应，所以两者能发生反应，故C错误；过程V为熵增反应，反应吸热，生成物总能量高于反应物总能量，故D正确； 故选：D。 19.【答案】B 【解析】FeO(OH)中铁的价态为＋3价，反应中铁的价态升高1价，氧的价态降低4价，由电子守恒有4Fe2＋＋1O2＋H2O→4FeO(OH)↓＋H＋，再由电荷守恒可得4Fe2＋＋1O2＋H2O→4FeO(OH)↓＋8H＋，最后据质量守恒得4Fe2＋＋1O2＋6H2O→4FeO(OH)↓＋8H＋，B项符合题意。 20.【答案】C 【解析】进入反应管的气体需干燥，应使用浓硫酸而非NaHSO₃溶液，故A项错误；铜与稀硫酸不反应，故B项错误；通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确；2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃是可逆反应，逸出气体主要为未反应的SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。答案为C。 21.【答案】（1）2H2SO3+O2＝2H2SO4 （2）D （3）分液漏斗 （4）二氧化硫、氢气 （5）酸性 KMnO4 溶液或NaOH溶液　黑色粉末变红色　白色粉末变蓝色 （6）2H2O+5SO2+2===5+2Mn2++4H+ （7） 【解析】（1）酸雨放置时pH变小，是由于酸雨中的 H2SO3 被空气中的氧气氧化成 H2SO4，H2SO4 是强电解质，可电离出更多的 H+，化学方程式为：2H2SO3+O2===2H2SO4； （2）减少酸雨的产生可采取的措施有减少用煤作燃料，开发新能源，燃料脱硫，监测并治理汽车排出的大量尾气，在已酸化的土壤中加石灰不能减少酸雨的产生；收集大气中氮氧化物制备硝酸成本太高，不现实，其他措施都可以； （3）A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗； （4）A中足量的Zn与浓硫酸反应得到二氧化硫，随着硫酸的浓度下降，Zn与稀硫酸反应得到氢气，所以混合气体成分可能为二氧化硫、氢气； （5）SO2 是酸性氧化物，同时具有还原性，可以用足量的酸性 KMnO4 溶液氧化、吸收或用足量的NaOH吸收掉 SO2，H2 还原氧化铜生成铜和水蒸气，E中现象为黑色粉末变红色、F中现象为白色粉末变蓝色； （6）SO2 与酸性高锰酸钾溶液反应，SO2被氧化为，被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平反应的离子方程式为：2H2O+5SO2+2＝5+2Mn2++4H+； （7）根据反应方程式，反应消耗的 SO2 为 0.3 L×0.100 mol/L×5÷2×64 g/mol＝4.8 g，空气样品的体积为a L/min×b min＝abL，则样品中 SO2 含量为 g/L。 22.【答案】(1)光合作用 (2)增加二氧化碳消耗 (3)A (4)30　丙　 (5)二氧化碳分子间有间隔 (6)H2 (7)23kg (8)风能　双面使用纸张等 【解析】(1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用(合理即可)。 (2)观察图1，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以进行：①减少碳排放，②增加二氧化碳消耗。 (3)目前禁止使用化石燃料不现实，化石燃料仍然是目前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生产生活，A符合题意；改进技术，提高能效能节约能源，减少二氧化碳的排放，B不符合题意；捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理可以减少二氧化碳对环境的影响，C不符合题意。 (4)根据控制变量法，对比实验要控制变量的唯一性，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为30；实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙；丙中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 (5)从微观角度分析：二氧化碳是分子构成的，则将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存，这一技术能够实现的原因是二氧化碳分子间有间隔。 (6)由质量守恒定律及化学方程式可知，反应前后原子种类、数目不变：反应前碳、氢、氧的原子个数分别为2、0、4，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为2、12、4，则6R分子中含有12个氢原子，则每个R分子由2个氢原子构成，则R的化学式为H2。 (7)设生成乙醇的质量为x。 2CO2+6RC2H5OH+3H2O 88　　　　　　　　　　　　46 44kg　　　　　　　　　　　x 解得：x=23kg，处理44kg二氧化碳，生成乙醇的质量为23kg。 (8)实现“碳中和”，减少二氧化碳的排放，如调整能源结构，开发使用新能源等，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，青少年也应积极助力低碳，做法是双面使用纸张(合理即可)。 23.【答案】(1)①品红溶液褪色　品红溶液褪色　②褪色的品红溶液又恢复成红色　无明显现象 (2)不能　Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 【解析】(1)SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的，加热后溶液会恢复原来的颜色；Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会把品红溶液氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热溶液不会恢复原来的颜色。 (2)由于Cl2与SO2混合后与水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故不能使品红溶液褪色。 24.【答案】(1)分液漏斗　(2)氧化性　漂白性　还原性　(3)品红　检验混合气体中SO2是否完全除尽 【解析】(1)题图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)①号滴有Na2S溶液的滤纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性。②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性。③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位置的滤纸处滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。 25.【答案】(1)分液漏斗　品红试纸褪色，石蕊试纸变红　BaSO4　(2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　③②④　赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　 【解析】(1)由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫的水溶液具有漂白性和酸性，可使湿润的品红试纸褪色，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，所以二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡白色沉淀。 (2)生铁中的碳能够与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为③②④；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，多次鼓入氮气，可以排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验。 (4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题4 硫与环境保护 专题综合 一、单选题 1.制备高铁酸钠的反应为。下列说法不正确的是（　　） A. 该反应的还原产物为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 碱性条件下氧化性： D. 每生成转移电子 2.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应 C 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3 D 取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该Na2SO3样品变质 A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D 3.在一定条件下，氟气可发生反应：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，在中元素R的化合价是(　　) A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7 4.绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C. 该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性 D. X可以是NaOH溶液 5.实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (　　) A. 用装置甲制取SO2气体 B. 用装置乙制取SO2水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的SO2 D. 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 6.将通入KCl和CuCl的混合物中，发生反应：。下列说法正确的是（　　） A. 反应中只有Cl元素被氧化 B. 反应中每生成，转移0.3 mol电子 C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2 D. 反应中KCl和CuCl都做还原剂 7.在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为(　　) A. 3∶8 B. 32∶21 C. 21∶32 D. 21∶8 8.碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时能制得氢气，具体流程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 碘循环工艺的总反应为 B. 该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” C. 分离器中的分离操作利用了物质的沸点不同 D. 反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应 9.H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1，下列说法正确的是(　　) A. H2是氧化剂 B. Ag＋是还原剂 C. 氧化产物是H3PO3 D. 氧化产物是H3PO4 10.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是(　　) A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 11.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是(　　) A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C. 反应中共消耗Zn 97.5 g D. 反应中共转移3 mol电子 12.关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A. H2SO4发生还原反应 B. Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 13.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是（　　） A. 第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： B. 该过程中NO2为催化剂 C. 第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NA D. 还原性SO＞HNO2 14.将一定量的锌与100 mL18 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 26.88 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+)=0.6 mol·L-1，则下列叙述不正确的是（　　） A. 反应中共消耗Zn 78 g B. 反应中共转移2.4 mol电子 C. 气体A为SO2和H2的混合物 D. 气体A中H2和SO2的体积比为1∶3 15.已知：(的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是（　　） A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙干燥并混合和 C. 用装置丙制取并收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 16.捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图，下列说法不正确的是（　　） A. 该过程的总反应为： B. 过程②中，既作氧化剂又作还原剂 C. 转化过程中，CaO和可以循环利用 D. 过程①和②均为氧化还原反应 17.2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是(　　) A. 上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价 B. P2O5是P被还原后所得的产物 C. 该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6 D. 上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个 18.霾形成的主要原因是新颗粒不断形成并增长到稳定的尺寸（PM2.5），最新研究发现硝酸铵颗粒在很多城市冬季霾的形成中起到了重要作用，当温度低于5℃时大气中硝酸铵颗粒的含量会迅速升高。大气中与硝酸铵有关的变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 图中只有过程Ⅰ是氧化还原反应 B. 过程Ⅲ属于氮的固定 C. 硫酸铵与硝酸不会发生化学反应 D. 过程Ⅴ生成物总能量高于反应物总能量 19.当小溪流经硫矿时，硫矿与水中氧的反应，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。当溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，反应的离子方程式为Fe2＋＋O2＋H2O→FeO(OH)↓＋H＋，该离子方程式中H2O的化学计量数为(　　) A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 20.由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示)(加热和夹持装置省略)： 下列说法正确的是 A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C. 装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2 二、填空题 21.二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。 Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。 （1）某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是 　                　（用化学方程式表示）。 （2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 　   　（填字母）。 ①减少用煤作燃料　②开发新能源　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中洒石灰　⑤监测并治理汽车排出的大量尾气　⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸 A．①②③④⑤⑥　　　　　　　　　　B．②③⑤⑥ C．①②③④⑤　　　　　　　　　　　D．①②③⑤ Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成SO2，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体（水蒸气除外），设计如图装置进行验证（加热和部分夹持装置略）： 回答下列问题： （3）A中盛放浓硫酸的仪器名称为 　         　。 （4）该同学预测的混合气体的成分可能为 　         　。 （5）C装置所盛试剂可以是 　          　（填一种），实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为 　        　、　            　。 Ⅲ．为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300 mL 0.100 mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可以被溶液充分吸收。 （6）写出上述反应的离子方程式：　                                 　。 （7）该样品中的SO2含量是 　　g/L。 22.我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我“实践活动，请回答下列问题。 [活动一]调查碳循环 (1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有___________ (写一条即可)。 (2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放　②___________。 (3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是___________ (选填字母序号)。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 [活动二]探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 (4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为___________；分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是___________ (选填装置序号)，该装置中发生反应的化学方程式为______________________。 (5)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是______________________。 [活动三]计算碳转化 (6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6RC2H5OH+3H2O，其中R的化学式为______________________。 (7)如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量___________ (写出计算过程)。 [活动四]聚力助低碳 (8)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源___________。青少年也应积极助力低碳，你的做法是______________________ (写一条即可)。 23.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 (1)①反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B：________________，D：________________。 ②停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为B：________________，D：________________。 (2)相同条件下，若将SO2与Cl2按体积比1∶1混合后，再通入品红溶液，品红溶液能否褪色？________(选填“能”“不能”或“不能确定”)。其原因是_______________________。(用离子方程式表示) 24.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如图装置对该实验进行改进(夹持装置略)。回答下列问题： 注：硬质玻璃管①、②、③处分别为滴有Na2S溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。 (1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为________。 (2)实验开始后先关闭弹簧夹K，硬质玻璃管中①号滤纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中的实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有______、________和________(填SO2表现出的性质)。 (3)打开弹簧夹K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸处滴加________溶液，该试剂的作用是_________________________。 25.某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题： (1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为________；实验过程中，装置B中观察到的现象是__________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是___________(填化学式)。 (2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：__________________。 (3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为____________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是__________________。 (4)某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是______________________ _______________________________(用离子方程式表示)。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $