河北枣强中学2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

2025一2026学年度上学期高二年级期中考试化学学科试题 A,反应的活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 B.该反应的决速步为CH2·+2H·一CH2·+H 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 C.体系中C,H,·不如C2H,(g)稳定 注意事项： D.该反应历程包含3个基元反应 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 4.下列说法正确的是 答题卡上的指定位置。 A加人优良的催化剂可以大大提高反应物的平衡转化率 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 B.对于有气体参与的反应，改变压强，正、逆反应速率都发生变化，化学平衡也一定移动 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 C.改变反应物或生成物用量后，化学平衡一定会发生平衡移动 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 D.改变反应体系的温度，化学平衡一定会发生移动 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5.向-密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g) 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 △H.实验测得不同温度、压强下的平衡常数(K)及N2的平衡转化率(a)如表所示。下 可能用到的相对原子质量：H1N14Ag108 列判断正确的是 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一 温度/℃ 压强/MPa 斥 N,的平衡转化率(a)/% 项是符合题目要求的。 400 1 0.5 10% 1.目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术，丙烷(CH,CH,CH)脱氢反应原理为 CH(g)一CH(g)+H,(g)(正反应为吸热反应)。一定条件下，向2L的恒容密闭 400 2 20% 容器中加人5 mol Ca H发生上述反应，反应30min时，测得m(CaH。)=0.6mol。下列 400 y 30% 说法错误的是 A.任意时间段内平均反应速率E(H,)=E(CaH)=vE(CH) 500 2 0.2 B.0~30min内平均反应速率v(CH)=0.01mol·L-1·min A.表中x=y=0.5 C.向容器内通人氨气能加快该反应的反应速率 B.400℃时，该反应的逆反应平衡常数K=1 D.升高反应体系温度，该反应的逆反应速率加快 C.表中z=30% 2.下列关于反应焓变（△H)计算方法的说法正确的是 D.增大压强，平衡正向移动.K增大 A.反应物化学键断裂放出的能量减生成物化学键形成吸收的能量 6.某同学用0.1000ol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度，4组实验数据如表所 B.正反应的活化能减逆反应的活化能 示。下列说法正确的是 C.生成物键能之和减反应物健能之和 实验编号 烧碱待测液体积V/mL 盐酸标准液体积（消耗）V/mL D.反应物内能减生成物内能 3.乙烯(CH2一CH2)是化学工业重要的基础原料。一种利用乙炔(CH=CH)加氢制备乙 1 25.00 18.05 烯的反应历程如图所示，吸附在钯催化剂表面的物种用·标注，TS代表过渡态。下列说 2 25.00 18.00 法正确的是 3 25.00 17.95 25.00 18.95 05 -4.0 C.H.(g -L00 45 l.n Ts 204 C44255 216 221 25 C 3.0 反应历程 A.记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B.选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C,根据表中盐酸标准液的4组数据的平均值可计算烧碱溶液浓度 D.未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 化学试题第1页（共8页】 化学试题第2页（共8页】 扫描全能王创建 7.下列关于醋酸和盐酸的说法错误的是 12.普通锌锰电池（如左图所示）和碱性锌锰电池（如右图所示）是生活中用量很大的两种 A.醋酸和盐酸溶液中分别存在CH,COOH分子和HC分子 干电池。普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Zn+2NH,C1+2MnO2 B.常温下，0.1ol·L1的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数约 Zn(NH)2Cl2+2MnO(OH).碱性锌锰电池总反应式为Zn十2MnO2+2H2O 为10-9 2MnO(OH)+Zn(OH),下列说法错误的是 C.等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与1mol·L1NaOH溶液反应，二者消耗NaOH 溶液的体积相等 D.pH=3.体积均为10mL的醋酸和盐酸，稀释10倍后pH:盐酸>醋酸 8.25℃时，下列说法正确的是 A.pH=11的氨水中由水电离出的c(H*)=1×10-3mol·L- B.将0.1mol·L-的NaOH溶液加水稀释100倍.所得溶液的pH=11.0 C.将0.1mol·L'的某酸(HA)溶液加水稀释至pH=4.0的过程中，水的电离先被抑 A.碱性锌锰干电池正极的电极反应式为2MnO,十2H,O+2e:一2MnO(OH) 制后被促进 +20H D.pH=2.0的HA溶液与0.01mol·L1的NaOH溶液等体积混合后一定显中性 B.普通锌锰电池中NH,C1糊的作用是提供酸性环境，形成闭合回路 9.向1000mL0.10mol·L1醋酸钠的水溶液中加人纯醋酸（忽略溶液体积与温度的变 C.碱性锌锰电池的密封性更好，能够有效防止电解液泄漏、鼓包现象 化)，下列说法正确的是 D.两种干电池中的金属外壳都作电池的负极，只是最终产物不同 A.醋酸根离子水解平衡向正反应方向移动 13.电有机合成是指在电解池中进行的有机化学反应，这些反应通常涉及电子的转移。传 B.溶液中水的电离程度增大 统上以乙炔和甲醛为原料须经过很长路线和较苛刻的条件才能合成已二腈 C.溶液的pH减小 [NC(CHz),CN门，电有机合成为已二睛的合成开辟了新路径，先以丙稀为原料制备丙 D.若将纯醋酸改为少量NH,CI固体，溶液中醋酸根离子的浓度会升高 烯腈(CH,一CHCN),再用丙烯睛电有机合成已二腈的总反应为2CH:一CHCN十 1O.苯酚俗称石炭酸，为一元有机弱酸（用HA表示）。常温下，改变溶液的pOH[pOH= 一lgc(OH~)],溶液中HA、A的物质的量分数()随pOH变化的关系如左图所示， HO一NC(CH,),CN+2O,↑.电解装置如图 回 向10mL苯酚钠溶液中逐滴滴加相同浓度的盐酸，测得溶液的pH随加人盐酸体积的 CH-CHCN 所示。下列说法错误的是 变化如右图所示。下列说法错误的是 A.b接电源正极，出口物质E为O2 0 B.a极的电极反应式为2CH2=CHCN+2H NC(CHJ)CN 甲室：乙堂十利照酸 +2e-NC(CH)CN C.乙室中稀硫酸可以换为NaOH溶液 有机电解液提民门 D.电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净 4.0 盐酸l 和生产效率高等优点 A.常温下，苯酚钠的水解平衡常数K,=10-4 14.燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N,H)燃料电池 B.b、c两点苯酚钠的水解平衡常数相同 的工作原理如图所示所示，下列说法正确的是 C.若V,=5,b点溶液中：c(HA)=c(A-)>c(OH-) 没 D.a点溶液中Aˉ的水解程度大于HA的电离程度 11.已知常温下，难溶电解质A(OH)。和B(OH)。的溶度积的大小关系为K[B(OH)。] >K[A(OH).],溶液中1gc(X)(X为A+或B+)与溶液pH的关系如图所示。下列 NaOH溶液 说法错误的是 NaOH溶液 A.曲线I表示一lgc(A+)与溶液pH的关系 B.R点对应溶液可能为A(OH)。的不饱和溶液 A.电池工作时，O2在正极发生还原反应：O2十4H++4e2H2O C.常温下，饱和溶液的pH:pH[A(OH).]<pH[B(OH)e] B.当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H,的质量为0.32g D.向浓度均为5X10mol·L'的A+,B+的酸性溶液中滴加 C.放电过程中，电子由a极经导线向b极移动，电解液中的Na*由b极向a极移动 NaOH溶液时，A+优先沉淀 D.若将N:H改为CH,,消耗等物质的量的CH,时，电路中通过的电子数减少 化学试题第3页（共8页） 化学试题第4页（共8页】 扫描全能王创建 15.已知：NaHCO,溶液显碱性，NaHSO,溶液显酸性.下列关于NaHXO,(X为C,S)溶 可以忽略)，电极上应析出银的质量约是 mg(保留两位有效数字). 液的说法错误的是 18.(12分) A.Na HXO,溶液中都存在：c(Na*)+c(H*)=c(OH-)+c(HXO方)+2c(XO) 研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。臭氧是理想的烟气脱硝 B.NaHXO,溶液中都存在：c(Na+)=c(H2XO,)+c(HXO)+c(XO) 剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)十O(g)一N2O(g)+O2(g), C.NaHCO溶液中存在：c(H*)+c(H,CO)=c(OH-)+c(CO) 回答下列问题： D.NaHSO,溶液中存在：c(Na*)>c(HSO5)>c(SO-)>c(H)>c(OH) (1)在某体积可变的密闭容器中充人1molO,(g)和2 mol NO2(g),达到平衡时 16.H,R是一种二元酸，但其水溶液中只有两种含R的物质。常温下，向M:R饱和溶液 N,O(g)的物质的量随温度，压强的变化如图所示： [体系中含足量M:R(s门中滴加一定浓度的H,R溶液，反应体系中含R物质的分布系 n(N,O,ymol c(R2-) 数(6)[如6(R-)一含R物质的总浓度X100%]与体系pOH的关系曲线如图所示。 已知：pOH=一lgc(OH一)，下列说法正确的是 % A.曲线乙表示8(R2-)与体系pOH的关系曲线 100 B.常温下，HR-的电离常数K.(HR-)=1.0X10- C C.M:R饱和溶液中存在c(M+)=c(H:R)十c(HR) ①p1 2(填“>"“<"或“=”)。 +c(R2-) ②M点O,的体积分数为 %. D.常温下，0.01mol·L1H2R溶液的pH<2 (2)T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充人2.0 mol NO2和1.0molO,反应过程中测 二、非选择题：本题包括4小题，共52分。 定的部分数据如表所示： 17.(12分) s 0361224 铜及其化合物在生产，生活，科学研究中有重要的应用 回答下列问题： n(0:)/mol 00.360.60.800.80 (1)已知：I,CuSO,(s)+5H20(g)=CuS0,·5HO(3) △H ①反应在0一3s内的平均速率(NO2)= =-298.97k·mol1: ②T℃时，上述脱硝反应中NO的平衡转化率为 i.Cu0(s)+S0,(g)—CuS0,(s)△H2=-219.45kJ·mol'. ③T℃时，若上述容器中起始时充人0,50 mol NO2,0.80molO3和0.50molN2O 将胆矾(CuSO,·5H2O)加热会发生如下化学反应： 0.50mol02,开始时反应 (填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”，下 CuSO,·5H2O(s)-CuO(s)+SO,(g)+5H2O(g)△H=xkJ·mol-1 同)：若平衡后再升温至T,则平衡 ①计算x ②对该反应自发的说法正确的是 (填选项字母)。 A.高温下容易自发 B.低温下容易自发 C.任何温度下都易自发 D.任何温度下都不易自发 (2)化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置。 盐州最有感脂的NH,C馋和溶液 100g 100e 100 mL2 mol-L 100 mL 2 mol-L ZnC洛液 CC溶渡 乙 ①写出装置中原电池总反应的离子方程式： 当外电路中转移0.2m©l电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是 ②若A溶液是50mL硝酸银溶液，X和Y是惰性电极，则Y极的电极反应式为 _:电解一段时间后，当电解质溶液中c(H+)从10-6mol·L可 变为103m©·L时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液在电解前后体积变化 化学试题第5页（共8页） 化学试题第6页（共8页】 扫描全能王创建 19.(14分) 20.(14分) NH,AI(SO),常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。甲酸(HCOOH)是 强酸与强碱的中和滴定是化学中重要的基础实验。 一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。 回答下列问题： 回答下列问题： (1)滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管。主要用来精确地放出一定体积的溶 (1)几种均为0.1mol·L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中 液。下列说法正确的是 (填选项字母)。 符合0.1mol·L-NH,AI(SO,)2溶液的pH随温度变化的曲线是（填序号）。 A.滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种，没有酸碱通用的 B.酸式滴定管只能用于盛装酸性溶液，不能盛装碱性或其他溶液 C.检查检验滴定管是否漏水的主要方位是酸式滴定管的活塞和碱式滴定管的胶管处 D.洗涤和润洗滴定管时，洗涤液和润洗液都要通过活塞或玻璃球阀放出 E.向滴定管中加人待装液、排气泡后，要用胶头滴管调节液面于“0”刻度 以下均以用0.01mol·L-盐酸滴定某浓度的NaOH溶液为例。 5080 (2)NH,AI(SO,)z可用作净水剂，其原理是 (2)指示剂的选择是滴定实验中的重要环节，该实验需选择的指示剂为 (用离子方程式说明)。 (3)滴定操作如图所示，用适当文字描述所示三处动作 左手① 吸晴注提③ (3)已知室温时，1mol·L1HC0OH溶液中有1%HC0OH发生电离，其电离出的c (H)约为水电离出的c(H+)的 倍。 (4)部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如表所示： 右手 弱酸，弱碱 HCOOH HCIO H:CO, H:SO NH3·H2O K1=4.2X10-7 K,=1.54X10-2 ① :② :③ K.或K(25℃) 1.77×10-4 4.7×1074 Ra=1.02×10-1 1.7×10-3 Ka=5.6X10-u (4)终点判断时的半滴应如何操作？ ①等物质的量浓度的a.NH,CIO溶液、b.NH,HCO,溶液、e.NH,HSO,溶液的pH 混合液颜色突变后，必须等“半分钟内不变色”，才是准确的终点，其原因是 由大到小的顺序为 (填序号，下同)：浓度均为0.1mol·L的 NazSO和Naz CO2等体积混合后，溶液中d,SOe,CO房、LHSO,g.HCO浓度由大 到小的顺序为 ②25℃时，向20mL0.1mol·L-的氨水中滴加0.1mol·L-的HC00H溶液，当 滴加V mL HCOOH溶液时，混合溶液的pH=7,则V (填“>”“<”或 “=”)20mL。 ③25C时，将amol·L-的HCOOH与bmol·L的Ba(OH)2溶液等体积混合 (忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在2c(Ba+)=c(HCO0~),则该混合溶液中 HCOOH的电离常数K.(HCOOH)= (用含a、b的代数式表示)。 扫描全能王创建