精品解析：湖北省武汉市青山2025-2026学年上学期期中质量检测九年级物理化学试卷-初中化学

2025~2026学年度青山区第一学期期中质量检测 九年级物理、化学试卷 亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面的注意事项： 1．本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成。全卷共11页，满分120分。考试用时120分钟。 2．答题前，请将你的学校、姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置。 3．答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不得答在“试卷”上。 4．答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5．认真阅读“答题卡”上的注意事项。 预祝你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 2. 规范实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体 C 点燃酒精灯 D. 检查装置气密性 3. 化学用语是学习和研究化学的工具。下列表述中正确的是 A. 铜元素：CU B. 二氧化硫：SO2 C. 镁离子：2Mg+2 D. 两个氮原子：N2 4. 我国将每年3月22日至28日设为“中国水周”，目的是促进水资源的开发、利用和保护。下列有关说法正确的是 A. 自然界的河水是纯净物 B. 工业废水未经处理即可排放 C. 可用活性炭吸附水中异味 D. 可用过滤方法除去水中所有杂质 5. 我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物——青蒿素（C15H22O5），挽救了全球数百万人的生命，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，之后又发现了双氢青蒿素（C15H24O5）。下列说法中正确的是 A. 青蒿素中三种元素均属于非金属元素 B. 青蒿素分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 D. 双氢青蒿素分子比青蒿素分子多1个氢分子 6. 我国科学家在世界上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，其技术是将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），再转化为淀粉。二氧化碳与氢气反应生成甲醇的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 甲醇属于氧化物 B. 反应前后原子种类和分子种类都没改变 C. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1:3 D. 从二氧化碳到甲醇再到淀粉，整个过程只发生物理变化 7. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O。下列有关说法错误的是 A. Ag2S为银白色 B. 2H2O表示两个水分子 C. H2S中氢元素化合价为+1 D. 此反应中检验的有毒物质为H2S 8. 在一密闭容器中发生某反应，其中甲~戊五种相关物质的部分信息如下表所示，表示碳原子、表示氧原子、○表示氢原子。下列判断正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 戊 分子示意图 反应前质量/g 2.6 8 0.3 0.4 0 反应后质量/g x 0 2.5 5.8 2.8 A. x=0 B. 甲中含碳、氢、氧元素 C. 甲中碳、氢元素的质量比为3:1 D. 丙为计入空气质量评价的污染物 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、非选择题（本题包括12小题，共60分） 9. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 （1）图1所示海水淡化时，水变成水蒸气过程中发生变化的是______（填标号）。 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔 （2）图2所示实验揭示了水的组成，a试管中收集的气体是________（填“氢气”或“氧气”），该反应的化学方程式为________。 10. 某项目小组在实践活动上制作了一台简易“制氧机”，如图1所示。图2是实验室制取氧气的部分装置。已知：超氧化钾（KO2）可作生氧剂，为黄色固体，能分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高。回答下列问题。 （1）实验室常用装置甲制取某种气体，推测其反应物为________（填标号）。 A CH3COONa固体和碱石灰固体 B. Al4C3固体和水 （2）实验室若用装置乙制取氧气，反应的化学方程式为________。 （3）若用装置丙收集氧气，氧气应从______（填“m”或“n”）端进入。 （4）根据化学方程式4KO2+2H2O=4X+3O2↑，推断X的化学式为________。 （5）该“制氧机”使用一段时间后，观察到生氧剂基本由________，则已失效。 11. 甲与己是初中化学已学的常见物质，其中甲是一种用于实验室制取氧气的暗紫色固体，在通常状况下乙、丙均为气体，丁、己为组成元素相同的液体，它们的转化关系如图所示（其中“→”表示某物质通过一步反应可以转化为另一种物质；“—”表示两种物质可以发生反应，部分反应物、生成物、反应条件已略去）。 （1）甲为________（填名称或化学式），乙的一种化学性质为________。 （2）若用己制取气体丙，使用催化剂________（填“能”或“不能”）增加丙的生成量。 （3）丙与戊反应时可观察到火星四射、生成黑色固体等现象，则其化学方程式为________。 （4）对于丙→丁的反应，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 一定属于化合反应 B. 一定属于氧化反应 C. 可以由乙与丙反应实现 D. 可以由混合物与丙反应实现 12. 某兴趣小组设计实验探究质量守恒定律的装置如图甲～丙所示，测定空气中氧气含量的装置如图丁所示。已知硫酸铜可与铁反应、不与氯化钠反应。回答下列问题。 （1）丙中装稀盐酸的仪器名称为________。 （2）在甲～丙中可用于验证质量守恒定律的装置是________。 （3）图丁中集气瓶容积为250 mL，底部已加入20 mL水，量筒中盛有50 mL水。足量红磷充分燃烧，反应的化学方程式为________。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，量筒中液面约降低到5 mL刻度线处，本次实验测得空气中氧气的体积分数约为________（计算结果保留一位小数）。 （4）燃烧匙由铁丝和铜制小勺铆合而成，实验中铜也能与氧气反应，该反应使空气中氧气含量的测定结果________（填“偏小”“不变”或“偏大”）。 13. 茶是我国的特产，其中绿茶是最受大众欢迎的茶类之一，它是将新鲜的茶叶炒熬，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分有咖啡碱（C8H10N4O2·H2O），其具有提神作用。已知：1个咖啡碱分子中有3个氧原子。 （1）1个咖啡碱分子中共有______个氢原子。 （2）咖啡碱中碳、氮元素的原子个数比为________，质量比为________（均填最简整数比）。 （3）________g咖啡碱中含1.2 g氧元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度青山区第一学期期中质量检测 九年级物理、化学试卷 亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面的注意事项： 1．本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成。全卷共11页，满分120分。考试用时120分钟。 2．答题前，请将你的学校、姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置。 3．答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不得答在“试卷”上。 4．答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5．认真阅读“答题卡”上的注意事项。 预祝你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰是物质状态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、星火燎原发生了燃烧，过程中有物质发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、积土成山，是物质形状改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体 C. 点燃酒精灯 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、应用药匙取用固体，不能用手拿取，防止发生危险，不符合题意； C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3. 化学用语是学习和研究化学的工具。下列表述中正确的是 A. 铜元素：CU B. 二氧化硫：SO2 C. 镁离子：2Mg+2 D. 两个氮原子：N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜元素符号应为Cu，元素符号第一个字母大写，第二个小写，错误； B、二氧化硫化学式SO2，正确； C、镁离子应为Mg2+，离子符号应标在元素符号右上角，且电荷数在前，错误； D、两个氮原子应为2N，N2表示氮分子，错误； 故选B。 4. 我国将每年3月22日至28日设为“中国水周”，目的是促进水资源的开发、利用和保护。下列有关说法正确的是 A. 自然界的河水是纯净物 B 工业废水未经处理即可排放 C. 可用活性炭吸附水中异味 D. 可用过滤方法除去水中所有杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、河水含有多种杂质，是混合物，错误； B、工业废水需处理达标后排放，防止污染，错误； C、活性炭具有吸附性，可去除水中的异味和色素，正确； D、过滤只能除去不溶性杂质，不能去除可溶性杂质，错误； 故选C。 5. 我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物——青蒿素（C15H22O5），挽救了全球数百万人的生命，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，之后又发现了双氢青蒿素（C15H24O5）。下列说法中正确的是 A. 青蒿素中三种元素均属于非金属元素 B. 青蒿素分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 D. 双氢青蒿素分子比青蒿素分子多1个氢分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、青蒿素（C15H22O5）由碳元素、氢元素和氧元素组成，碳、氢、氧元素均属于非金属元素，正确； B、青蒿素（C15H22O5）由碳元素、氢元素和氧元素组成，分子由原子构成，错误； C、一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，错误； D、双氢青蒿素（C15H24O5）比青蒿素（C15H22O5）多2个氢原子，而非一个氢分子，错误； 故选A。 6. 我国科学家在世界上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，其技术是将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），再转化为淀粉。二氧化碳与氢气反应生成甲醇的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 甲醇属于氧化物 B. 反应前后原子种类和分子种类都没改变 C. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1:3 D. 从二氧化碳到甲醇再到淀粉，整个过程只发生物理变化 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，据此进行分析解答。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。甲醇（CH3OH）由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，不属于氧化物，故A选项不符合题意； B、由化学反应的实质可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，但分子的种类一定会发生改变，故B选项不符合题意； C、根据化学反应前后原子种类和个数不变可知，参加反应的二氧化碳分子为1个，参加反应的氢分子为3个，生成的甲醇分子为1个，生成的水分子为1个，因此参加反应的甲（CO2）、乙（H2）分子的个数比为1：3，故C选项符合题意； D、从二氧化碳到甲醇再到淀粉，该过程中有新物质生成，整个过程发生的是化学变化，故D选项不符合题意。 故选C。 7. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O。下列有关说法错误的是 A. Ag2S为银白色 B. 2H2O表示两个水分子 C. H2S中氢元素的化合价为+1 D. 此反应中检验有毒物质为H2S 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为银针表面变黑，所以生成物Ag2S是黑色，该说法错误； B、化学式前数字表示分子个数，H2O前的“2”表示两个水分子，该说法正确； C、在H2S中，氢元素的化合价为+1，该说法正确； D、H2S是有剧毒的气体，所以此反应中的有毒物质为H2S，该说法正确； 故选A。 8. 在一密闭容器中发生某反应，其中甲~戊五种相关物质的部分信息如下表所示，表示碳原子、表示氧原子、○表示氢原子。下列判断正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 戊 分子示意图 反应前质量/g 2.6 8 0.3 0.4 0 反应后质量/g x 0 2.5 5.8 2.8 A. x=0 B. 甲中含碳、氢、氧元素 C. 甲中碳、氢元素的质量比为3:1 D. 丙为计入空气质量评价的污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可得：2.6+8+0.3+0.4+0=x+0+2.5+5.8+2.8，解得x=0.2，故A选项不符合题意； B、由A选项可知，甲反应前后物质的质量减少，甲为反应物；乙反应前后物质的质量减少，乙为反应物；丙反应前后物质的质量增加，丙为生成物；丁反应前后物质的质量增加，丁为生成物；戊反应前后物质的质量增加，戊为生成物，由分子示意图可知，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，戊为一氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变可知，甲中一定含有氢元素和碳元素，根据化学反应前后元素质量不变可知，甲中氢元素的质量等于反应后水中氢元素的质量，即为（5.8g-0.4g）×=0.6g，甲中碳元素的质量等于反应后二氧化碳中碳元素和一氧化碳中碳元素质量之和，即（2.5g-0.3g）×+2.8g×=1.8g，参加反应的甲的质量为2.6g-0.2g=2.4g，由于0.6g+1.8g=2.4g，则甲中不含氧元素，因此甲中含碳、氢两种元素，故B选项不符合题意； C、由B选项可知，甲中碳、氢元素的质量比为1.8g：0.6g=3：1，故C选项符合题意； D、由分子示意图可知，丙为二氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于计入空气质量评价的污染物，故D选项不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、非选择题（本题包括12小题，共60分） 9. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 （1）图1所示海水淡化时，水变成水蒸气过程中发生变化的是______（填标号）。 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔 （2）图2所示实验揭示了水的组成，a试管中收集的气体是________（填“氢气”或“氧气”），该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）C （2） ①. 氢气 ②. 【解析】 【小问1详解】 A、水变成水蒸气的过程中没有生成新物质，属于物理变化，分子的质量不变，该选项不符合题意。 B、水变成水蒸气的过程中没有生成新物质，属于物理变化，分子的种类不变，该选项不符合题意。 C、水变成水蒸气过程中，水由液态变为气态，分子间的间隔变大，该选项符合题意。 故选C。 【小问2详解】 电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，故a管收集的是氢气；该反应的化学方程式为：。 10. 某项目小组在实践活动上制作了一台简易“制氧机”，如图1所示。图2是实验室制取氧气的部分装置。已知：超氧化钾（KO2）可作生氧剂，为黄色固体，能分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高。回答下列问题。 （1）实验室常用装置甲制取某种气体，推测其反应物为________（填标号）。 A. CH3COONa固体和碱石灰固体 B. Al4C3固体和水 （2）实验室若用装置乙制取氧气，反应的化学方程式为________。 （3）若用装置丙收集氧气，氧气应从______（填“m”或“n”）端进入。 （4）根据化学方程式4KO2+2H2O=4X+3O2↑，推断X化学式为________。 （5）该“制氧机”使用一段时间后，观察到生氧剂基本由________，则已失效。 【答案】（1）A （2） （3）m （4）KOH （5）黄色（固体）变成白色 【解析】 【小问1详解】 A、CH3COONa固体和碱石灰固体制取气体，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，符合装置甲的特点，故A选项符合题意； B、Al4C3固体和水制取气体，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，不符合装置甲的固体加热型特点，故B选项不符合题意。 故选A。 【小问2详解】 装置乙为固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 【小问3详解】 因为氧气密度比空气大，用装置丙收集氧气时，氧气应从长管m端进入，将空气从短管n端排出。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应4KO2+2H2O=4X+3O2↑中，反应前钾原子、氧原子、氢原子的数目分别为4、10、4，反应后已知氧原子数目为6，则4个X微粒中应含有4个钾原子、4个氢原子和4个氧原子，所以X的化学式为KOH。 【小问5详解】 由于超氧化钾（KO2）为黄色固体，能分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，所以该“制氧机”使用一段时间后，观察到生氧剂基本由黄色固体变成白色固体，说明超氧化钾已完全反应，则该生氧剂已失效。 11. 甲与己是初中化学已学的常见物质，其中甲是一种用于实验室制取氧气的暗紫色固体，在通常状况下乙、丙均为气体，丁、己为组成元素相同的液体，它们的转化关系如图所示（其中“→”表示某物质通过一步反应可以转化为另一种物质；“—”表示两种物质可以发生反应，部分反应物、生成物、反应条件已略去）。 （1）甲为________（填名称或化学式），乙的一种化学性质为________。 （2）若用己制取气体丙，使用催化剂________（填“能”或“不能”）增加丙的生成量。 （3）丙与戊反应时可观察到火星四射、生成黑色固体等现象，则其化学方程式为________。 （4）对于丙→丁的反应，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 一定属于化合反应 B. 一定属于氧化反应 C. 可以由乙与丙反应实现 D. 可以由混合物与丙反应实现 【答案】（1） ①. 高锰酸钾##KMnO4 ②. 可燃性（或还原性） （2）不能 （3） （4）BCD 【解析】 【分析】甲是一种用于实验室制取氧气的暗紫色固体，可确定甲为高锰酸钾；在通常状况下丙为气体，且高锰酸钾能转化为丙，则丙为氧气；丁、己为组成元素相同的液体，且己能转化为丁和氧气，氧气和丁可以相互转化，可推出己为过氧化氢，丁为水；在通常状况下乙为气体，且乙和水能相互转化，可推出乙为氢气，代入验证，符合题意，据此进行分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，甲为高锰酸钾，其化学式为KMnO4。乙为氢气，氢气具有可燃性、还原性等化学性质，所以乙的一种化学性质为可燃性（或还原性等合理即可）。 【小问2详解】 己为过氧化氢，用过氧化氢制取氧气时，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的量，所以使用催化剂不能增加丙（氧气）的生成量。 【小问3详解】 丙为氧气，丙与戊反应时可观察到火星四射、生成黑色固体等现象，说明戊是铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。 【小问4详解】 A、丙→丁是氧气转化为水，石蜡和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特点，不属于化合反应，故A选项不符合题意； B、丙→丁是物质与氧气发生的反应，根据氧化反应的定义，该反应一定属于氧化反应，故B选项符合题意； C、乙为氢气，丙为氧气，丁为水，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以可以由乙与丙反应实现丙→丁，故C选项符合题意； D、混合物与丙（氧气）反应，例如一氧化碳和氢气的混合气体和氧气在点燃的条件下可以生成二氧化碳和水，也可以实现丙→丁，故D选项符合题意。 故选BCD。 【点睛】本题属于推断题，首先根据题干信息推出部分物质，再结合框图转化推出剩余物质，最后代入验证，若推断正确，则进行分析解答。 12. 某兴趣小组设计实验探究质量守恒定律的装置如图甲～丙所示，测定空气中氧气含量的装置如图丁所示。已知硫酸铜可与铁反应、不与氯化钠反应。回答下列问题。 （1）丙中装稀盐酸的仪器名称为________。 （2）在甲～丙中可用于验证质量守恒定律的装置是________。 （3）图丁中集气瓶容积为250 mL，底部已加入20 mL水，量筒中盛有50 mL水。足量红磷充分燃烧，反应的化学方程式为________。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，量筒中液面约降低到5 mL刻度线处，本次实验测得空气中氧气的体积分数约为________（计算结果保留一位小数）。 （4）燃烧匙由铁丝和铜制小勺铆合而成，实验中铜也能与氧气反应，该反应使空气中氧气含量的测定结果________（填“偏小”“不变”或“偏大”）。 【答案】（1）试管 （2）乙 （3） ①. ②. 19.6% （4）不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，丙中装稀盐酸的仪器名称为：试管； 【小问2详解】 甲中硫酸铜与氯化钠不反应，无新物质生成，不属于化学变化，不能验证质量守恒定律； 乙中白磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平平衡，可以验证质量守恒定律； 丙中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律。 故填：乙； 【小问3详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，则本次实验测得空气中氧气的体积分数约为：； 【小问4详解】 实验中铜也能与氧气反应，且生成物是固体，与红磷的作用相同，均是消耗氧气，对实验结果没有影响，故该反应使空气中氧气含量的测定结果不变。 13. 茶是我国的特产，其中绿茶是最受大众欢迎的茶类之一，它是将新鲜的茶叶炒熬，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分有咖啡碱（C8H10N4O2·H2O），其具有提神作用。已知：1个咖啡碱分子中有3个氧原子。 （1）1个咖啡碱分子中共有______个氢原子。 （2）咖啡碱中碳、氮元素的原子个数比为________，质量比为________（均填最简整数比）。 （3）________g咖啡碱中含1.2 g氧元素。 【答案】（1）12 （2） ①. 2：1 ②. 12：7 （3）5.3 【解析】 【小问1详解】 根据咖啡碱的化学式C8H10N4O2·H2O，计算1个咖啡碱分子中氢原子的个数，需要将分子中各部分氢原子个数相加。咖啡碱分子中氢原子个数为10+2=12个。 【小问2详解】 根据咖啡碱的化学式C8H10N4O2·H2O，化学式右下角的数字表示一个分子中原子的个数，故咖啡碱中碳、氮元素的原子个数比为8：4=2：1。 根据化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，碳的相对原子质量为12，氮的相对原子质量为14，则咖啡碱中碳、氢元素的质量比为（12×8）：（14×4）=96：56=12：7。 【小问3详解】 咖啡碱的相对分子质量为12×8+1×10+14×4+16×2+1×2+16=212，氧元素的相对原子质量总和为16×3=48，则咖啡碱中氧元素的质量分数为×100%。已知咖啡碱中氧元素质量为1.2g，根据化合物质量=某元素质量÷该元素在化合物中的质量分数，可得咖啡碱的质量为1.2g÷=5.3g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $