福建省厦门外国语学校2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

厦门外国语学校2025-2026学年12月月考 化学试题 命题人：高三化学集美备课组 审题人：盛景云 本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的 位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；：在试卷上作答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指 定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写 上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：C-12N-140-16F-19S-32Cu-64M0-96 一、单选题 1.明朝“药圣”李时珍《本草纲目·石三·绿矾》描述：“绿矾，晋地、河内、西安、沙州皆出产，状如焰硝。 其中深青莹净者，为青矾；煅过变赤，则为绛矾”。下列说法正确的是 A.青矾成分是KA1(S0,)2·12H,0 B.绛矾可用作涂料及油漆 C.“煅过变赤"是因为产物为Fe(OH), D.“煅过变赤”过程产生C0,气体 2.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液：K+、Na*、SO}、MmO B.由水电离出c(H)为1.0×10-2molL的溶液：NO5、e2*、NH、C1 C.使甲基橙变红色的溶液：NH、Fe+、「A1(OH)4]、SiO K=1xI0-molL的溶液中：NH、Na*、HCO、NO D.c( 硫的含氧酸根离子有很多，如$0？、S20、S20?、S20?等，其中S20}可看作S0?中的一个0原子 被S原子取代后的产物，二者互为等电子体（等电子体：原子数和价电子总数均相同的分子或离子）。S20? 内部含过氧键；焦亚硫酸钠Na2S2Os)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2Os通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： SO Na,C0,固体 0, Na,CO,饱和溶液 结晶脱水 →NaS,0; pH=4.1 pH=7~8 pH=4.1 阅读以上材料，回答下列问题。 ▣▣ CS扫描全能王 问？3亿人都在用的扫描App 3,N代表阿伏加德罗常数，下列叙述及定量关系均正确的是 A.100 mLlmol/LNa2S203溶液与足量氯水反应，转移1.6NM个电子 B.100mL1mol/LNa2S20g溶液含有+7价疏原子个数为0.2N C.100mL步骤I所得溶液中含105.1N个H D.NH是S0的等电子体，1.8gNH含0.4WM个o键 4.上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是 A.结晶脱水制Na2S2O5的反应：2NaHS03=Na2S20+H20 B.1中发生的反应：2C0}+S02+H20=2HC05+S0 C.向Na2C03和Na2S混合溶液中通S02制备Na2S20:2Na2S+Na2C03+4S02.3Na2S20+C0z D.用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S205含量：S20}+2I2+3H20=2S0+4I+6H+ 5,用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 索氏提取器 瓷坩埚 70%的浓硫酸 4- 1.滤纸套筒 Ca(CIOh溶液 2蒸汽导管 Na:SO, 3.虹吸管 B.配制100mL0.1mol/LNa0H C.对固体物质成分连 A熔化Na,C0 溶液的部分实验操作：称量→ 续萃取，节约溶剂 D.证明HS0,的酸性强于HCIO 溶解→转移 且萃取效率高 6.超分子笼PPC-2封装钉(Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC2是由A、B、C三个组件拼装而成 的正八面体超分子笼，结构示意如图。下列说法不正确的是 0、0 -0,S0,SS0, s0, ■A B c PPC-2 A.组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<S<O B.组件B中碳原子的杂化类型均为sp杂化 C.组件C中Co原子位于相邻0原子构成的八面体空隙中 D.每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n=22 ▣▣ CS扫描全能王 2 问3亿人都在用的扫描APp 7.根据下列实验操作以及现象能得到正确实验结论的是 实验操作及现象 实验结论 用pH试纸测得CH,COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH NO,电离出H*的能力比 约为8 CH,COOH的强 B 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 将H2S气体通入浓度均为0.01mol.L的ZnSO,和CuS0,溶液中， 证明Kn(CuS)<Kn（ZnS) 只出现CuS黑色沉淀 将(NH),SO,受热分解产生的气体通入BaCl,溶液，产生白色沉淀 分解产物中一定不含S02(g) 8.与锂离子电池相比，有机电池不依濑战略金属、充电速度更快且环境友好。如图是一种可降解的多肽 电池。（假设离子交换膜仅允许CE,$O;通过）下列说法不正确的是 98 b A.放电时，电极电势：c>d B.放电时，总反应方程式为 C.充电时，电路中每通过2mol电子，阳极区质量增加298g D.充电时，a电极的方程式为 ▣▣ CS扫描全能王 百或3亿人都在用的扫描App 9.一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的M(g)和N(g发生反应：M(g)+N(g)=X(g)+Q(g),该 反应由两步完成：①M(g)+N(g)=Y(g)+Q(g),②Y(g)≠X(g),其中反应②E=kc(Y),m=k地c(闪。 测得X、Y的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.0-30s,vM0=0.05molL1.S- ↑cXmol-L 2.5 B.30s时，反应kgk0.4 1.5 C.总反应的反应速率由反应②决定 1.0 D.Y浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时vE>v定 30 10.常温下，0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1HP04溶液时，V(NaOH)、各含磷元素 微粒的lg[c/(moL)和pH的关系如图。下列说法正确的是 pH ④ A.①为H2PO,的g[c/moL)]与pH的关系 ③ 10.00 1- 7.20 B.0.1000 mol L-H3P04溶液中，离子浓度最大的是HP0: 5.00_ C.b点时溶液中：c(HPO)>c(H,PO,) ①*1 D.c点时溶液中存在cNa+)>3c(H,PO,)+c(HPo)+2c(H,PO:) -10.8-6-4-201020304050 Ig[c/(mol.L-)] VNaOH/mL 二.填空题（共四大题，共60分） 11四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿（主要含MoS2,还有Cu、Fe的 化合物及SO,等)为原料制备四钼酸铵晶体的工艺流程如下图所示。 Na,CO,HO (NH),S NH,NO HNO, 钼精矿 焙烧焙砂 浸出漫出波 净化滤液 沉淀 →NH,Mo,O,2H,0 粉碎 气体 CO,浸渣 滤渣 母液 (I)基态Mo的价层电子排布与C相同，其未成对电子数为 ；MoS2是一种典型的过渡金属二 硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构（如图1），说明层间没有化学键，是靠 维系的。 06i 气体 钳精矿粉中 0 热空 图1 图2 (2)①“焙烧”时采用“多层逆流焙烧技术，即热空气从合成塔塔底进入，钼精矿粉从塔顶喷淋（如图2，图中 数字代表多层结构)，其优点是 ②在650℃下，MoS2(S为-2价)转化为MoO,和S02,该反应的化学方程式为 (3)①“浸出”时Mo0,转化为MoO},该反应的离子方程式为 ②当浸出温度超过80℃后钼浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致 ▣▣ 4 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp (4)“净化时，浸出液中残留的Cu24、Fe2转化为沉淀除去。研究表明，该溶液c(S2-)和pH的关系为： gc(S2-）=pH-15.1。为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.0×106molL',应控制溶液的pH不小于 (已知：pKm=-lgKp:CuS和FS的pKn分别为35.2和17.2) (5)氮化钼属于填隙式氮化物，N原子部分填充在M0原子立方晶格的八面体空隙中， OM 晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为 ；用N4表示阿伏加德罗常数的 ON a nm 值，氮化钼晶体密度为 gcm3(写出表达式即可)：将Li计填入氮化钼晶 a nm 胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入个L计。 12.福州大学科研团队在实验室制备发光变色的双核铜配合物。 1双核铜配合物的制备 Ph,F CuCIO).6H.OCH,CN CH.CN. Cu [Cu(CH,CN).]CIO, Cu,CH.CN CIO,) Ph,P 双核铜配合物 i.将Cu(CIO4)26HzO、乙腈(CH3CN)、过量铜粉加入圆底烧瓶中，搅拌至完全反应。抽滤，减压蒸馏除去 乙腈，得到[Cu(CHCN)4CIO4固体。 ⅱ.往圆底烧瓶中依次加入乙腈、二苯基-2-吡啶膦(《 -PPh)、铜粉、[Cu(CH3CN)4ClO4,充分反应，经 一系列操作后得到双核铜配合物。 (1)Cu2+的价电子排布式为 (2)制备[Cu(CHCN)4]C1O4的化学方程式为 (3)i、ⅱ两步骤中，均加入铜粉，下列叙述正确的是 a.步骤i的铜粉仅作制备原料 b.步骤ⅱ的铜粉仅作保护剂 c.步骤i和ⅱ的铜粉既作制备原料又作保护剂 (4)采用减压蒸馏（在减压条件下进行蒸馏）除去乙腈的原因是 Ⅱ铜含量分析 称取ag双核铜配合物于锥形瓶中，先加入约1mL浓硝酸，再加入约50mL水，滴入几滴PAN指示 剂，用c mol-L-Na2H2Y标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗NaH2Y溶液体积VmL。滴定过程发 生的反应和颜色变化如下表： 滴定过程 反应式 溶液颜色 滴定前 Cu2+PAN(黄色)→{Cu-PAN}(紫红色) 紫色 滴定中 Cu2+H2Y2-→CuY2(蓝色)+2H 蓝色 滴定终点 {Cu-PAN)+H2Y2-→CuY2(蓝色)+PAN(黄色)+2HH 蓝绿色 (⑤)加入浓硝酸的目的是 (6)滴定终点的颜色变化为】 ▣▣ CS扫描全能王 5 问3亿人都在用的扫描APp (7)产品中铜元素的质量分数是 (用含a、c、V的式子表示)。 (8)该实验的滴定过程中，下列操作会使中铜元素的质量分数偏小是 。 (填标号)。 A用蒸馏水洗涤后，未用标准溶液润洗滴定管 B称量的双核铜配合物未完全干燥 C滴定结束后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准溶液 D,滴定时，锥形瓶内溶液颜色发生变化，立即停止滴定并读数 13.将甘油(C,HO)和水蒸气经催化重整可制得氢气，主要反应如下： 反应1：CH,03(g)=3C0(g+4H2(g)△H,=+251kJ·mol; 反应I:C0(g)+H20(g)≠C02(g+H2(g)△H2=41kJ·mol; 反应m:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,0(g)△H,=-252.9kJ·moI; 反应V:C3HsO(gt3HzO(g)三3C02(g+7H2(g)△H4 (1)△H,= kJ.mol。 (2)25℃，1.0×10Pa条件下，将2molC,H,0,和5molH,0通入密闭容器，发生上述反应达平衡状态时，下 列能作为平衡标志的是 A.温度不变 B.密度保持不变 C.压强保持不变 D.H2和C0体积比恒定 体系中C0、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图1所示。其中表示CH,物质的量 变化曲线的是 400-550℃，n(H,0)的变化趋势为 (填“增大“减小”或者“不变”。 物质 的量 H, ① /mol (550,5.0)-- C0、(550,2.2)- (2i ③ (550,0.4)-- CH...CO 400 450 500 550600650700 TIC 加入Ca0的质量/g 图1 图2 (3)反应V制备H2时的副产物很多，主要有CH4、C,H,等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，为 了有效提高氢气的产率，研究人员还采用Ca0吸附增强制氢的方法。如图2所示，请分析加入CaO提高 氢气产率的原因： ▣▣ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP (4)研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉（积碳）包亵催化剂，通过加入微 量的、可循环利用的氧化铜(La2O)可有效减少积碳。其反应机理包括两步： 第一步为：La203+C02≠La202C0g 第二步为： (写出化学反应方程式)。 14.工业上制备甲醇有Ag3P04光催化CO2转化法、水煤气合成法等。 1.水煤气合成法制备甲醇 (1)制备甲醇的主要反应为CO(g)+2H2(g)=CHOH(g),△H=-90.7kJ/mol。原料气加工过程中常混有C02, 为研究不同温度下C02对该反应的影响，小黄以C02、C0、H2的混合气体为原料进行试验，结果表明原 料气各组分含量不同时，在相同时间内生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率不同。实验数据如下表所示。 p(C02)-p(C0)-p(H2)/% 0-30-70 4-26-70 8-22-70 20-10-70 反应温度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 碳转化率 CH3OH 4.9 8.8 11.0 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6 1% CH4 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8 p(C02)-p(C0)-φH)=0-30-70时，反应温度越高，生成甲醇反应VE (填“增大”、“减小”、“不变”， 下同)，Ve」 平衡常数K 结合表中数据分析，250℃下，C02对甲醇合成的影响 是 (2)水煤气合成甲醇法涉及的主要反应如下： i.C0(g)+2H2(g)≠CH,OH(g)△H=-90.7kJ·molr ii.CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g)AH2 =-49.5kJ.mol- ii.C02(g)+H,(g)=Co(g)+H,0(g) 一定温度下向体积为VL的恒容密闭容器通入1mol C0,气体和3molH,气体发生上述反应。已知达到平衡 时，容器中CH,OH(g)为amol,Co(g)为bmol。 反应ⅲ的平衡常数为 (用含a、b的代数式表示)。 Ⅱ.光催化法的Ag3PO4制备与催化原理 (3)小黄向AgNO,溶液中滴加NHH20配成银氨溶液，然后滴加Na2HPO4溶液至沉淀完全，离心分离、洗 涤、干燥沉淀，得Ag3PO4固体。已知反应Ag*+2NH≠[AgNH)h]平衡常数K稳{[AgNH)]=x, KaH3PO4)=y、Kp(Ag3PO4)=z。 银氨溶液与Na2HPO4反应化学方程式为3[Ag(NH3)2]+HPO?+OH=6NH+Ag3PO4+H2O, ■ 其平衡常数K= (用含x、y、z、Kw的代数式表示) CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp (4)Ag3PO4光催化剂与WO3/C/AgPO4(质量比1：0.3：3)复合光催化剂均能降解双酚A(BPA)。 相同条件下，分别进行3次循环降解BPA实验，Ag3PO4与WO,/C/AgPO4对BPA的降解率、WO/C/AgPO4 样品反应前和循环3次后的X射线衍射图谱如下左图、下右图所示。 100 ☐VO'CAgPO. ▣AgPO: 循环3次后 儿u 人人人人hL 人J人 % 反应前 人人 人 2030 40 5060 70 80 第1次轿环第2次循环第3次做不 28/0 导致WO/C/Ag3PO4催化剂对BPA的降解率逐渐减小的原因为 (⑤)光催化CO,-CH,重整也是研究热点。以Rh/STiO,为光催化剂时催化原理与电解原理类似，光照时低能价 带失去电子并产生空穴h*(可捕获电子，具有强氧化性)，C02在高能导带获得电子生成C0和O2,价带上 CH4直接转化为C0和H2,反应机理如下图所示： 高能导带 光照 CO Rh C0+02 CH SrTiO, C0+H2 低能价带 在h表面，低能价带上发生的化学反应方程式为 CS扫描全能王 8 问3亿人都在用的扫描App 参考答案 1-10. BACBC DCBAC 11.(18分) (1) 6 （1分） 范德华力（1分） (2) 增大了矿粉与空气的接触面积，加快反应速率；同时使热量能有效地从热源传递到物料，减少热量的损失（2分） 【分点答，答对1点得1分】 （2分）【配平错、漏写温度扣1分，化学式写错不得分】 (3) （2分）【配平错、漏标气标扣1分，化学式写错不得分】 的浓度升高，溶液过饱和后析出晶体，混入浸渣（2分）【谈到析出晶体得2分，没有具体指明晶体名称得1分】 (4) 3.9 （2分） (5) Mo2N （2分） （2分） 2（2分） 12.（15分） (1)3d9 （1分） (2)Cu(ClO4)2·6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]ClO4+6H2O Cu(ClO4)2+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]ClO4（2分）【配平错扣1分，化学式写错不得分】 (3)b （2分） (4)防止配合物在较高温度下分解或在较高温度下被空气中的氧气氧化 （2分） 【分点答，答对1点得1分】 (5)使双核铜配合物中Cu(Ⅰ)变为Cu2+，便于后续配合滴定（2分） (6)蓝色变为蓝绿色（2分）【只答溶液变成蓝绿色给2分】 (7)（2分）【没有×100%给2分】 （8）BD（2分）【漏选得1分，错选不得分】 13．（12分） (1)+128 （2分） (2) BD（2分） 【漏选得1分，错选不得分】 ② （2分） 减小 （2分） (3)CaO消耗，降低的浓度，反应Ⅳ平衡正向移动，提高产率（2分） 【没有答到平衡移动的原因，只答平衡正向移动，只能得1分】 (4) La2O2CO3 + C La2O3 + 2CO（2分）【配平错扣1分，化学式写错不得分】 14．(15分) (1)增大、增大、减小(各1分)； 少量CO2有利于甲醇生成，过量CO2不利于生成 (2分)【分点答，答对1点得1分】 (2) (3分) (3) (3分) (4)部分Ag+(或Ag3PO4)被还原成Ag附着于催化剂表面，导致降解率减小 (2分) 【只答到催化剂中毒，或者催化剂表面被固体覆盖，没有提到Ag，只能得1分】 (5) (2分) ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $