7.4 物质的溶解性 第2课时（同步讲义）化学新教材沪教版九年级下册

第7章 探索溶解现象 第4节 物质的溶解性 第2课时 物质溶解性的定量表示 教学目标 1.理解溶解度是物质溶解性的定量描述，能准确区分“溶解性(定性描述)”与“溶解度(定量描述)”的差异。 2.掌握影响固体溶解度的主要因素(溶质、溶剂本身性质，温度)及气体溶解度的影响因素(温度、压强)。 3.运用溶解度定义判断溶液是否饱和、计算饱和溶液中溶质/溶剂的质量关系。 重点和难点 重点：固体溶解度的含义。 难点：准确区分“溶解性(定性描述)”与“溶解度(定量描述)”的差异；计算饱和溶液中溶质/溶剂的质量关系。 ◆知识点一 固体的溶解度 1. 概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。 2.理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g 四要素 解释 条件 一定温度 固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义 标准 100g 溶剂 固体物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较固体物质溶解度的大小，必须设定等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，而不是溶液质量 状态 饱和 只有在100 g溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最大量）时，所溶解溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱 单位 g 溶解度的实质是溶解溶质的最大质量，质量的常用单位为“g” 3.含义：①指在此温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。 例：NaCl在20℃时的溶解度为36.0g。 在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36.0g。 ②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三者之间的质量比 = S：100g：（100g+S）。 例：NaCl在20℃时的溶解度为36.0g。 在20℃时，NaCl饱和溶液中，NaCl、水、NaCl饱和溶液三者之间的质量比为 36：100：136 = 9：25：34。 4. 影响固体物质的溶解度因素： ①内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质、溶剂的种类）。 如在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36.0 g ，而硝酸钾在水中的溶解度是31.6 g ，它们溶解度不同的原因是氯化钠和硝酸钾两种溶质本身的性质不同。 ②外因：温度。固体物质的溶解度随温度的变化而变化。 即学即练 1．下列因素不能影响固体物质溶解度大小的是（ ） A．温度 B．溶剂的质量 C．溶质的种类 D．溶剂的种类 2.20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。对所得溶液的有关说法错误的是（ ） A．该溶液是饱和溶液 B．加热后，溶液的质量增加 C．溶液质量为100g D．溶质与溶剂质量比为9：25 ◆知识点二 气体的溶解度 1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积来表示。 注意：气体溶解度定义中的四要素 条件∶压强为101 kPa和一定温度 标准∶1体积水 状态∶达到饱和状态 单位∶体积 2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 4.会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。 ③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。 即学即练 1.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ） A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 2.氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是（ ） A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 一、区分溶解度（S）和溶解性 (1)溶解度和溶解性 溶解度：衡量一定温度下某物质在 某种溶剂里溶解性强弱的尺度，是溶解性强弱的定量表示 溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，是一种物理性质，常用难溶、微溶、可溶、易溶来描述 (2)常温下，固体物质溶解度与溶解性之间的关系如下，也可用数轴（三点四区间）表示。（注意：难溶习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的。） 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01g 实践应用 1.20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于（ ） A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 2. 25℃时，80g水中最多能溶解8g M晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10g N晶体，则M和N的溶解度相比（ ） A．M＞N B．M＜N C．M＝N D．无法比较 考点一 固体溶解度 【例1】关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（ ） A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【例2】将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是（ ） A．131.6g B．31.6g C．100g D．68.4g 解题要点 本知识点主要考察固体溶解度的相关知识点，解题时应充分理解题意，根据固体溶解度的定义，理解四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g ，分析题意而后答题；此外，应注意根据题意判断出变化因素，从而根据固体溶解度的影响因素，解释简单实际问题。 【变式1-1】20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ） A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为50克 D．溶质与溶剂的质量比为9:25 【变式2-1】20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下NaCl溶液中溶质质量分数不可能为（ ） A．28.7% B．26.5% C．25% D．20% 考点二 气体的溶解性影响因素 【例2】烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为溶解在水中的气体升温时（ ） A．发生了分解 B．溶解度减小 C．溶解性增强 D．与水发生了反应 解题要点 本知识点主要考察气体的溶解性影响因素，解题时应注意根据题意判断出变化因素，从而根据气体溶解度的影响因素，解释简单实际问题。 【变式2-1】制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是（ ） A．降压升温 B．加压降温 C．加压升温 D．降压降温 基础达标 1．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 2．（24-25九年级上·黑龙江绥化·期中）下列有关溶液的说法，不正确的是（ ） A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾 C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 3.在室温为20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于 A．可溶物质 B．易溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 4.下列叙述正确的是（ ） A．降低温度能使任何饱和溶液都析出晶体 B．凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液 C．气体溶解度只受温度的影响 D．所有固体溶解度都随温度升高而增大 5.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是（ ） A．变大  、不变 B．变大、 变小 C．不变 、变大 D．不变 、不变 6．下列有关溶液的说法，不正确的是（ ） A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾 C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 7．打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（ ） A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质，逸出后剩余汽水中不含二氧化碳 B．打开汽水瓶，因为温度升高，二氧化碳溶解度变小导致气体逸出 C．打开汽水瓶盖，因为瓶内气压减小，导致气体逸出，形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液 D．该盐汽水打开瞬间，是当时条件下二氧化碳的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液 8.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是（ ） A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 9.有关溶液下列说法正确的是（ ） A．在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大 B．温度升高时，物质的溶解度均增大 C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 10.一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（ ） A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 11．一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（ ） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 12.在10℃时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是（ ） A．溶液：溶质=21：1 B．溶剂：溶质=19：1 C．溶液：溶剂=20：21 D．溶质：溶液=1：20 13.20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g 水中，充分 溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说 法正确的是（ ） 实验编号 ① ② ③ ④ 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量 110 120 130 134 A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液 B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6 C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解 D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g 14.下表是NaCl、的部分溶解度数据，根据数据分析下列说法错误的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 A．50℃时，NaCl的溶解度为37.0g B．两种物质溶解度随温度的升高而增大 C．两种物质溶解度相等的范围为35.8g～36.0g D．30℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% 15.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是（ ） 温度 0 30 60 90 溶解度 甲 13.3 45.8 110 202 乙 35.5 36.0 37.1 38.1 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 A．固体丙的溶解度随温度的升高而增大 B．时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙 C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是之间 D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由降温到，溶液中溶质质量：甲>乙 16.某兴趣小组的同学在实验室制作叶脉书签。20℃时，将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸（忽略水分蒸发），叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。结合图表信息分析，下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 氢氧化钠的溶解度/g 42 109 129 174 314 347 A．的值为10 B．乙中搅拌的目的是增大氢氧化钠的溶解度 C．乙中所得溶液为氢氧化钠的不饱和溶液 D．丁中煮沸时氢氧化钠的质量分数增大 综合应用 17.（2025·山西朔州·三模）1%的硼酸溶液可用于中和沾到皮肤上的残余强碱。兴趣小组探究温度、形状对硼酸溶解速率的影响，实验设计如图所示，下列分析正确的一项是 温度/℃ 0 20 40 60 80 硼酸溶解度/g 3 5 9 15 23 A．Ⅰ中形成的溶液溶质质量分数最大 B．Ⅱ中形成的溶液属于饱和溶液 C．Ⅰ与Ⅱ对比可探究溶质形状对固体物质溶解速率的影响 D．Ⅱ与Ⅲ对比可探究温度对固体物质溶解速率的影响 18.向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①-⑤。下列说法正确的是 （ ） 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①②③④⑤ A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 19．（25-26九年级上·上海徐汇·阶段练习） (4)将去除泥沙后得到的固体放入饱和食盐水中，可去除MgCl2、MgSO4等杂质的原因是 。 (5)根据表格中信息回答问题。 表一：NaCl、MgCl2和 MgSO4 的在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ NaCl 35.7 35.9 36.6 37.3 38.4 39.8 MgSO4 25.5 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 MgCl2 52.8 54.5 60 66 80 159 表二：溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<lg S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 ①60℃，NaCl的溶解度为 。 ②请描述MgSO4的溶解度随温度变化的趋势 。 ③MgSO4的溶解性为 。 A．易溶             B．可溶             C．微溶             D．难溶 ④NaC1与MgSO4溶解度相等的温度范围是 。 ⑤40℃，将60 g MgCl2加入50g水中，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 g。 拓展培优 20．（2025·贵州六盘水·二模）广阔的海洋是人类的“天然宝库”，海水晒盐在我国有悠久的历史，该工艺可制得氯化钠、氯化镁等物质，结合所学知识，回答下列问题。 粗盐中除泥沙外，含以下离子浓度较高 阳离子 阴离子 Ca2+、Na2+、Mg2+ Cl-、 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 MgCl2 54.5 57.5 61.0 (1)粗盐中含有氯化镁，容易发潮、结块，保存粗盐的方法是 。 (2)制盐工艺中常用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐固体，冲洗后得到的溶液中主要溶质除NaCl外还含有 种。 (3)20℃时，NaCl与MgCl2的溶解度大小关系为 。 (4)20℃时，为腌制咸菜，需配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠 g，所得溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。配制过程中，用量筒量取所需水的体积时，若俯视读数会导致所配溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 (5)在实验室提纯含有少量MgCl2的NaCl固体，具体的操作：配制较高温度下的氯化钠热饱和溶液，然后蒸发、浓缩、结晶，并趁热过滤，再进行后续操作。趁热过滤的目的是 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七章 探索溶解现象 第4节 物质的溶解性 第2课时 物质溶解性的定量表示 教学目标 1.理解溶解度是物质溶解性的定量描述，能准确区分“溶解性(定性描述)”与“溶解度(定量描述)”的差异。 2.掌握影响固体溶解度的主要因素(溶质、溶剂本身性质，温度)及气体溶解度的影响因素(温度、压强)。 3.运用溶解度定义判断溶液是否饱和、计算饱和溶液中溶质/溶剂的质量关系。 重点和难点 重点：固体溶解度的含义。 难点：准确区分“溶解性(定性描述)”与“溶解度(定量描述)”的差异；计算饱和溶液中溶质/溶剂的质量关系。 ◆知识点一 固体的溶解度 1. 概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。 2.理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g 四要素 解释 条件 一定温度 固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义 标准 100g 溶剂 固体物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较固体物质溶解度的大小，必须设定等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，而不是溶液质量 状态 饱和 只有在100 g溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最大量）时，所溶解溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱 单位 g 溶解度的实质是溶解溶质的最大质量，质量的常用单位为“g” 3.含义：①指在此温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。 例：NaCl在20℃时的溶解度为36.0g。 在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36.0g。 ②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三者之间的质量比 = S：100g：（100g+S）。 例：NaCl在20℃时的溶解度为36.0g。 在20℃时，NaCl饱和溶液中，NaCl、水、NaCl饱和溶液三者之间的质量比为 36：100：136 = 9：25：34。 4. 影响固体物质的溶解度因素： ①内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质、溶剂的种类）。 如在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36.0 g ，而硝酸钾在水中的溶解度是31.6 g ，它们溶解度不同的原因是氯化钠和硝酸钾两种溶质本身的性质不同。 ②外因：温度。固体物质的溶解度随温度的变化而变化。 即学即练 1．下列因素不能影响固体物质溶解度大小的是（ ） A．温度 B．溶剂的质量 C．溶质的种类 D．溶剂的种类 2.20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。对所得溶液的有关说法错误的是（ ） A．该溶液是饱和溶液 B．加热后，溶液的质量增加 C．溶液质量为100g D．溶质与溶剂质量比为9：25 【答案】C 【解析】A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，溶液达到饱和状态，据此判断20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，氯化钠不能全部溶解，则该溶液是饱和溶液，故选项说法正确； B、加热后，氯化钠的溶解度增大，氯化钠能继续溶解，溶液的质量增加，故选项说法正确； C、由A选项的分析，氯化钠不能全部溶解，溶液质量小于100g，故选项说法错误； D、所得溶液为饱和溶液，则溶质与溶剂质量比为36g：100g=9：25，故选项说法正确。 故选：C。 ◆知识点二 气体的溶解度 1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积来表示。 注意：气体溶解度定义中的四要素 条件∶压强为101 kPa和一定温度 标准∶1体积水 状态∶达到饱和状态 单位∶体积 2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 4.会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。 ③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。 即学即练 1.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ） A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 【答案】B 【解析】A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即压强增大，气体的溶解度增大，该选项说法正确； B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误； C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，该选项说法正确； D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法正确； 故选B。 2.氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是（ ） A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 【答案】A 【解析】不同温度下，氧气的溶解度随压强的增大而增大，图中t1对应的温度为20℃，由于压强一定，t1时的溶解度要大于t2时的溶解度，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以t2对应的温度大于20℃，故A正确。 故选A。 一、区分溶解度（S）和溶解性 (1)溶解度和溶解性 溶解度：衡量一定温度下某物质在 某种溶剂里溶解性强弱的尺度，是溶解性强弱的定量表示 溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，是一种物理性质，常用难溶、微溶、可溶、易溶来描述 (2)常温下，固体物质溶解度与溶解性之间的关系如下，也可用数轴（三点四区间）表示。（注意：难溶习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的。） 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01g 实践应用 1.20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于（ ） A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 【答案】C 【解析】通常把室温（20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。所以该物质属于可溶物。 故选C。 2. 25℃时，80g水中最多能溶解8g M晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10g N晶体，则M和N的溶解度相比（ ） A．M＞N B．M＜N C．M＝N D．无法比较 【答案】D 【解析】25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，则此时该物质的溶解度是10g，50℃时，100g水中最多能溶解10g N晶体，此时该物质的溶解度是10g，该题在不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且温度也不一样，因此无法比较溶解度的大小。故选：D。 考点一 固体溶解度 【例1】关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（ ） A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【答案】D 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 【解析】A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，错误； B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有确定100g溶剂，错误； C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有确定温度，错误； D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，正确。 故选D。 【例2】将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是（ ） A．131.6g B．31.6g C．100g D．68.4g 【答案】B 【解析】将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则131.6g-31.6g=100g水中溶解31.6g硝酸钾恰好达到饱和，所以20℃时KNO3的溶解度是31.6g。故选B。 解题要点 本知识点主要考察固体溶解度的相关知识点，解题时应充分理解题意，根据固体溶解度的定义，理解四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g ，分析题意而后答题；此外，应注意根据题意判断出变化因素，从而根据固体溶解度的影响因素，解释简单实际问题。 【变式1-1】20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ） A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为50克 D．溶质与溶剂的质量比为9:25 【答案】C 【解析】A、20℃时NaCl的溶解度为36g，则50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则把18克NaCl放入32克水中，氯化钠不能继续溶解，得到的溶液为饱和溶液，该选项说法正确； B、溶液中的溶质为氯化钠，则钠离子和氯离子个数相同，该选项说法正确； C、由于氯化钠没有完全溶解，则得到的溶液小于50g，该选项说法不正确； D、得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36g：100g=9：25，该选项说法正确。 故选C。 【变式2-1】20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下NaCl溶液中溶质质量分数不可能为（ ） A．28.7% B．26.5% C．25% D．20% 【答案】A 【解析】饱和溶液中溶质质量分数是因此，该温度下的溶液溶质质量分数不会超过26.5%，故选：A。 考点二 气体的溶解性影响因素 【例2】烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为溶解在水中的气体升温时（ ） A．发生了分解 B．溶解度减小 C．溶解性增强 D．与水发生了反应 【答案】B 【解析】气体的溶解度随温度的升高而降低，故烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为溶解在水中的气体升温时溶解度减小，故选B。 解题要点 本知识点主要考察气体的溶解性影响因素，解题时应注意根据题意判断出变化因素，从而根据气体溶解度的影响因素，解释简单实际问题。 【变式2-1】制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是（ ） A．降压升温 B．加压降温 C．加压升温 D．降压降温 【答案】B 【解析】气体物质的溶液度随压强增大而增大,随温度升高而减小。如果要使二氧化碳的溶解度增大，可以采用增大压强并降低温度的方法。故选B。 基础达标 1．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 【答案】D 【解析】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g； 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于15g，即溶解度大于15g； 综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。 2．（24-25九年级上·黑龙江绥化·期中）下列有关溶液的说法，不正确的是（ ） A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾 C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 【答案】B 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确； B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误； C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确； D、近饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂，加入溶质等，故D说法正确； 故选：B。 3.在室温为20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于 A．可溶物质 B．易溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 【答案】A 【详解】根据溶解度的概念，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，故其溶解度应为5g，该物质的溶解度小于10g大于1g，属于可溶物质，故选A。 4.下列叙述正确的是（ ） A．降低温度能使任何饱和溶液都析出晶体 B．凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液 C．气体溶解度只受温度的影响 D．所有固体溶解度都随温度升高而增大 【答案】B 【解析】A、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，因此降低温度不一定能使饱和溶液析出晶体，说法错误； B、相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度最大，因此凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液，说法正确； C、气体溶解度不但受温度的影响，还受压强的影响，说法错误； D、并不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，说法错误。 故选：B。 5.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是（ ） A．变大  、不变 B．变大、 变小 C．不变 、变大 D．不变 、不变 【答案】D 【解析】由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。 故选D。 6．下列有关溶液的说法，不正确的是（ ） A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾 C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 【答案】B 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确； B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误； C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确； D、近饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂，加入溶质等，故D说法正确； 故选：B。 7．打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（ ） A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质，逸出后剩余汽水中不含二氧化碳 B．打开汽水瓶，因为温度升高，二氧化碳溶解度变小导致气体逸出 C．打开汽水瓶盖，因为瓶内气压减小，导致气体逸出，形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液 D．该盐汽水打开瞬间，是当时条件下二氧化碳的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、盐汽水中含有多种溶质，逸出后剩余汽水中含有少量二氧化碳；故选项错误。 B、打开汽水瓶，因为压强变小，二氧化碳溶解度变小导致气体逸出；故选项错误。 C、打开汽水瓶盖，因为瓶内气压减小，导致气体逸出，形成当时条件下二氧化碳的饱和溶液；故选项错误。 D、该盐汽水打开瞬间，是当时条件下二氧化碳的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液；故选项正确。 故选D。 8.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是（ ） A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 【答案】B 【解析】气体溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，瓶内溶液的质量减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。 故选B。 9.有关溶液下列说法正确的是（ ） A．在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大 B．温度升高时，物质的溶解度均增大 C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 【答案】C 【解析】A、没有指明溶液的量是否相等，所以无法比较在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大，故选项说法错误； B、升高温度时，物质的溶解度不一定增大，比如氢氧化钙升温溶解度减小，故选项说法错误； C、养鱼池常把水喷向空中，可以增加养鱼池中氧气的溶解速度，从而增加养鱼池水中氧气的溶解量，故选项说法正确； D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水、酒精等，故选项说法错误； 故选：C。 10.一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（ ） A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 【答案】D 【解析】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g； 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于15g，即溶解度大于15g； 综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。 11．一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（ ） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 【答案】C 【解析】原溶液在蒸发掉10克水后析出了3克晶体，这并不能直接说明原溶液是饱和的，因为可能只是由于水分的减少，使得原本溶解在其中的部分溶质无法继续溶解而析出； 但是，当继续蒸发掉10克水后，又析出了6克晶体，这里两次蒸发的水量是相同的，但第二次析出的晶体量却比第一次多，说明在第一次蒸发后，溶液已经达到了饱和状态（或者至少是接近饱和），因为只有在饱和状态下，继续减少溶剂才会导致大量的溶质析出， 既然第一次蒸发后的溶液是饱和的，那么无论我们再蒸发多少水（只要不超过溶液的总水量），每蒸发一定量的水（这里是10克），析出的晶体量都应该是相同的，且等于该温度下该溶质的溶解度与蒸发水量的比值（在这里，这个比值是6克/10克水），  因此，当我们再次将该溶液蒸发掉10克水时，析出的晶体量应该是6克； 故选：C。 12.在10℃时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是（ ） A．溶液：溶质=21：1 B．溶剂：溶质=19：1 C．溶液：溶剂=20：21 D．溶质：溶液=1：20 【答案】A 【解析】根据溶解度的概念可知，在10℃时，5g溶质与100g溶剂形成105g的饱和溶液。 A、溶液质量：溶质质量=105g：5g=21：1，正确； B、溶剂质量：溶质质量=100g：5g=20：1，错误； C、溶液质量：溶剂质量=105g：100g=21：20，错误； D、溶质质量：溶液质量=5g：105g=1：21，错误。 故选A。 13.20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g 水中，充分 溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说 法正确的是（ ） 实验编号 ① ② ③ ④ 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量 110 120 130 134 A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液 B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6 C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解 D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g 【答案】D 【解析】A、根据表中数据可知，④中固体没有全部溶解，为饱和溶液，但③中仍能溶解氯化钾，不是饱和溶液，该选项说法不正确； B、根据表中数据可知，实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1：5，该选项说法不正确； C、实验④为氯化钾的饱和溶液，不能继续溶解氯化钾，但能溶解氯化钠，该选项说法不正确； D、根据表中数据可知，20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g，该选项说法正确。 故选D。 14.下表是NaCl、的部分溶解度数据，根据数据分析下列说法错误的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 A．50℃时，NaCl的溶解度为37.0g B．两种物质溶解度随温度的升高而增大 C．两种物质溶解度相等的范围为35.8g～36.0g D．30℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% 【答案】D 【解析】A、根据表格信息，50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，A选项正确； B、两种物质溶解度随温度的升高而增大，B选项正确； C、10℃时，NaCl的溶解度为35.8g，大于NH4Cl的溶解度；20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，小于NH4Cl的溶解度，温度高于20℃之后，NaCl的溶解度一直比NH4Cl小，因此两种物质溶解度相等的范围为35.8g～36.0g，C选项正确； D、30℃时，NH4Cl的溶解度为14.4g，则NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为，D选项错误。 故选：D。 15.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是（ ） 温度 0 30 60 90 溶解度 甲 13.3 45.8 110 202 乙 35.5 36.0 37.1 38.1 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 A．固体丙的溶解度随温度的升高而增大 B．时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙 C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是之间 D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由降温到，溶液中溶质质量：甲>乙 【答案】B 【解析】由表可知，固体丙的溶解度随温度的升高而减小，A错误；时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙，则饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲>乙>丙，B正确；时甲的溶解度小于乙，时甲的溶解度大于乙，则甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是之间，C错误；时，乙的溶解度比甲小，时，等质量的甲乙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多：降温到，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则溶液中溶质质量：甲<乙，D错误。 16.某兴趣小组的同学在实验室制作叶脉书签。20℃时，将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸（忽略水分蒸发），叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。结合图表信息分析，下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 氢氧化钠的溶解度/g 42 109 129 174 314 347 A．的值为10 B．乙中搅拌的目的是增大氢氧化钠的溶解度 C．乙中所得溶液为氢氧化钠的不饱和溶液 D．丁中煮沸时氢氧化钠的质量分数增大 【答案】C 【解析】A、20℃时，向xg氢氧化钠中加入100g水，搅拌，固体全部溶解，得到10%的氢氧化钠溶液，则，故A错误； B、乙中搅拌的目的是增大氢氧化钠的溶解速度，故B错误； C、根据表中数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，此时饱和溶液的溶质质量分数为，则乙中所得溶液为氢氧化钠的不饱和溶液，故C正确； D、丁中烧杯上方盖有玻璃片，则丁中煮沸时溶质质量不变，溶剂质量不变，则氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变，故D错误。 故选C。 综合应用 17.（2025·山西朔州·三模）1%的硼酸溶液可用于中和沾到皮肤上的残余强碱。兴趣小组探究温度、形状对硼酸溶解速率的影响，实验设计如图所示，下列分析正确的一项是 温度/℃ 0 20 40 60 80 硼酸溶解度/g 3 5 9 15 23 A．Ⅰ中形成的溶液溶质质量分数最大 B．Ⅱ中形成的溶液属于饱和溶液 C．Ⅰ与Ⅱ对比可探究溶质形状对固体物质溶解速率的影响 D．Ⅱ与Ⅲ对比可探究温度对固体物质溶解速率的影响 【答案】D 【分析】20℃硼酸的溶解度为5g，则Ⅰ在20℃100mL（即100g）水中加入2g硼酸，硼酸完全溶解，形成不饱和溶液；则Ⅱ在20℃50mL（即50g）水中加入2g硼酸，硼酸完全溶解（20℃时，50g水最多溶解5g÷2=2.5g硼酸），形成不饱和溶液；80℃硼酸的溶解度为23g，则Ⅲ在80℃50mL（即50g）水中加入2g硼酸，硼酸完全溶解，形成不饱和溶液（80℃时，50g水最多溶解23g÷2=11.5g硼酸）。 【详解】A、由分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶质质量都为2g，Ⅱ、Ⅲ中溶剂质量都为50g，Ⅰ中溶剂质量为100g，所以Ⅰ中形成的溶液溶质质量分数最小，选项错误； B、由分析可知，Ⅱ中形成的溶液属于不饱和溶液，选项错误； C、Ⅰ与Ⅱ除溶质的形状外，还有另一个变量溶剂的质量，故无法探究溶质形状对固体物质溶解速率的影响，选项错误； D、Ⅱ与Ⅲ只有温度一个变量，硼酸在Ⅲ中溶解更快，可以对比可探究温度对固体物质溶解速率的影响，选项正确； 故选D。 18.向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①-⑤。下列说法正确的是 （ ） 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①②③④⑤ A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 【答案】D 【解析】A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时A的溶解度为37.2g，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度大于37.2g小于41.4g，①中溶剂100g，加入37.2gA，能全部溶解，得到25℃下的不饱和溶液；继续加入4.2gA，②中溶剂100g，②A固体不能全部溶解，得到25℃下的饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，加入固体的质量为37.2g+4.2g=41.4g，③中A固体能全部溶解，得到60℃下的不饱和溶液，④中加入固体A的质量为37.2g+4.2g+9g=50.4g，能全部溶解，得到60℃下的不饱和溶液；50℃时A的溶解度为50.4g，⑤所得溶液恰好饱和；①②③④⑤中溶剂的质量均相同，而④⑤中的溶质质量相同且最大，故④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误； B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误； C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；⑤为不饱和溶液，故选项说法错误； D、根据A选项的分析，②中固体不能全部溶解，①③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确‘’ 故选：D。 19．（25-26九年级上·上海徐汇·阶段练习） (4)将去除泥沙后得到的固体放入饱和食盐水中，可去除MgCl2、MgSO4等杂质的原因是 。 (5)根据表格中信息回答问题。 表一：NaCl、MgCl2和 MgSO4 的在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ NaCl 35.7 35.9 36.6 37.3 38.4 39.8 MgSO4 25.5 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 MgCl2 52.8 54.5 60 66 80 159 表二：溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<lg S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 ①60℃，NaCl的溶解度为 。 ②请描述MgSO4的溶解度随温度变化的趋势 。 ③MgSO4的溶解性为 。 A．易溶             B．可溶             C．微溶             D．难溶 ④NaC1与MgSO4溶解度相等的温度范围是 。 ⑤40℃，将60 g MgCl2加入50g水中，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 g。 【答案】(1) 2.7% 蒸发结晶 溶解度随温度变化较小 (2)C (3) 烧杯 漏斗 溶解 引流 出现较多固体 (4)饱和食盐水不能溶解氯化钠，但仍可以溶解MgCl2、MgSO4等杂质 (5) 37.3g 随着温度的升高，先增大后减小 A 大于20℃，小于40℃ 饱和 80 【详解】（1）由信息表可知，每100g海水中约含氯化钠的质量为2.7g，则海水中 NaCl 的溶质质量分数为； 氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，故可以采用蒸发结晶的方法从海水中得到粗盐； （2）原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的原子集团，通常作为一个整体参加反应。选项中出现的原子团只有硫酸根（）原子团。 故选C； （3）①由图可知，a为烧杯；b为漏斗； ②由图可知，操作①为溶解，操作②为过滤，操作③为蒸发，故填：溶解； 操作②（过滤）中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 操作③（蒸发）中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余的水分蒸干； （4）饱和的食盐水不能溶解氯化钠，但仍可以溶解MgCl2、MgSO4等杂质，所以可以利用饱和食盐水除去精盐中的MgCl2、MgSO4等杂质； （5）①由溶解度表可知，60℃，NaCl的溶解度为37.3g； ②由溶解度表可知，硫酸镁的溶解度随着温度的升高，先增大后减小； ③由溶解度表可知，20℃硫酸镁的溶解度为33.7g，大于10g，属于易溶物。故选A； ④20℃时，硫酸镁的溶解度小于氯化钠，但40℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠，则NaC1与MgSO4溶解度相等的温度范围是：大于20℃，小于40℃； ⑤40℃，MgCl2的溶解度为60g，则40℃，将60gMgCl2加入50g水中，则只有60g÷2=30gMgCl2溶解，形成80gMgCl2的饱和溶液。故填：饱和；80。 拓展培优 20．（2025·贵州六盘水·二模）广阔的海洋是人类的“天然宝库”，海水晒盐在我国有悠久的历史，该工艺可制得氯化钠、氯化镁等物质，结合所学知识，回答下列问题。 粗盐中除泥沙外，含以下离子浓度较高 阳离子 阴离子 Ca2+、Na2+、Mg2+ Cl-、 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 MgCl2 54.5 57.5 61.0 (1)粗盐中含有氯化镁，容易发潮、结块，保存粗盐的方法是 。 (2)制盐工艺中常用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐固体，冲洗后得到的溶液中主要溶质除NaCl外还含有 种。 (3)20℃时，NaCl与MgCl2的溶解度大小关系为 。 (4)20℃时，为腌制咸菜，需配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠 g，所得溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。配制过程中，用量筒量取所需水的体积时，若俯视读数会导致所配溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 (5)在实验室提纯含有少量MgCl2的NaCl固体，具体的操作：配制较高温度下的氯化钠热饱和溶液，然后蒸发、浓缩、结晶，并趁热过滤，再进行后续操作。趁热过滤的目的是 。 【答案】(1)防潮密封保存 (2)五/5 (3)氯化镁＞氯化钠 (4) 3 不饱和 偏大 (5)防止温度降低，氯化镁的溶解度减小，氯化镁结晶析出 【详解】（1）粗盐中含有氯化镁，容易发潮、结块，则保存粗盐的方法是：防潮密封保存； （2）制盐工艺中常用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐固体，饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，由题干信息可知，粗盐中含钙离子、镁离子、钠离子、氯离子、硫酸根离子，则冲洗后得到的溶液中主要溶质除NaCl外还含有氯化钙、硫酸钙、硫酸钠、氯化镁、硫酸镁共5种； （3）由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，氯化镁的溶解度为54.5g，则20℃时，NaCl与MgCl2的溶解度大小关系为：MgCl2＞NaCl； （4）需要称取氯化钠的质量为：； 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：大于6%，故所得溶液是氯化钠的不饱和溶液； 配制过程中，用量筒量取所需水的体积时，若俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，会导致所配溶液溶质质量分数偏大； （5）氯化镁的溶解度随温度的升高而增加，故趁热过滤的目的是：防止温度降低，氯化镁的溶解度减小，氯化镁结晶析出。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $