精品解析：天津市红桥区2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：H 1 C 12 N 14 选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1. 化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是 A. 油锅起火，盖上锅盖灭火 B. 高炉炼铁将矿石粉碎 C. 生产糖果，加入食用色素 D. 鲜牛奶冷藏，冷链运输 【答案】C 【解析】 【详解】A．盖上锅盖隔绝氧气，终止燃烧反应，属于调控反应条件，A不符合； B．粉碎矿石增大接触面积，加快反应速率，属于调控措施，B不符合； C．加入食用色素仅改变颜色，未影响化学反应速率或限度，与调控无关，C符合； D．低温减缓微生物反应速率，属于调控反应条件，D不符合； 故选C。 2. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可，数值越大则反应的速率越快。 A．； B．B是固体，不能用单位时间浓度的变化量来表示反应速率； C．； D．； 通过比较知，反应速率最快的是C项，故答案选C。 3. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．大量饮水会减小溶液中HUr、Na+、H+的浓度，从而使平衡逆向移动，NaUr减少，则可减小痛风病发作的可能性，A不正确； B．秋冬季节，气温降低，平衡正向移动，NaUr增多，更易诱发关节疼痛，B正确； C．饮食中摄入过多咸菜，会增大溶液中的Na+浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，C正确； D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使NaUr增多，痛风病加重，D正确； 故选A。 4. 已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+akJ/mol (a>0)，则此反应 A. 高温下可自发进行 B. 低温下可自发进行 C. 任何条件下都可自发进行 D. 任何条件下都不可自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，该反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)为气体体积增大的吸热反应，ΔH＞0、△S＞0，则高温时，ΔH-TΔS＜0，反应可自发进行； A正确； 5. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 A. 图甲表示NaCl溶于水： B. 图乙表示C燃烧：　 C. 图丙表示在水中电离： D. 图丁表示与反应能量变化：　 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠是强电解质，在水中完全电离形成水合钠离子和水合氯离子，A项正确； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的物质时放出的热量，表示C燃烧的热化学方程式中焓变小于0：　，B项错误； C．乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，图中乙酸在水中的部分电离，C项正确； D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，根据反应热(△H)=反应物总键能-生成物总键能，反应△H=(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，D项正确； 答案选B。 6. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 常温下，测得醋酸溶液的 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A错误； B．测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4证明醋酸存在电离平衡，证明了醋酸是弱电解质，B正确； C．将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C正确； D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D正确； 故选A。 7. 下列说法中错误的是 A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变 B. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 C. 常温下，盐酸，加水稀释到，所得溶液 D. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的之比为1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入稀氨水增加OH-浓度，水的电离平衡逆向移动，Kw仅与温度有关，25℃时不变，A正确； B．加热纯水促进电离，Kw增大，H+和OH-浓度仍相等，pH变小（如变为6），但水仍中性，B错误； C．稀释强酸溶液时，浓度降至1×10-4 mol/L，pH≈4（忽略水电离影响），C正确； D．pH=5的醋酸中水电离的c(H⁺)=1×10-9mol/L，pH=9的NaOH中水电离的c(H⁺)=1×10-9 mol/L，比值1:1，D正确； 故选B。 8. 水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C. 使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，分子获得更高的能量，活化分子百分数提高，反应速率增大，A正确； B．其他条件不变时，反应物中活化分子百分数一定，降低CO浓度，单位体积内活化分子数减小，化学反应速率减小，B正确； C．使用催化剂，改变反应路径，降低反应所需的温度，从而降低反应活化能，从而加快反应速率，C正确； D．适当增大压强，活化分子数目增多，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误； 故选D。 9. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是 A. 历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应 B. 历程Ⅱ的热化学方程式是： C. 历程Ⅲ的热化学方程式是： D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A错误； B．从图中可知，历程Ⅱ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH=-28kJ/mol，B错误； C．历程Ⅲ反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，ΔH=+238kJ/mol，热化学方程式正确，C正确； D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中，伴随着能量的损耗，D错误； 故答案选C。 10. 如图为可逆反应： 的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A. 时刻可能采取的措施是减小 B. 时刻可能采取的措施是降温 C. 时刻可能采取的措施是减小压强 D. 时间段平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，t3时刻v逆减小，且是在原来的基础上减小，是改变物质的浓度引起的，可能是减少c(D)，A正确； B．t5时刻，逆反应速率突然减小，可能是降低温度所致，B正确； C．t7时刻，逆反应速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应达平衡，反应为气体体积分数不变的反应，所以可能是减小压强所致，C正确； D．t5时刻，逆反应速率突然减小，之后在t5～t6时间段内，逆反应速率逐渐增大，说明平衡正向移动，D错误； 故选D。 11. NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能提高反应物的能量 B. 加催化剂时的控速反应为 C. 过程①是放热反应，过程②是吸热反应 D. 过渡态的能量决定总反应的反应热() 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，催化剂能降低过渡态的能量，但不能提高反应物的能量，故A错误； B．由图可知，过程①的活化能大于过程②，反应速率慢于过程②，则过程①的反应是加催化剂时的控速反应，故B正确； C．由图可知，过程①和过程②都是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故C错误； D．总反应的反应热只与反应物和生成物的总能量有关，与过渡态的能量无关，故D错误； 故选B。 12. 对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误； B．若，由图象可知，温度升高，AB3的平衡体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，故B错误； C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，即转化率大小为c＞b＞a，故C正确； D．由图可知，横坐标为B2物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为c＞b＞a，故D错误； 答案选C。 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 按要求回答下列问题： （1）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。 ①稳定性：HCN_______HNC(填“>”、“＜”或“=”)。 ②该异构化反应的_______ （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知部分键能数据如下表所示。 化学键 F-F N-F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则 _______。 （3）运载火箭使用和(偏二甲肼)作推进剂。12.0g液态在液态中燃烧生成、、三种气体，放出热量。该反应热化学方程式为_______。 （4）① K1； ② K2； 则反应；的_______ K表达式为K=_______，K=_______(用K1、K2表示)。 【答案】（1） ①. > ②. +59.3 （2）-291.9 （3） （4） ① +329 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①能量越低越稳定。根据图示，HNC的能量大于HCN，所以稳定性：HCN>HNC。 ②该异构化反应吸热，焓变=生成物总能量-反应物总能量，(59.3-0)kJ·mol-1=+59.3； 【小问2详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能， (154.8×3+941.7-283.0×6) =-291.9； 【小问3详解】 运载火箭使用和(偏二甲肼)作推进剂。12.0g液态在液态中燃烧生成、、三种气体，放出热量，则1mol液态在液态中燃烧生成、、三种气体放出的能量为2550kJ。该反应的热化学方程式为 。 【小问4详解】 ① K1； ② K2； 根据盖斯定律①+②×2得的； ①+②×2得，则K =。 14. 用溶液和盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）图中仪器X的名称是_______，其作用是_______。 （2）所用NaOH溶液稍过量的原因是_______。 （3）下列说法不正确的是_______(填字母)。 A. 用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C. 将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D. 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 （4）实验测得如下数据： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。反应前后温度平均变化量为_______℃。依据实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热_______(结果保留一位小数)。 （5）如果将溶液换成等量的固体，测得中和反应反应热为，则与的关系为_______(选填“>”、“＜”或“=”) （6）下列反应的反应热不适宜用上图装置进行测定的是_______(填编号) A. BaO和足量的水 B. ZnO和足量的稀硫酸 C. Al和足量的NaOH溶液 D. KOH溶液和盐酸 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 搅拌，使强酸和强碱充分反应 （2）为了保证盐酸被完全中和 （3）ABC （4） ①. 3.1 ②. -51.8 （5）< （6）C 【解析】 【小问1详解】 根据仪器X的结构，仪器X的名称是环形玻璃搅拌器，该仪器的作用为搅拌，使酸碱快速反应完全，以便测取最高温度。 【小问2详解】 用NaOH稍过量的原因是保证盐酸完全被中和。 【小问3详解】 A．盐酸与氢氧化钠反应放热，温度计测量酸的温度后，立即测量碱的温度，会导致碱被提前中和掉一部分，使得测定放出的热量偏少，中和热偏大，A符合题意； B．向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，以减少热量损失，B符合题意； C．醋酸为弱酸，电离时吸收热量，则实验中不可以用等体积、等浓度的醋酸代替盐酸进行测定，否则会使得放出的热量偏少，中和热偏大，C符合题意； D．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，保证量取的酸或碱的用量准确，实验操作规范，D不符合题意； 故答案为ABC。 【小问4详解】 第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：24.6℃，反应前后温度差为：4.05℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.35℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.05℃；第三次误差较大，应舍去，平均温差为3.1℃；50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH进行中和反应生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=c×m×△T=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热ΔH==﹣51.8 kJ·mol-1。 【小问5详解】 氢氧化钠固体溶解放热，将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，会导致放出的热量更多，则测得中和反应的反应热偏小，即（NaOH固体溶于水会额外放出热量，使测得的总热量增大，根据中和热计算公式，会导致计算出的代数值更小）。 【小问6详解】 A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，B不符合题意； C． Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，C符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选C。 15. I.实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度 出现沉淀所需的时间 I 0℃ 5mL 5mL 10mL 12s II 30℃ 5mL 10mL 5mL 8s III 30℃ 5mL 7mL amL 10s IV 30℃ 5mL 5mL 10mL 10s 在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： （1）能说明温度对该反应速率影响的组合是_______(填实验序号，下同)。 （2）实验II和III探究的是_______(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验III中a=_______。 II.某实验小组探究浓度对“”的影响。实验如下图所示： 已知：①碘水呈棕黄色②和反应生成黄色AgI沉淀 （3）判断实验I反应达平衡的现象是_______。 （4）实验i观察到的现象是_______。 （5）实验iii的目的是_______。 （6）实验iii中，加入水的瞬间Q与K的数量关系为：Q=_______K。 （7）实验iii中，加入水后，溶液颜色变浅的原因是_______。 （8）能证明“增大浓度平衡逆向移动”的实验证据为_______。 【答案】（1）I和IV （2） ①. 浓度 ②. 8 （3）实验I溶液棕黄色颜色不再改变 （4）黄色沉淀产生，棕黄色变浅 （5）排除水稀释对反应ii的干扰 （6） （7）稀释和平衡左移两个原因，使溶液颜色变浅 （8）实验ii、iii中溶液颜色都变浅，iii比ii略深 【解析】 【分析】I.本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，此时要注意控制变量，保证只有一个因素不同，根据表格中数据进行分析，以此解题； II. 实验I向3ml 0.005mol/L溶液中滴加3ml 0.01mol/LKI溶液，发生反应，得到棕黄色溶液，各取1mL溶液于试管中进行实验II，据此回答。 【小问1详解】 要探究温度对该反应速率的影响时，变量只是温度，而其他的条件需要控制不变，因此满足条件的组合可以是I和IV； 【小问2详解】 实验Ⅱ和III温度和Na2S2O3溶液的体积相同，而H2SO4溶液的体积不同，即浓度不同，则探究的是浓度对化学反应速率的影响，为保证其他变量一样，则液体总体积应该相同，则5+5+10=5+7+a，所以a=8； 【小问3详解】 实验I发生的反应为，有碘单质生成，碘水呈棕黄色反应达到平衡时，碘水的浓度不再变化，因此反应达平衡的现象是实验I溶液棕黄色颜色不再改变； 【小问4详解】 实验i中加入AgNO3溶液，I-和Ag+反应生成黄色Agl沉淀，碘离子浓度降低，，逆向移动，使浓度降低，所以实验 i观察到的现象是黄色沉淀产生，棕黄色变浅； 【小问5详解】 实验iii为对比实验，目的是排除溶液稀释对反应ii的干扰； 【小问6详解】 实验iii中，，加入水的瞬间，反应物，生成物浓度均减小为原来的一半，，所以Q与K的数量关系为Q=2K； 【小问7详解】 实验ii中，加入水后，Q>K，平衡逆向移动，稀释和平衡左移两个原因使溶液颜色变浅； 【小问8详解】 实验ii、iii中溶液颜色都变浅，iii比ii略深，说明增大Fe2+浓度平衡逆向移动。 16. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法，化学反应原理如下：。 （1）该反应放热，但仍选择较高温度，原因是_______。 （2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______(写出1条)。 （3）将物质的量之比为1:3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下： 物质 平衡时物质的量/mol 0.2 0.6 0.2 该条件下H2的转化率为_______，平衡常数K=_______(可用分数表示)。 （4）若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为_______(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。 物质 起始浓度(mol/L) 0.5 1.5 0.5 （5）L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，合成氨反应中的平衡转化率随X的变化关系。 ①X代表的物理量是_______。 ②判断L1、L2的大小关系：L1_______ L2(选填“>”、“＜”或“=”)并简述理由_______。 【答案】（1）400~500℃时该反应的催化剂的催化活性强，反应速率大 （2）适当增大压强(适当增大氮气的浓度或将产物氨气液化分离) （3） ①. 33.3% ②. （4）正向 （5） ①. 温度 ②. < ③. 其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高的平衡转化率 【解析】 【小问1详解】 根据催化剂性质可知，400~500℃可使催化剂的催化活性最佳，且反应速率增大； 【小问2详解】 根据反应速率的影响因素，适当增大压强或适当增大氮气的浓度或将产物氨气液化分离，能提高反应速率； 【小问3详解】 将物质的量之比为1:3的N2和H₂充入2 L的密闭容器中，平衡时， 该条件下H₂的转化率=，化学平衡常数； 【小问4详解】 ，反应向正反应方向移动； 【小问5详解】 ①假设X为压强，合成氨是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向进行， H2的平衡转化率增大，不符合图像；假设X为温度，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，H2的平衡转化率减小，符合图像； ②由可知，温度高，氢气转化率小，压强大，平衡正向移动，氢气转化率大，图中等温度时L2对应的氢气转化率大，则压强L1<L2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：H 1 C 12 N 14 选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1. 化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关是 A. 油锅起火，盖上锅盖灭火 B. 高炉炼铁将矿石粉碎 C. 生产糖果，加入食用色素 D. 鲜牛奶冷藏，冷链运输 2. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 4. 已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+akJ/mol (a>0)，则此反应 A. 高温下可自发进行 B. 低温下可自发进行 C. 任何条件下都可自发进行 D. 任何条件下都不可自发进行 5. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 A. 图甲表示NaCl溶于水： B. 图乙表示C燃烧：　 C. 图丙表示在水中电离： D. 图丁表示与反应能量变化：　 6. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 常温下，测得醋酸溶液的 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 7. 下列说法中错误的是 A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变 B. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 C. 常温下，盐酸，加水稀释到，所得溶液 D. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的之比为1:1 8. 水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C. 使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 9. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是 A. 历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应 B. 历程Ⅱ的热化学方程式是： C. 历程Ⅲ的热化学方程式是： D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 10. 如图为可逆反应： 的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A. 时刻可能采取的措施是减小 B. 时刻可能采取的措施是降温 C. 时刻可能采取的措施是减小压强 D. 时间段平衡向逆反应方向移动 11. NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能提高反应物的能量 B. 加催化剂时的控速反应为 C. 过程①是放热反应，过程②是吸热反应 D. 过渡态的能量决定总反应的反应热() 12. 对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 按要求回答下列问题： （1）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。 ①稳定性：HCN_______HNC(填“>”、“＜”或“=”)。 ②该异构化反应的_______ （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知部分键能数据如下表所示。 化学键 F-F N-F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则 _______。 （3）运载火箭使用和(偏二甲肼)作推进剂。12.0g液态在液态中燃烧生成、、三种气体，放出热量。该反应的热化学方程式为_______。 （4）① K1； ② K2； 则反应；的_______ K的表达式为K=_______，K=_______(用K1、K2表示)。 14. 用溶液和盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）图中仪器X的名称是_______，其作用是_______。 （2）所用NaOH溶液稍过量的原因是_______。 （3）下列说法不正确的是_______(填字母)。 A. 用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C. 将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D. 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 （4）实验测得如下数据： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 204 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 假设盐酸和氢氧化钠溶液密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。反应前后温度平均变化量为_______℃。依据实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热_______(结果保留一位小数)。 （5）如果将溶液换成等量的固体，测得中和反应反应热为，则与的关系为_______(选填“>”、“＜”或“=”) （6）下列反应的反应热不适宜用上图装置进行测定的是_______(填编号) A. BaO和足量的水 B. ZnO和足量的稀硫酸 C. Al和足量的NaOH溶液 D. KOH溶液和盐酸 15. I.实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度 出现沉淀所需的时间 I 0℃ 5mL 5mL 10mL 12s II 30℃ 5mL 10mL 5mL 8s III 30℃ 5mL 7mL amL 10s IV 30℃ 5mL 5mL 10mL 10s 在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： （1）能说明温度对该反应速率影响的组合是_______(填实验序号，下同)。 （2）实验II和III探究的是_______(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验III中a=_______。 II.某实验小组探究浓度对“”的影响。实验如下图所示： 已知：①碘水呈棕黄色②和反应生成黄色AgI沉淀 （3）判断实验I反应达平衡的现象是_______。 （4）实验i观察到的现象是_______。 （5）实验iii的目的是_______。 （6）实验iii中，加入水的瞬间Q与K的数量关系为：Q=_______K。 （7）实验iii中，加入水后，溶液颜色变浅原因是_______。 （8）能证明“增大浓度平衡逆向移动”的实验证据为_______。 16. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法，化学反应原理如下：。 （1）该反应放热，但仍选择较高温度，原因是_______。 （2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______(写出1条)。 （3）将物质的量之比为1:3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下： 物质 平衡时物质的量/mol 0.2 0.6 0.2 该条件下H2的转化率为_______，平衡常数K=_______(可用分数表示)。 （4）若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行方向为_______(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。 物质 起始浓度(mol/L) 0.5 1.5 0.5 （5）L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，合成氨反应中的平衡转化率随X的变化关系。 ①X代表的物理量是_______。 ②判断L1、L2的大小关系：L1_______ L2(选填“>”、“＜”或“=”)并简述理由_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $