精品解析：云南省玉溪市红塔区第五中学2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

秘密★启用前 玉溪第五中学2025-2026学年上学期期中检测 九年级化学试题卷 (本卷共四大题，共30小题，共8页；考试时间75分钟，满分90分) 注意事项： 1．本卷为试题卷，考生必须在答题卷上解题作答，答案书写在答题卷相应的位置，在试题卷、草稿纸上答题无效。 2．选择题用2B铅笔填涂。 3．考试结束后，答题卷由监考教师收回，试题卷由学生带走。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 中华文化博大精深。下列成语主要涉及化学变化的是 A. 春风化雨 B. 披荆斩棘 C. 火上浇油 D. 立竿见影 【答案】C 【解析】 【详解】A、“春风化雨”没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、“披荆斩棘”没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； C、“火上浇油”燃烧有新物质生成，属于化学变化，选项正确； D、“立竿见影”没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； 故选C 2. 2023年4月25日，云南省主要城市的环境空气质量优良率为100%。下列物质中，不属于空气质量监测中需要监测的污染物为 A. 一氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 【答案】C 【解析】 【详解】空气质量监测中需要监测的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等，二氧化碳是空气的固有成分，不属于污染物范畴，因此不属于监测对象，故选C。 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中添加固体药品时，要先把试管横放，把固体药品防止试管口，再将试管慢慢竖立起来，使固体药品滑落到试管底部，图示操作错误； B、加热试管内的液体时，液体不能超过试管体积的三分之一，图示操作错误； C、倾倒液体药品时，细口瓶的瓶塞倒放在桌面上，细口瓶的标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒，图示操作正确； D、不能用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，图示操作错误； 故选C。 4. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意； B、徐寿是近代化学的启蒙者，主要贡献在翻译和传播化学知识，不符合题意； C、屠呦呦发现和提取了治疗疟疾的药物青蒿素，不符合题意； D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，不符合题意。 故选A。 5. 成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指 A. 离子 B. 原子 C. 元素 D. 分子 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关． 故选C． 考点：元素的概念 点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键． 6. 下列关于氧气性质的描述，错误的是 A. 氧气极易溶于水 B. 氧气在低温高压时能变为液体或固体 C. 在通常情况下氧气是无色无味的气体 D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A、氧气是不易溶于水，错误，B、氧气在低温高压时能变为液体或固体，正确，C、在通常情况下氧气是无色无味的气体，正确，D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，正确，故选A 考点：氧气的性质 7. 对下列实验现象进行的解释错误的是 实验现象 用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象 品红加入水中后整个液体变为红色 解释 A.分子的质量和体积都很小 B.分子总在不断运动着 实验现象 水分子在不同温度下的运动情况 50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL 解释 C.常温时分子不运动，加热时分子才运动 D.分子间有间隙 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子很小，需要借助扫描隧道显微镜才能观察到，该选项解释正确； B、将品红溶液加入到水中液体变红，是因为分子在不断地运动，该选项解释正确； C、分子在常温和加热时都运动，在加热时运动速度加快，该选项解释不正确； D、酒精和水混合后体积减小，是因为分子间有间隔，该选项解释正确。 故选C。 8. 物质是由微观粒子构成的。下列物质中由原子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氧气 D. 氯化钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，该选项不符合题意； B、铜是金属单质，由铜原子构成，该选项符合题意； C、氧气由氧分子构成，该选项不符合题意； D、氯化钾由钾离子和氯离子构成，该选项不符合题意。 故选B。 9. 硫元素是组成蛋白质的重要元素。如图是硫元素的相关信息和硫原子的结构示意图，下列关于硫的说法错误的是 A. 硫元素位于元素周期表的第三周期 B. 硫原子的原子序数和核电荷数都是16 C. 硫元素属于非金属元素 D. 硫原子在化学反应中易失去电子形成阴离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，周期序数等于原子核外电子层数，硫原子核外有3个电子层，硫元素位于第三周期，故A正确； B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为16；根据原子序数=核电荷数，则硫元素的原子序数和核电荷数为16，故B正确； C、硫元素带“石”，是非金属元素，故C正确； D、依据硫原子的结构示意图，最外层电子数是6，硫原子在化学反应中易得到电子形成阴离子，故D错误。 故选D。 10. 加热硝酸银（AgNO3）固体发生分解反应，闻到有刺激性气味的气体，则该气体可能是 A. NH3 B. NO2 C. SO2 D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸银中含有银元素、氮元素和氧元素，根据质量守恒定律，硝酸银中没有氢元素，不可能生成氨气，不符合题意； B、硝酸银中含有银元素、氮元素和氧元素，根据质量守恒定律，可能生成NO2，且NO2有刺激性气味，符合题意； C、硝酸银中含有银元素、氮元素和氧元素，根据质量守恒定律，硝酸银中没有硫元素，不可能生成二氧化硫，不符合题意；  D、N2无刺激性气味，不符合题意。 故选B。 11. 下列物质属于氧化物的是 A. 氧气() B. 氧化钙(CaO) C. 碳酸钠() D. 氢氧化钾(KOH) 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 A、氧气是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项不符合题意； B、氧化钙由钙元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物，选项符合题意； C、碳酸钠由钠元素、碳元素和氧元素组成，属于化合物，不属于氧化物，选项不符合题意； D、氢氧化钾由钾元素、氧元素和氢元素组成，属于化合物，不属于氧化物，选项不符合题意； 故选B 12. 木炭在氧气中燃烧实验过程如图，对实验进行分析，正确的是 A. ①中常温下碳单质化学性质稳定，是因为碳原子最外层电子数为8的稳定结构 B. ②的目的是使木炭熔化 C. ③中观察的现象是：木炭发出白光，生成无色无味的二氧化碳 D. ④的现象可以得出碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、常温下碳的化学性质稳定，但碳为6号元素，核外电子排布为2、4，即碳原子最外层电子数为4，该选项分析不正确； B、②的目的为引燃木炭，而不是使木炭熔化，该选项分析不正确； C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项分析不正确； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则④的现象可以得出碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该选项分析正确。 故选D。 13. 可用于实验室制取氧气，求“O”的化合价为 A. +1 B. +2 C. -2 D. -1 【答案】D 【解析】 【详解】在中，氢元素化合价为，设氧元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，得，解得。 故填：D。 14. 某管道疏通剂标签上的部分信息如图。下列说法不正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠，铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法，密封 适用范围：毛发，残渣等淤积物 A. 氢氧化钠中阴离子的符号为 B. 化学符号“Al”只能表示铝这种物质 C. 硝酸钠的化学式为 D. 铝的原子结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，阴离子为氢氧根离子，其离子符号为OH-，故选项说法正确； B、化学符号“Al”可表示铝这种物质，还可表示铝元素、一个铝原子，故选项说法错误； C、硝酸钠中钠元素的化合价+1价，硝酸根的化合价为-1价，其化学式为NaNO3，故选项说法正确； D、铝原子的质子数为13，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有3个电子，铝原子的结构示意图为，故选项说法正确； 故选：B。 15. 下列化学反应与实验现象相符合的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 红磷在氧气中燃烧冒出白色烟雾 C. 铁在氧气中燃烧火星四射，生成白色固体 D. 铁和硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A正确； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故B不正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故C不正确； D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体生成，无蓝色沉淀，故D不正确。 故选A。 16. 下列四个实验设计能达到目的的是 A. 如图甲所示，测定空气中氧气的含量 B. 如图乙所示，用碳酸钠和稀盐酸验证质量守恒定律 C. 如图丙所示，实验探究温度对分子运动快慢的影响 D. 如图丁所示，实验比较不同催化剂对分解速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成气体（消耗氧气的同时生成等体积气体），装置内压强几乎不变，水无法进入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，无法达到目的。 B、碳酸钠与稀盐酸反应生成气体，装置敞口，气体逸出导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律，无法达到目的。 C、实验变量为温度（冷水/热水），其他条件（水量、品红量）相同，可通过品红扩散快慢探究温度对分子运动速率的影响，能达到目的。 D、实验中溶液的浓度（）和催化剂（）均为变量，变量不唯一，无法比较不同催化剂的影响，无法达到目的。 故选C。 17. 下列涉及化学学科观点的有关说法不正确的是 A. 微粒观：固体氯化钠是由氯化钠分子构成的 B. 守恒观：化学反应前后，元素的种类不变 C. 转化观：在一定条件下，与可以相互转化 D. 结构观：和分子结构不同，化学性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，固体氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，不符合题意； C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，在一定条件下，与可以相互转化，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。 故选A。 18. 云南盛产松茸，松茸中的松茸醇（C8H16O）不仅使松茸具有特殊的香气，还具有一定的药用价值。关于松茸醇的说法中不正确的是 A. 松茸醇中含有三种元素 B. 松茸醇中碳、氢元素的原子个数比为1：2 C. 松茸醇由8个碳原子、16个氢原子、1个氧原子构成 D. 松茸醇中氧元素的质量分数计算式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、松茸醇（C8H16O）由碳、氢、氧三种元素组成，正确； B、松茸醇（C8H16O）中碳元素的原子个数为8，氢元素的原子个数16，个数比为1:2，正确； C、松茸醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，一个松茸醇分子由8个碳原子、16个氢原子、1个氧原子构成，错误； D、松茸醇中氧元素的质量分数计算式是：，故正确。 故选C。 19. 小李学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结。下列四个图象总结对应实验过程中相关量的变化，其中不能正确反映其对应关系的表述的是 A. ①表示加热一定质量高锰酸钾中固体质量的变化 B. ②表示红磷在密闭容器内燃烧时压强的变化 C. ③表示电解水生成氢气和氧气的体积关系 D. ④表示用等量的过氧化氢来制取氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气（气体），固体质量随反应进行逐渐减少，反应结束后固体质量不再变化，图象符合该过程，表述正确。 B、红磷在密闭容器内燃烧，初期放热使容器内温度升高、压强增大；反应结束后温度降低，且氧气被消耗，压强逐渐减小，最终压强低于初始值（因氧气减少），图象先升后降的趋势符合实际，表述正确。 C、电解水生成氢气和氧气的体积比为，图象中氢气（）与氧气（）的体积关系符合该比例，表述正确。 D、催化剂仅改变反应速率，不改变生成物质量，用等量过氧化氢制取氧气时，有无催化剂生成的氧气质量应相等，但图象显示两者生成氧气的质量不同，表述不正确。 故填：D。 20. 下列说法合理的有 ①化学变化常有发光放热现象，有发光放热现象的变化一定是化学变化 ②蜡烛燃烧后物质总质量减少，证明该反应不遵循质量守恒定律 ③燃烧的蜡烛，熄灭时产生的白烟是石蜡固体小颗粒 ④高锰酸钾制取氧气后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①化学变化常有发光放热现象，但是有发光放热现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电时发光放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，错误； ②蜡烛燃烧后物质总质量减少，是因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，错误； ③燃烧的蜡烛，熄灭时产生的白烟是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒，正确； ④高锰酸钾制取氧气后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，正确。 故选D。 第II卷 非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分) 21. 化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。 （1）从下列物质中选择填空(填序号)： 在A.氮气 B.二氧化碳 C.氖气三种物质中，可用于制霓虹灯的是_______ ；绿色植物的光合作用吸收的气体是_____，释放的气体是。 （2）请用化学用语填空： ①五氧化二磷中磷元素显+5价_______；②氯化铁_______。 【答案】（1） ①. C ②. B （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯，故填：C； 光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳(B）和水转化成储存能量的有机物，并释放出氧气的过程，因此吸收的气体是二氧化碳，故填：B； 【小问2详解】 ①元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：； ②氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl3。 22. 随着我国科技的进步，航天工业蓬勃发展。 （1）空间站中利用如图所示原理为航天员提供氧气，产生氧气的一端连接的应是太阳能电池的_______(填“正”或“负”)极。在水中加入适量的_______来增强水的导电性。水在通电的条件下分解的化学方程式为_______。 （2）航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似。为保障空间站中航天员的正常呼吸，人造空气中的氧气约占人造空气总体积的_______(填标号)。 A. 78% B. 21% C. 0.94% （3）请写出一条保护空气的合理措施：_______。 （4）实验兴趣小组的同学记录了某地区四天的空气质量指数，其中空气质量最好的是第_______天。 第一天 第二天 第三天 第四天 空气质量指数 35 65 23 108 【答案】（1） ①. 正 ②. 硫酸钠（或氢氧化钠等） ③. 2H2O2H2↑+O2↑ （2）B （3）减少化石燃料使用（合理即可） （4）三 【解析】 【小问1详解】 空间站中利用如图所示原理为航天员提供氧气，电解水时，正氧负氢，氢二氧一，则产生氧气的一端连接的应是太阳能电池的正极。 纯净的水几乎不导电，在水中加入适量的硫酸钠（或氢氧化钠等）来增强水的导电性。 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 【小问2详解】 航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似。空气中氧气的体积分数为21%，为保障空间站中航天员的正常呼吸，人造空气中的氧气约占人造空气总体积的21%，故选B。 【小问3详解】 保护空气的合理措施有：减少化石燃料的使用、利用新能源、多植树造林等。 【小问4详解】 空气质量指数越小，空气质量越好，所以空气质量最好的是第三天。 23. 2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 （1）稀土元素是钪、钇等十多种元素的总称，这些元素之间的本质区别是_______。 （2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气化学性质_______。 （3）钕在元素周期表中的部分信息如图所示，则钕原子的质子数为_______。已知氯化钕的化学式为，则Nd的化合价为_______价。 （4）镓(Ga)也常用于磁性材料等领域。镓元素在化合物中一般显+3价，镓能在加热条件下与水反应生成氢氧化镓和氢气，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）核电荷数不同 （2）稳定 （3） ①. 60 ②. +3 （4） 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的为质子数或核电荷数，则这些元素的本质区别为质子数或核电荷数不同。故应填写：核电荷数不同； 【小问2详解】 氩气化学性质稳定，则可作保护气。故应填写：稳定； 【小问3详解】 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则钕原子的质子数为60；氯化钕中，氯元素化合价为-1价，设钕元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+3×(-1)=0；x=+3，故应填写：60；+3； 【小问4详解】 镓和水在加热条件下反应生成氢氧化镓和氢气，反应的化学方程式为：，故应填写：。 24. 人类的生活和生产离不开水。自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示，回答下列问题： （1）操作X的名称是_______。 （2）试剂A用于吸附水中的异味和色素，选用的物质是_______。 （3）许多天然水是硬水，生活中常用_______检验天然水是硬水还是软水，生活中将硬水软化常用_______的方法。 （4）净水过程中，消毒方法有多种，氯气可作为自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：，X的化学式为_______。 【答案】（1）过滤 （2）活性炭 （3） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （4） 【解析】 【小问1详解】 分离固液的操作是过滤，操作X分离出泥沙，则操作X的名称是过滤； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，试剂A用于吸附水中的异味和色素，则选用的物质是活性炭； 【小问3详解】 生活中常用肥皂水检验天然水是硬水还是软水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多则为软水，出现浮渣较多则为硬水； 生活中常用煮沸的方法将硬水软化； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子和4个氯原子，反应后有1个X、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，则1个X中含有1个锰原子和2个氯原子，则X的化学式为。 25. 空气是重要的资源。 （1）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。 ①浸入液氮中3分钟后，试管内产生约占其容积三分之一的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1分钟后再伸入带火星的木条，木条复燃。导致木条熄灭的原因是_______； ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是_______；③利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理如图所示：由此可知两种分子的体积大小：_______(选填“>”、“<”或“=”)。 （2）如图是氢气在空气中燃烧的微观示意图： 下列说法中正确的是_______。 A. 过程I表示分子分裂成原子 B. 此过程中原子的种类和数目不变 C. 过程II中原子重组为新分子 D. 此过程中分子的数目不发生变化 【答案】（1） ①. 液氮的沸点低，先蒸发出来，且氮气不支持燃烧 ②. 氧气##O2 ③. < （2）ABC 【解析】 【小问1详解】 ①液氮沸点比液氧的沸点低，当液态空气升温时，液氮先蒸发出来，而且液氮不支持燃烧，所以燃着的木条熄灭。故填：液氮的沸点低，先蒸发出来，且氮气不支持燃烧。 ②由实验现象：“液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1分钟后再伸入带火星的木条，木条复燃”可知，液氮沸点比液氧的沸点低。故填：氧气。 ③氧分子能够通过分子筛，说明氧分子的体积小于氮分子的体积。故填：<。 【小问2详解】 A、过程I中，氢分子、氧分子分成氢原子和氧原子。此选项正确。 B、化学变化过程中原子的种类和数目不变。此选项正确。 C、过程II中，氢原子、氧原子重新组合形成水分子。此选项正确。 D、从图中可知，反应前的分子数目为三个，反应后的分子数目为两个，分子数目发生变化了。此选项错误。 故选ABC。 26. A~G是初中化学常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G、H是无色气体，F能使澄清石灰水变浑浊，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 （1）请写出下列物质的化学式：D_______，H_______。 （2）B→G反应的化学方程式为。_______。 【答案】（1） ①. C ②. H2 （2） 【解析】 【分析】A~G是初中化学常见的7种物质，已知A、C是无色液体，B、F、G、H是无色气体，A能在二氧化锰的作用下反应生成B和C，可推出A为过氧化氢，B为氧气，C为水；B能与D转化为F，F能使澄清石灰水变浑浊，D是黑色固体，可推出D为碳，F为二氧化碳；E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰生成G，可推出E为硫，G为二氧化硫；C能在通电的条件下反应生成B和H，可推出H为氢气，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为碳，化学式为：C；H为氢气，化学式为：H2； 【小问2详解】 B→G反应为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 实验室可用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，充分反应后对固体剩余物进行过滤、蒸发的操作，回收KCl和。 查阅资料：① ②氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水 （1）先将固体混合物溶于水，然后进行过滤，过滤应选择上图_______(填序号)装置，过滤时玻璃棒的作用是_______。 （2）取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程用玻璃棒不断搅拌，防止局部高温导致液滴飞溅，析出的固体中一定含有的物质是_______。 【答案】（1） ①. A ②. 引流 （2）KCl##氯化钾 【解析】 【小问1详解】 A操作为过滤，B操作为蒸发。故填：A。 过滤时玻璃棒的作用是引流。故填：引流。 【小问2详解】 根据查阅资料可知，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，充分反应后固体剩余物的成分为氯化钾和二氧化锰。氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤后所得滤液为氯化钾溶液，将氯化钾溶液蒸发，析出的固体中一定含有的物质是氯化钾。故填：氯化钾。 28. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）图中标有数字的仪器名称：①_______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，在试管口塞一团棉花，目的是_______，反应的化学方程式为_______。 （3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。收集氧气时，先将F装置内装满水，气体应从_______(填“a”或“b”)进入F中。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 ②. （3）b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯，仪器②为集气瓶。 【小问2详解】 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 氧气密度比水小，F装置用排水法收集氧气时，氧气应从b端通入。 29. 学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。当某学习小组在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？ 【查阅资料】 （1）小孟同学查阅资料，记录了下列几种物质的颜色： 物质 MgO 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_______。 【提出猜想】 （2）分析资料，小孟认为淡黄色固体可能是镁与空气中的_______反应生成的。 【实验探究】 （3）小孟设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是_______。 【实验结论】 （4）小孟根据实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：①，②_______。 【思维拓展】 （5）除上述两种气体外，金属镁还可以在气体中燃烧，用化学方程式表示为：；若金属镁的质量为，完全反应后生成碳的质量为，则_______(填“>”或“=”或“<”)。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，空气中不含氯元素，所以不可能生成氯化镁 （2）##氮气 （3）将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色固体 （4） （5）> 【解析】 【小问1详解】 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，空气中不含氯元素，所以不可能生成氯化镁； 【小问2详解】 由表格数据可知，为淡黄色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有氮元素，则淡黄色固体可能是镁与空气中的反应生成的； 【小问3详解】 小孟认为淡黄色固体可能是镁与空气中的反应生成的，为证实其猜想正确，设计实验为：将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色固体； 【小问4详解】 由上述实验可知，镁能与空气中的氧气、氮气反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成，化学方程式为、； 【小问5详解】 根据化学方程式，镁、碳的质量比为，若金属镁的质量为，完全反应后生成碳的质量为，则，则，故。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分) 30. 同学们在用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的过程中做了如下记录。(提示：) 请计算： （1）生成氧气的质量为_______。 （2）参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程) 【答案】（1） （2）设参加反应的过氧化氢的质量为x，则解得答 ：参加反应的过氧化氢的质量为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量=反应后总质量+生成气体（氧气）的质量，反应前总质量为；反应后总质量为，则生成氧气的质量为。 故填：。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 玉溪第五中学2025-2026学年上学期期中检测 九年级化学试题卷 (本卷共四大题，共30小题，共8页；考试时间75分钟，满分90分) 注意事项： 1．本卷为试题卷，考生必须在答题卷上解题作答，答案书写在答题卷相应的位置，在试题卷、草稿纸上答题无效。 2．选择题用2B铅笔填涂。 3．考试结束后，答题卷由监考教师收回，试题卷由学生带走。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 中华文化博大精深。下列成语主要涉及化学变化的是 A. 春风化雨 B. 披荆斩棘 C. 火上浇油 D. 立竿见影 2. 2023年4月25日，云南省主要城市的环境空气质量优良率为100%。下列物质中，不属于空气质量监测中需要监测的污染物为 A. 一氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 4. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 5. 成人体内99%钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指 A. 离子 B. 原子 C. 元素 D. 分子 6. 下列关于氧气性质的描述，错误的是 A. 氧气极易溶于水 B. 氧气在低温高压时能变为液体或固体 C. 在通常情况下氧气是无色无味的气体 D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 7. 对下列实验现象进行的解释错误的是 实验现象 用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象 品红加入水中后整个液体变为红色 解释 A.分子的质量和体积都很小 B.分子总是在不断运动着 实验现象 水分子在不同温度下的运动情况 50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL 解释 C.常温时分子不运动，加热时分子才运动 D.分子间有间隙 A. A B. B C. C D. D 8. 物质是由微观粒子构成的。下列物质中由原子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氧气 D. 氯化钾 9. 硫元素是组成蛋白质的重要元素。如图是硫元素的相关信息和硫原子的结构示意图，下列关于硫的说法错误的是 A. 硫元素位于元素周期表的第三周期 B. 硫原子的原子序数和核电荷数都是16 C. 硫元素属于非金属元素 D. 硫原子在化学反应中易失去电子形成阴离子 10. 加热硝酸银（AgNO3）固体发生分解反应，闻到有刺激性气味的气体，则该气体可能是 A. NH3 B. NO2 C. SO2 D. N2 11. 下列物质属于氧化物的是 A. 氧气() B. 氧化钙(CaO) C. 碳酸钠() D. 氢氧化钾(KOH) 12. 木炭在氧气中燃烧实验过程如图，对实验进行分析，正确的是 A. ①中常温下碳单质化学性质稳定，是因为碳原子最外层电子数为8的稳定结构 B. ②的目的是使木炭熔化 C. ③中观察的现象是：木炭发出白光，生成无色无味的二氧化碳 D. ④的现象可以得出碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 13. 可用于实验室制取氧气，求“O”的化合价为 A. +1 B. +2 C. -2 D. -1 14. 某管道疏通剂标签上的部分信息如图。下列说法不正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠，铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法，密封 适用范围：毛发，残渣等淤积物 A. 氢氧化钠中阴离子符号为 B. 化学符号“Al”只能表示铝这种物质 C. 硝酸钠的化学式为 D. 铝的原子结构示意图为 15. 下列化学反应与实验现象相符合的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 红磷在氧气中燃烧冒出白色烟雾 C. 铁在氧气中燃烧火星四射，生成白色固体 D. 铁和硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀 16. 下列四个实验设计能达到目的的是 A. 如图甲所示，测定空气中氧气的含量 B. 如图乙所示，用碳酸钠和稀盐酸验证质量守恒定律 C. 如图丙所示，实验探究温度对分子运动快慢的影响 D. 如图丁所示，实验比较不同催化剂对分解速率的影响 17. 下列涉及化学学科观点的有关说法不正确的是 A. 微粒观：固体氯化钠是由氯化钠分子构成 B. 守恒观：化学反应前后，元素的种类不变 C. 转化观：在一定条件下，与可以相互转化 D. 结构观：和分子结构不同，化学性质不同 18. 云南盛产松茸，松茸中的松茸醇（C8H16O）不仅使松茸具有特殊的香气，还具有一定的药用价值。关于松茸醇的说法中不正确的是 A. 松茸醇中含有三种元素 B. 松茸醇中碳、氢元素的原子个数比为1：2 C. 松茸醇由8个碳原子、16个氢原子、1个氧原子构成 D. 松茸醇中氧元素的质量分数计算式为： 19. 小李学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结。下列四个图象总结对应实验过程中相关量的变化，其中不能正确反映其对应关系的表述的是 A. ①表示加热一定质量高锰酸钾中固体质量的变化 B. ②表示红磷在密闭容器内燃烧时压强的变化 C. ③表示电解水生成氢气和氧气的体积关系 D. ④表示用等量的过氧化氢来制取氧气 20. 下列说法合理的有 ①化学变化常有发光放热现象，有发光放热现象的变化一定是化学变化 ②蜡烛燃烧后物质总质量减少，证明该反应不遵循质量守恒定律 ③燃烧的蜡烛，熄灭时产生的白烟是石蜡固体小颗粒 ④高锰酸钾制取氧气后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 第II卷 非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分) 21. 化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。 （1）从下列物质中选择填空(填序号)： 在A.氮气 B.二氧化碳 C.氖气三种物质中，可用于制霓虹灯的是_______ ；绿色植物的光合作用吸收的气体是_____，释放的气体是。 （2）请用化学用语填空： ①五氧化二磷中磷元素显+5价_______；②氯化铁_______。 22. 随着我国科技的进步，航天工业蓬勃发展。 （1）空间站中利用如图所示原理为航天员提供氧气，产生氧气的一端连接的应是太阳能电池的_______(填“正”或“负”)极。在水中加入适量的_______来增强水的导电性。水在通电的条件下分解的化学方程式为_______。 （2）航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似。为保障空间站中航天员的正常呼吸，人造空气中的氧气约占人造空气总体积的_______(填标号)。 A. 78% B. 21% C. 0.94% （3）请写出一条保护空气的合理措施：_______。 （4）实验兴趣小组同学记录了某地区四天的空气质量指数，其中空气质量最好的是第_______天。 第一天 第二天 第三天 第四天 空气质量指数 35 65 23 108 23. 2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 （1）稀土元素是钪、钇等十多种元素的总称，这些元素之间的本质区别是_______。 （2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质_______。 （3）钕在元素周期表中的部分信息如图所示，则钕原子的质子数为_______。已知氯化钕的化学式为，则Nd的化合价为_______价。 （4）镓(Ga)也常用于磁性材料等领域。镓元素在化合物中一般显+3价，镓能在加热条件下与水反应生成氢氧化镓和氢气，该反应的化学方程式为_______。 24. 人类的生活和生产离不开水。自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示，回答下列问题： （1）操作X的名称是_______。 （2）试剂A用于吸附水中的异味和色素，选用的物质是_______。 （3）许多天然水是硬水，生活中常用_______检验天然水是硬水还是软水，生活中将硬水软化常用_______的方法。 （4）净水过程中，消毒方法有多种，氯气可作为自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：，X的化学式为_______。 25. 空气是重要的资源。 （1）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。 ①浸入液氮中3分钟后，试管内产生约占其容积三分之一的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1分钟后再伸入带火星的木条，木条复燃。导致木条熄灭的原因是_______； ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是_______；③利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理如图所示：由此可知两种分子的体积大小：_______(选填“>”、“<”或“=”)。 （2）如图是氢气在空气中燃烧的微观示意图： 下列说法中正确的是_______。 A. 过程I表示分子分裂成原子 B. 此过程中原子的种类和数目不变 C. 过程II中原子重组为新分子 D. 此过程中分子的数目不发生变化 26. A~G是初中化学常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G、H是无色气体，F能使澄清石灰水变浑浊，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 （1）请写出下列物质的化学式：D_______，H_______。 （2）B→G反应的化学方程式为。_______。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 实验室可用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，充分反应后对固体剩余物进行过滤、蒸发的操作，回收KCl和。 查阅资料：① ②氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水 （1）先将固体混合物溶于水，然后进行过滤，过滤应选择上图_______(填序号)装置，过滤时玻璃棒的作用是_______。 （2）取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程用玻璃棒不断搅拌，防止局部高温导致液滴飞溅，析出的固体中一定含有的物质是_______。 28. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）图中标有数字的仪器名称：①_______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，在试管口塞一团棉花，目的是_______，反应的化学方程式为_______。 （3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。收集氧气时，先将F装置内装满水，气体应从_______(填“a”或“b”)进入F中。 29. 学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。当某学习小组在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？ 查阅资料】 （1）小孟同学查阅资料，记录了下列几种物质的颜色： 物质 MgO 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_______。 【提出猜想】 （2）分析资料，小孟认为淡黄色固体可能是镁与空气中的_______反应生成的。 【实验探究】 （3）小孟设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是_______。 【实验结论】 （4）小孟根据实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：①，②_______。 【思维拓展】 （5）除上述两种气体外，金属镁还可以在气体中燃烧，用化学方程式表示为：；若金属镁的质量为，完全反应后生成碳的质量为，则_______(填“>”或“=”或“<”)。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分) 30. 同学们在用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的过程中做了如下记录。(提示：) 请计算： （1）生成氧气的质量为_______。 （2）参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $