精品解析：山东省滨州市邹平市2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025年初中学业水平考试适应性训练 化学试题 参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题（本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 下列做法符合“建设人与自然和谐共生的现代化”理念的是 A. 鼓励乘私家车，方便出行 B. 禁用农药化肥，保护水源 C. 大力植树造林，保护环境 D. 发展火力发电，缓解电荒 【答案】C 【解析】 【详解】A、鼓励乘私家车会增加碳排放，不符合绿色出行，该选项不符合题意； B、目前不能完全禁止使用化肥农药，该选项不符合题意； C、大力植树造林，有利于保护环境，该选项符合题意； D、发展火力发电会污染环境，该选项不符合题意。 故选C。 2. 通过化学课的学习，我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应，下列说法不正确的是 A. 反应条件：镁接触氧气就能燃烧 B 物质变化：镁和氧气反应生成氧化镁 C. 反应现象：发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 D. 能量变化：镁燃烧将化学能转化为热能、光能 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应条件：镁接触氧气、温度达到着火点才能燃烧，此选项错误； B、物质变化：镁和氧气反应生成氧化镁，此选项正确； C、镁在氧气中燃烧发出耀眼白光、释放大量热、生成白色固体，此选项正确； D、能量变化：镁燃烧将化学能转化为热能、光能，此选项正确。 故选：A。 3. 根据下列描述书写的化学符号： ①氯酸钾的化学式： ②两个氯原子： ③5个硝酸根离子： ④空气中含量最多的气体： ⑤镁原子结构示意图： 其中正确的是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①氯酸钾中钾元素显+1价，氯酸根显-1价，化学式为：KClO3，正确； ②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氯原子表示为：2Cl，错误； ③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故5个硝酸根离子表示为：，正确； ④空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，化学式为：N2，正确； ⑤镁是12号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故镁原子核外电子排布为2、8、2，故镁原子结构示意图为：，错误。 故选D。 4. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 变化观念：玻璃破碎、铁锅生锈、酒精挥发都是物理变化 B. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C. 守恒思想：2g碳在2g氧气中燃烧一定生成4g二氧化碳 D. 证据推理：木炭燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃破碎、酒精挥发过程中，均没有新物质生成，属于物理变化，但铁锅生锈过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不正确； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项正确； C、由于，2g碳和2g氧气反应时，氧气不足，生成二氧化碳的质量小于4g，该选项不正确； D、木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳，该反应属于氧化反应，且属于化合反应，但不是所有的氧化反应都属于化合反应，如蜡烛燃烧属于氧化反应，但不属于化合反应，该选项不正确。 故选B。 5. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该物质由三种分子构成，即该物质由三种物质混合而成，属于混合物，不符合题意； B、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，即该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； C、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，即该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，即该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选B。 6. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 化学反应伴随能量变化，则食物的腐败过程一定伴随能量变化 C. 食盐水、氢氧化钠溶液都是无色透明的，则溶液一定是纯净物 D. 酸溶于水都能解离出氢离子，则能解离出氢离子的一定是酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、阴离子是带负电荷的原子或原子团，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子带负电荷，故选项不符合题意； B、化学反应伴随能量变化，食物的腐烂过程有新物质生成，属于化学变化，因此伴随能量变化，故选项符合题意； C、食盐水（NaCl溶液）和氢氧化钠溶液（NaOH溶液）都是混合物（由溶质和溶剂组成），不是纯净物，溶液是均一、稳定的混合物，故选项不符合题意； D、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，但能解离出氢离子的不一定是酸，例如硫酸氢钠（NaHSO4）等酸式盐也能解离出H+，却属于盐类，故选项不符合题意。 故选：B。 7. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 故选：D。 8. 锂作为一种战略资源，对国家安全和发展具有至关重要的作用。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 氯化锂的化学式为 B. 锂元素属于非金属元素 C. 锂元素的相对原子质量为3 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据锂的原子结构示意图，其最外层电子数为1，小于4，在化学变化中容易失去1个电子，锂元素在化合物中通常显价，在化合物中氯元素通常显价，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，则氯化锂的化学式表示为，故选项说法错误，不符合题意。 B.锂是“金字旁”的汉字，可知锂属于金属元素，故选项说法错误，不符合题意。 C.元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据锂的元素信息示意图，锂的相对原子质量是6.941，故选项说法错误，不符合题意。 D.根据锂的原子结构示意图，其最外层电子数为1，小于4，在化学变化中容易失去1个电子形成阳离子，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 小明同学在化学实验比赛中设计了如图的实验，对实验结论的分析你认为正确的是 A. 甲实验反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 B. 乙实验可验证燃烧的条件之一——温度达到着火点 C. 丙实验可除去、CO混合气体中的CO D. 丁实验电解水实验说明水由氢气和氧气组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A.大理石和稀盐酸在敞口容器中反应，生成的二氧化碳气体逸出导致测得的质量减少，但是该化学反应不违背质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意。 B.木屑的着火点比煤粉低，木屑会先燃烧，可以说明燃烧的条件之一为温度达到着火点，故选项说法正确，符合题意。 C.二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，除去了二氧化碳，没有除去一氧化碳，故选项说法错误，不符合题意。 D.电解水产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于温度升高，汞原子间隔变大，所以温度计的水银柱液面上升，错误； B、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大，正确； C、硫酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硫酸根离子，所以能导电，正确； D、因为花香中含有的分子是在不断的运动的，所以丹桂飘香，正确。 故选：A。 11. 如图所示，向点滴板的孔穴1～3中滴加无色酚酞溶液，4～6中滴加稀盐酸。下列说法正确的是 A. 1、2、3中无明显现象的是2 B. 4中所得溶液的颜色为浅绿色 C. 5中发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理 D. 6中发生反应的基本反应类型为中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.醋酸溶液呈酸性，水呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，醋酸溶液和水都不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，所以1、2、3中无明显现象的是1、2，故选项说法错误，不符合题意。 B.氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，则4中所得溶液的颜色为黄色，故选项说法错误，不符合题意。 C.大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以5中发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，故选项说法正确，符合题意。 D.石灰水的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以6中发生反应的基本反应类型应为复分解反应，中和反应不是基本反应类型，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 12. 实验室用加热一定质量的高锰酸钾制氧气，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热到一定温度，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量从0开始逐渐增大，至完全反应，氧气的质量不再发生变化，故正确； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应，不再发生变化，但不会减小至0，因为高锰酸钾反应完全，最终固体为锰酸钾和二氧化锰，故错误； C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应，不再发生变化，则固体中钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，但反应前固体中钾元素的质量分数不为零，故错误； D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量从0开始逐渐增大，至完全反应不再发生变化，故错误； 故选：A。 13. 可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A. m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B. 时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C. 时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、m3=0，m5=0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含有氢元素，该选项叙述正确； B、若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； C、若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为，m4g水中氧元素质量为，m5g一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。 故选D。 14. 现有下列4种物质，分别滴加稀硫酸，观察到以下现象： 物质 1 2 3 4 现象 有气泡冒出 无明显现象 溶液变红 得到蓝色溶液 对原物质的推理，正确的 A. 3中可能是酚酞溶液 B. 4中可能是氧化铜 C. 1中一定是碳酸盐 D. 2中一定是氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、酚酞溶液遇碱变红、遇酸不变色，若3中是酚酞溶液，则溶液还是无色的，此选项错误； B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，所以4中可能是氧化铜，此选项正确； C、1中有气泡冒出，则稀硫酸可能和铁发生反应生成氢气，观察到有气泡产生，1中不一定是碳酸盐，此选项错误； D、稀硫酸和氢氧化钾发生反应，也会无明显现象，2中不一定是氢氧化钠，此选项错误。 故选：B。 15. 某校化学小组在利用稀和NaOH溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将NaOH溶液逐滴滴入到稀溶液中 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是和 C. 图中c点所示溶液呈碱性 D. 由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、最开始溶液pH>7，而氢氧化钠溶液pH>7，稀硫酸pH<7，则最开始溶液为氢氧化钠溶液，即该实验是将稀硫酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，该选项说法错误； B、由于硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH>7，说明氢氧化钠过量，则此时溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，该选项说法错误； C、c点时溶液pH<7，显酸性，该选项说法错误； D、b点时溶液pH=7，此时溶液恰好完全反应，则由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，该选项说法正确； 故选：D。 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 请将下列物质的种类填写在相应横线上： ①水银 ②海水 ③氯化钾 ④干冰 ⑤消毒酒精 ⑥液态空气 ⑦蒸馏水 ⑧硝酸钾饱和溶液 ⑨氩气 ⑩二氧化锰 （1）属于混合物的是________； （2）属于单质的是________ （3）属于化合物的是________； （4）属于氧化物的是________ 【答案】（1）②⑤⑥⑧ （2）①⑨ （3）③④⑦⑩ （4）④⑦⑩ 【解析】 【分析】①水银是汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质； ②海水是由水和其它物质组成的，属于混合物； ③氯化钾是由氯元素和钾元素组成的纯净物，属于化合物； ④干冰是固体二氧化碳，是由C、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物； ⑤消毒酒精是由酒精、水等混合而成，属于混合物； ⑥液态空气是由多种物质组成的，属于混合物； ⑦蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物； ⑧硝酸钾饱和溶液是由硝酸钾和水组成的溶液，属于混合物； ⑨氩气是由一种元素组成的纯净物，属于单质； ⑩二氧化锰是由Mn、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物。 【小问1详解】 结合分析可知，属于混合物的是②⑤⑥⑧； 【小问2详解】 结合分析可知，属于单质的是①⑨； 【小问3详解】 结合分析可知，属于化合物的是③④⑦⑩； 【小问4详解】 结合分析可知，属于氧化物的是④⑦⑩。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 （1）9号元素的名称为________，氩属于________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 （2）硼元素的原子序数为________，上表中硫原子与________（填名称）原子具有相同的最外层电子数。 （3）上表中元素名称错误的正确写法应是________，标出五氧化二磷中磷元素的化合价________，17号元素属于第________周期。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为________。 【答案】（1） ①. 氟 ②. 稀有气体 （2） ①. 5 ②. 氧 （3） ①. 硅 ②. ③. 三##3 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表可知，9号元素为氟元素；氩属于稀有气体元素； 故填：氟；稀有气体。 【小问2详解】 周期表信息示意图，左上方数字，表示原子序数，则硼元素的原子序数为5； 在原子中，质子数 =核外电子数 ，硫元素的原子序数为16，其原子结构示意图为核外有3个电子层，最外层电子数为6​，具有相同的最外层电子数的原子，其对应的元素在同一族，则与硫原子具有相同的最外层电子数的是氧原子； 故填：5；氧。 【小问3详解】 分析表中的信息，可知元素名称书写错误的是14号元素，应为硅元素； 五氧化二磷的化学式为，在五氧化二磷中氧元素显价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得，化合价标在元素符号正上方，所以五氧化二磷中磷元素的化合价表示为； 分析表中的信息，可知17号元素属于第三周期； 故填：硅；；三或3。 【小问4详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，组成的化合物的化学式为，故填：。 18. 我国承诺力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为比较不同吸收液除“碳”效果，某化学小组用相同规格的三颈瓶收集了多瓶等浓度样品，分别按下图装置进行了多次实验。实验过程中，使用等体积吸收液，在相同的时间点进行相同的操作。请结合用水和NaOH溶液作吸收液测得的实验数据分析图像作答： （1）分析曲线①呈现变化的原因是因为_________。 （2）根据曲线变化情况判断，时注入了吸收液，时可能进行了_______操作。 （3）对比曲线①和②，说明_________。 （4）如果用饱和溶液作吸收液时，测得的曲线应在曲线①的________（填“上方”或“下方”）。 【答案】（1）能溶于水并与水反应 （2）振荡 （3）氢氧化钠吸收二氧化碳的效果比水好 （4）下方 【解析】 【小问1详解】 由于能溶于水并与水反应，所以曲线①呈现的变化，是的溶解和与水反应的综合结果，故填：能溶于水并与水反应。 【小问2详解】 振荡可使反应物接触更充分，反应进行的更彻底，所以根据曲线变化情况判断，时注入了吸收液，时可能进行了振荡操作，故填：振荡。 【小问3详解】 对比曲线①和②，氢氧化钠溶液使二氧化碳浓度减少的更明显，说明溶液吸收效果更好； 【小问4详解】 由于饱和溶液吸收效果比水强，不如氢氧化钠溶液，所以用饱和溶液作吸收液时，测得曲线应在①下方，②上方，故填：下方。 19. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。 （1）写出仪器a的名称_____。B装置中使用仪器a的优点是____________。 （2）实验室用锌粒和稀硫酸常温下反应制取氢气，可以利用（填字母序号）____作为反应发生装置，用装置D开始收集氢气的时机是_______。如果用E装置来收集氢气，气流应从（填序号）________进入集气瓶。 （3）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： ①m值为______。 ②该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1％）______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 可以控制反应速率 （2） ①. B##C ②. 气泡连续均匀冒出 ③. c （3） ①. 0.4 ②. 解：设该稀硫酸中溶质的质量为x。 该稀硫酸中溶质的质量分数 答：该稀硫酸中溶质的质量分数是。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为分液漏斗；分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 故填：分液漏斗；可以控制反应速率。 【小问2详解】 用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，属于固体与液体常温下发生的反应，选择的发生装置为固液常温型装置，则可选用装置B或C； 装置D为排水法收集气体，因为刚开始排出的是装置的空气，所以等气泡连续均匀冒出时再收集，此时收集到的气体较纯净； 因为氢气的密度比空气小，用装置E收集气体，氢气从c导管通入，空气从b导管排出； 故填：B或C；气泡连续均匀冒出；c。 【小问3详解】 由图可知，稀硫酸完全反应前，进入锌粉的质量与生成气体的质量成正比，为，解得； 见答案。 20. 小明同学在实验室用如图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。 已知：与饱和溶液不发生反应。 （1）A装置中不适宜用稀硫酸的原因是__________。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①若装置B内盛放饱和溶液，其作用是_____________。 ②若装置B用来干燥，装置B中应盛放的试剂是__________。 （3）将纯净干燥的缓慢通入装置C，观察到现象： a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于性质的结论是：__________、_____________。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是________（用化学方程式表示）。 （4）将通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有_________________（填离子符号）。 【答案】（1）生成的硫酸钙难溶于水，会在固体表面形成一层难溶膜，阻碍反应继续进行 （2） ①. 除去中混有的 ②. 浓硫酸 （3） ①. 能与水反应生成碳酸 ②. 密度比空气大 ③. （4）、##、 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙固体的表面，形成一层难溶膜，阻碍反应继续进行，故填：生成的硫酸钙难溶于水，会在固体表面形成一层难溶膜，阻碍反应继续进行。 【小问2详解】 与饱和溶液不发生反应，与饱和溶液发生反应生成、、，可以除去生成气体中残留的酸性杂质； 由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以装置B用来干燥，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸； 故填：除去中混有的；浓硫酸。 【小问3详解】 由于玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。所以得出关于性质的结论是：能与水反应生成碳酸；密度比空气大； 将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，说明碳酸受热分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 故填：能与水反应生成碳酸；密度比空气大；。 【小问4详解】 将通入澄清石灰水，生成白色沉淀，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该过程参加反应的物质是二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳由二氧化碳分子构成，以分子的形式参加反应，氢氧化钙溶液可解离出钙离子和氢氧根离子，所以该过程参加反应的离子有钙离子和氢氧根离子，离子符号分别为、，故填：、或、。 21. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 （1）实验A中酚酞的作用是________。 （2）实验B中气球的变化情况是________，理由是________（用文字表述）。 （3）实验C中发生反应的化学方程式为：________。 实验探究2】 （4）实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明：________。 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 ________ 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确________（填“是”或“否”），理由是________。 【答案】（1）作指示剂，判断反应是否发生 （2） ①. 变大 ②. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 （3） （4） ①. NaCl、NaOH、Na2CO3 ②. 产生白色沉淀 ③. 否 ④. 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 【解析】 【小问1详解】 实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生； 【小问2详解】 实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球变大； 小问3详解】 实验C中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 猜想与假设：实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，因为盐酸能与碱性物质反应，不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，故小明：NaCl、NaOH、Na2CO3； 进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正确； 反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平考试适应性训练 化学试题 参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题（本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 下列做法符合“建设人与自然和谐共生的现代化”理念的是 A. 鼓励乘私家车，方便出行 B. 禁用农药化肥，保护水源 C. 大力植树造林，保护环境 D. 发展火力发电，缓解电荒 2. 通过化学课的学习，我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应，下列说法不正确的是 A. 反应条件：镁接触氧气就能燃烧 B. 物质变化：镁和氧气反应生成氧化镁 C. 反应现象：发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 D. 能量变化：镁燃烧将化学能转化为热能、光能 3. 根据下列描述书写的化学符号： ①氯酸钾的化学式： ②两个氯原子： ③5个硝酸根离子： ④空气中含量最多气体： ⑤镁原子结构示意图： 其中正确的是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ①③④ 4. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 变化观念：玻璃破碎、铁锅生锈、酒精挥发都是物理变化 B. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C. 守恒思想：2g碳在2g氧气中燃烧一定生成4g二氧化碳 D. 证据推理：木炭燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都是化合反应 5. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 6. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 化学反应伴随能量变化，则食物的腐败过程一定伴随能量变化 C. 食盐水、氢氧化钠溶液都是无色透明的，则溶液一定是纯净物 D. 酸溶于水都能解离出氢离子，则能解离出氢离子的一定是酸 7. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 8. 锂作为一种战略资源，对国家安全和发展具有至关重要的作用。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 氯化锂的化学式为 B. 锂元素属于非金属元素 C. 锂元素的相对原子质量为3 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 9. 小明同学在化学实验比赛中设计了如图的实验，对实验结论的分析你认为正确的是 A. 甲实验反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 B. 乙实验可验证燃烧的条件之一——温度达到着火点 C. 丙实验可除去、CO混合气体中的CO D. 丁实验电解水实验说明水由氢气和氧气组成的 10. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示，向点滴板的孔穴1～3中滴加无色酚酞溶液，4～6中滴加稀盐酸。下列说法正确的是 A. 1、2、3中无明显现象的是2 B. 4中所得溶液的颜色为浅绿色 C. 5中发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理 D. 6中发生反应的基本反应类型为中和反应 12. 实验室用加热一定质量的高锰酸钾制氧气，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 13. 可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误是 A. m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B. 时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C. 时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 14. 现有下列4种物质，分别滴加稀硫酸，观察到以下现象： 物质 1 2 3 4 现象 有气泡冒出 无明显现象 溶液变红 得到蓝色溶液 对原物质的推理，正确的 A. 3中可能是酚酞溶液 B. 4中可能是氧化铜 C. 1中一定是碳酸盐 D. 2中一定是氢氧化钠溶液 15. 某校化学小组在利用稀和NaOH溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将NaOH溶液逐滴滴入到稀溶液中 B. 图中a点所示溶液中，含有溶质是和 C. 图中c点所示溶液呈碱性 D. 由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 请将下列物质的种类填写在相应横线上： ①水银 ②海水 ③氯化钾 ④干冰 ⑤消毒酒精 ⑥液态空气 ⑦蒸馏水 ⑧硝酸钾饱和溶液 ⑨氩气 ⑩二氧化锰 （1）属于混合物的是________； （2）属于单质的是________ （3）属于化合物的是________； （4）属于氧化物的是________ 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 （1）9号元素的名称为________，氩属于________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 （2）硼元素的原子序数为________，上表中硫原子与________（填名称）原子具有相同的最外层电子数。 （3）上表中元素名称错误的正确写法应是________，标出五氧化二磷中磷元素的化合价________，17号元素属于第________周期。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为________。 18. 我国承诺力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为比较不同吸收液除“碳”效果，某化学小组用相同规格的三颈瓶收集了多瓶等浓度样品，分别按下图装置进行了多次实验。实验过程中，使用等体积吸收液，在相同的时间点进行相同的操作。请结合用水和NaOH溶液作吸收液测得的实验数据分析图像作答： （1）分析曲线①呈现变化的原因是因为_________。 （2）根据曲线变化情况判断，时注入了吸收液，时可能进行了_______操作。 （3）对比曲线①和②，说明_________。 （4）如果用饱和溶液作吸收液时，测得的曲线应在曲线①的________（填“上方”或“下方”）。 19. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。 （1）写出仪器a的名称_____。B装置中使用仪器a的优点是____________。 （2）实验室用锌粒和稀硫酸常温下反应制取氢气，可以利用（填字母序号）____作为反应发生装置，用装置D开始收集氢气的时机是_______。如果用E装置来收集氢气，气流应从（填序号）________进入集气瓶。 （3）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： ①m的值为______。 ②该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1％）______。 20. 小明同学在实验室用如图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。 已知：与饱和溶液不发生反应。 （1）A装置中不适宜用稀硫酸的原因是__________。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①若装置B内盛放饱和溶液，其作用是_____________。 ②若装置B用来干燥，装置B中应盛放的试剂是__________。 （3）将纯净干燥的缓慢通入装置C，观察到现象： a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于性质的结论是：__________、_____________。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是________（用化学方程式表示）。 （4）将通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有_________________（填离子符号）。 21. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 （1）实验A中酚酞的作用是________。 （2）实验B中气球的变化情况是________，理由是________（用文字表述）。 （3）实验C中发生反应的化学方程式为：________。 【实验探究2】 （4）实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明：________。 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 ________ 小明猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确________（填“是”或“否”），理由是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $