精品解析：辽宁省盘锦市盘山县沙岭学校2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期中测试 九年级化学试卷 考试时间： 50 分钟 满分： 50 分 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） 本部分包括10小题，每题1分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 蔗糖溶于水 B. 冰雪融化 C. 动植物的呼吸 D. 汽油挥发 2. 下列物质中属于混合物的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 高锰酸钾 3. 钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 钯元素符号为PD B. 钯属于非金属元素 C. 钯原子的原子序数为46 D. 钯的相对原子质量为106.4g 4. 虫草的有效成分之一是虫草酸(化学式为C8H14O8)，下列说法正确的是 A. 虫草酸由三个元素组成 B. 虫草酸分子中碳元素和氧元素的质量比为1：1 C. 虫草酸由26个原子构成 D. 虫草酸中氢元素的质量分数最小 5. 实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 铁丝空气中燃烧生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 6. 下列物质的相关叙述正确的是 A. 作霓虹灯主要利用稀有气体的化学性质稳定 B. 中考用碳素笔是因为碳在常温下化学性质稳定 C. 炼钢利用了氧气的可燃性 D. C60是一种新型的化合物 7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大 B. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 C. 固体碘（）和碘蒸气（）都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子化学性质相同 D. 水通电分解生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 8. 下列变化可以用质量守恒定律解释的是 A. 铜加热后质量增加 B. 分离液态空气后物质的总质量不变 C. 5 g食盐溶解在95 g水中，形成100 g食盐溶液 D. 100 mL水中加入100 mL酒精后，形成总体积小于200 mL的溶液 9. 下列化学符号中的数字表示的意义错误的是 A. NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B. ：“2”表示硫酸铁中铁元素的化合价为+2 C. 3Na：“3”表示三个钠原子 D. ：“2”表示每个钙离子带两个单位的正电荷 10. 下列符号既能表示一种元素又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A. H B. He C. H2 D. H2O 第二部分 非选择题（共40分） 11. 实验室学习化学的重要途径。 I．氧气是初中化学学习的一种重要气体。实验室制取气体常用的装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：_________。 （2）若用高锰酸钾制取一瓶较纯净氧气选择装置_______，反应的化学方程式是：___________；装置A中的试管口略向下倾斜的原因是___________。 （3）若用B装置制取氧气，则反应的原理（化学方程式）_________。 （4）若用装置F收集氧气，收集时气体从________(填“b”或“c”)口通入。 Ⅱ．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。 （5）从水库中取出浑浊的水样用如图1所示装置进行过滤，装置图还缺少的一种仪器是___________。 （6）向过滤后的水样中加入一定量的活性炭，利用活性炭的___________性除去色素和异味。该过程主要属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （7）如图2是进行电解水实验的简易装置图，图中甲试管中产生的气体是___________。由该实验可得出水由___________元素组成。 12. 化学在很多领域具有重要价值。让我们努力学好化学，未来为祖国的建设添砖加瓦。 【弘扬科学家精神】 （1）闵恩泽院士研发了多种催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起___________作用。 （2）徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家的垄断地位。请写出在化学实验中常用于分离混合物的一种方法___________。 （3）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱(化学式为)，中碳元素的化合价为___________。 【从“中国制造”到“中国创造”】 （4）我国航天事业取得了举世瞩目成就。部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是___________。 （5）舱外航天服是太空行走关键保障，其躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，抗压能力强，经得起地面运输、火箭发射时的震动，金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和物质X，化学方程式为：，其中X的化学式为___________。 （6）返回舱进入大气层时，与空气高速摩擦会使表面温度达到上千度，并烧蚀一部分表面材料，因此返回舱需要性能极其优异的隔热材料。以下是几种隔热材料进行实验时的数据。 据此回答：在该实验中，隔热性能最好的材料是___________。 （7）航天员将在中国空间站完成各项任务，因此保障航天员的氧气需求至关重要。航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是___________。 （8）全球首座第四代核电站商运投产。核电站用氦气代替水蒸气作冷却剂，不腐蚀设备和管道，这是利用其化学性质___________。 （9）我国首台深海采矿车即将进行千米海试。海底蕴藏着丰富的矿产资源，多金属结核含有锰、镍、钴、铜等几十种元素，请写出其中一种元素的元素符号___________。 （10）朱雀三号是中国首款采用液氧、甲烷（）作为推进剂的可重复使用运载火箭。发动机内液氧、甲烷燃烧的微观示意图如图所示。 回答问题： ①从微观角度分析，此反应中发生变化是__________。 A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 ②该反应中两种反应物的分子个数比为__________。 13. 阅读下面文章 二氧化钛（）具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1。 此外，可作为光催化剂广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂某些金属元素等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛（Cu-）复合材料，比较了和Cu-复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2（降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好）。 目前，科研人员还在致力于性能改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 （1）中Ti的化合价为_______。 （2）由图1可知：应用占比最高的领域是______。 （3）Cu与Ti两种元素的本质区别是______。 （4）在光照和Cu-作催化剂的条件下驱动水分解制氢气，该反应的化学方程式为______。此反应的基本反应类型是 ___________ 。 （5）下列对催化剂的说法正确的是 。 A. 可以作任何反应的催化剂 B. 可以使电解水制氢气量增多 C. 化学反应前后，的质量和化学性质不变 D. 光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染。 14. 在探究化学反应前后物质质量关系时，小组同学进行下列实验。 I．选用铜粉进行实验(装置及试剂如下图所示)。 （1）装入铜粉之前，需要检查装置的___________。 （2）将铜粉平铺在锥形瓶的底部，组装装置，称量，加热，当观察到预期现象后，停止加热，冷却后再次称量。 ①预期现象为___________。 ②锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ③实验中，若铜粉的量不足，对实验的结果___________(填“有”或“没有”)影响。 ④橡胶塞和小气球在该实验的作用是：形成密封装置；___________。 II．选用鸡蛋壳和白醋进行实验(装置及试剂如下图所示)。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含有碳酸钙，与白醋(主要成分为CH3COOH)反应的原理为： 【进行实验】取足量的白醋加入太空杯，再取1.1g鸡蛋壳放在过滤网上，按下表所示步骤进行实验并记录所称的总质量。 实验步骤 I II III IV 实验操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 充分反应后称量总质量 打开杯盖，一段时间后称量总质量 质量/g 240.00 240.00 239.56 （3）鸡蛋壳为___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （4）II中为使鸡蛋壳与白醋接触反应，应进行的操作为___________。 （5）验证IV中逸出的气体里含有CO2，需要的试剂是___________。 （6）比较步骤___________所称质量，分析各物质的质量变化，可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （7）下图中能反映IV中打开杯盖时CO2微观状态的是_______(填标号)。 A. B. C. 【拓展延伸】 （8）碳酸钙的相对分子质量_____，若生成4.4g二氧化碳，那么鸡蛋壳中含有_____碳酸钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中测试 九年级化学试卷 考试时间： 50 分钟 满分： 50 分 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） 本部分包括10小题，每题1分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 蔗糖溶于水 B. 冰雪融化 C. 动植物的呼吸 D. 汽油挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔗糖溶于水过程中蔗糖扩散到水中，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、冰雪融化指的是水由固态转化为液态，该过程没有生成新的物质，属于物理变化，故不符合题意； C、动植物呼吸的过程中，消耗氧气生成二氧化碳，产生新物质，属于化学变化，故符合题意； D、汽油挥发是汽油由液态转化为气态的过程，该过程没有生成新的物质，属于物理变化，故不符合题意。 故选C。 2. 下列物质中属于混合物的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成。 【详解】A、氮气只由一种物质组成，是纯净物； B、二氧化碳只由一种物质组成，是纯净物； C、稀有气体包含氦、氖、氩等多种气体成分，因此属于混合物； D、高锰酸钾只由一种物质组成，属于纯净物； 故选C。 3. 钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 钯的元素符号为PD B. 钯属于非金属元素 C. 钯原子的原子序数为46 D. 钯的相对原子质量为106.4g 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表的信息中，右上角符号是元素符号。根据图片可知，钯的元素符号为Pd。此选项错误。 B、由金字旁可知，钯属于金属元素。此选项错误。 C、元素周期表的信息中，左上角数字是原子序数。根据图片可知，钯原子的原子序数为46。此选项正确。 D、钯的相对原子质量为106.4，相对原子质量单位是“1”，不写出。此选项错误。 故选C。 4. 虫草的有效成分之一是虫草酸(化学式为C8H14O8)，下列说法正确的是 A. 虫草酸由三个元素组成 B. 虫草酸分子中碳元素和氧元素的质量比为1：1 C. 虫草酸由26个原子构成 D. 虫草酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，虫草酸是由碳氢氧三种元素组成的，元素只能讲种类不能讲个数，选项错误； B、由化学式可知，虫草酸中碳元素和氧元素的质量比为选项错误； C、虫草酸是由虫草酸分子构成的，一个虫草酸分子由8个碳原子、14个氢原子和8个氧原子，共30个原子构成，选项错误； D、虫草酸中碳氢氧元素质量比为（12×8）:（1×14）:（16×8）=48:7:64，则氢元素的质量分数最小，选项正确； 故选D。 5. 实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，符合题意； B、铁丝在氧气中才能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意。 故选A。 6. 下列物质的相关叙述正确的是 A. 作霓虹灯主要利用稀有气体的化学性质稳定 B. 中考用碳素笔是因为碳在常温下化学性质稳定 C. 炼钢利用了氧气的可燃性 D. C60是一种新型的化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、霓虹灯利用稀有气体通电发光的物理性质，而非化学性质稳定，错误； B、碳素笔利用碳在常温下化学性质稳定，使字迹持久，正确； C、炼钢利用氧气的氧化性除去杂质，而非可燃性，错误； D、C60是由碳元素组成的单质，不是化合物，错误。 故选B。 7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大 B. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 C. 固体碘（）和碘蒸气（）都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子化学性质相同 D. 水通电分解生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为气体受热后，气体分子间的间隔增大，故A说法错误，符合题意； B、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，因为温度升高，分子运动加快，故B说法正确，不符合题意； C、固体碘（）和碘蒸气（）都能使淀粉溶液变蓝色，因为固体碘和碘蒸气中含有的都是碘分子，分子相同，化学性质相同，故C说法正确，不符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，反应过程中水分子变成了氢气分子和氧分子，分子种类发生了变化，故D说法正确，不符合题意； 故应选A。 8. 下列变化可以用质量守恒定律解释的是 A. 铜加热后质量增加 B. 分离液态空气后物质的总质量不变 C. 5 g食盐溶解在95 g水中，形成100 g食盐溶液 D. 100 mL水中加入100 mL酒精后，形成总体积小于200 mL的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜加热后与氧气反应生成氧化铜，质量增加，属于化学变化，符合质量守恒定律，故选项正确； B、分离液态空气没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误； C、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液的过程中没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误； D、100mL水中加入100mL酒精，由于分子间有间隔，总体积小于200mL，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。 故选：A。 9. 下列化学符号中的数字表示的意义错误的是 A. NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B. ：“2”表示硫酸铁中铁元素的化合价为+2 C. 3Na：“3”表示三个钠原子 D. ：“2”表示每个钙离子带两个单位的正电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号右下角数字2表示一个NO2分子中含两个氧原子，正确； B、元素符号上数字2表示硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，错误； C、元素符号前数字3表示三个钠原子，正确； D、元素符号右上角数字2表示每个钙离子带两个单位正电荷，正确； 因此选B。 10. 下列符号既能表示一种元素又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A. H B. He C. H2 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意； B、He是稀有气体元素，该符号可以表示氦元素、一个氦原子、氦气，故选项符合题意； C、该符号是氢气的化学式，能表示氢气，不能表示元素和一个原子，故选项不符合题意； D、该符号是水的化学式，能表示水，不能表示元素和一个原子，故选项不符合题意。 故选B。 第二部分 非选择题（共40分） 11. 实验室学习化学的重要途径。 I．氧气是初中化学学习的一种重要气体。实验室制取气体常用的装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a名称：_________。 （2）若用高锰酸钾制取一瓶较纯净氧气选择装置_______，反应的化学方程式是：___________；装置A中的试管口略向下倾斜的原因是___________。 （3）若用B装置制取氧气，则反应的原理（化学方程式）_________。 （4）若用装置F收集氧气，收集时气体从________(填“b”或“c”)口通入。 Ⅱ．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。 （5）从水库中取出浑浊的水样用如图1所示装置进行过滤，装置图还缺少的一种仪器是___________。 （6）向过滤后的水样中加入一定量的活性炭，利用活性炭的___________性除去色素和异味。该过程主要属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （7）如图2是进行电解水实验的简易装置图，图中甲试管中产生的气体是___________。由该实验可得出水由___________元素组成。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AC ②. ③. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 （3） （4）b （5）玻璃棒 （6） ①. 吸附 ②. 物理 （7） ①. 氢气 ②. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置C收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 装置A中的试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管； 【小问3详解】 实验室利用B装置制取氧气，B装置是固液常温型装置，是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应化学方程式为：； 【小问4详解】 若用装置F收集氧气，收集时气体从b口通入，因为氧气的密度比空气大； 【小问5详解】 过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），故还缺少的一种仪器是：玻璃棒； 【小问6详解】 向过滤后的水样中加入一定量的活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以利用活性炭的吸附性除去色素和异味；该过程只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化； 【小问7详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，甲试管中生成的气体较多，是氢气；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。 12. 化学在很多领域具有重要价值。让我们努力学好化学，未来为祖国的建设添砖加瓦。 【弘扬科学家精神】 （1）闵恩泽院士研发了多种催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起___________作用。 （2）徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家的垄断地位。请写出在化学实验中常用于分离混合物的一种方法___________。 （3）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱(化学式为)，中碳元素的化合价为___________。 从“中国制造”到“中国创造”】 （4）我国航天事业取得了举世瞩目的成就。部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是___________。 （5）舱外航天服是太空行走关键保障，其躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，抗压能力强，经得起地面运输、火箭发射时的震动，金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和物质X，化学方程式为：，其中X的化学式为___________。 （6）返回舱进入大气层时，与空气高速摩擦会使表面温度达到上千度，并烧蚀一部分表面材料，因此返回舱需要性能极其优异的隔热材料。以下是几种隔热材料进行实验时的数据。 据此回答：在该实验中，隔热性能最好的材料是___________。 （7）航天员将在中国空间站完成各项任务，因此保障航天员的氧气需求至关重要。航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是___________。 （8）全球首座第四代核电站商运投产。核电站用氦气代替水蒸气作冷却剂，不腐蚀设备和管道，这是利用其化学性质___________。 （9）我国首台深海采矿车即将进行千米海试。海底蕴藏着丰富的矿产资源，多金属结核含有锰、镍、钴、铜等几十种元素，请写出其中一种元素的元素符号___________。 （10）朱雀三号是中国首款采用液氧、甲烷（）作为推进剂的可重复使用运载火箭。发动机内液氧、甲烷燃烧的微观示意图如图所示。 回答问题： ①从微观角度分析，此反应中发生变化的是__________。 A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 ②该反应中两种反应物的分子个数比为__________。 【答案】（1）催化 （2）过滤（合理即可） （3）+4 （4）分子之间有间隔 （5） （6）碳/酚醛隔热材料 （7）价格低廉、原料易得 （8）不活泼 （9）Mn（合理即可） （10） ①. A ②. 1：2##2：1 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起催化作用。故填：催化。 【小问2详解】 化学实验中常用于分离混合物的方法有过滤、蒸发、结晶、蒸馏等。故填：过滤。 【小问3详解】 化合物中钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设中碳元素的化合价为x，根据化合物里正负化合价代数和为0的原则： 解得： 故填：+4。 【小问4详解】 能将氧气压缩成液氧的主要原因是气体分子之间的间隔较大，增大压强，气体分子之间的间隔变小。故填：分子之间有间隔。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。方程式左边有2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子、6个氢原子；右边已知有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子，且X的化学计量数为3，则X的化学式为H2。故填：H2。 【小问6详解】 根据图片可知，随着表面加热温度的升高，碳/酚醛隔热材料装置内部的温度升高的幅度最小，所以碳/酚醛隔热材料隔热性能最好。故填：碳/酚醛隔热材料。 【小问7详解】 工业上选择空气为原料制氧的主要原因是空气价格低廉、易得。故填：价格低廉、原料易得。 【小问8详解】 氦气化学性质不活泼，代替水蒸气作冷却剂，不腐蚀设备和管道。故填：不活泼。 【小问9详解】 锰、镍、钴、铜的元素符号分别为：Mn、Ni、Co、Cu。故填：Mn。 【小问10详解】 A、化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合形成新的分子。分子种类发生变化。此选项正确。 B、化学反应前后分子数目不改变。此选项错误。 C、化学反应前后原子种类不发生改变。此选项错误。 故选A。 该反应的化学方程式为：。反应物的分子个数比为1：2或2：1。故填：1：2或2：1。 13. 阅读下面文章。 二氧化钛（）具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1。 此外，可作为光催化剂广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂某些金属元素等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛（Cu-）复合材料，比较了和Cu-复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2（降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好）。 目前，科研人员还在致力于性能改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 （1）中Ti的化合价为_______。 （2）由图1可知：应用占比最高的领域是______。 （3）Cu与Ti两种元素的本质区别是______。 （4）在光照和Cu-作催化剂的条件下驱动水分解制氢气，该反应的化学方程式为______。此反应的基本反应类型是 ___________ 。 （5）下列对催化剂的说法正确的是 。 A. 可以作任何反应的催化剂 B. 可以使电解水制氢气量增多 C. 化学反应前后，的质量和化学性质不变 D. 光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染。 【答案】（1）+4 （2）涂料 （3）质子数不同##核电荷数不同 （4） ①. ②. 分解反应 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在TiO2中，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，则x+(-2)×2 = 0，解得x=+4； 【小问2详解】 由图1可知，TiO2应用占比最高的领域是涂料； 【小问3详解】 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。Cu与Ti两种元素的本质区别是核电荷数（质子数）不同； 【小问4详解】 在光照和Cu-TiO2作催化剂条件下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，此反应符合一变多的特点，属于分解反应； 【小问5详解】 A、二氧化钛不能作任何反应的催化剂，该选项说法错误； B、二氧化钛是催化剂，只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的量，因此不能使电解水制氢气增多，该选项说法错误； C、二氧化钛是催化剂，在化学反应前后，其质量和化学性质不变，该选项说法正确； D、二氧化钛光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染，该选项说法正确； 故选CD 14. 在探究化学反应前后物质质量关系时，小组同学进行下列实验。 I．选用铜粉进行实验(装置及试剂如下图所示)。 （1）装入铜粉之前，需要检查装置的___________。 （2）将铜粉平铺在锥形瓶的底部，组装装置，称量，加热，当观察到预期现象后，停止加热，冷却后再次称量。 ①预期现象为___________。 ②锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ③实验中，若铜粉的量不足，对实验的结果___________(填“有”或“没有”)影响。 ④橡胶塞和小气球在该实验的作用是：形成密封装置；___________。 II．选用鸡蛋壳和白醋进行实验(装置及试剂如下图所示)。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含有碳酸钙，与白醋(主要成分为CH3COOH)反应的原理为： 【进行实验】取足量的白醋加入太空杯，再取1.1g鸡蛋壳放在过滤网上，按下表所示步骤进行实验并记录所称的总质量。 实验步骤 I II III IV 实验操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 充分反应后称量总质量 打开杯盖，一段时间后称量总质量 质量/g 240.00 240.00 239.56 （3）鸡蛋壳为___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （4）II中为使鸡蛋壳与白醋接触反应，应进行的操作为___________。 （5）验证IV中逸出的气体里含有CO2，需要的试剂是___________。 （6）比较步骤___________所称质量，分析各物质的质量变化，可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （7）下图中能反映IV中打开杯盖时CO2微观状态的是_______(填标号)。 A. B. C. 【拓展延伸】 （8）碳酸钙的相对分子质量_____，若生成4.4g二氧化碳，那么鸡蛋壳中含有_____碳酸钙。 【答案】（1）气密性 （2） ①. 红色粉末逐渐变黑 ②. ③. 没有 ④. 平衡装置内外压强，防止橡胶塞被冲开（合理即可） （3）混合物 （4）倒置太空杯 (合理即可） （5）澄清石灰水 （6）I和III （7）C （8） ①. 100 ②. 10g 【解析】 【小问1详解】 该实验中气体参与了反应，装入铜粉之前，需要检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验； 【小问2详解】 ①铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故预期现象为：红色粉末逐渐变黑，说明发生了化学反应； ②锥形瓶内发生反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； ③质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，实验中，若铜粉的量不足，只能说明铜粉完全反应，氧气有剩余，但不影响反应前后物质的总质量关系，故实验中，若铜粉的量不足，对实验的结果没有影响； ④加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故橡胶塞和小气球在该实验的作用是：形成密封装置；平衡装置内外压强，防止橡胶塞被冲开； 【小问3详解】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物； 【小问4详解】 II中为使鸡蛋壳与白醋接触反应，应进行的操作为倒置太空杯，使白醋和鸡蛋壳接触； 【小问5详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故验证IV中逸出的气体里含有CO2，需要的试剂是：澄清石灰水； 【小问6详解】 步骤I中称量的是反应前的总质量，步骤III中称量的是反应后的总质量，且步骤I和III所称质量相等，故比较步骤I和III所称质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和； 【小问7详解】 IV中打开杯盖时，二氧化碳分子会运动到液面上方，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 故选C； 【小问8详解】 碳酸钙的相对分子质量为：； 解：设若生成4.4g二氧化碳，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x x=10g 答：若生成4.4g二氧化碳，那么鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量为10g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $