精品解析：黑龙江省大庆市肇源第二中学2025-2026学年八年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期肇源县第二中学期中 化学试题 总分：70分 考试时间：60分钟 一、选择题(每题2分，共30分) 1. 随着人工智能发展，Deep Seek等大模型对芯片算力需求激增，下列属于化学研究范畴的是 A. 设计计算机程序 B. 研发新型半导体材料 C. 测试芯片的算力性能 D. 绘制芯片的电路布局图 【答案】B 【解析】 【详解】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 A、设计计算机程序属于计算机科学领域，该选项错误。 B、研发新型半导体材料涉及到物质的组成、结构和性质的研究，属于化学研究范畴，该选项正确。 C、测试芯片的算力性能属于电子工程或计算机性能测试领域，该选项错误。 D、绘制芯片的电路布局图属于电子设计领域，该选项错误。 故选B。 2. 下列过程涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 干冰升华 C. 钢铁生锈 D. 工业制氧 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、钢铁生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化； D、工业制氧，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 3. 实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 称量10.05g药品 C. 检查装置气密性 D. 氧气的检验 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，操作错误。 B、托盘天平的精度为0.1g，无法称量出10.05g的固体，操作错误。 C、检查装置气密性时，需先构建封闭体系，再改变装置内的气压，通过相应现象判断气密性是否良好。图示装置通过长颈漏斗与外界连通，不是封闭体系，无法检查装置气密性，操作错误。 D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气，操作正确。 故选D。 4. “天宫课堂 ”中，航天员在术球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同、该“人造空气”中能供给呼吸的物质是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氨气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气中能供给呼吸的物质是氧气，因为氧气参与呼吸作用，而“人造空气”成分与空气基本相同，故选B。 5. 下列物质不属于空气污染物的是 A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】CO2是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，而NO2、SO2和CO均为有害气体，属于空气污染物。 故选A。 6. 下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 天然气加压后可装入钢瓶——分子变小 B. 氢气可燃，氧气助燃——分子不同，化学性质不同 C. 墙内开花墙外香——分子总是在不断运动 D. 品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气加压后可装入钢瓶，是因为分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小，而分子大小不变，说法错误，符合题意； B、氢气可燃，氧气助燃，是因为氢气、氧气的分子构成不同，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确，不符合题意； C、墙内开花墙外香，是因为花香中的分子在不断运动，向四周扩散，说法正确，不符合题意； D、品红在热水中比冷水中扩散得快，是因为温度升高，分子运动加快，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7. 下列物质中，前者是混合物后者属于纯净物的是 A. 雨水、洁净的空气 B. 人呼出的气体、冰水混合物 C. 五氧化二磷、红磷 D. 海水、澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A、雨水、空气中均含多种物质，属于混合物，前者后者均是混合物，该选项不符合题意； B、人呼出的气体中含有氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，前者是混合物后者是纯净物，该选项符合题意； C、五氧化二磷、红磷中均只含一种物质，属于纯净物，前者后者均是纯净物，该选项不符合题意； D、海水中含有水、多种可溶性物质，属于混合物，澄清石灰水中含有水和熟石灰，属于混合物，前者后者均是混合物，该选项不符合题意。 故选：B。 8. 下列关于氧化反应的说法中不正确的是（ ） A. 氧化反应一定是化合反应 B. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应 C. 农家肥料的腐熟、跑步后的急促呼吸属于缓慢氧化 D. 缓慢氧化进行得很慢，不易被察觉，不发光、会放热 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化反应是物质与氧发生的化学反应，而化合反应则是“多变一”的反应，两者无必然的联系，故错误； B、物质与氧发生的化学反应是氧化反应，所以与氧气的反应一定属于氧化反应，故正确； C、农家肥料的腐熟、跑步后的急促呼吸都是物质与氧气的反应，属于氧化反应，故正确； D、缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，故正确。 9. 下列反应既不属于化合反应，又不属于分解反应的是 A. 氢气+氧气水 B. 碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 C. 乙炔+氧气水+二氧化碳 D. 磷+氧气五氧化二磷 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、该反应的反应物和生成物均有两种，既不属于化合反应，也不属于分解反应，符合题意； D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选C。 10. 下列各图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、混合物的微观定义是含有两种或多种不同的粒子（分子、原子等）；图中粒子均为 “1个白球+1个黑球” 构成的同一种分子，仅含一种物质，属于纯净物，不符合题意。 B、图中存在 “1个白球+1个黑球” 的分子、“2个白球” 的分子、“2个黑球” 的分子，包含多种不同粒子，对应多种物质，属于混合物，符合题意。 C、图中粒子均为 “2个白球” 构成的同一种分子，仅含一种物质，属于纯净物，不符合题意。 D、图中粒子均为单独的黑球原子（一种粒子），仅含一种物质，属于纯净物，不符合题意。 故填：B。 11. 对下列实验中出现异常现象的可能原因，分析不合理的是 选项 异常现象 原因分析 A 加热高锰酸钾制取氧气时，试管炸裂 试管口未向下倾斜 B 做细铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝没有燃烧 氧气不纯 C 用红磷测定空气中氧气的含量，结果偏小 红磷过量 D 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，收集的气体不纯 有气泡产生就开始收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾时试管炸裂，若试管口未向下倾斜，冷凝水可能倒流至试管底部，导致骤冷炸裂。此分析合理。正确。 B、铁丝未燃烧可能因氧气不纯（如混有空气），导致氧气浓度不足，无法达到反应条件。此分析合理。正确。 C、红磷测定氧气含量结果偏小，若红磷过量，仍能完全消耗氧气，不会影响结果；而红磷不足或装置漏气才会导致氧气未耗尽。因此“红磷过量”是不合理。错误。 D、收集氧气不纯，因初始气泡是装置内空气，过早收集会混入空气。需待气泡连续均匀时再收集。此分析合理。正确。 故选C。 12. 月球土壤中含有较丰富的核聚变原料——氦-3，有望解决地球能源危机。氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3的核外电子数为2，则其原子结构示意图为，故选：B。 13. 分子、原子、离子均是构成物质的微观粒子，下列关于它们的说法不正确的是 A. 在化学变化中，分子可分，原子不可分 B. 分子间有间隔，而原子间没有间隔 C. 分子比构成它的原子大 D. 原子和分子不带电，离子带电 【答案】B 【解析】 【详解】A、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子可分，原子不可分，不符合题意； B、分子之间有间隔，原子之间也有间隔，符合题意； C、分子是由原子构成的，分子比构成它的原子大，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，故分子不带电，离子是原子通过得失电子后形成的，故离子带电，不符合题意。 故选B。 14. 某同学做给液体加热实验，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的 ①没有给试管均匀预热 ②试管外壁有水滴 ③试管内液体超过了容积的三分之一 ④加热时试管与灯芯接触 ⑤用酒精灯外焰加热试管 ⑥加热后立即清洗试管 A. 全部 B. ①②③⑤ C. ①②④ D. ①②④⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】题目描述的情境是在加热试管中的液体时，而试管炸裂通常是由于加热过程中受热不均匀引起的，据此对各个选项进行判断。 【详解】① 加热前未预热试管，会导致试管受热不均匀炸裂。这是常见错误操作，该说法符合题意。 ② 试管外壁的水滴在加热时蒸发吸热，造成局部冷却，导致试管受热不均而炸裂，该说法符合题意。 ③ 液体过多时，加热时底部液体先受热沸腾，而上部液体较冷，可能导致受热不均或喷溅，但主要危险是液体喷出而非试管直接炸裂，该说法不符合题意。 ④ 酒精灯灯芯处火焰温度较低且不稳定，直接接触试管会导致局部受热不均炸裂，该说法符合题意。 ⑤ 酒精灯外焰温度最高，是正确加热方式，能使试管均匀受热，不会导致炸裂，该说法不符合题意。 ⑥ 试管加热后温度高，立即用冷水清洗会导致温度骤变，试管因热胀冷缩而炸裂，该说法符合题意 综上所述导致加热时试管炸裂的可能原因是①、②、④、⑥ ，故选D。 15. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量高锰酸钾 B．等体积、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应 C．过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 D．红磷与足量氧气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热开始分解产生氧气，随着反应的进行氧气的质量慢慢增大，并且生成锰酸钾和二氧化锰，当高锰酸钾完全分解后，氧气的质量不再增大，剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，故A图像所示错误； B、催化剂只能改变化学反应的速率，但不能增大生成物的量，因此等体积、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应最终生成氧气的质量相同，故B图像所示错误； C、过氧化氢制取氧气实验，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故C图像所示正确； D、在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，当氧气足量时，红磷完全参与反应，因此红磷的质量会减小为零，故D图像所示错误； 故选C。 二、填空题(每空1分，共31分) 16. 按要求完成下列小题： （1）保持氧气化学性质的最小粒子；_______，铜由_______构成。 （2）2S2-：前面的“2”表示_______，右上角的“2”表示_______。 （3）从微观粒子的角度分析：50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL_______。 （4）某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子的相对原子质量为______。 【答案】（1） ①. 氧分子 ②. 铜原子 （2） ①. 2个硫离子 ②. 一个硫离子带2个单位负电荷 （3）分子间有间隔 （4）40 【解析】 【小问1详解】 氧气由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子； 金属由原子构成，则铜由铜原子构成； 【小问2详解】 离子符号前面数字表示离子个数，则2S2-中前面的“2”表示2个硫离子； 离子符号右上角数字表示1个离子所带的电荷数，则右上角的“2-”表示一个硫离子带2个单位负电荷； 【小问3详解】 分子之间有间隔，50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL是因为分子间有间隔； 【小问4详解】 根据原子中，可知质子数=电子数=18，则中子数=，又根据相对原子质量=，则该原子的相对原子质量=。 17. 小丽同学学习了氧气的化学性质后，整理了如图所示关系图： （1）反应①的文字表达式是___________；该反应属于的基本类型是___________，硫在空气中燃烧的实验现象：___________；进行①实验时，要预先在集气瓶中装少量水的目的是___________。 （2）进行③实验时，有如下注意事项：要预先在集气瓶中装少量的水或细沙的目的___________。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 ③. 产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 ④. 吸收二氧化硫防止污染空气 （2）防止高温生成物溅落炸裂集气瓶底 【解析】 【小问1详解】 根据关系图可知，氧气与硫反应生成X（二氧化硫），与木炭反应生成W（二氧化碳），与铁反应生成Z（四氧化三铁），Y（过氧化氢）在二氧化锰催化下生成氧气；反应①（硫与氧气的反应）的文字表达式为； 该反应是 “多变一” 的反应，基本反应类型为化合反应； 硫在空气中燃烧的实验现象为产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体； 集气瓶中装少量水的目的是吸收生成的二氧化硫（有毒气体），防止污染空气。 故填：；化合反应；产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；吸收二氧化硫防止污染空气。 【小问2详解】 反应③是铁在氧气中燃烧，集气瓶中装少量水或细沙的目的为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。 故填：防止高温生成物溅落炸裂集气瓶底。 18. 第三单元我们进行了分子运动的探究实验装置如下，请你回答下列问题： （1）某同学对课本甲实验进行了改进，(棉花上蘸有浓氨水，滤纸条从酚酞溶液中浸泡后取出)如乙图所示，可以观察到A、B、C三处的酚酞试液由___________的顺序先后变成红色。 （2）本实验的现象证明了___________(填编号)。 A. 分子在不停地运动 B. 分子间具有间隔 C. 氨水能使酚酞试液变红 D. 浓氨水具有挥发性 【答案】（1）从C到A（从右到左） （2）ACD 【解析】 【小问1详解】 蘸有浓氨水的棉花在右端，可以观察到A、B、C三处的酚酞试液由C、B、A的顺序先后变成红色。 【小问2详解】 因为浓氨水具有挥发性（选项 D），挥发出的氨分子在不断运动（选项 A），氨分子从棉花处运动到滤纸条上，遇到酚酞试液，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红（选项 C），分子间具有间隔（选项B）没有体现。故选：ACD。 19. 见微知著，掌握粒子结构，了解其性质和变化。 （1）粒子A最外层电子数是___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成___________(填粒子符号)。 （2）粒子A、B、C、D、E中，属于具有稳定结构的原子的是___________(填字母，下同)，A-E中属于同种元素的是___________。 （3）粒子C的离子符号为___________。 （4）画出原子序数为13的元素的原子结构示意图___________。 （5）与微粒A化学性质相似的原子有___________(填字母序号)。 【答案】（1） ①. 7 ②. 得到 ③. F- （2） ①. B ②. CE （3）Mg2+ （4） （5）F 【解析】 【小问1详解】 粒子 A 的最外层电子数为7​； 其最外层电子数＞4，在化学反应中容易得到电子； 质子数为9的原子为氟原子，得到1个电子后形成氟离子，符号为F-。 【小问2详解】 最外层电子数为8（只有一个电子层为2）的结构是稳定结构，粒子A、B、C、D、E中，具有稳定结构的是B和C，而C粒子质子数与核外电子数不相等，不是原子，故属于稳定结构的原子是B； 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的统称，A-E中质子数相同的是C和E，故A-E中属于同种元素的是C和E。 【小问3详解】 粒子C的质子数是12，属于镁元素，该粒子质子数大于核外电子数，因12-2-8=2，故该粒子是带两个单位正电荷的镁离子，符号为Mg2+。 【小问4详解】 原子序数为13的原子为铝原子，原子结构示意图为：。 【小问5详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，微粒A的最外层电子数为7，则与微粒A化学性质相似的原子是F（最外层电子数为7）。 20. 化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有序号的仪器名称①___________。 （2）以高锰酸钾为原料制取并收集较纯净的氧气可选择的装置有___________(填字母)。反应的文字表达式为___________，该装置应稍作修改的地方是___________。 （3）用过氧化氢溶液制氧气时，选用C装置的优点为___________。若用G装置收集氧气，则气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （4）若用图F装置收集氧气，当观察到___________时开始收集气体。 （5）用收集好的一瓶氧气做铁丝燃烧实验，能证明该反应是化学变化的实验现象是___________。 （6）加热高锰酸钾制氧气结束时先撤导管后熄灭酒精灯原因：___________。 （7）小白同学用托盘天平称取16.6g药品(1g以下用游码)，称量时发现指针向右偏转，这时应该进行的操作是___________直至天平平衡(填序号)。 A. 将游码向左移 B. 将游码向右移动 C. 增加食盐固体 D. 减少食盐固体 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AF ②. ③. 在试管口放一团棉花 （3） ①. 可以控制反应速率 ②. a （4）导管口有气泡连续均匀冒出 （5）生成黑色固体 （6）防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管炸裂 （7）C 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气为固体加热反应，发生装置选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集较纯净的氧气用排水法（装置F），故选AF； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：； 为防止试管内固体粉末进入导管，需在试管口放一团棉花。 【小问3详解】 C装置的分液漏斗可控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率； 氧气密度比空气大，用G装置收集时，气体从长管（a端）通入，空气从短管（b端）排出。 【小问4详解】 刚开始排出的气泡是装置内的空气，待导管口有气泡连续均匀冒出时，才开始收集，以保证氧气纯度。 【小问5详解】 化学变化的标志是有新物质生成，铁丝燃烧生成黑色固体（四氧化三铁），证明发生了化学变化。 【小问6详解】 先撤导管后熄灭酒精灯，可以防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管炸裂。 【小问7详解】 指针向右偏说明左盘上药品质量不足，游码已固定（1g以下用游码），需增加药品固体，故选C。 三、探究题(每空1分，共 9分) 21. 某校九年级化学兴趣小组同学进行氧气制备实验时，不小心将FeCl3粉末加入到H2O2溶液中，发现也有大量气泡生成，于是开展相关的探究活动。 【提出问题】FeCl3是否对H2O2分解也有催化作用？ 【实验一】取5mL、3%的H2O2溶液于试管中。 操作 现象 步骤一 将带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条未复燃 步骤二 向上述试管中加入少量FeCl3粉末，再伸入带火星的小木条 带火星的小木条复燃 （1）步骤一说明常温下H2O2不分解或___________。 （2）证明FeCl3是催化剂，还需要测定反应前后FeCl3的___________和化学性质不变。 【实验二】经验证FeCl3对H2O2分解有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的影响，用图1装置分别进行实验。连接好装置(气密性良好)，向装置内加入0.03g的MnO2，塞紧橡胶塞，推动注射器加入3mL、5%的H2O2溶液，同时启动传感器和计时器。改用0.03g的FeCl3作为催化剂重复以上实验步骤。两次实验绘制氧气体积分数随时间变化情况如图2： （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的文字表达式是___________。 （4）初始时氧气的体积分数不为0，原因是___________。 （5）使H2O2分解较快的催化剂___________，判断依据是___________。 （6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：___________。 （7）从催化剂的角度看，除了种类还可能有哪些因素影响过氧化氢溶液分解的速率？ ___________(答一条即可)。 （8）某同学在量取液体时，将量筒放平，仰视凹液面最低处，读数为5mL；该同学实际量取液体的体积___________(大于、小于、等于)5mL。 【答案】（1）分解较慢 （2）质量 （3） （4）装置内空气中有氧气 （5） ①. 二氧化锰##MnO2 ②. 二氧化锰作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比氯化铁作催化剂时短 （6）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的量 （7）催化剂的颗粒大小（合理即可） （8）大于 【解析】 【小问1详解】 步骤一带火星的小木条未复燃，说明常温下过氧化氢分解速率很慢，未产生足够氧气使木条复燃。 【小问2详解】 催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此要证明是催化剂，还需要测定反应前后的质量和化学性质不变。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：。 【小问4详解】 初始时氧气的体积分数不为0，原因是装置内空气中有氧气，氧气约占空气体积的21%。 【小问5详解】 由图2可知，二氧化锰作催化剂时，产生相同体积的氧气所需的时间比氯化铁作催化剂时短，说明使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰； 判断依据是：二氧化锰作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比氯化铁作催化剂时短。 【小问6详解】 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的量，由于是等体积、等浓度的过氧化氢溶液，所以最终生成氧气的量相同，装置内压强相同。 【小问7详解】 从催化剂的角度看，除了种类还可能影响过氧化氢溶液分解速率的因素是催化剂的颗粒大小、质量大小等。 【小问8详解】 仰视凹液面最低处，会导致读数偏小，而实际量取的液体体积比读数大，故填：大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期肇源县第二中学期中 化学试题 总分：70分 考试时间：60分钟 一、选择题(每题2分，共30分) 1. 随着人工智能发展，Deep Seek等大模型对芯片算力需求激增，下列属于化学研究范畴的是 A. 设计计算机程序 B. 研发新型半导体材料 C. 测试芯片的算力性能 D. 绘制芯片的电路布局图 2. 下列过程涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 干冰升华 C. 钢铁生锈 D. 工业制氧 3. 实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 称量10.05g药品 C. 检查装置气密性 D. 氧气的检验 4. “天宫课堂 ”中，航天员在术球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同、该“人造空气”中能供给呼吸的物质是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氨气 D. 二氧化碳 5. 下列物质不属于空气污染物的是 A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. CO 6. 下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 天然气加压后可装入钢瓶——分子变小 B. 氢气可燃，氧气助燃——分子不同，化学性质不同 C. 墙内开花墙外香——分子总是在不断运动 D. 品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快 7. 下列物质中，前者是混合物后者属于纯净物的是 A. 雨水、洁净的空气 B. 人呼出的气体、冰水混合物 C. 五氧化二磷、红磷 D. 海水、澄清石灰水 8. 下列关于氧化反应的说法中不正确的是（ ） A. 氧化反应一定是化合反应 B. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应 C. 农家肥料的腐熟、跑步后的急促呼吸属于缓慢氧化 D. 缓慢氧化进行得很慢，不易被察觉，不发光、会放热 9. 下列反应既不属于化合反应，又不属于分解反应的是 A. 氢气+氧气水 B. 碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 C. 乙炔+氧气水+二氧化碳 D. 磷+氧气五氧化二磷 10. 下列各图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 11. 对下列实验中出现异常现象的可能原因，分析不合理的是 选项 异常现象 原因分析 A 加热高锰酸钾制取氧气时，试管炸裂 试管口未向下倾斜 B 做细铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝没有燃烧 氧气不纯 C 用红磷测定空气中氧气的含量，结果偏小 红磷过量 D 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，收集的气体不纯 有气泡产生就开始收集 A. A B. B C. C D. D 12. 月球土壤中含有较丰富的核聚变原料——氦-3，有望解决地球能源危机。氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为 A. B. C. D. 13. 分子、原子、离子均是构成物质的微观粒子，下列关于它们的说法不正确的是 A. 在化学变化中，分子可分，原子不可分 B. 分子间有间隔，而原子间没有间隔 C. 分子比构成它的原子大 D. 原子和分子不带电，离子带电 14. 某同学做给液体加热实验，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的 ①没有给试管均匀预热 ②试管外壁有水滴 ③试管内液体超过了容积的三分之一 ④加热时试管与灯芯接触 ⑤用酒精灯外焰加热试管 ⑥加热后立即清洗试管 A. 全部 B. ①②③⑤ C. ①②④ D. ①②④⑥ 15. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量高锰酸钾 B．等体积、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应 C．过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 D．红磷与足量氧气反应 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(每空1分，共31分) 16. 按要求完成下列小题： （1）保持氧气化学性质的最小粒子；_______，铜由_______构成。 （2）2S2-：前面的“2”表示_______，右上角的“2”表示_______。 （3）从微观粒子的角度分析：50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL_______。 （4）某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子的相对原子质量为______。 17. 小丽同学学习了氧气的化学性质后，整理了如图所示关系图： （1）反应①的文字表达式是___________；该反应属于的基本类型是___________，硫在空气中燃烧的实验现象：___________；进行①实验时，要预先在集气瓶中装少量水的目的是___________。 （2）进行③实验时，有如下注意事项：要预先在集气瓶中装少量的水或细沙的目的___________。 18. 第三单元我们进行了分子运动的探究实验装置如下，请你回答下列问题： （1）某同学对课本甲实验进行了改进，(棉花上蘸有浓氨水，滤纸条从酚酞溶液中浸泡后取出)如乙图所示，可以观察到A、B、C三处的酚酞试液由___________的顺序先后变成红色。 （2）本实验的现象证明了___________(填编号)。 A. 分子在不停地运动 B. 分子间具有间隔 C. 氨水能使酚酞试液变红 D. 浓氨水具有挥发性 19. 见微知著，掌握粒子结构，了解其性质和变化。 （1）粒子A最外层电子数是___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成___________(填粒子符号)。 （2）粒子A、B、C、D、E中，属于具有稳定结构的原子的是___________(填字母，下同)，A-E中属于同种元素的是___________。 （3）粒子C的离子符号为___________。 （4）画出原子序数为13的元素的原子结构示意图___________。 （5）与微粒A化学性质相似的原子有___________(填字母序号)。 20. 化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有序号的仪器名称①___________。 （2）以高锰酸钾为原料制取并收集较纯净的氧气可选择的装置有___________(填字母)。反应的文字表达式为___________，该装置应稍作修改的地方是___________。 （3）用过氧化氢溶液制氧气时，选用C装置的优点为___________。若用G装置收集氧气，则气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （4）若用图F装置收集氧气，当观察到___________时开始收集气体。 （5）用收集好的一瓶氧气做铁丝燃烧实验，能证明该反应是化学变化的实验现象是___________。 （6）加热高锰酸钾制氧气结束时先撤导管后熄灭酒精灯原因：___________。 （7）小白同学用托盘天平称取16.6g药品(1g以下用游码)，称量时发现指针向右偏转，这时应该进行的操作是___________直至天平平衡(填序号)。 A. 将游码向左移 B. 将游码向右移动 C. 增加食盐固体 D. 减少食盐固体 三、探究题(每空1分，共 9分) 21. 某校九年级化学兴趣小组同学进行氧气制备实验时，不小心将FeCl3粉末加入到H2O2溶液中，发现也有大量气泡生成，于是开展相关的探究活动。 【提出问题】FeCl3是否对H2O2分解也有催化作用？ 【实验一】取5mL、3%的H2O2溶液于试管中。 操作 现象 步骤一 将带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条未复燃 步骤二 向上述试管中加入少量FeCl3粉末，再伸入带火星的小木条 带火星的小木条复燃 （1）步骤一说明常温下H2O2不分解或___________。 （2）证明FeCl3是催化剂，还需要测定反应前后FeCl3的___________和化学性质不变。 【实验二】经验证FeCl3对H2O2分解有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的影响，用图1装置分别进行实验。连接好装置(气密性良好)，向装置内加入0.03g的MnO2，塞紧橡胶塞，推动注射器加入3mL、5%的H2O2溶液，同时启动传感器和计时器。改用0.03g的FeCl3作为催化剂重复以上实验步骤。两次实验绘制氧气体积分数随时间变化情况如图2： （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的文字表达式是___________。 （4）初始时氧气的体积分数不为0，原因是___________。 （5）使H2O2分解较快的催化剂___________，判断依据是___________。 （6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：___________。 （7）从催化剂的角度看，除了种类还可能有哪些因素影响过氧化氢溶液分解的速率？ ___________(答一条即可)。 （8）某同学在量取液体时，将量筒放平，仰视凹液面最低处，读数为5mL；该同学实际量取液体的体积___________(大于、小于、等于)5mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $