精品解析：山东省青岛市四区联考2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025～2026学年度第一学期期中考试 高一化学 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Pb：207 Ba：137 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关。下列未涉及化学变化的是 A. 用砂纸打磨掉铝表面的氧化膜 B. 氧化钙作袋装食品的干燥剂 C. 碳酸氢钠作烘焙糕点膨松剂 D. 氯气作为自来水的杀菌消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．用砂纸打磨铝表面的氧化膜是物理去除过程，未生成新物质，属于物理变化，A符合题意； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，B不符合题意； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列关于金属钠的说法错误的是 A. 钠与水、溶液反应均能产生氢气 B. 钠与、在加热条件下反应均生成白色固体 C. 钠通常保存在盛有煤油的广口玻璃瓶中 D. 钠和钾的合金可用作原子反应堆导热剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成H2；与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，A正确； B．钠与Cl2加热生成白色NaCl，但与O2加热生成淡黄色固体Na2O2，B错误； C．钠保存在煤油中以隔绝空气和水，C正确； D．钠钾合金液态且导热性好，适合作原子反应堆导热剂，D正确； 故选B。 3. 下列关于氯气的性质和相关说法错误的是 A. 氯气能与碱反应，利用该性质可用于制84消毒液 B. 氯气与铁常温不反应，利用该性质可储存在钢瓶中 C. 氯气具有刺激性气味，利用该性质可用于杀菌消毒 D. 氯气难溶于饱和食盐水，利用该性质可收集氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与NaOH反应生成NaClO，这是84消毒液的主要成分，A正确； B．铁和Cl2在点燃的条件下会发生反应，常温下Cl2与铁不反应，钢瓶储存合理，B正确； C．消毒依赖Cl2的强氧化性而非气味，C错误； D．饱和食盐水通过同离子效应减少Cl2溶解，因此可用于Cl2收集，D正确； 故答案选C。 4. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 大理石与盐酸反应制二氧化碳： D. 氯气通入石灰乳制取漂白粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与硫酸亚铁溶液反应时，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再与溶液中的亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，总反应的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：，B正确； C．大理石与盐酸反应制二氧化碳的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，C错误； D．制取漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 实验室中，下列操作规范或能达到实验目的的是 A. 用pH试纸测定新制氯水的pH值 B. 钾、钠等金属着火时立即用水扑灭 C. 用渗析的方法除去蛋白质胶体中少量的氯化钠 D. 少量浓硫酸溅在皮肤上立即用3～5% 冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水含HClO，具有强氧化性，会漂白pH试纸导致无法准确测定，A错误； B．钾、钠与水剧烈反应生成可燃性的氢气，用水灭火会加剧燃烧，B错误； C．蛋白质为胶体，氯化钠为小分子溶液，分离胶体和溶液的方法是渗析，C正确； D．浓硫酸溅到皮肤应先用大量水冲洗，直接使用NaHCO3可能因放热加重损伤，D错误； 故答案为C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量Fe反应，转移电子数为3 B. 1 溶液中的数目为 C. 100 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中氧原子数目为4 D. 22.4 L(标准状况下)完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，1 mol Cl2作为氧化剂转移2 mol电子，转移电子数为，A错误； B．未提供溶液体积，无法确定的物质的量，B错误； C．100 g质量分数为46%乙醇溶液中，乙醇质量为46 g，；水的质量是54 g，，总的氧原子数为，C正确； D．22.4 L(标准状况下)为，原子总数为，溶于水以后，含氯微粒（等分子或离子）的数目小于原子总数，D错误； 故选C。 7. 对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 离子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，离子间不反应 B 、、、 能大量共存，离子间不反应 C 、、、 不能大量共存，因发生反应 D 、、、 不能大量共存，因发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，Ａ错误； B．酸性条件下高锰酸根离子能与氯离子反应生成锰离子、氯气和水，不能大量共存，B错误； C．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，C错误； D．溶液中的氢离子能与次氯酸根离子反应生成次氯酸，不能大量共存，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 下表中关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 A B CaO KOH C HCl D NaOH AgCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】碱性氧化物需为金属氧化物且与酸反应生成盐和水；酸需电离出H⁺，且阳离子全为H⁺；碱需电离出OH⁻，且阴离子全是氢氧根；盐需由金属阳离子（或铵根）和酸根构成。 【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物；碳酸钠不是碱，是盐，A错误； B．分类完全正确，B正确； C．过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，D错误； 故选B。 9. 下列关于胶体说法正确的是 A. 胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 胶体能稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电 C. 用滤纸可以分离胶体与溶液 D. 将NaOH溶液滴入煮沸的饱和溶液制得胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，由胶体粒子散射光线引起，A正确； B．胶体稳定主因是胶粒带同种电荷相互排斥，但胶体整体呈电中性，选项表述不准确，B错误； C．滤纸无法分离胶体与溶液（均透过滤纸），需用半透膜渗析，C错误； D．NaOH与直接反应生成沉淀，正确方法为饱和溶液滴入沸水，D错误； 故答案选A。 10. 某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出)。已知。下列说法错误的是 A. 溶液含有的物质的量为0.02 mol B. 溶液中一定不存在和 C. 上述过程中涉及的反应均为复分解反应 D. 溶液中肯定存在、、、、 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，一定不含呈蓝色的Cu2+，溶液加入足量的盐酸有气体1生成，气体1只能是CO2，原溶液含有，且n()=n(CO2)= =0.01 mol，溶液1中加入足量Ba(OH)2溶液、加热有气体2 生成，气体2只能是NH3，原溶液含有，且n()=n(NH3)= =0.02 mol，同时有白色沉淀生成，该沉淀只能是BaSO4，则原溶液含有，一定没有Ba2+，且n()=n(BaSO4)= =0.01 mol，已确定阴离子所带负电荷总物质的量为 ，而已确定阳离子  所带正电荷为 。因正电荷量小于负电荷量，故溶液中必含有 ，溶液中阳离子浓度相同，则n(Na+)=0.02mol，n()+n(Na+)=0.04 mol＞n()+2 n()=0.03 mol，再根据电荷守恒可知，原溶液还含有Cl-，且n(Cl-)=0.04 mol-0.03 mol=0.01 mol。 【详解】A．由分析可知，溶液含有Cl-，且其物质的量为0.01 mol，A错误； B．溶液无色，一定不含呈蓝色的Cu2+，溶液1中加入氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液含有，一定没有Ba2+，B正确； C．上述过程涉及反应有：、、、，均为复分解反应， C正确； D．由分析可知，原溶液一定含有Na+、、Cl-、、，D正确； 故答案选A。 11. 下列关于钠的化合物说法正确的是 A. 俗称纯碱或苏打 B. NaOH可通过侯氏制碱法获得 C. 可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 D. 加热法可除去固体中混有的少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3的俗称是小苏打，纯碱或苏打是Na2CO3的俗称，A错误； B．侯氏制碱法用于生产Na2CO3，NaOH主要通过电解食盐水等方法制得，B错误； C．Na2CO3和NaHCO3均与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O；Na2CO3稳定受热不分解，可用加热法除杂，D正确； 故选D。 12. 部分含碳物质与对应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a为有机物 B. b存在多种单质 C. c和d均能和强碱反应生成e D. e可以是碳酸盐或碳酸氢盐 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，a为CH4，b为C，c为CO，d为CO2，f为H2CO3，e为碳酸盐或碳酸氢盐； 【详解】A．a为CH4，CH4属于有机物，A正确； B．b为C，存在金刚石、石墨、C60等多种单质，B正确； C．CO不可与强碱反应，C错误； D．由上述分析知，e为碳酸盐或碳酸氢盐，D正确； 故答案选C。 13. 下列物质通常能按图示路径实现一步转化，且各步转化均为氧化还原反应的是 选项 甲 乙 丙 A Cl2 HClO HCl B Na Na2O Na2O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 D Fe FeCl3 Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2和H2O反应可得到HClO，Cl的化合价改变，属于氧化还原反应，HClO见光分解生成HCl，Cl的化合价改变，属于氧化还原反应，HCl和MnO2加热生成Cl2，Cl的化合价改变，属于氧化还原反应，A符合题意； B．Na与O2常温下反应生成Na2O，Na的化合价改变，属于氧化还原反应，Na2O和O2加热得到Na2O2，Na的化合价改变，属于氧化还原反应，但Na2O2不能一步转化为Na，B不合题意； C．CO2与 NaOH反应可得到Na2CO3和H2O，Na2CO3、H2O和CO2反应转化为NaHCO3，NaHCO3受热分解或者与酸反应生成CO2，但均无化合价改变，不属于氧化还原反应，C不合题意； D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，Fe的化合价改变，属于氧化还原反应，FeCl3不能一步转化为Fe2O3，Fe2O3可以和Al或者CO在高温下转化为Fe，Fe的化合价改变，属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：A。 14. 工业上制备亚氯酸钠()的一种方法通过以下两步反应实现： ① ②。 下列说法错误的是 A. 中Cl的化合价为+3 B. ①可知氧化性： C. ②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2 D. 以为原料制备18.1 g 至少需要5% 136 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO2中Na为+1，O为-2，Cl的化合价为+1 + 2×(-2) + Cl = 0 → Cl=+3，A正确； B．反应①中NaClO3的Cl从+5降至+4（被还原），说明NaClO3是氧化剂，ClO2是还原产物，则氧化性：NaClO3> ClO2，B正确； C．反应②中ClO2（Cl从+4→+3，被还原，作氧化剂）与H2O2（O从-1→0，被氧化，作还原剂）的物质的量比为2:1，C错误； D．将两个方程式联立可得：，则制备18.1 g NaClO2（0.2mol）需0.2 mol H2O2（总反应），对应5%溶液质量为0.2×34g÷5%=136 g，D正确； 故选C。 15. 84消毒液、液氯及二氧化氯等都是含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. 液氯及二氧化氯均属于电解质 B. 84消毒液常用于皮肤轻微伤口消毒 C. 84消毒液与浓盐酸混用消毒效果一定更佳 D. 等质量的二氧化氯和液氯均还原为，前者得电子数目更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是Cl2的液态形式，属于单质，不是电解质；二氧化氯是化合物，但本身不直接离解，属于非电解质，A错误； B．84消毒液含NaClO，具有强氧化性和强腐蚀性，一般用于环境和物体表面的消毒，因其可能刺激皮肤或造成损伤，不可直接用于皮肤伤口消毒，B错误； C．84消毒液与浓盐酸混用会反应生成有毒Cl2，降低消毒效果且危险，C错误； D．一个ClO2分子还原为Cl-时，每个分子得5e-；一个Cl2分子还原为Cl-时，每个分子得2e-。设二者的质量为克，则：Cl2得电子的物质的量= ；ClO2得电子的物质的量 = 。比较得电子数：，故等质量时，ClO2得电子数多于Cl2，D正确； 故选D。 16. 为了除去粗盐水中含有的、和等杂质，提纯并获取食盐晶体，其实验方案及实验操作流程如图。下列说法错误的是 A. 试剂添加顺序可以为试剂X、试剂W、试剂Y B. “操作1”用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 C. “试剂Y”的作用为除去和过量 D. “操作2”为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】D 【解析】 【分析】除去粗盐水中含有的、和等杂质，除去、、，保留和，使用NaOH（试剂X）除去，使用Na2CO3（试剂Y）除去，使用BaCl2（试剂W）除去；具体流程为：粗盐水加入过量NaOH沉淀Mg2+，加入过量BaCl2沉淀，加入过量Na2CO3溶液沉淀Ca2+和过量的Ba2+，过滤（操作1）后向滤液3中加入稀盐酸以除去多余的氢氧根和碳酸根，经蒸发结晶（操作2）得到精盐。 【详解】A．据分析，试剂添加顺序可以为NaOH、BaCl2、Na2CO3，NaOH和BaCl2的顺序可以调换，Na2CO3在最后添加，A正确； B．据分析，“操作1”为过滤，需用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，B正确； C．据分析，“试剂Y”为Na2CO3，其作用为除去和过量，C正确； D．据分析，氯化钠溶解度随温度变化不大，通过蒸发结晶获得氯化钠晶体，则“操作2”为蒸发结晶，D错误； 故答案为D。 17. 氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A. 制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B. 制备过程中有氢气生成 C 氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D. 收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 【答案】C 【解析】 【分析】钠与液氨反应生成NaNH2和H2，且NaNH2易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气，则应先通氨气排出装置内的空气制造无氧无水环境，防止NaNH2与氧气或水蒸气反应， 【详解】A．制备前要通入氨气排空气，以防止NaNH2与氧气或水蒸气反应，A 正确； B．钠与液氨反应生成NaNH2和H2，且若装置中有微量水分，钠也可能与水反应产生氢气，B正确； C．氨基钠溶于水，方程式为，所得溶液呈碱性，C不正确； D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明排出气体为NH3，说明空气已排尽，D正确； 故答案选C。 18. 向盛有0.01 溶液中滴入酚酞，后匀速滴加0.2 溶液，所得溶液电导率随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 过程中产生白色沉淀，溶液由红色变浅至无色再变红 B. a→b段反应的离子方程式为 C. 该实验可得出离子浓度降低能引发离子反应的发生 D. 若用0.2 的溶液替代进行以上实验，所得曲线与上图相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应生成沉淀，被中和，溶液碱性减弱，酚酞由红色变浅至无色；当过量后，溶液呈酸性，酚酞仍为无色，不会变红，A错误； B．和的离子反应中，的比例应为1:1:2:2正确离子方程式为：，B错误； C．反应过程中，结合为沉淀、结合为弱电解质，导致溶液中离子浓度降低，电导率下降；离子浓度降低是离子反应（沉淀、中和）发生的驱动因素之一（离子反应会向着生成更稳定物质如BaSO4沉淀和H2O等弱电解质的方向进行，这一过程导致了溶液中离子浓度的降低），C正确； D．若用代替，反应分两步：，，溶液中始终存在可自由移动的离子，因此电导率曲线的最低点不会像原实验那样接近0，曲线与原图不同，D错误； 故答案选C。 19. 已知与酸化的溶液发生反应(未配平)。下列推断错误的是 A. 氧化性： B. 配平后的系数为2 C. 当反应消耗239 g 时消耗的物质的量为0.2 mol D. 可与浓盐酸发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中，作为氧化剂被还原为，而被氧化为。根据氧化性规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此的氧化性大于，A正确； B．通过离子电子法配平反应式，最终得到配平后的方程式为：，的系数为2，与选项B一致，B正确； C．239 g的物质的量为1 mol。根据配平方程式，5 mol 对应2 mol，因此1 mol对应0.4 mol，选项C中给出的消耗量为0.2 mol，与计算结果不符，C错误； D．的氧化性强于，其与浓盐酸反应的方程式为：，该反应符合氧化还原规律，被氧化为，被还原为，D正确； 故答案选C。 20. 用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是还原反应的产物 B. 氧化性： C. 处理后溶液的酸性增强 D. 每处理23.2 g 至少生成标准状况下1.12 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中被还原为，因此是还原反应的产物，A正确； B．反应中是氧化剂，被氧化为（氧化产物），根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：，B正确； C．反应消耗，因此处理后溶液的酸性减弱，C错误； D．23.2 g 的物质的量为0.1 mol，中Fe的平均价态为，还原为时，每个得到的电子数为：，0.1 mol共得0.2 mol电子，被氧化为时，每个失去4 mol电子，根据电子守恒，生成的物质的量为，标准状况下体积为，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 化学应用渗透生产生活各领域。回答下列问题： （1）工业上，金属钠在700～800℃条件下可与反应冶炼金属钛，该反应的化学方程式为___________。 （2）生活中，白醋(主要成分为)可与组成复合膨松剂，二者反应的化学方程式为___________。 （3）航空航天领域常用液体化合物作火箭燃料。16 g 在一定量中恰好完全燃烧，化学方程式为，是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为11.2 L(标准状况)。 ①的化学式为___________，的摩尔质量为___________。 ②反应中每生成1 mol氧化产物，转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 28 ③. 4 mol 【解析】 【小问1详解】 钠作还原剂，作氧化剂，反应为：。 【小问2详解】 与发生复分解反应，方程式为：。 【小问3详解】 ①是常见液态化合物可知是H2O，则Y是H元素。标准状况下11.2 L气体的物质的量为0.5 mol，由化学方程式可知，生成X2的物质的量为0.5 mol，结合化学计量比可知X2Y4的物质的量也为0.5 mol。则的摩尔质量为。的相对分子质量为：，，故是元素，所以为，的摩尔质量为。 ②N元素化合价由−2价升高到0价，氮气是氧化产物，共失去2×2 mol=4 mol电子，即每生成1 mol氧化产物转移电子的物质的量为4 mol。 22. 实验中常用标准溶液标定盐酸的浓度。现配制500 mL 0.10 的溶液。回答下列问题： （1）配制该溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、试剂瓶、胶头滴管，还有___________。 （2）需要称取无水碳酸钠固体的质量为___________g。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，“操作a”应重复3次，目的是___________，定容的具体操作为___________。 （4）以下错误操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A. 称量同质量的碳酸钠晶体() B. 溶解时溶液未经冷却便立即转移 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液 【答案】（1）玻璃棒、500 mL容量瓶 （2）5.3 g （3） ①. 保证溶质全部转移到容量瓶中 ②. 距刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切 （4）AD 【解析】 【分析】仪器判断：依据500 mL溶液的配制流程，补全500 mL容量瓶、玻璃棒；质量计算，根据进行运算；操作目的与定容：洗涤操作是保证溶质全转移，定容按“液面距刻度1～2 cm改用胶头滴管”的规范描述；误差分析：通过判断溶质减少或溶液体积偏大分析浓度偏低，据此分析。 【小问1详解】 500 mL容量瓶是配制的主要仪器，玻璃棒用于溶解和转移溶液时的搅拌、引流； 【小问2详解】 需要称取的无水碳酸钠质量为 【小问3详解】 操作a（洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶）重复3次的目的是：确保溶质全部转移至容量瓶中；定容的具体操作：距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切； 【小问4详解】 A：称取（含结晶水），实际质量偏小，浓度偏低；B：溶液未冷却转移，容量瓶热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；C：俯视刻度线，加水体积偏小，浓度偏高；D：吸出多余溶液时带走溶质，溶质减少，浓度偏低， 故选AD。 23. 核心元素化合价和物质类别是研究物质性质和转化的思路。氯元素的价类二维关系如图所示。 回答下列问题： （1）物质a的化学式为___________。 （2）常温下，与KOH溶液反应的化学方程式为___________，反应每消耗2.8 g KOH，消耗体积为___________L(标准状况下)。 （3）c为一元强酸，与锌反应的离子方程式为___________。 （4）84消毒液与洁厕灵混合使用产生，该反应的离子方程式为___________。 （5）某游泳池常用NaClO抑制藻类生长，工作人员一次错用了消毒，导致藻类疯长。已知两种物质能反应产生氧气，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 0.56 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据价类二维关系图可知，a是；b是；c是。 【小问1详解】 物质a的化学式为。 【小问2详解】 与KOH溶液反应，生成次氯酸钾、氯化钾和水，化学方程式为：。2.8 g KOH为，根据方程式计量关系可知，消耗的物质的量是，标准状况下体积为。 【小问3详解】 是一元强酸，是强电解质，与锌反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 84消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵（主要成分为盐酸），二者发生归中反应，离子方程式为：。 小问5详解】 NaClO在该反应中作氧化剂，作还原剂，该反应的化学方程式为：。 24. 氯含氧酸盐在工业领域有广泛应用。设计实验制备和NaClO的装置如图。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，甲装置中反应的离子方程式为___________。 （2）乙装置的作用是___________(请说明所用试剂及其作用)。 （3）装置丙中反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （4）装置丁冷却的目的是___________。 （5）装置戊的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填标号)。 A. 饱和食盐水 B. NaOH C. 溶液 D. 浓硫酸 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 （3） ①. ②. 5：1 （4）避免温度升高后生成 （5）BC 【解析】 【分析】甲中浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2，浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中混有挥发出来的HCl气体，装置乙中盛放饱和食盐水，饱和食盐水溶解HCl，抑制Cl2溶解，所以饱和食盐水洗去HCl，装置丙中氯气与KOH溶液水浴加热反应，得到KClO3，过量的氯气进入装置丁中，与NaOH溶液在冰水浴条件下反应得到NaClO，装置戊中的溶液吸收尾气。 【小问1详解】 仪器a名称是分液漏斗；甲装置中反应的离子方程式为； 【小问2详解】 装置乙中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl； 【小问3详解】 Cl2与KOH在加热条件下发生歧化反应，得到KCl、KClO3和水，化学方程式为；氯气生成氯化钾时，氯元素由0价降低为-1价，此部分氯气作氧化剂，氯气生成氯酸钾时，氯元素由0价升高为+5价，此部分氯气作还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:1； 【小问4详解】 装置丁冷却的目的是防止氯气和NaOH在较高温度下生成NaClO3； 【小问5详解】 可用氢氧化钠溶液、Na2SO3溶液吸收氯气，饱和食盐水、浓硫酸和氯气不反应，故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期期中考试 高一化学 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Pb：207 Ba：137 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关。下列未涉及化学变化的是 A. 用砂纸打磨掉铝表面的氧化膜 B. 氧化钙作袋装食品的干燥剂 C. 碳酸氢钠作烘焙糕点的膨松剂 D. 氯气作为自来水的杀菌消毒剂 2. 下列关于金属钠的说法错误的是 A. 钠与水、溶液反应均能产生氢气 B. 钠与、在加热条件下反应均生成白色固体 C. 钠通常保存在盛有煤油的广口玻璃瓶中 D. 钠和钾合金可用作原子反应堆导热剂 3. 下列关于氯气的性质和相关说法错误的是 A. 氯气能与碱反应，利用该性质可用于制84消毒液 B. 氯气与铁常温不反应，利用该性质可储存在钢瓶中 C. 氯气具有刺激性气味，利用该性质可用于杀菌消毒 D. 氯气难溶于饱和食盐水，利用该性质可收集氯气 4. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 大理石与盐酸反应制二氧化碳： D. 氯气通入石灰乳制取漂白粉： 5. 实验室中，下列操作规范或能达到实验目的的是 A. 用pH试纸测定新制氯水的pH值 B. 钾、钠等金属着火时立即用水扑灭 C. 用渗析方法除去蛋白质胶体中少量的氯化钠 D. 少量浓硫酸溅在皮肤上立即用3～5% 冲洗 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量Fe反应，转移电子数为3 B. 1 溶液中的数目为 C. 100 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中氧原子数目为4 D. 22.4 L(标准状况下)完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2 7. 对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 离子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，离子间不反应 B 、、、 能大量共存，离子间不反应 C 、、、 不能大量共存，因发生反应 D 、、、 不能大量共存，因发生反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下表中关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 A B CaO KOH C HCl D NaOH AgCl A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 胶体能稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电 C. 用滤纸可以分离胶体与溶液 D. 将NaOH溶液滴入煮沸的饱和溶液制得胶体 10. 某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出)。已知。下列说法错误的是 A. 溶液含有的物质的量为0.02 mol B. 溶液中一定不存在和 C. 上述过程中涉及的反应均为复分解反应 D. 溶液中肯定存在、、、、 11. 下列关于钠的化合物说法正确的是 A. 俗称纯碱或苏打 B. NaOH可通过侯氏制碱法获得 C. 可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 D. 加热法可除去固体中混有的少量 12. 部分含碳物质与对应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a为有机物 B. b存在多种单质 C. c和d均能和强碱反应生成e D. e可以是碳酸盐或碳酸氢盐 13. 下列物质通常能按图示路径实现一步转化，且各步转化均为氧化还原反应的是 选项 甲 乙 丙 A Cl2 HClO HCl B Na Na2O Na2O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 D Fe FeCl3 Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 14. 工业上制备亚氯酸钠()的一种方法通过以下两步反应实现： ① ②。 下列说法错误是 A. 中Cl的化合价为+3 B. ①可知氧化性： C. ②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2 D. 以为原料制备18.1 g 至少需要5% 136 g 15. 84消毒液、液氯及二氧化氯等都是含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. 液氯及二氧化氯均属于电解质 B. 84消毒液常用于皮肤轻微伤口消毒 C. 84消毒液与浓盐酸混用消毒效果一定更佳 D. 等质量的二氧化氯和液氯均还原为，前者得电子数目更多 16. 为了除去粗盐水中含有的、和等杂质，提纯并获取食盐晶体，其实验方案及实验操作流程如图。下列说法错误的是 A. 试剂添加顺序可以为试剂X、试剂W、试剂Y B. “操作1”用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 C. “试剂Y”的作用为除去和过量 D. “操作2”为蒸发浓缩、冷却结晶 17. 氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A. 制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B. 制备过程中有氢气生成 C. 氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D. 收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 18. 向盛有0.01 溶液中滴入酚酞，后匀速滴加0.2 溶液，所得溶液电导率随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 过程中产生白色沉淀，溶液由红色变浅至无色再变红 B. a→b段反应的离子方程式为 C. 该实验可得出离子浓度降低能引发离子反应发生 D. 若用0.2 的溶液替代进行以上实验，所得曲线与上图相同 19. 已知与酸化的溶液发生反应(未配平)。下列推断错误的是 A. 氧化性： B. 配平后的系数为2 C. 当反应消耗239 g 时消耗的物质的量为0.2 mol D. 可与浓盐酸发生反应： 20. 用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是还原反应的产物 B. 氧化性： C. 处理后溶液的酸性增强 D. 每处理23.2 g 至少生成标准状况下1.12 L 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 化学应用渗透生产生活各领域。回答下列问题： （1）工业上，金属钠在700～800℃条件下可与反应冶炼金属钛，该反应的化学方程式为___________。 （2）生活中，白醋(主要成分为)可与组成复合膨松剂，二者反应的化学方程式为___________。 （3）航空航天领域常用液体化合物作火箭燃料。16 g 在一定量中恰好完全燃烧，化学方程式为，是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为11.2 L(标准状况)。 ①的化学式为___________，的摩尔质量为___________。 ②反应中每生成1 mol氧化产物，转移电子的物质的量为___________。 22. 实验中常用标准溶液标定盐酸的浓度。现配制500 mL 0.10 的溶液。回答下列问题： （1）配制该溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、试剂瓶、胶头滴管，还有___________。 （2）需要称取无水碳酸钠固体的质量为___________g。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，“操作a”应重复3次，目的是___________，定容的具体操作为___________。 （4）以下错误操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A. 称量同质量的碳酸钠晶体() B. 溶解时溶液未经冷却便立即转移 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液 23. 核心元素化合价和物质类别是研究物质性质和转化的思路。氯元素的价类二维关系如图所示。 回答下列问题： （1）物质a化学式为___________。 （2）常温下，与KOH溶液反应的化学方程式为___________，反应每消耗2.8 g KOH，消耗体积为___________L(标准状况下)。 （3）c为一元强酸，与锌反应的离子方程式为___________。 （4）84消毒液与洁厕灵混合使用产生，该反应的离子方程式为___________。 （5）某游泳池常用NaClO抑制藻类生长，工作人员一次错用了消毒，导致藻类疯长。已知两种物质能反应产生氧气，该反应的化学方程式为___________。 24. 氯的含氧酸盐在工业领域有广泛应用。设计实验制备和NaClO的装置如图。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，甲装置中反应的离子方程式为___________。 （2）乙装置的作用是___________(请说明所用试剂及其作用)。 （3）装置丙中反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （4）装置丁冷却的目的是___________。 （5）装置戊的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填标号)。 A. 饱和食盐水 B. NaOH C. 溶液 D. 浓硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $