湖南省衡阳市第八中学2025-2026学年高三上学期第三次月考 化学试题

化学 命题人：王京风 审题人：何烨 请注意：1.时量75分钟，满分100分 2.可能用到的相对原子质量：H1Li7N14Si28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 A.有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B.BaCO3可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C.苯甲酸钠是一种常用的调味剂，能增加食品的鲜味 D.Na2CO3和NaHCO3均可作食用碱或工业用碱 2.下列化学用语或图示表达正确的是 O g98 G®89 A.醛基的电子式： ·CH B.NaCI溶液中的水合钠离子：p8 C.基态碳原子的价层电子排布图： D.H,S的VSEPR模型： 29 2p 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.Imol[Ag(NH)2]NO,中含o键数目为11N B.标准状况下，11.2LNO2分子个数为0.5N C.0.1mol.L的Na,Cr,0,溶液中含Cr元素微粒浓度之和为0.1molL D.1.4gLi与足量02充分反应，反应中转移的电子数介于0.2N和0.4N之间 4.下列图示中，操作规范的是 操 作 7777777 废液 选 A.配制Al2(SO4)2 B.洗涤盛有CuSO,废液的 C.蒸发浓缩NaCl溶液 D.长期存放K2C2O, 项 溶液 试管 标准溶液 化学试愿第1页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 5根据元素周期律，下列说法正确的是 A.离子半径：Na>F- B.还原性：C->S2 C.化合物中离子键百分数：Mg0>AhO, D.碱性：LiOH>KOH 6.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性：BE<PCl 分子空间构型 8 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点：NaCl>Sg 晶体类型 D 识别K*的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 7.下列说法错误的是 A.杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B.金刚石硬度很大，不容易经锤击而破碎 C.硅酸盐的阴离子能以硅氧四面体为结构单元构成无限伸展的共价键骨架 D.表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，体现了超分子的自组装特征 8.配合物间的结构转变是-种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 H HO- HO HO 配合物1 配合物2 下列说法错误的是 A.配合物1中含有2种配体 B.配合物2中N原子采取Sp2杂化 C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D.转变前后，Co的化合价由+2价变为0价 9.X、Y、Z、W、M均为36号以前的元素且原子序数依次递增，其中W与X同主族，基态X原子的最 外层有2个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态M原子核外电子有28种运动状态。下列说法 正确的是 A.第一电离能：X<Y<Z B.简单气态氢化物的稳定性：W>X C.XZ与YZ,的空间结构均为平面三角形 D.配体XZ与M形成配合物时，由Z原子给出电子对 化学试题第2页，共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英（含少量铁、铜氧化物）和空气制备氮化硅的一种工艺流程 如图所示。 足量碳 粗硅 石英一→高温转化→（含少量铁、铜） 酸洗、，水洗 高温转化可→粗品一→选涤→任操→Si,N 空气→净化→原料气 已知粗硅中杂质不参与“高温转化”的反应。下列说法正确的是 A.“高温转化"硅元素参与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 B.“净化"可将空气依次通过NaOH溶液、热还原铁粉、浓H2SO4 C.“洗涤”时酸洗可选用稀硝酸 D.SiN4中Si一N键能高于SiO2中的Si-O键能 11.在两种不同催化剂作用下，反应X(g)—一Y(g)的历程如图所示。下列叙述正确的是 ② ③ 催化剂1 ④ X(g) 催化剂2 P P Y(g) 反应历程 A.不同催化剂作用下，该反应的焓变不同 B.基元反应②和③的正反应△H>0 C.其他条件相同，P1比P2更不稳定 D.其他条件不变，升温能提高X的平衡转化率 12.砷化镓（GAs)的晶胞结构如图甲所示，将M如掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图 乙所示，下列说法错误的是 Mn Mm掺杂 OGa Mn Mn 甲 A.图甲中，Ga原子位于As原子构成的正四面体空隙中 B.图甲中，设GaAs的相对分子质量为M,晶体密度为pgcm3,N为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中 距离最近的两个G原子间距离为号×积×10'mm C.图乙中，a点Ga的原子分数坐标为(0,0,0)，则c点M血的原子分数坐标为(0,1/2,1/2) D.稀磁性半导体材料中，M血、As的原子个数比为32：5 化学试题第3页，共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。下列说法错误的是 A.放电时，K'从负极向正极迁移 B.放电时，Zn(OH)好的生成说明Zn(OH)2具有两性 C.充电时，电池总反应为 多孔 金 属 Zn(OH好 Zn(0H2+2S,03=Zn+S,02+40H S,0 KS,O溶液 KOH溶液 D.充电时，若生成1.0molS406,则有4.0molK+穿过离子交 阳离子 交换膜 换膜 14.常温下，向CaC,0,饱和溶液（有足量CaC,0,固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC,04溶 解，总反应为CaC,04+2H=H,C,0+Ca24.平衡时g[c(Ca)/(mol.L】,分布系数δ(M与 pi的变化关系如图所示（其中M代表玛，C,0HC,0或C,02.比如5C,0g）-C0】, C c8=c(H,C204)+c(HC,04)+c(C,0)。已知Km(CaC,04)=1086。 -1.5 r1.0 0.9 -2.0 IV 0.8 0.7 0.6 -3.0- os爱 0.4 0.3 0.2 4.0 0.1 4.27 4.5 0.0 0 p 下列说法正确的是 A.曲线表示gc(Ca2+)）/(mol·L)~pH的变化关系 B.pH=3时，溶液中c(Cr)>2c(H,C204)+c(HC20) C.总反应CaC20,+2H≠H,C,04+Ca2+的平衡常数K=103.0 D.pH=5时，C2O?和HC,0:的分布系数关系为 6C,02,10 8(HC,04) 化学试颗第4页，共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)一水疏酸四氨合铜(C(NH,)4S0,·H,0)为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，受热时 易发生分解，常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨 量进行探究。 1.制备[Cu(NH,)4]SOH,0 适杖 过试 1.00 mol.L 1.00 mol.L! 氨水 氨水 95%乙醇 ③用玻璃棒 0.10 mol.L ① ② 摩擦试管壁 蓝色沉淀 深监色溶液 深蓝色晶体 (1)步骤②中蓝色沉淀转化为深蓝色溶液的离子方程式为 2)步骤③中加入乙醇可析出C(NH)4S0,·H0晶体的原因是 (请从 物质结构的角度解释)，此处不采用加热浓缩结晶方法的原因是 Ⅱ.样品中含氨量的测定 准确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加 热，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用VmL0.5000molL的盐酸标 准溶液将氨完全吸收。取下锥形瓶，用0.5000mol·L'NaOH标准溶液滴定过剩的HCI（选用甲基橙做指示 剂)，到终点时消耗V,mL NaOH溶液。 1.水 2.玻璃管 3.10%氢氧化钠溶液 4样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水 氨的测定装置 (3)玻璃管2的作用是 (④)接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 (填标号) (⑤)样品中氨的质量分数的表达式为， (用含m、V、的代数式表式)。 化学试愿第5页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (⑥下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是 (填标号) A.,滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 C.将样品液中的氨蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁 D.取下锥形瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 16.(14分)“三废“的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为 As,O,Pb,(AsO4),C1、CuS和ZS等。一种脱砷并回收As,O,、铜和锌的流程如下： 热水H,S04,H,O2 铜萃取剂锌萃取剂 试剂X 业 含砷 烟尘 水沒 氧化酸漫 萃取铜 萃取锌 反萃取锌→富锌液→ZnS0,·7H,0 - 蒸发结晶 酸沒渣 反萃取铜 沉砷 →滤渣 As,O, 富铜液 滤液 (回收) 已知： ①As2O3微溶于冷水，易溶于热水： ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成疏酸盐，难溶于热水的Pbs(AsO)3C转化成HAsO4: ③萃取时，将萃取剂Ⅱ溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为 2L+M警M,+2H,式中M2为C2或Za 回答下列问题： (1)“水浸”时，采用热水的目的是 (2)“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为 Pbs(AsO4)CI与硫酸反应的化学方程式为 OH (3)萃取剂HL( )中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形成配合物 OH CuL2。该配合物中Cu2*的配位数为 “反萃取铜后，“富铜液”为 (填“水或“有机")相。 (4)“反萃取铜”和“反萃取锌时，所用试剂X为 (填化学式)。 (⑤)“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣的主要成分为 (填化学式)。 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(15分)化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成（略去部分试剂和条件）。 D B OCH2CH3 OCH2CH3 Br Br OCH2CH3 OCH2CH3 C7H7BrO2 H3CO H3CO E CHO COOCH CH3NO2 G )氧化剂 NO2 H20 催化剂 C16H2INO5 2)CH3OH H3C01 H2S04 H3CO F H COOCH3 NH2 -CHOH 催化剂 H3C01 回答下列问题： (1)A的结构简式是 C的官能团名称是 (2)F→G的反应类型为 (3)J的结构简式中标注的碳原子ad,其中属于手性碳原子的是 (4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）： ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为93：1：1。 (5)“点击化学”的研究获得诺贝尔化学奖表彰，如图所示是点击化学的化学反应，所得的产物中含有 大π键。 Cu N-N-N 已知：i.杂化轨道中s成分越多，原子轨道离核越近，形成共价键键长越短。 ⅱ.参与形成大π键的电子不易参与其他相互作用的形成。 ①产物中 (填“α"或“B”位置的N更容易形成配位键。 ②反应物中氮氮键键长（填“>“<"或“=）产物中氮氮键键长，原因是 18.（15分)硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Z高温 还原SiCl,(沸点57.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题： (1)基态2如原子的价电子排布式为 SiCl4晶体的类型为 化学试愿第7页，共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)化合物HBP耳的结构如图1所示，HBP℉中F-P-F键角略大于PB分子中的P-P-F键角，原因是 ●N 0 图1 OP 图2 (3)Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示（晶胞参数a=b≠c,a=B=y=90°），若将M 点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为 (填“面心“棱中点”或“体心")。 (4)在Zn还原SiCl4的过程中会生成副产物SiCl2,抑制SiCl2生成可以增加Si产量并降低生产能耗。 该过程存在如下主要化学反应： 反应i:SiCL4(g)+2Zn(g)≠Si(s)+2ZnC2(g)AH1=-134kJ·mol 反应n:SiCl4(g)+Zn(g)=SiCl2(g)+ZnCl2(g)△H2=+98k·molr 反应m:SiCL4(g)+Si(s)≠2SiCL,(g)AH ①△H3=kJ.mol. ②在总压分别为p1、P2和p,下，反应达平衡时，SiCl2物质的量与初始SiCl4物质的量的比值x随温度 变化如图3所示，图中压强由大到小顺序为 0.20- 0.15 0.10 0.05 120012501300135014001450 TIK 图3 ③在一定温度、180kPa条件下，体系中初始：SiCl4(g)和Zn(g)分别为1mol和4mol,假设此条件下生 成的SiCl2忽略不计，恒压反应4min时，SiCl4分压变为20kPa,0-4min内用SiCl,分压表示的平均反 应速率为kPa.min，此时可生成硅 g。(已知：分压=总压×物质的量分数) 化学试题第8页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP