题型02 阿伏加德罗常数的判断（题型专练）（广东专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型02 阿伏加德罗常数的判断 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 根据物质状态和条件判断 考向02 根据物质组成和结构判断【重】 考向03 根据电解质溶液的变化判断 考向04 根据氧化还原角度判断【难】 考向05 根据一些隐含的条件判断考向 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 广东高考试题中对常用化学计量考查的固定题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四个速项分别从不同的角度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断，根据研究对象的不同，可将此题型分为五个题组：一是有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断；二是有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断；三是有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断；四是有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断；五是有关物质的量等基本概念和公式的规范应用。 考向01 根据物质状态和条件判断 【例1-1】(2024·广东·高考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol/L NH4NO3溶液中含N的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 【例1-2】(25-26高三上·广东江门·调研)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．金刚石中含有的碳碳键数目为 B．标准状况下，的分子数目为 C．的溶液中数目为 D．在空气中充分反应生成和，转移电子数目为 1.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。 2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。 4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。 5.已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。 【变式1-1】(25-26高三上·广东肇庆·一模)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中子数比质子数多 B．标准状况下中含有的键数目为 C．与足量稀硝酸反应，转移电子数目为 D．溶液中数目为 【变式1-2】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中所含离子的数目为 B．溶液中含有氧原子的数目为 C．标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为 D．苯与苯乙烯的混合物中含有氢原子的数目为 考向02 根据物质组成和结构判断【重】 【例2-1】(2025·广东·高考)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【例2-2】(25-26高三上·广东·联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 40Ca2+中含有的中子数为18NA B．0.5 mol对苯二酚中含羟基的数目为2NA C．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中，阳离子总数大于NA D．Na2O2与H2O反应生成22.4 L O2，转移电子数目为2NA （1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 （2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 （3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 （4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 （5）记Na2O2中O2为一个阴离子。 （6）记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等 （7）记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。 【变式2-1】(25-26高三上·广东清远·一模)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0 L 1.0的溶液中的数目为 B．28 g 含有的中子数为 C．3.1 g白磷()中P-P键的数目为 D．1 mol 晶体中阴离子的数目为 【变式2-2】共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．NH3是共价化合物，形成的晶体为共价晶体 B．0.1 mol/L的氨水溶液中数目小于 C．比更难与NH3发生反应 D．1 mol中含有的孤电子对数目为 考向03 根据电解质溶液的变化判断 【例3-1】(2023·广东·高考)设NA为阿伏加德罗常数的值,侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHCO3完全分解,得到的CO2分子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol/L NaHCO3溶液中,HC数目为NA D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-,则混合物中质子数为28NA 【例3-2】(25-26高三上·广东韶关·调研)春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝(主要成分是)、硫黄、炭末制成。爆炸时的反应为：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．等质量的、、中所含中子数相等 B．12 g石墨中所含C-C键数目为1.5 C．每生成89.6 L ，转移电子数为12 D．1 L 0.1 mol/L 溶液中，与的数目之和为0.1 一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解； 二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA； 三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目； 四看：是否为可逆反应； 五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关； 特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 【变式3-1】(25-26高三上·广东中山·调研)的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与反应便有黑色的Ag析出：。该反应可用于检验微量砷，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．的硝酸溶液中，的数目为 C．中价层电子对数为 D．每生成10.8 g的金属银，转移电子的数目为 【变式3-2】钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NaCl→Na→Na2O2→NaOH→NaClO A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 考向04 根据氧化还原角度判断 【例4-1】(2024·海南·高考)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【例4-2】(25-26高三上·广东·联考)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应生成NaOH和，理论上转移电子的数目为 B．标准状况下，中含有分子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．中含有中子的数目为 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。 五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。 六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 【变式4-1】(25-26高三上·广东增城·模拟)二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．草酸分子中含键数目为 C．每生成，转移的电子数为 D．溶液中含有的数目为 【变式4-2】白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4 B．0.1 溶液中的数目为0.2 C．2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2 D．每生成11.2 L，转移的电子数为10 考向05 根据一些隐含的条件判断 【例5-1】(25-26高三上·广东惠州惠东县·模拟)设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．乙烯中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的氮原子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【例5-2】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关氮及其化合物的说法正确的是( ) A.46 g NO2中含有分子的数目为NA B.1 L 0.1 mol⋅L−1 NH4NO3溶液中，NH4+的数目为0.1NA C.常温下，1 mol Al和足量的浓硝酸反应生成NO2的数目为3NA D.工业上用N2和H2合成NH3，消耗22.4 L N2 （标准状况）时，理论上转移电子的数目为6NA 1.反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N2＋3H2 2NH3 2.有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 3.有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 4.有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 【变式5-1】氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1molNaCl固体中，含离子数为 B．1L的NaOH溶液中，含有氧原子数为 C．标准状况下，22.4L和的混合气体含有共价键数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol转移电子数为 【变式5-2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 L 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为2.5NA B．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C．常温下，将5.6 g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5NA D．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br-被氧化时，反应中转移电子的数目一定为2NA 1.(2025·河北·高考)设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 2.(2025·黑吉辽·高考)钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 3.(2025·云南·高考)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 4．(2024·贵州·高考)二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 5.(25-26高三上·广东汕头·调研)已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．通入水中充分反应，溶液中分子数为 B．溶液中，含离子数为 C．中含极性键的个数为 D．含有键数为 6.(25-26高三上·广东茂名·模拟)以燃煤电厂烟气中的SO3、NH3和H2O为原料可制备化工产品NH4HSO4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNH4HSO4晶体中含有离子的总数为3NA B．1.8g中含有中子的数目为0.9 NA C．pH=12的氨水中含有的数目为0.01 NA D．标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2充分反应生成SO3，转移电子的数目为2NA 7．（2024·江西·高考）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 8．（2024·吉林·高考）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 9．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO2，H2制得CH3OH，进而合成了淀粉[(C6H10O5)n]。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2molH2和CO2和混合气的分子数为0.4NA B．通过CO2与H2制得16 g CH3OH，转移电子数为2NA C．标准状况下，22.4 L CH3OH中含有NA的C-H键 D．16.2 g淀粉([(C6H10O5)n])中含C原子数为0.6NA 10．利用金属钠喷雾氧化法制备，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气（含、和）。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．含有键的数目为 B．参与反应，转移的电子数目为 C．若所得溶液的，则该溶液中含有的数目为 D．所得由和组成的混合气体所含原子数目为 11.氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1molNaCl固体中，含离子数为 B．1L的NaOH溶液中，含有氧原子数为 C．标准状况下，22.4L和的混合气体含有共价键数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol转移电子数为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 阿伏加德罗常数的判断 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 根据物质状态和条件判断 考向02 根据物质组成和结构判断【重】 考向03 根据电解质溶液的变化判断 考向04 根据氧化还原角度判断【难】 考向05 根据一些隐含的条件判断考向 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 广东高考试题中对常用化学计量考查的固定题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四个速项分别从不同的角度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断，根据研究对象的不同，可将此题型分为五个题组：一是有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断；二是有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断；三是有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断；四是有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断；五是有关物质的量等基本概念和公式的规范应用。 考向01 根据物质状态和条件判断 【例1-1】(2024·广东·高考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol/L NH4NO3溶液中含N的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 【答案】A 【解析】26 g CH≡CH的物质的量为1 mol,一个 CH≡CH分子中含有3个σ键,故26 g CH≡CH中含有σ键的数目为3NA,A正确;N在水溶液中发生水解,1 L 1 mol/L NH4NO3溶液中含N的数目小于NA,B错误;CO和H2均由分子构成,1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,C错误;由于未给出气体所处的状态,无法求出生成气体的物质的量,也无法得出转移电子数目,D错误。 【例1-2】(25-26高三上·广东江门·调研)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．金刚石中含有的碳碳键数目为 B．标准状况下，的分子数目为 C．的溶液中数目为 D．在空气中充分反应生成和，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键被2个碳原子所共有，根据均摊法知，每个碳原子平均形成的C-C键的数目为：4×=2个，则12g金刚石(1mol)含有C-C键的数目为：×2×NAmol-1=2NA，A错误； B．标准状况下，四氯化碳为液态，2.24L四氯化碳不是0.1mol，分子数目不是0.1NA，B错误； C．1LpH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为mol/L=0.01mol/L，则1L溶液中氢离子数目为0.01NA， C错误； D．钠无论是转化为氧化钠还是过氧化钠，钠单质均为还原剂，钠元素的化合价：0→+1，则存在关系：，4.6g 钠的物质的量为=0.2mol，转移的电子数目为0.2NA，D正确； 故选D。 1.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。 2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。 4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。 5.已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。 【变式1-1】(25-26高三上·广东肇庆·一模)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中子数比质子数多 B．标准状况下中含有的键数目为 C．与足量稀硝酸反应，转移电子数目为 D．溶液中数目为 【答案】C 【解析】A．37Cl的质子数为17，中子数为37−17=20，1 mol 37Cl2含中子数20×2=40 ，质子数17×2=34 ，中子数比质子数多6 ，而非3 ，A错误； B．标准状况下11.2 L CO2为0.5 mol，每个CO2分子含2个π键，总π键数目为0.5×2=1，而非2 ，B错误； C．64 g Cu为1 mol，与稀硝酸反应时，Cu被氧化为Cu2+，每 mol Cu失去2 mol电子，转移电子数为2，C正确； D．为弱酸根离子，在水中会水解，导致其实际数目小于0.1 ，D错误； 故答案选C。 【变式1-2】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中所含离子的数目为 B．溶液中含有氧原子的数目为 C．标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为 D．苯与苯乙烯的混合物中含有氢原子的数目为 【答案】D 【解析】A．是过氧化物，由、构成，晶体中所含离子的数目为，A项错误； B．溶液中含有氧原子的数目为1L×0.2mol/L×3×NAmol-1=0.6NA，但溶液中还含有水，水中也含有氧原子，B项错误； C．标准状态下，是液体，不能利用气体摩尔体积计算，C项错误； D．苯与苯乙烯的最简式均为CH，氢元素的质量分数均为，故混合物中氢元素的质量分数也是，，，氢原子的数目为0.6NA，D项正确； 故选D。 考向02 根据物质组成和结构判断【重】 【例2-1】(2025·广东·高考)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 【例2-2】(25-26高三上·广东·联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 40Ca2+中含有的中子数为18NA B．0.5 mol对苯二酚中含羟基的数目为2NA C．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中，阳离子总数大于NA D．Na2O2与H2O反应生成22.4 L O2，转移电子数目为2NA 【答案】C 【解析】A．40Ca2+的质量数为40，质子数为20，中子数为40-20=20，电子数为20-2=18，故1 mol 40Ca2+中含有的中子数为20NA，A错误； B．对苯二酚（）含2个羟基，0.5 mol对苯二酚中含羟基的数目为NA，B错误； C．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中，存在的水解：和水的电离，前者的发生不改变阳离子数，故该溶液中的阳离子（、H+）总数大于NA，C正确； D．未说明气体是否处于标准状况，22.4 L O2的物质的量不确定，无法计算转移电子数，D错误； 故选C。 （1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 （2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 （3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 （4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 （5）记Na2O2中O2为一个阴离子。 （6）记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等 （7）记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。 【变式2-1】(25-26高三上·广东清远·一模)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0 L 1.0的溶液中的数目为 B．28 g 含有的中子数为 C．3.1 g白磷()中P-P键的数目为 D．1 mol 晶体中阴离子的数目为 【答案】B 【解析】A．1.0 L 1.0的溶液中会水解，则的数目小于NA，A错误； B．14C含有的中子数为14-6=8，28 g 14C的物质的量为，含有的中子数为，B正确； C．每个白磷()分子含有6个P-P键，3.1 g P4的物质的量为，含P-P键数目为，C错误； D．晶体中阴离子为，1 mol 晶体中含1 mol，其数目为NA，D错误； 故选B。 【变式2-2】共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．NH3是共价化合物，形成的晶体为共价晶体 B．0.1 mol/L的氨水溶液中数目小于 C．比更难与NH3发生反应 D．1 mol中含有的孤电子对数目为 【答案】D 【解析】A．NH3是共价化合物，但其晶体通过分子间作用力（氢键和范德华力）形成，属于分子晶体，而非共价晶体，A错误； B．题目未给出溶液体积，无法确定0.1 mol/L的氨水溶液中的数目，B错误； C．溴元素的电负性小于氯元素，溴原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，C错误； D．Al(NH3)Cl3中N原子上的孤电子对参与形成了配位键，每个Cl-提供3个孤电子对，故1mol该物质含有的孤电子对数目为，D正确； 故选D。 考向03 根据电解质溶液的变化判断 【例3-1】(2023·广东·高考)设NA为阿伏加德罗常数的值,侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHCO3完全分解,得到的CO2分子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol/L NaHCO3溶液中,HC数目为NA D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-,则混合物中质子数为28NA 【答案】D 【解析】铵根离子中存在4个N—H共价键,1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA,A错误;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,1 mol NaHCO3完全分解,得到0.5 mol CO2,B错误;NaHCO3Na++HC,HC会发生水解和电离,则1 L 1 mol/L NaHCO3溶液中HC数目小于NA,C错误;NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-,则混合物为1 mol,质子数为28NA,D正确。 【例3-2】(25-26高三上·广东韶关·调研)春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝(主要成分是)、硫黄、炭末制成。爆炸时的反应为：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．等质量的、、中所含中子数相等 B．12 g石墨中所含C-C键数目为1.5 C．每生成89.6 L ，转移电子数为12 D．1 L 0.1 mol/L 溶液中，与的数目之和为0.1 【答案】B 【解析】A．、、的中子数分别为6、7、8，等质量时物质的量不同，中子总数不相等，A错误； B．石墨中每个C原子形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共享，故1 mol C对应1.5 mol C-C键。12 g石墨（1 mol C）含1.5NA个C-C键，B正确； C．题目未说明条件，无法确定体积对应物质的量，C错误； D．S2-会水解生成HS-和H2S，溶液中S2-、HS-、H2S总物质的量为0.1 mol，但D仅统计S2-和HS-，数目之和小于0.1NA，D错误； 故答案选B。 一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解； 二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA； 三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目； 四看：是否为可逆反应； 五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关； 特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 【变式3-1】(25-26高三上·广东中山·调研)的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与反应便有黑色的Ag析出：。该反应可用于检验微量砷，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．的硝酸溶液中，的数目为 C．中价层电子对数为 D．每生成10.8 g的金属银，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】A．中每个分子中子数为：2个H（各0中子）+18O（中子数=18-8=10），总中子数为10，含中子数，A错误； B．pH=2的硝酸溶液中，，1 L 溶液中数目为，B错误； C．的摩尔质量78 g/mol，7.8 g 对应0.1 mol ，每个分子中As的价层电子对数为，总价层电子对数为，C正确； D．生成10.8 g Ag（0.1 mol ），根据反应式，每生成1 mol  Ag转移1 mol 电子，故转移电子数为，D错误； 故答案选C。 【变式3-2】钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NaCl→Na→Na2O2→NaOH→NaClO A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 考向04 根据氧化还原角度判断 【例4-1】(2024·海南·高考)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【答案】A 【解析】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误； C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；   D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误； 故选A。 【例4-2】(25-26高三上·广东·联考)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应生成NaOH和，理论上转移电子的数目为 B．标准状况下，中含有分子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．中含有中子的数目为 【答案】A 【解析】A．1 mol Na2O2与足量水反应时，反应方程式为2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑。每2 mol Na2O2生成1 mol O2，转移2 mol电子因此，1 mol Na2O2转移1 mol电子，数目为NA，A正确； B．标准状况下(0℃，1 atm)，SO3的熔点为16.8℃，此时为固态而非气态，无法用22.4 L/mol计算物质的量，B错误； C．FeCl3溶液中Fe3+会水解，导致其实际浓度小于0.1 mol/L，因此1 L溶液中Fe3+数目小于0.1NA，C错误； D．CH4中碳为12C(6个中子)，氢为1H(0个中子)，每个CH4分子含6个中子，1 mol CH4含6 NA个中子，而非10 NA，D错误； 故答案选A。 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。 五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。 六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 【变式4-1】(25-26高三上·广东增城·模拟)二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．草酸分子中含键数目为 C．每生成，转移的电子数为 D．溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】A．1个H218O中含有的质子数为10，0.1mol H218O中含有的质子数为1.0NA，故A错误； B．草酸中碳氧双键中含有键，1个草酸分子中含键数目为2，则草酸分子中含键数目为，故B正确； C．没有给出温度和压强，无法计算其物质的量，故C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算钾离子的物质的量和数目，故D错误； 故选B。 【变式4-2】白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4 B．0.1 溶液中的数目为0.2 C．2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2 D．每生成11.2 L，转移的电子数为10 【答案】C 【解析】A．白磷（P4）分子为正四面体结构，每个分子含有6个P-P共价键，因此1 mol P4中共价键数目为6 NA，A错误； B．题中未提供0.1 mol∙L-1 H2SO4溶液的体积，无法计算溶液中H+的数目，B错误； C．SO2和O2生成SO3的反应为可逆反应，即2 mol SO2和1 mol O2无法完全转化为SO3，因此生成的SO3分子数一定小于理论最大值2 NA，C正确； D．题中并未明确11.2 L是标准状况下的体积，因此的物质的量无法计算，即反应转移的电子数无法计算，D错误； 故答案选C。 考向05 根据一些隐含的条件判断 【例5-1】(25-26高三上·广东惠州惠东县·模拟)设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．乙烯中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的氮原子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】C 【解析】A．乙烯中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，碳碳双键中含有1个σ键和1个键，每个乙烯分子含5个σ键，28g乙烯为=1 mol，σ键数目应为5 NA，A错误； B．题目未提供体积，无法确定具体含的数目，B错误； C．NO2和N2O4中N原子和O原子的数目比均为1：2， NO2和N2O4的混合气体可以当成NO2，46 g NO2和N2O4的混合气体中，无论比例如何，总氮原子数恒为=1 mol，即NA，C正确； D．生成22.4L O2未指明标准状况，无法确定是否为1 mol，D错误； 故选C。 【例5-2】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关氮及其化合物的说法正确的是( ) A.46 g NO2中含有分子的数目为NA B.1 L 0.1 mol⋅L−1 NH4NO3溶液中，NH4+的数目为0.1NA C.常温下，1 mol Al和足量的浓硝酸反应生成NO2的数目为3NA D.工业上用N2和H2合成NH3，消耗22.4 L N2 （标准状况）时，理论上转移电子的数目为6NA 【答案】D 【解析】46 g NO2(1 mol)中存在平衡：2NO2⇌N2O4，因此分子数小于NA ，A项错误； NH4NO3是强酸弱碱盐，在水溶液中存在水解平衡：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+ ，导 致NH4+的数目减少，则1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于0.1NA ，B项错误； 常温下，Al 遇足量的浓硝酸会发生钝化反应，形成一层致密的氧化膜阻止反应的进一步 进行，C项错误；消耗标准状况下22.4 L N2，即1 mol 氮气，根据氮原子守恒可知生成 NH3分子的数目为2NA，理论上转移电子的数目为6NA ，D项正确。 1.反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N2＋3H2 2NH3 2.有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 3.有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 4.有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 【变式5-1】氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1molNaCl固体中，含离子数为 B．1L的NaOH溶液中，含有氧原子数为 C．标准状况下，22.4L和的混合气体含有共价键数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol转移电子数为 【答案】A 【解析】】A.NaCl中含有Na+和Cl-，1mol NaCl固体中，含离子数为，A正确；B.NaOH溶液中的水分子中也含有O原子，则1L的NaOH溶液中，含有氧原子数大于，B错误；标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，C错误；D.Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA，D错误； 【变式5-2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 L 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为2.5NA B．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C．常温下，将5.6 g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5NA D．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br-被氧化时，反应中转移电子的数目一定为2NA 【答案】B 【解析】A．浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，而稀盐酸不能与MnO2反应，随着反应的进行盐酸变稀，不能全部消耗，故1L10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，根据反应方程式MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成Cl2的数目小于2.5NA， A错误；B．O2和O3均由氧原子构成，故3.2g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，B正确; C．常温下，铁片投入到浓硝酸中发生钝化，C错误；D．Fe2+的还原性比Br-强，故向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1molBr-被氧化时，Fe2+已全部被氧化，故反应中转移电子的数目一定大于2NA，D错误；答案选B。 1.(2025·河北·高考)设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 2.(2025·黑吉辽·高考)钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 3.(2025·云南·高考)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 4．(2024·贵州·高考)二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【解析】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确； 故选D。 5.(25-26高三上·广东汕头·调研)已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．通入水中充分反应，溶液中分子数为 B．溶液中，含离子数为 C．中含极性键的个数为 D．含有键数为 【答案】D 【解析】A．溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，则1mol氨气通入水中充分反应生成一水合氨的分子数小于1mol×NAmol—1=NA，故A错误； B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使铵根离子数目减少，则1L1mol/L氯化铵溶液中铵根离子数目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故B错误； C．铵根离子中含有4个氮氢极性键，所以1mol氯化铵中含极性键的个数为1mol×4×NAmol—1=4NA，故C错误； D．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有2个π键，则0.5mol氮气分子中含有π键的数目为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故D正确； 故选D。 6.(25-26高三上·广东茂名·模拟)以燃煤电厂烟气中的SO3、NH3和H2O为原料可制备化工产品NH4HSO4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNH4HSO4晶体中含有离子的总数为3NA B．1.8g中含有中子的数目为0.9 NA C．pH=12的氨水中含有的数目为0.01 NA D．标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2充分反应生成SO3，转移电子的数目为2NA 【答案】B 【解析】A．NH4HSO4中含有1个和1个，1molNH4HSO4晶体中含有离子的总数为2NA，A错误； B．中含有18-8=10个中子，1.8g的物质的量为=0.09mol，含有中子的数目为0.9 NA，B正确； C．未说明pH=12氨水的体积，无法计算含有的数目，C错误； D．标准状况下，22.4LSO2的物质的量为1mol，11.2LO2的物质的量为0.5mol，而SO2和O2反应生成SO3的过程是可逆的，生成SO3的物质的量小于1mol，转移电子的数目小于2NA，D错误； 故选B。 7．（2024·江西·高考）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选D。 8．（2024·吉林·高考）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D。 9．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO2，H2制得CH3OH，进而合成了淀粉[(C6H10O5)n]。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2molH2和CO2和混合气的分子数为0.4NA B．通过CO2与H2制得16 g CH3OH，转移电子数为2NA C．标准状况下，22.4 L CH3OH中含有NA的C-H键 D．16.2 g淀粉([(C6H10O5)n])中含C原子数为0.6NA 【答案】D 【解析】A．0.2 mol H2和CO2混合气体的总物质的量为0.2 mol，分子数为0.2 NA，A错误； B．生成1 mol CH3OH转移6 mol电子，16 g CH3OH（0.5 mol）对应转移3 NA电子，B错误； C．标准状况下CH3OH为液体，无法计算，C错误； D．16.2 g淀粉中单元C6H10O5的物质的量为0.1 mol，每个单元含6个C原子，总C原子数为0.6 NA，D正确； 故答案选D。 10．利用金属钠喷雾氧化法制备，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气（含、和）。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．含有键的数目为 B．参与反应，转移的电子数目为 C．若所得溶液的，则该溶液中含有的数目为 D．所得由和组成的混合气体所含原子数目为 【答案】D 【解析】 的物质的量为1mol，中含有一个O-O单键（1个σ键），1mol 中仅含1mol σ键，数目为，A错误；未说明所处的温度和压强，无法计算的物质的量，B错误；pH=13时，溶液中，但未给出溶液体积，无法确定的物质的量，C错误；和均为双原子分子，1mol混合气体无论比例如何，总原子数均为2mol，即，D正确； 11.氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1molNaCl固体中，含离子数为 B．1L的NaOH溶液中，含有氧原子数为 C．标准状况下，22.4L和的混合气体含有共价键数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol转移电子数为 【答案】A 【解析】】NaCl中含有Na+和Cl-，1mol NaCl固体中，含离子数为，A正确；B.NaOH溶液中的水分子中也含有O原子，则1L的NaOH溶液中，含有氧原子数大于，B错误；标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，C错误；D.Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA，D错误； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $