专题03 离子反应（培优专练）2026年高考化学二轮复习高效培优系列

专题03 离子反应 情境突破练 压轴提速练 1．新考法【结合工业流程考查离子反应方程式的书写】（2025·四川·模拟预测）从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．浸出液主要成分为、、NaOH C．浸出液“氧化”过程中反应为 D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高 2．新情境【结合实验操作及图像考查离子推断】（2025·河南·三模）某透明溶液中可能大量存在中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到pH试纸上，pH试纸变蓝；②取10mL溶液，滴加的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示： 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中一定存在 C．点溶液能与酸性溶液反应 D．点溶液加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl沉淀 3．新角度【结合实验操作及现象考查离子方程式正误判断】（2025·四川·一模）下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入，棕黄色褪去 ② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 建议用时：25min 1．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 2．（2025·四川达州·模拟预测）下列过程对应的离子方程式错误的是 A．紫色溶液中加足量稀硫酸变黄色： B．溶液中加入溶液产生白色沉淀： C．溶液和的浓溶液反应产生蓝色沉淀： D．向石灰石浆中通足量后变澄清： 3．（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用和水制备少量： B．用和浓盐酸制备： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．向溶液中通入少量： 4．（2025·河南·模拟预测）下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．向含的溶液中通入： C．将酸性溶液中氧化为： D．用食醋除去水垢中的： 5．（2025·广东中山·模拟预测）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当；②常温下，金属化合物的如下表，下列说法错误的是 金属化合物 CdS MnS A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序可以对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 6．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 7．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 8．（2025·河南信阳·一模）某1L待测液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 阴离子 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 下列说法错误的是 A．生成白色沉淀B的离子方程式为： B．若无色气体D是单个气体，则原溶液中 C．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是 D．向溶液B中加与的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是、、，且 9．（2025·山西临汾·二模）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．将通入盐酸中： B．将少量乙烯通入酸性溶液： C．常温下，的溶液中能大量共存： D．常温下，的溶液中能大量共存： 10．（2025·湖南·一模）某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A．该溶液中一定不含的离子是 B．不能确定该溶液中是否存在 C．沉淀B为、 D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 11．（2025·山西吕梁·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量的溶液： B．溴与冷的溶液反应： C．向溶液中通入过量 D．向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 12．（2025·安徽·模拟预测）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 少量SO2 B 过量HI C 过量铜粉 D 少量 13．（2025·四川·模拟预测）类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式的类比合理的是 选项 已知 类比 A 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量CO2： B 稀硫酸与溶液混合后呈中性： NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： D 向FeS固体中加入稀盐酸： 向CuS固体中加入稀盐酸： 14．（2025·河北衡水·三模）某无色溶液中可能存在如下离子，实验小组取10 mL该溶液进行下述实验（不考虑水解），下列推理正确的是 阳离子 、、、 阴离子 、、、 A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可以确定无色溶液中含有 B．生成黄色沉淀C，说明无色溶液中含有 C．由气体D可判断无色溶液中含有的的浓度为2 mol/L D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有 15．（2025·云南玉溪·一模）二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是 A．硫化钠溶液中通入过量： B．将二氧化硫通入溶液中： C．将通入酸性溶液中： D．将少量通入“84”消毒液（呈碱性）中： 16．（2025·浙江绍兴·一模）下列方程式正确的是 A．Fe电极电解饱和食盐水： B．溶于水： C．FeO空气中受热： D．溶液中滴加少量的： 17．（2025·海南·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．溶于稀硝酸： B．向溶液中通入 C．将铜片插入稀硝酸中： D．向溶液中加入过量氨水： 18．（2025·贵州六盘水·一模）下列离子方程式正确的是 A．用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板： B．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C．向溶液中加入少量溶液： D．向苯酚钠溶液中通入少量气体：2＋CO2＋H2O2＋ 19．（2025·陕西西安·模拟预测）下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 A．利用阳极氧化处理铝材表面使形成致密氧化膜：Al-3e-=Al3+ B．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．将少量SO2通入漂白液中： D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 20．（2025·河北衡水·二模）白色固体样品X，可能含有、、、KCl、、、之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂Y并微热使之充分反应，实验记录如下： 编号 试剂Y 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 去离子水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 棕黑色 无色、有刺激性气味 回答下列问题： （1）写出在水中电离的方程式 。 （2）根据实验Ⅰ，白色不溶物可能有 (填数字)种可能。 （3）根据实验Ⅰ，生成的气体可能是 (填化学式)，其中，必含气体Y。设计实验确认气体Y： (写出操作、现象和结论)。 （4）根据实验Ⅱ，白色不溶物是 (填化学式)，生成的气体是 (填电子式)。向该白色不溶物中加入氨水，白色不溶物溶解，写出离子方程式 。 （5）根据实验Ⅲ，写出产生气体的离子方程式 。 （6）综合上述实验，样品X一定含有 (填化学式，下同)；一定不含 ；可能含 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 情境突破练 压轴提速练 1．新考法【结合工业流程考查离子反应方程式的书写】（2025·四川·模拟预测）从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．浸出液主要成分为、、NaOH C．浸出液“氧化”过程中反应为 D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高 【答案】A 【分析】高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。 【解析】A．“碱浸”时，与硫化钠发生氧化还原反应生成、和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知中和的数目之比为，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A错误；B．、均为酸性氧化物，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为、、，B正确；C．由分析可知，浸出液“氧化”过程中过氧化氢将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确；D．过氧化氢受热分解速率加快，“氧化”时加热溶液温度不宜过高，D正确；故选A。 2．新情境【结合实验操作及图像考查离子推断】（2025·河南·三模）某透明溶液中可能大量存在中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到pH试纸上，pH试纸变蓝；②取10mL溶液，滴加的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示： 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中一定存在 C．点溶液能与酸性溶液反应 D．点溶液加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl沉淀 【答案】B 【分析】①溶液使pH试纸变蓝色，说明显碱性，则不能大量存在，根据溶液呈电中性，一定含有；②取10mL溶液，滴加的盐酸，根据沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化关系可知，加入盐酸，离子反应为，则含，离子反应为，则含30mL，离子反应为，则含，离子反应为，则含，离子反应为，根据电荷守恒，由此解答； 【解析】A．若溶液中有，则pH试纸应先变蓝后褪色，故原溶液中不含，A正确；B．根据分析可知，，B错误；C．E点溶液中含有，能与酸性溶液发生氧化还原反应，C正确；D．G点溶液中加入的盐酸，根据守恒，加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl沉淀，D正确；故选B。 3．新角度【结合实验操作及现象考查离子方程式正误判断】（2025·四川·一模）下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入，棕黄色褪去 ② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 【答案】A 【解析】A．实验①中，碘水（）与发生氧化还原反应，离子方程式正确，，与现象（棕黄色褪去）一致，A正确；B．实验②中，AgNO3溶液加入过量氨水，首先生成AgOH沉淀（），但过量氨水会继续与AgOH反应生成银氨配合物[Ag(NH3)2]+，离子方程式为，沉淀溶解，最终无色溶液为银氨溶液，B选项仅写出第一步沉淀生成，未体现过量氨水的后续反应，B错误；C．实验③中，电荷和得失电子都不守恒，正确离子方程式应为，C错误；D．实验④中，苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，现象正确，但方程式不正确，正确的离子方程式应为 ，D错误；故选A。 建议用时：25min 1．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确；B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误；答案选A。 2．（2025·四川达州·模拟预测）下列过程对应的离子方程式错误的是 A．紫色溶液中加足量稀硫酸变黄色： B．溶液中加入溶液产生白色沉淀： C．溶液和的浓溶液反应产生蓝色沉淀： D．向石灰石浆中通足量后变澄清： 【答案】A 【解析】A．反应在酸性条件下进行，产物中出现OH⁻不合理，正确反应为，A错误；B．与发生反应生成Al(OH)3沉淀，电荷和原子均守恒，B正确；C．[Cu(NH3)4]2+在强碱性条件下解离生成Cu(OH)2和NH3，方程式符合配位化合物性质，C正确；D．足量CO2与CaCO3反应生成可溶的Ca2+和，方程式正确，D正确；故答案选A。 3．（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用和水制备少量： B．用和浓盐酸制备： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A正确；B．与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B正确；C．Ag2O与H+反应生成Ag+和H2O，Ag+与Cl-结合为AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，C正确；D．Cl2与反应时生成Cl-、HClO和CO2，离子方程式为Cl2+=Cl-+CO2↑+HClO，D错误；故选D。 4．（2025·河南·模拟预测）下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．向含的溶液中通入： C．将酸性溶液中氧化为： D．用食醋除去水垢中的： 【答案】A 【解析】A．将铜插入硝酸银中，银离子被还原成银单质，A正确；B．向中通入氯气，氯气首先氧化，剩余的氯气，恰好继续氧化，离子方程式为：，B错误；C．方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误；D．醋酸是弱酸不能拆，，D错误；故答案选A。 5．（2025·广东中山·模拟预测）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当；②常温下，金属化合物的如下表，下列说法错误的是 金属化合物 CdS MnS A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序可以对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉镉，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含S2-的试剂，得到CdS滤饼，加入NaHCO3溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【解析】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确；C．若先加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C错误；D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是，D正确；故选C。 6．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【解析】A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误；B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确；C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确；D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确；故选A。 7．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误；B．与不共存能，会生成二氧化硫和水，B错误；C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误；D．4种离子均互不发生反应，D正确；故答案选D。 8．（2025·河南信阳·一模）某1L待测液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 阴离子 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 下列说法错误的是 A．生成白色沉淀B的离子方程式为： B．若无色气体D是单个气体，则原溶液中 C．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是 D．向溶液B中加与的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是、、，且 【答案】D 【分析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有、 、，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在，可能存在、中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有、，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，据此分析。 【解析】A．根据分析滤液A中有Ba2+，加入NaOH溶液生成白色沉淀B为BaCO3，反应的离子方程式为：，故A正确；B．若无色气体D是单个气体，只能为CO2，溶液中没有离子，c()==0.05mol/L，故B正确；C．若无色气体D是混合气体，只能为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有，不能确定是否含有，待测液中一定含有的阴离子是、、，故沉淀A可能是，故C正确；D．向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作不是多余的，是为了判断是否含有溴离子，根据上述分析，待测液除含有Na+外，一定含有K+、、、，n()= n()=，则c()=0.1mol/L，溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c()==0.1mol/L，c()=0.1mol/L，c()==0.05mol/L，单位体积内正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积内正电荷<单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c(K+)最小浓度=0.4 mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，c(K+)≥ 0.1mol/L，故D错误；答案选D。 9．（2025·山西临汾·二模）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．将通入盐酸中： B．将少量乙烯通入酸性溶液： C．常温下，的溶液中能大量共存： D．常温下，的溶液中能大量共存： 【答案】D 【解析】A．通入盐酸中先与水反应：，A错误；B．将少量乙烯通入酸性溶液，氧化产物为，方程式为：，B错误：C．溶液时已沉淀完全，C错误；D．该溶液为碱性溶液，各离子均可相互共存，D正确；故选D。 10．（2025·湖南·一模）某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A．该溶液中一定不含的离子是 B．不能确定该溶液中是否存在 C．沉淀B为、 D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 【答案】B 【分析】溶液加过量稀盐酸无明显现象，说明无、，再加入过量的硝酸钡，产生无色气体，说明无，若有，会与过量盐酸产生黄绿色氯气，说明存在，生成无色气体X为共0.1 mol，故为0.3 mol；沉淀A应该为硫酸钡，故溶液存在，116.5 g沉淀A说明含0.5 mol；加入过量的氢氧化钠，生成标况下4.48 L无色气体Y，无色气体Y为，说明含0.2 mol，生成的沉淀B含氢氧化铁沉淀，根据为0.3 mol可知，氢氧化铁沉淀为32.1 g，故沉淀B中还含有氢氧化铜沉淀5.88 g，故溶液中含有0.06 mol，滤液Ⅱ中含有氢氧化钡，加入少量二氧化碳生成的沉淀C为碳酸钡沉淀；最后根据溶液呈电中性原理可知溶液还应该含0.08 mol，据此回答。 【解析】A．据分析可知，溶液中一定不含、、，A正确；B．据分析可知，溶液中含0.08 mol，B错误；C．据分析可知，C正确；D．无色气体X为，无色气体Y为，二者可发生转化为无害，D正确；故选B。 11．（2025·山西吕梁·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量的溶液： B．溴与冷的溶液反应： C．向溶液中通入过量 D．向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 【答案】B 【解析】A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH时，Mg2+应生成更难溶的Mg(OH)2而非MgCO3，正确反应为：，A错误；B．溴与冷的NaOH溶液反应时，Br2歧化为Br-和BrO-（低温条件），方程式为Br2 + 2OH- =Br- + BrO- + H2O，符合反应事实，B正确；C．ClO-具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，生成Cl-和，正确反应为，C错误; D．H3PO2为一元酸，仅能电离一个H+，与足量NaOH反应生成，正确反应为，D错误；故选B。 12．（2025·安徽·模拟预测）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 少量SO2 B 过量HI C 过量铜粉 D 少量 【答案】D 【解析】A．可以共存，但加入少量SO2后，离子方程式为，A错误；B．可以共存，加入过量HI会优先与反应，方程式未体现，B错误；C．发生双水解生成沉淀，不能共存，C错误；D．可共存，加入少量，与水反应生成盐酸和次氯酸，与盐酸、次氯酸反应生成，离子方程式为， D正确；故选D。 13．（2025·四川·模拟预测）类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式的类比合理的是 选项 已知 类比 A 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量CO2： B 稀硫酸与溶液混合后呈中性： NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： D 向FeS固体中加入稀盐酸： 向CuS固体中加入稀盐酸： 【答案】B 【解析】A．已知Ca(ClO)2与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，但NaClO与少量CO2反应应生成而非，因HClO的酸性强于，会与反应生成，正确离子方程式为，A错误；B．稀硫酸与Ba(OH)2中和生成BaSO4和H2O，NaHSO4与Ba(OH)2按2：1比例反应时，H+和OH-恰好中和，生成BaSO4和H2O，方程式合理，B正确；C．铁置换Cu2+生成Fe2+，但钠会先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换Cu，正确离子方程式为，C错误；D．FeS可溶于盐酸生成H2S，CuS因其Ksp极小而难溶于稀盐酸，D错误；故答案选B。 14．（2025·河北衡水·三模）某无色溶液中可能存在如下离子，实验小组取10 mL该溶液进行下述实验（不考虑水解），下列推理正确的是 阳离子 、、、 阴离子 、、、 A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可以确定无色溶液中含有 B．生成黄色沉淀C，说明无色溶液中含有 C．由气体D可判断无色溶液中含有的的浓度为2 mol/L D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有 【答案】C 【分析】溶液无色，则一定不含（橙色），溶液与足量的氢碘酸反应有气体A生成，则溶液至少含有、 、中的一种， 故原溶液一定不含、，否则会因生成沉淀而不能大量共存，则反应生成的黄色沉淀C为S，可知溶液一定含有、，因为二者在酸性条件下发生归中反应生成黄色硫单质沉淀，不能确定溶液中含有，气体A是或或，或，或，不可能是的组合，因为这两种气体会发生反应；溶液B与足量溶液反应生成气体D，则D为，故原溶液一定含有，据此分析如下： 【解析】A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能的气体有或，或二者都有，因此无法确定原溶液是含或，还是二者都有，A错误；B．根据分析可知，原溶液含有，因与会反应生成沉淀而不能共存，则原溶液中无，黄色沉淀应为在酸性环境下发生归中反应生成的S单质，B错误；C．根据分析可知，气体D是，反应的化学方程式为，，则，C正确；D．由于实验中加入溶液会引入钠离子，用溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能说明原无色溶液含有，D错误；故选C。 15．（2025·云南玉溪·一模）二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是 A．硫化钠溶液中通入过量： B．将二氧化硫通入溶液中： C．将通入酸性溶液中： D．将少量通入“84”消毒液（呈碱性）中： 【答案】B 【解析】A．向硫化钠溶液中通入过量SO2反应生成S沉淀和亚硫酸氢钠，离子反应为：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，A正确；B．已知HNO3具有强氧化性，故将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀为BaSO4，该反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，B错误；C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：，C正确；D．将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+2OH-=+H2O+Cl-，D正确；故选B。 16．（2025·浙江绍兴·一模）下列方程式正确的是 A．Fe电极电解饱和食盐水： B．溶于水： C．FeO空气中受热： D．溶液中滴加少量的： 【答案】C 【解析】A．Fe作电极时，阳极Fe优先被氧化，而非Cl⁻放电，方程式未体现Fe的参与，应为：，A错误；B．次氯酸为弱酸，不能拆，应为，B错误；C．6FeO与在加热条件下生成2，Fe和O原子均守恒，反应合理，C正确；D．少量应优先中和和生成，应为，D错误；故选C。 17．（2025·海南·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．溶于稀硝酸： B．向溶液中通入 C．将铜片插入稀硝酸中： D．向溶液中加入过量氨水： 【答案】B 【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，FeO中的Fe2+会被氧化为Fe3+，生成Fe3+和NO等产物，而非Fe2+，正确的应为：，A错误；B．Cl2与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和Cl-，电荷守恒且反应式配平正确，B正确；C．稀硝酸与铜反应生成NO而非NO2，正确的应为：，C错误；D．氨水为弱碱，无法溶解Al(OH)3，正确的应为：，D错误；故选B。 18．（2025·贵州六盘水·一模）下列离子方程式正确的是 A．用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板： B．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C．向溶液中加入少量溶液： D．向苯酚钠溶液中通入少量气体：2＋CO2＋H2O2＋ 【答案】C 【解析】A．Fe3+与Cu反应生成Fe2+，正确离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，A错误；B．银与稀硝酸反应生成NO，正确离子方程式为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，B错误；C．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应生成NaOH与碳酸钙，离子方程式为：，C正确；D．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸氢钠和溶解度较小的苯酚，使得溶液变浑浊，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，D错误；故选C。 19．（2025·陕西西安·模拟预测）下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 A．利用阳极氧化处理铝材表面使形成致密氧化膜：Al-3e-=Al3+ B．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．将少量SO2通入漂白液中： D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 【答案】B 【解析】A．阳极氧化处理铝材时，铝在阳极被氧化生成氧化铝，而非直接生成铝离子：，A错误；B．CuSO4和H2S反应生成难溶的硫化铜沉淀，H2S为弱酸以分子形式参与，B正确；C．次氯酸根离子具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，且生成的氢离子在次氯酸根环境中转化为次氯酸： ，C错误；D．足量氯气应完全氧化亚铁离子、溴离子（物质的量比为1:2）为铁离子和溴单质：，D错误；故选B。 20．（2025·河北衡水·二模）白色固体样品X，可能含有、、、KCl、、、之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂Y并微热使之充分反应，实验记录如下： 编号 试剂Y 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 去离子水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 棕黑色 无色、有刺激性气味 回答下列问题： （1）写出在水中电离的方程式 。 （2）根据实验Ⅰ，白色不溶物可能有 (填数字)种可能。 （3）根据实验Ⅰ，生成的气体可能是 (填化学式)，其中，必含气体Y。设计实验确认气体Y： (写出操作、现象和结论)。 （4）根据实验Ⅱ，白色不溶物是 (填化学式)，生成的气体是 (填电子式)。向该白色不溶物中加入氨水，白色不溶物溶解，写出离子方程式 。 （5）根据实验Ⅲ，写出产生气体的离子方程式 。 （6）综合上述实验，样品X一定含有 (填化学式，下同)；一定不含 ；可能含 。 【答案】（1） （2）6(或六) （3） 将气体依次通过足量碱石灰、湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则含 （4） （5） （6） 【分析】实验I加入水产生气体，发生盐类水解反应，故和、和在水中发生盐类双水解反应，相互促进生成三种气体：，且氨气一定存在；说明NH4NO3一定存在；实验II加入盐酸，产生白色沉淀，只能是氯化银沉淀，气体无色无味，只能是二氧化碳，不可能是有刺激性气味的SO2，说明AgNO3和Na2CO3一定存在，Na2SO3一定不存在；实验III棕黑色沉淀为AgOH受热分解产生的Ag2O，气体为一水合氨受热分解产生的氨气，据此解答。 【解析】（1）亚硫酸钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：； （2）根据提供的七种物质，在水中可能生成的白色沉淀有，本身难溶于水的白色固体是，故白色不溶物可能有6种； （3）由分析知一定存在的气体可能是NH3、CO2、SO2，一定有的气体Y是氨气，检验氨气时一定是先除去酸性气体，即先通过碱石灰，再通过湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则气体为NH3； （4）加入盐酸，产生白色沉淀，只能是氯化银沉淀，即硝酸银与盐酸反应生成氯化银。气体无色无味，只能是二氧化碳，电子式为，氯化银溶于氨水形成配合物，离子方程式为AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O； （5）实验Ⅲ，产生的气体为，产生气体的离子方程式为； （6）综合上述分析，得出的结论是样品中一定含有，一定不含，可能含有。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 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