1-2原子结构与元素周期律 第一课时 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦原子结构与元素周期律，核心涵盖元素周期系发展、构造原理与周期表关系、分区及元素位置判断。以科学史话导入，通过“阅读总结-讨论归纳-练习应用”支架，衔接原子结构到周期表应用的逻辑脉络。 其亮点是融合科学史与探究活动，通过梳理门捷列夫到玻尔的周期表发展培养科学态度与责任，讨论价层电子排布规律发展科学思维，设计119号元素预言等实践活动落实科学探究与实践。帮助学生构建“结构决定位置”的化学观念，教师可直接用多样化活动提升教学效率。

科学史话 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 第二节　原子结构与元素周期律 第1课时　原子结构与元素周期表 第一章　原子结构与性质 利用STM观察原子 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 2 一、元素周期系和元素周期表 【阅读与总结】阅读教材18-19页，寻找以下问题的答案 （1）谁第一个提出元素周期律？主要内容是？他绘制的元素周期表的最大的特点是？ （2）谁提出了原子序数概念？元素周期律的内容更新为？ （3）什么叫元素周期系？ （4）维尔纳、玻尔的周期表的特点、重要之处在于？ 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 一、元素周期系和元素周期表 【阅读与总结】（1）谁第一个提出元素周期律？主要内容是？ 1869年，门捷列夫发现，按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，这个序列中元素性质随着相对原子质量递增发生周期性的重复，即元素周期律。 门捷列夫 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 一、元素周期系和元素周期表 【阅读与总结】（1）门捷列夫元素周期表的最大的特点是？ 第四周期开始，每个周期截成两截，第1~7族分主副族，第八族（铁、钴、镍等“三素组”）称为过渡元素。 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 一、元素周期系和元素周期表 【阅读与总结】（2）谁提出了原子序数概念？元素周期律的内容更新为？ （3）什么叫元素周期系？ 莫塞莱 元素周期律：元素的性质随着原子序数递增而呈现周期性变化。 元素周期系：元素按照其原子序数（即核电荷数）递增排列的序列。 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 一、元素周期系和元素周期表 【阅读与总结】（4）维尔纳周期表 1905年，配位化学鼻祖维尔纳制作了一张特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类（2、8、8、18、18）。 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 一、元素周期系和元素周期表 【阅读与总结】（4）波尔的周期表 特别重要之处：把21～28、39～46等元素用方框框起，这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的，他用原子结构解释元素周期律，玻尔元素周期表确定了第六周期为32种元素。 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 一、元素周期系和元素周期表 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 周期 ns～np 一 1s1～2 二 三 四 五 六 七 二、构造原理和元素周期表 【讨论1】阅读教材最后的元素周期表，归纳每一周期的元素价层电子排布式的通式 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 10 一、构造原理和元素周期表 第一周期：从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。 其余各周期：总是从ns能级开始，以np结束，从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数目。 周期 ns～np 一 1s1～2 二 2s1～22p1～6 三 3s1～23p1～6 四 4s1～23d1～104p1～6 五 5s1～24d1～105p1～6 六 6s1～24f1～145d1～106p1～6 七 7s1～25f1～146d1～107p1～6 电子数 元素数目 2 8 8 18 18 32 32 2 8 8 18 18 32 32 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 11 二、构造原理和元素周期表 【讨论2】阅读教材最后的元素周期表，写出每一列的元素价层电子排布式的通式 主族 价层电子排布通式 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 12 二、构造原理和元素周期表 【讨论2】每一列的元素价层电子排布式的变化规律 主族 价层电子排布通式 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 主族序数=价层电子数=最外层电子数 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 0族是ns2np6（He为1s2） 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 13 二、构造原理和元素周期表 【讨论2】每一列的元素价层电子排布式的变化规律 ⅢB-ⅦB：族序数 = 价层电子数 副族 价层电子排布通式 ⅠIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB (n－1)d1ns2 (n－1)d2ns2 (n－1)d3ns2 (n－1)d5ns1 (n－1)d5ns2 (n－1)d6～8ns2 (n－1)d10ns1 (n－1)d10ns2 Ⅷ：价层电子数为8、9、10 ⅠB-ⅡB：族序数 = 价层电子数-10 = 最外层电子数 同一族元素的价层电子数不一定相同 元素的价层电子数不一定等于其所在族的族序数 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 14 二、元素周期表的分区 金属元素 非金属元素 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 15 【探究1】为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内? 右上角三角区的元素大多具有较大的价层电子数 【探究3】为什么副族元素又称为过渡元素？ 从金属元素过渡到非金属元素的中间元素 交流讨论 【探究2】处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？ 处于非金属与金属分界线上的元素：既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 16 ds区 f区 p区 S区 二、元素周期表的分区 最后填入电子的能级符号是各区的名称。He特殊，ds区特殊 d区 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 17 【探究4】为什么s区(H除外)、d区、ds区的元素都是金属元素？ 最外层电子数为1～2个( 始终不超过2 )，即为ns1-2（Pd例外），容易失去电子（H除外） 交流讨论 【探究5】预言119号元素基态原子最外层电子排布，并预测第八周期有多少种元素。 8s1 价层电子填入的能级顺序： 8s → 5g → 6f → 7d → 8p 元素个数为： 2 + 18 + 14 + 10 + 6 = 50 种 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 18 二、元素周期表的分区 若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按s、p、d、f 分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表。 与常见周期表的区别是？ 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 19 【练习1】若某原子的价层电子排布为4d15s2。那么 （1）该元素位于元素周期表中第 周期第 族。属于 区。价层电子数是 。N能层共有 个电子。 【练习2】已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于第 周期第 族。 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 20 根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置 方法规律 电子排布式 价层电子排布式 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 三、对角线规则 【讨论1】依据Be在周期表中的位置预测Be的化学性质。 2.可与酸、碱反应放出氢气 1.铍在冷的浓硝酸或浓硫酸中也发生钝化 Be＋2NaOH＋2H2O＝Na2[Be(OH)4]（四羟基合铍酸钠）＋H2↑ 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 22 三、对角线规则 对角线规则：处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。 体现对角线规则的相关元素 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 23 三、对角线规则 【讨论3】BeO的熔点和硬度高还是低？ BeCl2是离子化合物吗？ 写出Be(OH)2和盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 3.二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。 5.Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 4.BeCl2共价化合物，易升华。 Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O Be(OH)2＋2NaOH=Na2[Be(OH)4] 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 24 三、对角线规则 1. 自然界中B与Si均以化合物的形式存在。 2. B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应： 2B＋2NaOH＋6H2O = 2Na[B(OH)4]＋3H2↑， Si＋2NaOH＋H2O= Na2SiO3＋2H2↑ （四羟基合硼酸钠） 可联系咨询we chat：Lucky_cai_z 25 Lavf59.27.100 $