专题03 氧化还原反应（期末真题汇编，广东专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 4大高频考点概览 考点01 对氧化还原反应概念的理解 考点02 氧化还原反应的有关计算 考点03氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应方程式的书写与配平 地 城 考点01 对氧化还原反应概念的理解 物质的组成与分类 1．（24-25高一上·广东惠州·期末）下列应用中涉及氧化还原反应的是 A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C．生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D．盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉 2．（24-25高一上·广东梅州·期末）以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·广东广州·期末）金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A．该反应为分解反应 B．仅为氧化产物 C．为还原产物 D．仅为氧化剂 4．（23-24高一上·广东广州·期末）是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A．X是 B．该反应属于氧化还原反应 C．反应中做还原剂 D．该反应每生成就有电子发生转移 5．（24-25高一上·广东广州·期末）科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜()而中毒。这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中价砷类物质是氧化产物 D．价砷转化为价砷时，得到电子 6．（24-25高一下·广东茂名·期末）甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是 A．反应①中被氧化 B．CuO是整个反应的催化剂 C．反应②中为还原剂 D．反应得到的产物有和 7．（24-25高一上·广东广州·期末）下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 8．（23-24高一上·广东广州·期末）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 9．（23-24高一上·广东惠州·期末）工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．反应1中，MnO2作氧化剂 B．反应2中，还原性Fe2+＞SO2 C．脱硫的最终产物为MnSO4 D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 地 城 考点02 氧化还原反应的有关计算 1．（24-25高一上·广东广州·期末）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A．高铁酸钠中铁元素显＋6价 B．次氯酸钠在反应中被还原 C．氧化性大小： D．被氧化时转移3mol电子 2．（24-25高一上·广东广州·期末）纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A．纳米级为该反应的催化剂 B．过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C．过程Ⅱ中FeO为还原剂 D．整个过程的总反应为： 3．（24-25高一上·广东惠州·期末）《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．在反应中作氧化剂只有KNO3 B．S元素的化合价降低，发生氧化反应 C．反应的还原产物是K2S和CO2 D．每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA 4．（24-25高一上·广东·期末）溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应，为还原产物 B．当反应转移3电子时，理论上生成0.5 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．每生成1，被水还原的物质的量为2 5．（22-23高一上·广东深圳·期末）赤铜矿和辉铜矿的主要成分分别是氧化亚铜(Cu2O)和硫化亚铜(Cu2S)，将两者混合加热发生反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是 A．Cu2S在反应中只体现氧化性 B．生成64g Cu，电子转移了1mol C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1 6．（23-24高一上·广东茂名·期末）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述正确是 A．中的化合价为价 B．做氧化剂，做还原剂 C．还原性： D．每转移电子，可生成 7．（23-24高一上·广东广州·期末）是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A．X是 B．该反应属于氧化还原反应 C．反应中做还原剂 D．该反应每生成就有电子发生转移 （23-24高一上·广东东莞·期末）由于高温条件下能发生反应：(未配平)，当火灾现场存放有大量金属Mg时，不能用而应用干燥的沙土灭火。请根据材料完成下面两小题。 8．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Mg的摩尔体积约为 B．室温下，的物质的量为0.1mol C．含电子数为 D．的质量为12g 9．关于材料中的反应，下列说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．由该反应可知，Mg的还原性强于C C．氧化产物与还原产物之比为2：1 D．每生成，转移电子的物质的量为2mol 10．（23-24高一上·广东清远·期末）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2Ag2S，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．氧化产物是Ag2S B．22.4LO2含有的氧原子数为2NA C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．1molO2参加反应时，转移电子数为4NA 11．（23-24高一上·广东深圳·期末）与水的反应为。下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．反应中消耗时转移电子 C．中阴、阳离子个数比为 D．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 地 城 考点03 氧化还原反应的规律 离子共存 1．（24-25高一上·广东广州·期末）已知反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．X2+是XO的还原产物，B2是B-的还原产物 B．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 C．在溶液中不可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O D．还原性：A2+>B->Z->X2+ 2．（23-24高一下·广东茂名·期末）某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断错误的是 A．上述实验证明氧化性： B．上述实验中，共有三个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D．实验②不能证明既有氧化性又有还原性 3．（23-24高一上·广东深圳·期末）可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，主要反应：。下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，能杀菌消毒 B．该反应中，还原剂是和 C．由上述反应可得，的氧化性比的强 D．上述反应中，理论上若有电子发生转移，可生成 4．（23-24高一上·广东广州·期末）V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A．V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B．由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C．可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D．图中每步转化都涉及氧化还原反应 5．（23-24高一上·广东茂名·期末）已知：①2+10Cl- +16H＋= 2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br -；③2Br - + Cl2 = 2Cl- + Br2。根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．反应②中，电子转移情况可表示为： B．还原性强弱顺序为：Fe2+ > Br - > Cl- > Mn2+ C．氧化性强弱顺序为：Br2> Fe3+ >>Cl2 D．溶液中可发生反应：2Fe3+ + 2Cl- = 2Fe2+ + Cl2↑ 6．（23-24高一上·广东深圳·期末）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应合成。对于该反应，下列叙述不正确的是 A．AlN中氮元素的化合价为-3 B．C是还原剂，是氧化剂 C．由上述反应可得，C的还原性比AlN强 D．理论上，当有6mol电子发生转移，可生成1molAlN 7．（22-23高一上·广东深圳·期末）常温下，在溶液中发生如下反应：①，②，③。由此推断下列说法不正确的是 A．Z元素在反应③中被还原 B．具有还原性 C．在反应①中，每消耗1mol，转移电子5mol D．在常温下，反应可以进行 地 城 考点04 氧化还原反应方程式的书写与配平 离子共存 1．（23-24高一上·广东·期末）某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn2++5IO+ =2MnO+ (方程式已配平)，已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是 A．Mn2+是氧化剂，IO是还原剂 B．随着反应进行，溶液中H+浓度降低 C．体系中另一种含碘微粒为 I- D．每有1个IO参加反应，转移2个电子 2．（23-24高一上·广东茂名·期末）运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平)：，则下列有关叙述错误的是 A．该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物 B．该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=6：5 C．该反应中消耗2molP时，转移10mol电子 D．白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl化合价 3．（22-23高一上·广东湛江·期末）双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：。下列说法正确的是 A．反应中双氧水是还原剂 B．KMnO4的还原性强于O2 C．每生成22.4L氧气，转移2mol电子 D．单线桥法： 4．（25-26高一上·广东阳江·期中）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 5．（25-26高一上·广东深圳·期中）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 6．（22-23高一上·广东梅州·期末）利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。    (1)A、B、C三种物质中，属于电解质的是 (填化学式)。 (2)写出的电离方程式 。 (3)C可与HCl反应生成A，写出该反应的化学方程式 。 (4)已知D可用于实验室制，其焰色试验为紫色。D可以用A与某强碱溶液在加热下反应制得，除生成D外，还生成一种无氧酸盐和水，写出该反应的化学方程式 。 7．（24-25高一上·广东广州·期中）氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。按要求回答下列与氯碱工业生产及应用相关的问题： (1)分别写出食盐和氢氧化钠在水中的电离方程式 。 (2)氯碱工厂废水中含氯离子，写出检验该离子的离子反应方程式 。 (3)已知天然水中主要含可溶性的Ca(HCO3)2，为了检测天然水中Ca2+的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式 。 (4)“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的化学反应方程 。 (5)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子反应方程式 。 (6)由于使用氯气对自来水消毒可能会带来饮用水余氯超标问题，现开发出新型自来水消毒剂ClO2，其制备反应为：___KClO3+___HCI=___KCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O，配平该反应方程式 。 (7)用氯气制漂白粉过程中，如温度控制不当可能生成Ca(ClO3)2，该反应为：6Cl2 + 6Ca(OH)2Ca(ClO3)2 + 5CaCl2+ 6H2O，用单线桥法标示出该反应的电子转移情况 。 8．（23-24高一上·广东深圳·期末）是一种重要的杀菌消毒剂，可通过上述制取的精制食盐水通过以下流程制备： (1)中的化合价为 。 (2)写出“反应步骤中生成的化学方程式 。 (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应： ①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目 。 ②此吸收反应中，氧化产物是 ，氧化剂与还原剂的个数比为 。 ③比较氧化性： (填“>”、“<”或“=”)。 (4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 4大高频考点概览 考点01 对氧化还原反应概念的理解 考点02 氧化还原反应的有关计算 考点03氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应方程式的书写与配平 地 城 考点01 对氧化还原反应概念的理解 物质的组成与分类 1．（24-25高一上·广东惠州·期末）下列应用中涉及氧化还原反应的是 A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C．生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D．盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉 【答案】B 【详解】A．醋酸与水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不选A； B．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，氧元素化合价从-1变为0和-2，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选B； C．生石灰吸水生成Ca(OH)2，钙、氧、氢化合价均未改变，属于非氧化还原反应，故不选C； D．盐卤使豆浆聚沉是胶体凝聚，无元素化合价变化，故不选D； 选B。 2．（24-25高一上·广东梅州·期末）以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，Fe的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CuO与H2反应生成Cu和H2O，Cu的化合价从+2降至0，H的化合价从0升至+1，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，Cu、S、H、O的化合价均未变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3．（24-25高一上·广东广州·期末）金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A．该反应为分解反应 B．仅为氧化产物 C．为还原产物 D．仅为氧化剂 【答案】A 【详解】A．第二步反应是一种物质生成两种物质，为分解反应，A项正确； B．中的氮元素的化合价由-3价变为0价，中氮元素的化合价由+3价变为0价，该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则既是氧化剂又是还原剂，B项错误； C．中各元素化合价不变，既是还原产物又是氧化产物，C项错误； D．由B选项可知，既是氧化剂又是还原剂，D项错误； 故选A。 4．（23-24高一上·广东广州·期末）是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A．X是 B．该反应属于氧化还原反应 C．反应中做还原剂 D．该反应每生成就有电子发生转移 【答案】D 【详解】A．根据原子守恒，反应物缺少3个K原子、3个N原子和9个O原子，故X为硝酸钾，A正确； B．根据题目所给反应方程式，铁和氮元素的化合价改变，发生电子迁移，反应属于氧化还原反应，B正确； C．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，C正确； D．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，生成2mol高铁酸钾，D错误； 故选D。 5．（24-25高一上·广东广州·期末）科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜()而中毒。这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中价砷类物质是氧化产物 D．价砷转化为价砷时，得到电子 【答案】C 【详解】A．维生素C促使+5价砷转化为+3价砷，作为还原剂，具有还原性，A正确； B．砷的化合价从+5降至+3，发生还原反应，B正确； C．+3价砷是还原产物（因化合价降低），而非氧化产物，C错误； D．+5价砷转化为+3价时，化合价降低，得到电子，D正确； 故答案选C。 6．（24-25高一下·广东茂名·期末）甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是 A．反应①中被氧化 B．CuO是整个反应的催化剂 C．反应②中为还原剂 D．反应得到的产物有和 【答案】C 【详解】A．在反应①中，CH4转化为CH3OH，碳元素的化合价从-4价升高到-2价，化合价升高被氧化，A正确； B．从整个反应过程来看，CuO在反应①中参与反应，在反应②中又生成，其质量和化学性质在反应前后不变，是整个反应的催化剂，B正确； C．在反应②中， H2O与Cu2O反应生成H2和CuO，H2O中氢元素化合价从+1价降低到0价，故H2O是氧化剂，不是还原剂，C错误； D．由反应示意图可知，反应①生成CH3OH，反应②生成H2，所以反应得到的产物有CH3OH和H2，D正确； 故答案选C。 7．（24-25高一上·广东广州·期末）下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．需要加入还原剂，即原物质为氧化剂，有元素化合价降低，Cl的化合价由-1价升高到0价，故A错误； B．转化过程中无元素化合价发生改变，故B错误； C．Fe的化合价由+3价降低到+2价，故C正确； D．Cl的化合价由+5价降低到-1价，但KClO3本身可以分解生成KCl，故D错误； 故答案为C。 8．（23-24高一上·广东广州·期末）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中溴的化合价从0降至-1，被还原，需还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需还原剂，D不符合题意； 故选B。 9．（23-24高一上·广东惠州·期末）工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．反应1中，MnO2作氧化剂 B．反应2中，还原性Fe2+＞SO2 C．脱硫的最终产物为MnSO4 D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 【答案】B 【分析】反应1为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，反应2为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，总反应为MnO2+SO2MnSO4。 【详解】A．反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，则MnO2作氧化剂，A正确； B．反应2中，发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性SO2＞Fe2+，B不正确； C．由分析可知，脱硫过程中发生的总反应为MnO2+SO2MnSO4，则脱硫的最终产物为MnSO4，C正确； D．由反应1和反应2可得出，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，D正确； 故选B。 地 城 考点02 氧化还原反应的有关计算 1．（24-25高一上·广东广州·期末）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A．高铁酸钠中铁元素显＋6价 B．次氯酸钠在反应中被还原 C．氧化性大小： D．被氧化时转移3mol电子 【答案】C 【详解】A．高铁酸钠中铁的化合价计算为+6，A正确； B．ClO⁻中Cl的化合价降低，被还原，B正确； C．ClO⁻是氧化剂，Fe3+是还原剂，氧化性ClO⁻＞，而Fe3+的氧化性弱于ClO⁻，C错误； D．Fe3+→，每1mol转移3mol电子，D正确； 故选C。 2．（24-25高一上·广东广州·期末）纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A．纳米级为该反应的催化剂 B．过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C．过程Ⅱ中FeO为还原剂 D．整个过程的总反应为： 【答案】B 【详解】A．过程Ⅰ消耗Fe3O4，过程Ⅱ生成Fe3O4，纳米级Fe3O4为该过程的催化剂，A正确； B．过程Ⅰ的反应为，根据方程式，每消耗232 g（1 mol）Fe3O4转移2 mol电子，B错误； C．过程Ⅱ反应为3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑，FeO中Fe元素化合价升高，FeO失电子作还原剂，C正确； D．根据图示，总反应为在太阳能作用下纳米级Fe3O4催化水分解为氢气和氧气的反应，方程式为，D正确； 故答案选B。 3．（24-25高一上·广东惠州·期末）《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．在反应中作氧化剂只有KNO3 B．S元素的化合价降低，发生氧化反应 C．反应的还原产物是K2S和CO2 D．每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA 【答案】D 【详解】A．S由0价→-2价，被还原，作氧化剂，KNO3中的N由+5价→0价，被还原，也作氧化剂，A错误； B．S由0价→-2价，被还原，发生还原反应，B错误； C．氧化剂对应着还原产物，故还原产物为K2S和N2，C错误； D．C由0价→+4价，每生成3molCO2，3molC失去12mole⁻，每生成1.5molCO2，转移6mole⁻，即6NA，D正确； 故答案选D。 4．（24-25高一上·广东·期末）溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应，为还原产物 B．当反应转移3电子时，理论上生成0.5 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．每生成1，被水还原的物质的量为2 【答案】B 【详解】A．该反应溴、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，氢、氟元素化合价不变，不为还原产物，A错误；    B．反应中溴化合价由+3变为0被还原为溴单质，电子转移为，反应转移3电子时，理论上生成0.5，B正确；   C．该反应中，若参加反应的BrF3为3mol，则有1molBrF3作还原剂生成HBrO3，2molBrF3作氧化剂生成溴单质，2molH2O作还原剂生成氧气，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为(1+2):2=3:2，C错误； D．每生成1，H2O失去4mole-，1molBrF3作氧化剂，得到3mole-，则被水还原的BrF3物质的量为，D错误； 故选B。 5．（22-23高一上·广东深圳·期末）赤铜矿和辉铜矿的主要成分分别是氧化亚铜(Cu2O)和硫化亚铜(Cu2S)，将两者混合加热发生反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是 A．Cu2S在反应中只体现氧化性 B．生成64g Cu，电子转移了1mol C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1 【答案】B 【分析】对于反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价、S元素由-2价升高为+4价；Cu2O中的Cu元素由+1价降低为0价。 【详解】A．在反应中，Cu2S中的Cu元素价态降低，S元素价态升高，则在反应中Cu2S既体现氧化性又体现还原性，A不正确； B．对于反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，生成Cu与电子转移的数目关系为Cu——e-，则生成64g Cu，即1molCu，电子转移了1mol，B正确； C．在反应中，Cu元素由+1价降低为0价，只是还原产物，C不正确； D．在反应中，SO2是氧化产物，Cu是还原产物，则依据反应方程式，可确定氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 6，D不正确； 故选B。 6．（23-24高一上·广东茂名·期末）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述正确是 A．中的化合价为价 B．做氧化剂，做还原剂 C．还原性： D．每转移电子，可生成 【答案】C 【详解】A．Na2FeO2中Na是+1价，O是-2价，根据化合价代数和为零，中的化合价为+2价，A错误； B．化学方程式中由0价升高到价，做还原剂，N元素从+3价降到-3价，做氧化剂，B错误； C．化学方程式中由0价升高到价，做还原剂，为还原产物，故还原性：，C正确； D．根据反应：，每转移电子，可生成1.5molNH3，未标明温度和压强，其体积不一定是，D错误； 故选C。 7．（23-24高一上·广东广州·期末）是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A．X是 B．该反应属于氧化还原反应 C．反应中做还原剂 D．该反应每生成就有电子发生转移 【答案】D 【详解】A．根据原子守恒，反应物缺少3个K原子、3个N原子和9个O原子，故X为硝酸钾，A正确； B．根据题目所给反应方程式，铁和氮元素的化合价改变，发生电子迁移，反应属于氧化还原反应，B正确； C．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，C正确； D．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，生成2mol高铁酸钾，D错误； 故选D。 （23-24高一上·广东东莞·期末）由于高温条件下能发生反应：(未配平)，当火灾现场存放有大量金属Mg时，不能用而应用干燥的沙土灭火。请根据材料完成下面两小题。 8．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Mg的摩尔体积约为 B．室温下，的物质的量为0.1mol C．含电子数为 D．的质量为12g 9．关于材料中的反应，下列说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．由该反应可知，Mg的还原性强于C C．氧化产物与还原产物之比为2：1 D．每生成，转移电子的物质的量为2mol 【答案】8．C 9．D 【解析】8．A．气体摩尔体积只针对气体，镁不符合应用此条件，故A错误； B．标准状况下，的物质的量为0.1mol，题中给室温不是标准状况，故B错误； C．1个镁离子含有十个电子，故含电子数为，故C正确； D．已给质量数为13，所以的质量为13g，故D错误； 故选C。 9．A．该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，是置换反应，故A正确，不符合题意； B．由该反应可知，Mg作还原剂，C是还原产物，故Mg的还原性强于C，故B正确，不符合题意； C．根据化合价升降可知，氧化产物是氧化镁，还原产物为C，方程式为：，故氧化产物与还原产物之比为2：1，故C正确，不符合题意； D．根据方程式可知，每生成一个C，得到四个电子，故每生成，转移电子的物质的量为4mol，故D错误，符合题意； 故选D。 10．（23-24高一上·广东清远·期末）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2Ag2S，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．氧化产物是Ag2S B．22.4LO2含有的氧原子数为2NA C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．1molO2参加反应时，转移电子数为4NA 【答案】B 【详解】A．Ag转化到Ag2S的过程中Ag由0价升高到+1价，化合价升高，为氧化产物，A正确； B．22.4LO2为说明在标况下，不为1mol，含有的氧原子数不为2NA，B错误； C．由方程式知，O2为氧化剂，Ag为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C正确； D．O的化合价由0价降到-2价，故1molO2参加反应时，转移电子数为4NA，D正确； 故选B。 11．（23-24高一上·广东深圳·期末）与水的反应为。下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．反应中消耗时转移电子 C．中阴、阳离子个数比为 D．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．中H由-1价转化为氢气，作还原剂，故A错误； B．消耗时转移电子，故B错误； C．由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数比为，故C正确； D．该反应中氧化产物与还原产物均为氢气，物质的量之比为，故D错误； 故选：C。 地 城 考点03 氧化还原反应的规律 离子共存 1．（24-25高一上·广东广州·期末）已知反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．X2+是XO的还原产物，B2是B-的还原产物 B．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 C．在溶液中不可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O D．还原性：A2+>B->Z->X2+ 【答案】D 【分析】根据还原剂失去电子变为氧化产物；氧化剂得到电子变为还原产物。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物进行分析判断。 【详解】A．根据选项A分析可知：X2+是XO得到电子发生还原反应产生的还原产物，B2是B-失去电子被氧化产生的氧化产物，A错误； B．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合选项A分析可知氧化性：XO>Z2>B2>A3+。要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，B错误； C．由于氧化性：XO>Z2>B2>A3+，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知在溶液中可能会发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O，C错误； D．①在反应16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，XO为氧化剂，X2+是还原产物；Z-是还原剂，Z2是氧化产物，说明还原性：Z->X2+；②在反应2A2++B2=2A3++2B-中，B2是氧化剂，B-是还原产物；A2+是还原剂，A3+是氧化产物，所以还原性：A2+>B-。③在反应2B-+Z2=B2+2Z-中，Z2是氧化剂，Z-是还原产物；B-是还原剂，B2是氧化产物，所以还原性：B->Z-，则物质的还原性：A2+>B->Z->X2+，D正确； 故选D。 2．（23-24高一下·广东茂名·期末）某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断错误的是 A．上述实验证明氧化性： B．上述实验中，共有三个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D．实验②不能证明既有氧化性又有还原性 【答案】C 【详解】A．高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性>Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气是氧化剂，所以氧化性Cl2>Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，单质碘是氧化产物，所以氧化性Fe3+>I2，A正确； B．上述实验中，均有不同元素化合价发生变化，3个反应均是氧化还原反应，B正确； C．氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C错误； D．为中间价态，既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只体现还原性，所以实验②不能证明既有氧化性又有还原性，D正确； 故选C。 3．（23-24高一上·广东深圳·期末）可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，主要反应：。下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，能杀菌消毒 B．该反应中，还原剂是和 C．由上述反应可得，的氧化性比的强 D．上述反应中，理论上若有电子发生转移，可生成 【答案】D 【详解】A．Na2FeO4中的铁为+6价，容易得到电子变为低价铁的化合物，Na2FeO4具有强氧化性，利用其强氧化性可以杀菌消毒，故A正确； B．还原剂是失电子的物质。当有2mol硫酸亚铁参与反应时，铁失去的电子为8mol，生成1molO2，有6mol过氧化钠参加反应，其中有1mol的过氧化钠作还原剂，失去的电子为2mol，故共转移10mol电子，所以该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2，故B正确； C．该反应中，Na2O2是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Na2O2的氧化性比Na2FeO4强，故C正确； D．由B选项的分析可知，当转移10mol电子时，生成2molNa2FeO4，所以若转移4mol电子，可生成0.8molNa2FeO4，故D错误； 故选D 。 4．（23-24高一上·广东广州·期末）V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A．V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B．由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C．可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D．图中每步转化都涉及氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．黄色离子中V元素化合价为+5价，蓝色离子中V元素化合价为+4价，紫色离子中V元素化合价为+2价绿色离子中V元素化合价为+3价，即V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，A正确； B．碘离子可以使V元素的化合价从+5降低为+3，碘离子作还原剂，V3+为还原产物，故I-比V3+还原性强，B正确； C．VO溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价降低了，VO做氧化剂，即可加入还原剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色，C错误； D．图示中的转化都存在元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，D正确； 答案选C。 5．（23-24高一上·广东茂名·期末）已知：①2+10Cl- +16H＋= 2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br -；③2Br - + Cl2 = 2Cl- + Br2。根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．反应②中，电子转移情况可表示为： B．还原性强弱顺序为：Fe2+ > Br - > Cl- > Mn2+ C．氧化性强弱顺序为：Br2> Fe3+ >>Cl2 D．溶液中可发生反应：2Fe3+ + 2Cl- = 2Fe2+ + Cl2↑ 【答案】B 【详解】 A．反应②中二价铁失去电子，单质溴得到电子，则电子转移情况可表示为：，A错误； B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性规律可知：① 中还原性：Cl−>Mn2+；② 中还原性：Fe2+>Br−；③ 中还原性：Br−> Cl−；还原性大小顺序：Fe2+>Br−>Cl−>Mn2+，B正确； C．氧化性：反应①中＞Cl2，反应②中Br2＞Fe3+，反应③中Cl2＞Br2，则氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+，C错误； D．因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D错误； 故选B。 6．（23-24高一上·广东深圳·期末）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应合成。对于该反应，下列叙述不正确的是 A．AlN中氮元素的化合价为-3 B．C是还原剂，是氧化剂 C．由上述反应可得，C的还原性比AlN强 D．理论上，当有6mol电子发生转移，可生成1molAlN 【答案】D 【分析】中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答。 【详解】A．氮化铝中Al为+3价，氮元素的化合价是-3价，故A正确； B．反应中C的化合价升高，是还原剂，N2中N的化合价降低，是氧化剂，故B正确； C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以C的还原性比AlN强，故C正确； D．该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的-3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故D错误。 答案选D。 7．（22-23高一上·广东深圳·期末）常温下，在溶液中发生如下反应：①，②，③。由此推断下列说法不正确的是 A．Z元素在反应③中被还原 B．具有还原性 C．在反应①中，每消耗1mol，转移电子5mol D．在常温下，反应可以进行 【答案】D 【分析】在反应①16H++10Z-+2═2X2++5Z2+8H2O中，氧化剂是，氧化产物是Z2，②2A2++B2═2A3++2B-中，氧化剂是B2，氧化产物是A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-中，氧化剂是Z2，氧化产物是B2，所以氧化性：＞Z2＞B2＞A3+，据此分析作答。 【详解】A．Z元素在反应①中，化合价升高，被氧化，在反应③中，化合价降低，被还原，故A正确； B．中X化合价为+7，X2+具有还原性，能被氧化生成，故B正确； C．反应①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中每消耗2mol，转移10mol电子，每消耗1mol，转移电子5mol，故C正确； D．若反应能发生，A3+是氧化剂，Z2是氧化产物，依据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，则有A3+的氧化性比Z2强，但与题目所给信息不一致，所以反应不能发生，故D错误； 故选：D。 地 城 考点04 氧化还原反应方程式的书写与配平 离子共存 1．（23-24高一上·广东·期末）某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn2++5IO+ =2MnO+ (方程式已配平)，已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是 A．Mn2+是氧化剂，IO是还原剂 B．随着反应进行，溶液中H+浓度降低 C．体系中另一种含碘微粒为 I- D．每有1个IO参加反应，转移2个电子 【答案】D 【分析】反应生成的高锰酸根也有很强的氧化性，价态较低的含碘微粒易与之发生氧化还原反应，可推断反应生成的含碘微粒为，根据题目信息可得该反应的离子方程式为：，其中Mn元素从+2价升为+7价，Mn2+为还原剂，I元素从+7价降为+5价，为氧化剂。 【详解】A．根据离子反应式可知锰离子是还原剂，是氧化剂，故A项错误； B．根据离子反应式可知反应过程中有氢离子生成，酸性会增强，氢离子浓度不断增大，故B项错误； C．根据离子反应式可知，另一种含碘微粒为，故C项错误； D．一个生成，碘元素化合价降低2，得两个电子，故每有1个参加反应，转移2个电子，故D项正确； 故本题选D。 2．（23-24高一上·广东茂名·期末）运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平)：，则下列有关叙述错误的是 A．该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物 B．该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=6：5 C．该反应中消耗2molP时，转移10mol电子 D．白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl化合价 【答案】B 【详解】A．该反应属于氧化还原反应，反应方程式为，为氧化反应的产物，KCl为还原反应的产物，A正确； B．KClO3为氧化剂，P为还原剂，n(氧化剂)：n(还原剂)=5：6，B错误； C．由方程式可知反应中P元素的化合价由0价升高为＋5价，故消耗2molP时，转移10mol电子，C正确； D．与P反应生成和KCl，和KCl均为固体小颗粒，所以白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl，D正确； 故选B。 3．（22-23高一上·广东湛江·期末）双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：。下列说法正确的是 A．反应中双氧水是还原剂 B．KMnO4的还原性强于O2 C．每生成22.4L氧气，转移2mol电子 D．单线桥法： 【答案】A 【详解】A．反应中，H2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，H2O2是还原剂，故A正确； B．反应中，H2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，Mn元素化合价由+7价下降到+2价，KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，则KMnO4的氧化性强于O2，故B错误； C．未说明是否为标准状况，不能计算22.4L氧气的物质的量，故C错误； D．单线桥法表示氧化还原反应时，不用注明电子的得失，故D错误； 故选A。 4．（25-26高一上·广东阳江·期中）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．Mn元素化合价降低，得到2个电子，氯元素化合价升高，失去2×1个电子，，A错误； B．氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，转移应表达为：，B错误； C．铁单质失去2个电子，铁离子得到1×2个电子，转移应表达为：，C正确； D．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，即 ，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·广东深圳·期中）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．，A错误； B．，B正确； C．，C错误； D．，D错误； 故选B。 6．（22-23高一上·广东梅州·期末）利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。    (1)A、B、C三种物质中，属于电解质的是 (填化学式)。 (2)写出的电离方程式 。 (3)C可与HCl反应生成A，写出该反应的化学方程式 。 (4)已知D可用于实验室制，其焰色试验为紫色。D可以用A与某强碱溶液在加热下反应制得，除生成D外，还生成一种无氧酸盐和水，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)HClO (2) (3) (4) 【分析】由图可知，A为氯元素的单质，即Cl2，B为+1价的氯的氧化物，即Cl2O，C为+1价的含氧酸，即HClO，D为+5价的含氧酸盐，如氯酸盐。 【详解】（1）A、B、C三种物质中，A为氯元素的单质，即Cl2，B为+1价的氯的氧化物，即Cl2O，C属于酸，属于电解质的是HClO。故答案为：HClO； （2）由钠离子和亚氯酸根离子构成，电离方程式。故答案为：； （3）C为HClO，可与HCl反应生成氯气和水，该反应的化学方程式。故答案为：； （4）已知D可用于实验室制，其焰色试验为紫色，D为钾盐。D可以用氯气与某强碱溶液在加热下反应制得，除生成D外，还生成一种无氧酸盐KCl和水，该反应的化学方程式。故答案为：。 7．（24-25高一上·广东广州·期中）氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。按要求回答下列与氯碱工业生产及应用相关的问题： (1)分别写出食盐和氢氧化钠在水中的电离方程式 。 (2)氯碱工厂废水中含氯离子，写出检验该离子的离子反应方程式 。 (3)已知天然水中主要含可溶性的Ca(HCO3)2，为了检测天然水中Ca2+的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式 。 (4)“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的化学反应方程 。 (5)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子反应方程式 。 (6)由于使用氯气对自来水消毒可能会带来饮用水余氯超标问题，现开发出新型自来水消毒剂ClO2，其制备反应为：___KClO3+___HCI=___KCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O，配平该反应方程式 。 (7)用氯气制漂白粉过程中，如温度控制不当可能生成Ca(ClO3)2，该反应为：6Cl2 + 6Ca(OH)2Ca(ClO3)2 + 5CaCl2+ 6H2O，用单线桥法标示出该反应的电子转移情况 。 【答案】(1)NaCl=Na++Cl-、NaOH=Na++OH- (2)Ag++Cl-=AgCl↓ (3)Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O (4)2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O (5)2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑ (6)2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑＋2H2O (7) 【详解】（1）食盐是NaCl，在水中电离产生Na+、Cl-，电离方程式为NaCl=Na++Cl-； 氢氧化钠在水中电离产生Na+、OH-，电离方程式为NaOH=Na++OH-； （2）氯碱工厂废水中含氯离子，检验Cl-的方法是：取少量废水于试管中，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，就证明废水中含有Cl-，该反应的离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； （3）已知天然水中主要含可溶性的Ca(HCO3)2，向其中加入过量NaOH溶液，二者发生反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O； （4）稀盐酸与NaClO混合，发生反应产生NaCl、Cl2、H2O，该产生Cl2反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O； （5）电解饱和食盐水，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应的离子反应方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑； （6）在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中+5价的Cl降低为反应后ClO2中的+4价化合价降低1价，Cl元素化合价由反应前HCl中的Cl由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高1×2，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知KClO3、ClO2的系数是2，Cl2的系数是1，HCl的系数先写为2。然后根据K元素守恒，可知KCl系数是2，其中的Cl-是由HCl提供，故HCl的系数再由2改为4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是2，则配平后后，该反应化学方程式为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑＋2H2O； （7） 在反应6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O中，Cl元素化合价由反应前Cl2中0价变为反应后Ca(ClO3)2中的+5价，化合价升高5×2=10价，失去10个电子；Cl元素化合价由反应前Cl2中0价变为反应后CaCl2中的-1价，化合价降低1×2×5=10价，得到10个电子，用单线桥法表示电子转移为：。 8．（23-24高一上·广东深圳·期末）是一种重要的杀菌消毒剂，可通过上述制取的精制食盐水通过以下流程制备： (1)中的化合价为 。 (2)写出“反应步骤中生成的化学方程式 。 (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应： ①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目 。 ②此吸收反应中，氧化产物是 ，氧化剂与还原剂的个数比为 。 ③比较氧化性： (填“>”、“<”或“=”)。 (4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 【答案】(1) (2) (3) 2∶1 > (4)1.57 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，二氧化氯、食盐水电解生成、氯气，尾气加入氢氧化钠、过氧化氢吸收生成，溶液结晶干燥得到产品； 【详解】（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价； （2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，反应中氯化合价由+5变为+4、二氧化硫中硫化合价由+4变为+6，根据电子守恒可知，反应为； （3） ①反应中氯化合价由+4变为+2，得到2个电子，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，失去2个电子，则反应为，并用单线桥表示为：。 ②过氧化氢中氧化合价由-1变为0，发生氧化反应得到氧化产物是，过氧化氢为还原剂、二氧化氯为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为2:1。 ③氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性>； （4）消毒过程中氯均转化为-1价氯，依据电子转移数目相等，，可知的有效氯含量为1.57g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $