专题02 离子反应（期末真题汇编，广东专用）高一化学上学期

专题02 物质的量 6大高频考点概览 考点01 电解质与非电解质的辨别 考点02 对电解质的理解 考点03物质的导电性及电离方程式的书写 考点04 离子反应及离子反应方程式的书写 考点05 离子共存问题 考点06 离子反应的应用 地 城 考点01 电解质与非电解质的辨别 物质的组成与分类 1．（23-24高一上·广东江门·期末）下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是 A．铜丝 B．盐酸 C．熔融NaCl D．固体 2．（23-24高一上·广东潮州·期末）人体需要维持体内的电解质平衡能保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是 A． B． C．NaCl溶液 D．酒精 3．（23-24高一上·广东广州·期末）下列物质中，属于电解质的是 A．石墨 B． C．蔗糖 D．溶液 4．（23-24高一上·广东深圳·期末）下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A B 盐酸 C 镁铝合金 D 矿泉水 稀硫酸 5．（23-24高一上·广东深圳·期末）下列物质属于非电解质的是 A．CO2 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 6．（23-24高一上·广东茂名·期末）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．电解质：氧化铝、氯化钙、硫酸 B．非电解质：干冰、乙醇、碳酸钙 C．纯净物：氨水、碱石灰、胆矾 D．混合物：氯水、冰水混合物、合金 地 城 考点02 对电解质的理解 1．（23-24高一上·广东惠州·期末）下列叙述中，正确的是 A．溶于水能导电，所以是电解质 B．固体不导电，所以不是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．溶于水，在通电的条件下才能电离 2．（25-26高一上·广东·期中）下列说法正确的是 A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B．氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D．溶于水可导电，属于电解质 3．（24-25高一上·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．溶于水可以导电，所以是电解质 B．难溶于水，所以是非电解质 C．硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以硫酸是电解质，醋酸是非电解质 D．熔融状态可导电，所以为电解质 4．（24-25高一上·广东广州·期中）下列叙述中正确的是 A．电解质溶液的导电性一定比非电解质溶液的导电性强 B．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 5．（22-23高一上·广东珠海·期中）下列叙述正确的是 A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B．BaSO4在熔融时能导电，所以BaSO4是电解质 C．石墨能导电，所以石墨是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 6．（23-24高一上·广东江门·期中）下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．虽然硫酸钡难溶于水，但属于电解质 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．固体不导电，所以不是电解质 7．（23-24高一上·广东汕头·期中）下列说法中正确的是 A．固态NaCl不导电,所以NaCl是非电解质 B．酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它是非电解质 C．NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 D．铜、石墨均导电,所以它们是电解质 地 城 考点03 物质的导电性及电离方程式的书写 离子共存 1．（24-25高一上·广东广州·期末）下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A．氯化钠在以上三种状态下均能导电 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b说明通电后才发生： D．图c中通电时水合钠离子向Y极移动 2．（23-24高一上·广东揭阳·期末）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A．溶液中发生反应的离子方程式： B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 3．（23-24高一上·广东广州·期末）向盛有溶液的两支试管中，滴入相同物质的量浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①实验滴入的是硫酸 B．段溶液中在增大 C．c点时两溶液的pH值相等 D．ae段的反应： 4．（23-24高一上·广东肇庆·期末）下图为溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法正确的是 A．常温下，固体中没有离子 B．溶液可以导电是因为有自由移动的离子 C．在通电条件下才发生电离 D．熔融属于混合物 5．（23-24高一上·广东广州·期末）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 6．（25-26高一上·广东阳江·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 7．（25-26高一上·广东珠海·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．（24-25高一上·广东梅州·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．（23-24高一上·广东湛江·期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ： 。 ： 。 (澄清石灰水) 。 (水溶液)： 。 ： 。 。 地 城 考点04 离子反应及离子反应方程式的书写 离子共存 1．（25-26高一上·广东深圳·期中）下列离子方程式正确的是 A．醋酸与氨水反应： B．溶液和溶液反应： C．溶液与足量的溶液反应： D．向澄清石灰水中通入过量气体： 2．（25-26高一上·广东茂名·期中）下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A．碳酸钠溶液和盐酸溶液的反应 B．碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 D．碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 3．（25-26高一上·广东深圳·期中）下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 向AgNO3溶液中滴加盐酸 向AgNO3溶液中滴加食盐溶液 C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 D 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入NaOH溶液中 4．（25-26高一上·广东·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向氢氧化钠溶液中滴加溶液： D．溶液与溶液混合： 5．（25-26高一上·广东广州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．H3PO2是一元弱酸，则H3PO2与足量NaOH溶液： B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： C．用Na2O2和水制备少量 D．用小苏打溶液治疗胃酸过多： 6．（25-26高一上·广东深圳·期中）下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸钙中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 向NaOH溶液中加入溶液： 正确 7．（23-24高一上·广东湛江·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．碳酸镁和盐酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 8．（24-25高一下·广东江门·期末）下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．钠与稀盐酸反应： B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 9．（24-25高一上·广东广州·期末）下列离子方程式中，正确的是 A．和稀盐酸反应： B．与稀硫酸反应： C．溶液与过量氨水反应： D．溶液与溶液反应： 10．（23-24高一上·广东江门·期末）下列离子方程式正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．钠和水反应： C．将稀盐酸滴在石灰石上： D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 11．（23-24高一上·广东汕头·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将氨水滴入溶液中： B．烧碱与小苏打溶液混合反应： C．向溶液中加入铜粉： D．向溶液中加入一小粒钠块： 地 城 考点05 离子共存问题 离子共存 1．（24-25高一下·广东湛江·期末）下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 2．（24-25高一上·广东惠州·期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Fe2+、H+、、Cl- C．K+、Na+、Cl-、OH- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、 3．（23-24高一上·广东东莞·期末）常温下，下列离子组能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．（23-24高一上·广东揭阳·期末）某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是 A．Fe3+、Ba2+、 B．Na+、、 C．Mg2+、、 D．Ba2+、K+、 5．（24-25高一上·广东·期末）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．无色澄清透明的溶液中： B．滴加无色酚酞试液显红色的溶液中： C．溶液中： D．无色澄清透明的溶液中： 6．（24-25高一上·广东广州·期末）在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 7．（24-25高一上·广东江门·期末）下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A． B． C． D． 地 城 考点06 离子反应的应用 离子共存 1．（23-24高一上·广东清远·期末）某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A．甲厂废水中含有的三种离子是NO、OH-、K+ B．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色 C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀 D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 2．（23-24高一上·广东茂名·期末）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、离子中的3种，已知甲烧杯溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 3．（24-25高一下·广东梅州·期末）欲除去粗盐中含有的，下列加入三种除杂试剂顺序方案，不可行的是 A． B． C． D． 4．（22-23高一下·广东揭阳·期末）粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是    A．试剂X可以是 B．加入试剂Z前必须过滤 C．加入试剂Z的目的是除去过量的、 D．可用稀盐酸、溶液检验是否除尽 5．（24-25高一上·广东深圳·期中）某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+ 阴离子 Cl-、CO、SO、OH- 为了推断溶液中离子的种类，取100 mL待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知CO也能使酚酞变红)。    取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 (1)白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式为： ，其中不反应的物质的化学式为 。 (2)步骤4产生白色沉淀的离子方程式为 。 (3)根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有 。 (4)原溶液中阳离子的物质的量浓度范围为 。 (5)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量 于试管中，滴加 ，若溶液变为红色，则证明原溶液中含 。 6．（23-24高一上·广东湛江·期中）有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 (写化学式)，可能含有什么物质 (写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式 ； ； 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的量 6大高频考点概览 考点01 电解质与非电解质的辨别 考点02 对电解质的理解 考点03物质的导电性及电离方程式的书写 考点04 离子反应及离子反应方程式的书写 考点05 离子共存问题 考点06 离子反应的应用 地 城 考点01 电解质与非电解质的辨别 物质的组成与分类 1．（23-24高一上·广东江门·期末）下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是 A．铜丝 B．盐酸 C．熔融NaCl D．固体 【答案】C 【详解】A．铜可以导电，但铜是单质，不属于电解质，A不符合题意； B．盐酸可以导电，但属于混合物，不属于电解质，B不符合题意； C．熔融NaCl中含有可自由移动的离子，能导电，属于电解质，C符合题意； D．固体中离子不能自由移动，不能导电，但属于电解质，D不符合题意； 故选C。 2．（23-24高一上·广东潮州·期末）人体需要维持体内的电解质平衡能保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是 A． B． C．NaCl溶液 D．酒精 【答案】B 【详解】A．氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．硫酸钡是盐，属于电解质，故B符合题意； C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．酒精是有机物，属于非电解质，故D不符合题意； 答案为B。 3．（23-24高一上·广东广州·期末）下列物质中，属于电解质的是 A．石墨 B． C．蔗糖 D．溶液 【答案】B 【详解】A．石墨是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和硝酸根离子，属于电解质，B正确； C．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，C错误； D．氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 4．（23-24高一上·广东深圳·期末）下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A B 盐酸 C 镁铝合金 D 矿泉水 稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．是纯净物，故A错误； B．碳酸钠是盐；Cu为单质，不是电解质，故B错误； C．各物质的分类均正确，故C正确； D．稀硫酸是混合物，不是电解质；过氧化钠属于过氧化物，与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不是碱性氧化物，故D错误； 故选C。 5．（23-24高一上·广东深圳·期末）下列物质属于非电解质的是 A．CO2 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 【答案】A 【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。 【详解】A．CO2属于分子，在水溶液中和熔融状态下均不能电离离子，为非电解质，故A符合题意； B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意； C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意； D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意； 答案为A。 6．（23-24高一上·广东茂名·期末）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．电解质：氧化铝、氯化钙、硫酸 B．非电解质：干冰、乙醇、碳酸钙 C．纯净物：氨水、碱石灰、胆矾 D．混合物：氯水、冰水混合物、合金 【答案】A 【详解】A．氧化铝、氯化钙、硫酸均为电解质，故A正确； B．碳酸钙为电解质，故B错误； C．氨水为混合物，故C错误； D．冰水混合物的成分为水，为纯净物，故D错误； 故选A。 地 城 考点02 对电解质的理解 1．（23-24高一上·广东惠州·期末）下列叙述中，正确的是 A．溶于水能导电，所以是电解质 B．固体不导电，所以不是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．溶于水，在通电的条件下才能电离 【答案】C 【详解】A．虽然溶于水能导电，但Cl2是单质，且导电离子不是来自Cl2自身，所以不是电解质，A不正确； B．固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以是电解质，B不正确； C．熔融的MgCl2能导电，且MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C正确； D．溶于水发生电离，电离的条件是水溶液或熔融液，通电是电解的条件，D不正确； 故选C。 2．（25-26高一上·广东·期中）下列说法正确的是 A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B．氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D．溶于水可导电，属于电解质 【答案】B 【详解】A．硫酸钡是强电解质，溶液几乎不导电是因为其溶解度极低，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，因此硫酸钡属于电解质，A错误； B．氧化铝在熔融状态下导电，说明其电离产生了自由移动的Al3+和O2-，符合电解质的性质，B正确； C．NaCl晶体中的离子不能自由移动，因此固态NaCl不导电，只有在熔融或溶解时才能导电，C错误； D．SO3溶于水导电是因为与水反应生成H2SO4（电解质），而SO3本身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 3．（24-25高一上·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．溶于水可以导电，所以是电解质 B．难溶于水，所以是非电解质 C．硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以硫酸是电解质，醋酸是非电解质 D．熔融状态可导电，所以为电解质 【答案】D 【详解】A．的水溶液虽然能导电，但导电的原因是一水合氨电离产生自由移动的阴阳离子，不是NH3本身电离，不属于电解质，是非电解质，A错误； B．难溶于水，但溶于水的完全电离，所以是电解质，B错误； C．硫酸是强酸，硫酸是电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，C错误； D．在熔融状态下可以电离出可以自由移动的钠离子和氧离子，可以导电，Na2O为电解质，D正确； 故选D。 4．（24-25高一上·广东广州·期中）下列叙述中正确的是 A．电解质溶液的导电性一定比非电解质溶液的导电性强 B．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 【答案】D 【详解】A．溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，电解质溶液的导电性不一定比非电解质溶液的导电性强，如非电解质SO3和水反应生成了强电解质H2SO4，SO3水溶液导电性比等浓度的电解质如醋酸的水溶液强，A错误； B．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，稀盐酸是混合物，不是电解质，B错误； C．二氧化硫溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫属于非电解质，C错误； D．硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分能够完全电离，硫酸钡属于电解质，D正确； 故选D。 5．（22-23高一上·广东珠海·期中）下列叙述正确的是 A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B．BaSO4在熔融时能导电，所以BaSO4是电解质 C．石墨能导电，所以石墨是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 【答案】B 【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。 A．NaCl体不导电，但NaCl水溶液或熔融状态都能导电，因此NaCl属于电解质，故A错误； B．根据电解质的定义可知，BaSO4在熔融时能导电，所以BaSO4是电解质，故B正确； C．石墨能导电，但石墨属于单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．CO2溶于水能导电，是因为CO2与水反应生成了可电离的H2CO3，CO2本身不能电离出离子，所以CO2是非电解质，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 6．（23-24高一上·广东江门·期中）下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．虽然硫酸钡难溶于水，但属于电解质 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．固体不导电，所以不是电解质 【答案】B 【详解】A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误； B．硫酸钡虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能电离，且在熔融状态下能电离，属于电解质，故B正确； C．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故C错误； D．硝酸钾溶于水能导电，为电解质，故D错误； 故选B。 7．（23-24高一上·广东汕头·期中）下列说法中正确的是 A．固态NaCl不导电,所以NaCl是非电解质 B．酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它是非电解质 C．NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 D．铜、石墨均导电,所以它们是电解质 【答案】B 【详解】A．固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，所以NaCl为电解质，A错误； B．酒精是在水溶液里和熔融状态时均不导电的化合物，所以酒精是非电解质，B正确； C．NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为两者溶于水后生成的一水合氨、碳酸能够导电，所以NH3、CO2均为非电解质，C错误； D．铜、石墨均为单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 地 城 考点03 物质的导电性及电离方程式的书写 离子共存 1．（24-25高一上·广东广州·期末）下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A．氯化钠在以上三种状态下均能导电 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b说明通电后才发生： D．图c中通电时水合钠离子向Y极移动 【答案】D 【详解】A．干燥氯化钠固体（图a）中离子不能自由移动，不导电；熔融（图b）和水溶液（图c）中离子可自由移动，能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．氯化钠在熔融状态或水溶液中即可电离出自由移动离子，电离不需要通电，通电是电解条件，B错误； C．熔融氯化钠（图b）在熔融时已电离出和，电离方程式无需通电，通电仅使离子定向移动，C错误； D．图c中X与正极相连为阳极，Y与负极相连为阴极，通电时阳离子向阴极（Y极）移动，水合钠离子为阳离子向Y极移动，D正确； 故答案选D。 2．（23-24高一上·广东揭阳·期末）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A．溶液中发生反应的离子方程式： B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 【答案】B 【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，先生成硫酸钡和水，溶液中发生反应的离子方程式：，A错误； B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，两者恰好完全反应，溶液呈中性，故B正确； C．AB段溶液的导电能力不断减弱，不断生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡物质的量不断减小，硫酸钡是难溶于水的盐，是电解质，C错误； D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，生成的硫酸钠易溶于水，溶液中始终有较多自由移动离子，导电能力不会降至0，与图示曲线不同，D错误； 故选B。 3．（23-24高一上·广东广州·期末）向盛有溶液的两支试管中，滴入相同物质的量浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①实验滴入的是硫酸 B．段溶液中在增大 C．c点时两溶液的pH值相等 D．ae段的反应： 【答案】B 【分析】向溶液中滴入，反应方程式为，向溶液中滴入，先发生反应：，而后发生反应：，当滴入少量溶液时，滴入生成的水少且由NaOH生成，则滴入溶液的导电能力降低幅度小，则①表示向溶液中滴入，②表示向溶液中滴入，c点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为NaOH，d点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为，e点加入的与恰好完全反应，此时相当于是纯水，导电能力几乎为0，继续加入溶液，溶液导电能力增强。 【详解】A．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，A错误； B．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，向溶液中滴加溶液，段溶液中在增大，B正确； C．由分析可知，对曲线①而言，c点溶液中溶质是NaOH、，溶液呈碱性，对曲线②而言，c点溶液中溶质为，溶液呈酸性，c点时两溶液的pH值不相等，C错误； D．由分析可知，ae段发生反应：，反应离子方程式为，D错误； 故选B。 4．（23-24高一上·广东肇庆·期末）下图为溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法正确的是 A．常温下，固体中没有离子 B．溶液可以导电是因为有自由移动的离子 C．在通电条件下才发生电离 D．熔融属于混合物 【答案】B 【详解】A．是离子化合物，固体中含有离子，A错误； B．电解质的溶液可以导电是因为有可以自由移动的离子，B正确； C．离子化合物在溶液中或熔融状态时即发生电离，与通电无关，C错误； D．熔融属于纯净物，D错误； 故选B。 5．（23-24高一上·广东广州·期末）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 【答案】A 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，故A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，故C正确； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D正确； 答案选A。 6．（25-26高一上·广东阳江·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A：NaHSO4在水溶液中完全电离为Na⁺、和，电离方程式为：，错误。 B：作为强酸，应直接电离为2个和，电离方程式为：，错误。 C：Ba(OH)2为强碱，应电离为Ba2+和2个，电离方程式为：，错误。 D：电离时，2个和3个的电荷与原子数均正确，符合电离规则，正确； 故选D。 7．（25-26高一上·广东珠海·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．硝酸铵(NH4NO3)是强电解质，完全电离为和，电荷守恒和质量守恒，A正确； B．CuCl2是强电解质，完全电离应生成Cu2+和Cl-，原电离方程式电荷不守恒，正确为：CuCl2=Cu2++2Cl-，B错误； C．NaHCO3电离时，不能拆写，正确电离方程式为：NaHCO3=Na+ +，C错误； D．KIO3电离生成K+和，是整体结构，不会分解为I-和O2-，正确电离方程式为：KIO3=K++，D错误； 故答案为：A。 8．（24-25高一上·广东梅州·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氯酸钾是盐，完全电离为钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，A错误； B．氧化钠在水中与水发生反应生成氢氧化钠，B错误； C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，电离方程式为，C正确； D．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子部分电离，离子方程式为，D错误。 答案选C。 9．（23-24高一上·广东湛江·期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ： 。 ： 。 (澄清石灰水) 。 (水溶液)： 。 ： 。 。 【答案】 【详解】电离方程式：。 电离方程式：。 (澄清石灰水) 电离方程式。 (水溶液) 电离方程式：。 电离方程式：。 电离方程式。 地 城 考点04 离子反应及离子反应方程式的书写 离子共存 1．（25-26高一上·广东深圳·期中）下列离子方程式正确的是 A．醋酸与氨水反应： B．溶液和溶液反应： C．溶液与足量的溶液反应： D．向澄清石灰水中通入过量气体： 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆分为H⁺，应保留分子形式，正确方程式为CH3COOH + NH3·H2O = CH3COO- + + H2O，A错误； B．NaHSO4在溶液中完全离解为Na+、H+、，反应实质是H+与OH-中和生成H2O，正确方程式为H++ OH- = H2O，B错误； C．足量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，与OH-按1:1完全反应生成和H2O，同时Ca2+与结合为CaCO3沉淀，正确方程式为，C错误； D．过量CO2与OH-反应生成，且Ca2+未参与离子方程式（最终溶解为Ca2+和），方程式CO2 + OH-= 符合反应事实，D正确； 答案选D。 2．（25-26高一上·广东茂名·期中）下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A．碳酸钠溶液和盐酸溶液的反应 B．碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 D．碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 【答案】C 【详解】A．碳酸钠溶液与盐酸反应本质是与H+的反应，离子方程式为，A不符合题意； B．醋酸为弱酸，不能拆为H+，离子方程式为，B不符合题意； C．碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为，C符合题意； D．碳酸氢钡与稀硫酸反应时，Ba2+与会生成BaSO4沉淀，离子方程式为，D不符合题意； 故答案选C。 3．（25-26高一上·广东深圳·期中）下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 向AgNO3溶液中滴加盐酸 向AgNO3溶液中滴加食盐溶液 C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 D 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入NaOH溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．反应①生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2↓，反应②生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓，两者不同，A不合题意； B．反应①中Cl-与Ag+生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag+ + Cl- =AgCl↓，反应②中食盐(NaCl)的Cl-同样与Ag+生成AgCl沉淀，离子方程式相同，B符合题意； C．反应①为中和反应，H+ + OH- = H2O，反应②为与过量H+反应生成CO2，+ 2H+ = CO2↑ + H2O，两者不同，C不合题意； D．过量CO2生成(CO2 + OH- =)，少量CO2生成(CO2 + 2OH- = + H2O)，两者不同，D不合题意； 故答案为：B。 4．（25-26高一上·广东·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向氢氧化钠溶液中滴加溶液： D．溶液与溶液混合： 【答案】C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，A错误； B．BaCO3与硫酸反应生成BaSO4沉淀，需保留参与反应，正确方程式为，B错误； C． OH-与反应生成和水，符合强碱与酸式盐的反应，C正确； D．CuSO4与Ba(OH)2混合时，除生成BaSO4外，还会生成Cu(OH) 2沉淀，故离子方程式为：，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·广东广州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．H3PO2是一元弱酸，则H3PO2与足量NaOH溶液： B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： C．用Na2O2和水制备少量 D．用小苏打溶液治疗胃酸过多： 【答案】B 【详解】A．是一元弱酸，与足量NaOH反应时，应中和一个，方程式应为，A错误； B．澄清石灰水可拆为和与碳酸钠中的反应生成沉淀，离子方程式正确，B正确； C．与水的反应应为，选项C的方程式未配平，C错误； D．小苏打是，在水中电离为，选项方程式拆分错误，与HCl反应的离子反应为，D错误； 故选B。 6．（25-26高一上·广东深圳·期中）下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸钙中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 向NaOH溶液中加入溶液： 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式中H+和OH-的系数未配平，正确的为：，A不符合题意； B．碳酸钙是难溶物，应保留化学式，正确的为：，B符合题意； C．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确应为：，C不符合题意； D．NaOH与CuCl2反应的离子方程式中OH-系数应为2，正确的为：，D不符合题意； 故选B。 7．（23-24高一上·广东湛江·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．碳酸镁和盐酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 【答案】C 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A错误； B．碳酸镁为沉淀，不能拆，则离子方程式为：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确； D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，D错误； 故选C。 8．（24-25高一下·广东江门·期末）下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．钠与稀盐酸反应： B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【详解】A．钠与稀盐酸反应应优先与反应，而非水中的，正确离子方程式为，A错误； B．双氧水()作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，正确方程式为，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆分为，离子方程式为IO+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-， C错误； D．当恰好完全沉淀时，与按反应，与按中和生成和，离子方程式为，D正确。 故选D。 9．（24-25高一上·广东广州·期末）下列离子方程式中，正确的是 A．和稀盐酸反应： B．与稀硫酸反应： C．溶液与过量氨水反应： D．溶液与溶液反应： 【答案】C 【详解】A．在中，Fe元素表现+2价、+3价，则与盐酸的反应：，故A错误； B．与稀硫酸反应：，故B错误； C．不溶于氨水，则与氨水反应：，故C正确； D．溶液与溶液反应：，故D错误； 故答案为C。 10．（23-24高一上·广东江门·期末）下列离子方程式正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．钠和水反应： C．将稀盐酸滴在石灰石上： D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为，A错误； B．原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应的离子方程式为：，B错误； C．将稀盐酸滴在石灰石上生成二氧化碳、氯化钙和水：，C正确； D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：，D错误； 故选C。 11．（23-24高一上·广东汕头·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将氨水滴入溶液中： B．烧碱与小苏打溶液混合反应： C．向溶液中加入铜粉： D．向溶液中加入一小粒钠块： 【答案】B 【详解】A．将氨水滴入溶液中,氨水为弱电解质，要写全，正确的离子方程式为：，A错误； B．烧碱与小苏打溶液混合反应，发生复分解反应：，B正确； C．向溶液中加入铜粉，左右电荷不一致，正确的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加入一小粒钠块，钠先与水反应生成氢氧化钠，再反应生成氢氧化铜沉淀，总离子方程式为：，D错误； 故选B。 地 城 考点05 离子共存问题 离子共存 1．（24-25高一下·广东湛江·期末）下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．均为可溶性离子，彼此间不生成沉淀或气体，也不发生氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，B错误； C．Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2沉淀，Ca2+与OH-在较高浓度时生成微溶的Ca(OH)2，因此不能大量共存，C错误； D．H+与反应生成CO2和H2O，两者不能共存，D错误； 故选A。 2．（24-25高一上·广东惠州·期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Fe2+、H+、、Cl- C．K+、Na+、Cl-、OH- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、 【答案】C 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选； B．酸性条件下，会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．K+、Na+、Cl-、OH-均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，C选； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不选； 答案选C。 3．（23-24高一上·广东东莞·期末）常温下，下列离子组能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、相互间不反应，可以大量共存，A正确； B． 、不能大量共存，B错误； C．、不能大量共存，、不能大量共存，C错误； D． 、生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，、发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，不能大量共存，D错误； 故选A。 4．（23-24高一上·广东揭阳·期末）某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是 A．Fe3+、Ba2+、 B．Na+、、 C．Mg2+、、 D．Ba2+、K+、 【答案】C 【分析】无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明是酸性溶液。 【详解】A．Fe3+是黄色溶液，故A不符合题意； B．H+与反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意； C．Mg2+、、在酸性条件下都共存，故C符合题意； D．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 5．（24-25高一上·广东·期末）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．无色澄清透明的溶液中： B．滴加无色酚酞试液显红色的溶液中： C．溶液中： D．无色澄清透明的溶液中： 【答案】B 【详解】A．显蓝色，与无色澄清透明的溶液矛盾，A项不符合题意； B．滴加无色酚酞试液变红的溶液显碱性，所有离子均可以大量共存，B项符合题意； C．与、不能大量共存，C项不符合题意； D．和会生成，不能大量共存，D项不符合题意； 故选B。 6．（24-25高一上·广东广州·期末）在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．在强碱性溶液中，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．在强碱性溶液中，K+、Cl-、、Na+均为无色，且能大量共存，B符合题意； C．在强碱性溶液中，Al3+、Cu2+都能与OH-反应生成沉淀，且Cu2+显蓝色，不符合无色条件，C不符合题意； D．在强碱性溶液中，Mg2+与OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7．（24-25高一上·广东江门·期末）下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A. 与发生反应生成，不可以大量共存，A项错误； B. 与发生反应生成沉淀，与会发生氧化还原反应，不可以大量共存，B项错误； C. 之间不反应，可以大量共存，C项正确；     D. 与均能反应生成沉淀，不可以大量共存，D项错误； 答案选C。 地 城 考点06 离子反应的应用 离子共存 1．（23-24高一上·广东清远·期末）某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A．甲厂废水中含有的三种离子是NO、OH-、K+ B．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色 C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀 D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 【答案】A 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性可知，甲厂中含有大量OH-离子,则甲厂废水中不可能含Ag+和Fe3+，乙厂中含有Ag+和Fe3+，则乙厂废水中不含Cl-，由电荷守恒可知，乙厂废水中含有NO，由分析可知，甲厂中含有K+、Cl-、OH-三种离子，乙厂中含有Ag+、Fe3+NO三种离子，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲厂废水中含有的三种离子是K+、Cl-、OH-，A错误； B．由分析知，乙厂的废水中含有Fe3+，取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色，B正确； C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+能Cl-与反应生成AgCl沉淀，Fe3+能与OH-生成Fe(OH)3沉淀，C正确； D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，可由除去Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等离子，剩下的为硝酸钾溶液，可用来浇灌农田，D正确； 故选A。 2．（23-24高一上·广东茂名·期末）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、离子中的3种，已知甲烧杯溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、； 故选A。 3．（24-25高一下·广东梅州·期末）欲除去粗盐中含有的，下列加入三种除杂试剂顺序方案，不可行的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】加过量的NaOH溶液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去，加过量的Na2CO3溶液可将Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去，加过量的BaCl2溶液可将转化为而除去，而过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液后续加入盐酸可除去，过量的BaCl2溶液需加Na2CO3溶液除去，为使实验步骤简单，BaCl2溶液要在Na2CO3溶液之前加入(加入NaOH溶液除去Mg2+在试剂使用顺序上无要求)，因此三种试剂使用顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3，而不能按Na2CO3、NaOH、BaCl2的顺序，故选D。 4．（22-23高一下·广东揭阳·期末）粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是    A．试剂X可以是 B．加入试剂Z前必须过滤 C．加入试剂Z的目的是除去过量的、 D．可用稀盐酸、溶液检验是否除尽 【答案】A 【分析】粗盐溶液中常含有、、等杂质，除去这些离子对应选用的离子有、、Ba2+、OH-，且应该均过量，故可先加入试剂X ：Ba(OH)2可以除去、Mg2+、再加入试剂Y ：碳酸钠可以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入稀盐酸，以除去过量的OH-、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。 【详解】A．根据分析可知，试剂X可以是Ba(OH)2，A错误； B．加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，B正确； C．加入试剂Z前，溶液中有过量的碳酸根离子，和氢氧根离子，加入盐酸可以除去，从而生成氯化钠，C正确； D．向最后一次滤液中加稀盐酸、溶液，观察是否生成白色沉淀，从而可检验是否除尽，D正确； 故选：A。 5．（24-25高一上·广东深圳·期中）某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+ 阴离子 Cl-、CO、SO、OH- 为了推断溶液中离子的种类，取100 mL待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知CO也能使酚酞变红)。    取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 (1)白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式为： ，其中不反应的物质的化学式为 。 (2)步骤4产生白色沉淀的离子方程式为 。 (3)根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有 。 (4)原溶液中阳离子的物质的量浓度范围为 。 (5)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量 于试管中，滴加 ，若溶液变为红色，则证明原溶液中含 。 【答案】(1) (2) (3)、、 (4) (5) 溶液Ⅰ 酚酞溶液 【详解】待测液为无色溶液，故不含Cu2+，加入足量硝酸钡溶液，得到沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有、，故一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有Cl-、、、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，待测液加入酚酞变红，可能是，也可能是OH-，所以不能确定是否含有OH-。 (1)根据分析，M为BaCO3和BaSO4的混合物，碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为，其中BaSO4和盐酸不反应。 (2)根据分析，步骤4为Ag+与Cl-生成AgCl的反应，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； (3)根据分析，原溶液中一定不存在的离子有Ba2+、Cu2+、Ca2+； (4)由图像可知，m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=4.30-2.33g=1.97g，n()=n(BaSO4)= =0.01mol，n()=n(BaCO3)= =0.01mol，c()=c()=0.1mol/L，因为溶液中含有Cl-，还可能有OH-，因此根据电荷守恒，c(Na+)>0.1mol/L×2+0.1mol/L×2=0.4mol/L。 (5)取少量1中滤液于试管中，滴加酚酞溶液，此时溶液变红，证明原溶液中OH-的存在。 6．（23-24高一上·广东湛江·期中）有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 (写化学式)，可能含有什么物质 (写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式 ； ； 。 【答案】 Na2CO3、BaCl2 Ca(NO3)2 Ba2++=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ 【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，则一定含有Na2CO3；②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，则一定含有BaCl2，据此分析解题。 【详解】由分析可知，根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有Na2CO3、BaCl2，可能含有Ca(NO3)2，每个步骤肯定能发生反应的离子方程式Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Na2CO3、BaCl2；Ca(NO3)2；Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $