精品解析：江苏省苏州市阳光调研2025-2026学年高一上学期期中化学试题

高一年级期中阳光调研试卷 化学 2025.11 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学品在食品工业中有重要应用。下列说法不正确的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 氯化钠可用作食品调味剂 D. 氢氧化钠固体可用作食品干燥剂 2. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是酸性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：硫酸钠 3. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有强还原性，可用于高压钠灯 B. 有漂白性，可用作供氧剂 C. NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D. 能与碱反应，可用作发酵粉 4. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、氧化铁 C. 氯化钾、二氧化锰 D. 碳酸钾、氯化钙 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. HClO溶液 C. NaCl溶液 D. 6. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 金属钠着火燃烧时，用二氧化碳灭火器灭火 B. 有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 C. 少量浓硫酸沾皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 实验结束时，将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 阅读下列材料，完成下列各题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、和)是中国古代四大发明之一。我国是最早采用湿法冶铜的国家，《梦溪笔谈》中记载“热胆矾铁釜，久之亦化为铜”。侯德榜发明的“联合制碱法”突破了国外制碱技术封锁。我国科学家最早实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下： 甲醇葡萄糖淀粉 7. 从物质分类的角度看，属于 A. 硝酸盐 B. 非电解质 C. 氧化物 D. 酸式盐 8. 下列关于葡萄糖的说法正确的是 A. 葡萄糖的摩尔质量为180 B. 标准状况下，1 mol葡萄糖体积为22.4 L C. 葡萄糖完全溶于水，所得溶液浓度为 D. 葡萄糖完全燃烧，生成了 9. 下列化学反应表示正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 电解饱和溶液制 C. 湿法冶铜： D. 向饱和氨盐水中通入过量 10. 实验室利用下列装置进行的有关实验，无法达到实验目的的是 A．制取 B．除去中 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A. 向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B. 向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C. 向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 12. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+， M’是Fe2+ B. 该过程的总反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ C. 当反应中有1 mol O2生成时，转移电子数为2 mol D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 13. 用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：与氢氧化钠不反应。 A. “反应I”为氧化还原反应 B. “操作I”为分液 C. “反应II”中为氧化剂 D. 利用反萃取原理可实现碘单质的富集 14. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3 二、非选择题： 15. 回答下列问题。 （1）已知、、三种元素，元素有多种核素，其中一种核素的中子数为0；元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子原子核外电子总数相同。 ①X元素的一种核素的中子数为0，这种核素的符号是___________。 ②化合物与反应的化学方程式为___________。 （2）有下列六种物质：①酒精(C2H5OH) ②熔融NaCl ③NaOH ④稀盐酸 ⑤石墨 ⑥CO2，其中属于电解质的是___________(填序号，下同)；上述状态下能导电的物质是___________。 （3）中所含水分子的数目是___________。 （4）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则元素的相对原子质量是___________。 （5）在、和形成的混合溶液中，，，，则___________。 16. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在常温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 已知：①人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，约1.5，体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）NaHCO3作为抗酸药的原理是___________(用化学方程式表示)。 提出猜想：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （2）分别配制等浓度的溶液和溶液 ①实验室欲配制溶液，实验时应选用的仪器有电子天平、烧杯、胶头滴管、___________、___________。 ②实验中应用电子天平称取碳酸钠的质量为___________。 ③配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．使用容量瓶前未干燥 B．未洗涤玻璃棒和烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．转移时有液体溅出 分别测量溶液和溶液的，结果分别为11.5和8.3。得到结论：上述猜想正确。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 （3）如图1，常温下，向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再分别加入固体和固体，并持续搅拌。测得溶液随时间的变化曲线如图2所示。 ①与相比，不适合作为抗酸药的原因是___________。 ②从控制变量和对比实验的角度看，本实验设计不够严谨，不严谨之处是___________。 （4）也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是___________。 17. 亚氯酸钠、“84”消毒液(有效成分)和二氯异氰尿酸钠都是常用杀菌消毒剂。 I．过氧化氢法制备固体流程如下图所示： （1）制备气体 ①“废液”中回收得到的主要物质是___________(填化学式)。 ②也可改用其他物质代替，最宜选用___________(填字母)。 A． B．酸性高锰酸钾 C．金属锌 （2）吸收气体 ①写出吸收塔中发生反应的化学方程式：___________。 ②“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，原因是___________。 II．某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaClO 规格】1000 mL 【质量分数】24% 【密度】1.18 g·cm-3 （3）此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________(计算结果保留一位小数)。 （4）将“84”消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如下图所示(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强)。该曲线变化的原因是___________。 III．二氯异氰尿酸钠作为消毒剂，优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。 准确称取样品，配成溶液；取上述溶液，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00 mL。 已知：①样品的有效氯 ②实验检测原理为： （5）通过计算判断该样品是否为优质品(写出计算过程)。___________ （6）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值___________(填“偏高”或“偏低”)。 18. 高铁酸钠是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种方法。 1.干法制备：用、、混合加热，得到、和水。 （1）写出干法制备的化学反应方程式：___________。 （2）当反应过程中转移12 mol电子时，制得的物质的量为___________。 II．湿法制备：反应原理为，实验装置如下图所示： 已知：①实验室可用浓盐酸与反应制取氯气，酸性条件下，被还原至+2价。 ②氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。 ③可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱浓度越大，溶解度越小。 ④NaCl难溶于乙醇 ⑤酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。 （3）浓盐酸与反应制取氯气，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （4）①实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是___________。 ②D装置中发生的化学反应方程式为___________。 （5）提纯粗产品[含有等杂质]的实验方案为：向粗产品中___________，干燥(实验中可选用的试剂有：稀溶液、饱和溶液、乙醇)。 （6）处理高氯(含高浓度)废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级期中阳光调研试卷 化学 2025.11 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学品在食品工业中有重要应用。下列说法不正确的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 氯化钠可用作食品调味剂 D. 氢氧化钠固体可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性炭具有吸附性，常用于食品工业脱色，A正确； B．铁粉与氧气反应，可作脱氧剂防止食品氧化，B正确； C．氯化钠是食盐的主要成分，作为调味剂使用，C正确； D．氢氧化钠腐蚀性强，不可直接接触食品，不能作为食品干燥剂，D错误； 故答案选D。 2. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是酸性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：硫酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2能与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．S原子结构示意图应该为：，B错误； C．NaOH是强碱，电离方程式为：NaOH＝Na++OH－，C错误； D．Na2SO3的名称为亚硫酸钠，D错误； 答案选A。 3. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有强还原性，可用于高压钠灯 B. 有漂白性，可用作供氧剂 C. NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D. 能与碱反应，可用作发酵粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠用于高压钠灯是因为其发出的黄光，属于物理性质，与强还原性无关，A错误； B．Na2O2作为供氧剂是因为与CO2或水反应生成O2，与其漂白性无关，B错误； C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂，C正确； D．NaHCO3用作发酵粉是因为其受热分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔，而非与碱反应，D错误； 故选C。 4. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、氧化铁 C. 氯化钾、二氧化锰 D. 碳酸钾、氯化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钠和氢氧化钠均易溶于水，无法通过过滤分离，A错误； B．氧化铜和氧化铁均不溶于水，无法通过溶解、过滤分离，B错误； C．氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解后过滤可分离二氧化锰，蒸发滤液得氯化钾，C正确； D．碳酸钾与氯化钙溶于水会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，无法保留原物质，D错误； 故选C。 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. HClO溶液 C. NaCl溶液 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气氧化性强，铁在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，A错误； B．HClO光照分解的产物为HCl和O2，B正确； C．电解NaCl溶液产物为Cl2、H2和NaOH，无法得到金属Na；应该电解熔融氯化钠，C错误； D．硫燃烧只能生成SO2，SO3需在催化剂和高温下由SO2氧化得到，D错误； 故选B。 6. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 金属钠着火燃烧时，用二氧化碳灭火器灭火 B. 有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 实验结束时，将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应放出氧气，使火燃烧的更旺，可以使用砂子灭火，故A错误； B．氯气有毒、易溶于水中，肥皂水显示碱性，能够吸收氯气，所以有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，可以防止中毒，故B正确。 C．氢氧化钠溶液能够腐蚀人的皮肤，少量浓硫酸沾在皮肤上，应该使用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故C错误； D．硫酸是强酸，如果将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道会造成环境污染，应该将废液倒入废液缸中专门处理，故D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列各题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、和)是中国古代四大发明之一。我国是最早采用湿法冶铜的国家，《梦溪笔谈》中记载“热胆矾铁釜，久之亦化为铜”。侯德榜发明的“联合制碱法”突破了国外制碱技术封锁。我国科学家最早实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下： 甲醇葡萄糖淀粉 7. 从物质分类的角度看，属于 A. 硝酸盐 B. 非电解质 C. 氧化物 D. 酸式盐 8. 下列关于葡萄糖的说法正确的是 A. 葡萄糖的摩尔质量为180 B. 标准状况下，1 mol葡萄糖体积22.4 L C. 葡萄糖完全溶于水，所得溶液浓度为 D. 葡萄糖完全燃烧，生成了 9. 下列化学反应表示正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 电解饱和溶液制 C. 湿法冶铜： D. 向饱和氨盐水中通入过量 【答案】7. A 8. D 9. D 【解析】 【7题详解】 A．KNO3在水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，从阴离子角度看，属于硝酸盐，A正确； B．KNO3在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，不是非电解质，B错误； C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，KNO3由钾、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物，C错误； D．酸式盐是多元酸部分被中和的产物，KNO3是硝酸和氢氧化钾完全中和的产物，属于正盐，不是酸式盐，D错误； 故选A。 【8题详解】 A．摩尔质量的单位是：，葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol，A错误； B．标准状况下，葡萄糖是固体，不能用气体摩尔体积来计算其体积，B错误； C．90 g葡萄糖的物质的量为，完全溶于500 mL水，溶液体积不是500 mL，所得溶液浓度不是1 mol/L，C错误； D．0.5 mol葡萄糖中氢原子的物质的量为0.5 mol×12=6 mol，根据氢原子守恒，完全燃烧生成水的物质的量为3 mol，质量为，D正确； 故选D。 【9题详解】 A．黑火药爆炸生成硫化钾、氮气和二氧化碳，反应前后氧原子不守恒，正确的化学方程式为：，A错误； B．电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：，B错误； C．湿法冶铜是铁置换出硫酸铜溶液中的铜，化学方程式为：，C错误； D．向饱和氨盐水中通入过量CO2 ​，生成碳酸氢钠和氯化铵，D正确； 故选D。 10. 实验室利用下列装置进行的有关实验，无法达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2加热生成MnCl2、Cl2和H2O，可以用作实验室制取氯气，A不符合题意； B．除去Cl2中的HCl，应该通过饱和食盐水，通过NaHCO3溶液会产生CO2，引入新的杂质，同时还会除去氯气，B符合题意； C．氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集Cl2，C不符合题意； D．Cl2与NaOH反应生成水、NaCl和NaClO，可以用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，D不符合题意； 答案选B。 11. 下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A. 向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B. 向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C. 向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，原溶液中可能含有、等，A错误； B．向溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，未排除Ag+干扰，无法确定存在，B错误； C．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明溶液中含，结论唯一，C正确； D．焰色反应未用钴玻璃观察，可能无法检测K+的紫色火焰，无法确定K+不存在，D错误； 故选C。 12. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+， M’是Fe2+ B. 该过程的总反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ C. 当反应中有1 mol O2生成时，转移电子数为2 mol D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据箭头方向，该反应分两步完成：H++H2O2+M→H2O+M′；M′+H2O2→M+O2↑+H+；根据H2O2中O元素化合价的变化，M为Fe2+，M′为Fe3+，故A错误； B．根据箭头方向，该反应分两步完成：2H++H2O2+ 2Fe2+=2H2O+ 2Fe3+；2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，该反应的总反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故B正确； C．总反应为：2H2O22H2O+O2，每有1mol O2 生成时，2molH2O2中2mol-1价的氧生成2mol 0价的氧，转移2mol电子，故C正确； D．根据图示，Fe2+会催化过氧化氢分解，因此H2O2 生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确； 故选A。 13. 用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：与氢氧化钠不反应。 A. “反应I”为氧化还原反应 B. “操作I”为分液 C. “反应II”中为氧化剂 D. 利用反萃取原理可实现碘单质的富集 【答案】C 【解析】 【分析】向碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，分液后水层中含有碘离子和碘酸根离子，加入稀硫酸后，碘离子和碘酸根离子发生归中反应生成碘单质，得到含有碘单质的悬浊液，过滤后得到碘单质； 【详解】A．根据以上分析可知，加入氢氧化钠，反应生成和，该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，故A正确； B．经过操作I之后，有机物层和含和的水层被分离出来，故操作I为分液，故B正确； C．反应II，加入稀硫酸和发生归中反应，，反应中既不氧化剂，也不是还原剂，故C错误； D．步骤二中和发生归中反应生成碘单质，利用反萃取原理可实现碘单质的富集，故D正确； 故答案选C。 14. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，选项A正确； B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，选项B错误； C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，选项C错误； D.加热固体发生反应 2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O △m 2 1 62 a b 062g 求得a=0.02，b=0.01 则原固体中NaHCO3的质量0.02×84=1.68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01mol气体，由题意知共收集到0.88g即0.02mol，原固体中有0.01mol即1.06g的碳酸钠，原固体一共3.80g，所以还有氯化钠，选项D错误。 答案选A 二、非选择题： 15. 回答下列问题。 （1）已知、、三种元素，元素有多种核素，其中一种核素的中子数为0；元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子原子核外电子总数相同。 ①X元素的一种核素的中子数为0，这种核素的符号是___________。 ②化合物与反应的化学方程式为___________。 （2）有下列六种物质：①酒精(C2H5OH) ②熔融NaCl ③NaOH ④稀盐酸 ⑤石墨 ⑥CO2，其中属于电解质的是___________(填序号，下同)；上述状态下能导电的物质是___________。 （3）中所含水分子的数目是___________。 （4）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则元素的相对原子质量是___________。 （5）在、和形成的混合溶液中，，，，则___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②③ ②. ②④⑤ （3）9.03×1024(或) （4）32 （5） 【解析】 【分析】X元素的一种核素中子数为0，则该元素为H；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，因内层电子数若为1层则最外层电子数超过8不符合核外电子排布规律，故内层电子数为2，最外层电子数为6，Y为O；Z原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子核外电子总数相同，可知Z阳离子核外有10个电子，Z为Na。 【小问1详解】 ①X元素的一种核素的中子数为0，这种核素的符号是。 ②化合物与反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 ①酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质； ②熔融NaCl能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； ③NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质； ④稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥CO2自身不能电离，属于非电解质； 所以属于电解质的是②③； 能导电的物质需有自由移动的电子或离子，②熔融NaCl有自由移动的离子、④稀盐酸有自由移动的离子、⑤石墨有自由移动的电子，故能导电的物质是②④⑤。 【小问3详解】 ，则水分子的物质的量为，水分子的数目为或。 【小问4详解】 在标准状况下，448 mL该氧化物的物质的量为：，1.28 g该氧化物的物质的量是0.02 mol，则其摩尔质量为：，则元素的相对原子质量是。 【小问5详解】 根据溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，设硫酸根浓度为，列式：，解得。 16. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在常温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 已知：①人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，约1.5，体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）NaHCO3作为抗酸药的原理是___________(用化学方程式表示)。 提出猜想：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （2）分别配制等浓度的溶液和溶液 ①实验室欲配制溶液，实验时应选用的仪器有电子天平、烧杯、胶头滴管、___________、___________。 ②实验中应用电子天平称取碳酸钠的质量为___________。 ③配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．使用容量瓶前未干燥 B．未洗涤玻璃棒和烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．转移时有液体溅出 分别测量溶液和溶液的，结果分别为11.5和8.3。得到结论：上述猜想正确。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 （3）如图1，常温下，向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再分别加入固体和固体，并持续搅拌。测得溶液随时间的变化曲线如图2所示。 ①与相比，不适合作为抗酸药的原因是___________。 ②从控制变量和对比实验的角度看，本实验设计不够严谨，不严谨之处是___________。 （4）也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是___________。 【答案】（1） （2） ①. 50 mL容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 0.530 g(或者0.53 g) ④. C （3） ①. ①与相比，反应时造成胃液更大；的持续时间过长，会导致胃部不适 ②. 实验没有模拟人体的温度 （4）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 【解析】 【分析】本实验探究与碱性的强弱，、均能和盐酸反应，通过对比实验，可以得出不适合作为抗酸药的结论，据此解答。 【小问1详解】 胃酸主要成分是盐酸（HCl），NaHCO3与HCl发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，从而降低胃酸浓度。该反应化学方程式表示为； 【小问2详解】 ①配制一定物质的量浓度溶液需用容量瓶定容（50 mL溶液选50 mL容量瓶），玻璃棒用于搅拌和引流。已提供电子天平（称量）、烧杯（溶解）、胶头滴管（定容时加水），故补充50 mL容量瓶和玻璃棒； ②物质的量浓度 ，体积 。物质的量 。所需质量 ； ③A．定容时加水至刻度，内壁水分不影响溶质和最终体积，浓度不变； B．未洗涤玻璃棒和烧杯：残留溶质未被转移，溶质减少，浓度偏低； C．俯视导致实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； D．转移时液体溅出：溶质损失，浓度偏低； 故选C。 【小问3详解】 ①由图2可知，与相比，反应时造成胃液更大。因人体胃液pH需保持在3~5，过高会引起不适，碱性更强，的持续时间过长，会导致胃部不适，故不适合； ②已知温度会影响反应速率，本实验设计不够严谨，不严谨之处是实验没有模拟人体的温度； 【小问4详解】 Al(OH)3与胃酸反应：，产物仅为盐和水；而NaHCO3反应产生CO2气体，在胃中积聚可能导致胃胀、嗳气等不适症状。 17. 亚氯酸钠、“84”消毒液(有效成分)和二氯异氰尿酸钠都是常用的杀菌消毒剂。 I．过氧化氢法制备固体的流程如下图所示： （1）制备气体 ①“废液”中回收得到的主要物质是___________(填化学式)。 ②也可改用其他物质代替，最宜选用___________(填字母)。 A． B．酸性高锰酸钾 C．金属锌 （2）吸收气体 ①写出吸收塔中发生反应的化学方程式：___________。 ②“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，原因是___________。 II．某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】24% 【密度】1.18 g·cm-3 （3）此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________(计算结果保留一位小数)。 （4）将“84”消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如下图所示(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强)。该曲线变化的原因是___________。 III．二氯异氰尿酸钠作为消毒剂，优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。 准确称取样品，配成溶液；取上述溶液，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00 mL。 已知：①样品的有效氯 ②实验检测原理为： （5）通过计算判断该样品是否为优质品(写出计算过程)。___________ （6）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值___________(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. ②. 减少双氧水分解 （3）3.8 （4）NaClO溶液和二氧化碳反应生成，氧化性强于，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大 （5）是优质品 （6）偏低 【解析】 【分析】和过氧化氢在酸性情况下发生氧化还原反应，生成，方程式为：；生成的被双氧水在碱性情况下还原生成亚氯酸钠，。 【小问1详解】 ①根据分析可知，“废液”中回收得到的主要物质是。 ②在两个步骤中均作还原剂， A．二氧化硫具有还原性，且不会引入新的杂质，A可以代替； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，不能起到还原作用，B不可以代替； C．金属锌与硫酸反应生成氢气，并且带来杂质锌离子，C不可以代替； 故选A。 【小问2详解】 ①根据分析可知，吸收塔中发生反应的化学方程式为：。 ②因为过氧化氢受热易分解，温度过高会导致过氧化氢分解，从而降低的产率，所以“吸收塔”中需要控制温度不超过。 【小问3详解】 根据浓度换算公式计算：。 【小问4详解】 NaClO溶液和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸氧化性强于次氯酸根，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大。 【小问5详解】 ，根据物质转化和电子守恒关系可得：，得，氯元素质量为：，该样品的有效氯为：，是优质品。 【小问6详解】 若在检测中加入稀硫酸的量过少，会使反应：、进行的不充分，生成的HClO量偏少，测定中转化为HClO的氯元素质量偏小，从而导致样品的有效氯测定值偏低。 18. 高铁酸钠是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种方法。 1.干法制备：用、、混合加热，得到、和水。 （1）写出干法制备的化学反应方程式：___________。 （2）当反应过程中转移12 mol电子时，制得的物质的量为___________。 II．湿法制备：反应原理为，实验装置如下图所示： 已知：①实验室可用浓盐酸与反应制取氯气，酸性条件下，被还原至+2价。 ②氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。 ③可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱浓度越大，溶解度越小。 ④NaCl难溶于乙醇 ⑤酸性溶液中氧化性大于的氧化性。 （3）浓盐酸与反应制取氯气，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （4）①实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是___________。 ②D装置中发生的化学反应方程式为___________。 （5）提纯粗产品[含有等杂质]的实验方案为：向粗产品中___________，干燥(实验中可选用的试剂有：稀溶液、饱和溶液、乙醇)。 （6）处理高氯(含高浓度)废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是___________。 【答案】（1） （2）4 mol （3）1:5 （4） ①. 吸收反应放出的热量，防止温度过高时氯气与碱反应生成氯酸盐 ②. （5）加入饱和溶液，充分搅拌，静置过滤，所得滤渣用乙醇洗涤2~3次 （6）防止酸性条件下氧化废水中的而被消耗 【解析】 【分析】II．A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，通入B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再通入C中与NaOH反应制备次氯酸钠，滴入硝酸铁，硝酸铁被次氯酸钠氧化为，即可制取Na2FeO4，最后用D中氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气。 【小问1详解】 由所给物质，将混合加热，做氧化剂，做还原剂，反应方程式为； 【小问2详解】 铁由+3价升高到+6价，当生成时，转移6 mol电子，则当反应过程中转移12 mol电子时，制得物质的量为4 mol； 【小问3详解】 盐酸与反应制取氯气，离子方程式：，做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：10=1：5； 【小问4详解】 ①氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成，为吸收反应放出的热量、防止温度升高后氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠，实验过程中C装置应放在冰水浴中； ②装置D中氯气被氢氧化钠溶液吸收，生成、、，化学反应方程式为； 【小问5详解】 可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱的浓度越大，溶解度越小；根据以上信息，提纯的实验方案为：向粗产品中加入饱和NaOH溶液，充分搅拌，静置过滤，所得产品用乙醇洗涤次，在干燥箱中干燥； 【小问6详解】 由题干信息可知，酸性溶液中的氧化性大于的氧化性，故处理高氯(含高浓度)废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是防止酸性条件下氧化废水中的而被消耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $