重庆市南开中学校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

重庆市高2026届高三第四次质量检测 化学试题 2025.12 命审单位：重庆南开中学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2,考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写 的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16F一19S-32C1-35.5Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A.古壁画使用铁红作颜料，其色泽经久不变，是由于氧化铁性质稳定 B.燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现“碳达峰”和“碳中和” C.用于替代白砂糖的食品添加剂阿斯巴甜(C4H18N2O)属于糖类 D.国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 2.下列物质的性质描述正确的是 A.Na2CO3和NaHC0,均可与澄清石灰水产生白色沉淀 B.S02和HCI0均有永久性的漂白作用 C.常温下铁和铝在空气中均能生成致密氧化膜 D.淀粉和纤维素在人体内水解最终的产物均能发生银镜反应 3.在溶液中不能大量共存的离子组是 A.Ba2+、[A1(0H)4]、I、NO3 B.Fe2+、K+、SCN、Cl C.Na+、S2-、0H、Cl0 D.Mg2+、CH3C00、S042-、Br 4.下列制备或提纯实验的装置正确的是 温度计 冷水 进水口 浓硫酸 酒精 水浴■ 升华碘 出水口 加热 国粗碘 醉瓷片 浓 NaOH ,溴水 溶液 甲 乙 丙 化学试题第1页（共8页） A.用装置甲将粗硝基苯蒸馏提纯 B.用装置乙对粗碘进行升华提纯 C,用装置丙制备氧气并控制其发生与停止 D.用装置丁制备纯净的乙烯并验证其能发生加成反应 5.下列物质的VSEPR模型与其空间结构不一致的是 A.S0,2- B.BF C.Na- D.S02 6.药物罗沙司他用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其结构简式如下所示。下列说法正确的是 A.分子式为CHsN20 B.分子中含有3种含氧官能团 C.该物质可发生水解反应、缩聚反应和氧化反应 D.1mol该物质可与10mol氢气加成 7.对下列一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A N原子的第一电离能大于0原子 N原子的半径比0原子的半径大 B 甲酸酸性强于乙酸 烷基越长，推电子效应越大 向硫酸铜溶液中加人过量氨水，再加入乙醇， 乙醇降低了[Cu(NH2)4]S04·H20的溶解 C 析出深蓝色晶体 度 D 离子液体常温下呈液体 其阴、阳离子的体积大，离子键强度小 8.如图是一种铜的氧化物的立方晶胞结构，设N为阿伏加德罗常数的值，有关说法正确的是 A.该物质的化学式为Cu0 a nm B.晶体中最小的环上含有6个原子 C.1mol氧化物中含有4 mol Cu-一0键 ⊙0 Cu D.晶体密度的计算式为-15×10心 aN g/cm3 9.下列实验操作、现象及结论均正确，且能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向NaHCO3溶液中加人等浓度等体积的 [A1(0H)4]比C02-更易结合 A 出现白色沉淀 Na[Al(OH)4]溶液 H* B 向Na,SiO3溶液中加入稀盐酸 出现白色沉淀 非金属性：Cl>Si 向NaHCO,.溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 K(H2C03)·K2(H2C03)>K 向铜与浓硫酸反应后的溶液中慢慢倒人 D 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 蒸馏水 化学试题第2页（共8页） 10.某研究团队设计了一种电解耦合吸收装置，可去除并资源化利用N0,其工作原理如题10图所示， 下列说法正确的是 S,02 0 Pt Pt N 电极 ,质子 龟极 收 交换膜 塔 左极室 右极室 ▣NO Na,SO, ↑电解池 溶液 HSO, 题10图 A.电解池的Pt电极Ⅱ与直流电源负极相连 B.电解过程中，左极室的pH会逐渐减小 C.若将质子交换膜换为阴离子交换膜，左极室中HS0,ˉ的转化效率显著提高 D.若NO.为N0,吸收塔中每去除标准状况下22.4LN0时可生成2 mol HS03 11.一种由短周期主族元素组成的化合物（结构如下）常作为电解液添加剂或固态电解质组分，其中 元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子核外电子占据的最高能级为半充满，下列 说法正确的是 k A.Q、X、Y、Z、W位于同一周期 B.氢化物的沸点：Y>Z>X C.最高价氧化物对应水化物酸性：W>X D.Q在空气中燃烧的产物是Q2Y2 12.中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联 反应生成乙烯。已知： 物质 氢气 甲烷 乙烯 燃烧热△H/(k灯·mol-1) -285.8 -890.3 -1411.0 则反应2CH,(g)C2H4(g)+2H2(g)的△H(kJ·mol-1)为 A.+202.0 B.+101.0 C.-170.3 D.-240.6 化学试题第3页（共8页） 13.某兴趣小组为了探究沉淀的转化，进行了如下实验。已知：常温下，K,（BaC0,)=2.6×10-9, Kp(BaS04)=1.1×10-10,Km(H2C03)=4.7×10-"。下列说法错误的是 1 mL0.1 mol/L 溶液A 1 mL0.1 mol/L Na,S0,溶液 过滤 悬浊液A 2mL一定浓度 溶液B BaCl,溶液 洗涤 Na,C0,溶液 固体A 充分反应后过滤 固体B A.溶液A中，c(Na*)+2c(Ba2+)=c(Cl）+2c(S0,2-) B.若Na2CO3溶液的浓度为1mo/L,固体B在稀盐酸中将部分溶解 C.若NaC03溶液的浓度为2mo/L,溶液B中c(Na+)>c(C0,2-)>c(HC0,)>c(S0,2-) D.若Na2C03溶液的浓度为2mo/L,溶液B中c(Na+)-c(S0,2-)=1.95mol/L 14.用焦炭还原N0的反应为：2N0(g)+C(s)三N2(g)+C02(g)。向体积为2L的刚性密闭容器 中加入0.1mol焦炭和一定量N0,于不同温度下测得n(NO)随反应时间的变化情况如下表。 [注：n(NO)的计量单位为mmol] 时间/min 编号 温度/℃ 0 40 80 120 160 ① T 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 ② T 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 ③ T 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 下列说法正确的是 A.增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 B.①中0~40min内平均反应速率v(C02)=0.0125mmol·L-1·min-l C,?条件下，反应的平衡常数为品 D.该反应为吸热反应 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。日可气，》#的涂特武指小@， 15.(14分)磷尾矿是磷矿石浮选过程中排放的工业废弃物，主要含有Ca(P0,),F和CCO,·MgC0, 工业上通过以下流程从磷尾矿中提取钙、镁、磷，具有较高的经济与生态环境效应。 NH,CI溶液 NH2S0,溶液 浓HS0, 磷尾矿 900°℃ 煅烧 煅粉 浸钙 浸镁 酸解 H,PO 浸取液1 浸取液Ⅲ 气体B固体C 气体A 沉钙一CaCo 沉镁 -Mg(OH)2 (1)基态磷原子价层电子的轨道表示式为 (2)题15图是不同煅烧温度下磷尾可矿的X射线衍射图谱，通过测定矿物晶体结构获得其组成信息， 如(a)图表示600℃时刊矿物由Ca,(PO,),F、CaC0·MgC0,组成，即尚未分解。由图可知分解温度 CaCO, MgC0,(填“>”，“<"或“=")，磷尾矿在900℃条件下煅烧的方程式为 35.0 6.0 1-CaCO, 3.0 1-Mg0 2-Ca (PO)F 4.0 20.0 2-Ca,P0),f 1-Ca,(P0,F 3-Ca0 4-Mg0 3-Ca0 2-CaC0,·MgC0 5.0 沙 20 40 60 80 20 40 20/.60 80 20 40 6而 201a 20/ (a)600℃ (6)800℃ (c)900℃ 题15图 (3)“浸钙”时加人一定量0.1mol/L的NH,Cl溶液，若浸取液I中c(Mg2+)为1×10-5mol/L,则 此时溶液中c(NH,)= mol/L(结果保留2位有效数字)，已知K(NH3·H20)=1.8×10-5, Kp[Mg(0H)2]=1.0×10-"。 (4)“沉钙”反应的离子方程式为 (5)浸取液Ⅱ中Mg2+的含量可以铬黑T(以In3表示)为指示剂，用EDTA(以H2Y2-表示)标准液 滴定测得，已知：H,Y2+Mg2+一MgY2-+2H+ In-+Mg+=Mgln- 无色 无色 蓝色 酒红色 ①滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化为 ②滴定分析发现，将温度从40℃升高到90℃可以显著提高“浸镁”效率，从化学平衡的角度分析 原因 (6)“酸解”反应制备HP04的化学方程式为 化学试题第5页（共8页） 16.（14分)邻苯二甲酸二丁酯广泛适用于乙烯型塑料中的增塑剂，某实验小组在实验室利用邻苯 二甲酸酐与正丁醇反应制得。实验室制备该酯的相关信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）： 原料 结构简式 相对分子质量 密度(g/cm) 沸点/℃ 其他 邻苯二甲 148 1.53 295.0 酸酐 微溶于热水 微溶于水，93℃时与水 正丁醇 n-C.HOH 74 0.82 117.6 形成二元共沸物 邻苯二甲 COOC,H, 常温时稳定，当温度高于 278 1.05 337 酸二丁酯 C00C,H。 190℃会发生分解 在装置A中依次加人10.0g邻苯二甲酸酐、19mL过量正丁醇、4滴浓硫酸及几粒沸石，微热并搅 COOC,H, 拌，发生醇解反应生成 。 逐渐升温，醇解产物继续反应生成该酯。 COOH 反应结束后，停止加热，待反应混合物冷却至室温，将其转人分液漏斗，先用碳酸钠溶液洗涤，再用 饱和食盐水洗涤2~3次，使有机层呈中性，分液后取有机层进行蒸馏，最后得到产品17.1g。 (1)仪器A的名称为 (2)醇解反应方程式为 (3)仪器B的作用为 。逐渐 升温时，应保持温度计示数处于一定范围，合理的是 (填标号)。 A.70~90℃ 通人水槽 B.105~160℃ C.150~195℃ (4)观察到现象为 时，即可确定 题16图 反应达到终点。 (5)洗涤时，使有机层呈中性的原因是 蒸馏时除去的杂质主要为 (6)本实验的产率是 (精确至0.1%)。 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)氢气是理想的清洁和高能燃料，具有广阔的应用前景。 (1)工业上可采用电解碱性尿素水溶液制氢。 ①阳极活性物质Ni(OH)2首先放电生成NOOH,其电极反应式为 C0(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根据电负性规则，CO(NH2)2分子能被Ni(Ⅲ)吸附的 原子可以是 (填元素符号)。 ②电解总反应的离子方程式为 (2)HCH0水化释氢 45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2,反应的机理如题17-1图所示。已知：甲醛 在碱性条件下会发生副反应2HCH0+NaOH一HCOONa+CH,OH。 H 0c0 -0 H-H HO 888一Ag ALO, ALO 题17-1图 下列说法不正确的是 A.将纳米Ag颗粒负载在Al,O3表面可防止纳米Ag团聚 B.若将甲醛中的氢用D原子标记为DCD0,得到的氢气产物为D2 C.H,产生的速率随NaOH溶液浓度的增大而不断加快 D.总反应方程式为HCH0+H,0催化剂HC0OH+H, (3)HS和CH4的重整也可制氢，涉及反应如下： a.2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) △H>0 b.2HS(g)+CH(g)CS2 (g)+4H(g)AH>0 在恒压100kPa下按组成为n(H,S)n(CH,)n(Ar)=1l4.7通入混合 百分数/% 百分数/9% 10 100 气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和H,2S的转化率随温度的变化曲线 H,S转化率 75 如题17-2图所示。（已知：耳的收率=“中的氢原子 ×100%, n(投料中的氢原子) (T4) 50 S,收率 1,收率 S,的收率=nS中的硫原子) 25 n(投料中的硫原子×100%) T.32) 400 600T,800 1000 ①温度高于T时，随温度升高反应a平衡向 (填“正反应”或 T/℃ 题17-2图 “逆反应”)方向移动，原因是 ②T,温度下H2的收率为 ,反应a的压强平衡常数K,= kPa(保留两位小数)。 化学试题第7页（共8页） 18.（15分)四氢帕马汀（硫酸四氢帕马汀）是一种从中药延胡索中提取的生物碱，具有多种药理作用。 有机物G是合成四氢帕马汀的中间体，其合成路线如图。 OH OCH, H,CO CH,=CHCN CH,CH,CN H,CO CH,CH,CONH, (CH,),S0 稀硫酸 OH OCH, AlCl, H,CO H,CO B H,CO NaOH CH,CH,NH, M(C,H。O,) H,CO Br: H,CO OCH. OCH,NaBH..C(C.H.NO.) H,CO 已知：R一CHO+H,NR'→R一CH=NR'(R为烃基，R'为烃基或H)。 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)B→C的反应类型为 ,D的官能团名称为 (3)G的结构简式为 (4)写出M与银氨溶液反应的离子方程式为 (5)某芳香族化合物N比C的相对分子质量少28，符合下列条件的N的结构有 种（不考 虑立体异构)； ①能发生银镜反应，且1molN能生成4 mol Ag ②含有一NH ③苯环上最多有三个取代基 其中核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为 (任写两种)。 (6)喹啉( )在工业上有着广泛的应用，主要涉及医药、染料、农药、橡胶助剂等多个领域， NH. 是重要的有机合成原料，以 为有机原料经过三步可以合成喹啉，请补充空缺的路线 CH.Br (其他无机试剂与溶剂任选)。 NH 定条件 CH,Br 化学试题第8页（共8页）