精品解析：河南省安阳市第八中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期学情诊断 九年级化学 注意事项：本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟，将答案写在答题卡上。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 K：39 Cu：64 Mn：55 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A. 南阳玉雕 B. 洛阳剪纸 C. 开封汴绣 D. 汝州瓷器 2. 下列实验操作正确的是 A. 量取40mL液体 B. 检查装置气密性 C. 放置装满O2的集气瓶 D. 加热液体 3. 阁良甜瓜是夏令消暑瓜果，含有蛋白质、糖类、维生素、钙、磷、铁等营养素，这里的“钙、磷、铁”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 离子 4. 人类的发展进步离不开科学家的贡献。对下列科学家贡献的叙述不合理的是 A. 张青莲：精确测定部分元素相对原子质量 B. 门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表 C. 拉瓦锡：用红磷燃烧法测得空气的组成 D. 闵恩泽：研发了多种用于石油化工生产的催化剂 5. 宏观物质是由微观粒子构成的，构成下列物质的粒子与构成氖气的粒子类型相同的是（ ） A. 铜、氧气 B. 氨气、硫酸铜 C. 金、水银 D. 二氧化碳、水 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 B. 白磷在空气中燃烧会产生大量的白雾 C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 7. 如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 A. 甲元素的符号是He B. 原子序数：乙>丙>甲 C. 氮元素的相对原子质量是14.01 D. 甲与氖的化学性质相似 8. 某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml，倒出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为14ml，则他实际倒出液体的体积( ) A. 等于16ml B. 大于16ml C. 小于16ml D. 不能确定 9. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是 A. 化学反应常伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的变化均属于化学变化 B. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 离子都是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 10. 高氯酸铵（）是一种火箭推进剂，其在加热条件下发生分解反应，生成物中不可能有 A. B. C. D. 11. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分是田七氨酸（），下列说法不正确的是 A. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 B. 田七氨酸的相对分子质量为176 C. 田七氨酸中碳、氢元素的质量比为 D. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 12. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4 A. X=2．0，乙一定是催化剂 B. 甲一定是单质，丁一定是化合物 C. 该反应中甲、丙变化的质量比是3:14 D. 若甲与丁的相对分子质量之比为14:17，则反应中甲与丁的化学计量数之比为1:1 13. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 加热一定质量的固体 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 14. 将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　） A. 30% B. 22% C. 27% D. 20% 二、填空题（本大题共6小题，共16分） 15. 用化学用语填空：地壳中含量居前两位元素形成化合物的化学式为______：标出碳酸钙中碳元素的化合价______；构成硫酸铜的阴离子是______。 16. 文房四宝“笔墨纸砚”在我国书法和绘画史上发挥了重要作用。 （1）在宣纸制作中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与实验中的___________相似。 （2）《富春山居图》是元代画家黄公望的水墨画，保存完好的原因是___________。 （3）竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以加工成竹炭，用于除去冰箱、衣柜、汽车等内部循环中的异味，这是利用了竹炭的___________性。 17. 电解水的实验装置如图所示。写出电解水的化学方程式______电解一段时间后，可以观察到管a中液面______（填“高于”或“低于”）管b中液面； 18. 建立宏观—微观—符号之间的关系是化学学科的特点之一。请根据下列信息回答有关问题： （1）上图A、B、C、D四种粒子共表示______种元素。 （2）A所属的元素位于元素周期表的第______周期。 （3）若E粒子带2个单位负电荷，其离子符号为______。 19. A~B都是九年级化学中常见的物质，A、B是组成元素相同的两种化合物，D、E均为黑色固体，生成D时的现象是火星四射，它们之间有如下转化关系（“→“表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）试回答下列问题： （1）保持物质B的化学性质的最小粒子是______（填名称），的反应中E的作用是______。 （2）写出的化学方程式：______。 20. 乙醇（）是一种常用的清洁燃料，在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，写出乙醇燃烧的化学方程式______。现有乙醇和乙醛（）的混合物共13.4 g，完全燃烧后生成26.4 g ，则生成水的质量为______g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. “宏微结合”是化学研究的重要思想。请从分子、原子的角度解释下列事实。 （1）变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状。 （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大。 22. 汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题： （1）已知丁是一种单质，则丁的化学式是______。 （2）反应生成的两种物质的质量比为______。 （3）该反应前后元素化合价发生变化的元素是______。 23. 某同学利用下图两组实验验证质量守恒定律。 （1）请写出图甲中铜粉加热时橡胶塞和小气球的作用。 （2）简要分析图乙所示的实验不能验证质量守恒定律的原因。 （3）请从微观角度解释，为什么化学反应都遵守质量守恒定律？ 24. 实验室用如图装置进行碳还原氧化铜实验。请回答： （1）写出碳与氧化铜反应的化学方程式______。 （2）实验结束时，为什么要先将导管从澄清石灰水中撤出，再熄灭酒精灯？______。 四、综合应用题（共10分） 25. 如图是初中化学中实验室制取气体的常用装置，请回答以下问题： （1）写出仪器①的名称：______。 （2）实验室常用B装置制取氧气，反应的化学方程式是______，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花______。 （3）若用装置F采用排水法收集一瓶氧气，先将集气瓶装满水然后气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入；若用D装置收集一瓶氧气，验满的方法是______。 （4）图G是利用制得的氧气验证氧气性质的实验，图G中装少量水的作用是______。 （5）甲烷（）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水。实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得。若用图中装置制取一瓶干燥的甲烷，A-E中可选择的发生装置和收集装置是______。 （6）某小组利用高锰酸钾160 g制取氧气，一段时间后发现试管中剩余固体共150.4 g，求：参加反应的高锰酸钾的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期学情诊断 九年级化学 注意事项：本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟，将答案写在答题卡上。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 K：39 Cu：64 Mn：55 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A. 南阳玉雕 B. 洛阳剪纸 C. 开封汴绣 D. 汝州瓷器 【答案】D 【解析】 【详解】A、南阳玉雕只是玉的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、洛阳剪纸只是纸的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、开封汴绣只是用线绣成不同的图案，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、汝州瓷器，瓷器的烧制有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 量取40mL液体 B. 检查装置气密性 C. 放置装满O2的集气瓶 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，错误； B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，错误； C、氧气的密度大于空气，装满O2的集气瓶应正放在桌面，错误； D、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，正确。 故选D。 3. 阁良甜瓜是夏令消暑瓜果，含有蛋白质、糖类、维生素、钙、磷、铁等营养素，这里的“钙、磷、铁”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 离子 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里的“钙、磷、铁”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、磷、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； 故选：C。 4. 人类的发展进步离不开科学家的贡献。对下列科学家贡献的叙述不合理的是 A. 张青莲：精确测定部分元素相对原子质量 B. 门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表 C. 拉瓦锡：用红磷燃烧法测得空气的组成 D. 闵恩泽：研发了多种用于石油化工生产的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出卓越贡献，故选项说法合理； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，编制了元素周期表，故选项说法合理； C、拉瓦锡用加热金属汞（不是红磷燃烧）的实验测定了空气的组成，故选项说法不合理； D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法合理； 故选：C。 5. 宏观物质是由微观粒子构成的，构成下列物质的粒子与构成氖气的粒子类型相同的是（ ） A. 铜、氧气 B. 氨气、硫酸铜 C. 金、水银 D. 二氧化碳、水 【答案】C 【解析】 【分析】氖气属于稀有气体单质，由原子直接构成的物质； 【详解】A．铜是金属单质，由原子直接构成的，氧气是气态非金属单质，由氧分子构成，A选项错误； B．氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，B选项错误； C．水银是汞，金、汞都是金属单质，由原子直接构成的， C选项正确； D．二氧化碳、水都是由非金属元素组成的化合物，它们分别是由二氧化碳分子、水分子构成，D选项错误。 故选C。 【点睛】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 B. 白磷在空气中燃烧会产生大量的白雾 C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故A符合题意； B、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故B不符合题意； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故C不符合题意； D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故D不符合题意。 故选：A。 7. 如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 A. 甲元素的符号是He B. 原子序数：乙>丙>甲 C. 氮元素的相对原子质量是14.01 D. 甲与氖的化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、由甲的位置可知，甲为氦元素，其元素符号为He，故A选项说法正确，不符合题意； B、在元素周期表中，同一周期（或横行）中的元素，从左到右原子序数依次递增，因此原子序数的大小顺序为丙>乙>甲，故B选项说法错误，符合题意； C、在元素周期表的每一小格中，元素名称下面的数字表示相对原子质量，因此氮元素的相对原子质量为14.01，故C选项说法正确，不符合题意； D、甲与氖处于同一族（或纵行），均属于稀有气体，化学性质均很稳定，故D选项说法正确，不符合题意。 【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息进行分析问题、解决问题的能力。 8. 某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml，倒出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为14ml，则他实际倒出液体的体积( ) A. 等于16ml B. 大于16ml C. 小于16ml D. 不能确定 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查量筒的读数方法以及错误的读数方法会导致的后果。 【详解】俯视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，如果读数为30mL，实际小于30ml，假设为29mL，仰视凹液面的最低处，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为14m1，实际比14ml大，假设15mL，所以倾出液体的体积是，小于16mL，故C符合题意。 【点睛】1、根据量筒的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏高，仰视读数偏低。 2、用量筒量取液体时，接近刻度后要改用胶头滴管，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答。 9. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是 A. 化学反应常伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的变化均属于化学变化 B. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 离子都是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应常常伴随发光、发热现象，但有发光、发热现象的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光，故A错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同元素组成的纯净物就是化合物，故B正确； C、氧化物中含有氧元素和其他一种元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，故C错误； D、离子都是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，可能是质子或电子等，故D错误。 故选B。 10. 高氯酸铵（）是一种火箭推进剂，其在加热条件下发生分解反应，生成物中不可能有 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】高氯酸铵在加热条件下发生分解反应，分解反应符合“一变多”的特点，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素和氧元素，则生成物中也应含有氮元素、氢元素、氯元素和氧元素； A、中含有碳元素，而高氯酸铵中不含有碳元素，不可能生成，符合题意； B、中含有氯元素，可能生成，不符合题意； C、中含有氮元素，可能生成，不符合题意； D、中含有氢元素和氧元素，可能生成，不符合题意。 故选：A。 11. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分是田七氨酸（），下列说法不正确的是 A. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 B. 田七氨酸的相对分子质量为176 C. 田七氨酸中碳、氢元素的质量比为 D. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、田七氨酸由田七氨酸分子构成，每个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，符合题意； B、田七氨酸的相对分子质量为：，不符合题意； C、田七氨酸中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意； D、田七氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意。 故选A。 12. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4 A. X=2．0，乙一定是催化剂 B. 甲一定是单质，丁一定是化合物 C. 该反应中甲、丙变化的质量比是3:14 D. 若甲与丁的相对分子质量之比为14:17，则反应中甲与丁的化学计量数之比为1:1 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应前后物质总质量不变，故4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+X+2.4+5.4，X=2.0；乙物质质量前后不变，可能是催化剂可能不参与反应；甲、丙物质质量减少是反应物，丁物质质量变大是生成物； 【详解】由分析得： A、乙可能是催化剂，错误； B、甲是反应物不能判断甲的物质类别，错误； C、该反应中甲、丙变化的质量比是(4.0-1.2)：(3.0-2.4)=14：3，错误； D、若甲与丁的相对分子质量之比为14:17，则反应中甲与丁的化学计量数之比为，正确。 故选D。 13. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 加热一定质量的固体 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，该选项不正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了氧气，固体中氧元素的质量逐渐减小，但是锰酸钾和二氧化锰中均含氧元素，氧元素的质量不会减少至零，该选项不正确； C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，该选项不正确； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则随着过氧化氢溶液的增加，生成氧气的质量不断增大，该选项正确。 故选D。 14. 将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　） A. 30% B. 22% C. 27% D. 20% 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气反应生成了氧化铜，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，跟铜反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为氧化铜中氧元素的质量分数。 氧化铜中氧元素的质量分数＝ 故选D 【点睛】根据减少的碳的质量和跟铜反应的氧气的质量相等进行分析。 二、填空题（本大题共6小题，共16分） 15. 用化学用语填空：地壳中含量居前两位元素形成化合物的化学式为______：标出碳酸钙中碳元素的化合价______；构成硫酸铜的阴离子是______。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量居前两位的元素分别是氧、硅，由氧元素和硅元素组成的化合物是二氧化硅，二氧化硅中氧元素的化合价为-2价、硅元素的化合价为+4价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硅的化学式为； 碳酸钙中钙元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碳酸钙中碳元素的化合价为+4价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故碳酸钙中碳元素的化合价为+4价表示为； 构成硫酸铜的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为。 16. 文房四宝“笔墨纸砚”在我国书法和绘画史上发挥了重要作用。 （1）在宣纸制作中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与实验中的___________相似。 （2）《富春山居图》是元代画家黄公望的水墨画，保存完好的原因是___________。 （3）竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以加工成竹炭，用于除去冰箱、衣柜、汽车等内部循环中的异味，这是利用了竹炭的___________性。 【答案】（1）过滤 （2）常温下碳的化学性质稳定 （3）吸附 【解析】 【小问1详解】 宣纸制作过程中有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作是分离固液的操作，相当于过滤，故填：过滤； 【小问2详解】 用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，其原因是常温下，碳的化学性质稳定，不容易参加化学反应，故填：常温下碳的化学性质稳定； 【小问3详解】 竹炭具有吸附性，可以用于除去异味，故填：吸附。 17. 电解水的实验装置如图所示。写出电解水的化学方程式______电解一段时间后，可以观察到管a中液面______（填“高于”或“低于”）管b中液面； 【答案】 ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 低于 【解析】 【详解】电解水生成氢气、氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，电解水时，正氧负氢，氢二氧一，则电解一段时间后，管a中的气体是氢气，管b中的气体是氧气，可以观察到管a中液面低于管b中液面。 18. 建立宏观—微观—符号之间的关系是化学学科的特点之一。请根据下列信息回答有关问题： （1）上图A、B、C、D四种粒子共表示______种元素。 （2）A所属的元素位于元素周期表的第______周期。 （3）若E粒子带2个单位负电荷，其离子符号为______。 【答案】（1）三##3 （2）三##3 （3）O2- 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数相同，属于同种元素，故上图A、B、C、D四种粒子共表示三种元素； 【小问2详解】 A粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，则A离子是其原子失去最外层电子后形成的，则A原子核外有3个电子层，则A所属的元素位于元素周期表的第三周期； 【小问3详解】 若E粒子带2个单位负电荷，则E粒子是其原子得到2个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8-2=8，质子数=原子序数，8号元素是氧元素，则该离子是氧离子，表示为：O2-。 19. A~B都是九年级化学中常见的物质，A、B是组成元素相同的两种化合物，D、E均为黑色固体，生成D时的现象是火星四射，它们之间有如下转化关系（“→“表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）试回答下列问题： （1）保持物质B的化学性质的最小粒子是______（填名称），的反应中E的作用是______。 （2）写出的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 水分子 ②. 催化作用 （2） 【解析】 【分析】A~B都是九年级化学中常见的物质，A、B是组成元素相同的两种化合物，A能转化为B、C，B、C能相互转化，可推出A为过氧化氢，B为水，C为氧气；D、E均为黑色固体，C能转化为D，生成D时的现象是火星四射，可推出D为四氧化三铁，A能在E的作用下反应生成C，可推出E为二氧化锰，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，物质B为水，水由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子； 的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，E为二氧化锰，在该反应中，二氧化锰是催化剂，可起到催化作用； 【小问2详解】 的反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。 20. 乙醇（）是一种常用的清洁燃料，在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，写出乙醇燃烧的化学方程式______。现有乙醇和乙醛（）的混合物共13.4 g，完全燃烧后生成26.4 g ，则生成水的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 12.6 【解析】 【详解】乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 现有乙醇和乙醛的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则乙醇和乙醛的混合物中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，即，乙醇中碳元素、氧元素的质量比为，乙醛中碳元素、氧元素的质量比为，则无论乙醇、乙醛以何种比例混合，形成的混合物中碳元素、氧元素的质量比始终为3:2，则乙醇和乙醛的混合物中氧元素的质量为，故乙醇和乙醛的混合物中氢元素的质量为，乙醇和乙醛的混合物中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，则生成水的质量为。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. “宏微结合”是化学研究的重要思想。请从分子、原子的角度解释下列事实。 （1）变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状。 （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大。 【答案】（1）温度升高，分子间的间隔变大 （2）碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，从微观角度分析是因为温度升高，分子间的间隔变大； 【小问2详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，从微观角度分析是因为它们的碳原子排列方式不同。 22. 汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题： （1）已知丁是一种单质，则丁的化学式是______。 （2）反应生成的两种物质的质量比为______。 （3）该反应前后元素化合价发生变化的元素是______。 【答案】（1） （2）22:7##7:22 （3）碳元素、氮元素 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲、乙中含有碳元素、氧元素和氮元素，丙中含有碳元素和氧元素，则丁是含有氮元素的无害气体，故丁为氮气，其化学式为； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，丁为氮气，由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为一氧化氮、丙为二氧化碳，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为，则反应生成的二氧化碳和氮气的质量比为； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中，碳元素化合价由+2价变为+4价，，氮元素化合价由+2价变为0价，氧元素的化合价没有发生改变，故该反应前后元素化合价发生变化的元素是碳元素、氮元素。 23. 某同学利用下图两组实验验证质量守恒定律。 （1）请写出图甲中铜粉加热时橡胶塞和小气球的作用。 （2）简要分析图乙所示的实验不能验证质量守恒定律的原因。 （3）请从微观角度解释，为什么化学反应都遵守质量守恒定律？ 【答案】（1）密封装置，缓冲气压 （2）碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，反应前后天平不平衡 （3）化学反应前后原子种类、数目和质量不变 【解析】 【小问1详解】 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，装置内气体受热膨胀，压强增大，该反应有气体参与，验证质量守恒定律时，应在密闭装置中进行，则图甲中铜粉加热时橡胶塞和小气球的作用是密封装置，缓冲气压； 【小问2详解】 图乙实验中碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，反应前后天平不平衡，所以不能验证质量守恒定律； 【小问3详解】 从微观角度解释，化学反应都遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子种类、数目和质量不变。 24. 实验室用如图装置进行碳还原氧化铜实验。请回答： （1）写出碳与氧化铜反应的化学方程式______。 （2）实验结束时，为什么要先将导管从澄清石灰水中撤出，再熄灭酒精灯？______。 【答案】（1） （2）防止澄清的石灰水倒流炸裂试管 【解析】 【小问1详解】 碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为，故应填写：； 【小问2详解】 实验结束时，要先将导管从澄清石灰水中撤出，再熄灭酒精灯，可以防止澄清的石灰水倒流炸裂试管。故应填写：防止澄清的石灰水倒流炸裂试管。 四、综合应用题（共10分） 25. 如图是初中化学中实验室制取气体的常用装置，请回答以下问题： （1）写出仪器①的名称：______。 （2）实验室常用B装置制取氧气，反应的化学方程式是______，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花______。 （3）若用装置F采用排水法收集一瓶氧气，先将集气瓶装满水然后气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入；若用D装置收集一瓶氧气，验满的方法是______。 （4）图G是利用制得的氧气验证氧气性质的实验，图G中装少量水的作用是______。 （5）甲烷（）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水。实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得。若用图中装置制取一瓶干燥的甲烷，A-E中可选择的发生装置和收集装置是______。 （6）某小组利用高锰酸钾160 g制取氧气，一段时间后发现试管中剩余固体共150.4 g，求：参加反应的高锰酸钾的质量是多少？ 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 以防加热时试管内的粉末状物质进入导管 （3） ①. b ②. 将带火星的木条放在集气瓶的瓶口处 （4）防止集气瓶底部炸裂 （5）AE （6）解：高锰酸钾发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量，则生成氧气的质量为：160 g-150.4 g=9.6g，设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 x=94.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为94.8g。 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台。 【小问2详解】 B装置为固液常温型发生装置，则是用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，要在试管口放一团棉花，以防加热时试管内的粉末状物质进入导管，造成导管堵塞。 【小问3详解】 若用装置F采用排水法收集一瓶氧气，先将集气瓶装满水，然后气体应从导管b端通入，将水从a端排出。气体的验满在瓶口处进行，氧气能使带火星的木条复燃，若用D装置收集一瓶氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶的瓶口处，如果带火星的木条复燃，则收集满了氧气。 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部。图G是利用制得的氧气验证氧气性质的实验，则图G中装少量水的作用是防止集气瓶底部炸裂。 【小问5详解】 实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得。若用图中装置制取一瓶干燥的甲烷，选择固固加热型发生装置A，用排水法收集的气体中含有水蒸气，甲烷的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，所以选择收集装置E。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $