精品解析：山东省实验中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考试时间：90分钟试卷满分：100分。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 B. “血液透析”利用了胶体的性质 C. 明矾常用来净水，它属于混合物 D. “卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉 2. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 金属着火，可用沙子灭火 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用溶液冲洗 3. 物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 物质 性质 用途 A 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 B 能与和反应产生 呼吸面具中的供氧剂 C 能与酸反应 调节面团酸度 D 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 A. A B. B C. C D. D 4. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是 选项 X Y Z W A Al Cu CuO B Na NaOH C D CaO A. A B. B C. C D. D 5. 如图所示为氯元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是 A. ①和④混合能产生② B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C. 上述物质中属于非电解质的有1种 D. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 分子数为的和混合气体的质量为体积为 B. 标准状况下，溶于水，溶液中、和微粒数之和为 C. ，60%的乙酸()溶液中所含有的氢原子数为 D. 1 mol钠在空气中完全反应生成和的混合物，转移电子数为 7. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 NaOH溶液、饱和溶液 C 预测Na和反应产物 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、钠 D 探究与热稳定性 试管、酒精灯、导管 固体、固体、澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊显蓝色的溶液：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 9. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 将投入： C. 溶液中滴加过量溶液： D. 溶液中加入足量溶液产生沉淀： 10. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B. 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C. 观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D. 浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向溶液中加入酸性溶液，紫色褪去 具有还原性 B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： C 向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 原溶液中一定含有 D 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液中溶质不一定是酸 A. A B. B C. C D. D 12. 四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中、、、代表四种溶液，和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述错误的是 A. 和都属于非电解质 B. b中通入过量的可产生沉淀 C. 将浓度相等的和互滴时，滴加顺序不同现象不同 D. 在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质 13. 通过测定加热样品产生的质量，测量碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计装置如下图所示：下列说法错误的是 A. 组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查 B. 加热样品前，先通一段时间，可以是 C. 该装置的缺陷导致碳酸钠的质量分数偏高 D. 改进C选项中缺陷后，U型管增重，则碳酸钠的质量分数为 14. 实验小组同学利用电导率传感器测定与酸反应过程中溶液导电性的变化。向20mL 2的醋酸（）溶液中匀速滴加2的溶液导电性如图1所示，向20mL 2的醋酸与20mL 2的盐酸混合溶液中匀速滴加2的溶液导电性如图2所示。 下列说法错误的是 A. 图1中A点溶液中大量存在的离子是、 B. 图1中A点和图2中D点溶液中物质的量浓度近似相等 C. 图2中C点和E点溶液中和物质量浓度之和近似相等 D. 图2中B点到D点导电性下降主要是因为溶液体积增大导致离子总浓度减小 15. 可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，其溶解度随温度降低明显减小，能溶于乙醇等有机溶剂。已知BaS易溶于水，利用高浓度HBr粗溶液合成LiBr的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “还原”工序中有硫生成 B. “除杂”工序中产生的滤渣只有 C. “中和”工序中产生的气体属于酸性氧化物 D. 已知碳酸锂微溶于水，其水溶液导电性较弱，故碳酸锂为弱电解质 三、非选择题(共60分) 16. 按回答下列问题： （1）黑火药是我国古代四大发明之，其反应的化学方程式为上述反应所涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式)；收集上述反应生成的气体，通入的溶液中，最终所得溶液中的溶质是___________(填化学式)。 磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1. （2）下列推断正确的是___________。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 （3）和的混合气体在标准状况下的密度为L，则___________。 （4）某溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中加入足量，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8g。 ②向①反应后的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到2.24L气体(标准状况下)。 ③向第二份溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g。 根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有___________；一定不存在的离子有___________。 （5）(4)题实验②中沉淀溶解的离子方程式为___________。 17. Ⅰ、某学生实验小组用如图所示简易装置测定、下的气体摩尔体积。塑料注射器活塞摩擦力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不计。已知：双氧水分解是放热反应。 实验步骤： ①检查装置的气密性后，向注射器筒中加入少量二氧化锰颗粒(固体体积忽略不计)； ②打开止水夹，将玻璃注射器活塞推到0刻度处，关闭止水夹； ③缓缓推动5 mL注射器活塞，向注射器筒内注入1 mL3%双氧水(密度约为) ④充分反应后，……，读取玻璃注射器中的气体体积为。 回答下列问题： （1）步骤①中加入少量二氧化锰就能达到实验目的，其原因是___________，产生氧气的物质的量为___________mol(保留2位有效数字)。 （2）步骤④中省略的操作步骤为___________，101 kPa、298 K下气体摩尔体积为___________(保留3位有效数字)。 （3）第二实验小组使用这套实验装置，重复实验步骤①②③④，读取玻璃注射器中的气体体积。然后固定塑料注射活塞，把玻璃注射器活塞推到处，此时装置内气体的压强为___________。(保留3位有效数字)若反应器中不再产生气泡，立即读取玻璃注射器中的气体体积，则测定的101 kPa、298 K下的氧气的气体摩尔体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ、第三学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示： 该实验的主要操作步骤如下： ①用已知浓度的浓盐酸配制的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、___________； ②用的量筒量取的盐酸加入锥形瓶中； ③准确称取已除去表面氧化膜镁条，并系于铜丝末端，为使全部参加反应，的数值至少为___________； ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。 请回答下列问题： （4）请填写操作步骤中的空格：步骤①：___________，步骤③：___________。 （5）读数时需要注意(至少写两点)：___________。若忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为___________。 18. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。回答下列问题： （1）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，发生反应的离子方程式为。 ①被氧化是___________(填离子符号，下同)，还原产物是___________。 ②用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）将氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉，写出发生该反应的化学方程式：___________。在这个反应中，氯气被氧化得到的产物是___________(填化学式)，还原剂与氧化剂的质量之比为___________。 （3）向含有一定物质的量的、的混合溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则①表示的阴离子是___________，原混合物中与的物质的量之比为___________，盐酸的浓度是___________。 19. 气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将制备成固体以便运输和贮存，具体流程如图： （1）反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （2）①吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，则的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；该反应的化学方程式为：___________。 ②已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。请补充从溶液中制得晶体的实验操作步骤：___________；趁热过滤；用无水乙醇洗涤；干燥得到固体。 ③“有效氯”的定义为：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。则的“有效氯”为___________(保留两位小数)。 （3）为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验： ①准确称取上述产品，溶于水配成的溶液。 ②取待测液，加入过量的溶液和溶液发生如下反应： ，杂质不与反应。 ③以淀粉作指示剂，再加入溶液；恰好完全反应时消耗溶液的体积为。已知：。 计算该样品中的纯度___________。 20. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂，现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。 （1）仪器a名称为___________；装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置C中和反应的化学方程式：___________。 （3）1.95g样品充分反应，待冷却后读出装置F中水的体积，测得气体体积为224mL(标准状况下)，则样品中的质量分数为___________；若无D装置则测量结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）某同学提出，若去除B装置，对测定结果无影响，判断是否正确___________(填“是”或“否”)，并请说明理由___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考试时间：90分钟试卷满分：100分。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 B. “血液透析”利用了胶体的性质 C. 明矾常用来净水，它属于混合物 D. “卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，故碳酸氢钠可用作食品膨松剂，A正确； B．血液透析”利用了胶体的渗析原理，不能通过半透膜，B正确； C．明矾常用来净水，属于纯净物，C错误； D．豆浆为胶体，所以“卤水点豆腐，一物降一物”发生了胶体的聚沉，D正确； 故选C。 2. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 金属着火，可用沙子灭火 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用的溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．沙子能够隔绝空气，从而切断燃烧所需的氧气来源，因此金属着火，可用沙子灭火，故A正确； B．钠与水反应剧烈且放热，不能近距离俯视，故B正确； C．为易燃类化学品的标识，应注意防火，使用易燃易爆的化学药品应注意尽量远离明火，故C正确； D．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3-5%的溶液，故D错误； 故答案选D。 3. 物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 物质 性质 用途 A 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 B 能与和反应产生 呼吸面具中的供氧剂 C 能与酸反应 调节面团酸度 D 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性炭可以吸附室内甲醛，但不能分解甲醛，A错误； B．能与和反应产生，可用作呼吸面具中的供氧剂，B正确； C．能与酸反应，即能消耗酸，从而调节面团酸度，C正确； D．次氯酸钠中氯元素化合价为+1价，具有强氧化性、漂白性，能漂白衣物，D正确； 故选A。 4. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是 选项 X Y Z W A Al Cu CuO B Na NaOH C D CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝和硫酸铜或者硝酸铜等可溶性铜盐反应生成铜，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和碳或者氢气等还原性物质受热生成铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，但氯化铜不能一步转化生成氧化铜，A不符合； B．钠可以和氧气常温下反应生成氧化钠，氧化钠进一步氧化生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠；而氢氧化钠不能一步转化为过氧化钠，过氧化钠也不能一步生成氧化钠，B不符合； C．过氧化氢分解生成氧气，氧气和氢气反应生成水，水通电会生成氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为水或者和碱反应生成水，C符合； D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙，但碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，D不符合； 故选C。 5. 如图所示为氯元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是 A. ①和④混合能产生② B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C. 上述物质中属于非电解质的有1种 D. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，①为，②为，③为，④为，⑤为次氯酸盐，⑥为。 【详解】A．①为，④为，产生氯气的方程式为：，故A正确； B．和均具有强氧化性，因此均可用于自来水的杀菌消毒，故B正确； C．①为，溶于水能产生自由移动的离子而使溶液导电，因此属于电解质；②为单质，既不是电解质也不是非电解质；③为，溶于水并非是自身电离出的离子而使溶液导电，熔融状态不能导电，因此属于非电解质；④为，溶于水能产生自由移动的离子而使溶液导电，因此属于电解质；⑤为次氯酸盐，溶于水或熔融状态下均能产生自由移动的离子而使溶液导电，因此属于电解质；⑥为，溶于水能产生自由移动的离子而使溶液导电，因此属于电解质；上述各物质中，只有属于非电解质，故C正确； D．不稳定，见光分解后可生成，此过程无需加入还原剂，故D错误； 故答案选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 分子数为的和混合气体的质量为体积为 B. 标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 C. ，60%的乙酸()溶液中所含有的氢原子数为 D. 1 mol钠在空气中完全反应生成和的混合物，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，1 mol混合气体质量为28 g，但体积为22.4 L需在标准状况下，A不符合题意； B．标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，氯原子的物质的量为1 mol，但Cl2与水的反应为可逆反应：，、和HClO的总数小于NA，B错误； C．10 g溶液中6 g乙酸物质的量为0.1 mol，含0.4 mol H，4g水的物质的量 mol，含 mol H，总H原子数大于0.4 NA，C错误； D．1 mol Na无论生成Na2O或Na2O2，均失去1mol电子，转移电子数为NA，D正确； 故答案选D。 7. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 NaOH溶液、饱和溶液 C 预测Na和反应产物 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、钠 D 探究与热稳定性 试管、酒精灯、导管 固体、固体、澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制的玻璃仪器中还差玻璃棒，A错误； B．制备胶体，试剂中不需要溶液，需要蒸馏水，B错误； C．预测Na和反应产物，试剂中差指示剂酚酞，C错误； D．根据实验目的，所提供的玻璃仪器和试剂能完成探究与热稳定性的实验，D正确； 故答案为：D。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊显蓝色的溶液：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应，不能大量共存，故A错误； B．使紫色石蕊显蓝色的溶液呈碱性，不能与、大量共存，故B错误； C．溶液中，该组离子均不发生反应，可大量共存，故C正确； D．酸性条件下可以氧化，不能大量共存，故D错误； 故答案选C。 9. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 将投入： C. 溶液中滴加过量溶液： D. 溶液中加入足量溶液产生沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S是弱酸，在水中不能完全离解为，正确反应为：，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，原子守恒和电荷守恒均成立，B正确； C．过量Ba(OH)2会使完全转化为并全部沉淀，正确方程式应为：，C错误； D．Mg(HCO3)2与足量NaOH反应时，会与OH⁻生成，Mg2+再与OH⁻生成Mg(OH)2沉淀，正确的为：，D错误； 故选B。 10. 某实验小组利用以下装置制备少量氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B. 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C. 观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D. 浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应(浓)中，Ca(ClO)2中Cl元素化合价由+1降低为0，Ca(ClO)2是氧化剂，HCl中一半的Cl原子化合价由-1升高为0，还原剂是HCl，根据得失电子守恒，锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2，故A正确； B．锥形瓶中生成的氯气是潮湿的，含有水蒸气，氯气与水产生盐酸和次氯酸，盐酸可以使干燥、湿润的试纸变红，次氯酸可以使变红的试纸褪色，故B错误； C．湿润的淀粉试纸变蓝，说明I-被氧化为I2，体现的氧化性，故C正确； D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素的化合价既有升高也有降低，因此氯气既体现氧化性又体现还原性，故D正确； 选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向溶液中加入酸性溶液，紫色褪去 具有还原性 B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： C 向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 原溶液中一定含有 D 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液中溶质不一定是酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、均能被酸性溶液氧化，而导致酸性溶液紫色褪去，故A错误； B．假设体积为1L，根据和可知，等浓度等体积的二者，硫酸消耗溶液多，并不能证明酸性强弱，而是证明硫酸为二元酸，醋酸为一元酸，故B错误； C．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，原溶液中可能含有或，故C错误； D．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但溶质不一定是酸，也可能是显酸性的盐溶液，比如NaHSO4溶液，故D正确； 故答案选D。 12. 四瓶无色溶液、、、，它们之间反应关系如图所示。其中、、、代表四种溶液，和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述错误的是 A. 和都属于非电解质 B. b中通入过量的可产生沉淀 C. 将浓度相等的和互滴时，滴加顺序不同现象不同 D. 在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，b和c反应生成沉淀，则b、c可能为、、；而同时b能与a在加热的条件下生成无色气体e，e为NH3，则b一定为，a为溶液；g为无色气体，说明c、d混合后生成的气体g为CO2，它由溶液和溶液反应制得，由此可知c、d分别为溶液或溶液中的一种，则f为硫酸钡或碳酸钡沉淀。 【详解】A．根据分析可知，e、g分别为NH3、CO2，由于溶于水后并不是自身产生的离子而导电，因此NH3、CO2均属于非电解质，A正确； B．b为、，氢氧化钡与过量二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钡，，B错误； C．分别为溶液或溶液中的一种，将溶液滴加到溶液中，当硫酸氢钠少量或两者比例为1:1时‌，反应为：、当硫酸氢钠过量或两者比例为2：1时‌，反应为： ，反应的现象为：开始无明显现象，后产生气泡。将溶液滴加到溶液时，反应为：，现象为：立即有气泡产生。故滴加顺序不同现象不同，C正确； D．为硫酸钡或碳酸钡沉淀，导电能力很弱，虽然溶解度很小，但是溶解的部分完全电离，属于强电解质，D错误； 故选BD。 13. 通过测定加热样品产生的质量，测量碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计装置如下图所示：下列说法错误的是 A. 组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查 B. 加热样品前，先通一段时间，可以是 C. 该装置的缺陷导致碳酸钠的质量分数偏高 D. 改进C选项中缺陷后，U型管增重，则碳酸钠的质量分数为 【答案】AC 【解析】 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。 【详解】A．组装好仪器，应该先检查气密性再装药品，故A错误； B．本实验需要测量生成CO2的质量，即碱石灰的质量变化，加热样品前，需要排净装置内的水蒸气和CO2，防止干扰实验，可以使用N2排空气，故B正确； C．该装置的缺陷是B、C之间缺少干燥装置，导致有水蒸气被C装置中的碱石灰吸收，造成C装置质量变化偏大，计算所得碳酸氢钠质量分数偏高，碳酸钠质量分数偏低，故C错误； D．U型管增重n g，，NaHCO3质量为g＝，碳酸钠质量分数为，故D正确； 故选AC。 14. 实验小组同学利用电导率传感器测定与酸反应过程中溶液导电性的变化。向20mL 2的醋酸（）溶液中匀速滴加2的溶液导电性如图1所示，向20mL 2的醋酸与20mL 2的盐酸混合溶液中匀速滴加2的溶液导电性如图2所示。 下列说法错误的是 A. 图1中A点溶液中大量存在的离子是、 B. 图1中A点和图2中D点溶液中物质的量浓度近似相等 C. 图2中C点和E点溶液中和物质的量浓度之和近似相等 D. 图2中B点到D点导电性下降主要是因为溶液体积增大导致离子总浓度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．A点醋酸和氨水恰好完全反应，溶质为醋酸铵，大量存在的离子为CH3COO-、NH，A正确； B．图1中A点和图2中D点溶液中NH物质的量近似相等，但是两点所在溶液的总体积不同，故浓度不同，B错误； C．溶液的导电性与离子浓度和离子所带的电荷有关，C、E两点导电能力相同，溶液中离子都带一个单位的电荷，故两点离子总浓度相同，又因为溶液显电中性，故阳离子总浓度之和等于阴离子总浓度之和，溶液C、E两点溶液显酸性，溶液中氢氧根离子浓度可以忽略不计，阴离子主要是Cl-和CH3COO-，故两者物质的量浓度之和近似相等，C正确； D．B点到D点主要是盐酸和氨水的反应，离子总物质的量几乎不变，但溶液体积增大引起离子总浓度降低而导致导电性下降，D正确； 故答案为：B。 15. 可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，其溶解度随温度降低明显减小，能溶于乙醇等有机溶剂。已知BaS易溶于水，利用高浓度HBr粗溶液合成LiBr的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “还原”工序中有硫生成 B. “除杂”工序中产生的滤渣只有 C. “中和”工序中产生的气体属于酸性氧化物 D. 已知碳酸锂微溶于水，其水溶液导电性较弱，故碳酸锂为弱电解质 【答案】BD 【解析】 【分析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡和溴发生氧化还原反应生成溴化钡和硫，再加入稀硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，生成CO2气体，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到目标产物LiBr，据此进行解答。 【详解】A．“还原”工序中，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡和溴发生氧化还原反应生成溴化钡和硫，因此有硫生成，故A正确； B．“除杂”工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，故B错误； C．“中和”工序中，碳酸锂中和滤液中的酸反应生成溴化锂、二氧化碳和水，其中CO2为酸性氧化物，故C正确； D．碳酸锂虽微溶于水，但溶于水的部分完全电离，故碳酸锂为强电解质，故D错误； 故选BD。 三、非选择题(共60分) 16. 按回答下列问题： （1）黑火药是我国古代四大发明之，其反应的化学方程式为上述反应所涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式)；收集上述反应生成的气体，通入的溶液中，最终所得溶液中的溶质是___________(填化学式)。 磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1. （2）下列推断正确的是___________。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 （3）和的混合气体在标准状况下的密度为L，则___________。 （4）某溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中加入足量，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8g。 ②向①反应后的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到2.24L气体(标准状况下)。 ③向第二份溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g。 根据以上实验推断溶液中一定存在离子有___________；一定不存在的离子有___________。 （5）(4)题实验②中沉淀溶解的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. KNO3、K2S ②. NaHCO3、Na2CO3 （2）C （3）13：2 （4） ①. 、、、 ②. 、、 、  （5） 【解析】 小问1详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，S、C、N2是单质，不属于电解质，CO2是非电解质，属于电解质的是KNO3、K2S；收集上述反应生成的气体，含有0.75molCO2和0.25molN2通入的溶液中发生反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3， 1< < 2，则CO2与NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3的混合物，得到溶质为NaHCO3、Na2CO3。 故答案为KNO3、K2S；NaHCO3、Na2CO3。 【小问2详解】 分子个数等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数比为3:2:1，说明磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸； A．磷酸是三元酸，与NaOH反应能生成Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4这3种盐，故A错误； B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，则NaH2PO2是正盐，故B错误； C．都含有氧元素，因此都是含氧酸，故C正确； D．H3PO3是二元酸，故D错误； 故答案选：C。 【小问3详解】 标准状况下的密度为，摩尔体积 。平均摩尔质量=ρ×Vm=1.5g/L×22.4L/mol=33.6g⋅mol-1，设  物质的量分数为 ，则有x×32+(1−x)×44=33.6，解得 ，。摩尔比：n(O2)：n(CO2)=：=13：2。 【小问4详解】 实验①：加足量生成 NaOH 和，得白色沉淀 5.8 g。 会被氧化为 （红褐色），但沉淀为白色，故无 。沉淀 5.8 g 为  （摩尔质量 58 g·mol⁻¹，)，故每份含 0.1 mol 。 实验②：向①滤液加足量 ，得白色沉淀（溶于稀盐酸生成 2.24 L ，标准状况下 )，故沉淀为 （0.1 mol），即每份含 0.1 mol ，不含碳酸根离子和硫酸根离子。 实验③：向第二份加足量 ，得白色沉淀 28.7 g（，摩尔质量 143.5 g·mol⁻¹，)，故每份含 0.2 mol 。 阳离子：（0.1 mol）、（0.1 mol），总正电荷 。 阴离子：（0.2 mol），负电荷 0.2 mol。电荷平衡需额外负电荷 0.2 mol，故有 0.2 mol 。 无 （电荷已平衡，无需额外阳离子）。 无 、（与  不共存，且实验①未检出）。 无 （已排除）。 故答案为、、、。 、、 、 。 【小问5详解】 实验②中白色沉淀为 ，溶于稀盐酸生成  和 ，故离子方程式为：。 【点睛】本题考查电解质和非电解质的判断和离子判断的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。 17. Ⅰ、某学生实验小组用如图所示简易装置测定、下的气体摩尔体积。塑料注射器活塞摩擦力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不计。已知：双氧水分解是放热反应。 实验步骤： ①检查装置的气密性后，向注射器筒中加入少量二氧化锰颗粒(固体体积忽略不计)； ②打开止水夹，将玻璃注射器活塞推到0刻度处，关闭止水夹； ③缓缓推动5 mL注射器活塞，向注射器筒内注入1 mL3%双氧水(密度约为) ④充分反应后，……，读取玻璃注射器中气体体积为。 回答下列问题： （1）步骤①中加入少量二氧化锰就能达到实验目的，其原因是___________，产生氧气的物质的量为___________mol(保留2位有效数字)。 （2）步骤④中省略的操作步骤为___________，101 kPa、298 K下气体摩尔体积为___________(保留3位有效数字)。 （3）第二实验小组使用这套实验装置，重复实验步骤①②③④，读取玻璃注射器中的气体体积。然后固定塑料注射活塞，把玻璃注射器活塞推到处，此时装置内气体的压强为___________。(保留3位有效数字)若反应器中不再产生气泡，立即读取玻璃注射器中的气体体积，则测定的101 kPa、298 K下的氧气的气体摩尔体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ、第三学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示： 该实验的主要操作步骤如下： ①用已知浓度的浓盐酸配制的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、___________； ②用的量筒量取的盐酸加入锥形瓶中； ③准确称取已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使全部参加反应，的数值至少为___________； ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。 请回答下列问题： （4）请填写操作步骤中的空格：步骤①：___________，步骤③：___________。 （5）读数时需要注意(至少写两点)：___________。若忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为___________。 【答案】（1） ①. 二氧化锰作催化剂，少量可催化全部分解 ②. （2） ①. 待体系温度恢复至室温 ②. （3） ①. 149 ②. 偏大 （4） ①. 100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 ②. 0.096 （5） ①. 恢复至室温再读数；调整量筒高度，使量筒内液面与集气瓶中液面相平；视线与凹液面最低处相平 ②. 0.25V 【解析】 【分析】这个装置是用于测定101 kPa、298 K下气体摩尔体积的简易实验装置，核心是利用双氧水在二氧化锰催化下分解生成氧气，通过测量氧气体积计算气体摩尔体积； 塑料注射器（5 mL）：用于盛装并向反应体系注入双氧水（实验步骤③），因活塞摩擦力大，便于精准控制液体注入量；10 mL注射器筒：作为反应容器，内置二氧化锰颗粒（催化剂），与注入的双氧水发生反应；20 mL玻璃注射器：用于收集生成的氧气并测量其体积（实验步骤④），因活塞摩擦力小（可忽略），能更准确反映气体体积变化；因双氧水分解是放热反应，反应过程中体系温度会升高，而气体体积受温度影响较大，因此实验步骤④中“充分反应后”需等待装置冷却室温，再读取玻璃注射器的体积，否则会因气体热膨胀导致体积测量偏大。 【小问1详解】 二氧化锰作催化剂，少量可催化全部分解，所以步骤①中加入少量二氧化锰就能达到实验目的；由题意可知向注射器内加入的物质的量为，。 【小问2详解】 由于双氧水分解是放热反应，且温度会影响气体的体积，故应待体系温度恢复至室温后再读取气体的体积；向注射器筒内加入1 mL双氧水，会把1 mL空气赶到20 mL玻璃注射器中，注射器中的气体体积为12.3 mL，所以氧气的体积为12.3-1=11.3 mL，则气体摩尔体积； 【小问3详解】 反应完冷却至室温后，装置内气体压强为101 kPa，体积为13.2 mL＋10 mL－1 mL＝22.2 mL，把玻璃注射器活塞推到6.0 mL处，此时装置内气体的体积为6.0 mL＋10 mL－1 mL＝15.0 mL，根据理想气体状态方程pV＝nRT，此时气体压强与体积成反比，则此时装置内气体的压强为＝149 kPa；由于双氧水分解是放热反应，反应结束后立即读取气体的体积会导致测得的偏大，从而导致偏大； 【小问4详解】 配制的盐酸，属于一定物质的量浓度溶液的配制，除量筒、烧杯外，还需要玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管（玻璃棒用于搅拌和引流，容量瓶确定溶液体积，胶头滴管用于定容）；步骤③中消耗HCl的物质的量为0.008 L×1.0 mol/L=0.008 mol，根据，可知需要Mg的物质的量为=0.004 mol，Mg的质量至少为0.004 mol×24 g/mol=0.096 g； 【小问5详解】 读数时需要注意：恢复至室温再读数，调整量筒高度，使量筒内液面与集气瓶中液面相平，使视线与凹液面最低处相平；实验得到氢气的体积为VmL、物质的量为0.004 mol，则气体摩尔体积Vm==0.25V L/mol。 18. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。回答下列问题： （1）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，发生反应的离子方程式为。 ①被氧化的是___________(填离子符号，下同)，还原产物是___________。 ②用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）将氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉，写出发生该反应的化学方程式：___________。在这个反应中，氯气被氧化得到的产物是___________(填化学式)，还原剂与氧化剂的质量之比为___________。 （3）向含有一定物质的量的、的混合溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则①表示的阴离子是___________，原混合物中与的物质的量之比为___________，盐酸的浓度是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 1:1 （3） ①. ②. 1：1 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质被氧化，是还原剂，元素化合价降低的物质被还原，生成的产物是还原产物，在反应式为中 Fe 元素的化合价从 +2 价升高到 +3 价，所以被氧化的是，在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质被氧化，是还原剂，元素化合价降低的物质被还原，生成的产物是还原产物，在反应式为，重铬酸根离子中 Cr 元素的化合价从 +6 价降低到 +3 价，所以还原产物是； ②在反应中，Fe 元素的化合价从 +2 价升高到 +3 价，每个失去 1 个电子，6 个共失去 6 × 1 = 6 个电子，Cr 元素的化合价从 +6 价降低到 +3 价，每个 Cr 原子得到 3 个电子，2 个 Cr 原子共得到 2 × 3 = 6 个电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目为： ； 【小问2详解】 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉的化学方程式为：；在该反应中，中部分 Cl 元素化合价从 0 价升高到中的 +1 价，被氧化，所以氯气被氧化得到的产物是；反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，作氧化剂的氯气生成氯化钙，作还原剂的氯气生成次氯酸钙，根据化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：1，由于氯气的摩尔质量相同，所以质量之比也为 1：1； 【小问3详解】 0～50mL段发生反应为，50 mL～150 mL发生反应为：，50 mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50 mL盐酸，根据上述反应可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025 mol，该盐酸的浓度为，盐酸与反应生成，故的物质的量先增加后减少，反应体系中一直有NaCl生成，所以①表示的阴离子是、②表示的阴离子是、②表示的阴离子是；根据线②，后半段消耗盐酸的体积是前半段消耗盐酸体积的2倍，则原混合物中与的物质的量之比为1：1。 19. 气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将制备成固体以便运输和贮存，具体流程如图： （1）反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （2）①吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，则的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；该反应的化学方程式为：___________。 ②已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。请补充从溶液中制得晶体的实验操作步骤：___________；趁热过滤；用无水乙醇洗涤；干燥得到固体。 ③“有效氯”的定义为：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。则的“有效氯”为___________(保留两位小数)。 （3）为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验： ①准确称取上述产品，溶于水配成的溶液。 ②取待测液，加入过量的溶液和溶液发生如下反应： ，杂质不与反应。 ③以淀粉作指示剂，再加入溶液；恰好完全反应时消耗溶液的体积为。已知：。 计算该样品中的纯度___________。 【答案】（1） （2） ①. 还原剂 ②. ③. 将滤液在以上蒸发至有大量晶体析出 ④. 2.63 g （3） 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：。然后过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为，最后溶液通过结晶、干燥等操作得到产品，以此解答该题。 【小问1详解】 根据分析可知，反应器中发生反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，说明过氧化氢作还原剂，生成氧气。该反应的化学方程式为：。 ②饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，所以将滤液在以上蒸发至有大量晶体析出；趁热过滤；用无水乙醇洗涤；干燥得到固体。 ③的物质的量是，依据电子转移数目守恒原则，，可知氯气的物质的量为，则氯气的质量为：。 【小问3详解】 根据反应：和，得到关系式：，，样品中的纯度为：。 20. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂，现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。 （1）仪器a名称为___________；装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置C中和反应的化学方程式：___________。 （3）1.95g样品充分反应，待冷却后读出装置F中水的体积，测得气体体积为224mL(标准状况下)，则样品中的质量分数为___________；若无D装置则测量结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）某同学提出，若去除B装置，对测定结果无影响，判断是否正确___________(填“是”或“否”)，并请说明理由___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） （3） ①. 80% ②. 偏高 （4） ①. 是 ②. 若气体中含有的，也会将转化为一半物质的量的，对测量结果无影响 【解析】 【分析】A装置制备；B装置除去中混有的HCl；C装置中发生的反应分别为、；D装置除去过量的；E、F装置通过排水法测量产生氧气的体积。 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶；B装置除去中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O、，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 与生成碳酸钠和，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由上述分析可知，存在如下计量关系：2~，n()==0.01mol，则n()=0.02mol，样品中的质量分数为；若无D装置，则过量的会使得F中收集的水体积增大，导致最终测量结果偏高； 【小问4详解】 去除B装置，则HCl会与反应（），但计量关系仍保持2~，故对测量结果无影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $