重庆市巴蜀中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

重庆市巴蜀中学教育集团高2028届高一（上）期中考试 化学试卷 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、S-32、C1-35.5、Fe-56、Cu-64 第I卷选择题（共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求 的。 1.关于物质的分类与转化，下列说法正确的是（) A.“滴水成冰”，水与冰互为同素异形体 B,“蜡炬成灰”的过程既包含物理变化，也包含化学变化 C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D.氯化钠既属于钠盐又属于氯化物，该分类采用的是树状分类法 2.化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是() A.金属钠可用于制作高压钠灯 B.用含有NacI0的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁 C.因为各种非金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩 D.维生素C能帮助人体将不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,说明维生素C具有还原性 3.用化学用语表示KC1O+6C(浓)一KC+3C2↑+3H20中的相关微粒，下列说法错误的是（） A.氯离子的结构示意图： B.KC103的电离方程式： KCIO,=K++CIOj C.若生成3molC12分子，则有1 m ol KC103被氧化 失5X。 D.该反应中的电子转移可表示为KC06HC(浓)一KC+32+3H20 得1X5e 4.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（) A.So2-、Na+、CI-、K+ B.Cu2+、CIr、So}、NO C.NO、Mg2+、C、Or D.OH-,NO3,K+,HCO3 5.下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是() A.Fe(Cu):加足量盐酸，过滤 B.Na20(Na2O2):加水 C,CO2(HC1):通人足量饱和NaHCO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3):加人适量稀硫酸 高一化学 第1页共7页 12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A.23g金属钠完全燃烧生成Na2O2,失去的电子数目为2NA B5.6gFe与C12充分反应，转移电子数为0.2NA C.7.8gNa2S和Naz02的混合物中， 含有的离子总数为I0.3NA D.在25℃、101kPa下，22.4LN2和O2的混合气体中所含原子数为2NA 13.已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，B支持燃烧，D常用于自来水的杀菌、消毒 以及有色物质的漂白，E是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ A B B G 光照 D A,F光照易分解 B.E和水反应可以生成碱，是碱性氧化物 C.单质A投人硫酸铜溶液中，可观察到红色固体析出 D.向饱和的G的溶液中通人足量C02,会析出白色固体 14.如图是氯元素常见物质的“价一类”二维图，和g为钠盐。则下列说法错误的是（) 化合价 +7 +5 0 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A,d→a一定需要加人还原剂 B.c溶于水能生成c,c是酸性氧化物 c.向f溶液中通人C02可增强其漂白能力 D.b与NaOH溶液反应，生成等物质的量的f和g,被还原与被氧化的氯元素物质的量比为3：1 15.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ 选项 实验 现象 结论 将固体样品溶于稀硝酸进行酸化，所得澄清溶 A 出现白色沉淀 液中滴加BaC12溶液 原固体中含有$0好 用胶头滴管将新制氯水缓慢滴加到含有酚酞的 当滴到一定量时，红色 氯水具有酸性 NaOH稀溶液中 突然褪去 将过量干燥的氯气通人盛有红色鲜花的集气瓶 干燥的氯气不具有漂 红色鲜花颜色无变化 中 白性 取少量NaHCO:3固体物质，加人几滴水，插人 0 温度略下降 NaHCO,溶解过程吸 温度计 热 高一化学 第3页共7页 二、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求 的。 16.磷化氢(PH)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取。下列说法正确的是（ →PH 白磷P 过量 NaOH溶液 →PH →NaPO,海液帮硫酸， 分解 H0反应 →HP0, A,流程中，每一步均属于氧化还原反应 B.NaH2POz(次磷酸钠)属于酸式盐 C.理论上，1mol白磷可生产2.0 mol PH D.标准状况下，H3P02发生分解反应产生22.4LPH3时转移的电子数为4mol 17.用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加人少量CuSO4,反应原理如图所示。 下列说法错误的是（) H N2 H' c2* [Cu(N2H)2+[Cu(N2HJ* Fot FOH A.N2是氧化反应的产物 B.总反应方程式为N2H4+2Fe3O4+12Ht一N2+6Fe2*+8H20 C.还原性：N2H>Pe2+ D,图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 18.将NaHC03和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体A。将反应后 的固体溶于水无气体放出，再逐滴加人盐酸，产生气体（假设气体全部逸出溶液）的质量与所加盐酸中HC1 的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是() ↑m(c0)g 0.88 0.0250.045n日CI/mol A.x的数值为3.675 B,反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C.图中P点，溶液中的溶质是NaCl D.密闭容器中排出气体A的成分为O2和水蒸气 19.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液， 再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正 确的是( NaOH 用盐酸 溶液 接压强 压贸 传感器 ① Ch 蒸馏水 图1 图2 时间 A.阶段①说明氯气溶于水，但不与水反应 B.阶段②的压强变小，发生Cl2+HO≠HCIO+HCl C.阶段③发生反应的离子方程式为C+C1O°+H20=Cl2↑+20 D.若将C12换成C02,则压强变化也会出现图2趋势 高一化学第4页共7页 20.为探究仅含3种元素的固体化合物X的组成，某同学设计并进行了如下实验： ☒干燥出G过量) →混合气体」（现象1：CuS04由白色变蓝色） 固体单质（现象2：呈紫红色） (2.38g) 加热 圆体温合物叉架 (1.28g) 碱性溶液（现象3：焰色反应呈黄色） (恰好中和，消耗0.0200 mol HCI) 下列推断错误的是（) A.混合气体是氢气与水蒸气 B.X中Cu元素的化合价为+2 C、由现象3得出化合物X含有钠元素 D.2.38g化合物X中氧元素的质量为0.64g 第Ⅱ卷非选择题（共55分） 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 21.（13分) 1.已知下列物质： ①熔融氧化钠②蔗糖③氢氧化钡④S02⑤稀盐酸⑥硫酸氢钠固体 (1)其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 (2)⑥在水溶液中的电离方程式为 (3)写出③的溶液与⑥的溶液混合至恰好沉淀时的离子方程式 Ⅱ，化学计量是化学定量研究的基础，完成下列有关物质的量的相关计算 (4)等质量的NH3和CH4,其物质的量之比为 点燃 (5)S燃烧时有s02生成，其原理为：S+O, S02,若转移1.204×1024个电子，则生成的$02的物质的量 是 (6)臭氧是地球生命的保护伞，实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 50.放电20， ①若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为 ②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L,其中臭氧为L(保留一位小数)。 22.(14分) 化学不仅是理解环境问题的基础科学之一，而且在实现环境保护和可持续发展方面起着重要的作用，请同 答下列问题： 1.PM2.5指的是直径小于等于2.5mm的悬浮颗粒物，是衡量空气质量的一个重要指标，其主要来源为燃煤、 机动车尾气等。 (1)PM2.5分散在空气中形成的分散系」 (填“属于"或“不属于)胶体。 (2)为减少$02的排放，常采取的措施有： ①向燃煤中加人生石灰进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏(Ca$04)。上述总反应的化学方程式 为 ②在高温下，焦炭与水蒸气反应可生成两种可燃性气体，写出反应化学方程式： 高一化学第页共7页 (3)机动车尾气中含有C0、NO等污染物，使用催化剂可将尾气中的N0、C0转化为无害气体N2和CO2, 其化学反应方程式为 1Ⅱ.化学上常使用混凝法、氧化还原法、离子交换法等方法处理工业废水。 (4)混凝法净水利用了Fe(OH3胶体的聚沉作用。 将饱和FCg溶液滴人沸水中，继续煮沸至液体变为 色，停止加热，可得到Fe(OD2胶体，写 出检验氢氧化铁胶体的方法名称： (5)工业废水中的Cr20有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将(Cr20?还原为Cr+,Pe2+氧化成Fe+。 反应的离子方程式为 (6)离子交换法净化工业废水过程如下图所示。下列说法中错误的是 (填字母)。 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中CI、S0的通过阴离子树脂后被除去 C,通过净化处理后，水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH一O 待净化水宁 Na*、Mg2* cr、So 阳离子 交换树脂 阳离子交换 政 阴离子 C、So好 交换树脂 阴离子交换 H20 23.（14分) 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系。请回答下列问题。 (1)金属钠着火用灭火，一小块金属钠投人水中反应的化学方程式是 (2)①工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下： 2NaC1+2H,0电解2a0H+,↑+C个。 该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 ②工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是 (写化学方程式)。 (3)以氯酸钠(NaClo)等为原料，经下述流程处理，可制备亚氯酸钠(NaCIO2)。 空气、SO2H202NaOH溶液 NaC0stHs04反应】 C02 反应I→NaCIO.2 NaHiSO ①亚氯酸钠NaCIO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为 (填 标号)。 A.NaCl,Cl2 B.NaCl,NaClO C.NaC1O3,NaClo D.NaCl,NaC1O3 高一化学第6页共7页 ②“反应Ⅱ”发生反应的离子方程式为 ③“反应1Ⅱ”需控制反应温度不能过高，原因是」 ④初始投人NaC1O3的物质的量为amol,若反应I的产率为80%、反应Ⅱ的产率为90%，则最终可得到 NaC102的物质的量为，一mol。 24.（14分) 一氧化二氯(C120)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，还可用作灭菌和漂白。常压下，C120的熔点为 -120.6℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备C120(夹持 装置、冷却装置或加热装置均略去)。 浓盐酸 h 潮湿的纯骥 碱石灰 MnO2 冰盐 浓硫酸 饱和食 k 昏刻盐水 D 回答下列问题： (1)A中的盛放浓盐酸的仪器名称是 其中浓盐酸体现了 性。 (2)装置的正确连接顺序是 (填标号)。 A.ahifgdecbik B.afghidecbik C.aihgfdebcjk D.ahifgdebcik (3)装置C中发生C120的制备反应中的固体产物为NaHCO3和NaC1,写出该反应的化学方程式 (4)①研究表明，装置B中C120的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示： 温度/℃ 纯碱中含水量/% C120的收率/% 0~10 5.44 67.85 010 7.88 89.26 10-20 8.0 64.24 3040 10.25 52.63 30~40 12.5 30.38 本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为 ②C120产率随纯碱含水量变化呈先升后降趋势，试分析其内在原因 （5)装置下中贼石灰的作用为 (6)C120是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，C120和C12在消毒时自身均被还原为C1:则C120的消毒 效率（以单位质量得到的电子数表示）是等质量的C12的约 倍（结果保留一位小数）。 高一化学 第7页共7页