广东省清远市阳山县南阳中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期中段考 高二级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 I 127 S 32 一、选择题：本题共16小题，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．氢化钠的生氢原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A． 该反应为吸热反应 B． 形成中的化学键时会释放能量 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量 2．已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)     ΔH=-351.5kJ·mol-1；Hg(l)+O2(g)=HgO(s)    ΔH=-90.84kJ·mol-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 A．ΔH=+260.66kJ·mol-1 B．ΔH=+442.34kJ·mol-1 C．ΔH=-442.34kJ·mol-1 D．ΔH=-260.66kJ·mol-1 3．反应  在催化剂作用下分两步进行（C是中间物质），其反应历程如下： ⅰ．   ⅱ．   下列选项中能体现反应能量变化的是 A B C D 4．某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得剩余的X2为0.4mol·L－1，用Y2表示的反应速率v（Y2）＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c（Z）为0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式是（ ） A．X2＋Y22XY B．2X2＋Y22X2Y C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3 5．反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释 B．该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高 C．和总键能小于和的总键能 D．使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数 6．  反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A．压缩体积增大压强 B．恒容下通入更多的 C．加入高效催化剂 D．升高反应温度 7．下列醋酸的性质中可以证明其为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B．的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应 C．用溶液做导电实验，灯泡很暗 D．常温下，将醋酸溶液稀释1000倍，测得 8．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A．NH4Cl B．CH3COONa C．H2SO4 D．KNO3 9．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)保持不变的是 A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量浓盐酸 D．加入少量固体AgNO3 10．石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是 A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐变大 11．下列装置或操作不能达到目的的是 A．①：制取无水MgCl2 B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C．③：测定中和热 D．④：验证AgCl和AgI的Ksp大小 12．鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，升高 C．在水中的电离方程式为： D．水溶液中： 13．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法错误的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A．上述生成的反应为放热反应 B．25℃时，反应的平衡常数为 C．80℃达到平衡时，分离出，平衡正移，K不变，v正逐渐变小 D．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为1 mol·L-1 14．2NO2(红棕色)N2O4(无色) 。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A．a、b、d点：处于平衡状态 B．b点操作：将注射器的活塞向外拉 C．若在c点将温度降低，其透光率将减小 D．d点：v正＜v逆 15．25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C．c点溶液中 D．d点溶液中存在平衡 16．在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是 A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 D．T℃时，将0.01mol∙L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol∙L-1KCl和0.01mol∙L-1 K2CrO4的混合溶液中，先沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）Ⅰ、已知下列热化学方程式： ①   ②   ③   (1)若反应③使用催化剂，那么将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)反应的 。 Ⅱ、以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： (3)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程 (填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 (4)根据图象写出以、为原料生产尿素[]的热化学方程式为： (反应热用、、或表示)。 Ⅲ、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题： (5)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水     B．浓硫酸和水     C．氯化铵和水 (6)用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少 。 ②通过上述实验测得中和热数值略小于，请你分析可能的原因是 (填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中 C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 18．（14分）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题 (1)①滴定过程中溶液中的电荷守恒表达式为： 。 ②滴定前，若装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同)。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 。 (3)三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留4位有效数字)。 (4)在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 (填序号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。 (5)加入KI和稀后发生反应的离子方程式为 。 (6)滴定终点的现象为 ，则产品中的质量分数为 %。 19．回答下列问题： (1)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) 。 (2)电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据() 化学式 电离平衡常数 ①25℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为 (填序号)。 ②25℃时，向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为 。 (3)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4 完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4 ①酸浸后加入的目的是 ，调的最适宜范围为 。 ②调pH过程中加入的试剂最好是 。 A．NaOH B．CuO C．NH3⋅H2O D．Cu2(OH)2CO3 ③向CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K ＝ [已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。 20．金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： (1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接氯化： (ⅱ)碳氯化： ①反应的为 ， Pa。 ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是 。 ③对于碳氯化反应：增大压强，平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变                      b．气体平均摩尔质量不变 c．CO(g)的浓度不变             d．v正(Cl2) = 2v逆(O2) ②反应的平衡常数 。 ③图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 。 (3)碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于“固—固”接触的措施是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案：1-5 BDBCA 6-10 BDAAA 11-16 DBDDCC 17．(1)不变 (2)+131.3 (3)第二步反应 (4) (5)A (6) 玻璃棒搅拌器 ABC 18．(1) c(Na+) +c(H+) =c(CH3COO-)+ c(OH-) b (2)锥形瓶内溶液颜色变化 (3)0.1200mol/L (4)bd (5) (6) 滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 19．(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (2) b＞a＞c CN—+CO2+H2O=HCN+HCO (3) 将Fe2+氧化为Fe3+ 3.2—4.4 BD 5.76×1030 20．(1) -223 1.2×1014 碳氯化反应气体分子数增加，∆H小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 向左 变小 (2) a b c 7.2×105 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品，提高效益 (3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾” 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $