广东省清远市阳山县南阳中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026 学年第一学期中段考 高一级化学科试卷 学校:____________姓名：____________班级：____________考号：____________ 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题（本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．我国化学家屠呦呦团队发现的青蒿素(化学式 C15H22O5)，在疟疾治疗领域功勋卓著，为全球健康 事业作出了不可磨灭的贡献。青蒿素所属物质类型为 A ．混合物 B ．化合物 C ．氧化物 D ．单质 2 ．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A ．广东著名的“英石” ，其主要成分为碳酸钙，煅烧英石涉及的碳酸钙、CO2 、CaO 均为电解质 B ．广东元宵节燃放的烟花“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻” ，其中五彩缤纷的烟花是某些金 属元素发生化学变化呈现出的颜色 C ．广东惠州西湖“薄薄的青雾浮起在湖面里”中的“青雾”属于胶体 D ．蜡烛可用广东传统工艺制作，“蜡炬成灰泪始干”中没有涉及氧化还原反应 3．市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的 电解质成分。下列物质可用于该饮料，并属于电解质的是 A ．生理盐水 B ．CO2 C ．葡萄糖 D ．ZnSO4 4 ．下列有关金属钠的说法中正确的是 A ．实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中 B ．钠在化学反应中易得到 1 个电子，表现出还原性 C ．金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D ．金属钠保存在煤油中，着火时不能用水来灭火 5 ．化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是 A ．小苏打受热分解产生 CO2 气体，可用作面食的膨松剂 B ．84 消毒液中含次氯酸盐，可用于家庭环境消杀 C ．氧化钠不稳定，可用作潜水艇的供氧剂 D ．食醋中的醋酸在水中能电离出 H⁺ , 可用于厨具水垢(主要成分( CaCO3 ) 处理 试卷第 1页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 6 ．为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关Cl2 的实验。下列说法错误的是 A ．图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B ．图Ⅱ：除去氯气中的少量 HCl ，试剂 X 可选用饱和食盐水 C ．图Ⅲ：氢气在氯气中燃烧，产生白雾 D ．图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 7 ．在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属” 。下列说法正确的是 A ．纯铁块呈黑色 B ．生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的 C ．月饼包装中常放入小包铁粉抗氧化 D ．铁用作避雷针是利用了铁的导热性 8 ．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C ClO2 用于自来水消毒 ClO2 具有强氧化性 D 制药师利用碳酸氢钠生产抗酸药 NaHCO3 受热易分解 A ．A B ．B C ．C D ．D 9 ．下列说法中，不正确的是 A ．利用焰色试验可鉴别 KC1 溶液和 NaC1 溶液 B ．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 C ．实验室将少量金属钠保存在煤油中 D ．二氧化氯、臭氧用于自来水消毒 10 ．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是 A ． K+ 、 MnO4- 、 SO4 (2)- 、 I- B ． Mg2+ 、 Na+ 、 Cl- 、 SO4 (2)- C ． K+ 、 Ba2+ 、 OH- 、 NO3- D ． K+ 、 CO3 (2)- 、 Na+ 、 Cl- 试卷第 2页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 11．如图是钠元素的价类二维图，下列有关说法错误的是 A ．物质a 具有很强的还原性 B ．物质 b 可保存在石蜡油中 C ．若 e 为 Na2CO3 或 NaHCO3 ，可以用澄清石灰水鉴别 D ．c 与H2O 反应可转化为 d 12 ．下列化学用语表达正确的是 A ． NaHCO3 的电离方程式： NaHCO3 = Na + + HCO3— B ． Ba (OH)2 的电离方程式： Ba (OH)2 = Ba2+ + 2O2— + 2H+ C ．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D ．双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 13 ． NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A ．在常温常压下， 17 g 氨气所含电子数目为10 NA B ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 C ．11.2 L 氢气所含的原子数目为NA D ． 1 mol . L—1 MgCl2 溶液中含有 2molCl- 14 ．下列方程式的书写正确的是 A ．铁跟稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑ B ．钠和硫酸铜溶液的反应： 2Na + Cu2+ = 2Na + + Cu C ．氧化铁与稀盐酸混合： Fe2 O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 O D ．向硝酸银溶液中加入铜粉： Ag+ + Cu = Cu 2+ + Ag 15 ．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示，其中 c 、d 、f 均为钠盐，下列叙 述不正确的是 试卷第3页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 A ．用强光照射 e 的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 B ．a→d→e 的转化均可以通过一步反应实现 C ．新制 a 的水溶液能使石蕊试液变红后褪色 D ．a 与 Fe 反应的方程式： Fe + Cl2 点燃FeCl2 16 ．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A ．验证 Na 和水反应 是否放热 B ．制备Fe(OH)3 胶体 C ．除去铁表面的铁锈 D．测定稀硫酸与锌反 应生成气体的体积 A ．A B ．B C ．C D ．D 二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。 17 ．Ⅰ . 根据所学知识填写下列空白 (1)CuO 的摩尔质量为 ；标准状况下，1 mol 氧气的体积为 。 (2)81g 某金属氯化物MCl2 中含有1.2molCl- ，则金属 M 的摩尔质量为 。 (3)13.8g 氮的氧化物NOx 中 N 原子的物质的量为 0.3mol ，则 x 的数值为 。 Ⅱ . Mg 在CO2 中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为： 点燃 (4)做氧化剂的物质是 ；反应中每生成2molMgO ，转移电子的物质的量是 。 18 ．Ⅰ . 某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制 220 mL 1mol/L 的 Na2CO3 溶液，已知 M(Na2CO3·10H2O)=286g/mol ，请回答下列问题： (1)配制过程中需要称量 Na2CO3·10H2O 的质量为 g。 (2)实验过程中需要用到托盘天平(带砝码) 、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的 玻璃仪器有 。转移溶液过程中玻璃棒的作用是 。 试卷第 4页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 (3)配制溶液时正确的操作顺序是 f→a→e→____________→____________→____________→____________→d→h． a ．称量 Na2CO3·10H2O 固体 b ．冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c ．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d ．反复上下颠倒，摇匀 e ．将称好的 Na2CO3·10H2O 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要 Na2CO3·10H2O 固体的质量 g ．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h ．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i ．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3 次，将洗涤液也都注入容量瓶 (4)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是____________。 A ．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B ．定容操作时，俯视刻度线 C ．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D ．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度 Ⅱ . 某学校实验室从化学试剂商店购买了 18.4 mol•L-1 的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL 1.00 mol•L-1 的稀硫酸。请回答下列问题。 (5)配制 100 mL 1.00 mol•L-1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(精确至 0. 1)， 量取浓硫酸时应选用的量筒规格是 (填字母)。 A ．5mL B ．10 mL C ．50 mL 19 ．氯气及其化合物在生活生产中具有重要的作用。 Ⅰ . 二氧化氯(ClO2 ) 是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为 11.0℃ , 极易爆炸分解，若用空气、二氧 化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2 ）制备二氧 化氯，装置如图： 试卷第 5页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 (1)仪器 a 的名称为 ，试剂 X 的作用 。 (2)A 中反应的离子方程式为 。 (3)D 中反应的化学方程式为 ，由此得到在该条件下的氧化性Cl2 ClO2 （填“>”或“<”）。 Ⅱ . 氯水常用于杀菌、消毒。但氯气溶解度不大，而且生成的 HClO 不稳定，难以保存。将新制的氯 水加入三颈烧瓶内，将pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如下图所示， 用强光照射新制氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 (4)若能够证明氯水中HClO 在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是 （填字母）。 a.氯水的pH b.氯离子的浓度 c.氧气的体积分数 (5)将Cl2 通入NaOH 溶液中，可制得稳定性比氯水较强的 84 消毒液。上述反应的化学方程式为 。 (6)下图所示是用手持技术测定的“84 消毒液”的ORP 值（数值越大，氧化能力越强）随pH 和温度t 的 变化情况。请回答下列问题：“84 消毒液”使用时的最佳pH 和温度依次是 。使用“84 消毒液” 时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是 。 试卷第 6页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 20 ．金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： Ⅰ.(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①发生反应的化学方程式是 。 ②钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红” ，这些现象和钠的下列性质无关的是 (填字母)。 a.钠的熔点较低 b.钠的密度小于水 c.钠的硬度较小 d.钠是活泼金属 (2)过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水艇、宇 宙飞船等，以供呼吸应急用。利用如图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作 供氧剂。请回答下列问题： ①A 是实验室中制取CO2 的装置，写出 A 中发生反应的化学方程式： 。 ②B 中盛装的试剂是NaHCO3 溶液，其作用是 。 ③写出 C 中发生反应的化学方程式： 。 ④D 中盛装的试剂可以是 。 Ⅱ . 侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工 业流程及部分实验装置如图所示。 试卷第 7页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 (3)制备NaHCO3 时，应先通入 (填“CO2 ”或“NH3 ”)。 (4)上述制碱法流程中可以循环使用的一种物质是 (填化学式)。 试卷第 8页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D C D C D B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A A C A A 1．B 【详解】A．青蒿素是纯净物，有固定化学式，不是混合物，A错误； B．青蒿素是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．氧化物仅含两种元素且其中一种为氧元素，青蒿素含三种元素，不属于氧化物，C错误； D．单质由同种元素组成，青蒿素含三种元素，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．碳酸钙和CaO是电解质，但CO2在熔融态或水溶液中自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．烟花的颜色来自金属元素的焰色反应，属于物理变化而非化学变化，B错误； C．“青雾”是微小液滴分散在空气中形成的胶体，C正确； D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，涉及碳和氢的氧化反应，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．生理盐水是NaCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．CO2本身不能电离，属于非电解质，B不符合题意； C．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，C不符合题意； D．ZnSO4是盐，溶于水能完全电离为Zn2+和，属于电解质，D符合题意； 故答案选D。 4．D 【详解】A．钠性质活泼，实验后需放回原瓶，防止随意处理引发危险，A错误； B．钠原子最外层仅1个电子，易失去（而非得到）电子，体现还原性，B错误； C．钠与水反应优先于置换金属，生成NaOH和H2，后续可能生成Cu(OH)2沉淀，C错误； D．煤油隔绝空气保存钠；钠燃烧用水灭火会生成H2并放热，需用沙土隔绝氧气灭火，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．小苏打（NaHCO3）受热分解生成CO2，确实可用作膨松剂，A正确； B．84消毒液含次氯酸钠（NaClO），水解生成HClO，具有强氧化性，可用于消杀，B正确； C．氧化钠（Na2O）与水反应生成NaOH，不产生O2；潜水艇供氧剂应为过氧化钠（Na2O2），C错误； D．醋酸（CH3COOH）电离出H+，与CaCO3反应溶解水垢，D正确； 故选C。 6．D 【详解】A．氯气本身无漂白性，其与水反应生成的HClO有漂白性。图Ⅰ中通入的Cl2遇到鲜花，鲜花褪色是氯气与水反应生成的HClO作用，不能证明Cl2具有漂白性，A正确； B．HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，HCl与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，C正确； D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，FeCl3溶于水得黄色溶液，D错误； 故选D。 7．C 【详解】A．黑色金属是指铁、锰、铬三种金属的统称，与黑色金属相对的是有色金属，事实上纯净的铁及铬是银白色的，A错误； B．生铁通过还原法（如用CO还原铁矿石）冶炼，而非热分解法，B错误； C．铁粉在包装中通过吸氧腐蚀消耗氧气，延缓食物氧化，C正确； D．避雷针利用的是金属的导电性而非导热性，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．石膏或卤水作为电解质使豆浆（胶体）聚沉，A不符合题意； B．熟石灰（）的碱性中和酸性废水，B不符合题意； C．利用强氧化性消毒，C不符合题意； D．用于抗酸药是因与胃酸反应，而非受热分解，知识关联错误，D符合题意； 故答案选D。 9．B 【详解】A．Na元素焰色为黄色，K元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），利用焰色试验可鉴别KCl溶液和NaCl溶液，A正确； B．溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，B错误； C．钠易与空气中的水和氧气反应，钠的密度比煤油大且钠和煤油不反应，煤油可以隔绝空气，实验室将少量金属钠保存在煤油中，C正确； D．ClO2和O3具有强氧化性，可以给自来水消毒杀菌，D正确； 故答案选B。 10．B 【详解】A．高锰酸根离子（）在溶液中呈紫色，不符合无色条件，且酸性条件下能与发生氧化还原反应，A不符合题意； B．、、、在强酸性条件下互不反应，且均为无色离子，可以大量共存，B符合题意； C．在强酸性溶液中会与反应生成水，不能大量共存，C不符合题意； D．在强酸性溶液中会与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 11．C 【分析】根据钠元素的价类二维图，a为NaH，b为钠单质，c为Na2O或Na2O2，d为NaOH，e为钠盐； 【详解】A．a为NaH，氢元素为-1价，具有很强的还原性，A正确； B．钠单质非常活泼，密度比煤油大，可保存在石蜡油中，B正确； C．Na2CO3和NaHCO3，都可以使澄清石灰水浑浊，C错误； D．c为Na2O或Na2O2，与反应可转化为NaOH，D正确； 故选C。 12．A 【详解】A．在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，A正确； B．水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式：，B错误； C．金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目为：，C错误； D．氯酸钾受热分解中，Cl元素的化合价从+5下降到-1，得到电子，O元素的化合价从-2升高到0，失去电子，双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，D错误； 故选A。 13．A 【详解】A．氨气的摩尔质量为17 g/mol，17 g即1 mol，每个NH3分子含7+3×1=10个电子，因此1 mol NH3含10 mol电子，数目为，A正确； B．同温同压下，气体体积相同则分子数相同，但气体单质的原子数可能不同（如O2为双原子分子，He为单原子分子），B错误； C．题目未指明温度和压强条件，无法计算11.2 L氢气的物质的量，C错误； D．1 mol/L MgCl2溶液的Cl-浓度虽为2mol/L，但未给出溶液体积，无法确定Cl-总物质的量，D错误； 故选A。 14．C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成，正确的离子方程式为，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH和，NaOH再与生成沉淀，正确方程式为，B错误； C．氧化铁与盐酸反应生成和水，固体氧化物保留化学式，该离子方程式正确，C正确； D．电荷不守恒，正确得离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 15．A 【分析】根据氯元素“价-类”二维图，a是、b是HCl、c是NaCl、d是NaClO、e是HClO、f是。 【详解】A．铁与氯气在点燃条件下反应只会生成，方程式为，A错误； B．氯气(a)和氢氧化钠反应生成氯化钠和NaClO(d)，NaClO溶液和二氧化碳反应生成HClO(e)，故a→d→e的转化均可以通过一步反应实现，B正确； C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸()，盐酸是强酸，能使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，石蕊试液最终褪色，C正确； D．用强光照射HClO溶液，HClO发生分解反应：，溶液酸性增强，由于HClO浓度减小，杀菌能力减弱，D正确； 故选A。 16．A 【详解】A．Na 与水反应放热，使装置内气体受热膨胀，U 形管中红墨水出现左低右高，可验证反应放热，A能达到实验目的； B．制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液、继续加热至液体呈红褐色时停止加热，若将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会直接生成Fe(OH)3沉淀，不能制备胶体，B不能达到实验目的； C．铁锈Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，该装置会同时溶解铁锈和铁，无法仅除去铁锈，C不能达到实验目的； D．稀硫酸与锌反应生成H2，但长颈漏斗未密封，生成的气体可能逸出导致注射器测量气体的体积不准确，D不能达到实验目的； 故选A。 17.(1) 80g/mol 22.4L (2)64g/mol (3)2 (4) CO2 4 mol 【详解】（1）①CuO的摩尔质量为80 g/mol；②标准状况下，1mol氧气的体积：； （2）MCl2的化学式表明，1mol MCl2含有2mol Cl⁻，因此含有1.2mol Cl-的MCl2的物质的量为，MCl2的摩尔质量为，因此M的摩尔质量为64g/mol； （3）氮的氧化物的物质的量=N原子的物质的量，因此n()=0.3 mol，M()=，x=2； (4) 反应，CO2中C元素化合价降低，CO2做氧化剂，碳元素的化合价由+4价变为0价，碳元素化合价降低。根据方程式，反应中每生成2 mol MgO，消耗1 mol ，Mg元素化合价由0升高为+2，每生成2 mol MgO转移电子的物质的量是4 mol。 18．21．(1)71.5 (2) 250mL容量瓶 引流 (3)b → i → c → g (4)BC (5) 5.4 B 【分析】实验室没有220 mL容量瓶，所以配制220 mL 1 mol/L的碳酸钠溶液时，应选用250 mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶，据此分析； 【详解】（1）实验室没有220 mL容量瓶，所以配制220 mL的碳酸钠溶液时，应选用250 mL容量瓶，则配制过程中需要Na2CO3⋅10H2O的质量为：1 mol/L×0.25 L×286 g/mol=71.5 g； （2）由分析可知，实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶；溶解固体时用玻璃棒搅拌，加速固体溶解，转移溶液过程中用玻璃棒引流，防止溶液洒到容量瓶外面； （3）由分析可知，配制250 mL 1 mol/L的碳酸钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则配制溶液时正确的操作顺序是：计算并称量所需的Na2CO3⋅10H2O固体；将称好的Na2CO3⋅10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，后定容；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，则正确的操作顺序是faebicgdh （4）A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．定容操作时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，B符合题意； C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度会使溶液的体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选BC。 （5）溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知配制100 mL1.00 mol/L的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为V=，选择仪器的标准是大而近，则量取浓硫酸所用的量筒的规格是10 mL，故选B； 19．(1) 圆底烧瓶 吸收中的杂质 (2)MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ (浓) △= Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H2O (3) (4)bc (5) (6) 5.5、20℃ 浸泡过程中次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成了次氯酸导致氧化性增强；温度太高，次氯酸分解，消毒效果减弱 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，氯气中混有挥发出的氯化氢气体，装置B中盛有的饱和食盐水（X）能除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸的目的是干燥氯气，装置D中氯气与固体亚氯酸钠在冰水浴条件下制备二氧化氯，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气和挥发出的二氧化氯，防止污染环境。 【详解】（1）仪器a的名称为圆底烧瓶。试剂X是饱和食盐水，其作用是吸收中的杂质。 （2） (2)MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ (浓) △= Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H2O （3）氯气作氧化剂，亚氯酸钠作还原剂，方程式为：。根据氧化还原反应规律，氯气的氧化性大于二氧化氯。 （4）a．氯气溶于水，发生反应：，生成两种酸，其减小，a不符合图像变化特点； b．由于氯气与水反应生成盐酸，则氯离子浓度逐渐增大，b符合图像变化特点； c．不稳定，受热或者光照发生分解：，氧气的量逐渐增大，c符合图像变化特点； 故选bc。 （5）将通入溶液中，发生反应：。 （6）ORP值越大，氧化能力越强，从图可知，“84消毒液”使用的最佳，温度为20℃。使用“84消毒液”时需浸泡一段时间消毒的原因可能是：浸泡过程中NaClO溶液与空气中的CO2反应生成了HClO，导致氧化性增强，消毒效果最佳，若温度更高，次氯酸分解，消毒效果减弱。 20(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ c (2) CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 除去CO2气体中混有的HCl气体 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3 + O2、2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH+ O2↑ NaOH溶液 （3）a CO2 【详解】（1）①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； ②a．钠熔成闪亮的小球，说明熔点较低，a不选； b．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，b不选； c．通过实验现象“浮、熔、游、响、红”不能说明钠的硬度较小，c选； d．钠与水剧烈反应放出气体，推动钠四处游动，有“嘶嘶”的响声，说明该气体为氢气，可知钠的还原性强，是活泼金属，d不选； 故选c； （2）①A是实验室中制取CO2的装置，实验室中用石灰石与盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水来制备CO2，化学方程式为：CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑； ②B中盛装的试剂是NaHCO3溶液，其作用是除去CO2气体中混有的HCl气体； ③在C中CO2、H2O与过氧化钠发生反应生成O2，化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3 + O2、2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH+ O2↑； ④D中试剂是用来吸收CO2，故盛装的试剂可选择NaOH溶液； （3）制备时，先通入氨气，再将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，因氨气极易溶于水，需要防倒吸，则制备时，应先从a口通入； （4）加热分解得到Na2CO3的同时放出CO2 学科网（北京）股份有限公司 $