精品解析：江西省赣州市上犹县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

上犹县2025~2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题卷 说明：1．本试卷满分70分，考试时间65分钟。 2．本试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、单选题（本大题共10题，1—5题每题1分，6—10题每题2分，共15分。） 1. 我国科学家在不同领域做出许多贡献，以下不属于化学研究范畴的是 A. 闵恩泽研发炼油催化剂 B. 徐光宪研究稀土分离 C. 张青莲测定相对原子质量 D. 李四光地质力学 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂是能改变化学反应速率而自身不消耗的物质，研发催化剂涉及化学反应机理和物质性质的研究，属于化学范畴，不符合题意； B、稀土元素是化学元素，分离过程（如溶剂萃取）涉及物质组成和性质的变化，属于化学范畴，不符合题意； C、相对原子质量是原子的相对质量，测定过程需使用化学方法（如质谱法），是基础化学研究，属于化学范畴，不符合题意； D、地质力学是研究地壳岩石在力作用下的变形和运动的学科，属于地质学或地球科学范畴，不属于化学范畴，符合题意。 故选D。 2. 在探究蜡烛燃烧的奥秘时，小明提出：固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。这一过程属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 收集证据 D. 获得结论 【答案】B 【解析】 【详解】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，在探究蜡烛燃烧的奥秘时，小明提出：固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧，是对固态石蜡怎样才能燃烧这一问题的假定答案，属于科学探究中的猜想与假设，故选B。 3. 用分子的观点解释下列现象，正确的是 A. 水结成冰——温度降低，分子停止运动 B 汽油挥发——分子体积变大 C. 热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变 D. 轮胎充气——分子间有间隔 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子在不断的运动温度越高，分子的运动速度越快，水结成冰温度降低，是水分子的运动速度变慢，故说法错误； B、汽油挥发分子间的间隔变大了，故说法错误； C、物质的热胀冷缩现象，是物质的分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，故说法错误； D、轮胎充气是因为分子间有间隔，加压使分子间的间隔变小，说法正确。 故选D。 4. 下列元素名称和元素符号都书写正确的是 A. 硅 Si B. 炭 C C. 汞 hg D. 钙 CA 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查物质的名称与元素符号的书写。 【详解】A、硅的元素符号为Si，故正确； B、C为碳元素的元素符合，故错误； C、汞的元素符号为Hg，故错误； D、钙的元素符号为Ca，故错误； 故选A符合题意。 5. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫 B. 熄灭蜡烛的瞬间，有大量白雾升起 C. 镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫是实验结论，不是现象，选项错误； B、熄灭蜡烛的瞬间，石蜡蒸汽越冷形成固体颗粒，因此有大量白烟升起，选项错误； C、镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，选项正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，选项错误； 故选：C。 6. A元素原子最外层上有3个电子，B元素原子最外层上有7个电子，则A和B形成化合物的化学式为 A. AB3 B. BA3 C. B2A3 D. A3B 【答案】A 【解析】 【详解】A元素原子最外层有3个电子，形成化合物时元素A化合价显＋3价，B元素原子最外层有7个电子，形成化合物时B元素化合价显﹣1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：A和B形成化合物的化学式AB3； 故选：A。 7. 如右图所示是溴元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图，据此请判断下列说法错误的是（ ） A. 它是一种非金属元素 B. 它的相对原子质量为79.90 C. 它在反应中容易得到电子 D. 它与碳元素属于同一族 【答案】D 【解析】 【详解】A、溴带，有“氵”字旁，是一种非金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为79.90，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法正确； C、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确； D、碳原子的最外层电子数为4，溴原子的最外层电子数是7，最外层电子数不同，它与碳元素不属于同一族，故选项说法错误。 故选D 8. 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ） A. 通电使水分解 B. 氯酸钾加热分解 C. 氧化汞加热分解 D. 过氧化氢催化分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验会消耗大量电能，实验装置及操作复杂，不符合题意； B、氯酸钾加热分解会消耗酒精燃料，不符合题意； C、氧化汞加热分解会消耗酒精燃料且生成物中汞易挥发到空气中有毒，不符合题意； D、过氧化氢催化分解在常温下即可反应，且产物只有氧气和水，符合题意； 故选D。 【点睛】本题实际上是考查对绿色化学的理解，绿色化学应该由以下几个方面考虑：1、反应材料利用充分；2、反应条件清洁节能；3、产物无污染无公害。 9. 如图所示表示氢气和氯气反应的示意图，下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子 C. 反应中，保持不变的粒子种类是原子 D. 氯化氢是有刺激性气味的气体，人们在较远的地方也能闻到它的气味，是其分子有间隔的原因 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气和氯气点燃生成氯化氢，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，故选项说法正确； C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有改变，故选项说法正确； D、氯化氢是有刺激性气味的气体，人们在较远的地方也能闻到它的气味，是其分子不断运动的原因，故选项说法错误； 故选：D。 10. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. B. C. D. 【答案】CD 【解析】 【详解】A、原子是由原子核与核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成，A错误； B、原子是由原子核与核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成，B错误； C、气态分子间的间隔大于液态分子间的间隔大于固态分子间的间隔，所以分子间隔由大到小的顺序是氧气大于液氧大于固氧，C正确； D、空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体、二氧 化碳及其他气体和杂质约占1%，D正确； 故选CD。 二、选择填充题（本大题共3题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分。） 11. 决定元素种类的是_____。 A、质子数 B、中子数 C、电子数 D．_____ 【答案】 ①. A ②. 核电荷数 【解析】 【详解】决定元素种类的是质子数或核电荷数。 故答案为A；核电荷数。 12. 下列物质用途中，主要利用了其化学性质的是________ A.铜丝制作导线 B.焦炭用于炼铁 C.铝制作铝盆 D.________ 【答案】 ①. B ②. 天然气作燃料（合理即可） 【解析】 【详解】A、铜丝做导线是利用了导电性，不需要通过化学变化表现属于物理性质，故选项不符合题意； B、焦炭高温下能铁的氧化物反应生成铁，该性质需要通过化学变化表现属于化学性质，选项符合题意； C、铝制作铝盆，是利用了延展性，不需要通过化学变化表现属于物理性质，故选项不符合题意； D、天然气作燃料，是利用天然气的可燃性，该性质需要通过化学变化表现属于化学性质。 故填：B；天然气作燃料（合理即可）。 13. 选择正确答案并列出一个相同原理的例子。下列变化属于物理变化的是________ A.动物呼吸 B.燃放烟花 C.制取蒸馏水 D.________ 【答案】 ①. C ②. 水蒸发（合理即可） 【解析】 【详解】A、动物呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳等，有新物质生成属于化学变化，故选项不符合题意； B、烟花燃烧后有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； C、制取蒸馏水是水的状态变化，没有新物质生成，是物理变化，选项符合题意； D、水蒸发是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化； 故填：C；水蒸发（合理即可）。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 规范的实验操作是实验成功的保证，请回答下列问题： （1）写出图中编号⑦仪器的名称________。可用作反应容器且能直接加热的仪器是________（填仪器名称）。用于取少量液体的仪器是________（填仪器名称）。 （2）①小明取用15 mL蔗糖水需要用到的仪器有________（填上图仪器序号）。 ②若小明仰视读数时，则所取液体的实际体积________15 mL（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）请帮助小明再完成以下实验。 A图所示，则实际称取的氯化钠质量是________g。 B图为镁条燃烧实验，夹持镁条的仪器是________。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. 试管 ③. 胶头滴管 （2） ①. ⑨⑤ ②. 大于 （3） ①. 22.6 ②. 坩埚钳 【解析】 【小问1详解】 图中编号⑦仪器的名称是水槽。可用作反应容器，且能直接加热的仪器是试管，用于取少量液体的仪器是胶头滴管； 【小问2详解】 ①量取15ml蔗糖水，需要用到量筒（图中编号⑨）和胶头滴管（图中编号⑤），所以填⑤⑨。 ②仰视读数时，视线是从下往上看，会导致读取数值偏小，实际量取的液体体积大于15ml。 【小问3详解】 A托盘天平使用时遵循“左物右码”，若放反了，实际质量=砝码质量—游码质量。图中砝码为20g+5g=25g，游码为2.4g，所以实际称取的氯化钠质量为：25g-2.4g=22.6g。 B图中夹持镁条燃烧的仪器是坩埚钳； 15. 物质的组成和构成关系如图所示。回答下列问题： （1）由图可知，A、B分别是_____、_____。 （2）保持水的化学性质的最小粒子是_____(填名称)。 （3）一个水分子是由_____和_____构成的。 （4）氯化钠是由_____(填符号)构成的。 【答案】（1） ①. 离子 ②. 分子 （2）水分子 （3） ①. 一个氧原子 ②. 两个氢原子 （4）Na+、Cl- 【解析】 【小问1详解】 据图可知，原子得失电子形成离子，所以A是离子，原子结合形成分子，分子分解成原子，所以B是分子。故填：离子；分子。 【小问2详解】 分子是保持物质的化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。故填：水分子。 【小问3详解】 根据水的化学式可知，一个水分子是由一个氧原子，两个氢原子构成的。故填：一个氧原子；两个氢原子。 【小问4详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子用表示，氯离子用表示。故填：、。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 （1）原子序数为4的元素符号为________。 （2）C、N、O排在同一周期是因为________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 （3）元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，He和Mg的化学性质________（填“相似”或“不相似”）。 （4）钠离子核外电子排布与________（填元素符号）原子核外电子排布相同。 【答案】（1） （2）电子层数 （3）不相似 （4） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表左上角数字表示原子序数，故4号元素是铍元素，符号是； 【小问2详解】 原子核外电子层数等于其元素所在周期数，故C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同； 【小问3详解】 氦原子和镁原子最外层电子数都是2，但镁原子不稳定容易失去最外层电子，而氦原子属于稀有气体元素，化学性质稳定，故二者化学性质不相似； 【小问4详解】 钠原子核外电子排布是2、8、1，故其容易失去一个电子形成钠离子，核外电子排布为2、8结构，与氖原子的核外电子排布相同，故填：Ne。 17. 未来清洁能源一氨能。通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和氮气。工业合成氨的反应过程微观示意图： （1）上述变化Ⅰ、Ⅱ中，属于化学变化的是变化________，该化学变化中一定不变的粒子是________（填粒子名称），保持氮气化学性质的最小粒子是________（化学式）。 （2）若氨气发生泄漏易被人察觉，理由是________，采用向上还是向下方法收集气体，取决于气体的密度，氧气密度比空气大采用向上排空气法，收集氨气可以选择________方法。 （3）写出氮气和氢气合成氨气的文字或符号表达式________，氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与________有关。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. 氮原子、氢原子 ③. N2 （2） ①. 氨气有刺激性气味 ②. 向下排空气 （3） ①. 或 ②. 氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 如图所示，Ⅱ反应后有新分子生成，即有新物质生成属于化学变化； 如图所示，该反应前后原子的种类和个数不变，故填：氮原子、氢原子； 氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故填：N2； 【小问2详解】 由于氨气具有刺激性气味，因此泄露后会被人发现； 根据题意，氨气密度比空气小因此可以采用向下排空气法收集； 【小问3详解】 根据题意，氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，文字表达式或符号表达式是：；； 由于空气中氧气只占空气总体积的五分之一，由题意可知纯氧中能燃烧，故说明氨气燃烧的剧烈程度与氧气的含量有关。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分。） 18. 如图是实验室制取气体的发生与收集装置。请回答下列问题： （1）仪器①的名称是________，熄灭方法是________。 （2）实验室用装置B制取O2的化学反应文字表达式是________；若用高锰酸钾制取氧气，需要对装置A改进的地方是________。 （3）为了在制取气体过程中，随时控制反应的发生与停止，应选用的发生装置为________（填字母）。 （4）用D、E收集氧气分别从________、________通入。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 用灯帽盖灭 （2） ①. ②. 在试管口塞一团棉花 （3）C （4） ①. c ②. d 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：酒精灯； 熄灭酒精灯的方法是：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾； 【小问2详解】 实验室用装置B制取O2，装置B适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； 若用高锰酸钾制取氧气，需要对装置A改进的地方是：在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 为了在制取气体过程中，随时控制反应的发生与停止，应选用的发生装置为C，该装置可将固体置于多孔塑料片上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 用D装置收集压强，氧气的密度比水小，应从c端通入，用E装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从d端通入。 19. 科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为________（填序号）。 A. B. 【任务二】探究水的电解 水电解产生氧气和氢气，某兴趣小组在做电解水实验时，觉得反应很慢，想让反应快点，有个同学异想天开，向水中加入氯化钠（NaCl），看会不会电解反应快点，结果发现，电解反应是快了，但通电一小段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】 加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，1体积水里能溶解2体积的氯气。 ②氯化钠溶液就在水中加入氯化钠固体。 ③通电时间比较短时两极产生的气体均只有一种。 【提出假设】 （2）猜想Ⅰ：氧气和氯气： 猜想Ⅱ：氧气和氢气； 猜想Ⅲ：________。 【设计实验】 （3）用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 ①猜想________错误 用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 ②证明b试管中收集到气体为________。猜想Ⅲ正确 【实验结论】 （4）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成氢气和氯气两种气体外，还生成了氢氧化钠，试着写出这个反应的文字表达式________。 【反思与评价】 （5）联系实验，要证明水的组成，你认为在电解水时________（填“可以”或“不可以”）加入氯化钠。 （6）为研究影响电解水反应速率的因素，同学们利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：（加入NaOH只增加水的导电性，不影响水的电解，2%浓度<5%浓度） 编号 温度 加入NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20 mL 9.8 mL 54.0 s B 20℃ 5% 20 mL 9.8 mL 36.2 s C 30℃ 2% 20 mL 9.9 mL x D 30℃ 5% 20 mL 9.9 mL 35.4 s ①比较实验A和B，可得到的结论是________。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间X可能是________（填字母）。 A32.4 s B.35.2 s C.50.2 s D.55.6 s （7）某城市住宅饮用水的处理过程如图所示： 步骤①的网格净水原理类似于步骤________（填“②”“③”或“④”等序号）。 【答案】（1）B （2）氢气和氯气 （3） ①. Ⅱ ②. 氢气##H2 （4） （5）不可以 （6） ①. 增大溶液浓度能够加快电解速率 ②. C （7）③ 【解析】 【小问1详解】 温度越高，分子间隔越大，50℃上方空气中水分子的间隔更大，单位体积内分子数目更少，则温度为20℃的水为B。 【小问2详解】 反应前后元素种类不变，则生成的气体可能为氢气、氧气和氯气中的两种，再结合其他猜想，则猜想Ⅲ为氢气和氯气。 【小问3详解】 按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色，试管a收集到黄绿色气体，说明试管a收集的气体为氯气，试管b收集到无色气体，因猜想Ⅱ中没有氯气，所以猜想Ⅱ错误。用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，根据氢气的可燃性，可证明试管b中收集到的气体为氢气，从而得出猜想Ⅲ正确。 【小问4详解】 氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成氢气和氯气两种气体外，还生成了氢氧化钠，由此可知该反应文字表达式为。 【小问5详解】 由于氯化钠溶液通电时，生成的气体为氢气和氯气，则无法证明水中是否含有氧元素，故电解水时不可以加入氯化钠。 【小问6详解】 ①A、B实验中，氢氧化钠溶液浓度不同，且氢氧化钠溶液浓度越大，电解时间越短，则比较实验A和B，可得到的结论是增大溶液浓度能够加快电解速率。 ②对比B、D实验可知，温度越高，电解水所需时间越短，实验C和实验A相比，温度较高，其他条件均相同，则实验C所需时间应小于54.0s，而实验C和实验D相比，溶液浓度较小，其他条件均相同，则实验C所需时间应大于35.4s，故选C。 【小问7详解】 网格能除去水中难溶性颗粒，则类似于过滤，即步骤③。 五、计算题（共10分。） 20. 2025春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，这让我们思考现代材料科学的进步聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的。 （1）对苯二甲酸氢、氧元素的质量比为___________； （2）对苯二甲酸的相对分子质量为___________。 【答案】（1）3∶32 （2）166 【解析】 【小问1详解】 对苯二甲酸中氢、氧元素的质量比为。 【小问2详解】 对苯二甲酸相对分子质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上犹县2025~2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题卷 说明：1．本试卷满分70分，考试时间65分钟。 2．本试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、单选题（本大题共10题，1—5题每题1分，6—10题每题2分，共15分。） 1. 我国科学家在不同领域做出许多贡献，以下不属于化学研究范畴的是 A. 闵恩泽研发炼油催化剂 B. 徐光宪研究稀土分离 C. 张青莲测定相对原子质量 D. 李四光地质力学 2. 在探究蜡烛燃烧的奥秘时，小明提出：固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。这一过程属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 收集证据 D. 获得结论 3. 用分子的观点解释下列现象，正确的是 A. 水结成冰——温度降低，分子停止运动 B. 汽油挥发——分子体积变大 C. 热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变 D. 轮胎充气——分子间有间隔 4. 下列元素名称和元素符号都书写正确的是 A. 硅 Si B. 炭 C C. 汞 hg D. 钙 CA 5. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫 B. 熄灭蜡烛瞬间，有大量白雾升起 C. 镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 6. A元素原子最外层上有3个电子，B元素原子最外层上有7个电子，则A和B形成化合物的化学式为 A. AB3 B. BA3 C. B2A3 D. A3B 7. 如右图所示是溴元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图，据此请判断下列说法错误的是（ ） A. 它是一种非金属元素 B. 它的相对原子质量为79.90 C. 它反应中容易得到电子 D. 它与碳元素属于同一族 8. 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ） A. 通电使水分解 B. 氯酸钾加热分解 C. 氧化汞加热分解 D. 过氧化氢催化分解 9. 如图所示表示氢气和氯气反应的示意图，下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子 C. 反应中，保持不变的粒子种类是原子 D. 氯化氢是有刺激性气味的气体，人们在较远的地方也能闻到它的气味，是其分子有间隔的原因 10. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. B. C. D. 二、选择填充题（本大题共3题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分。） 11. 决定元素种类的是_____。 A、质子数 B、中子数 C、电子数 D．_____ 12. 下列物质用途中，主要利用了其化学性质的是________ A.铜丝制作导线 B.焦炭用于炼铁 C.铝制作铝盆 D.________ 13. 选择正确答案并列出一个相同原理例子。下列变化属于物理变化的是________ A.动物呼吸 B.燃放烟花 C.制取蒸馏水 D.________ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 规范实验操作是实验成功的保证，请回答下列问题： （1）写出图中编号⑦仪器的名称________。可用作反应容器且能直接加热的仪器是________（填仪器名称）。用于取少量液体的仪器是________（填仪器名称）。 （2）①小明取用15 mL蔗糖水需要用到的仪器有________（填上图仪器序号）。 ②若小明仰视读数时，则所取液体的实际体积________15 mL（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）请帮助小明再完成以下实验。 A图所示，则实际称取的氯化钠质量是________g。 B图为镁条燃烧实验，夹持镁条的仪器是________。 15. 物质的组成和构成关系如图所示。回答下列问题： （1）由图可知，A、B分别是_____、_____。 （2）保持水的化学性质的最小粒子是_____(填名称)。 （3）一个水分子是由_____和_____构成的。 （4）氯化钠是由_____(填符号)构成的。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 （1）原子序数为4的元素符号为________。 （2）C、N、O排在同一周期是因为________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 （3）元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，He和Mg的化学性质________（填“相似”或“不相似”）。 （4）钠离子核外电子排布与________（填元素符号）原子核外电子排布相同。 17. 未来清洁能源一氨能。通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和氮气。工业合成氨的反应过程微观示意图： （1）上述变化Ⅰ、Ⅱ中，属于化学变化是变化________，该化学变化中一定不变的粒子是________（填粒子名称），保持氮气化学性质的最小粒子是________（化学式）。 （2）若氨气发生泄漏易被人察觉，理由是________，采用向上还是向下方法收集气体，取决于气体的密度，氧气密度比空气大采用向上排空气法，收集氨气可以选择________方法。 （3）写出氮气和氢气合成氨气的文字或符号表达式________，氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与________有关。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分。） 18. 如图是实验室制取气体的发生与收集装置。请回答下列问题： （1）仪器①的名称是________，熄灭方法是________。 （2）实验室用装置B制取O2的化学反应文字表达式是________；若用高锰酸钾制取氧气，需要对装置A改进的地方是________。 （3）为了在制取气体过程中，随时控制反应的发生与停止，应选用的发生装置为________（填字母）。 （4）用D、E收集氧气分别从________、________通入。 19. 科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为________（填序号）。 A. B. 【任务二】探究水的电解 水电解产生氧气和氢气，某兴趣小组在做电解水实验时，觉得反应很慢，想让反应快点，有个同学异想天开，向水中加入氯化钠（NaCl），看会不会电解反应快点，结果发现，电解反应是快了，但通电一小段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】 加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，1体积水里能溶解2体积的氯气。 ②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。 ③通电时间比较短时两极产生的气体均只有一种。 【提出假设】 （2）猜想Ⅰ：氧气和氯气： 猜想Ⅱ：氧气和氢气； 猜想Ⅲ：________。 【设计实验】 （3）用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 ①猜想________错误 用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 ②证明b试管中收集到的气体为________。猜想Ⅲ正确 【实验结论】 （4）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成氢气和氯气两种气体外，还生成了氢氧化钠，试着写出这个反应的文字表达式________。 【反思与评价】 （5）联系实验，要证明水的组成，你认为在电解水时________（填“可以”或“不可以”）加入氯化钠。 （6）为研究影响电解水反应速率的因素，同学们利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：（加入NaOH只增加水的导电性，不影响水的电解，2%浓度<5%浓度） 编号 温度 加入NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20 mL 9.8 mL 54.0 s B 20℃ 5% 20 mL 9.8 mL 36.2 s C 30℃ 2% 20 mL 9.9 mL x D 30℃ 5% 20 mL 9.9 mL 35.4 s ①比较实验A和B，可得到的结论是________。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间X可能是________（填字母）。 A32.4 s B.35.2 s C.50.2 s D.55.6 s （7）某城市住宅饮用水的处理过程如图所示： 步骤①的网格净水原理类似于步骤________（填“②”“③”或“④”等序号）。 五、计算题（共10分。） 20. 2025春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，这让我们思考现代材料科学的进步聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的。 （1）对苯二甲酸氢、氧元素的质量比为___________； （2）对苯二甲酸的相对分子质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $