精品解析：河北省多所学校金科大联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

金科大联考·2026届高三11月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符。 1. 化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法错误的是 A. 牺牲船体上镶嵌的锌块是牺牲阳极法 B. 用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属，可防止钢铁被腐蚀 C. 用和Fe粉作铝热剂焊接钢轨 D. 食用油中添加的叔丁基对苯二酚可作抗氧化剂 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. 水解的离子方程式为： B. )只有低温能自发进行，则， C. 的电子式为： D. 苯丙氨酸的结构简式为： 3. 下列有关实验安全的说法错误的是 A. 玻璃片划伤可用药棉把伤口清理干净，再涂上双氧水，最后再进行创口贴等包扎 B. 如果有少量的浓硫酸沾到皮肤上，应用大量的水进行冲洗，然后涂上1%的硼酸 C. 有价值的有机废液可进行萃取、蒸馏等方法回收，无价值的有机废液可用焚烧法处理 D. 剩余的钠、钾、白磷等易燃物不能随意丢弃，易发生火灾，可以放回原试剂瓶中进行保存 4. 由和醋酸反应制备的反应方程式为：，已知Mo与Cr、W同族，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 26.4g 中含有键数为 B. 1L 1mol/L的溶液中含有的数目为 C. 22.4L由与CO组成的混合气体与CuO反应生成Cu原子数为 D. CO为还原产物，生成3mol CO时，转移电子数为 5. 药物中间体Q的合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. M与N中均含有两种含氧官能团 B. M、N、Q均能与NaOH溶液发生反应 C. M→N→Q反应类型均为取代反应 D. M、N、Q中氢原子的种类数相同 6. 如图所示装置(加热、除杂试剂、收集和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和除杂的是 A. 用与浓盐酸制备纯净、干燥的氯气 B. 用与浓盐酸制备纯净、干燥的氯气 C. 用碳与浓硫酸反应制备纯净、干燥的气体 D. 用Cu与稀硝酸制备纯净、干燥的NO气体 7. 离子方程式在化学领域中具有重要地位。下列有关离子方程式书写错误的是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： C. 氯气通入澄清石灰水中： D. 在溶液中加入烧碱： 8. 近年来电催化有机合成愈发受到人们的关注，其低污染、高原子效率等优点，符合绿色化学的社会要求，已知：Pt催化剂与PtNi合金催化剂电催化硝基苯加氢机理示意图如下： 下列说法正确的是 A. PtNi合金催化剂与Pt催化剂电催化硝基苯加氢的第一步活化的键不同 B. PtNi合金催化剂与Pt催化剂电催化硝基苯加氢过程的中间体均不同 C. 1 mol 与1 mol 中所含的电子数不同 D. 1 mol硝基苯在PtNi合金催化剂作用下发生电催化加氢，得到电子数约为 9. 液溴为深红棕色的腐蚀性有毒液体，在自然界仅以化合状态微量地存在于海水及很多盐湖、盐水及盐矿中，溴化合物用途广泛。已知：溴单质的沸点为58.8℃，其一种制备工艺如图所示。 下列说法错误的是 A. “氧化1”中发生反应的离子方程式为： B. 热空气吹出溶液中的溴单质与Fe反应的方程式为： C. 检验通入氯气氧化后的溶液中铁的阳离子的试剂为：KSCN溶液 D. 流程图中“试剂”最佳选择为NaBr，除去过量的后进行蒸馏分离提纯 10. 元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有Y、Z同周期，Z与W同主族，、均为直线形分子，YZW是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，其制备反应为。下列说法错误的是 A. W的单质微溶于酒精，易溶于 B. 最高价含氧酸的酸性：W>Y C. 化合物YZ、均为有毒气体 D. Y、Z、W与X形成的简单化合物的沸点：W>Z>Y 11. 以现代科学技术为基础，由人与机器设备共同组合成的系统完成投入产出的过程，工业生产下列物质，对应的转化过程不符合要求的是 选项 物质 转化过程 A 由NaCl制备 B 由制备硝酸 C 由黄铁矿制备硫酸 D 由海带制备碘 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作、现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 对盛有2mL 0.5mol/L溶液的试管加热 溶液由蓝色变为黄色 B 简单的电镀铜实验中，向硫酸铜中加入氨水，制成铜氨溶液 镀层更加均匀光亮 阴极电极反应式为： C 向等物质的量浓度的KCl、混合溶液中滴加0.01mol/L溶液 生成白色沉淀 (红色) D 向盛有2mL一定浓度硫酸铵溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡；加蒸馏水稀释，再振荡 先有沉淀析出；后沉淀溶解 鸡蛋清沉淀后活性不会改变 A. A B. B C. C D. D 13. 铜作为一种战略金属，在众多行业中具有举足轻重的地位，在铜冶金过程中，电解精炼是获取高纯度铜的关键环节。电解过程中阳极铜主要元素迁移和转化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. M为正极，Q极发生还原反应，电子从Q极沿外电路经电源流向P极 B. P极存在电极反应式为：、、、等 C. Q极存在电极反应式为：、、 D. 电解过程中金属阳离子从P极移向Q极得电子生成金属单质，溶液pH减小 14. 常温下，将0.1mol/L NaOH溶液滴入50mL 0.1mol/L 溶液中，溶液中含磷微粒(或或或)的分布系数，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述错误的是 A. a、b、c、d 线分别为、、、 B. 溶液显酸性，磷酸的的数量级为 C. 用NaOH溶液滴定溶液，溶液不可用酚酞作指示剂 D. 时，存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高纯硫酸锰是制备电池正极材料的重要原料，以湿法炼锌阳极泥还原浸出液为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．锌电解阳极泥经还原浸出后，溶液中含有、、、、、、等，其中以、、三种杂质离子的含量最高。Ⅱ．(R代表K或Na)为不溶于水、不溶于酸的化合物。Ⅲ．该流程条件下，；。Ⅳ．硫酸锰结晶产物的溶解度与温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）已知Mn的原子序数为25，则其在周期表中的位置为_______。 （2）“除铁”发生的总反应的离子方程式为_______；除除铁之外还具有的功能是_______。 （3）在最优的条件下，氟化锰过量系数、反应温度对钙、镁沉淀效果的影响结果如图所示。综合考虑，选择氟化锰过量系数为_______；反应温度为_______左右。 （4）在最优的条件下，硫化氢用量对铅、锌脱除率的影响结果如图所示。综合考虑，确定其最佳用量为0.20mol，其原因是______；当滤渣4为ZnS和PbS时，滤液中_____。 （5）“蒸发结晶”的操作为：当蒸发量达到70%时停止，趁热抽滤，得到的固体在105℃下烘干12h，得到一水合硫酸锰，趁热抽滤的原因是_______；一水合硫酸锰中存在的化学键有_______(填字母)。 a．离子键 b．极性键 c．氢键 d．非极性键 16. 肉桂酰哌啶(H)是一种广泛应用的抗组胺药物，主要用于治疗眩晕、前庭疾病及其他与平衡感相关的疾病。以苯为原料制备H的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）F中的官能团的名称为_______、_______。 （2）A→D三步反应的反应类型均为_______；D的结构简式为_______。 （3）E→F的化学方程式为_______，F、G、H均能发生加聚反应，其中H的加聚产物的结构简式为_______。 （4）同时满足下列条件的G的芳香族化合物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有两个取代基 ②能发生银镜反应 （5）参考上述合成路线和信息，以淀粉或纤维素为原料制备聚乙烯的合成路线为_______。(无机试剂任选) 17. BN难溶于水，高温下易被氧化。某化学兴趣小组在实验室用和反应制备BN，实验装置如图所示(夹持装置略，部分仪器可重复使用)。已知：熔点为450℃，沸点为1860℃，溶于热水生成硼酸。 回答下列问题： （1）仪器连接顺序为_______(填仪器字母)。 （2）连接好装置，需进行的操作是_______；在装置中加入相应试剂后打开分液漏斗的旋塞，滴入适量浓氨水，打开管式炉加热开关，加热至900℃，待反应完全；关闭管式炉加热开关，待装置冷却，关闭旋塞。 （3）装置C中盛装生石灰的仪器名称为_______；分液漏斗的a管的作用是_______。 （4）装置B中瓷舟内发生反应的化学方程式为_______。已知：溶于热水生成硼酸，硼酸为一元弱酸，其电离方程式为_______。 （5）D处为尾气处理装置，可选用_______(填字母)。 A． B． C． （6）称取a g氮化硼样品与足量氢氧化钠混合，经过一系列反应后，使硼元素完全转化为硼酸，转移至250mL容量瓶定容，得到待测液。移取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量甘露醇生成甘露醇硼酸(1：1)强酸型络合物，振荡至完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色且30秒不褪色，记录消耗标准溶液的平均体积为。同时做空白实验(用25mL水重复上述实验操作步骤，记录 mL)。[已知反应消耗比例] ①加入甘露醇的原因是_______。 ②样品BN的纯度为_______。 18. 的排放量增加，将资源化利用是实现碳中和目标的重要手段。固溶体催化剂可应用于加氢制甲醇。已知：25℃下：反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 。回答下列问题： （1）固溶体催化剂应用于加氢制气态甲醇和(反应Ⅲ)的热化学方程式为_______；反应Ⅱ可自发的条件为_______。(填“高温”或“低温”) （2）恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应Ⅲ，能作为反应达到平衡标志的是_______(填字母)。 A. 体系中气体的密度不再发生变化 B. 物质的量分数不再发生变化 C. 体系中气体的压强不再发生变化 D. 气体平均相对分子质量不再发生变化 （3）实验测得反应Ⅱ的，，与温度的关系如图所示(k表示速率常数)。直线P表示_______(填“lg ”或“lg ”)，理由是_______，反应Ⅱ的平衡常数_______(用和表示)。 （4）温度为时，将1.2mol 和4.2mol 充入2L恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ合成，30s达到平衡，平衡时，转化率为75%，CO的体积分数为5%，体系中_______mol(保留2位有效数字，下同)；0~30s内，平均反应速率_______mol/(L·s)；若平衡时容器内的压强为100MPa，则反应Ⅰ的_______。 （5）利用电催化原理实现消除酸性工业废水中的甲醛。反应原理如图所示。 b端为电源_______(填“正极”或“负极”)；当有0.5mol 通过质子交换膜时，该装置中产生HCOOH的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金科大联考·2026届高三11月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符。 1. 化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法错误的是 A. 牺牲船体上镶嵌的锌块是牺牲阳极法 B. 用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属，可防止钢铁被腐蚀 C. 用和Fe粉作铝热剂焊接钢轨 D. 食用油中添加的叔丁基对苯二酚可作抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，形成原电池时锌作负极被氧化，铁作正极被保护，此为牺牲阳极法，A项正确； B．电镀时镀层金属作阳极，待镀金属制品作阴极，镀层金属阳离子在阴极被还原成金属单质附着在钢铁表面，可隔绝空气和水，防止钢铁腐蚀，B项正确； C．应用铝粉与Fe2O3作铝热剂焊接钢轨，C项错误； D．叔丁基对苯二酚分子中含有酚羟基，酚羟基具有还原性，能防止食用油被氧化变质，D项正确； 故答案选C。 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. 水解的离子方程式为： B. )只有低温能自发进行，则， C. 的电子式为： D. 苯丙氨酸的结构简式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解方程式为，题中的为电离方程式，A项错误； B．反应前后气体分子数减少，所以，低温能自发进行，根据，可知，B项正确； C．是离子化合物，由和构成，中Al与4个羟基通过配位键结合，电子式应为，C项错误； D．苯丙氨酸的结构简式应为，D项错误； 故答案选B。 3. 下列有关实验安全的说法错误的是 A. 玻璃片划伤可用药棉把伤口清理干净，再涂上双氧水，最后再进行创口贴等包扎 B. 如果有少量的浓硫酸沾到皮肤上，应用大量的水进行冲洗，然后涂上1%的硼酸 C. 有价值的有机废液可进行萃取、蒸馏等方法回收，无价值的有机废液可用焚烧法处理 D. 剩余的钠、钾、白磷等易燃物不能随意丢弃，易发生火灾，可以放回原试剂瓶中进行保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃片划伤可用药棉把伤口清理干净，再涂上双氧水，最后再进行创口贴等包扎，操作正确，故A正确； B．浓硫酸属于强酸，正确的中和剂应为弱碱性物质（如碳酸氢钠），而硼酸用于中和强碱（如氢氧化钠），故B错误； C．有价值的有机废液可进行萃取、蒸馏等方法回收，无价值的有机废液可用焚烧法处理，操作正确，故C正确； D．剩余的钠、钾、白磷等易燃物不能随意丢弃，易发生火灾，可以放回原试剂瓶中进行保存，故D正确； 故选B。 4. 由和醋酸反应制备的反应方程式为：，已知Mo与Cr、W同族，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 26.4g 中含有键数为 B. 1L 1mol/L的溶液中含有的数目为 C. 22.4L由与CO组成的混合气体与CuO反应生成Cu原子数为 D. CO为还原产物，生成3mol CO时，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mo(CO)6中每个CO分子内部含1个σ键，Mo与CO之间形成1个σ配位键，因此1个Mo(CO)6分子中共12个σ键。26.4 g 的物质的量为0.1 mol ，总σ键数为，A正确； B．醋酸为弱酸，无法完全电离，1 L 1 mol/L 的溶液中数目远小于，B错误； C．未说明气体是否处于标准状况（0℃、1atm），无法确定22.4 L 气体的物质的量是否为1 mol ，C错误； D．CO中C的化合价未变化（始终为+2），CO并非还原产物，D错误； 故答案选A。 5. 药物中间体Q的合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. M与N中均含有两种含氧官能团 B. M、N、Q均能与NaOH溶液发生反应 C. M→N→Q反应类型均为取代反应 D. M、N、Q中氢原子的种类数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．M含有两种含氧官能团为羟基、羧基，N含有两种含氧官能团为酯基、羧基，A项正确； B．羧基能与NaOH溶液反应生成羧酸钠，酯基在NaOH溶液中水解生成羧酸钠和醇，B项正确； C．M→N是羟基中的H被取代，N→Q是羧基中的羟基被氯原子取代生成酰氯，均属于取代反应，C项正确； D．M、N均有6种氢，Q有5种氢，D项错误； 故答案选D。 6. 如图所示装置(加热、除杂试剂、收集和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和除杂的是 A. 用与浓盐酸制备纯净、干燥的氯气 B. 用与浓盐酸制备纯净、干燥的氯气 C. 用碳与浓硫酸反应制备纯净、干燥的气体 D. 用Cu与稀硝酸制备纯净、干燥的NO气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸在加热条件下反应生成，中混有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集，尾气用NaOH溶液吸收，图示装置可以完成相应气体的制备和除杂，A项不符合题意； B．与浓盐酸在常温下即可反应生成，杂质处理、收集及尾气吸收方式与A相同，图示装置可以完成相应气体的制备和除杂，B项不符合题意； C．、均为酸性氧化物，图中装置无法分离，C项符合题意； D．Cu与稀反应生成NO，可通过水洗除去挥发的，再经浓硫酸干燥，图示装置可以完成相应气体的制备和除杂，D项不符合题意； 故答案选C。 7. 离子方程式在化学领域中具有重要地位。下列有关离子方程式书写错误的是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： C. 氯气通入澄清石灰水中： D. 在溶液中加入烧碱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量澄清石灰水(Ca2+和OH-)与足量小苏打()反应时，OH⁻与按2:2反应生成和H2O，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，方程式为Ca2++ 2OH- + 2= CaCO3↓ ++ 2H2O，电荷和原子均守恒，A正确； B．硫代硫酸钠()与稀硫酸(H+)反应生成S沉淀、SO2气体和水，反应式为+ 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O，符合实际反应过程和守恒规则，B正确； C．氯气与澄清石灰水反应时，Ca(OH)2应离解为Ca2+和OH-，实际参与反应的是Cl2和OH-，生成Cl-、ClO-和H2O，正确离子方程式为：Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O，C错误； D．在碱性条件下与OH-反应生成和水，反应式为+ 2OH- =2+H2O，电荷和原子均守恒，D正确； 故答案为：C。 8. 近年来电催化有机合成愈发受到人们的关注，其低污染、高原子效率等优点，符合绿色化学的社会要求，已知：Pt催化剂与PtNi合金催化剂电催化硝基苯加氢机理示意图如下： 下列说法正确的是 A. PtNi合金催化剂与Pt催化剂电催化硝基苯加氢的第一步活化的键不同 B. PtNi合金催化剂与Pt催化剂电催化硝基苯加氢过程的中间体均不同 C. 1 mol 与1 mol 中所含的电子数不同 D. 1 mol硝基苯在PtNi合金催化剂作用下发生电催化加氢，得到电子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，PtNi合金催化剂与Pt催化剂电催化硝基苯加氢的第一步均是硝基中的N、O键发生活化，A错误； B．两种催化剂作用下，反应过程中存在部分相同的中间体，如，B错误； C．二者组成元素及各元素原子数目相同，且均为分子，不带电，故二者电子数相同，C错误； D．硝基苯加氢生成苯胺，N元素化合价由＋3价降低到-3价，1 mol硝基苯得到6 mol电子，得电子数约为，D正确。 故选D。 9. 液溴为深红棕色的腐蚀性有毒液体，在自然界仅以化合状态微量地存在于海水及很多盐湖、盐水及盐矿中，溴化合物用途广泛。已知：溴单质的沸点为58.8℃，其一种制备工艺如图所示。 下列说法错误的是 A. “氧化1”中发生反应的离子方程式为： B. 热空气吹出溶液中的溴单质与Fe反应的方程式为： C. 检验通入氯气氧化后的溶液中铁的阳离子的试剂为：KSCN溶液 D. 流程图中“试剂”最佳选择为NaBr，除去过量的后进行蒸馏分离提纯 【答案】B 【解析】 【分析】海水中的溴离子，加入氧化剂二氧化锰会把溴离子氧化为溴单质，，溴单质的沸点为58.8℃，利用热空气可以将溴单质吹出，加入纳米铁粉之后，溴单质把铁粉氧化为三价铁，，之后通入氯气，把溴离子转化为液溴，但是通入的氯气为过量的氯气，需要加入NaBr除去，； 【详解】A．氧化1中在酸性条件下将氧化为，离子方程式为，A项正确； B．热空气吹出的与适量Fe粉反应，生成，，B项错误； C．通入氧化后的溶液中含有，KSCN溶液可用于检验，C项正确； D．流程图中加入试剂除去过量，最佳选择为NaBr，发生反应，既除去了，又增加了的量，然后通过蒸馏分离提纯溴单质，D项正确； 故答案选B。 10. 元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有Y、Z同周期，Z与W同主族，、均为直线形分子，YZW是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，其制备反应为。下列说法错误的是 A. W的单质微溶于酒精，易溶于 B. 最高价含氧酸的酸性：W>Y C. 化合物YZ、均为有毒气体 D. Y、Z、W与X形成的简单化合物的沸点：W>Z>Y 【答案】D 【解析】 【分析】X是短周期原子半径最小的元素，为；均为直线形分子，结合同主族关系，确定Y为C，Z为O，W为S。 【详解】A．S单质微溶于酒精，易溶于，A正确； B．Y为C，最高价含氧酸为；W为S ，最高价含氧酸为，酸性强于，B正确； C．YZ为CO，为，均为有毒气体，C正确； D．Y、Z、W与X形成的简单化合物分别为、、，沸点顺序应为＞＞，D错误； 故答案选D。 11. 以现代科学技术为基础，由人与机器设备共同组合成的系统完成投入产出的过程，工业生产下列物质，对应的转化过程不符合要求的是 选项 物质 转化过程 A 由NaCl制备 B 由制备硝酸 C 由黄铁矿制备硫酸 D 由海带制备碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法通过向饱和NaCl溶液中先通NH3（增强溶液碱性），再通CO2生成NaHCO3，煅烧后得到Na2CO3，A正确； B．工业制硝酸流程为：N2与H2合成NH3，NH3催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2与O2、H2O反应生成HNO3，B正确； C．黄铁矿煅烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，用浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，C正确； D．海带中I⁻需在酸性条件下被H2O2氧化为I2，而选项中在OH⁻（碱性）条件下加入H2O2，会导致I⁻被氧化为而非I2，后续步骤无法得到I2，D错误； 故选D。 12. 下列实验操作、现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 对盛有2mL 0.5mol/L溶液的试管加热 溶液由蓝色变为黄色 B 简单的电镀铜实验中，向硫酸铜中加入氨水，制成铜氨溶液 镀层更加均匀光亮 阴极电极反应式为： C 向等物质的量浓度的KCl、混合溶液中滴加0.01mol/L溶液 生成白色沉淀 (红色) D 向盛有2mL一定浓度硫酸铵溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡；加蒸馏水稀释，再振荡 先有沉淀析出；后沉淀溶解 鸡蛋清沉淀后活性不会改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热溶液颜色由蓝变黄，说明升温促使生成，符合吸热反应特征（ΔH>0），结论合理，故A正确； B．铜氨电镀中镀层更均匀，因阴极反应为得电子生成Cu和NH3，反应式正确且现象与结论一致，故B正确； C．向等物质的量浓度的氯化钾、铬酸钾混合溶液中滴加硝酸银溶液，先生成氯化银沉淀，说明沉淀时，氯离子所需的c(Ag+)更小，但由于氯化银和铬酸银的Ksp表达式不同，故不能说明Ksp(AgCl）＜Ksp(Ag2CrO4)，故C错误； D．硫酸铵使鸡蛋清盐析，稀释后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，结论正确，故D正确； 故答案为C。 13. 铜作为一种战略金属，在众多行业中具有举足轻重的地位，在铜冶金过程中，电解精炼是获取高纯度铜的关键环节。电解过程中阳极铜主要元素迁移和转化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. M为正极，Q极发生还原反应，电子从Q极沿外电路经电源流向P极 B. P极存在电极反应式为：、、、等 C. Q极存在电极反应式为：、、 D. 电解过程中金属阳离子从P极移向Q极得电子生成金属单质，溶液pH减小 【答案】C 【解析】 【分析】由电解精炼铜的原理可知，阳极(P极)发生氧化反应，阴极(Q极)发生还原反应，电源M为正极，N为负极。 【详解】A．根据分析，阳极(P极)发生氧化反应，阴极(Q极)发生还原反应，电源M为正极，N为负极，电子从阳极(P极)流出，沿外电路流向电源正极(M)，再从电源负极(N)流向阴极(Q极)，A错误； B．Fe在阳极失去电子生成，B错误； C．Q极为阴极，在阴极得电子生成Cu，也可能得电子生成，同时由示意图可知，在阴极得电子生成，C正确； D．电解过程中，金属阳离子(如、等)向阴极(Q极)移动，但、等金属阳离子氧化性弱于，通常不会在阴极得电子生成金属单质，且阴极放电会使溶液中浓度减小，pH增大，D错误； 故选C。 14. 常温下，将0.1mol/L NaOH溶液滴入50mL 0.1mol/L 溶液中，溶液中含磷微粒(或或或)的分布系数，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述错误的是 A. a、b、c、d 线分别为、、、 B. 溶液显酸性，磷酸的的数量级为 C. 用NaOH溶液滴定溶液，溶液不可用酚酞作指示剂 D. 时，存在 【答案】D 【解析】 【分析】为三元弱酸，分步电离，随着NaOH溶液的加入，pH逐渐增大，浓度逐渐减小，先增大后减小，再增大后减小，最后增大，所以a、b、c、d线分别对应、、、，pH=2.14时=，此时Ka1==10-2.14，同理可得Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.67，据此分析； 【详解】A．根据分析，a、b、c、d线分别对应、、、，A正确； B．溶液中的，电离常数常数为Ka2=10-7.2 mol·L-1，水解平衡常数为，电离程度大于水解程度，溶液显酸性；当和的分布系数相等时，此时溶液的pH约为7.2，所以，数量级为，B正确； C．用NaOH溶液滴定溶液，由图可知反应生成时，溶液pH>10，酚酞的变色范围为8.2~10.0，滴定终点不在酚酞的变色范围内，所以不可用酚酞作指示剂，C正确； D．时，，，二者反应生成0.005 mol ，的浓度为，由图可知加入100 mL NaOH溶液时，溶液的pH约为10，，，得出；，，可得溶液中，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高纯硫酸锰是制备电池正极材料的重要原料，以湿法炼锌阳极泥还原浸出液为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．锌电解阳极泥经还原浸出后，溶液中含有、、、、、、等，其中以、、三种杂质离子的含量最高。Ⅱ．(R代表K或Na)为不溶于水、不溶于酸的化合物。Ⅲ．该流程条件下，；。Ⅳ．硫酸锰结晶产物的溶解度与温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）已知Mn的原子序数为25，则其在周期表中的位置为_______。 （2）“除铁”发生的总反应的离子方程式为_______；除除铁之外还具有的功能是_______。 （3）在最优的条件下，氟化锰过量系数、反应温度对钙、镁沉淀效果的影响结果如图所示。综合考虑，选择氟化锰过量系数为_______；反应温度为_______左右。 （4）在最优的条件下，硫化氢用量对铅、锌脱除率的影响结果如图所示。综合考虑，确定其最佳用量为0.20mol，其原因是______；当滤渣4为ZnS和PbS时，滤液中_____。 （5）“蒸发结晶”的操作为：当蒸发量达到70%时停止，趁热抽滤，得到的固体在105℃下烘干12h，得到一水合硫酸锰，趁热抽滤的原因是_______；一水合硫酸锰中存在的化学键有_______(填字母)。 a．离子键 b．极性键 c．氢键 d．非极性键 【答案】（1）第四周期第ⅦB族 （2） ①. ②. 调节溶液的pH或中和溶液中的酸 （3） ①. 1.3 ②. 85℃ （4） ①. 铅、锌脱除率在用量为0.20 mol时分别达到最大值，继续增大硫化氢用量，铅锌脱除率不变，低于0.20mol，铅、锌无法充分沉淀 ②. 20000或 （5） ①. 提高一水合硫酸锰的产率和纯度 ②. ab 【解析】 【分析】锌电解阳极泥经还原浸出后，溶液中含有、、、、、、等，加入硫酸铁除去钠钾，滤液加入碳酸锰调溶液pH，使得转化为沉淀除去，滤液加入，使得、转化为、沉淀除去，滤液加入硫化氢使得、转化为沉淀除去，滤液浓缩结晶得到硫酸锰。 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，则其在周期表中的位置为第四周期第ⅦB族。 【小问2详解】 加入使转化为沉淀：。 在该流程中还能通过调节溶液的酸碱性中和溶液中的酸。 【小问3详解】 在氟化锰过量系数为1.3、反应温度为85℃的条件下，、能形成稳定的氟化物沉淀，且过量的氟化锰不会引入新的杂质离子，后续通过过滤即可有效分离。 【小问4详解】 由图像可知，当用量从0到0.20 mol增加过程中，铅、锌脱除率迅速上升，当用量超过0.20 mol后，继续增加用量，铅、锌脱除率基本维持不变。若用量低于0.20 mol，铅、锌杂质无法充分沉淀，残留离子浓度过高会影响后续硫酸锰产品纯度；而用量为0.20 mol时，铅锌脱除率分别达到最大值，继续增大硫化氢用量，铅锌脱除率不变，不仅会造成原料浪费，同时过量的气体逸出会增加尾气处理成本和环保压力。根据，，当滤渣4为ZnS和PbS时，溶液中相同，所以。 【小问5详解】 趁热抽滤的原因是防止温度降低，生成其他结晶水合物，提高一水合硫酸锰的产率和纯度； 一水合硫酸锰是离子化合物，由和通过离子键结合，内部S原子与O原子之间存在极性键，氢键不属于化学键，故选ab。 16. 肉桂酰哌啶(H)是一种广泛应用的抗组胺药物，主要用于治疗眩晕、前庭疾病及其他与平衡感相关的疾病。以苯为原料制备H的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）F中的官能团的名称为_______、_______。 （2）A→D三步反应的反应类型均为_______；D的结构简式为_______。 （3）E→F的化学方程式为_______，F、G、H均能发生加聚反应，其中H的加聚产物的结构简式为_______。 （4）同时满足下列条件的G的芳香族化合物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有两个取代基 ②能发生银镜反应 （5）参考上述合成路线和信息，以淀粉或纤维素为原料制备聚乙烯的合成路线为_______。(无机试剂任选) 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 （2） ①. 取代反应 ②. 或 （3） ①. ②. （4）12 （5）淀粉或纤维素 【解析】 【分析】苯在AlCl3做催化剂与CH3Cl反应生成B()，光照通入氯气，生成C()，加氢氧化钠溶液并加热生成D()，加催化剂和氧气生成E()，加催化剂和(CH3CO)2O并加热，生成F，加催化剂，与CH2ClCH2Cl发生取代反应生成G，与发生取代反应，生成H。 【小问1详解】 由F的结构简式可知，其分子中含有的官能团为碳碳双键和羧基。 【小问2详解】 根据分析可知，A为苯，B为甲苯，C为，D为苯甲醇，这三步反应均是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，故反应类型均为取代反应；D的结构简式为。 【小问3详解】 E→F的反应是E和(CH3CO)2O依次发生加成、消去和水解反应得到F，+(CH3CO)2OCH3COOH+；F、G、H均能发生加聚反应，其中H的加聚产物的结构简式为。 【小问4详解】 G 的结构简式为，其芳香族同分异构体需满足条件含有两个取代基且能发生银镜反应，能发生银镜反应说明分子中含有醛基；两个取代基为①－CHO和或，取代基位置异构有6种情况，②－Cl与或，取代基位置异构有6种，共种，故符合条件的同分异构体有12种。 【小问5详解】 由淀粉或纤维素为原料合成聚乙烯，首先需要将淀粉或纤维素水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯再通过加聚反应得到聚乙烯，路线为淀粉或纤维素[(C6H10O5)n]葡萄糖(C6H12O6)C2H5OHCH2=CH2。 17. BN难溶于水，高温下易被氧化。某化学兴趣小组在实验室用和反应制备BN，实验装置如图所示(夹持装置略，部分仪器可重复使用)。已知：熔点为450℃，沸点为1860℃，溶于热水生成硼酸。 回答下列问题： （1）仪器连接顺序为_______(填仪器字母)。 （2）连接好装置，需进行的操作是_______；在装置中加入相应试剂后打开分液漏斗的旋塞，滴入适量浓氨水，打开管式炉加热开关，加热至900℃，待反应完全；关闭管式炉加热开关，待装置冷却，关闭旋塞。 （3）装置C中盛装生石灰的仪器名称为_______；分液漏斗的a管的作用是_______。 （4）装置B中瓷舟内发生反应的化学方程式为_______。已知：溶于热水生成硼酸，硼酸为一元弱酸，其电离方程式为_______。 （5）D处为尾气处理装置，可选用_______(填字母)。 A． B． C． （6）称取a g氮化硼样品与足量氢氧化钠混合，经过一系列反应后，使硼元素完全转化为硼酸，转移至250mL容量瓶定容，得到待测液。移取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量甘露醇生成甘露醇硼酸(1：1)强酸型络合物，振荡至完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色且30秒不褪色，记录消耗标准溶液的平均体积为。同时做空白实验(用25mL水重复上述实验操作步骤，记录 mL)。[已知反应消耗比例] ①加入甘露醇的原因是_______。 ②样品BN的纯度为_______。 【答案】（1）CABD或CABAD （2）检查装置的气密性 （3） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. 平衡压强，使液体顺利滴下 （4） ①. ②. （5）ABC （6） ①. 硼酸的酸性比较弱，滴定终点不在指示剂突跃范围内，加入甘露醇生成强酸型络合物后，便于观察滴定终点 ②. 【解析】 【分析】该实验以氧化硼和氨气为原料，在管式炉中反应制备氮化硼：装置C中浓氨水与生石灰反应生成氨气，经装置A中碱石灰干燥后通入装置B的管式炉，与瓷舟内的氧化硼在高温下反应；由于氮化硼难溶于水、高温易被氧化，反应后需处理尾气（未反应的氨气），同时要避免氮化硼接触空气或水（防止氧化或氧化硼遇水生成硼酸）。 【小问1详解】 首先连接好装置并检查气密性后，先通过装置C制备氨气，生成的氨气需经过装置A干燥以去除水分，防止水与反应影响BN的生成，干燥后的氨气进入装置B与在900℃下反应制备BN，反应后的尾气中含有未反应的氨气，需要通过装置D进行吸收处理（B装置后可再接一个A，防止尾气处理装置中的水进入A中）。 【小问2详解】 连接装置后，需先检查装置的气密性。 【小问3详解】 根据图示，装置C中盛生石灰的仪器是三颈烧瓶或三口烧瓶；分液漏斗的a 管作用是平衡分液漏斗与三颈烧瓶内的气压，使浓氨水顺利流下。 【小问4详解】 装置B中瓷舟内放置的是固体，通入的在900℃条件下与发生反应生成BN和，该反应的化学方程式为。硼酸为一元弱酸，其电离方程式为，硼酸的电离是通过与水分子结合形成配位离子，从而释放出氢离子。 【小问5详解】 A．四氯化碳密度比水大，位于下层；氨气不溶于四氯化碳，会从四氯化碳上方进入水层被吸收，可有效防止倒吸，A正确； B．倒置漏斗可有效防倒吸，B正确； C．球形干燥管可有效防倒吸，C正确； 故选ABC 【小问6详解】 ①硼酸为一元弱酸，其电离产生的氢离子浓度较低，直接滴定时滴定终点的pH突跃不明显，难以用酚酞准确指示终点。而甘露醇能与硼酸形成的强酸型络合物，增强了溶液的酸性，使滴定终点落在酚酞的变色范围内，从而提高滴定的准确性。 ②BN的摩尔质量为25g/mol，250mL溶液中硼酸的物质的量为，样品BN的纯度为：。 18. 的排放量增加，将资源化利用是实现碳中和目标的重要手段。固溶体催化剂可应用于加氢制甲醇。已知：25℃下：反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 。回答下列问题： （1）固溶体催化剂应用于加氢制气态甲醇和(反应Ⅲ)的热化学方程式为_______；反应Ⅱ可自发的条件为_______。(填“高温”或“低温”) （2）恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应Ⅲ，能作为反应达到平衡标志的是_______(填字母)。 A. 体系中气体的密度不再发生变化 B. 物质的量分数不再发生变化 C. 体系中气体的压强不再发生变化 D. 气体平均相对分子质量不再发生变化 （3）实验测得反应Ⅱ的，，与温度的关系如图所示(k表示速率常数)。直线P表示_______(填“lg ”或“lg ”)，理由是_______，反应Ⅱ的平衡常数_______(用和表示)。 （4）温度为时，将1.2mol 和4.2mol 充入2L恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ合成，30s达到平衡，平衡时，转化率为75%，CO的体积分数为5%，体系中_______mol(保留2位有效数字，下同)；0~30s内，平均反应速率_______mol/(L·s)；若平衡时容器内的压强为100MPa，则反应Ⅰ的_______。 （5）利用电催化原理实现消除酸性工业废水中的甲醛。反应原理如图所示。 b端为电源_______(填“正极”或“负极”)；当有0.5mol 通过质子交换膜时，该装置中产生HCOOH的质量为_______g。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）CD （3） ①. lg ②. 升温，正反应速率增大幅度较小(或降温，正反应速率减小幅度小于逆反应速率的减小幅度) ③. （4） ①. 0.90 ②. 0.038 ③. 0.32 （5） ①. 正极 ②. 23 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加可得反应Ⅲ： 。 该条件下，可根据判断，低温可自发。 【小问2详解】 A．体系中所有物质均为气体，气体总质量不变，容器体积固定，可知体系气体的密度始终不变，因此密度不再发生变化不能作为反应达到平衡的标志，A错误； B．由于起始投料；，反应中和按的比例消耗，设起始投料，转化的，列三段式：反应前的物质的量分数为，反应后百分含量为，百分含量一直保持不变，不能作为反应达到平衡标志，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应进行，体系压强会不断变化，当体系中气体的压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，C正确； D．气体总质量不变，气体总物质的量随反应进行而减小，当气体平均相对分子质量不再发生变化时，意味着气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，D正确。 故选CD。 【小问3详解】 直线P表示lg ，理由是反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率常数增大的幅度大于正反应速率常数；反应Ⅱ达到平衡时，，即，则平衡常数。 【小问4详解】 温度为时，将1.2mol 和4.2mol 充入2L恒容密闭容器中，按反应Ⅰ、Ⅲ计算。30s达到平衡，转化率为75%，则转化的为，剩余为。设反应Ⅰ中转化的为x mol，则反应Ⅲ中转化的为。根据反应Ⅰ可知，生成的CO和均为x mol，消耗的为x mol；根据反应Ⅲ可知，生成的和均为，消耗的为。平衡时的物质的量为，的总物质的量为。 平衡时气体总物质的量为剩余、剩余、生成的CO、生成的和的物质的量之和，即。已知CO的体积分数为5%，则，解得。所以体系中。0~30s内，容器体积为2L，则。 平衡时各物质的物质的量：，，，，。总物质的量，各物质的分压：，同理，，。反应Ⅰ的。 【小问5详解】 甲醛在阳极发生氧化反应生成HCOOH，电极反应式为，该过程需要失去电子，所以与甲醛所在电极相连的电源b端为正极。 当有0.5mol 通过质子交换膜时，根据电荷守恒可知，电路中转移电子的物质的量为0.5mol。由阳极反应式可知，每转移2mol电子会生成1mol HCOOH，所以转移0.5mol电子时，生成HCOOH的物质的量为0.25mol，其质量为；由阴极反应式可知，每转移2mol电子会生成 1mol HCOOH，所以转移0.5 mol电子时，生成HCOOH的物质的量为0.25 mol，其质量为，故当有0.5 mol 通过质子交换膜时，该电池中产生的HCOOH质量为23 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $