精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

牡丹江二中2025-2026学年度第一学期高二学年期中试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 化学与生产、生活紧密联系，下列有关说法正确的是 A. 电热水器利用外加电流法的原理镶上镁棒防止内胆腐蚀 B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C. 为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁的腐蚀 B. 肉类的腐败 C. 汽车尾气的处理 D. 聚氯乙烯塑料的焚烧 3. 工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 4. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 5. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B. 完全燃烧生成和时放热a kJ，则表示肼燃烧热的热化学方程式为： C. 已知(白磷，s)(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 D. 一定条件下： ，相同条件下与足量氧气充分反应生成时，放出的能量小于Q kJ 6. 如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A. 该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极 B. 该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消耗的的体积为5.6L C. 电极的反应式为 D. 该燃料电池工作时由b极室向a极室移动，电解质溶液的增大 7. 将和充入恒容恒温密闭容器中发生如下反应：，时生成，测得的浓度为，下列叙述正确的是 A. 容器内压强不变时，说明反应达到平衡 B. 时，的转化率为 C. 内的平均反应速率 D. 平衡前的任意时刻，与的反应速率之比总是 8. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1表示溶液滴定20.00mL等浓度醋酸溶液的滴定曲线 B. 图2表示的反应速率随温度变化的关系，可知该反应的 C. 图3中在b点对应温度下，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 D. 图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸过程中pH的变化，用同浓度的NaOH溶液中和等pH、等体积的两种酸，消耗NaOH的体积 9. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒 B. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D. 合成氨采用循环操作，主要是为了提高和的利用率 10. 电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极反应式为： B. 电解一段时间，两电极区pH均减小 C. 电解过程中从b极通过质子交换膜转移至a极 D. 相同时间内，a、b两极消耗的物质的量之比为5：3 11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向溶液中加入少量水，溶液减小 B. 将溶液从20℃温至30℃，溶液中增大 C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： D 溶液与溶液混合，所得混合溶液中： 12. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10 A. 结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣ B. 等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN C. 加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO 13. 下列实验装置，操作或结论错误的是 A. 图①中读数为19.80mL B. 图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C. 图③可比较和HClO的酸性强弱 D. 图④可测定未知溶液的浓度 14. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C. 装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O D. 装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 15. 常温下，和沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B. 常温下，、饱和溶液，前者较大 C. Y点对应的分散系中， D. 相同温度下， 第Ⅱ卷（填空题，共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。） 16. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_____（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 （2）丙烷（）常用作运动会火炬气体燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_____。 （3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应分两步进行：（ⅰ）（ⅱ） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_____（填字母）。 A. B. C. D. ②已知： 若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_____。 （4）已知： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能（） 360 436 431 176 的反应热_____。 17. 回答下列问题： （1）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是_____。 A.500℃左右比常温下更有利于合成氨 B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C.粉碎黄铁矿后煅烧 D.、、平衡混合气体加压后颜色加深 E.配制硫酸亚铁溶液须加少量铁粉 F.稀溶液中加入少量固体，颜色加深 （2）在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应： 甲：；乙：现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②气体的总物质的量不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是_____。 （3）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，表示物质的量）根据图像得出的结论，若正反应吸热，则_____（填“>”“<”或“=”）。对于、、三点：的物质的量由大到小为_____，的平衡转化率由大到小为_____。 （4）已知捕碳的反应：。将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图。 Ⅰ.c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为_____。（填“>”“=”或“<”）。 Ⅱ.b、c、d三点的平衡常数、、从大到小的顺序为_____（填“>”、“=”或“<”）。 18. 完成下列各题： （1）为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取溶液，用的标准溶液滴定： ①用固体配制的溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要_____。实验过程中，将25.0mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视_____。 ②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_____。 ③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表： 实验序号 待测HCOOH溶液体积/mL 1.000mol/LNaOH的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 1249 2 25.00 0.56 14.56 3 25.00 0.22 12.73 4 25.00 0.21 12.71 依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为_____mol/L（结果保留四位有效数字）。 ④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是_____（填字母）。 A滴定前，用待测液润洗锥形瓶 B.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 C.选用甲基橙作指示剂 D.配制溶液时，称量固体速度过慢 E.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （2）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。 ①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选_____作指示剂； ②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的_____mol/L。（保留三位有效数字，已知25℃时，和的分别为和。） 19. Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： （1）B极是电源的_______极；一段时间后，装置丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带_______(填“正”或“负”)电荷。 （2）①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为_______。 ②若C、F两电极共产生标准状况下6.72L的气体，则D电极的质量增加_______g。 （3）若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为_______电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的_______[填“CuO”“”或“”]。 II．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解溶液。 （4）左侧的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)交换膜，该电解槽的阳极反应式为___________。 （5）图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡丹江二中2025-2026学年度第一学期高二学年期中试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 化学与生产、生活紧密联系，下列有关说法正确的是 A. 电热水器利用外加电流法的原理镶上镁棒防止内胆腐蚀 B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C. 为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为镁棒作为活泼金属通过牺牲阳极法保护铁内胆，而非外加电流法，A错误； B．碳酸氢铵加热分解生成和，生成气体，可以使食品疏松，虽然氨气有异味，但部分食品仍可食用，B正确； C．生石灰是干燥剂，用于防潮，防氧化需用脱氧剂（如铁粉），C错误； D．钠、镁通过电解熔融、离子化合物制得，因是共价化合物，熔融不导电，制取单质铝需电解熔融，D错误； 故选B。 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁的腐蚀 B. 肉类的腐败 C. 汽车尾气的处理 D. 聚氯乙烯塑料的焚烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁的腐蚀。钢铁腐蚀会导致材料损坏，浪费资源，所以腐蚀速率加快是有害的，不是有益的，A错误； B．肉类的腐败。肉类腐败后就不能食用了，变质了，所以腐败速率加快会让食物更快坏掉，有害，B错误； C．汽车尾气含NOx、CO等污染物，处理尾气时（如利用催化剂将CO、NOx转化为N2、CO2等无害物质），加快反应速率能让污染物更快被净化，减少大气污染、改善空气质量，对人类​​有益​​，C正确； D．聚氯乙烯塑料的焚烧，聚氯乙烯焚烧会产生有毒的HCl等气体，污染环境，焚烧速率加快会让更多有毒气体产生，有害，D错误； 故选C。 3. 工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①将炭块改为炭粉，可以增大C与接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，①错误； ②增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，②错误； ③适当升高温度，可以使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，③正确； ④加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变化为活化分子，既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，④正确； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、均为可溶且无相互反应（如沉淀、氧化还原等），能大量共存，A正确； B．使甲基橙变红的溶液为强酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能共存，B错误； C．溶液中与发生双水解生成沉淀和气体，不能共存，C错误； D．由水电离出的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，会与反应生成，不能共存，D错误； 故答案选A。 5. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B. 完全燃烧生成和时放热a kJ，则表示肼燃烧热的热化学方程式为： C. 已知(白磷，s)(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 D. 一定条件下： ，相同条件下与足量氧气充分反应生成时，放出的能量小于Q kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应物和生成物的能量差有关，与反应条件无关，在光照和点燃条件下的相同，故A错误； B．燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的物质的时候所放出的热量；完全燃烧生成和时放热a kJ，则肼燃烧热的热化学方程式为： ，故B正确； C．白磷转化为红磷为放热反应，可知白磷的能量高于红磷，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，故C正确； D．该反应为可逆反应，则与足量氧气充分反应生成时，不能完全反应，则放出的能量小于Q kJ，故D正确； 故选：A。 6. 如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A 该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极 B. 该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消耗的的体积为5.6L C. 电极的反应式为 D. 该燃料电池工作时由b极室向a极室移动，电解质溶液的增大 【答案】D 【解析】 【分析】甲醇燃料电池中燃料甲醇做负极，氧气作正极。 【详解】A．该燃料电池左边为负极，右边为正极，工作过程中电子从a极通过负载流向b极，故A正确 B．根据，该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，消耗0.25mol氧气，则标况下消耗的的体积为5.6L，故B正确； C．甲醇做负极，则电极的反应式为，故C正确； D．根据原电池“同性相吸”，则该燃料电池工作时由a极室向b极室移动，电解质溶液中氢离子物质的量不变，由于溶液体积增大，因此溶液的增大，故D错误。 综上所述，答案为D。 7. 将和充入恒容恒温密闭容器中发生如下反应：，时生成，测得的浓度为，下列叙述正确的是 A. 容器内压强不变时，说明反应达到平衡 B. 时，的转化率为 C. 内的平均反应速率 D. 平衡前的任意时刻，与的反应速率之比总是 【答案】B 【解析】 【分析】时生成，则Z(g)浓度为0.3mol/L，测得的浓度为，反应速率比等于系数比，结合反应，则a=1； 【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，压强不会随反应进行而改变，压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．生成0.6mol Z时，消耗Y的物质的量为 ，转化率为 ，B正确； C．Z的浓度变化为，反应速率 ，C错误； D．固体X的浓度恒定，其反应速率无法与气体Y的速率直接比较，D错误； 故选B。 8. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1表示溶液滴定20.00mL等浓度醋酸溶液的滴定曲线 B. 图2表示的反应速率随温度变化的关系，可知该反应的 C. 图3中在b点对应温度下，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 D. 图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸过程中pH的变化，用同浓度的NaOH溶液中和等pH、等体积的两种酸，消耗NaOH的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液滴定等浓度醋酸溶液，二者刚好完全反应，溶质是醋酸钠，其水解溶液显碱性，不是中性，A不符合题意； B．当时，反应达到平衡，所以该反应是在交点处才到底平衡状态。随后温度升高，，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，B符合题意； C．点水的离子积，溶液中，的溶液等体积中氢氧根离子浓度为：，等体积混合时氢，氧根离子过量，混合液呈碱性，C不符合题意； D．由于随着稀释的进行，的变化幅度小，说明是弱酸，并且稀释前二者氢离子浓度相同，说明的浓度大于盐酸，用同浓度的氢氧化钠溶液中和等、等体积的两种酸，消耗的氢氧化钠多，D不符合题意； 故选B。 9. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒 B. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D. 合成氨采用循环操作，主要是为了提高和的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．干燥净化的目的是去除原料气中的杂质（如硫化物等），防止杂质使铁触媒中毒，A正确； B．合成氨选择400~500℃主要是因为铁触媒在此温度下活性最大，可加快反应速率，但该反应为放热反应，升高温度会降低平衡转化率，B错误； C．热交换可利用反应后的高温气体预热原料气（节约能源），同时冷却含氨气的混合气体，利于氨气液化分离，C正确； D．循环操作能将未反应的和重新送入反应器，提高原料利用率，D正确； 故答案选B。 10. 电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极反应式为： B. 电解一段时间，两电极区的pH均减小 C. 电解过程中从b极通过质子交换膜转移至a极 D. 相同时间内，a、b两极消耗的物质的量之比为5：3 【答案】A 【解析】 【分析】由图示可知，a极为阳极，失电子，电极反应式为：N2+6H2O-10e-=2NO+12H+，b极为阴极，得电子，电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，a极反应式为：，A正确； B．由图示可知，a极为阳极，失电子，电极反应式为：N2+6H2O-10e-=2NO+12H+，b极为阴极，得电子，电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH，则阳极区酸性增强、pH减小，阴极区酸性减弱、pH增大，B错误； C．a极为阳极、b极为阴极，电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极，C错误； D．a极为阳极，电极反应式为：N2+6H2O-10e-=2NO+12H+，b极为阴极，电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH，依据得失电子守恒，转移30mol电子时阴极、阳极消耗氮气的物质的量分别为5mol、3mol，即a、b两极消耗N2的物质的量之比为3:5，D错误； 故选A。 11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向溶液中加入少量水，溶液减小 B. 将溶液从20℃温至30℃，溶液中增大 C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： D. 溶液与溶液混合，所得混合溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，c(CH3COO-)减小，Ka不变，溶液中增大，A不正确； B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，溶液中，则减小，B不正确； C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中，说明CH3COOH电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中：，C不正确； D． 溶液与溶液混合，所得混合溶液中，含有的阳离子为Na+、H+，阴离子为OH-、S2-、HS-，依据电荷守恒原则，所得混合溶液中：，D正确； 故选D。 12. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10 A. 结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣ B. 等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN C. 加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表中数据知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣，所以结合H+的能力由大到小CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣，故A正确； B．弱酸越弱，相应的酸根离子水解程度越大，等浓度的HCOONa和NaCN溶液，溶液的pH越大，由于酸性：HCOOH＞HCN ，则水解程度：CN﹣＞HCOO﹣，则pH：HCOONa＜NaCN，故B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故C错误； D．根据表中数据知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则H2CO3+CN﹣=HCN+HCO，故D错误； 故选A。 13. 下列实验装置，操作或结论错误的是 A. 图①中读数为19.80mL B. 图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C. 图③可比较和HClO的酸性强弱 D. 图④可测定未知溶液的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①为酸式滴定管，0刻度在上方，滴定管精度为0.01mL，读数为19.80mL，A正确； B．图②通过分液漏斗加入硫酸与锌粒反应，产生的气体推动注射器活塞，结合秒表记录时间，可测量单位时间内气体体积变化，从而计算反应速率，B正确； C．图③用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa和NaClO溶液的pH，以比较CH3COOH和HClO酸性强弱。NaClO溶液水解生成HClO，HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确读取pH值，操作错误，C错误； D．图④用酸性KMnO4溶液滴定未知浓度Na2C2O4溶液，二者发生氧化还原反应，KMnO4自身可作指示剂，不需要其他物质作指示剂，使用酸式滴定管装酸性KMnO4溶液，可测定未知浓度Na2C2O4溶液，D正确； 故选C。 14. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C. 装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O D. 装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①中用惰性电极电解CuCl2溶液，在阳极上Cl-失去电子被氧化变为Cl2，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；在阴极上Cu2+得到电子被还原为单质Cu，阴极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故电解时在阴极上有红色物质析出，A错误； B．在装置②电镀铜时，应该使镀层金属铜片与直流电源的正极相连，作阳极；镀件与直流电源的负极连接作阴极，B错误； C．在装置③的氢氧燃料电池中，通入燃料H2的电极a为负极，通入O2的电极b为正极，若电解液为KOH溶液，溶液显碱性，则电极a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O，C正确； D．在装置④的金属铜的精炼中，粗铜作阳极，精铜作阴极。阳极上Cu及活动性比Cu强金属如Zn、Fe等会失去电子变为金属阳离子进入电解质溶液；在阴极上只有Cu2+得到电子被还原变为单质Cu。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，因此电解一段时间后，溶液中CuSO4的浓度会逐渐降低，D错误； 故选C。 15. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B. 常温下，、饱和溶液，前者较大 C. Y点对应的分散系中， D. 相同温度下， 【答案】D 【解析】 【分析】、，溶液中大小与c(Cd2+)成反比，所以若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。 【详解】A．曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故A错误； B．常温下，CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者c(Cd2+)较大，故B错误； C．Y点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更大，故C错误； D．当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，即Ksp(CdCO3)=100Ksp[Cd(OH)2]，故D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷（填空题，共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。） 16. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_____（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 （2）丙烷（）常用作运动会火炬气体燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_____。 （3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应分两步进行：（ⅰ）（ⅱ） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_____（填字母）。 A. B. C. D. ②已知： 若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_____。 （4）已知： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能（） 360 436 431 176 的反应热_____。 【答案】（1）吸热 （2） （3） ①. C ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化来降低温度，达到降温、保鲜、镇痛的目的； 【小问2详解】 燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，结合题干图示可知一定量丙烷完全燃烧生成和过程中放出553.75 kJ的热量，则1 mol丙烷完全燃烧生成放出的热量为553.75 kJ/mol×4 mol=2215 kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为： ； 【小问3详解】 ①由题干信息可知，历程（ⅰ）为放热反应，即A和B的总能量高于X，（ⅱ）为放热反应，即X的总能量高于C，据此可知只有C图符合题意，故选C； ②根据盖斯定律，由③-②+3×①可得反应： ，故若将46 g即液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温即生成液态水，则整个过程中放出的热量为； 【小问4详解】 已知：反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故的反应热 =。 17. 回答下列问题： （1）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是_____。 A.500℃左右比常温下更有利于合成氨 B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C.粉碎黄铁矿后煅烧 D.、、平衡混合气体加压后颜色加深 E配制硫酸亚铁溶液须加少量铁粉 F.稀溶液中加入少量固体，颜色加深 （2）在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应： 甲：；乙：现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②气体的总物质的量不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是_____。 （3）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，表示物质的量）根据图像得出的结论，若正反应吸热，则_____（填“>”“<”或“=”）。对于、、三点：的物质的量由大到小为_____，的平衡转化率由大到小为_____。 （4）已知捕碳的反应：。将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图。 Ⅰ.c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为_____。（填“>”“=”或“<”）。 Ⅱ.b、c、d三点的平衡常数、、从大到小的顺序为_____（填“>”、“=”或“<”）。 【答案】（1）BF （2）④⑤ （3） ①. < ②. ③. （4） ①. < ②. 【解析】 【小问1详解】 A．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应是因为此温度下催化剂活性最好，不能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．氯气和水反应生成HCl和HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡逆向移动，防止氯气溶解，可以用勒夏特列原理解释，故B选； C．粉碎黄铁矿后煅烧，是为了增大固体的接触面积，加快化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选； E．加入铁粉的目的是防止亚铁离子被氧化，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，故E不选； F．稀溶液中，存在的平衡体系，加入少量KSCN固体，平衡正向移动，的浓度增大，颜色加深，可以用勒夏特列原理解释，故F选； 故答案选BF； 【小问2详解】 ①甲：，反应前后气体的总质量和总物质的量变化，当混合气体平均相对分子质量不再改变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态；乙：中反应前后气体的总质量和总物质的量都是定值，故混合气体平均相对分子质量是定值，定值不变，不能判断反应达到平衡状态，故①不选； ②甲中反应前后气体的总物质的量会发生改变，故气体的总物质的量不变时，说明各气体的物质的量不变，达到平衡状态；乙中反应前后气体的总物质的量不会发生改变，故气体的总物质的量不变时，不能判断反应达到平衡状态，故②不选； ③平衡时各气体组成浓度不变，而不是相等，所以各气体组成浓度相等不能说明两反应达到平衡状态，故③不选； ④甲、乙两个反应在绝热恒容的密闭容器中进行，建立平衡的过程中容器中的温度是个变量，当反应体系中温度保持不变时，说明正、逆反应速率相等，两个反应都达到平衡状态，故④选； ⑤甲中，断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率2倍，说明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态；乙中断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑤选； ⑥甲中，气体的总体积是定值，而气体的总质量在变化，故混合气体的密度是变量，当混合气体密度不变时，说明气体的质量不变，反应达到平衡状态；乙中，气体的总体积是定值，而气体的总质量也是定值，故混合气体的密度是定值，当混合气体密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，故⑥不选； 故答案选④⑤； 【小问3详解】 若正反应吸热，则升高温度平衡将正向移动，生成物AB3的平衡体积分数将增大，因此＜；由图可知，a、b、c三点均在上，其他条件都不变时，增大B2的浓度，平衡将正向移动，故AB3的物质的量大小为c>b>a；增大其中某一组分的浓度，平衡将正向移动，使得其余反应物的转化率增大，自身的转化率将减小，因此B2的平衡转化率由大到小为a>b>c； 【小问4详解】 温度到达T3时，反应达到平衡状态，T3之前未到达平衡状态，温度升高，反应速率加快，T3之后达到平衡状态，温度升高，CO2浓度上升，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应； Ⅰ．c、d均为平衡状态，d点温度高，温度升高，反应速率加快，则＜； Ⅱ．该正反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，b、c、d温度依次升高，则b、c、d三点的平衡常数大小为：。 18. 完成下列各题： （1）为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取溶液，用的标准溶液滴定： ①用固体配制的溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要_____。实验过程中，将25.0mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视_____。 ②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_____。 ③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表： 实验序号 待测HCOOH溶液体积/mL 1.000mol/LNaOH的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 2 25.00 0.56 14.56 3 25.00 0.22 12.73 4 25.00 0.21 12.71 依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为_____mol/L（结果保留四位有效数字）。 ④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是_____（填字母）。 A.滴定前，用待测液润洗锥形瓶 B.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 C.选用甲基橙作指示剂 D.配制溶液时，称量固体速度过慢 E.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （2）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。 ①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选_____作指示剂； ②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的_____mol/L。（保留三位有效数字，已知25℃时，和的分别为和。） 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 26.10 ④. 0.5000 ⑤. CE （2） ①. 淀粉 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①配制100 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液需要的仪器是天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶；在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化； ②滴定管要精确到0.01mL，则由图可知终点读数为26.10mL； ③由表中信息可知实验1、2、3、4分别消耗氢氧化钠标准液体积为12.49 mL、14.00 mL、12.51 mL、12.50 mL，因第2次实验数据偏差太大应舍去，则另三次实验消耗氢氧化钠标准液平均体积为12.50 mL，即该甲酸溶液的物质的量浓度为； ④A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶，导致标准液消耗偏多，待测液浓度偏高，A不符合题意； B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下，导致标准液消耗偏多，待测液浓度偏高，B不符合题意； C．选用甲基橙作指示剂，终点提前，导致待测液浓度偏低，C符合题意； D．配制NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢，氢氧化钠发生潮解，导致标准液浓度偏低，标准液消耗更多，待测液浓度会偏高，D不符合题意； E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液所读体积偏小，待测液浓度偏低，E符合题意； 综上故选CE； 【小问2详解】 ①淀粉遇碘会显蓝色，所以可以选淀粉作指示剂； ②当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度为1.0×10-5 mol/L）时，溶液中c(Ag+)==1.8×10-5 mol/L，则。 19. Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： （1）B极是电源的_______极；一段时间后，装置丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带_______(填“正”或“负”)电荷。 （2）①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为_______。 ②若C、F两电极共产生标准状况下6.72L的气体，则D电极的质量增加_______g。 （3）若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为_______电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的_______[填“CuO”“”或“”]。 II．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解溶液。 （4）左侧的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)交换膜，该电解槽的阳极反应式为___________。 （5）图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 正 （2） ①. ②. 12.8 （3） ①. G ②. CuO （4） ①. 阴 ②. （5） 【解析】 【分析】将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色，说明F极附近溶液显碱性，氢离子在该电极放电，所以F是阴极，可得出D、F、H和Y均为阴极，C、E、G和X均为阳极，A极是电源的正极，B极是电源的负极。 【小问1详解】 F极附近溶液呈红色，说明F极附近溶液显碱性，氢离子在该电极放电，所以F是阴极，则B极是电源的负极；在丁池中，Y极是阴极，该电极附近颜色逐渐变深，根据异性电荷相互吸引，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为负；正； 【小问2详解】 ①电解饱和NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，总反应化学方程式为。 ②若C和F两电极共产生标准状况下6.72L（即0.3mol）气体，由C、D、F电极发生的电极反应分别为，，根据转移电子数相等，C电极产生的气体是F电极的，故0.3mol气体中有，，转移的电子数为0.4mol，故D电极增加12.8g铜。 【小问3详解】 电镀装置中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以电极G为镍，电极H为铁件。在甲池中，电解硫酸铜溶液的总反应为，产生铜和氧气，故使其恢复到起始状态需要加入适量的CuO。 【小问4详解】 左侧电极为阳极，阳极的电极反应式为；阳极生成硫酸，则由透过阴离子交换膜向阳极移动，可知左侧的为阴离子交换膜。 【小问5详解】 阳极生成硫酸、阴极生成氢氧化钾，所以电解后生成的硫酸和氢氧化钾溶液浓度均增大，结合碱溶液的pH大于酸溶液的pH，可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $