精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试卷

石嘴山市第一中学2025-2026学年度第一学期 高三年级第二次月考化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 所用原子的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Ag108 Ba137 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 下列关于博物馆文物有关的化学原理，说法正确的是 A. 馆藏清代瓷器的釉料主要成分为硅酸盐，其与构成了四面体形 B. 修复明代纸质文书时，常用纸浆补纸法，纸的主要成分纤维素属于糖类，能在酸性条件下稳定存在 C. 明代棉布帕的主要成分是蛋白质，点燃时会产生烧焦羽毛的气味 D. 馆内展出的西夏青铜剑表面有绿色锈迹(铜绿)，其形成是铜与空气中的、直接反应的结果 【答案】A 【解析】 【详解】A．馆藏清代瓷器的釉料主要成分为硅酸盐，硅酸盐的基本结构单元中每个硅原子连4个氧原子，硅原子采取sp3杂化，构成四面体形，A符合题意； B．纸的主要成分纤维素属于糖类，酸性条件会破坏纤维素结构，即其不能在酸性条件下稳定存在，B不符合题意； C．棉布的主要成分是纤维素（属于糖类），点燃时产生烧纸的气味，蛋白质（如丝绸）点燃时才会产生烧焦羽毛的气味，C不符合题意； D．铜绿的形成是铜与空气中的、、共同反应的结果，并非仅与、反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. Cl-Cl中键的形成示意图： D. 顺-2-丁烯的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲胺中C、N均满足8电子结构，其电子式是，A错误； B．中S的价层电子对数=3+=4，有一对孤电子对，因此其VSEPR模型为：，B错误； C．Cl2中的Cl-Cl键属于p-pσ键，由两个Cl原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠而形成，3p轨道是哑铃形，图中为Cl2中键的形成示意图，Cl-Cl的σ键的形成示意图为，C错误； D．顺-2-丁烯表示两个相同原子和原子团在碳碳双键的同一侧，其结构简式为：，D正确； 故答案选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 滴入苯酚显紫色的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含Cu2+的溶液呈蓝色，Cu2+不可能在无色溶液中大量存在，A不符合题意； B．酸性条件下与I-发生氧化还原反应，生成I2等，不能共存，B不符合题意； C．Fe3+、Cu2+、、、相互间均不反应，可共存，C符合题意； D．滴入苯酚显紫色的溶液中含Fe3+，Fe3+与SCN-生成红色Fe(SCN)3络合物，不能共存，D不符合题意； 故答案选C。 4. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用 B 溶解度：在中中 分子极性较弱 C 键角：小于 中心原子的杂化方式 D 熔点：(升华) 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于二甲醚(-29.5℃)，即与氢键作用有关，A正确； B．臭氧分子有极性，但很微弱，所以它在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，B正确； C．PF3和PCl3的中心原子价层电子对数均为，采取sp3杂化，孤电子对数均为1，键角差异由F和Cl的电负性不同导致，而非杂化方式，C错误； D．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，熔点差异由晶体类型决定，D正确； 故答案选C。 5. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 未用完的金属钠，应放回原试剂瓶 B. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C. 皮肤溅上碱液、先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，随意丢弃可能引发危险，正确做法是放回原瓶，故A正确； B．钡的化合物并不是都有毒，如硫酸钡（）难溶于水且无毒，故B错误； C．碱液灼伤处理步骤正确，先大量水冲洗再用2%的硼酸溶液冲洗，故C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时需要防护和通风，故D正确； 答案选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过氧化钡固体中阴离子数为 B. 与足量反应生成和的混合物，钠失去的电子数目为 C. 最多可形成氢键数为 D. 常温常压下，由与组成的混合物气体含有的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钡（BaO2）的物质的量为，每个BaO2含1个阴离子，故阴离子数为0.1NA，A错误； B．23 g Na为1 mol，无论生成Na2O或Na2O2，每个Na均失去1个电子，总电子数为 NA，B错误； C．一个水分子最多能参与形成4个氢键，在1 mol H2O中，氢键的总数最多为2NA，C错误； D．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，14 g混合物为0.5 mol，含0.5 mol×2=1 mol原子，即原子数目为NA，D正确； 故选D。 7. 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态、原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 与形成的化合物中只含极性共价 B. 甲中杂化方式是 C. 第一电离能： D. X、Y、Z的简单氢化物中沸点最高的是Y 【答案】B 【解析】 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．W与Z形成的化合物可能含有非极性键（如H2O2中的O-O键），因此并非只含极性共价键，A错误； B．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，价层电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，B正确； C．由分析可知，X、Y、Z分别为C、N、O，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，即第一电离能顺序应为N（Y）＞O（Z）＞C（X），而非Z＞Y＞X，C错误； D．X、Y、Z的氢化物中，水在常温常压下为液体，氨气和甲烷为气体，H2O（Z的氢化物）沸点最高，而非NH3（Y的氢化物），D错误； 故答案选B。 8. 明李时珍著《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法不正确的是 A. 遇溶液发生显色反应 B. 单宁酸中所有碳原子可能处于同一平面 C. 含有5个手性碳原子 D. 在酸性条件下完全水解的产物均能与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．单宁酸含多个酚羟基，遇溶液会发生显色反应，A正确； B．单宁酸中存在多个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面,，B错误； C．R不含手性碳，单宁酸手性碳数为5个：，C正确； D．酸性条件下，单宁酸可水解生成没食子酸（含有-COOH 和酚羟基）及相应糖，没食子酸和糖类均能与 NaOH 发生反应，D正确； 故答案选B。 9. 用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．提纯苯甲酸时趁热过滤 B．萃取碘水中的碘 C．检验苯与溴反应的产物 D．除去中的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．提纯苯甲酸选择趁热过滤，装置图正确，A正确； B．乙醇与水互溶，不能在萃取碘水中的碘时作萃取剂，B错误； C．液溴具有挥发性，会进入溶液中干扰现象的判断，C错误； D．除去中的少量应该用饱和溶液，饱和溶液不与反应，D错误； 故选A。 10. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误； B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确； C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确； D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确； 故选A。 11. 多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子(如下图)。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以lgK衡量，其值越大，稳定性越强)如下表所示。与尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别。下列说法正确的是 碱金属离子 lgK 3.8 5.4 4.3 A. (a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为且所有非氢原子共平面。 B. (a)和(b)分子的核磁共振氢谱的谱图相同 C. (b)分子与形成的超分子相对更稳定 D. (c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与形成氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．(a)为18-冠-6，分子中C、O原子均为sp3杂化（C形成4个σ键且无孤对电子，O形成2个σ键且有2对孤对电子，C和O的价层电子对数均为4），18元环为非平面结构，所有非氢原子不可能共平面，A错误； B．(a)18-冠-6结构高度对称，所有亚甲基氢(-CH2-)环境相同，核磁共振氢谱只有1组峰；(b)二环氮杂冠醚含N原子，N与O电负性不同，导致其相邻氢原子所处的化学环境不同，氢谱峰的组数不为1，B错误； C．二环氮杂冠醚(b)与碱金属离子的稳定性以lgK衡量，其值越大，稳定性越强，Na+的lgK=3.8，而K+的lgK=5.4，(b)分子与K⁺形成的超分子更稳定，C错误； D．与尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别，说明需要的空腔更大，则说明三环氮杂冠醚(c)中四个N原子构筑的空间有利于与形成N-H···N氢键，D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 向等物质的量浓度的和混合溶液中通入一定量： C. 将通入酸性溶液： D. 和溶液以物质的量之比混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Mn2+、Cl2和H2O，离子方程式书写正确，反应物和产物的电荷及状态，符合反应事实，A正确； B．还原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，所以向等物质的量浓度的和FeBr2混合溶液溶液中通入一定量，可能发生2I-+2Fe2++2Cl2=4Cl-+2Fe3++I2，B正确； C．方程式氧原子和电荷都不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．将Ba(OH)2和NH4HSO4溶液按物质的量为1∶2混合，发生反应产生BaSO4沉淀、(NH4)2SO4、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D正确； 故答案选C。 13. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误； B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确； C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误； D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误； 答案选B。 14. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. l mol Z与的溶液反应消耗 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 可形成分子间氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．Z中的碳碳双键能与的溶液发生加成反应，l mol Z与的溶液反应消耗2 mol，故A错误； B．Z中含羧基、羟基，所以与乙酸、乙醇均能发生酯化反应，故B正确； C．Z中含羧基，能与溶液反应生成，故C正确； D．Z中含有羟基和羧基，可形成分子间氢键，故D正确； 选A。 二、填空题(共4题，共58分) 15. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】：利用如图装置（部分夹持装置略）制备晶体。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为______。 （2）盛装乙醇溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。 （3）1 mol 含有键的数目______（为阿伏加德罗常数的值）。的空间构型为______。 （4）装置C的作用是______。 （5）向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使滴液漏斗中的溶液顺利滴下 （3） ①. 16 ②. 正四面体形 （4）吸收多余的氨气 （5）难溶于乙醇，加入的乙醇，降低了溶剂的极性，降低了的溶解度，从而析出晶体 【解析】 【分析】设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，A装置中生成氨气，通入硫酸铜溶液中，并不断搅拌，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，然后加入95%的乙醇，静置析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，以此解答。 【小问1详解】 A装置用于制取氨气，实验室常用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应制氨气，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据装置图可知，盛装乙醇溶液的仪器为恒压滴液漏斗，其优点是平衡压强，使恒压滴液漏斗中的溶液顺利滴下； 【小问3详解】 一个氨分子中含有3个键， 含有键数：4+3×4=16，1 mol 含有键的数目为16；中心原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形； 【小问4详解】 装置C的作用是吸收多余的氨气； 【小问5详解】 难溶于乙醇，加入的乙醇，降低了溶剂的极性，降低了的溶解度，从而析出晶体。 16. 工业上常用氧化法生产高铁酸钾，其主要生产流程如图： 已知：I．和溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于时可以反应生成； Ⅱ．在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随减小而降低，其氧化性随减小而逐渐显现； Ⅲ．不溶于乙醇等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 （1）写出温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：___________。 （2）在反应②的“氧化”步骤中，得到的溶液中可能含有，请设计实验检验溶液中是否存在：___________ （3）写出反应③的化学方程式：___________。 （4）提纯高铁酸钾固体时，过滤需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、___________、___________，过滤后最好用___________洗涤滤渣，得到高纯度产品。 （5）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，写出该反应的离子方程式___________，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） （2）向反应②所得溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红说明溶液中存在 （3）Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH （4） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 ③. 乙醇 （5） ①. 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O ②. 67.2 【解析】 【分析】往NaOH溶液中通入Cl2，发生反应生成NaClO、NaCl，往溶液中加入Fe(NO3)3溶液，Fe3+被NaClO氧化生成Na2FeO4，过滤后得到滤渣为Na2FeO4；往滤渣中加入饱和KOH溶液，此时Na2FeO4转化为溶解度较小的K2FeO4，分离、提纯，得到高铁酸钾晶体。 【小问1详解】 温度高于时氯气和氢氧化钠溶液反应生成、氯化钠、水，反应的离子方程式为 ； 【小问2详解】 遇KSCN溶液变红，向反应②所得溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红说明溶液中存在； 【小问3详解】 反应③是Na2FeO4与KOH发生复分解反应，Na2FeO4转化为溶解度较小的K2FeO4，反应③的化学方程式为Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH； 【小问4详解】 过滤需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒；不溶于乙醇等有机溶剂，过滤后最好用乙醇洗涤滤渣，得到高纯度产品。 【小问5详解】 用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备，氯气中氯元素化合价由0降低为-1，氢氧化铁中铁元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O，该反应中每制得消耗的3mol氯气，在标准状况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L。 17. 为了遏制日益严峻的温室效应，的应用领域得到了广泛的开拓，其中将二氧化碳高效转化为清洁能源甲醇，对减排和开发新能源具有重要意义。 （1）我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料甲醇。 已知： ； ； ； 计算 ___________； （2）工业上用合成甲醇回答下列问题： ①下列措施能提高平衡转化率的是___________(填序号)。 A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂 D．分离出 ②若反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器内密度不再变化 B． C． ③碳及其化合物的转化是重要的无机反应，向碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为___________ （3）甲醇是合成高分子材料的重要原料，其转化关系如下： ①化合物A的官能团名称为___________，A→B的反应类型为___________。 ②写出的化学方程式：___________。 【答案】（1）-178 （2） ①. BD ②. B ③. （3） ①. 醛基 ②. 氧化反应 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律， ； ； ； 【小问2详解】 ①A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率降低，A错误； B．反应物气体系数和大于生成物气体系数和，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳转化率变大，B正确； C．加入催化剂平衡不移动，转化率不变，C错误； D．分离出，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，D正确； 故选BD。 ②A．若反应在恒容密闭容器中进行，容器体积不变，体系中全部都是气体，混合气的总质量不变，故密度一直不变，当密度不变时，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．速率比等于化学计量数之比，故，消耗的氢气与生成的氢气的速率相同，反应达到平衡，B正确； C．不确定反应是否达到平衡，C错误； 故选B。 ③向碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 甲醇经催化氧化的变成甲醛A，甲醛经催化氧化生成甲酸B，甲酸与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成甲酸甲酯C； ①结合上述分析可知A为甲醛，其官能团为醛基；甲醛A经催化氧化生成甲酸B，反应类型为氧化反应； ②甲酸与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成甲酸甲酯C，其反应方程式为：； 18. 盐酸多巴酚丁胺治疗心力衰竭疗效好。合成路线如下： 已知：；  -N=CRCH3。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________，D的结构简式为___________。 （3）在反应①∼④中，属于还原反应的有___________。 （4）A的同分异构体的种类很多，符合以下条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 a．属于苯的衍生物 b．能水解，且水解产物之一能发生银镜反应 （5）反应①除A与B反应生成C外，B与B还可能发生反应生成另一种化合物E，写生成E的反应的化学方程式：___________。 （6）C在核磁共振氢谱上有___________组峰。 （7）写出由甲醛和乙醛合成季戊四醇的合成路线。___________。 【答案】（1）醛基、醚键 （2） ①. ②. （3）②④ （4）4 （5） （6）6 （7） 【解析】 【分析】已知条件可知，B中一定含有结构，再由A到C的转化，可以看出B中含有3个C原子，结合A、C的结构简式，确定B为CH3COCH3；C的分子式为C11H12O2，C中可能与H2发生加成反应的结构有：苯环结构、碳碳双键和碳氧双键，而D的分子式为C11 H14O2，所以可能与一个碳碳双键或一个碳氧双键发生加成。通过分析已知条件与反应③的产物结构，可以确定碳碳双键发生加成，从而确定D的结构简式为，据此进行解答。 【小问1详解】 由A的结构可知其含有的含氧官能团有：醛基、醚键。 【小问2详解】 对比A、C的结构，结合信息，可推知B为；对比D前、后物质的结构，结合D的分子式、给予的反应信息，可知C中碳碳双键与氢气发生加成反应生成D，故D的结构简式为：  。 【小问3详解】 加氢或去氧都为还原反应，根据反应条件可知②④都加氢，所以②④均为还原反应。 【小问4详解】 A的结构简式为，化学式为，要同时满足a．属于苯的衍生物，b．能水解，且水解产物之一能发生银镜反应，则需含有苯环结构且为甲酸酯；若含有两个侧链，则有   ，有3种；若有一个侧链，结构简式为，有1种，共4种。 【小问5详解】 已知，反应①可以理解为中甲基中的一个氢原子加成醛基中的碳氧双键，得到的产物再发生消去反应，同理中甲基氢加成的碳氧双键，发生类似的反应，然后得到的产物再发生消去反应。所以B与B发生反应生成另一种化合物E的反应的化学方程式为 【小问6详解】 C的结构简式为   ，侧链只有1种氢原子、侧链有3种氢原子，苯环上还有2种氢原子，共6种氢原子即有6组峰。 【小问7详解】 乙醛与甲醛反应生成（CH2OH）3CCHO，然后与氢气反应生成C（CH2OH）4，合成路线流程图为：。 【点睛】本题考查有机物的合成，为高考常见题型，题目涉及官能团的识别、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、有机反应方程式等，侧重考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（7）中合成为易错点、难点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年度第一学期 高三年级第二次月考化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 所用原子的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Ag108 Ba137 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 下列关于博物馆文物有关的化学原理，说法正确的是 A. 馆藏清代瓷器的釉料主要成分为硅酸盐，其与构成了四面体形 B. 修复明代纸质文书时，常用纸浆补纸法，纸的主要成分纤维素属于糖类，能在酸性条件下稳定存在 C. 明代棉布帕的主要成分是蛋白质，点燃时会产生烧焦羽毛的气味 D. 馆内展出的西夏青铜剑表面有绿色锈迹(铜绿)，其形成是铜与空气中的、直接反应的结果 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. Cl-Cl中键的形成示意图： D. 顺-2-丁烯的结构简式为 3. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 滴入苯酚显紫色的溶液：、、、 4. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用 B 溶解度：在中中 分子极性较弱 C 键角：小于 中心原子的杂化方式 D 熔点：(升华) 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 5. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 未用完的金属钠，应放回原试剂瓶 B. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C. 皮肤溅上碱液、先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过氧化钡固体中阴离子数为 B. 与足量反应生成和的混合物，钠失去的电子数目为 C. 最多可形成氢键数为 D. 常温常压下，由与组成的混合物气体含有的原子数目为 7. 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态、原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 与形成的化合物中只含极性共价 B. 甲中杂化方式是 C. 第一电离能： D. X、Y、Z的简单氢化物中沸点最高的是Y 8. 明李时珍著《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法不正确的是 A. 遇溶液发生显色反应 B. 单宁酸中所有碳原子可能处于同一平面 C. 含有5个手性碳原子 D. 在酸性条件下完全水解的产物均能与反应 9. 用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．提纯苯甲酸时趁热过滤 B．萃取碘水中的碘 C．检验苯与溴反应的产物 D．除去中的少量 A. A B. B C. C D. D 10. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 11. 多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子(如下图)。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以lgK衡量，其值越大，稳定性越强)如下表所示。与尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别。下列说法正确的是 碱金属离子 lgK 3.8 5.4 4.3 A. (a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为且所有非氢原子共平面。 B. (a)和(b)分子的核磁共振氢谱的谱图相同 C. (b)分子与形成的超分子相对更稳定 D. (c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与形成氢键 12. 下列离子方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 向等物质的量浓度的和混合溶液中通入一定量： C. 将通入酸性溶液： D. 和溶液以物质的量之比混合： 13. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. l mol Z与的溶液反应消耗 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 可形成分子间氢键 二、填空题(共4题，共58分) 15. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】：利用如图装置（部分夹持装置略）制备晶体。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为______。 （2）盛装乙醇溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。 （3）1 mol 含有键的数目______（为阿伏加德罗常数的值）。的空间构型为______。 （4）装置C的作用是______。 （5）向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是______。 16. 工业上常用氧化法生产高铁酸钾，其主要生产流程如图： 已知：I．和溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于时可以反应生成； Ⅱ．在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随减小而降低，其氧化性随减小而逐渐显现； Ⅲ．不溶于乙醇等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 （1）写出温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：___________。 （2）在反应②的“氧化”步骤中，得到的溶液中可能含有，请设计实验检验溶液中是否存在：___________ （3）写出反应③的化学方程式：___________。 （4）提纯高铁酸钾固体时，过滤需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、___________、___________，过滤后最好用___________洗涤滤渣，得到高纯度产品。 （5）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，写出该反应的离子方程式___________，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为___________L。 17. 为了遏制日益严峻的温室效应，的应用领域得到了广泛的开拓，其中将二氧化碳高效转化为清洁能源甲醇，对减排和开发新能源具有重要意义。 （1）我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料甲醇。 已知： ； ； ； 计算 ___________； （2）工业上用合成甲醇回答下列问题： ①下列措施能提高平衡转化率的是___________(填序号)。 A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂 D．分离出 ②若反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器内密度不再变化 B． C． ③碳及其化合物的转化是重要的无机反应，向碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为___________ （3）甲醇是合成高分子材料的重要原料，其转化关系如下： ①化合物A的官能团名称为___________，A→B的反应类型为___________。 ②写出的化学方程式：___________。 18. 盐酸多巴酚丁胺治疗心力衰竭疗效好。合成路线如下： 已知：；  -N=CRCH3。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________，D的结构简式为___________。 （3）在反应①∼④中，属于还原反应的有___________。 （4）A的同分异构体的种类很多，符合以下条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 a．属于苯的衍生物 b．能水解，且水解产物之一能发生银镜反应 （5）反应①除A与B反应生成C外，B与B还可能发生反应生成另一种化合物E，写生成E的反应的化学方程式：___________。 （6）C在核磁共振氢谱上有___________组峰。 （7）写出由甲醛和乙醛合成季戊四醇的合成路线。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $