精品解析：河北省名校联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2026届高三上学期中调研考试 化 学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：O 16 S32 K 39 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 节假日旅游已经成为人们生活的必要调味剂。下列与旅游相关的说法错误的是 A. 飞机机体中使用的碳纤维复合材料是一种新型无机非金属材料 B. 防晒衣常见的主要材质有聚酯纤维、锦纶、黏胶纤维3种不同的合成纤维 C. 我国喀斯特地貌分布广、面积大，喀斯特地貌的形成与“滴水穿石”原理类似 D. 新疆赛里木湖呈现梦幻蓝色的成因是光的散射，并非因为含大量的铜盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维复合材料是以碳纤维(由碳元素组成的无机非金属材料)为增强体，与树脂等基体复合而成。碳纤维本身属于新型无机非金属材料，其复合材料也属于新型无机非金属材料，A正确； B．聚酯纤维和锦纶属于合成纤维，但黏胶纤维属于人造纤维(再生纤维素纤维)，由天然纤维素(如木材等)经化学处理制成，不属于合成纤维，B错误； C．喀斯特地貌主要由石灰岩(主要成分CaCO3)受水和CO2的化学溶蚀作用形成，这与“滴水穿石”中水对岩石的侵蚀原理(包括化学溶蚀和物理磨损)类似，C正确； D．赛里木湖呈现蓝色主要是由于光的散射，并非因为含大量铜盐(如Cu2+会使水呈蓝色，但该湖为淡水湖，无此特征)，D正确； 故选B 2. 安全是生命的保障，下列用化学知识解释家庭生活安全问题的说法不合理的是 选项 安全隐患 化学知识 A 用湿手触碰插座 电解质溶液导电 B 用嘴咬干电池 重金属使蛋白质变性 C “84”消毒液和洁厕灵混用 “84”是强碱性，洁厕灵是强酸性，混用效果降低 D 发现天然气泄漏第一时间关闭燃气阀门并开窗通风 天然气极易燃烧，发生爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．手上通常会有一些无机盐类物质，如NaCl，遇水后形成电解质溶液能导电，增加触电风险，解释合理，A不符合题意； B．干电池含重金属，泄漏后重金属离子使蛋白质变性，导致重金属中毒，解释合理，B不符合题意； C．“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用会生成有毒Cl2，而非单纯酸碱中和导致效果降低，解释错误，C符合题意； D．天然气（甲烷）易燃易爆，关闭阀门并通风可降低浓度，避免爆炸，解释合理，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列叙述正确的是 A. 爆炸盐过碳酸钠( )中存在离子键、极性键、非极性键、氢键4种化学键 B. 聚乙炔中掺杂I2可发生加成反应而使其导电性减弱甚至丧失 C. 泡沫灭火器内部为双桶结构：铁桶中装Al2(SO4)3溶液，塑料桶中装NaHCO3溶液 D. 碳化硅硬度很大，其原子排列与金刚石类似，最小环为六元环，碳和硅的配位数都是4 【答案】D 【解析】 【详解】A．过碳酸钠的中存在离子键，中存在极性键、非极性键，且离子键、极性键、非极性键均属于化学键，但氢键是一种较弱的作用力，不属于化学键，A错误； B．聚乙炔中掺杂I2时，会使聚乙炔的结构中产生带正电的 “空穴”，这些 “空穴” 可在其结构链上移动，从而增强导电性，并非发生加成反应使其导电性减弱甚至丧失，B错误； C．Al2(SO4)3溶液因水解而呈酸性，会腐蚀铁桶，应装在塑料桶中，而NaHCO3溶液装在铁桶中，C错误； D．碳化硅()是共价晶体，硬度大，其原子排列与金刚石类似，为四面体网状。原子排列中，Si和C原子交替成键，配位数均为4，且最小环为六元环(由3个Si和3个C原子交替组成)，D正确； 故选D。 4. 藿香正气水主要药用成分有广藿香油、紫苏叶油、白芷、苍术等，其中紫苏叶油的主要化学成分为柠檬烯和紫苏醛(结构如图)。下列有关这两种物质的说法错误的是 A. 理论上均有顺反异构 B. 均有手性异构，且每分子中含有的手性碳个数相同 C. 均可使浓溴水褪色，且等物质的量时消耗 Br2的量相等 D. 可通过合适的氧化剂将柠檬烯氧化为紫苏醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键两端的碳原子连接两个不同的原子或原子团时存在顺反异构，两个结构中六元环上的碳碳双键两端的碳原子符合条件，理论上均有顺反异构，A正确； B．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，两个分子中与相连的碳原子为手性碳原子，则均有手性异构，且每分子中含有的手性碳个数(1个)相同，B正确； C．每个柠檬烯分子含有2个碳碳双键，可以与浓溴水发生加成反应而使浓溴水褪色；每个紫苏醛分子含有2个碳碳双键和1个醛基，碳碳双键可以与溴水发生加成反应，醛基可以与溴水发生氧化反应，则二者均可使浓溴水褪色，但等物质的量的两物质消耗的量不相等，C错误； D．柠檬烯含碳碳双键，紫苏醛含碳碳双键和醛基。通过选择合适的氧化剂(如控制氧化程度的氧化剂)，可将柠檬烯中的碳碳双键等结构氧化，引入醛基，生成紫苏醛中的碳碳双键和醛基，即可通过合适的氧化剂将柠檬烯氧化为紫苏醛，D正确； 故选C。 5. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 基态 Br原子的价电子排布式： B. SiO2的空间填充模型： C. Ni(CO)4的结构式： D. 用电子式表示 MgCl2的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态 Br原子的电子数为35，位于第VIIA族，其价电子排布式为，A正确； B．属于共价晶体，Si原子周围连有4个O原子，呈正四面体形，B错误； C．中Ni提供空轨道，CO中C的电负性小于O，更易提供孤电子对，故配位键表示错误，正确的为，C错误； D．中的离子键是通过Mg失电子，Cl得电子形成的，图示得失电子错误，正确的应表示为，D错误； 故选A。 6. 下列实验操作规范且能达到预期目的的是(无特殊说明时仪器均为普通玻璃材质) 实验 目的 A．配制的NaF溶液时定容 B．滴定未知浓度 HCl溶液 实验 目的 C．加热草酸晶体 D．模拟侯氏制碱法制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaF在溶液中水解生成的HF对普通玻璃有腐蚀作用，则不能用普通玻璃仪器配制该溶液，A不符合题意； B．聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，可盛装NaOH标准溶液，该酸碱中和滴定实验需要用指示剂以便观察滴定终点，但该装置中缺少指示剂，B不符合题意； C．草酸晶体在加热分解过程会先熔化后分解，故试管口应向上倾斜，C符合题意； D．侯氏制碱法尾气为NH3和CO2，NH3是碱性气体，不能用碱石灰来吸收NH3，D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验事实 离子方程式 A 过量 H2S 通入 FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀 B 用氨水溶解Cu(OH)2固体 C 向 NaClO 溶液中通入少量SO2 D 用铁氰化钾检验溶液中的亚铁离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeS在酸性条件下不稳定，会被H+溶解，即H2S与Fe3+发生氧化还原反应，生成S和Fe2+，正确的离子方程式为，A错误； B．Cu2+可与NH3形成配离子[Cu(NH3)4]2+，Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色的[Cu(NH3)4](OH)2溶液，所给离子方程式符合反应原理，B正确； C．ClO-与SO2发生氧化还原反应生成和Cl-，但NaClO溶液过量，生成的H+会与ClO-结合形成HClO，正确的离子方程式为，C错误； D．用铁氰化钾检验溶液中的亚铁离子，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 8. 如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固体，下列叙述错误的是 A. D可用作食品防腐剂 B. 固体E着火可用水灭火 C. G在一定条件下能转化为 F D. A和 H 中相同元素的化合价对应相同 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，判断C为Cl2，G是淡黄色固体，判断G为Na2O2，则固体E为Na，F为Na2O，D为NaCl，B为HCl，A为NaClO，H为HClO，据此分析判断。 【详解】A．D为NaCl，具有咸味，可用作食品防腐剂，故A正确； B．固体E为Na，钠和水反应，着火不可用水灭火，用沙土盖灭，故B错误； C．G为Na2O2，在一定条件下能转化为Na2O，如过氧化钠和钠反应，故C正确； D．A为NaClO，H为HClO，二者中的氯元素的化合价对应相同，都为+1价，故D正确； 故选：B。 9. 南开大学某研究团队设计了如图所示的化合物A，具有较大的缺电子特性，能增加锂电池放电容量。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，除X 外其他元素在同一周期，X的原子半径最小，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，M、N可形成M显+2价的化合物，下列说法正确的是 A. 该分子中 Y、Z、M 均为 sp3杂化 B. 氢化物的沸点：M>N>Z C. Y的最高价氧化物对应水化物具有两性 D. Z、M、N均可与X形成所有原子共平面(包括共线)的分子 【答案】D 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，除X 外其他元素在同一周期，X的原子半径最小，故X为H；Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，Z为C；M、N可形成M显+2价的化合物，M为O，N为F；化合物A具有较大的缺电子特性，且原子序数比C小，故Y为B。综上X=H、Y=B、Z=C、M=O、N=F。 【详解】A．该分子中中心原子 Z(C)、M(O)的价电子数均为4，杂化类型为 杂化，Y(B)的价电子数为3，杂化类型为，A错误； B．Z为C，其氢化物的种类繁多，题干没有明确氢化物为最简单，故其沸点无法比较，B错误； C．Y是B元素，B的最高价氧化物对应水化物是硼酸，只有酸性，C错误； D．Z(C)与H形成苯是所有原子共平面分子、N(F)与H形成HF是共线的分子，M(O)与H形成是V形分子属于平面分子，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作及现象与实验目的存在错误的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向某溶液A中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 检验溶液A中是否含有 B 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各向异性 C 向AgCl悬浊液中加入NaI固体，观察产生了黄色浑浊 证明Ksp大小关系：AgCl>AgI D 某密闭容器中发生反应，达平衡后压缩容器体积，观察容器中气体颜色变化 验证压强对化学平衡产生的影响与可逆反应中气体分子数变化有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，故能证明该溶液中含有，A正确； B．在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形，验证水晶的导热性的各向异性，B正确； C．根据沉淀转化规律，溶解度较大的沉淀可以自发转化为溶解度更小的沉淀，该现象证明AgI的溶解度小于AgCl，即，C正确； D．压缩体积，相当于压强增大，反应前后分子数相同，压强不影响平衡移动，仅改变浓度，颜色变深不是因平衡移动造成的，无法验证压强与分子数的关联，D错误； 故选D。 11. 在 催化剂表面羟基-氧空位的协同作用下，由CO2加氢制甲醇的反应机理如图，下列有关说法正确的是 A. 反应过程中存在非极性键的断裂和形成 B. CO2催化加氢制甲醇的反应原子利用率为100% C. 增加催化剂表面的氧空位可以有效提高甲醇的平衡产率 D. 甲醇及时脱附有利于提高CO2的吸附速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应过程中有H-H键(非极性共价键)的断裂，但没有非极性共价键的形成，A错误； B．由图可知，CO2加氢制甲醇的反应物为和，生成物为甲醇和水，反应式为：，即该反应中除了生成甲醇，还有副产物水生成，则原子利用率小于100%，B错误； C．增加催化剂表面的氧空位，可以加快反应速率，但不能使平衡发生移动，则不能提高甲醇的平衡产率，C错误； D．甲醇及时脱附，释放催化剂表面的氧空位，氧空位用于吸附CO2，有利于提高CO2的吸附速率，D正确； 故选D。 12. 盘状双层胶束可用于模拟生物膜，研究膜蛋白与脂双层膜的相互作用。向DMPE(其结构如图1，可视作二元酸H2A+)中加入缓冲液，振荡过夜，可制得盘状双层胶束(如图2)，每个盘状双层胶束约有 1 000 个 DMPE．已知：25 ℃时，DMPE 的 下列有关说法错误的是 A. DMPE形成盘状双层胶束的过程与肥皂除油污的机理具有相似性 B. 在强酸或强碱条件下，DMPE 可能因发生水解反应而失去成胶束的功效 C. 胶束所带电性与pH有关，pH=7.0时此胶束几乎不带电 D. 缓冲液是维持盘状双层胶束呈扁平状的关键，pH可能使胶束呈球状分布 【答案】C 【解析】 【详解】A．肥皂除油污是因为肥皂分子的亲油基与油污结合，亲水基与水结合，通过乳化作用去除油污。DMPE形成盘状双层胶束时，其结构也有类似的亲油部分和亲水部分，形成胶束的过程与肥皂除油污的机理具有相似性，A正确； B．从DMPE的结构简式可知，其分子中含有酯基 −COO−，在强酸或强碱条件下，酯基会发生水解反应，从而改变分子结构，可能失去成胶束的功效，B正确； C．DMPE可视为二元酸，存在两步电离：、；时，根据，即；，即，所以溶液中主要以HA形式存在， HA不带电，但由于还有少量的存在，胶束不可能几乎不带电，C错误； D．缓冲液能维持体系的pH等条件稳定，是维持盘状双层胶束呈扁平状的关键；改变pH会影响DMPE的电离等情况，胶束电荷变化，可能使胶束的形态发生改变，使其呈球状分布，D正确； 故选C。 13. 丙酰胺( 是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学合成丙酰胺的原理如图，两极产物发生C——N偶联反应最终生成丙酰胺： →丙醛肟→丙酰胺(*表示吸附态)。下列有关说法错误的是 A. a极连接外接电源的负极，电极反应为 B. Co3O4/SiC为a极的催化剂，*NH₂OH为合成丙酰胺的中间产物 C. 该研究的最大挑战在于阴阳极所需电子不对等，能源利用效率待提高 D. 随着合成反应的进行，电解质溶液 pH增大 【答案】A 【解析】 【分析】丙酰胺(CH3CH2CONH2)是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学合成丙酰胺的原理如图，两极产物发生C——N偶联反应最终生成丙酰胺：*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺(*表示吸附态)，a电极为电解池的阴极，、+4e-+4H2O=+5OH-，b电极为电解池的阳极，CH3CH2CH2OH-2e-=CH3CH2CHO+2H+，*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺(CH3CH2CONH2)，据此分析判断。 【详解】A．分析可知，a为电解池的阴极，连接外接电源的负极，电极反应为+2e-+H2O=+2OH-、+4e-+4H2O=+5OH-，故A错误； B．由图可知，Co3O4/SiC为a极的催化剂，生成的*NH2OH和丙醛反应丙酰胺，*NH2OH为合成丙酰胺的中间产物，故B正确； C．该研究面临的挑战之一是，生成等摩尔量阴、阳极目标产物所需的电量不同，影响能源利用效率，故能源利用效率待提高，故C正确； D．a电极为电解池的阴极，+2e-+H2O=+2OH-、+4e-+4H2O=+5OH-，b电极为电解池的阳极，CH3CH2CH2OH-2e-=CH3CH2CHO+2H+，*NH2OH+CH3CH2CHO→CH3CH2CONH2+H2O，反应的整个过程中，氢氧根离子浓度增大，电解质溶液 pH增大，故D正确； 故选：A。 14. 常温下， 的氢氧化物是高中阶段比较常见的三种两性氢氧化物，在强酸、强碱性溶液中均能溶解。如下是-lgc(X)与 pH 的关系图{其中X 代表 、、、已知：①溶液中 的初始浓度相等；②当溶液中离子浓度 时，认为该离子沉淀完全。( ，且 Al(OH)3 比 Cr(OH)3更易与碱反应。下列说法错误的是 A. 线L代表 与pH的关系 B. C. 的平衡常数数量级为10-27 D. 调节 NaOH溶液的浓度，通过碱浸可以完全分离 Al(OH)3和 Zn(OH)2 【答案】C 【解析】 【分析】和形成、、沉淀，则、、，和的表达式相似，则和的曲线平行，根据>，经过（3.0，0）和（5.7，5）点的线分别为和与pH的关系线，且比更易与碱反应，三种沉淀和OH-反应的离子方程式分别为：，，，其平衡常数分别为K1、K2、K3，题目信息比更易与碱反应，则K1>K3，因此生成的pH低于生成的pH，故从左到右曲线依次为：、、、，据此分析： 【详解】A．据分析可知，线L为与pH的关系，A正确； B．根据分析可知，经过（3.0，0）点的线为和pH的关系线，，B正确； C．根据分析可知，可经和两式相减完成，经过（12.4，5）点的线为和pH的关系线，，经过（5.7，5）点的线为和pH的关系线，则，的平衡常数数量级为，C错误； D．由图像可知，pH=8.4时开始溶解生成，pH=12时开始溶解生成，则可调节NaOH溶液的浓度使其8.4<pH<12分离Al(OH)3和Zn(OH)2，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4 小题，共58分。 15. 从环境保护和资源回收的角度来看，从废旧锂离子电池中回收有价值的金属至关重要。图1是一种以廉价的作为固体试剂从废旧锂离子电池(主要成分为 ，其他杂质不考虑)中回收 Li、Co的高效集成工艺。 回答下列问题： （1）中 Co的化合价为___________，写出该价态时 Co的核外价电子轨道表示式___________。 （2）写出浸渣1 的一种用途___________。 （3）分离浸出液1中Li+、还可用萃取和反萃取法，原理为 (有机层)CoR2(有机层)+2H+，“反萃取”时从有机相中分离出所需要加入的最佳试剂为___________(填化学式)。 （4）有观点认为用草酸沉钴效果不佳，应用草酸铵代替，请用必要的计算推测草酸的沉钴效果___________[已知： 草酸 （5）如图2为 溶解度随温度的变化曲线，则“沉锂”过程中获得固体的操作主要包括___________、___________、洗涤、干燥等步骤。 （6）如图3为钴酸锂()一种晶胞结构示意图。晶体中O 围绕 Co形成八面体，Co处于晶胞内部或晶胞侧棱上，可推断该晶胞中O的个数为___________。电池充电时Li⁺从八面体层间脱出，晶胞高度变大，其原因是___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. （2）作涂料 （3） （4）， 。 （5） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 （6） ①. 6 ②. 脱嵌，使层和Co-O层吸引力减弱，晶体内Co-O层同种电荷之间斥力增大 【解析】 【分析】以廉价的Fe2(SO4)3作为固体试剂从废旧锂离子电池(主要成分为，其他杂质不考虑)中回收 Li、Co的高效集成工艺。与经“高温焙烧”得到对应的氧化物，加入水进行“水浸”后，“浸出液1”为、，则浸渣1为。“浸出液1”加入草酸得到草酸钴沉淀，“浸出液2”中是没有沉淀的，加入碳酸钠可得到碳酸锂沉淀。 【小问1详解】 中Li为+1价，O为-2价，则 Co的化合价为+3价。Co原子电子数为27，故+3价时 Co的核外电子有24个，价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 根据分析可知，浸渣1是，可用作涂料。 【小问3详解】 根据原理(有机层) CoR2(有机层)+2H+，“反萃取”时从有机相中分离出，需要平衡逆移，故需要加入的最佳试剂为。 【小问4详解】 ， 【小问5详解】 根据图2可知碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，故需在高温下获得固体，“沉锂”过程中获得固体的操作主要包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等步骤 【小问6详解】 Co处于晶胞内部或晶胞侧棱上，根据均摊法可计算Co个数为，钴酸锂的化学式为，则可根据化学式得到O为6。 电池充电时Li⁺从八面体层间脱出，晶胞高度变大，其原因是脱嵌，使层和Co-O层吸引力减弱，晶体内Co-O层同种电荷之间斥力增大。 16. 液晶化合物作为显示器件的主要材料，广泛应用于手机、电脑等设备的显示屏中。4-正戊基苯甲酸-4'-正戊基苯酯(是一种液晶单体，其合成路线如下(已知R 代表正丁基 回答下列问题： （1）D生成E时所加的试剂a的结构简式为___________；F的名称是___________。 （2）写出A→C 化学方程式___________。 （3）G、I均具有酸性，其酸性G___________I(填“>”“<”或“=”)，你判断的理由是___________。 （4）已知烷基可以使苯环上的邻、对位氢的活性增强而更容易被取代，但D在生成G的过程中，几乎无邻位磺化产物，请解释原因___________。 （5）已知M是C的同系物，相对分子质量比C小28，则M的可能结构有___________种；其中核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积比为3：3：2：2的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 对正戊基苯甲酸 （2）+ +HCl （3） ①. ＞ ②. -SO2-为吸电子基，可增强O-H键的极性，更易电离出氢离子，使酸性增强 （4）磺酸基体积较大，处于烷基邻位时空间位阻大 （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，D和a发生A生成C类型的取代反应生成E，则a为CH3COCl；E发生反应生成F，D发生取代反应生成G，G发生反应生成H，H酸化得到I，F和I发生取代反应生成J。 【小问1详解】 由分析可知，D和试剂a发生取代反应生成E，所加的试剂a的结构简式为；F中含有羧基和正戊基，且为对位的关系，F的名称是对正戊基苯甲酸，故答案为：CH3COCl；对正戊基苯甲酸。 【小问2详解】 A和B发生取代反应生成C，A→C的化学方程式为+ +HCl。 【小问3详解】 G、I均具有酸性，其酸性G＞I，判断的理由是G中-SO2-为吸电子基，可增强O-H键的极性，更易电离出氢离子，使酸性增强，故答案为：＞；G中-SO2-为吸电子基，可增强O-H键的极性，更易电离出氢离子，使酸性增强。 【小问4详解】 已知烷基可以使苯环上的邻、对位氢的活性增强而更容易被取代，但D在生成G的过程中，几乎无邻位磺化产物，原因为磺酸基体积较大，处于烷基邻位时空间位阻大，故答案为：磺酸基体积较大，处于烷基邻位时空间位阻大。 【小问5详解】 已知M是C的同系物，说明M中含有苯环和羰基，相对分子质量比C小28，说明M比C少2个CH2原子团，如果M中取代基是-COCH2CH3，有1种位置异构；如果取代基为-CH2COCH3，有1种位置异构；如果取代基为-CH3、-COCH3，有3种位置异构，所以M的可能结构有5种；其中核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积比为3：3：2：2的同分异构体的结构简式为，故答案为：5；。 17. 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，其氧化性强且兼具吸附、絮凝等作用。高铁酸钾为粉末状晶体，呈紫黑色，易溶于水，易分解。用湿式氧化法(次氯酸盐氧化法)制备高铁酸钾的基本步骤如下… 步骤1：取一定体积NaClO溶液于三口烧瓶中，冰水浴，加入一定量NaOH 固体。搅拌均匀。 步骤2：向上述溶液中分批加入一定量的 固体，不断搅拌，观察溶液颜色变化，待反应完毕，得到 Na2FeO4粗产品。 步骤3：配制一定量的饱和KOH溶液，取20 mL加入上述三口烧瓶中，冷却结晶，减压过滤。得到K2FeO4粗产品。 步骤4：依次用 溶液、正戊烷、甲醇洗涤粗产品，最后置于( 真空烘箱中干燥，得到纯度较高的K2FeO4产品。 回答下列问题： （1）根据步骤1 和步骤2，写出制备高铁酸钠的化学方程式___________。 （2）实验过程中要通过冰水浴、分批加入等方式维持低温环境，目的是___________。 （3）步骤3 中减压过滤装置如图，装置A的名称是___________。相较于普通过滤，减压过滤的优点有___________。 （4）如何确认产品是否洗涤干净？写出必要的实验操作及现象___________。 （5）测定高铁酸钾产品纯度：取1.32 g样品与过量KI溶液充分反应后配成100 mL 溶液，取10.00 mL待测液，加入少量淀粉溶液作指示剂，用 标准溶液滴定，重复实验三次，消耗 溶液平均体积为19.20mL。滴定终点现象为___________，样品中高铁酸钾的质量分数为___________%。(保留3位有效数字，已知： 【答案】（1）3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3⋅9H2O2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+23H2O （2）减少 NaClO、Na2FeO4等物质的分解，防止产率降低 （3） ①. 抽滤瓶 ②. 过滤速率快，过滤彻底，产品更干燥 （4）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则洗涤干净 （5） ①. 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复 ②. 96.0 【解析】 【分析】用湿式氧化法(次氯酸盐氧化法)制备高铁酸钾，取一定体积NaClO溶液于三口烧瓶中，冰水浴，加入一定量NaOH 固体。搅拌均匀，分批加入一定量的 固体，不断搅拌，发生反应：3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3⋅9H2O2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+23H2O，待反应完毕，得到 Na2FeO4粗产品，用饱和KOH溶液处理粗产品得到K2FeO4粗产品，依次用 溶液、正戊烷、甲醇洗涤粗产品，最后置于( 真空烘箱中干燥，得到纯度较高的K2FeO4产品。 【小问1详解】 根据步骤1和步骤2，NaClO、NaOH、硝酸铁反应生成高铁酸钠，Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3⋅9H2O2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+23H2O，故答案为：3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3⋅9H2O2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+23H2O。 【小问2详解】 次氯酸钠、高铁酸钠不稳定，实验过程中要通过冰水浴、分批加入等方式维持低温环境，目的是减少 NaClO、Na2FeO4等物质的分解，防止产率降低，故答案为：减少 NaClO、Na2FeO4等物质的分解，防止产率降低。 【小问3详解】 装置A的名称是抽滤瓶；相较于普通过滤，减压过滤的优点有过滤速率快，过滤彻底，产品更干燥，故答案为：抽滤瓶；过滤速率快，过滤彻底，产品更干燥。 【小问4详解】 要确认产品是否洗涤干净，需要检验氯离子，实验操作及现象取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则洗涤干净。 【小问5详解】 根据淀粉遇到碘变蓝，滴定终点现象为滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复；据题意可得关系式：2～3I2～6S2，所以样品中：n(K2FeO4)=×n(Na2S2O3)=10××0.1000mol•L-1×0.0192L=0.0064mol，所以原样品中高铁酸钾的质量分数为：×100%=96.0%，故答案为：滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复；96.0。 18. NO是大气污染物之一，对人类的健康和生态环境造成了严重威胁。电催化NO转化为高附加值的 NH3具有很重要的现实意义，主要反应如下。 主反应(①： 主要副反应②： 回答下列问题： （1）有关化学键键能数据如表。 化学键 N=O H—H H—O N—H N≡N 键能 204 436 463 391 941 NO是比 更好的合成氨的氮源，请从键能的角度解释___________。计算可知 ___________ （2）某实验小组在实验室模拟用NO 合成氨反应(主反应①)。在压强分别为p1、p2和p3条件下，以相同投料在不同温度下发生反应，测得NO的平衡转化率与温度的关系如图1，压强从大到小的顺序是___________，原因是___________。 （3）在T1K、p1条件下，向一密闭容器中按n(NO)：n(H2) =1：3投料，只发生上述主反应①，一段时间后达到平衡状态。该反应的压强平衡常数 ___________ (写出计算式即可，平衡分压=气体的物质的量分数×总压)。 （4）利用( 合金作催化剂电催化 NO合成氨对于抑制副反应发生和提升氨产率都有很重要的战略意义，模拟装置如图2所示，写出b 电极的电极反应式___________。若用铅酸蓄电池作为该装置的电源，若铅酸蓄电池负极增重19.2g，则合成NH3 的体积为___________L(标准状况下)。 （5）西安交大研究团队开发了一种新型Os2Pt，固溶体催化剂(x、y分别为 Os、Pt的含量，以γ- 为载体)，在常压、200℃条件下实现了NO到NH3的高效转化，产率高达97%。图3为 产率随 Os含量变化的曲线，图4为NO、H2在催化剂表面的吸附机理。当催化剂Os2Pt，在x、y分别为___________时为最佳催化效果，Os含量过高或过低都不利于NH3达到较高产率的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. N=O的键能小于N≡N，更加容易断裂发生反应 ②. -1610 kJ/mol （2） ①. ②. 反应①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大 （3） （4） ①. ②. 1.792 （5） ①. 0.1、0.9 ②. Os含量过高（Pt含量过低）不利于H的吸附，过低不利于N的吸附 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，N=O的键能小于N≡N，更加容易断裂发生反应，所以NO是比 更好的合成氨的氮源，的=反应物的总键能-生成物的总键能=2×204kJ/mol+5×436kJ/mol-6×391kJ/mol-4×463 kJ/mol= -1610 kJ/mol。 【小问2详解】 反应①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，则压强从大到小的顺序是。 【小问3详解】 在T₁K、p₁条件下，向一密闭容器中按n(NO)：n(H2) =1：3投料，只发生上述主反应①，NO的平衡转化率为40%，列出“三段式” 平衡时气体总物质的量为0.6mol+2mol+0.4mol+0.4mol=3.4mol，该反应的压强平衡常数 。 【小问4详解】 由图可知，NO在a极得到电子生成，则a为阴极，电极方程式为：，b 为阳极，在阳极失去电子生成，电极方程式为：；铅酸蓄电池负极电极方程式为：，若铅酸蓄电池负极增重19.2g，则n()==0.2mol，转移0.4mol电子，则生成 NH3，标准状况下的体积为0.08mol×22.4L/mol= 1.792L。 【小问5详解】 当催化剂Os2Pt，由图可知，Os的含量为0.1时，NH3的产率最高，此时Pt的含量为1-0.1=0.9，即x=0.1、y=0.9，由图4可知，Os吸附N，Pt吸附H，Os含量过高或过低都不利于NH3达到较高产率的可能原因是：Os含量过高（Pt含量过低）不利于H的吸附，过低不利于N的吸附。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三上学期中调研考试 化 学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：O 16 S32 K 39 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 节假日旅游已经成为人们生活的必要调味剂。下列与旅游相关的说法错误的是 A. 飞机机体中使用的碳纤维复合材料是一种新型无机非金属材料 B. 防晒衣常见的主要材质有聚酯纤维、锦纶、黏胶纤维3种不同的合成纤维 C. 我国喀斯特地貌分布广、面积大，喀斯特地貌的形成与“滴水穿石”原理类似 D. 新疆赛里木湖呈现梦幻蓝色成因是光的散射，并非因为含大量的铜盐 2. 安全是生命的保障，下列用化学知识解释家庭生活安全问题的说法不合理的是 选项 安全隐患 化学知识 A 用湿手触碰插座 电解质溶液导电 B 用嘴咬干电池 重金属使蛋白质变性 C “84”消毒液和洁厕灵混用 “84”是强碱性，洁厕灵是强酸性，混用效果降低 D 发现天然气泄漏第一时间关闭燃气阀门并开窗通风 天然气极易燃烧，发生爆炸 A. A B. B C. C D. D 3. 下列叙述正确的是 A. 爆炸盐过碳酸钠( )中存在离子键、极性键、非极性键、氢键4种化学键 B. 聚乙炔中掺杂I2可发生加成反应而使其导电性减弱甚至丧失 C. 泡沫灭火器内部为双桶结构：铁桶中装Al2(SO4)3溶液，塑料桶中装NaHCO3溶液 D. 碳化硅硬度很大，其原子排列与金刚石类似，最小环为六元环，碳和硅的配位数都是4 4. 藿香正气水主要药用成分有广藿香油、紫苏叶油、白芷、苍术等，其中紫苏叶油的主要化学成分为柠檬烯和紫苏醛(结构如图)。下列有关这两种物质的说法错误的是 A. 理论上均有顺反异构 B. 均有手性异构，且每分子中含有的手性碳个数相同 C. 均可使浓溴水褪色，且等物质的量时消耗 Br2的量相等 D. 可通过合适的氧化剂将柠檬烯氧化为紫苏醛 5. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 基态 Br原子的价电子排布式： B. SiO2空间填充模型： C. Ni(CO)4的结构式： D. 用电子式表示 MgCl2的形成过程： 6. 下列实验操作规范且能达到预期目的的是(无特殊说明时仪器均为普通玻璃材质) 实验 目的 A．配制的NaF溶液时定容 B．滴定未知浓度的 HCl溶液 实验 目的 C．加热草酸晶体 D．模拟侯氏制碱法制备 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验事实对应离子方程式书写正确的是 选项 实验事实 离子方程式 A 过量 H2S 通入 FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀 B 用氨水溶解Cu(OH)2固体 C 向 NaClO 溶液中通入少量SO2 D 用铁氰化钾检验溶液中的亚铁离子 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固体，下列叙述错误的是 A. D可用作食品防腐剂 B. 固体E着火可用水灭火 C. G在一定条件下能转化为 F D. A和 H 中相同元素的化合价对应相同 9. 南开大学某研究团队设计了如图所示的化合物A，具有较大的缺电子特性，能增加锂电池放电容量。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，除X 外其他元素在同一周期，X的原子半径最小，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，M、N可形成M显+2价的化合物，下列说法正确的是 A. 该分子中 Y、Z、M 均为 sp3杂化 B. 氢化物的沸点：M>N>Z C. Y的最高价氧化物对应水化物具有两性 D. Z、M、N均可与X形成所有原子共平面(包括共线)的分子 10. 下列实验操作及现象与实验目的存在错误的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向某溶液A中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 检验溶液A中是否含有 B 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各向异性 C 向AgCl悬浊液中加入NaI固体，观察产生了黄色浑浊 证明Ksp大小关系：AgCl>AgI D 某密闭容器中发生反应，达平衡后压缩容器体积，观察容器中气体颜色变化 验证压强对化学平衡产生的影响与可逆反应中气体分子数变化有关 A. A B. B C. C D. D 11. 在 催化剂表面羟基-氧空位的协同作用下，由CO2加氢制甲醇的反应机理如图，下列有关说法正确的是 A. 反应过程中存在非极性键的断裂和形成 B. CO2催化加氢制甲醇的反应原子利用率为100% C. 增加催化剂表面的氧空位可以有效提高甲醇的平衡产率 D. 甲醇及时脱附有利于提高CO2的吸附速率 12. 盘状双层胶束可用于模拟生物膜，研究膜蛋白与脂双层膜的相互作用。向DMPE(其结构如图1，可视作二元酸H2A+)中加入缓冲液，振荡过夜，可制得盘状双层胶束(如图2)，每个盘状双层胶束约有 1 000 个 DMPE．已知：25 ℃时，DMPE 的 下列有关说法错误的是 A. DMPE形成盘状双层胶束过程与肥皂除油污的机理具有相似性 B. 在强酸或强碱条件下，DMPE 可能因发生水解反应而失去成胶束的功效 C 胶束所带电性与pH有关，pH=7.0时此胶束几乎不带电 D. 缓冲液是维持盘状双层胶束呈扁平状的关键，pH可能使胶束呈球状分布 13. 丙酰胺( 是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学合成丙酰胺的原理如图，两极产物发生C——N偶联反应最终生成丙酰胺： →丙醛肟→丙酰胺(*表示吸附态)。下列有关说法错误的是 A. a极连接外接电源的负极，电极反应为 B. Co3O4/SiC为a极的催化剂，*NH₂OH为合成丙酰胺的中间产物 C. 该研究的最大挑战在于阴阳极所需电子不对等，能源利用效率待提高 D. 随着合成反应的进行，电解质溶液 pH增大 14. 常温下， 的氢氧化物是高中阶段比较常见的三种两性氢氧化物，在强酸、强碱性溶液中均能溶解。如下是-lgc(X)与 pH 的关系图{其中X 代表 、、、已知：①溶液中 的初始浓度相等；②当溶液中离子浓度 时，认为该离子沉淀完全。( ，且 Al(OH)3 比 Cr(OH)3更易与碱反应。下列说法错误的是 A. 线L代表 与pH的关系 B. C. 的平衡常数数量级为10-27 D. 调节 NaOH溶液的浓度，通过碱浸可以完全分离 Al(OH)3和 Zn(OH)2 二、非选择题：本题共4 小题，共58分。 15. 从环境保护和资源回收的角度来看，从废旧锂离子电池中回收有价值的金属至关重要。图1是一种以廉价的作为固体试剂从废旧锂离子电池(主要成分为 ，其他杂质不考虑)中回收 Li、Co的高效集成工艺。 回答下列问题： （1）中 Co的化合价为___________，写出该价态时 Co的核外价电子轨道表示式___________。 （2）写出浸渣1 的一种用途___________。 （3）分离浸出液1中Li+、还可用萃取和反萃取法，原理为 (有机层)CoR2(有机层)+2H+，“反萃取”时从有机相中分离出所需要加入的最佳试剂为___________(填化学式)。 （4）有观点认为用草酸沉钴效果不佳，应用草酸铵代替，请用必要的计算推测草酸的沉钴效果___________[已知： 草酸 （5）如图2为 溶解度随温度的变化曲线，则“沉锂”过程中获得固体的操作主要包括___________、___________、洗涤、干燥等步骤。 （6）如图3为钴酸锂()的一种晶胞结构示意图。晶体中O 围绕 Co形成八面体，Co处于晶胞内部或晶胞侧棱上，可推断该晶胞中O的个数为___________。电池充电时Li⁺从八面体层间脱出，晶胞高度变大，其原因是___________。 16. 液晶化合物作为显示器件的主要材料，广泛应用于手机、电脑等设备的显示屏中。4-正戊基苯甲酸-4'-正戊基苯酯(是一种液晶单体，其合成路线如下(已知R 代表正丁基 回答下列问题： （1）D生成E时所加的试剂a的结构简式为___________；F的名称是___________。 （2）写出A→C 的化学方程式___________。 （3）G、I均具有酸性，其酸性G___________I(填“>”“<”或“=”)，你判断的理由是___________。 （4）已知烷基可以使苯环上的邻、对位氢的活性增强而更容易被取代，但D在生成G的过程中，几乎无邻位磺化产物，请解释原因___________。 （5）已知M是C的同系物，相对分子质量比C小28，则M的可能结构有___________种；其中核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积比为3：3：2：2的同分异构体的结构简式为___________。 17. 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，其氧化性强且兼具吸附、絮凝等作用。高铁酸钾为粉末状晶体，呈紫黑色，易溶于水，易分解。用湿式氧化法(次氯酸盐氧化法)制备高铁酸钾的基本步骤如下… 步骤1：取一定体积NaClO溶液于三口烧瓶中，冰水浴，加入一定量NaOH 固体。搅拌均匀。 步骤2：向上述溶液中分批加入一定量的 固体，不断搅拌，观察溶液颜色变化，待反应完毕，得到 Na2FeO4粗产品。 步骤3：配制一定量的饱和KOH溶液，取20 mL加入上述三口烧瓶中，冷却结晶，减压过滤。得到K2FeO4粗产品。 步骤4：依次用 溶液、正戊烷、甲醇洗涤粗产品，最后置于( 真空烘箱中干燥，得到纯度较高的K2FeO4产品。 回答下列问题： （1）根据步骤1 和步骤2，写出制备高铁酸钠的化学方程式___________。 （2）实验过程中要通过冰水浴、分批加入等方式维持低温环境，目的是___________。 （3）步骤3 中减压过滤装置如图，装置A的名称是___________。相较于普通过滤，减压过滤的优点有___________。 （4）如何确认产品是否洗涤干净？写出必要的实验操作及现象___________。 （5）测定高铁酸钾产品纯度：取1.32 g样品与过量KI溶液充分反应后配成100 mL 溶液，取10.00 mL待测液，加入少量淀粉溶液作指示剂，用 标准溶液滴定，重复实验三次，消耗 溶液平均体积为19.20mL。滴定终点现象为___________，样品中高铁酸钾的质量分数为___________%。(保留3位有效数字，已知： 18. NO是大气污染物之一，对人类的健康和生态环境造成了严重威胁。电催化NO转化为高附加值的 NH3具有很重要的现实意义，主要反应如下。 主反应(①： 主要副反应②： 回答下列问题： （1）有关化学键键能数据如表。 化学键 N=O H—H H—O N—H N≡N 键能 204 436 463 391 941 NO是比 更好的合成氨的氮源，请从键能的角度解释___________。计算可知 ___________ （2）某实验小组在实验室模拟用NO 合成氨反应(主反应①)。在压强分别为p1、p2和p3条件下，以相同投料在不同温度下发生反应，测得NO的平衡转化率与温度的关系如图1，压强从大到小的顺序是___________，原因是___________。 （3）在T1K、p1条件下，向一密闭容器中按n(NO)：n(H2) =1：3投料，只发生上述主反应①，一段时间后达到平衡状态。该反应的压强平衡常数 ___________ (写出计算式即可，平衡分压=气体的物质的量分数×总压)。 （4）利用( 合金作催化剂电催化 NO合成氨对于抑制副反应发生和提升氨产率都有很重要的战略意义，模拟装置如图2所示，写出b 电极的电极反应式___________。若用铅酸蓄电池作为该装置的电源，若铅酸蓄电池负极增重19.2g，则合成NH3 的体积为___________L(标准状况下)。 （5）西安交大研究团队开发了一种新型Os2Pt，固溶体催化剂(x、y分别为 Os、Pt的含量，以γ- 为载体)，在常压、200℃条件下实现了NO到NH3的高效转化，产率高达97%。图3为 产率随 Os含量变化的曲线，图4为NO、H2在催化剂表面的吸附机理。当催化剂Os2Pt，在x、y分别为___________时为最佳催化效果，Os含量过高或过低都不利于NH3达到较高产率的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $