河南省新乡市第一中学2025-2026学年高二上学期化学限时对抗赛试卷1（9.17）

新乡市一中2025-2026学年上期限时对抗赛 高二 化学答题卷 考场号：_______班级：_________姓名：_________考号：_________座号：_________ 11．（每空2分，共20分。） （1） （2） （3） 、 （4） （5） （6） 、 12．（除标注外，每空2分，共20分。） （1）① （1分） ② （1分） ③ ④ （2）① ② ③ （3） （4）① ② ③ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025年9月17日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A B D D C B B 题号 11 12 13 14 答案 A B B B 15．(1) (2) 不变 (3) (4) >>> (5) NH3·H2O+H+=+H2O < (6)0.5a mol/L (7) 碱 在水溶液中既可以电离，也可以水解；电离程度为，水解程度Kh=Kw/Ka1，明显可得Kh＞Ka2，水解程度更大，溶液显碱性 16． (1) 1.0g 250mL容量瓶，胶头滴管 （2）润洗 最后半滴标准液滴入锥形瓶中，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 减小误差 偏低 (3) 4.8 BC (4）10—4.6 CH3COOH：CH3COONa=1：1 b点CH3COOH：CH3COONa=1：1，CH3COOH的电离程度为10—4.6，CH3COO—水解程度为为10—9.4，电离程度更大，溶液显酸性。 学科网（北京）股份有限公司 $ 新乡市一中2025-2026学年上期限时对抗赛 高二 化学试卷 使用时间：2025.9.17 分值：100分 时间：60分钟 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 一、选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分） 1.在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2. 在水溶液中，下列物质的水解方程式书写正确的是 A．NH3+H2ONH+OH- B． C． D． 3．常温下，下列溶液中由水电离出的H+浓度是10-5mol·L－1的溶液是 A．pH=5的盐酸溶液 B．pH=9的氨水 C．pH=5的氯化铵溶液 D．pH=9的氢氧化钡溶液 4．常温时，在下列溶液中，pH 由大到小的排列顺序是 ① 0.1 mol·L-1 KOH 溶液 ② 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液    ③ 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ④ 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 A．①③②④ B．②①④③ C．④③②① D．③④①② 5．(教材溯源)室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，下列判断正确的是 A．向该溶液中通入HCl气体,平衡逆向移动,c(H+)减小 B. 可根据0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，判断CH3COOH是一种弱酸。 C．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．加水稀释，溶液中n(H+) • n(OH-)保持不变 6．(2025·江苏) 滴定草酸．用0.05000mol/L草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 7．(教材溯源)在48mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入12mL 0.4mol/L KOH溶液时，所得到的溶液呈 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 8．(教材溯源)一定温度下，将浓醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b C．向c点溶液加水，变小 D．a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 9．(教材溯源)向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．a曲线对应的酸是盐酸 B．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 D．容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小 10．碘量法是氧化还原滴定中常用的分析方法，其原理为用Na2S2O3标准溶液定量滴定未知浓度含 的溶液，发生的反应为：。下列说法不正确的是 A．该反应的氧化剂为I2，氧化产物为Na2S4O6 B．每有1mol还原剂参与反应，就转移2mol电子 C．应选用淀粉溶液作指示剂 D．达到终点时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复 11．(固学案P34)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中五点间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量 H2SO4的方法 C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量的方法 D．若处在B点温度时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液显中性 12.(教材溯源)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C．将a L溶液④与b L溶液②混合后，所得溶液的pH=10，则a:b=11:9 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 13．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL b mol/L的盐酸和醋酸溶液，两个滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I表示滴定醋酸 B．a点浓度最大的离子是Na＋ C．V[NaOH(aq)]=20mL时，c(Cl-)>c(CH3COO-) D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色 14. 常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是 A．c0、V0均不能确定其数值大小 B．x点处两种溶液中水的电离程度相等 C．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－4 D．lg 相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大 二、非选择题（除标注外，每空2分，共44分） 15．基础过关填空 (1)水的电离平衡常数表达式为：K= ；水的离子积常数表达式为：Kw= (2)表示弱酸的电离平衡常数，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时， (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)常温下，的NaOH溶液中由水电离出的OH—浓度为 。 (4)常温下，4种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 、、、结合的能力由大到小的顺序是 。 (5)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式： ； 所得溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因： 。 (6)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中，则 。 (7)常温下，0.1mol/L NaHCO3溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），请通过计算说明原因： 。 16．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(总酸量单位：g/100mL)。回答下列问题： (1)配制250mL0.1000mol•L-1NaOH标准溶液，需用托盘天平称量NaOH固体 g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)准备与滴定： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管， ，注入0.1000mol•L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数V1； ④量取2.50mL待测液注入锥形瓶中，加入20mL蒸馏水，并加入2滴酚酞溶液； ⑤用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数V2； ⑥重复以上滴定操作3次. 补全①中缺失的操作 ； 当 ，说明达到滴定终点； 步骤④中加入蒸馏水的原因是 。 步骤④中如果使用甲基橙做指示剂，会使结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)； 四次测定数据如表： 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 (3)数据处理与计算： ①计算得出白醋的总酸量为 g/100mL。 ②若实验测定白醋的总酸量比理论值偏大，可能的原因是 (填字母)。 A．在滴定过程中，摇晃锥形瓶时，不小心让锥形瓶内液体洒出去了一部分 B．用待测的白醋润洗锥形瓶，再装入一定体积的待测白醋进行滴定 C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．使用碱式式滴定管滴定时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数 (4)曲线分析： 常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，以NaOH溶液体积为横坐标，pH为纵坐标得到的滴定曲线如图所示： 请回答下列问题： ①计算CH3COOH的电离平衡常数Ka= ; ②b点的溶质为 ； ③结合化学用语解释b点显酸性的原因： 。 第 页 共4页1 学科网（北京）股份有限公司 $