精品解析：新疆生产建设兵团第二师八一中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

八一中学2025-2026学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、单选题(每道小题3分，共48分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．钻木取火 B．电炉取暖 C．自热火锅发热包 D．手机充电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A. 铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C. 碳酸钙受热分解 D. 碳和二氧化碳在高温条件下的反应 3. 对于反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是 A. B. C. D. 4. 在不同条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)= 0.5 mol•L-1min-1 B. v(B)= 1.5 mol•L-1min-1 C. v(C)= 0.3 mol•L-1min-1 D. v(D)= 1.0mol•L-1min-1 5. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 6. 已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成，两步反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 一定范围内，温度越高，反应速率越快 C. D. 7. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大 B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 合成氨控制在500℃左右的温度 8. 一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化) A. a增大，K不变 B. a不变，K增大 C. a增大，K增大 D. a不变，K不变 9. 已知298 K、1.01×105 Pa条件下，2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—484 kJ·mol-1 D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 10. 化学反应产生的能量是人类社会所需能量的重要来源，下列图示表示放热反应的是 A. B. C. D. 11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应： ，下列叙述正确的是 A 加入少量W，逆反应速率增大 B. 升高温度，可增大活化分子的百分数，正反应和逆反应速率都增大 C. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 12. 和在一定条件下能发生反应：，已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是 A. 向密闭容器中加入2mol 和2mol ，充分反应后放出的热量等于2a kJ B. 断开1mol H—H键和1mol I—I键所需能量小于断开2mol H—I键所需能量 C. 断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 13. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 14. 有关合成氨条件选择的说法正确的是 A. 使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 及时分离出NH3既加快反应速率又提高反应物转化率 C. 温度控制在500℃左右时铁催化剂的活性最大，可以加快反应速率 D. 增大压强既加快反应速率又提高反应物转化率，所以工业生产时压强越大越好 15. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A. 气体的质量不再改变 B. 氯化氢的转化率不再改变 C. 断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键 D n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 16. 下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应的 ΔS＜0 B. 2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH＞0， 高温下可以自发 C. C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨更稳定 D. 选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 二、填空题(4道答题，共52分) 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气标准状况，实验记录如表累计值： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 100 240 464 576 620 ①反应速率最大的时间段是___________(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min。 反应开始后反应速率先增大的原因是___________。 ②求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变) （2）另一位学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___________。 A. 蒸馏水 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线，如图该反应的化学方程式是___________。 18. 已知： ① ② ③ 请填写下列空白： （1）上述反应中属于吸热反应是______（填序号）。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为______（填序号）。 （3） 完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为______。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：______。 （5）对于① ，其中图像为 反应①时刻改变的条件为______，时刻改变的条件为______。 19. 某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： （1）不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。 （2）某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容) 实验序号 起始温度 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 202 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填标号)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液 d．做本实验当天室温较高 e．大烧杯的杯盖中间小孔太大 （4）如果将溶液换成等量的固体，那么实验中测得中和反应的反应热()___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应 的反应热()___________。 20. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、 (1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。 A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气 (2)800C时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式_______。 ②该时刻反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。 (3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。 (4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系：_______。说明理由_______。 (5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=米，1纳米=米)。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八一中学2025-2026学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、单选题(每道小题3分，共48分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．钻木取火 B．电炉取暖 C．自热火锅发热包 D．手机充电 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钻木取火的过程是先将机械能转化为热能，使温度达到木材的着火点，再通过木材燃烧将化学能转化为热能，A错误； B．电炉取暖是电流通过电阻丝发热，将电能转化为热能，属于物理变化中的能量转化，B错误； C．自热火锅发热包中的物质（如生石灰）与水发生化学反应释放热量，将化学能转化为热能，C正确； D．手机充电是将电能转化为电池内的化学能储存，并非化学能转化为热能，D错误； 故选C。 2. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量是 A. 铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C. 碳酸钙受热分解 D. 碳和二氧化碳在高温条件下的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应是铝热反应，属于放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，A正确； B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B错误； C．碳酸钙受热分解需要吸收热量，属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，C错误； D．碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，D错误； 故选A。 3. 对于反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】可逆反应中反应物和生成物共存，HI、和都是双原子分子，则体系中应含有3种双原子分子。 【详解】A．图中只含有1种双原子分子，故A不符合题意； B．图中含有2种双原子分子，故B不符合题意； C．图中含有3种双原子分子，故C符合题意； D．图中含有3种双原子分子和2种单原子分子，故D不符合题意； 故答案选C。 4. 在不同条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)= 0.5 mol•L-1min-1 B. v(B)= 1.5 mol•L-1min-1 C. v(C)= 0.3 mol•L-1min-1 D. v(D)= 1.0mol•L-1min-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．v(A)= 0.5； B．v(B)= 1.5，则； C．v(C)= 0.3，则； D．v(D)= 1.0，则； 故选B。 5. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 【答案】D 【解析】 【详解】互为可逆反应，化学平衡常数互为倒数，所以的平衡常数。 故答案选D。 6. 已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成，两步反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 一定范围内，温度越高，反应速率越快 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物能量均高于产物能量，所以两步反应均为放热反应，A项正确； B．温度升高，反应速率加快，该反应中微生物起催化作用，温度太高，微生物失活，反应速率可能会减慢，B项正确； C．根据图像可知，完全转化为，其，所以 ，C项错误； D．根据盖斯定律，第一、二步加和得： ，D项正确； 故选C。 7. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大 B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 合成氨控制在500℃左右的温度 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入酸消耗一水合氨电离出的氢氧根，促使一水合氨的电离平衡正向移动，NH4+的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．分离出生成物可以使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．氯气溶于水存在平衡H2O+Cl2H++Cl-+HClO，饱和食盐水中有大量氯离子，抑制平衡正向移动，减少氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．合成氨为放热反应，温度过高不利于平衡正向移动，合成氨控制在500℃左右的温度是为了提供催化剂的活性和加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故D选； 故答案为D。 8. 一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化) A. a增大，K不变 B. a不变，K增大 C. a增大，K增大 D. a不变，K不变 【答案】D 【解析】 【详解】由热化学反应方程式 可知只与物质的起始状态有关，与反应过程和物质的多少无关；平衡常数K只与温度有关，温度保持不变则平衡常数K不变，D正确。 答案选D。 9. 已知298 K、1.01×105 Pa条件下，2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—484 kJ·mol-1 D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】由2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量可知，1mol氢气燃烧生成气态水的反应热为ΔH==—242 kJ/mol，反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=—242 kJ/mol；正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，则水分解的热化学方程式为H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1，故选D。 10. 化学反应产生的能量是人类社会所需能量的重要来源，下列图示表示放热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程表示Cl2分子中化学键断裂的过程，故该过程需要吸收能量，A不符合题意； B．该反应的反应物总能量低于生成物总能量，故为吸热反应，B不符合题意； C．该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，C符合题意； D．冰变为液态水是一个吸热过程，且不属于化学反应，D不符合题意； 故答案选C。 11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应： ，下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 升高温度，可增大活化分子的百分数，正反应和逆反应速率都增大 C. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 D. 将容器体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．W是固体，增加固体的量对反应速率没有影响，故A错误； B．升高温度，可增大活化分子的百分数，正逆反应速率都增大，故B正确； C．恒容下通入氦气压强增大，但是反应物浓度不变，反应速率不变，压强变化最终看反应物和生成物浓度有无变化，浓度不变反应速率不变，故C错误； D．压缩容积的体积，活化分子百分数没有变化，增加的是单位体积的活化分子数，故D错误； 答案选B。 12. 和在一定条件下能发生反应：，已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是 A. 向密闭容器中加入2mol 和2mol ，充分反应后放出的热量等于2a kJ B. 断开1mol H—H键和1mol I—I键所需能量小于断开2mol H—I键所需能量 C. 断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应为可逆反应，2mol氢气和2mol碘蒸气不可能完全反应，则充分反应后放出的热量小于2a kJ，故A错误； B．该反应为放热反应，反应△H＜0，由反应热等于反应物键能之和与生成物键能之和的差值可知，断开1mol H—H键和1mol I—I键所需能量小于断开2mol H—I键所需能量，故B正确； C．该反应为放热反应，反应△H＜0，由反应热等于反应物键能之和与生成物键能之和的差值可得：△H=E(H—H)+E(I—I)—2E(H—I)=bkJ/mol+ckJ/mol—2E(H—I)=—akJ/mol，解得2E(H—I)= (c+b+a)kJ/mol，则断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ，故C正确； D．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确； 故选A。 13. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，因而增大反应速率，A正确； B、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，B正确； C、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率加快，C正确； D、活化分子之间的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化学反应的碰撞才是有些碰撞，D不正确； 答案选D。 14. 有关合成氨条件选择的说法正确的是 A. 使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 及时分离出NH3既加快反应速率又提高反应物转化率 C. 温度控制在500℃左右时铁催化剂的活性最大，可以加快反应速率 D. 增大压强既加快反应速率又提高反应物转化率，所以工业生产时压强越大越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，故使用催化剂不可改变反应物的平衡转化率，A错误； B．及时分离出NH3，则生成物浓度减小，逆反应速率突然减小，则减慢反应速率，化学平衡正向移动，即可提高反应物转化率，B错误； C．合成氨反应为放热反应，温度控制在500℃左右与催化剂活性，即温度控制在500℃左右时铁催化剂的活性最大，可以加快反应速率，C正确； D．增大压强既加快反应速率，同时使反应平衡正向移动，即可提高反应物转化率，但压强越大，对设备的要求越高，所以工业生产时不是压强越大越好，D错误； 故答案为：C。 15. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A. 气体的质量不再改变 B. 氯化氢的转化率不再改变 C. 断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 【答案】B 【解析】 【分析】学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。 【详解】A．气体的质量一直不变，所以不一定达平衡状态，故A错误； B．氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确； C．只要反应发生就存在断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键，故C错误； D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2，不能说明各物质的量不变，故D错误； 故答案为B。 【点睛】考查化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。 16. 下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应的 ΔS＜0 B. 2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH＞0， 高温下可以自发 C. C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨更稳定 D. 选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应为熵减的反应，故ΔS＜0，选项A正确； B．反应2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔS<0，ΔH＞0，ΔG=ΔH-TΔS>0，故任何条件下该反应均不能以自发进行，选项B错误； C．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨的能量高，能量低的更稳定，故石墨稳定，选项C错误； D．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率，但不能改变焓变，选项D错误； 答案选A。 二、填空题(4道答题，共52分) 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气标准状况，实验记录如表累计值： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 100 240 464 576 620 ①反应速率最大的时间段是___________(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min。 反应开始后反应速率先增大的原因是___________。 ②求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变) （2）另一位学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___________。 A. 蒸馏水 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线，如图该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 2~3 ②. 因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 ③. （2）CD （3） 【解析】 【小问1详解】 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，因此可知反应速率最大的时间段是2~3 min；原因是该反应是放热反应，温度超高，反应速率越大；在2~3 min时间段内，根据，计算消耗盐酸的物质的量为0.02 mol，则。 【小问2详解】 A．加入蒸馏水，H+浓度减小， 反应速率减小且不减少产生氢气的量，A正确； B．加入KCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，B正确； C．加入KNO3溶液，H+浓度减小，因酸性溶液中有，具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，C错误； D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速率增大，且影响生成氢气的量，D错误； 故答案选CD。 【小问3详解】 由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，当反应进行到5 min时，，则，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为。 18. 已知： ① ② ③ 请填写下列空白： （1）上述反应中属于吸热反应的是______（填序号）。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为______（填序号）。 （3） 完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为______。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：______。 （5）对于① ，其中图像为 反应①时刻改变的条件为______，时刻改变的条件为______。 【答案】（1）① （2）③ （3） （4） （5） ①. 增大压强 ②. 降低温度 【解析】 【小问1详解】 反应的表示该反应是吸热反应，故属于吸热反应的是①。 【小问2详解】 燃烧热指物质完全燃烧放出的热量，C元素完全燃烧的产物是CO2，故表示C的燃烧热的热化学方程式为③。 【小问3详解】 反应①可知氢气燃烧的热方程式为： ，完全燃烧生成气态水，放出，物质的量为，完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为。 【小问4详解】 由盖斯定律可知，反应得到反应，则反应，反应的热化学方程式为：。 【小问5详解】 该反应是气体体积减小的放热反应。时刻正、逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。增大压强，对于气体体积减小的反应， 平衡正向移动，正、逆反应速率都增大，符合图像变化。时刻正、逆反应速率都减小，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。降低温度，对于放热反应，平衡正向移动，且降低温度会使正、逆反应速率都减小，符合图像变化。 19. 某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： （1）不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。 （2）某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容) 实验序号 起始温度 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 233 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填标号)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液 d．做本实验的当天室温较高 e．大烧杯的杯盖中间小孔太大 （4）如果将溶液换成等量的固体，那么实验中测得中和反应的反应热()___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应 的反应热()___________。 【答案】（1）铜是热的良导体，传热快，热量损失大 （2） （3）abe （4）偏小 （5） ①. 不相等 ②. 相等 【解析】 【小问1详解】 因为铜丝搅拌器是热的良导体，热量损失大，不能用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器，故答案为：铜是热的良导体，传热快，热量损失大； 【小问2详解】 第1次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为：；第2次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应前后温度差为：；第3次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应前后温度差为：；3次实验数据均有效，温度差平均值为，盐酸与溶液的质量和，代入公式得生成的水放出热量，即生成的水放出热量为：； 【小问3详解】 a.用量筒量取盐酸时仰视读数，会导致盐酸的量偏多，则放出的热量偏多，导致结果有偏差，故a选； b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，会导致热量损失增多，最终导致结果有偏差，故b选； c.将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液，是强碱，和盐酸的反应实质以及生成水的量均不变，结果无偏差，故c不选； d.做本实验的当天室温较高，不会引起热量散失增多，故不会导致偏差，故d不选； e.大烧杯的杯盖中间小孔太大，会导致热量损失，导致结果偏差，故e选； 故答案为：abe； 【小问4详解】 氢氧化钠固体溶解放热，将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，会导致放出热量增多，则测得中和反应的反应热偏小，故答案为：偏小； 【小问5详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用的盐酸跟与溶液进行上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热是在稀溶液中、强酸和强碱反应生成水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用的盐酸与溶液进行上述实验相比，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等。 20. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、 (1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。 A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气 (2)800C时，该反应平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式_______。 ②该时刻反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。 (3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。 (4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系：_______。说明理由_______。 (5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=米，1纳米=米)。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是_______。 【答案】 ①. D ②. ③. 正向进行 ④. 50% ⑤. ⑥. 该反应为放热反应，在相同时，温度越低，CO的转化率越大 ⑦. 纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强 【解析】 【详解】(1)该反应为放热反应，且反应前后气体分子数不变， A.增大压强，对于反应前后气体体积相同的反应，平衡不移动，CO的转化率不变，故A不符合题意； B.反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小，故B不符合题意； C催化剂只影响反应速率，不影响平衡状态，故C不符合题意； D.通入过量水蒸气，提高反应的浓度使平衡正向移动，增大CO的转化率，故D符合题意； 故答案为：D。 (2)①由反应可知该反应的平衡常数为：K=，CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol时，<K=1.1，平衡正向移动，故答案为：；正向移动； (3)设CO的转化物质的量为xmol K= 解得：x=1，CO的转化率==50%，故答案为：50%； (4)该反应为放热反应，在相同时，温度越低，平衡正向移动，CO的转化率越大，由图可知，在时，转化率、则温度：，故答案为：；该反应为放热反应，在相同时，温度越低，CO的转化率越大； (5)由反应可知，向其中投入CaO时，CaO可吸收CO2，使c（CO2）减小，平衡正向移动，导致生成H2更多，H2百分含量增大，若投入纳米CaO时，由于纳米CaO颗粒小，表面积大，可使反应速率加快，c（CO2）减小，平衡正向移动加剧，所以H2百分含量增大，故答案为：纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $