精品解析：河南省信阳高级中学（贤岭校区）2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三上期11月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 科技强国与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 智能机器人存储芯片主要成分是晶体硅 B. 纳米银抗菌原理是利用其具有强氧化性 C. 火箭隔热层所用材料属于共价晶体 D. 航母浸水区镶嵌锌块保护舰体不易腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片主要成分是晶体硅，故A正确； B．银属于重金属，能使蛋白质变性，因此具有抗菌作用，与氧化性无关，故B错误； C．属于共价晶体，故C正确； D．航母浸水区镶嵌锌块，锌块与舰体以及海水构成原电池，锌块活泼，作负极，舰体作正极，从而对舰体起保护作用，不易腐蚀，故D正确； 故选：B。 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. H2O2分子的球棍模型： B. 某烷烃名称为：2-甲基-2-乙基戊烷 C. HF分子中键的电子云轮廓图： D. CN-的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用杂化，球棍模型：，A正确； B．烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，应命名为3，3-二甲基己烷，故B错误； C．HF分子中1s与2p形成键，电子云轮廓图：，故C正确； D．的电子式 ，各原子均满足稳定结构，故D正确； 故选B。 3. 下列关于物质的结构与性质的叙述正确的是 A. Li、Na同主族， Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中 B. Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱 C. Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料 D. O、S同主族，H2O2有氧化性，可推断H2S2也有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na的密度比煤油大可以保存在煤油中，而Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A错误； B．BeO属于两性氧化物可溶于强碱，故B错误； C．Pb的金属性比Ge强，是金属元素， 导体材料，故C错误； D．H2O2有氧化性，是因-1价O容易得电子转化成-2价，H2S2中S也为-1价，也容易得电子生成-2价S，表现氧化性，故D正确； 故选：D。 4. 以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 氧化剂1可以是，也可以是适量的 B. “吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C. “脱附”的离子方程式： D. “精制”过程可以是加热升华，再冷凝 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，用高分子树脂吸附溶液中的碘，向吸附后的树脂中加入亚硫酸钠溶液将碘还原为碘离子得到解脱液，向解脱液中通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，粗产品再升华纯化得到纯碘产品。 【详解】A．由分析可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，故A正确； B．“吸附”步骤中，高分子树脂与之间是通过范德华力连接，故B错误； C．由分析可知，“脱附”发生的反应为亚硫酸钠溶液与碘反应生成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方程式为：，故C正确； D．碘易升华，精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，故D正确； 故选B。 5. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是 A. 用惰性电极电解硫酸铜溶液： B. 向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸： C. 将溶液滴入溶液中： D. 向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的反应为水失电子生成氧气，阴极发生的反应为铜离子得电子生成铜单质，因此电解反应的总方程式为：，故A正确； B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸的反应为：，故B错误； C．二价铁的检验是加入溶液后产生蓝色沉淀，反应为：，故C正确； D．碳酸氢钙溶液加入是少量，因此以碳酸氢钙配平可得，反应为：，故D正确； 故答案为：B。 6. 利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和的性质。下列有关说法错误的是 A. 浓硫酸和Cu的反应需要加热 B. W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中 C. 酸性溶液褪色体现了的漂白性 D. 干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸和Cu加热条件下可发生反应，A正确； B．W形管的“球泡”可容纳一定量的液体，可防止液体冲入到后续试剂中，B正确； C．酸性溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，体现了的还原性，C错误； D．干燥管中棉球浸有的试剂X用于吸收尾气，NaOH可以和SO2反应，可为浓溶液，D正确； 故选C。 7. 氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是 A. 氨基氰的结构式： B. 氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面 C. 氨基氰易溶于水，氮化碳能导电 D. 氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3 【答案】D 【解析】 【详解】A.由氨基氰分子中C、N原子均满足8电子稳定结构可知，氨基氰的结构式为 ，故A正确； B.由氮化碳的单层结构可知，单层结构中C、N原子两两相连且成环，C、N原子均采取sp2杂化，则氮化碳的单层结构中所有原子可能共平面，故B正确； C.氨基氰易与水分子间形成氢键，则氨基氰易溶于水，由信息可知氮化碳的结构与石墨相似，石墨能导电，则氮化碳也能导电，故C正确； D.氨基氰的结构式为 ，由结构式可知氨基氰分子中N原子杂化方式均为sp和sp3，故D错误； 故选D。 8. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 验证苯和溴发生取代反应 B. 定量测定化学反应速率 C. 比较和水解能力 D. 定容操作 【答案】C 【解析】 【详解】A．挥发出的溴和水生成溴化氢也会使硝酸银生成沉淀，A错误； B．图示装置中反应产生的气体从长颈漏斗逸出，不能定量测定化学反应速率，B错误； C．相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，二者均能水解使溶液呈碱性，通过滴加酚酞溶液后溶液颜色的深浅可比较和水解能力，C正确； D．当液面距离刻度线1-2cm时，应换用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，D错误； 故选C。 9. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图： 下列说法错误的是 A. CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物 B. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- D. 将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaSO4•2H2O有确定的化学式，属于纯净物，能够电离出金属阳离子和酸根，所以为盐类物质，A正确； B．过程I中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn(OH)2转化为，转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确； C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，同时生成物在碱性条件下存在，故生产氢氧根，C正确； D．设转移电子数为xmol，消耗氧气的物质的量为ymol，则 ，x=1.2mol， ，，消耗氧气的物质的量为0.3mol，D错误； 故答案选D。 10. 在电催化5-羟甲基糠醛(HMF)加氢制备2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反应中，碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示(H*代表活性氢)。下列说法错误的是 A. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 B. H*转化为会降低BHMF的产率 C. 生成BHMF的电极反应式为 D. Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H* 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应过程中有H-O、C=O极性键的断裂，H-H非极性键的形成，H-O、C-H极性键的形成，A错误； B．H*与HMF形成，若H*转化为会降低BHMF的产率，B正确； C．水得电子生成氢氧根和H*，H*与HMF反应生成BHMF，电极反应式为，C正确； D．Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF（PbO）和H*（Pb），D正确； 故选A； 11. 高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是 A. b生成a的反应属于加聚反应 B. a中碳原子杂化方式为和 C. a的链节中的氢元素的质量分数与b分子中的不同 D. b与发生加成反应最多可生成4种二溴代物（不考虑立体异构） 【答案】C 【解析】 【详解】A．由a和b的结构简式可知，b生成a的反应属于加聚反应，A正确； B．a中含有苯环、酯基和甲基，苯环和酯基中的碳原子为杂化，甲基中的碳原子为杂化，B正确； C．加聚物a是由一种单体聚合而成，其链节与单体分子式相同，氢元素的质量分数相同，C错误； D．b中含有碳碳双键，与发生加成反应可形成以下二溴代物：、、、，最多可生成4种二溴代物，D正确； 本题选C。 12. 下列依据实验现象得到的结论正确的是 选项 实验 实验现象 结论 A 将稀硫酸加入铁粉中，再滴加溶液 溶液呈红色 稀硫酸将氧化为 将铜粉加入溶液中 溶液变蓝 金属铁比铜活泼 C 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 显碱性 D 向两支盛有相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的和溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将稀硫酸加入铁粉中发生反应，滴加溶液溶液不会变红，故A错误； B．将铜粉加入溶液中，发生反应，溶液变蓝， 说明还原性Cu＞Fe2+，不能说明金属铁比铜活泼，故B错误； C．受热分解为NH3、CO2和H2O，其中NH3为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但这不能说明显碱性，实验结论错误，故C错误； D．一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明AgI比AgCl更易沉淀，AgI与AgCl结构相似，因此，故D正确； 故选D。 13. 浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈()合成己二腈［］，装置如图所示(实验前，隔膜两侧溶液均为200 mL，铜电极质量均为100 g)。 下列说法正确的是 A. Cu(1)极为负极，其电极反应为 B. 隔膜为阴离子交换膜，C(2)极为阴极 C. 上述装置理论上可制备0.6 mol己二腈 D. 当电解停止时，Cu(1)极与Cu(2)极质量相差51.2 g 【答案】D 【解析】 【分析】浓差电池中，Cu(2)失去电子，故电极为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Cu(1)电极为正极，电极上发生得电子的还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，则电解槽中C(1)极为阴极、C(2)极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上丙烯腈合成己二腈得电子，电极反应为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Cu(1)极为正极，其电极反应为，A错误； B．由分析可知，此电池为浓差电池，主要因为铜离子浓度不同形成的电势差，所以隔膜是阴离子交换膜，隔膜为阴离子交换膜，C(2)极为阳极，B错误； C．当两电极中铜离子浓度相同时放电完毕，此时溶液中，所以转移电子的物质的量是0.8mol，由反应2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN可知，可制备0.4mol己二腈，C错误； D．当两电极中铜离子浓度相同时放电完毕，此时溶液中，所以转移电子的物质的量是0.8mol，当电解停止时，则Cu(1)电极上析出0.4molCu，Cu(2)电极上溶解0.4molCu，故Cu(1)极与Cu(2)极质量相差0.8mol×64g/mol=51.2 g，D正确； 故答案为：D。 14. 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C. 中和工序中的化学反应为 D. 参与反应的为1∶1∶1 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。 【详解】A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误； B．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确； C．中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C说法正确； D．根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)为1:1，因此，参与反应的n(Br2): n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1，D说法正确； 综上所述，本题选A。 二、非选择题(共58分) 15. 乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸()与碳酸亚铁()制取乳酸亚铁晶体，过程如下： I．制备碳酸亚铁 操作步骤： i．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂； ii．打开K，调节三通阀； iii．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁； iv．关闭K，将C中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体。 II．制备乳酸亚铁晶体 将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液。经系列操作后得到产品。 III．测定样品中铁元素的含量 称取5.0g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00mL。(已知：) （1）试剂X的最佳选择是_______。(填标号) A. B. 盐酸 C. D. （2）装置C中发生反应的离子方程式为______；装置D中可盛适量的水，其作用是______。 （3）步骤ii、iii调节三通阀的位置依次为_______ (填标号)。 A. B. C. D. （4）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是_______。 （5）样品中铁元素的质量分数是_______；若称取样品时间过长，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）有同学提出可直接用滴定法测定样品中的铁元素的含量，实验发现测定结果总是高于100%，其主要原因可能是_______。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 液封，防止空气进入装置C （3）BA （4）抑制水解 （5） ①. 22.4% ②. 偏小 （6）乳酸亚铁中乳酸根也能消耗 【解析】 【分析】制备碳酸亚铁：亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故B制备硫酸亚铁。利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，C装置中FeSO4和NH4HCO3发生反应：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，装置D防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化，据此分析解答。 【小问1详解】 A．浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中会钝化，因此不能用98%浓H2SO4，故A错误； B．盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢与碳酸氢铵反应会产生二氧化碳气体，不能用37%盐酸，故B错误； C．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气排除C中的空气防止碳酸亚铁被氧化，故C正确； D．硝酸具有强氧化性，与铁反应生成硝酸铁和一氧化氮，一氧化氮有毒，也会与氧气反应，不符合题意，故D错误； 故答案选C； 【小问2详解】 根据上述分析中的化学方程式可知装置C中发生反应的离子方程式为；装置D的作用是利用液封，防止空气中的氧气进入到C装置中将Fe2+氧化，故答案为：液封，防止空气进入C中； 【小问3详解】 步骤ii应该将三通阀的位置调节为，目的是发生反应制备Fe2+，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化；步骤iii中应该将三通阀的位置先调节为A选项的位置，即，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，产生FeCO3沉淀，故答案为：BA； 【小问4详解】 二价铁易水解，乳酸是酸，可以电离出H+，制备乳酸亚铁晶体时，加入适量的乳酸的目的为：抑制Fe2+水解； 【小问5详解】 样品中灼烧至完全灰化，生成氧化铁，再加入盐酸溶液，可知溶液中为氯化铁，加入碘化钾溶液发生的反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，而后用硫代硫酸钠进行滴定，发生的反应为：I2+=+2I-，滴定终点时，根据关系式：2[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O~2Fe3+~I2~2可知，样品中的铁元素含量为：=22.4%；若称取样品时间过长，二价铁容易被空气中的氧气使样品增重，导致铁元素含量降低，因此测定结果铁元素含量将偏小； 【小问6详解】 乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的量V1增大，使铁元素的质量分数偏高，故答案为：乳酸亚铁中乳酸根也能消耗KMnO4，导致标准液消耗量偏多。 16. 丙酮在医药和国防工业等方面有着广泛用途，可通过异丙醇催化分解制取，涉及反应如下： i：　 ii：　 回答下列问题： （1）下列关于丙酮的说法正确的是__________。 A. 丙酮是最简单的饱和酮 B. 丙酮不溶于水，能与乙醇互溶 C. 丙酮不属于醛类，所以不能发生羟醛缩合反应 D. 丙酮和丙醛可以用银镜反应进行鉴别 （2）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 共价键 C-H C-C C-O H-O C=O 键能 413 348 a 463 745 436 根据上述数据计算___________。断开化学键吸收的能量___________断开化学键吸收的能量(填“>”、“<”或“=”)。 （3）某温度下，向刚性密闭容器中加入，若只考虑反应，体系达到平衡后，再充入，再次平衡后气体的平均相对分子质量将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）在密闭容器中，加入异丙醇发生反应和，两个反应的平衡常数随温度的变化如下表所示： 反应 373K 473K i 0.02 0.15 0.76 ii 3.16 21.6 99.6 体系达平衡时，容器中和的比值为___________，将容器体积压缩至，比值将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （5）采用催化剂能有效催化异丙醇转化为丙酮。在下，以相同流速将异丙醇蒸气通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，测得异丙醇转化率、丙酮和丙烯的选择性(丙酮/丙烯选择性=)随反应温度的变化曲线如图所示。 反应i在时用分压表示的反应商___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）AD （2） ①. ②. > （3）变大 （4） ①. 1：12 ②. 不变 （5）2.7 【解析】 【小问1详解】 A．丙酮是最简单的饱和酮，A正确； B．丙酮能溶于水，B错误； C．丙酮虽不属于醛类，但能发生羟醛缩合反应，C错误； D．丙酮不含醛基，丙醛含醛基，可用银镜反应鉴别，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 反应i的反应过程可看成，断裂一个C-H、一个O-H键、一个C-O键，形成一个C=O键和一个H-H键，则，解； 已知i：　 ii：　 由盖斯定律可知，由i- ii可得，，解得，断开化学键吸收的能量大于断开化学键吸收的能量； 【小问3详解】 若只考虑反应，反应物只有一种物质，体系达到平衡后，再充入，相当于增大压强，平衡逆向移动，则气体总物质的量减小，混合气体总质量不变，则再次平衡后气体的平均相对分子质量将变大； 【小问4详解】 体系达平衡时，容器中，又，则，；，温度不变，平衡常数不变，故将容器体积压缩至0.5L，比值将不变； 【小问5详解】 反应i在时，异丙醇的转化率为20%，丙酮的选择性为80%，丙烯的选择性为20%，则平衡时，，，故混合气体总物质的量为，则用分压表示的反应商。 17. 升压药物盐酸米多君(TM)及其关键中间体B的合成路线(部分条件略去)如图所示： 回答下列问题： （1）TM分子中含氧官能团名称是______。 （2）物质B的结构简式为______。上述合成路线中属于加成反应的是______(填序号)。 （3）反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为______。 （4）符合下列条件的A的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环结构 ②1mol该物质分别与足量NaHCO3溶液、金属钠反应生成1molCO2、1molH2 ③含有手性碳原子 写出其中苯环上仅有一个支链且核磁共振氢谱中有6个峰的分子的结构简式______。 （5）已知：NH2CH2CH2OH+ClCOCH2Cl。根据上述合成路线和相关信息，设计以 和流程中相关试剂为原料制备 的“绿色化学”合成路线(其他试剂任选)______。 【答案】（1）羟基、醚键、酰胺基 （2） ①. ②. ①② （3） +CH3NO2→ （4） ①. 13 ②. （5） 【解析】 【分析】对照反应①和②可知，A为 ，物质X为CH3NO2，结合反应条件和后面物质的结构简式分析，B的结构简式为 ，KCN溶液中存在HCN，对比A的分子式和反应②的产物可以，反应②为A和HCN的加成反应，据此解答。 【小问1详解】 根据TM的结构简式可知，TM分子中含氧官能团名称是羟基、醚键、酰胺基； 【小问2详解】 根据分析，B 的结构简式为： ；由分析可知，A为 ，则反应①为A与CH3NO2的加成反应，反应②为A与HCN的加成反应，故上述合成路线中属于加成反应的是①②； 【小问3详解】 A的结构简式为：，物质X的结构简式为CH3NO2，反应中原子利用率100%，则为加成反应，该反应方程式为：+CH3NO2→； 【小问4详解】 符合下列条件的有机物A的同分异构体①含有苯环；②1mol该物质分别与足量的NaHCO3溶液、金属钠反应生成1molCO2、1molH2，说明结构中含有一个羧基和一个羟基；③含有手性碳原子。则若苯环上有一个侧链，同分异构体有、、、，若苯环上有两个侧链，分别为羧基和、—OH和、—CH3和，均有邻间对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有13种；其中苯环上仅有一个支链且核磁共振氢谱中有6个峰的分子的结构简式； 【小问5详解】 首先用苯甲醛和CH3NO2发生加成反应生成，，随后硝基被还原为氨基生成，再在ClCOCH2Cl在作用下生成产物，具体流程为：。 18. 硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、)为原料制取的流程如下： 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置； ②高温下蒸气压大、易挥发； ③可溶于热的浓硫酸形成。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“萃取”的目的___________。 （3）“水解”过程中，欲将尽可能多的转化为，可采取的有效措施有___________。(答一条措施即可) （4）“热还原”中发生反应的化学方程式为___________，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是___________。仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是___________(用化学方程式解释)。 （5）原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸()的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为___________。若反应前后NaOH溶液的质量变化为m kg，则制得的质量为___________kg。 【答案】（1） （2）分离出钛元素 （3）适当升高温度（如使用沸水）、降低等（其他合理答案也可） （4） ①. ++5C+5CO↑ ②. 高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应 ③. ++2C+3CO↑ （5） ①. H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O ②. 【解析】 【分析】一、从高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、)为原料制取硼化钛的工艺流程为：将高钛渣加入稀盐酸进行酸浸，其中、CaO、MgO、溶解在盐酸中通过过滤进入滤液分离，不溶于盐酸的、在过滤后加入浓硫酸进行酸解，溶于热的浓硫酸形成，不溶于酸，过滤后通过滤渣除去，在哪能液中加入萃取剂进行萃取分液，再进行水解过滤得到，加热脱水后加入和C在电弧炉中加热还原得到产品； 二、根据第（5）问的电解图可知，右侧产生NaOH溶液，说明原料室中的会透过阳膜进入右侧，阳离子向阴极移动，则右侧石墨电极为阴极，连接电源负极，电极反应式为：；则2膜为阴离子交换膜透过到产品室，而左侧石墨电极为阳极，电极反应式为：，则膜1为阳离子交换膜透过到产品室，在产品室中发生反应：得到产品，据此分析解答。 【小问1详解】 通过酸浸后的固体为和，继续加浓硫酸进行酸解，溶于热的浓硫酸形成，不溶于硫酸，过滤后通过滤渣除去，所以酸解后得到滤渣的主要成分为：。 【小问2详解】 酸解后的滤液中主要含和过量硫酸，此时通过萃取将Ti元素萃取到有机溶剂中分离出Ti元素，便于后续生成， 【小问3详解】 “水解”过程中，转化为的方程式为：，则可以提高转化率的措施有：适当升高温度（如使用沸水）、降低等（其他合理答案也可）。 【小问4详解】 “热还原”是将脱水后加入和C在电弧炉中加热还原得到产品，则反应的化学方程式为：；在生产过程中，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，则可能的原因为：高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应；随的过量比率的增加，杂质中的TiC也参与了反应：，从而降低了杂质的含量。 【小问5详解】 根据分析，在产品室中发生的反应为：；根据分析中的电极反应式和电子转移守恒可知，存在每转移时，在产品室生成，质量为；在右侧会生成，则右侧NaOH溶液中的质量变化为原料室每渗透到右侧，要释放，则右侧溶液增加的质量为：，则生成的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三上期11月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 科技强国与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 智能机器人存储芯片主要成分是晶体硅 B. 纳米银抗菌原理是利用其具有强氧化性 C. 火箭隔热层所用材料属于共价晶体 D. 航母浸水区镶嵌锌块保护舰体不易腐蚀 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. H2O2分子的球棍模型： B. 某烷烃名称为：2-甲基-2-乙基戊烷 C. HF分子中键的电子云轮廓图： D. CN-的电子式： 3. 下列关于物质的结构与性质的叙述正确的是 A. Li、Na同主族， Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中 B. Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱 C. Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料 D. O、S同主族，H2O2有氧化性，可推断H2S2也有氧化性 4. 以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 氧化剂1可以是，也可以是适量的 B. “吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C. “脱附”的离子方程式： D. “精制”过程可以是加热升华，再冷凝 5. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是 A. 用惰性电极电解硫酸铜溶液： B. 向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸： C. 将溶液滴入溶液中： D. 向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液： 6. 利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和的性质。下列有关说法错误的是 A. 浓硫酸和Cu的反应需要加热 B. W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中 C. 酸性溶液褪色体现了的漂白性 D. 干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓溶液 7. 氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是 A. 氨基氰的结构式： B. 氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面 C. 氨基氰易溶于水，氮化碳能导电 D. 氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3 8. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 验证苯和溴发生取代反应 B. 定量测定化学反应速率 C. 比较和水解能力 D. 定容操作 9. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图： 下列说法错误的是 A. CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物 B. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- D. 将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2 10. 在电催化5-羟甲基糠醛(HMF)加氢制备2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反应中，碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示(H*代表活性氢)。下列说法错误的是 A. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 B. H*转化为会降低BHMF的产率 C. 生成BHMF的电极反应式为 D. Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H* 11. 高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是 A. b生成a的反应属于加聚反应 B. a中碳原子杂化方式为和 C. a的链节中的氢元素的质量分数与b分子中的不同 D. b与发生加成反应最多可生成4种二溴代物（不考虑立体异构） 12. 下列依据实验现象得到的结论正确的是 选项 实验 实验现象 结论 A 将稀硫酸加入铁粉中，再滴加溶液 溶液呈红色 稀硫酸将氧化为 将铜粉加入溶液中 溶液变蓝 金属铁比铜活泼 C 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 显碱性 D 向两支盛有相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的和溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 A. A B. B C. C D. D 13. 浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈()合成己二腈［］，装置如图所示(实验前，隔膜两侧溶液均为200 mL，铜电极质量均为100 g)。 下列说法正确的是 A. Cu(1)极为负极，其电极反应为 B. 隔膜为阴离子交换膜，C(2)极为阴极 C. 上述装置理论上可制备0.6 mol己二腈 D. 当电解停止时，Cu(1)极与Cu(2)极质量相差51.2 g 14. 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C. 中和工序中的化学反应为 D. 参与反应的为1∶1∶1 二、非选择题(共58分) 15. 乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸()与碳酸亚铁()制取乳酸亚铁晶体，过程如下： I．制备碳酸亚铁 操作步骤： i．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂； ii．打开K，调节三通阀； iii．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁； iv．关闭K，将C中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体。 II．制备乳酸亚铁晶体 将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液。经系列操作后得到产品。 III．测定样品中铁元素的含量 称取5.0g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00mL。(已知：) （1）试剂X的最佳选择是_______。(填标号) A. B. 盐酸 C. D. （2）装置C中发生反应的离子方程式为______；装置D中可盛适量的水，其作用是______。 （3）步骤ii、iii调节三通阀的位置依次为_______ (填标号)。 A. B. C. D. （4）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是_______。 （5）样品中铁元素的质量分数是_______；若称取样品时间过长，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）有同学提出可直接用滴定法测定样品中的铁元素的含量，实验发现测定结果总是高于100%，其主要原因可能是_______。 16. 丙酮在医药和国防工业等方面有着广泛用途，可通过异丙醇催化分解制取，涉及反应如下： i：　 ii：　 回答下列问题： （1）下列关于丙酮的说法正确的是__________。 A. 丙酮是最简单的饱和酮 B. 丙酮不溶于水，能与乙醇互溶 C. 丙酮不属于醛类，所以不能发生羟醛缩合反应 D. 丙酮和丙醛可以用银镜反应进行鉴别 （2）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 共价键 C-H C-C C-O H-O C=O 键能 413 348 a 463 745 436 根据上述数据计算___________。断开化学键吸收的能量___________断开化学键吸收的能量(填“>”、“<”或“=”)。 （3）某温度下，向刚性密闭容器中加入，若只考虑反应，体系达到平衡后，再充入，再次平衡后气体的平均相对分子质量将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）在密闭容器中，加入异丙醇发生反应和，两个反应的平衡常数随温度的变化如下表所示： 反应 373K 473K i 0.02 0.15 0.76 ii 3.16 21.6 99.6 体系达平衡时，容器中和的比值为___________，将容器体积压缩至，比值将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （5）采用催化剂能有效催化异丙醇转化为丙酮。在下，以相同流速将异丙醇蒸气通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，测得异丙醇转化率、丙酮和丙烯的选择性(丙酮/丙烯选择性=)随反应温度的变化曲线如图所示。 反应i在时用分压表示的反应商___________(保留两位有效数字)。 17. 升压药物盐酸米多君(TM)及其关键中间体B的合成路线(部分条件略去)如图所示： 回答下列问题： （1）TM分子中含氧官能团名称是______。 （2）物质B的结构简式为______。上述合成路线中属于加成反应的是______(填序号)。 （3）反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为______。 （4）符合下列条件的A的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环结构 ②1mol该物质分别与足量NaHCO3溶液、金属钠反应生成1molCO2、1molH2 ③含有手性碳原子 写出其中苯环上仅有一个支链且核磁共振氢谱中有6个峰的分子的结构简式______。 （5）已知：NH2CH2CH2OH+ClCOCH2Cl。根据上述合成路线和相关信息，设计以 和流程中相关试剂为原料制备 的“绿色化学”合成路线(其他试剂任选)______。 18. 硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、)为原料制取的流程如下： 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置； ②高温下蒸气压大、易挥发； ③可溶于热的浓硫酸形成。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“萃取”的目的___________。 （3）“水解”过程中，欲将尽可能多的转化为，可采取的有效措施有___________。(答一条措施即可) （4）“热还原”中发生反应的化学方程式为___________，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是___________。仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是___________(用化学方程式解释)。 （5）原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸()的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为___________。若反应前后NaOH溶液的质量变化为m kg，则制得的质量为___________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $