精品解析：内蒙古锡林郭勒盟三县2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

保密★启用前 2025-2026学年度锡林郭勒盟三县联考 九年级化学月考考试卷 考试分数：40分；考试时间：40分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共14分) 1. 培养实验安全意识，筑牢安全屏障。“实验室制取氧气”可能会用到的安全标识是 A. 排风 B. 用电 C. 热烫 D. 锐器 2. 人体吸入的空气中有2%O2转化为活性氧，它会加速人体衰老。科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，下列有关Na2SeO3的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. Se为+4价 C. Na2SeO3由钠、硫、氧三种原子构成 D. Na2SeO3由三个元素组成 3. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应类型为分解反应 B. 丙可能是催化剂 C. 生成丁的质量8g D. 参加反应的甲，乙质量比为3：2 4. 实验小组按如图所示微型实验装置探究燃烧的条件。下列说法错误的是 A. 从装置①推入溶液可提供燃烧需要的氧气 B. 实验中③处白磷燃烧表明其着火点为80℃ C. 实验中②处白磷加热后燃烧产生大量白烟 D. 热水中白磷燃烧过程中发生了化学变化 5. 氨气易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，氨气也用于处理汽车尾气，其反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 氨气中氮的化合价为-3 B. 参加反应的甲和乙的质量比为17:30 C. 反应前后氢原子的个数不变 D. 反应的产物均为无毒物质 6. 胆矾（，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将胆矾放于坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图，已知加热到650℃时，开始分解，生成和一种硫的氧化物，加热到1000℃时开始分解。下列说法错误的是 A. B. 650℃后，分解生成硫的氧化物是 C. 分解的化学方程式是 D. 受热过程中固体物质里元素的质量分数逐渐增大 7. 下列关于化学反应的叙述正确的是 A. X、Y一定为单质，Z为化合物 B. 参与反应的X、Y、Z三种物质的质量比为2:1:2 C. 若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为m+n D. 若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗(b-a)gY 第II卷(非选择题) 二、科学探究题(共15分) 8. 强化安全意识，共建平安校园。在一次消防安全进校园实践活动中，某校化学兴趣小组同学对灭火器种类、灭火原理、简易灭火器制作及消防宣传等展开项目式问题探究。 任务一：了解灭火器种类 【专家咨询】常见灭火器有水基型灭火器、干粉灭火器和二氧化碳灭火器等，不同灭火器所使用的灭火剂不同，灭火时要根据火灾类型正确选择灭火器。 【小组交流】 （1）扑灭图书、档案、贵重设备等存放场所的大火要选用___________，理由是___________。 任务二：探究灭火原理 【提出问题】干粉灭火器灭火时，灭火剂发生了怎样的反应？ 【查阅资料】①干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解； ②无水硫酸铜呈白色，遇水后变蓝。 【进行实验】 （2）设计实验方案，用图1所示的装置探究灭火时灭火剂发生的反应。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量碳酸氢钠放入图1所示的装置中 a处：___________； b处：澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠分解有水和___________生成 【反思评价】 （3）碳酸氢钠用于灭火的原理是___________。 （4）澄清石灰水变浑浊的化学方程式是___________。 任务三：自制简易灭火器 【动手实践】同学们利用废旧塑料饮料瓶和棒棒冰外壳制作了一个简易灭火器(如图2所示)，并进行了灭火演练。 （5）分析讨论：制作简易灭火器时，在装置设计和试剂选择方面需要考虑的因素有___________(答一点)。 任务四：开展消防宣传 活动主题 消防记心中，安全伴我行 活动对象 社区居民 活动内容 ①普及消防安全常识；②介绍常见灭火器及使用方法；③讲解发生火灾时如何自救、逃生 [成果分享] （6）通过实践活动，同学们进一步认识灭火知识，增强了消防安全意识。为保障校园防火安全，我们应该做到___________。 9. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 （1）实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能 克。 A. 等于 B. 大于 C. 小于 （2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是___________。 （3）实验三中气球的作用是___________，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是___________。 【交流讨论】 （4）下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是 。 A. 三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B. 三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C. 三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 （5）第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是___________。 （6）第二小组：定量研究。取维生素C ，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成二氧化碳和水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为________。 三、综合应用题(共11分) 10. CO2过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少CO2排放，另一方面可运用科学方法捕集CO2，实现CO2的循环利用。 I．碳排放 （1）写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案：_____。 II．碳循环 （2）CO2是自然界碳循环的重要组成部分。大气中CO2的主要来源有_____(写1条)。 III．碳捕集 （3）在较低温度下，用氨水(NH3·H2O)捕集CO2，生成的NH4HCO3可作肥料。氨水法捕集CO2生成NH4HCO3时需要在较低温度下进行的原因是_____。 IV．碳利用 （4）工业上提纯CO2的主要流程如下图所示，使用液态氨“分离”提纯CO2的原理是_____。 （5）CO2和CH4两种温室气体在催化剂作用下能转化为合成气。反应的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为_____。 （6）CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，其中80%的CO2能转化为CH3OH。计算44tCO2理论可制得甲醇的质量(写出计算过程)_____。 11. 跨学科实践活动的开展对同学们提高核心素养水平具有重要意义。 【活动一】水质检测及自制净水器。小华用去底倒置的可乐瓶作为容器，制作简易净水器(如图1)。 （1）理论上，经过该净水器净化后的水，硬度会变_______(填“大”或“小”)。 （2）在实验室，小华若要降低水的硬度，可以采取的方法是_______。 【活动二】基于特定需求设计和制作简易供氧器。小华和同学经过市场调研发现，市面上有一种品牌的制氧机工作原理如图2。该制氧机利用过碳酸钠(化学式为2Na2CO3•3H2O2，M为314)和二氧化锰产生氧气，制氧原理有两步反应，第一步反应的化学方程式为2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2。 （3）第二步反应的化学方程式为_______。 （4）加湿仓中水的作用有_______(填序号)。 A. 判断氧气的产生速率 B. 增加氧气的湿度 C. 加快氧气的生成 （5）小华和同学欲用该制氧机制取12g氧气，则至少需要加入过碳酸钠的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2025-2026学年度锡林郭勒盟三县联考 九年级化学月考考试卷 考试分数：40分；考试时间：40分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共14分) 1. 培养实验安全意识，筑牢安全屏障。“实验室制取氧气”可能会用到的安全标识是 A. 排风 B. 用电 C. 热烫 D. 锐器 【答案】C 【解析】 【详解】A、制氧过程中没有有害气体产生，不需排风，选项错误； B、制取氧气过程中不需用电，选项错误； C、用高锰酸钾制取氧气需要加热试管，因此实验过程中需要小心烫伤，选项正确； D、制取氧气过程中并不直接接触锐器，选项错误。 故选C。 2. 人体吸入的空气中有2%O2转化为活性氧，它会加速人体衰老。科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，下列有关Na2SeO3的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. Se为+4价 C. Na2SeO3由钠、硫、氧三种原子构成 D. Na2SeO3由三个元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。Na2SeO3是由Na、Se、O三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B、Na2SeO3中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硒元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即Se的化合价为+4价，故B正确； C、Na2SeO3是由钠、硒、氧三种元素组成，故C错误； D、Na2SeO3是由钠、硒、氧三种元素组成，元素不能按个数，故D错误； 故选B。 3. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应类型为分解反应 B. 丙可能是催化剂 C. 生成丁的质量8g D. 参加反应的甲，乙质量比为3：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前后，甲、乙质量减小，为反应物，丁质量增大，为生成物，则该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确； B、反应前后，丙质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法正确； C、由图可知，生成丁的质量为8g-1g=7g，该选项说法不正确； D、由图可知，参加反应的甲，乙质量比为（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，该选项说法不正确。 故选B。 4. 实验小组按如图所示微型实验装置探究燃烧的条件。下列说法错误的是 A. 从装置①推入溶液可提供燃烧需要的氧气 B. 实验中③处白磷燃烧表明其着火点为80℃ C. 实验中②处白磷加热后燃烧产生大量白烟 D. 热水中白磷燃烧过程中发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故从装置①推入溶液可提供燃烧需要的氧气，该选项说法正确； B、③处的白磷燃烧，说明温度达到着火点以上，但不能说明白磷的着火点就是80°C，该选项说法错误； C、磷燃烧生成五氧化二磷，②处的白磷加热后燃烧产生大量白烟，该选项说法正确； D、白磷燃烧生成五氧化二磷，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确。 故选：B。 5. 氨气易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，氨气也用于处理汽车尾气，其反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 氨气中氮的化合价为-3 B. 参加反应的甲和乙的质量比为17:30 C. 反应前后氢原子的个数不变 D. 反应的产物均为无毒物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨气中氢的化合价为+1，根据化合物中正、负化合价代数和为零，可知氮元素化合价为-3，故选项正确； B、由图可知，甲是氨气，乙是一氧化氮，丙是氮气，丁是水，因此该反应为氨气和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，所以参加反应的甲和乙的质量比，故选项错误； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，故选项正确； D、丙是氮气，丁是水，两者都是无毒物质，因此反应的产物均为无毒物质，故选项正确。 故选：B。 6. 胆矾（，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将胆矾放于坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图，已知加热到650℃时，开始分解，生成和一种硫的氧化物，加热到1000℃时开始分解。下列说法错误的是 A. B. 650℃后，分解生成硫的氧化物是 C. 分解的化学方程式是 D. 受热过程中固体物质里元素的质量分数逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、25.0g胆矾中硫酸铜质量是，x=16 ，故选项说法正确； B、650°C后，CuSO4分解生成硫的氧化物的质量是16g-8g= 8g，硫元素质量是，氧元素质量是8g-3.2g=4.8g，硫的氧化物中硫原子和氧原子个数比是，硫的氧化物是是SO3，故选项说法错误； C、8g氧化铜中铜元素质量是，氧元素质量是8g-6.4g=1.6g，7.2g氧化亚铜中铜元素质量是，氧元素质量是7.2g-6.4g=0.8g，因 此生成的另外一种物质中铜元素质量是0，氧元素质量是 1.6g-0.8g=0.8g，即一定条件下氧化铜分解生成氧化亚铜和氧气，CuO分解的化学方程式为：，故选项说法正确； D、受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐增大，是因为随着反应进行，固体中铜元素质量不变，而固体质量不断减小，故选项说法正确； 故选：B。 7. 下列关于化学反应的叙述正确的是 A. X、Y一定为单质，Z为化合物 B. 参与反应的X、Y、Z三种物质的质量比为2:1:2 C. 若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为m+n D. 若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗(b-a)gY 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据该反应属于多变一因此属于化合反应，化合反应的生成物一定是化合物，即Z一定是化合物，但反应物的物质分类无法确定，如一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳即，符合该反应的形式，但反应物不都是单质，选项错误； B、根据题意可知三者的分子个数比是2:1:2，但由于不知道各物质的相对分子质量，因此无法计算质量之比，选项错误； C、根据质量守恒定律，若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则X的质量比是2m，Y是n，则Z的质量比为2m+n,，因此Z的相对分子质量是，选项错误； D、若agX完全反应生成bgZ，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，反应X和Y的质量之和等于生成Z的质量，因此同时消耗(b-a)gY，选项正确； 故选：D。 第II卷(非选择题) 二、科学探究题(共15分) 8. 强化安全意识，共建平安校园。在一次消防安全进校园实践活动中，某校化学兴趣小组同学对灭火器种类、灭火原理、简易灭火器制作及消防宣传等展开项目式问题探究。 任务一：了解灭火器种类 【专家咨询】常见灭火器有水基型灭火器、干粉灭火器和二氧化碳灭火器等，不同灭火器所使用的灭火剂不同，灭火时要根据火灾类型正确选择灭火器。 【小组交流】 （1）扑灭图书、档案、贵重设备等存放场所的大火要选用___________，理由是___________。 任务二：探究灭火原理 【提出问题】干粉灭火器灭火时，灭火剂发生了怎样的反应？ 【查阅资料】①干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解； ②无水硫酸铜呈白色，遇水后变蓝。 【进行实验】 （2）设计实验方案，用图1所示的装置探究灭火时灭火剂发生的反应。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量碳酸氢钠放入图1所示的装置中 a处：___________； b处：澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠分解有水和___________生成 【反思评价】 （3）碳酸氢钠用于灭火的原理是___________。 （4）澄清石灰水变浑浊的化学方程式是___________。 任务三：自制简易灭火器 【动手实践】同学们利用废旧塑料饮料瓶和棒棒冰外壳制作了一个简易灭火器(如图2所示)，并进行了灭火演练。 （5）分析讨论：制作简易灭火器时，在装置设计和试剂选择方面需要考虑的因素有___________(答一点)。 任务四：开展消防宣传 活动主题 消防记心中，安全伴我行 活动对象 社区居民 活动内容 ①普及消防安全常识；②介绍常见灭火器及使用方法；③讲解发生火灾时如何自救、逃生 [成果分享] （6）通过实践活动，同学们进一步认识灭火知识，增强了消防安全意识。为保障校园防火安全，我们应该做到___________。 【答案】（1） ①. 二氧化碳灭火器 ②. 不会留下使物体损坏的痕迹(合理即可) （2） ①. 白色固体变为蓝色 ②. 二氧化碳 （3）隔绝氧气(合理即可) （4） （5）装置是否安全(合理即可) （6）不要将易燃物带入学校(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何划痕，可用于扑灭图书、档案、贵重设备等存放场所的失火； 【小问2详解】 无水硫酸铜呈白色，遇水后变蓝，则可观察到a处实验现象白色固体变为蓝色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明碳酸氢钠分解有二氧化碳生成； 【小问3详解】 碳酸氢钠分解有二氧化碳生成，二氧化碳不可燃也不助燃，能隔绝氧气，且水蒸发吸热，能降低温度，则碳酸氢钠用于灭火的原理是：有隔绝空气和降温的作用； 【小问4详解】 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 制作简易灭火器时，要考虑装置是否安全、试剂是否有腐蚀性、护目镜是否戴好、周围是否有可燃物等； 【小问6详解】 在校园中，不要将易燃物带入学校；发现火灾时立即拨打119火警电话；火势不大时要选择合适的方法；灭火器材灭火，能采取必要措施离开着火区域等。 9. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 （1）实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能 克。 A. 等于 B. 大于 C. 小于 （2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是___________。 （3）实验三中气球的作用是___________，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是___________。 【交流讨论】 （4）下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是 。 A. 三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B. 三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C. 三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 （5）第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是___________。 （6）第二小组：定量研究。取维生素C ，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成二氧化碳和水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为________。 【答案】（1）AC （2）汞原子和氧原子 （3） ①. 密封和缓冲气压 ②. 锥形瓶炸裂 （4）B （5）碳元素、氢元素##C、H （6）0.96g 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；若锡和氧气恰好完全反应，则反应后生成物的质量等于m+n，若其中一种或两种物质有剩余，则反应后生成物的总质量会小于m+n，故选：AC。 【小问2详解】 化学反应前后原子的种类不变，故该反应中没有发生变化的微粒名称是汞原子和氧原子。 【小问3详解】 红磷燃烧放热，且红磷消耗氧气，则实验三中气球的作用是密封和缓冲气压； 若锥形瓶底部不铺细沙，磷燃烧时放热会使锥形瓶底受热不均匀而炸裂。 【小问4详解】 A、实验一中锡与氧气反应生成氧化锡，符合“多变一”，属于化合反应；实验二中氧化汞加热分解生成汞和氧气，符合“一变多”，属于分解反应；实验三中磷与氧气反应生成五氧化二磷，符合“多变一”，属于化合反应，该选项不正确； B、三个实验均发生了化学变化，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，该选项正确； C、三个实验的目的均是为了探究化学反应前后物质的质量是否变化，质量守恒定律的内容是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验中所需药品无需过量，不会影响实验结果，该选项错误。 故选B 【小问5详解】 根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成物二氧化碳和水中共含有碳元素、氧元素、氢元素三种元素，氧气中只含有氧元素一种元素，故另一种反应物维生素中一定含有碳元素和氢元素。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，元素质量不变，二氧化碳中碳元素与水中氢元素的质量总和等于维生素C中碳元素与氢元素的质量总和，故二氧化碳中碳元素为：，水中氢元素的质量为：，氧元素的质量为1.76g-（0.72g+0.08g）=0.96g。 三、综合应用题(共11分) 10. CO2过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少CO2排放，另一方面可运用科学方法捕集CO2，实现CO2的循环利用。 I．碳排放 （1）写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案：_____。 II．碳循环 （2）CO2是自然界碳循环的重要组成部分。大气中CO2的主要来源有_____(写1条)。 III．碳捕集 （3）在较低温度下，用氨水(NH3·H2O)捕集CO2，生成的NH4HCO3可作肥料。氨水法捕集CO2生成NH4HCO3时需要在较低温度下进行的原因是_____。 IV．碳利用 （4）工业上提纯CO2的主要流程如下图所示，使用液态氨“分离”提纯CO2的原理是_____。 （5）CO2和CH4两种温室气体在催化剂作用下能转化为合成气。反应的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为_____。 （6）CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，其中80%的CO2能转化为CH3OH。计算44tCO2理论可制得甲醇的质量(写出计算过程)_____。 【答案】（1）选择节能家电、乘坐公共交通工具出行等（合理即可） （2）化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解(合理即可) （3）温度较高时，氨水易挥发，原料损失或NH4HCO3易分解，产率降低 （4）液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用CO2与杂质气体沸点不同，从而使CO2液化分离 （5） （6）解：设理论可制得甲醇的质量为x x=25.6t 答：理论可制得甲醇的质量为25.6t。 【解析】 【小问1详解】 减少碳排放，可以选择节能家电，随手关灯，或者乘坐公共交通工具出行等，节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放； 【小问2详解】 大气中二氧化碳的主要来源有：动植物的呼吸作用，化石燃料的燃烧，微生物的分解等； 【小问3详解】 氨水法捕集二氧化碳生成碳酸氢铵时需要在较低温度下进行的原因是温度较高时，氨水易挥发，原料损失，且碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，产率降低，故填：温度较高时，氨水易挥发，原料损失或碳酸氢铵易分解，产率降低； 【小问4详解】 由流程图可知，使用液态氨“分离”提纯二氧化碳的原理是液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用二氧化碳与杂质气体沸点不同，从而使二氧化碳液化分离； 【小问5详解】 由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 见答案。 11. 跨学科实践活动的开展对同学们提高核心素养水平具有重要意义。 【活动一】水质检测及自制净水器。小华用去底倒置的可乐瓶作为容器，制作简易净水器(如图1)。 （1）理论上，经过该净水器净化后的水，硬度会变_______(填“大”或“小”)。 （2）在实验室，小华若要降低水的硬度，可以采取的方法是_______。 【活动二】基于特定需求设计和制作简易供氧器。小华和同学经过市场调研发现，市面上有一种品牌的制氧机工作原理如图2。该制氧机利用过碳酸钠(化学式为2Na2CO3•3H2O2，M为314)和二氧化锰产生氧气，制氧原理有两步反应，第一步反应的化学方程式为2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2。 （3）第二步反应的化学方程式为_______。 （4）加湿仓中水的作用有_______(填序号)。 A. 判断氧气的产生速率 B. 增加氧气的湿度 C. 加快氧气的生成 （5）小华和同学欲用该制氧机制取12g氧气，则至少需要加入过碳酸钠的质量为_______g。 【答案】（1）小 （2）蒸馏 （3）2H2O22H2O+O2↑ （4）AB （5）78.5 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，通过离子交换树脂后，水中的钙、镁离子含量降低，水的硬度降低，即理论上，经过该净水器净化后的水，硬度会变小；故答案为：小； 【小问2详解】 在实验室，小华若要降低水的硬度，可以采取的方法是蒸馏，因为蒸馏可以除去水中的所有杂质；故答案为：蒸馏； 【小问3详解】 第二步反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑； 【小问4详解】 加湿仓中水的作用有判断氧气的产生速率（根据气泡产生的作用）、增加氧气的湿度（气体通过水会带有水蒸气，增加湿度），但不能加快氧气的生成；故答案为：AB； 【小问5详解】 设制取12g氧气需要过氧化氢的质量为x，则： x＝25.5g 设生成25.5g过氧化氢至少需要加入过碳酸钠的质量为y，则： y＝78.5g 故答案为：78.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $