重庆市巴蜀中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

重庆市巴蜀中学教育集团高2027届高二（上）期中考试 化学试卷 (命题人： 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量为：H-1C-120-16Mn-55 第丨卷选择题（共44分) 一、单选题：本题共18题，1-10题每题2分，11-18题每题3分。 1.在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识不一致的是 ©@ 盒风 公个渔 护目镜洗手用电 排风热烫明火锐器 ①②③④ ⑤⑥ ⑦ A.酸碱中和滴定实验：①②④ B.电解氯化铜溶液实验：①②③ C.探究温度对FCl3水解平衡的影响实验：①②④⑤⑥ D.AgC1与Ag2S的沉淀转化实验：①②④ 2.下列说法正确的是 A.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 B.第一电离能的大小都可以作为判断元素金属性强弱的依据 C.电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D.共价键的成键原子只能是非金属原子 3.下列化学用语正确的是 A.H2O2的电子式：c0:0H B.甲醛(H-H)中π键的电子云轮廓图： C.简单氧离子的结构示意图： ®》 2p D.基态N原子的价电子排布图为 ] 违背了洪特规则 高二化学第1页共11页 器 扫描全能王创建 4.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A.在污水中加入疏酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀 B.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 C.含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 D.石墨烯固态电池具有超高的能量密度，石墨烯属于无机非金属材料 5.下列说法正确的是 A.宏微结合：两个p轨道之间只能形成π键，不能形成o键 B.守恒思想：电解精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C.证据推理：HA溶液中不存在HA分子，HA为强酸 D.分类观念：烧碱、泡花碱、生石灰和消石灰都属于碱 6.部分含Mg物质的分类与相应化合价关系如图，下列说法正确的是 +2 b c d 0 单质氧化物碱盐 A.基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种 地血 导钱 B 该装置电子从钢铁输水管经导线流向镁 解饮物水官 C.经过d→c→d→a的转化可实现从海水中提取镁 D.蒸干d的水溶液一定能得到原溶质 7.下列说法错误的是 A.第三周期中第一电离能大于P的原子只有1个 B.Fe元素位于元素周期表d区 C.硫原子能级能量：3p>3s D.基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 8.汽车的安全气囊的主要成分为NaN,,汽车受到撞击NaN,迅速分解得到钠和氮气。 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1mol基态Na原子的价电子数为N B.撞击时2 mol NaN,分解，生成的氧化产物为3mol C.标准状况下，11,2LN2中σ键与π键的数目比为1：2 D.lmoN,和3molH2充分反应，生成的产物中原子总数为8N 高二化学第2页共11页 器 扫描全能王创建 9.下列实验方案不能得出相应结论的是 A B C 0 2演0.1mo/L NeS涫液 一浓硝酸 A 新制 溶液 氯水 8 2前 0.1moV/L 淀粉KI涪液 2ml CuSO 0.Imol/L 含KSCN的 ZnS04 溶液 FcCl,溶液 溶液 CaCO,NaHCO, Na.SiO, 观察电流表指针偏转方向 观滨溶液颜色变化 白色沉淀 饱和溶液溶液 耳色沉淀 结论：金属活动性 结论：氧化性顺 结论： 结论：非金属性 顺序为Zn>Fe>Cu 序为Cl,>Fc>L2 K(ZnS)<K(CuS) N>CSi 10.下列化学反应表示正确的是 A. 铁桶不能盛放波尔多液：3CuSO,+2Fc=Fe(SO,),Cu B.澄清石灰水中通入过量C02的离子方程式：Ca2+20H+C0,=CaC0,↓+H,O C.在碱性溶液中用NaCIo氧化NiSO,制得电极材料： 2Ni++2Cl0+2OH=2NiO(OD↓+CL,↑ D.用FeCL,溶液制备Fe(OH),胶体：Fe+3H,0Fc(Om,(胶体)+3H 11.某化合物的分子式为XYZ。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增 大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的 元素。下列说法正确的是 A.三者中Z的第一电离能最大 B.基态原子未成对电子数：Y<Z C.X的含氧酸为强酸 D.三者中Z的简单离子半径最大 12.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度 溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同学设计 的浓差电池如下图所示 下列叙述正确的是 A.Zn()为电源的负极，发生氧化反应 Zn(I Zn(II) B.工作时，溶液中Z如+由左向右移动 100mL 1mol.L 00mL 5mol.L ZnSO, ZnSO, C.Zn()极的电极反应为Zn2++2e=Zn 828 阴离子交换膜 D.当两池cZn2+)相等时，电路中转移0.2mol电子 高二化学第3页共11页 扫描全能王创建 13.下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选 项 实验操作与现象 实验结论 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电 A. 流计构成闭合回路，接通电源，电流计指针发 橙子汁是电解质 生明显偏转 以K,CrO,为指示剂，用AgNO,标准溶液滴定溶 B. 液中的C1,先出现白色沉淀，后出现砖红色沉 Kp(AgCI)<K(Ag2CrO,) 淀 已知[Fe(S0,)6呈红棕色，将S0,气体通入 Fe+与S0,生成[Fe(S02)6 C 的反应速率比氧化还原反应 FcCl溶液，溶液先变为红棕色，过一段时间又 速率快，但氧化还原反应的 变成浅绿色 平衡常数更大 向NaHCO,溶液中滴加Na[AI(OH)4]溶液，出现 D HCO和[AI(OH)4]发生了相 白色沉淀 互促进的水解反应 14.制造尼龙-66的原料己二腈(NC(CH2)4CN)用量很大，采用丙烯腈(CH2=CHCN)电 合成己二腈（如图)，反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率更高。下列说法正确的是 a CH,OCH, 丙烯腈 KOH KOH 稀硫酸 溶液 溶液 稀硫酸 ①室 ②室 ③室 ④室 阳离子交换膜 质子交换膜 A.c电极上发生还原反应 B.a的电极反应为：CH,OCH,+3H2O-12e=2C0,+12H C.①室和④室的pH降低 D.电解池总反应为：4(CH,=CHCN)+2H20电解NC(CH,,CN+O2t 高二化学第4页共11页 器 扫描全能王创建 15.科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理工业尾气中NH,的方案，主 要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是 电源 0 Fe Fe2+ 质子交换膜 A.NH,是价电子总数为10的碱性气体 B.N极的电极反应式为2NH,-6c=N2+6H C.当有0.3molH穿过质子交换膜时，电解质溶液中传导0.3molc D.若用氢氧燃料电池作电源，当电源负极消耗气体1g时，理论上可以处理5.6LH, 16.某电池的正极材料为LiFePO,负极材料为嵌锂石墨。将LiS0,C5作补锂试剂注入电 池后能使失活的电池再生并延长寿命，过程中[S0,C5]转化为气体离去。下列有关充电补 锂的说法错误的是 A.阴极电极反应式为：xL广+xe+C,=Li,C, B.生成气体中含有S02 C.L正ePO,中铁的基态离子核外M层中电子数为14 D.过程中铁元素的价态降低 17.催化电解NO吸收液可将NO还原为NH,其催化机理如图4所示。在相同条件下， 恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化 如图5所示。已知FE%= 急，Q,=nP,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质 的量，F表示法拉第常数：。表示电解过程中通过的总电量。 下列说法错误的是 NH3 NO一 o H o H2 NH3 40 H"+e ON NH2OH H++c 20 H0 0 N U U H++c" H++e" 电解始压为 图4 图5 A.氮原子由1s22s22p3s3p→1s22s22p3时，会释放能量 高二化学第5页共11页 扫描全能王创建 B、电解)物NH,可以用于工厂皮气脱硝：8NH+6NO=7N+12HO C、当电解电压为U,时、电解生成H和NH,的物质的量之比为2：15 D.当电解电压为U时、l化电解NO生成NH的电极反应式NO+5c+5H'=NH,+H,O 18、比A是一种三元酸，M(OH)2是一种雅溶碱，MHA是一种难浴盐。图中曲线分别表 示室温下： ()02 mol/L NagHA溶液中，部分含A微粒的分布系数X)与pH的关系： (i)M(OH)和MHA的溶解平曲线。 pM 8X) ④/ ② ⑤ 4 ① /。6 ③ 6.5 10.S pH 题18图 c(x) 己：知0)FeH,A+e)*e+c,X为BA、HbA或HA pM=-lgc(M2） 下列说法正确的是 A.曲线⑤代表M(OH)2的溶解平衡曲线 B.K,[M(OH),]=109 C.初始状态b点发生的离子反应方程式为：2H,Aˉ+M2+=MHA↓+HA D.0.2mo/L Na2HA溶液中，cNa)>c(H2A)>c(H)>cHA2)>c(OH) 第川卷非选择题（共56分） 二、填空题：本小题共4个题，共56分。 高二化学第6页共11页 器 扫描全能王创建 19.一种维生素W由元素a、b、c、f、g、h组成，它们是原子序数依次增大的前四周期 元素，相关信息如下： 元素 信息 a 核外电子只有一种自旋取向 b 基态原子价电子排布式为ns”np” f 基态原子有8个不同运动状态的电子 g 与e互为同主族元素 6 h3+与Fc2+具有相同的核外电子排布 (I)简单气态氢化物稳定性：e_f(填“少”或“<”)。 (2)元素b、e、f电负性由大到小的顺序为 (3)、g的最高价氧化物对应的水化物的酸性： (用相应酸的化学式比较)，并从 元素周期律角度解释原因： 0 (4)化合物c2a4中存在的共价键类型为 (填序号)。 A.s-so键B.Spo键C.p-pc键D.ppπ键 (⑤)同周期中，基态原子未成对电子数比h多的元素是 (填元素符号)；与h同周 期的第B族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是 (填元素符号)。 (6)实验室合成一种由b和e两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。 其中每个b原子与4个e原子形成共价键，每个e原子与3个b原子形成共价键，其化学 式为 20.工业以软锰矿（主要成分为MnO2,含有少量PbO、Al2O3、Fe0、Fe2O3、SiO2)为原料制 备碳酸锰MnCO3)的工艺流程如图所示： 稀硫酸S02 MnO2 MnCO; NH.HCO,溶液、氨气 软锰矿 酸浸 氧化 除铁、铝 沉锰 系列操作 +高纯MnCO 滤渣1 滤渣2 已知：常温下 Fe3+ A13+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 高二化学第7页共11页 扫描全能王创建 ()菠浸"前，需将皮渣冰，其口的是 (2)P心与C同主旅，几在第水周期，则基态b原子的价层电子轨道表达式为 (3)滤渣1的主要成分是 (4)氧化少膝的化学方积式为 (S)除铁、智时，常温下需湖节溶液的pH范围为 (⑥)“沉潘步寒的离子方程式为 “沉谣步琛的湖度为35℃，原因是 (7)MnC0,沌度测定（杂质不参与下列反应） 步膝一：称取1.0g产品，加酸溶解并配俐成100.00mL溶液；收20.00mL溶液于维形瓶 中，加入少量化剂和过量(NH),S,O,溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的 (NH,),S,O分解。 步骤二：加入指示剂K[Fc(CN)6]溶液，用0.1000mol/L(NH),Fo(SO,)2溶液滴定。滴定至 终点时消耗(NH,,Fc(SO)2浴液的体积为82.5mL。 已知：S,O3+Mm2*→MnO:+S0}(朱配平) ①步骤二中，诚定终点的现象为 ②MnCO的纯度为%（保留1位小数）。 21、（14分)实验室桃拟镁法工业烟气脱硫并制备Mg$0,·H,0,其实验过程可表示为 SO: 氧化镁浆料 吸收 转化 -->MgSO,H2O (I)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速级慢通入SO,气体，生成MgSO,,下列实验操作一定能提 高氧化镁浆料吸收SO,效率的有 (填序号)。 A,水浴加热氧化镁浆料 B.加快搅拌速率 C、降低通入SO气体的速率 D.通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO, (2)上述反应为Mg(OH),+H,SO,=MgSO,+2H,O,其平衡常数K= (已知：室温下，KH2S0)=1.2×102,K2H2S0)=6.0x10-8, KsP(MgOH)2)=5.6×10l2,Ksp(MgSO)=3.2X104)。 高二化学第8页共1山页 扫描全能王创建 (3)在催化剂作用下MgSO,被O,氧化为MgS0,。O,氧化溶液中S0的离子方程式 为 ;在其他条件相同时，以负我估的分子筛为催化剂，浆 料中MgSO,被O,氧化的速寧随pH的变化如下图所示。在pH=6~8范图内，pH增大，浆 料中MgSO,的氧化速率增大，其主要原因是 0 70.10 三0.08 0.06 0.04 搜 0.02 6.06.57.07.58.0 pH (4制取MgSO,·H,O晶体。在如下图所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgSO,浆料 与H,SO.溶液充分反应。接下来获得MgSO,·H,O晶体的具体实验方案为：向含有少量FC+、 AI+的MgSO,溶液中，分批加入少量 粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH25,过 滤；将滤液 过滤，所得晶体在150~170℃干燥。 空 颈 瓶 NaOH 电磁搅拌器 浴液 ①仪器a的名称为， 分批加入的固体粉末是 ②补充完整实验方案中的操作： (5)室温下，某兴趣小组通过下列实验探究$O,的性质。 已知：室温下，KaH2S03)=1.2×102，Ka2H2S03)=6.0x10-8 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.Imol.L NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO,气体通入0.1mol.L酸性KMnO,溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(HSO)+c(So)<c(H) B.实验2所得溶液中：c(SO)<c(HSO) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO,固体 D.实验3所得溶液中：c(SO)>c(Mn2+) 高二化学第9页共11页 扫描全能王创建 22.电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，回答下列问题。 (1)锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。 近期研发的一种Ca-LF©PO,可充电电池的原理示意图如下图， 电池反应为x0a2“+2 2LiFeP0,xCa+2L,FoP0,+2xLi 放电 充电 Li1.FcPO 脱嵌 /LiFePO4 钙电极 电极 嵌入 LiPF6-LiAsF6 锂离子 Li2S04溶液 电解质 导体膜 ①充电时，钙电极与电源 相连（填“正极”或“负极”)。 ②放电时，正极的电极反应式为 (2)钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在， 如下图所示的金属电化学防护法为 法。 报响门 (阴极) 海水 一轴助阳伋 (不溶性) 铁在盐水中腐蚀的可能原理如下图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入 K,[F(CN)6]溶液和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为 02 OH) 生铁片 生铁片 e Fe Fe 高二化学第10页共11页 器 扫描全能王创建