辽宁省沈阳市东北育才学校2026届高三上学期考前学情自测化学试卷

东北育才学校高中高三年级第三次模考化学学科试卷 奢就时怨：75分钟靡题风：豪郭龄 较对风：背界飘 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A27Si-28C1-35.5 V-51Mn-55Fe-56Ge-73I-127Pb-207 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是 A.“液态阳光”项目将C0转化为甲醇，有助于实现碳中和 B.光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，是因为砷化镓具有良好的导电性 D.“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料SN4是一种新型无机非金属材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.p2杂化轨道示意图： B.基态30Zn原子的价层电子排布式：4s2 C.HC1中o键的形成：C∞*0→C0C0→O D.电子式表示MgCL,形成过程：：Ci.+×Mg×十.Ci:→[：CI丁Mg2[CI订 3.下列递变规律和原因均正确的是 选项 递变规律 原因分析 A 第一电离能：N<O<F 原子半径：N>O>F 与水反应置换出H2的能力：Na>Mg> B 最外层电子数：Al>Mg>Na Al 电子层结构相同，核电荷数：Ca>Cl> C 离子半径：S2->C1>Ca2+ S D 熔点：Cl2<Br2<I2 键能：Cl-CI>Br-Br>I-I 化学试卷第1页/共10页 4.用N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol甲基含有的电子数目为10WA B.1 mol Na被完全氧化为Na,O2,失去2Wa个电子 C.26.7gA1C1,固体中，A1+的数目为0.2Na D.13g聚乙炔中o键数约为2N 5.下列方程式与所给事实均正确的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe,O3·xH,O+6H=2Fe3升+(3+x)H,O B.铝粉溶于少量氢氧化钠溶液，产生无色气体：2A1+6H,O=2A1(OH),+3H,个 C.草酸(H,C,O4)使酸性KMnO,溶液褪色： 2MnO4+5C,O}+16H=2Mn2++10C0,个+8H,O D.用足量氨水洗去银镜：Ag+2NH,+H,O=Ag(NH,)2+OH 6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.用热的纯碱溶液更易去除油污 B.工业合成氨N2(g)+3H,(g)f2NH,(g)AH<0,采用400℃~500℃的高温条件 C.用稀硫酸洗涤BaSO,沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的BaSO4少 D.电镀实验中，用Cu(NH,)4SO4溶液作电镀液可以维持Cu浓度的稳定性 7.下列实验不能达到实验目的的是 硫酸 NH 实验 CO,和NaCI 的饱和溶液 亚硫 硅酸钠 酸钠 溶液 目的 A.模拟侯氏制碱法 B.证明非金属性：S>Si 宁0 实验 液流} 蒸馏水！ 带电的橡胶棒 化学试卷第2页/共10页 目的 C.证明分子极性：H2O>CCL4 D.准确量取14.80mL酸性KMnO,标准溶液 8.某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合HO,分子形成超分子；它同时还可 以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙）， 进而将对甲基苯乙烯氧化为(4-甲基苯基)环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是 CH HO A.该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性 B.对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可以改变其分子识别能力 C.该杯芳烃分子可以防止H,O,将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D.图丙(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 9.研究小组为探究NS晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取NazS样品加水溶解，得到澄清溶液a。 ②取少量溶液ā加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体和刺激性气味气体放出，且出现淡 黄色浑浊。 ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀。 资料：(x-1)S+s2fS:BaS易溶于水： 下列说法不正确的是 A.若取少量溶液a,向其中滴加CSO4溶液，将产生黑色沉淀 B.①和②说明该Na2S样品中含有S C.③中白色沉淀是BaSO4 D.该Na2S样品中可能含有Na2SO3 10.根据实验操作和现象不能得到结论的是： 实验操作和现象 结论 化学试卷第3页/共10页 A FeCl,-NH,F溶液中滴加KSCN溶液未出现红色 [FeE丁配离子稳定性强 取两份新制氯水，分别滴加AgNO,溶液和淀粉-KI 氯气与水的反应一定存 B 溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 在限度 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规 晶体具有自范性 则几何外形的完整晶体 相同条件下，向等体积pH=2的HA溶液和H,B溶 D 酸性：HA<H,B 液中，分别加入足量的Z,HA溶液放出的氢气多 11.超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂（主要含 Ag、-Al2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等)制备超细银粉的过程如下： 资料：-A1203为载体，且不溶于硝酸。 →滤渣 含银废磨碎稀HNO,85C 催化剂 →滤液 过滤 (过程I) 浸取液过泌、洗漆 NaCl N (过程) 淀氢水，溶解液HH9粗 ,超细银粉 (过程) (过程V) (过程V) 下列说法错误的是 A.过程I中，得到的滤渣的主要成分是：-Al2O3、SiO2 B.过程Ⅱ中，检验沉淀表面的阳离子已洗涤干净的试剂可以用K$CN溶液 C.过程Ⅲ反应生成的产物是配位化合物 D.过程V中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4 12.由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素形成的一种化合物可用作 分析试剂和环氧树脂固化剂，其结构如图所示。己知Y、Z、W、M同周期，Z原子的 最外层电子数是内层电子数的二倍，原子序数X+Y=Z,且Y、Z相邻，W、M相邻。 下列说法正确的是 M M A.不存在W与M形成的化合物 B.Z的氧化物对应的水化物为强酸 化学试卷第4页/共10页 C.最简单氢化物的键角：Z>W D.结构中Y、Z、W原子的杂化方式均不相同 13.通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞 结构如图所示。下列说法错误的是 a pm a pm (0.0.0) Ge 锗 硅锗合金 硅锗合金iⅱi A.锗晶体键角为10928 B.若硅锗合金的密度为pgm3,则阿伏加德罗常数NA0mol 73×7+28 C原子@的分数坐标为（保，） D.锗晶体熔点高于硅晶体的熔点 14.,常温下，向pH均为12、体积均为的MOH、NOH、POH溶液中分别加水稀释 V 至体积为”，溶液pH随8乙的变化关系如图所示。下列说法错误的是 3 12 b 10 a 9 POH 8 MOH NOH 0 1 2 34 5 6g A.pH=I0的三种溶液中，c(M)=c(N)=c(P) B.常温下电离常数：K,(POH)>K(NOH) C.a、b、c三点由水电离的c(H):a=c>b c(POH) D.POH溶液中，由b点到c点时， c(P+) 减小 15.水煤气制乙烯的反应原理为2C0(g)+4H(g)fC,H(g)+2H,0(g)△H。在压强 化学试卷第5页/共10页 为0.5MPa的条件下，2molC0和4molH2反应，测得达到平衡时有关气体体积分数 的变化如图中实线所示。下列判断正确的是 气体的体积分数/% H2 100011001200130014001500K A.该反应的△H<0 B.X为C,H,的变化曲线，Y为H,O(g)的变化曲线 C.压强为1MPa时，虚线可能为H2的体积分数变化曲线 D.Z点H2的转化率约为66.7% 二、填空题（非选择题，本题包括4小题，共55分） 16.(12分)V0,广泛用于冶金、化工等行业，一种用废钒催化剂（含V0,、KS04、 SiO,、少量Fe0和Al,O3)制取V,O,的工艺流程如下： K,SO,硫酸 KOH溶液 NaCIo,NaOH溶液 NH,CI 含VOS0 含V,O,OHD NH,VO 废钒 还原 滤饼 酸浸 溶液队、钾分离 碱溶 沉钒 焙烧 →V,0 催化剂 滤渣I 滤液Ⅱ 滤渣Ⅲ 滤液V 已知：①V,O,(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。 ②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。 pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 vo; VO, va vo' 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子排布式为 (2)“还原酸浸”时，V0,还原浸出的离子方程式为 为提高钒的浸取率，可采 取的措施是 (列举1条即可)。 化学试卷第6页/共10页 (3)钒、钾分离时，当pH>7,随pH增大钒的沉淀率降低的原因是 (4)沉钒”时，为了得到固体NH4VO,需控制溶液的pH=7.5。当pH>8时，NH4VO 的产量明显降低，原因是 (⑤)某研究小组取234gNH4V0,,探究“焙烧过程中的变化，焙烧过程中减少的质量 (△)随温度变化的曲线如左图所示，300~350℃时发生化学反应的化学方程式 为 △WIg↑ 0.0 16.0 32.0 48.0---- 52.0 0 100200300400T1℃ 17.(17分)甲胺铅碘(CH,NH3)PbL3和甲脒铅碘(NH,CH=NH2)PbL,,均可用 作太阳能电池的功能材料。 (1)I在元素周期表中的位置是 周期 族，属于 区元素。 (2)比较CH,H和CHNH的H-N-H键角：CH,NH CHNH2（填)，<，=)。 (3)NH,CH=NH中N原子的杂化类型为 (4)与CH,NH2相比，NH,NH2中N原子结合H+能力弱，原因是 NH,NH,与足量盐酸反应的离子反应方程式 (5)两种材料具有相同的晶胞结构，如图所示。 ①“O”代表CHNH或NH,CHNH;,“●"代表 (填pb2-”或T)。 ②研究发现，用少量有机二元胺的阳离子（如下）代替晶体表面部分NH,CH=NH,可 提升电池的防潮性能，且效果：a<b。a、b效果不同的可能原因是 a.'HN NHb.NH2√ NH ③甲胺铅碘(CH,NH,)PbL,的晶胞参数为anm,该晶体的密度为 g/cm3。 化学试卷第7页/共10页 18.(14分)乳酸亚铁固体[CH,CH(oH)C00],Fe,摩尔质量：234gmoP是一种很好 的补铁剂，它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化，可由乳酸与FC0反应制得。 I.制备碳酸亚铁：可在还原性气氛中，用亚铁盐与N,CO,溶液制备，己知碳酸亚铁干 燥品在空气中比较稳定，而湿品在空气中被氧化为F(OH),变成茶色（反应体系均为水 相，所有试剂均在图中)。装置如下图所示。回答下列问题： 电动搅拌器 可延长橡胶管 碳酸钠 铁屑 溶液 50C水 (1)仪器b的名称为 (2)试剂X的最佳选择是 (填标号)。 A.98%硫酸溶液B.37%盐酸 C.20%硫酸溶液 D.30%硝酸溶液 (3)向气密性良好的装置中添加药品。打开K、K,关闭K,待在m处检验到较纯净的 H2后，先将 (补充操作)，再关闭K、K,打开K,B中出现白色浑浊。 (4)碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为 (5)碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：4FeC0,+0,二2Fe,0,+4C02,则碳酸亚铁可用 作阻燃剂的原因是消耗O2、生成CO2、 、生成Fe,O,覆盖在燃烧物表面。 Ⅱ.制备乳酸亚铁并测定样品中铁元素的含量： 将制得的FCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再 加入适量乳酸，经系列操作后得到产品。 称取5.0g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶 中，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用0.1ol.L1硫代硫酸钠 标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00mL。(已知： I2+2S,03=S40g+2I) (6)样品中铁元素的质量分数是 (T)若用酸性KMO,溶液直接滴定样品，测得铁元素含量大于100%，可能的原因 化学试卷第8页/共10页 是。 A.酸性KMO,溶液可以氧化乳酸根（或乳酸），导致标准液消耗量偏多 B.滴定管取待测液时，水洗后未用待测液液润洗 C.摇动锥形瓶时溶液撒到锥形瓶外 D.滴定时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 19.(12分)近年来甲烷资源化的利用备受关注。试回答下列问题： 【CH4-CO,催化重整】 催化剂 CH,-C0,重整反应为L.CH,(g)+C0,(g)f2C0(g)+2H,g)△H=+247.3kJmo1 (1)为了进一步研究CO,的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO,M表示Ni或Ru)在 300C光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如下： 2H2O+CH4 H2+CO2 M 3H2 TiO2 、步骤1 /步骤IV ●c 0 M 00 0 o H (M。 TiO, 步骤Ⅱ 步骤I M TiO, ①关于核心反应过程，下列说法正确的是 A.步骤I中生成了非极性键 B.步骤Ⅲ发生的反应为COOH→CO+OH(*表示吸附在催化剂上) C.步骤V中碳元素发生还原反应 D.整个反应过程中只有金属M起到催化作用 ②研究发现，光诱导电子从TiO,转移到M,富电子的M表面可以促进H,的解离和 C02的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20， 使用Ru/TiO,催化剂的反应效率 (填高于”或“低于)使用Ni/TiO2作催化剂的 反应效率。 【CH4处理工业废气HS】 (2)利用工业废气HS生产CS2的反应为CH,(g)+2HS(g)fCS,(g)+4H,(g)。向某密闭 化学试卷第9页/共10页 容器充入1molCH,、2molH,S,维持体系压强为pkPa,反应达到平衡时，四种组分的 物质的量分数随温度T的变化如图。 0.7 0.6 0.5 0.4 d 0.3 0.2 0.1 0.0 400 800 120016007C 780 ①图中表示CH,的曲线是 (填“abc”或“d)。 ②780C时，该反应的K。= (列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分 压=总压x×物质的量分数)。 ③维持m点温度不变，向容器中再通入CH4、H,S、CS2、H,各1mol, 此时速率关系为v(正) v(逆)（填><”或="）。 【甲烷和丙烷催化制氢】还可以用甲烷和丙烷制备H2,同时生成苯和二甲苯，反应如 下： 催化剂→C。H。(g)+H,(g) CH,(g)+C,H(g)- (两个反应可视为同级数的平行反应) (过量) L→C,H。(g+H,(g) 6)对于同级数的平行反应有上-点-A。, 其中V、k分别为反应速率和反应速 2k2A2 率常数，Ea为反应活化能，A、A,为定值，R为常数，T为温度，同一温度下元 是定 值。已知E。,*<E。二甲苯，若要提高单位时间内苯的选择性，可采取的措施 有 化学试卷第10页/共10页