浙江省县域教研联盟2026届高三上学期一模考试 化学试题

2025学年第一学期淅江省县域教研联盟高三年级模拟考试 化学参考答案 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 3 3 × J 6 > 8 答案 B C D 0 0 D B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C B D C B C A 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) (1)①Li2CN2 (2分) ②AD (2分，选对1个给1分，错选不给分) 2)① (2分) ② (2分) 氟为吸电子基团，乙基为推电子基团，所以B中的氮氢键更易断裂而电离出，酸性更强(2分) (3)①表面活性剂能降低水的表面张力，使废粉与溶液均匀混合，增大固液接触面积，提高浸出速率： (2分) ②NaAIF6;(2分) ③24FeP042Hz0+12Li2C03+C6H1206高温24 LiFeP04+18C02↑+54H20 (2分，反应物和生成物化学式书写都正确但未配平给1分) 18.(12分) (1)高温(2分) (2)正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果。(2分) 反应物在反应器内停留时间过短或反应物内扩散不良造成的。(2分) (3)BD（2分，选对1个给1分，错选不给分) (4)c>b>a(2分) (5)28C02+4H20+40e=Ph-CH-CH2+20C0? (2分，反应物和生成物化学式书写都正确但未配平给1分) 19.(12分) (1) )(2分) (2)KHC2O4(1分)A(1分) (3)C(2分) (4)由于三草酸合铁酸钾对光敏感，为防止其见光分解，需将其置于暗处进行操作(2分) （5)CD(2分，选对1个给1分，错选不给分) 高三化学参考答案第1页共2页 (6)Fe3+与CO42形成[Fe(C2O4)]3时，CzO42作为配体向Fe3的空轨道提供孤电子对，使Fe3+的电子云 密度增大，有效降低了F3+得电子的能力（氧化性）；同时，形成的螯合物结构稳定，进一步抑 制了的氧化活性，故[Fe(C,O4)]3氧化性弱于Fe+。(2分) 20.(12分) (1)羧基(1分)：保护（亚）氨基，防止被氧化(1分)： (2) (1分) (3)BD（2分，选对1个给1分，错选不给分) OH (4) +2C03+3H2S04→ +Cr2(SO4)3+6H2O COOH COOH (2分，物质正确未配平给1分；氧化剂若写为02也正确) 5) (2分)； COOH MgBr CH:CHO ii)H,H,O OH (6) (3分) MgBr 农硫酸，色， C02 H,H,0 HO 高三化学参考答案第2页共2页绝密★考试结束前 2025学年第一学期浙江省县域教研联盟高三年级模拟考试 化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷： 4.参加联批学校的学生可关注 查询个人成绩分析。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Si28P31S32 C135.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu64 Zn 65 Br 80 Ag 108 选择题部分 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸式盐的是 A.NaOH B.KHS C.NaBH4 D.CH3COONa 2.下列化学用语表示正确的是 HH A.乙醚的结构式：H-CO-C-H HH B.基态碳原子的价层电子排布图：)个包个个■ ls 2s 2p C.H一Cl的spo键电子云图形： D.CH3C(CH2CH)3的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷 3.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A.离子半径：H>L计 B.第一电离能：P>S C.非金属性：F>O D.热稳定性：H2O<HS 4.下列实验原理或方法不正确的是 A.可用浓碘化钾水溶液增加碘在水中的溶解度 B.可用NaHCO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C.可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3 D.可用氢气加成除去乙烷中的乙烯 5.物质的结构、性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A.在NaCl晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩 B.碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料 C.BaSO4(俗称“钡餐”)，医学上利用其释放的X射线诊断和治疗疾病 D.植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此熔点较低 S扫描全能王 然病3觉人能直用的日睡A中 …。-22-- 6.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键 乙醇的沸点高于乙醛 金刚石和石墨二者熔化后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间 B 金刚石和石墨沸点相同 的距离相等，相互作用强度也相同 聚丙烯酸钠的结构是 CH-CH2 聚丙烯酸钠具有高吸水性 COONa D 石英玻璃（非晶态二氧化硅）的原子排列相对无序 具有各向异性 7.下列离子方程式不正确的是 A.Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中：Pb+Cu2+SO一PbSO4+Cu B.将少量SO2通入硝酸钡溶液中：3S02+Ba2++2NO3+2H20一BaS04+2NO+4H+2S0? C.1.0moL1Na[A1(O)4]溶液和2.5moL-1HCl溶液等体积混合： 2[Al(OH)4]+5H+=A13++Al(OH)3+5H2O CH2COOH+H+-CH2COOH D. 甘氨酸和盐酸反应：N NH古 8.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 mL 人饱和食盐水 浓氨水 100 棉花 60mL蒸馏水 2 溴水 电石 生石灰 A.证明乙炔可使溴水褪色B.实验室快速制备和收集 C.用已称取的2.4g固体D.蒸馏时的接 满氨气 NaOH配制60mL左 收装置 右浓度约1.0molL1 的NaOH溶液 9.已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成α，B-不饱和醛。下列说法不正确的是 OH CH,C-H+CH,CH0雀化剂cH,B B a B CCIO化剂→CLCH=CHCHO+H2O H 反应I 反应Ⅱ A.反应I、Ⅱ证明了乙醛分子中碳氧双键的活泼性，是碳氧双键的断裂与重新组合 B.反应I控制不当可能会生成(CH3CHOH)3CCHO C.反应I所用的催化剂可能是碱性的 D.利用羟醛缩合可在适当的条件下进行以下转化 餐S扫描全能王 然病3觉人影在用的日量Ae -。24-小 10.下列目标产物的制备方案不正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 乙二醇 环氧乙烷和水在加热、加压条件下反应 B FeCl3-6H2O 适量FC晶体溶于较浓的盐酸中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C Na2C0310H20 适量Na2C03粉末置于烧杯中，滴加少量水，再减压低温烘干 D 宝石级钻石 CH4在微波炉里以等离子体分解出的碳通过化学气相沉积 11.2-甲氧基-2-甲基丁烷(TME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得， 体系中同时存在如下反应： 反应1： Y+CHo △H 4 反应I 反应Π (100,0.112) 反应Ⅱ： 0.08 曲线X 0 △H3 反应Ⅲ TAME 0.04 0 (100.0.011)曲线Y 反应血： △H 0.00280.00290.00300.0031 0.00 01002003004005006001s 图1 图2 反应I、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K(K指用平衡时各物质的物质的量分数来代替该物质的 平衡浓度)与温度T变化关系如图1所示。在温度353K下（此温度时，K3=9),充有A、B和CHOH的 容器中，A和B物质的量浓度随时间变化如图2所示。据图判断，下列说法正确的是 A.三个反应中△H最大 B.图2中曲线Y代表A的变化 C.若向某反应容器中加入1.0 molTAME,控制温度为353K,测得TAM的平衡转化率为a,则反应I 的平衡常数K1= 10(1-a) a2 D.仁100s时，反应Ⅲ向正反应方向移动 12.如图是处理废水中苯酚的装置，回收利用苯后再排放。下列有关说法不正确的是 离子交换膜 WO:/H.WO; b 光照→ H2SO4溶液 (pH=3) 含苯酚废水 A B A.a为正极，电极附近pH增大 B.b电极反应式为xWO3一xe=WO3+xHt C.该离子交换膜为质子交换膜 D.若有0.2mol电子通过导线，A、B两区域中液体质量改变量的和为0.4g 餐S扫描全能王 3觉人影用的日博Ae 2。-22- l3.2025年诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa、Richard Robson和Omar M.Yaghi,以表彰他们在金属有 机框架(MOF又名多孔配位聚合物)材料的发展方面所作出的贡献。现有金属有机框架MOP-5由Z+ 和对苯二甲酸根构成，形成规整的三维立方孔道结构（见下图）。 金属有机框架 碳 空腔 下列关于金属有机框架的说法不正确的是 A.MOF-5其骨架结构中存在配位键 B.MOF-5中对苯二甲酸根中的碳原子均采取sp杂化 C.MOF-5和冠醚一样，属于超分子 D.金属有机框架(MOF)在储氢及环境净化等领域是极具发展潜力的关键材料 14.氢气选择性催化还原NO是一种比NH还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化 剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是 N0+O2 N20 NH NO H20 N2+H20 H N0+02 N20+H20 N、 P1原子 H、 H NH P1原子 N02 氢溢流 PtHY界面 HY载体 Pt-HY界面 OP原子 Pt-Y界面 HY载体 A.在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是$p杂化 B.生成N2O的反应是副反应，会降低氮气的选择性 C.若2moNO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为4Wa D.在反应过程中，Pt催化剂的主要作用是提供活性位点用于和NO的吸附与活化，不参与电子转 移 15.已知：HCI0的电离常数：Ka1=4.0×108, H2S的电离常数：Ka1=1.1×10-7,Ka2=1.3×1013, H2C03的电离常数：Ka1=4.5X10-7,K2=5.0X10l1, Ksp(CaC0-3.6x109,Ksp[Fe(O0]-2.8×1039。(W8.83)下列说法不正确的是 A.Fe3+与CO}、C1O、S2在溶液中均不能大量共存 B.0.50molL1Na2S溶液中微粒浓度大小：cNa力>c(S2>c(OH)>cHS C.碳酸钙悬浊液中c(Ca2)>c(C0),且C03的水解率约为83.3% D.0.1molL1HS溶液中微粒浓度大小：c(H+)>c(HS)>c(OH)>c(S2) 餐巴扫描全能王 然病1觉人群直用的日罐Ae 2。”-。224-- 16.乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸乙酰化制备阿司匹林的一种方法如 下： COOH COOH OH 浓H2SO4 OCOCH: +(CH3CO)20 △ +CH3COOH 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃ 157~159 -72-74 135~138 相对密度/(gcm) 1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴 加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。 ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100L冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 ③滤液用4olL1的盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化并干燥得到白色乙酰水杨酸晶体5.4g。 下列说法不正确的是 A,操作①的主要目的是为了除去未反应的醋酸酐和硫酸等水溶性杂质 B.操作②判断反应完全的方法是观察溶液直到没有气泡产生为止 C.操作④采用的纯化方法为重结晶 D.为检验乙酰水杨酸分子中存在酯基，可取几粒纯化后的晶体，放入适量水中，振荡后静置，取用 上层清液于试管中，滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NHCO,溶液，振荡。再向其中滴入几滴 FeCl3溶液，振荡。观察现象 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17.(16分)锂凭借独特的性质，其化合物在现代科技中扮演着至关重要的角色。 (1)某锂的化合物是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如右图所示。 ①该晶胞的化学式为▲。 ②下列关于该晶体的说法，不正确的是▲一。 ●CN A.基态氮原子有7种空间运动状态的电子 B.电负性：Li<C<N C.每个C周围与它最近且距离相等的L#有8个 D.CN空间结构模型为V型 (2)锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfs(阴离子bfsi 结构见下图A)深受关注。 0 o0cHg 影田扫全任 --。-。。24-。。…一 回答问题： ①B溶于某溶剂发生自耦电离（2B一A+F)，阳离子F的结构式为△ ②B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B▲D(填“>”或“<”)， 其原因是▲ (3)磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，一种以废磷酸铁锂正极粉（主要含有 LFPO4、炭黑、铝粉、有机黏结剂为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如下图所示： 过量HPO,NaF H,02 肉-面一→甸起远遥油法 正极粉 LiFePO 调pH为0.8~2 干燥 eP0,2HO高温.惰性氛围 Li,C0,葡萄糖 滤渣1 滤渣2 回答下列问题： ①在浸出过程中，发现废粉常漂浮于磷酸溶液表面，从而影响浸出率，加入表面活性剂后该现 象能大大改善，表面活性剂在浸出过程中的作用是▲ ②滤渣2的主要成分是▲。（提示：阴离子为正八面体的钠盐） ③写出FPO42H0转化为L证PO4(已知葡萄糖彻底反应生成无机物)的化学方程式△_。 18.(12分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应(Ph表示苯环)：Ph-CH2CH(g)一Ph-CH=CH(g)十H(g)△H 某研究小组根据热力学基本原理，选取乙苯、苯乙烯、氢气的物性及热力学数据，计算恒压下，不同 温度、不同水蒸气与乙苯的物质的量比对脱氢反应中乙苯转化率的影响，结果见表1。 温度 进料比（指水蒸气与乙苯的物质的量比） 未加水蒸气 /℃ 6.79 10.00 13.58 20.00 540 0.2678 0.5429 0.5996 0.6459 0.7045 560 0.3289 0.6218 0.6998 0.7206 0.7737 580 0.3964 0.6952 0.7463 0.7853 0.8308 600 0.4686 0.7603 0.8052 0.8384 0.8757 表1温度和进料比对乙苯平衡转化率的影响 该研究小组在乙苯流量为1.4mLmi血，控制水蒸气与乙苯的物质的量比为6.79：1，汽化温度为250℃， 改变脱氢反应温度测定苯乙烯的选择性和苯乙烯的收率，考察温度对转化率、选择性和收率的影响，结果 如图2所示。 将反应器温度控制在600℃，汽化温度250℃，乙苯的流量1.4 nL.min1,水蒸气与乙苯的物质的量比 分别为6.79：1、10.00：1、13.58：1、20.00：1，考察进料比对苯乙烯的选择性和收率的影响，结果见图3。 选择性：指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数。 收率：指苯乙烯的实际产量与理论产量的比值。 30 70 30 71 68 28 25 66 24 69 64 68 9 20 62 60 赳 18 67 15 58 16 66 。一选择性 56 鲸 。一选择性 ◆一转化率 子 10 54 12 ◆转化率 ◆收率 。一收率 64 52 9 50 8 63 540 560 580 600 5.0 10.0 15.0 20.0 温度/℃ 水蒸气/乙苯（物质的量比） 图2温度对转化率、选择性和收率的影响 图3进料比对转化率、选择性和收率的影响 高三化学试画笔6而盐8而 C⑤扫描全能王 多人都库用的月缩A可 (1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应能自发反应的条件是▲。 (2)由表1计算可知，水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，原因是▲。但实验得出的变化规律 (见图3)与表1计算结果相互矛盾，说明实验产生这个变化的原因是▲一。 (3)关于该乙苯催化脱氢制苯乙烯反应的实验，下列分析正确的是▲一。 A.使用催化剂能降低正反应的活化能，对逆反应无影响，因此缩短了达到平衡的时间 B.该反应说明催化剂能选择性断裂乙苯中的C-H键 C.若改变条件使该反应的平衡常数K增大，则乙苯的平衡转化率一定增大 D.在反应达到平衡后，同时增大反应体系的压力和温度到一定值，平衡移动方向可以确定 (4)工业上也有利用C02氧化乙苯制苯乙烯。其原理为： Ph-CH2CH3(g)+CO2(g)-Ph-CH=CH2(g)+H2O(g)+CO(g)AH=+158.7 kJ-mol1 在常压下，n(乙苯)：n(CO2)分别为a、b、c时，乙苯平衡转化率随温度变化的关系如下图所示： 100 80 a % 20 02 600 7008009001000 反应温度K 则a、b、c的大小关系是▲。 (5)某研究小组尝试以N2C03、K2C03熔盐为电解质，用特效催化剂催化电解C02和水蒸气获得苯 乙烯，如果获得成功，请写出阴极的电极方程式▲一。 19.（12分)配合物三草酸合铁酸钾是常用的光敏材料和催化剂。某实验小组进行制备与探究实验，步骤 如下： 步骤I:常温下，向100mL蒸馏水中依次加入6.3g草酸(H2C2042H20)和3.45g碳酸钾(K2C03), 充分反应后，得到混合溶液A: 步骤Ⅱ：向混合溶液A中加入5.6g硫酸亚铁（FeS047H20),控制温度在40~50℃反应，同时滴加 3%过氧化氢溶液至溶液颜色变为黄色，得到溶液B: 步骤Ⅲ：将溶液B蒸发浓缩至体积约为30mL,分为两等份。一份快速冷却至0℃，结晶、过滤得到 黄色针状晶体P(K[F(C2O4)]xH2O)；另一份缓慢冷却至室温(25℃)，结晶、过滤得到黄色片状晶 Q (K3[Fe(C204)3]yH2O); 步骤IV:将晶体P、Q分别置于暗处在110℃下烘干脱水，最终均得到三草酸合铁酸钾K3F(C2O4])。 已知： i.常温下，草酸的Ka1=5.9×102,Ka2=6.4×105: ⅱ.三草酸合铁酸钾易溶于水，难溶于乙醇，在150℃以上会分解。 ii.M(H2C2042H2O)=126 g.mol-!M(K2CO3 )=138 g.mol- 请回答： (1)K3[F(C2O4)]中，与Fe3+形成配位键的配位原子是▲（填元素符号)。 (2)步骤1所得混合溶液A中，主要溶质的化学式为▲，该溶液常温下pH最接近▲（填 选项)。 A.2 B.4 C.10 D.12 (3)步骤Ⅱ中，控制温度在40~50℃反应的主要目的是▲ (填选项)。 A.加快反应速率 B.促进Fe3+的水解 C.防止H2O2剧烈分解 D.抑制Fe2+被空气氧化 高三化学试题第7页共8页 餐巴扫描全能王 然病3觉人群言用的日事Ae …。-22-- (4)晶体P、Q分别置于暗处烘干脱水的目的是▲。 (5)下列说法不正确的是▲一。 A.步骤I制备混合溶液A时，应将碳酸钾分批加入草酸溶液中，避免反应过于剧烈 B.步骤Ⅲ中，可向浓缩后的溶液中加入适量乙醇，促进三草酸合铁酸钾晶体析出 C.步骤Ⅱ中，为加快反应速率，可将H2O2换成稳定性更高的KMnO4,然后升高反应温度 D.两份浓缩液中得到不同形状晶体P和Q的原因是因为冷却的温度不同造成的 (6)已知室温下能发生反应：2Fe3*+2I=2Fe2+12,而[F(C2O4)3]3-与混合后无明显现象。从配合物 结构对中心离子性质影响的角度，解释Fe3+与F(C2O4)]3氧化性差异的原因▲一。 20.(12分)化合物G是制备某种降压药的中间体，其合成路线如下（反应条件及试剂已简化）： OH MgBr OH CrO3,H2SO HN COOH COOH 的矿H,0 COOH A B CF,COOH 一定条件 C19H17O4N 定条件，N HN COOH COOH COOH E F G 请回答： (1)化合物G中的含氧官能团的名称是▲；从整个过程看，A→B的目的是▲一。 (2)生成B的同时还生成了HCl,则X的结构简式是▲。 (3)下列说法不正确的是▲一。 A.化合物A中存在分子内氢键 B.化合物A的水溶性比化合物B的小 C.F→G反应过程中只发生加成反应 D.化合物D分子中含有3个手性碳原子 (4)B→C的化学方程式△。 (5)D→E过程中有副产物生成，写出一种与E互为同分异构体的副产物的结构简式△ MgBr (6)以CH3CH0和 为有机原料，结合题干信息设计化合物 的 合成路线▲ (用流程图表示，无机试剂任选)。 餐巴扫描全能王 然病3元人雕直用的日事Ae -。24-