精品解析：黑龙江省绥化市明水县明水县第二中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年上学期期中化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 S-32 Mg-24 Zn-65 一、选择题；(本大题15小题，每小题2分，共30分。1-10小题每题各有一个正确选项，11-12小题每题各有一个或两个正确选项) 1. 厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是 A. 油脂变质 B. 榨取果汁 C. 面包发霉 D. 菜刀生锈 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、油脂变质，有新物质产生，属于化学变化，不符合题意； B、榨取果汁，没有新物质产生，属于物理变化，符合题意； C、面包发霉，有新物质产生，属于化学变化，不符合题意； D、菜刀生锈，有新物质产生，属于化学变化，不符合题意； 故选B。 2. 下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是 A. 量取 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意； D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意。 故选B。 3. 下列物质中属于溶液的是 A. 酒精 B. 液氧 C. 蒸馏水 D. 海水 【答案】D 【解析】 【详解】溶液是均一、稳定的混合物；酒精（乙醇的俗称）、液氧和蒸馏水均为纯净物，不是混合物；海水是水溶解多种盐类形成的均一稳定混合物，属于溶液。 故选D。 4. 溶液在生产生活中有广泛的应用。下列说法中正确的是 A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 75%医用酒精中的溶剂是酒精 C. 喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小 D. 向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A、决定溶液浓稀的是溶液中含有溶质的多少，与溶液是否饱和没有关系，稀溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和的，如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液，故A错误； B、75%医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，故B错误； C、碳酸饮料中CO2溶解度随体温升高而减小，导致气体逸出引起打嗝，故C正确； D、加水是增加溶剂使溶液不饱和，并非改变溶解度（溶解度只与温度有关），故D错误。 故选C。 5. 为验证Zn、Cu和X三种金属的活动性顺序，设计如图实验，则三种金属活动性由强到弱顺序是 实验操作 现象 无明显现象 X表面析出红色固体 A. Zn＞X＞Cu B. X＞Zn＞Cu C. Zn＞Cu＞X D. Cu＞X＞Zn 【答案】A 【解析】 【详解】将 X 丝放入硫酸锌溶液中，X 丝表面无明显现象，说明 X 的金属活动性比锌弱；将 X 丝放入硫酸铜溶液中，X 丝表面析出红色固体，说明 X 的金属活动性比铜强，则三种金属活动性由强到弱的顺序为锌、X、铜。 故选A。 6. 下列能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均变色的是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钾溶液 【答案】D 【解析】 【分析】紫色的石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，中性溶液均不能使紫色石蕊溶液和额无色酚酞溶液变色。 【详解】A、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，故错误； B、硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，故错误； C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色，故错误； D、氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，也能使无色酚酞试液变成红色，故正确； 故选：D。 7. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果：2.9~3.3 B. 橘子：3.0~4.0 C. 葡萄：3.5-4.5 D. 玉米粥：6.8~8.0 【答案】D 【解析】 【分析】胃酸过过应吃碱性食品中和胃酸。 【详解】A、苹果pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。 B、橘子pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。 C、葡萄pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。 D、玉米粥pH在6.8~8.0偏向碱性，胃酸过多适宜食用，正确。 故选D。 8. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是 A. 合金中一定含有金属元素，氧化铝也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 B. 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶液质量一定减小 C. 溶液具有均一性和稳定性，则有均一性和稳定性的液体一定是溶液 D. 酸中都有氢元素。所以含有氢元素的化合物一定是酸 【答案】B 【解析】 【详解】 A、合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的混合物，而氧化铝是纯净物（化合物），并非混合物，因此氧化铝不是合金，该推理错误。 B、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，当溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，而溶剂质量不变或因蒸发而减少，故溶液质量一定减小，该推理正确。 C、均一性、稳定性是溶液的特征，但具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液（如蒸馏水是均一稳定的纯净物，不是溶液），该推理错误。 D、酸中含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸（如都含氢元素，却不是酸），该推理错误。 故填：B。 9. 某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是 A. 的溶解度：甲>乙 B. 溶液的质量分数：甲<乙 C. 乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以的溶解度：甲<乙，故A错误； B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以溶液的质量分数：甲<乙，故B正确； C.乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误； D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。 故选：B。 10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. t1℃时，甲溶解度大于乙的溶解度 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C. t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，乙溶解度大于甲的溶解度，故A说法错误； B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，都是30g，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数都为，故B说法错误； C、t3℃时，等量甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙，但未说明饱和溶液的质量是否相等，因此无法比较析出晶体的多少，故C说法错误； D、甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液中，溶质、溶剂质量都相等，分别升温至t3℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，故D说法正确； 故选：D。 11. 在一定的温度下，向不饱和的 NaNO3溶液中，逐渐加入 NaNO3晶体，下列图像中符合加入 NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量变化规律的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。判断方法：加入溶质后不能溶解的是饱和溶液，还能继续溶解的是不饱和溶液。据此分析。可知在一定的温度下，向不饱和的 NaNO3 溶液中，逐渐加入 NaNO3 晶体，原有溶质质量会增多，溶质质量分数变大至饱和状态时不再溶解，故不再变化， 【详解】A、根据分析判断图中所示溶质质量分数开始时不是零，不符题意，故错误； B、根据分析判断图中所示溶质质量分数一直不变，不符题意，故错误； C、根据分析判断图中所示溶质质量分数开始时不是零，后逐渐增多至饱和时不再变化，符合题意，正确； D、根据分析判断图中所示溶质质量分数一直增多，不符题意，故错误； 答案为：C 12. 有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 锌一定没有剩余 B. 消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98 C. 最终产生氢气的质量相等 D. 消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1 【答案】BC 【解析】 【详解】A、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，由M～H2可知，相对原子质量小的金属有剩余，则镁有剩余，而锌没有剩余。故A错误； B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，则2HCl～2H～H2SO4，稀盐酸和稀硫酸质量之比为36.5×2：98＝73：98，故B正确； C、根据图象可以得到，最终产生的氢气的质量相等，故C正确； D、由于锌的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属锌的质量要大一些，则消耗的镁与锌的质量 之比不等于1：1，故D错误； 故选BC。 二、填空题(每空1分，共2分) 13. 用数字与化学符号表示： （1）镁离子______。 （2）三个铁原子______。 （3）常见的溶剂是______。 （4）海水中含量最多的金属元素是______。 【答案】（1）Mg2+ （2）3Fe （3）H2O （4）Na 【解析】 【小问1详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子表示为：Mg2+； 【小问2详解】 元素符号前加数字表示几个原子，故三个铁原子表示为3Fe； 【小问3详解】 常见的溶剂是水，化学式为H2O； 【小问4详解】 海水中含量最多的金属元素是钠元素，表示为Na。 14. 金属的应用非常广泛。 （1）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的______。 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 有金属光泽 （2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是______。 A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈 （3）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的______和______。 （4）防止钢铁制品生锈常用的方法是(举一个实例)______。 （5）啤酒是生活中常见的饮料。观察一瓶啤酒未见气泡，打开啤酒瓶盖儿会冒出大量气泡，原因是_______。 （6）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，化学方法是加入______。 【答案】（1）B （2）A （3） ①. 氧气（或） ②. 水（或） （4）刷漆（答案合理即可） （5）瓶内压强减小（答案合理即可） （6）加入足量的盐酸或稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 【解析】 【小问1详解】 铁锅炒菜是利用了铁的导热性。故选：B。 【小问2详解】 将废钢铁回收利用，能节约金属资源。故选：A。 【小问3详解】 铁与氧气、水共同接触时会生锈。故填：氧气（或）；水（或）。 【小问4详解】 防止钢铁生锈的方法有：刷漆、涂油等。故填：刷漆（答案合理即可）。 【小问5详解】 由于气体的溶解度随压强的减小而减小，打开啤酒瓶盖儿会导致瓶内压强减小，因此气体的溶解度减小，二氧化碳从瓶内逸出。故填：瓶内压强减小（答案合理即可）。 【小问6详解】 铁能与盐酸或稀硫酸反应，铜与盐酸或稀硫酸不反应，所以实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，化学方法是加入足量的盐酸或稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥。故填：加入足量的盐酸或稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥。 15. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的盐指的是氯化钠，碱指的是碳酸钠。根据氯化钠碳酸钠溶解度曲线回答下列问题。 （1）当温度小于______时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。冬天捞“碱”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的______不同这一性质。 【答案】（1）## （2） ①. 蒸发结晶 ②. 降温结晶 ③. 溶解度 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，当温度小于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。故填：或。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，则夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程； 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，则冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程； 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度变化的影响不同这一性质，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶析出，所以夏天晒盐，在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，所以冬天温差较大，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠结晶析出，所以冬天捞碱； 故填：蒸发结晶；降温结晶；溶解度。 16. 向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉。反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______；滤液中一定含有的物质的是______，滤液中一定没有的阳离子是______。 【答案】 ①. 铁、铜、银 ②. 硝酸亚铁 ③. Cu2+、Ag+ 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸有气泡产生，而铁、铜、银中只有铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则说明铁过量，则滤渣中一定含有铁、铜、银，硝酸银和硝酸铜一定完全反应，则滤液中一定含有硝酸亚铁，滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜，故滤液中一定没有的阳离子是Cu2+、Ag+。 17. A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 （2）t2℃时A、B、C三种物质溶解的大小关系______。 （3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③______。 （4）t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______。 （5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是______。 （6）t3℃时，取等质量的a、b两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是_______。 A. 溶液中溶剂的质量：a=b B. 析出晶体的质量：a＞b C. 若降温到t2℃时，溶液的质量：a＞b D. 若降温到t2℃时，溶液中溶质的质量分数a=b 【答案】（1）t2 （2）A=B>C （3）升温 （4）62.5g （5）C＞B＞A （6）BD 【解析】 【小问1详解】 A、B两种物质的溶解度曲线交点对应的温度是t2℃，说明该温度下两种物质的溶解度相等。 【小问2详解】 根据曲线可知，t2℃时A、B、C三种物质溶解的大小关系A=B>C。 【小问3详解】 由图像可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以要把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法； 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，t3℃时A物质的溶解度是25g，也就是在该温度下，100水中最多溶解A物质25g，50g水中最多溶解12.5g，那么t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，并不能完全溶解，所得溶液的质量为12.5g+50g=62.5g。 【小问5详解】 将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A、B析出晶体，A析出的多，C变为不饱和溶液，溶液质量不变，所以降温后溶液质量的大小关系是：C＞B＞A。 【小问6详解】 A、t3℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以等质量的a、b饱和溶液中， a溶液里溶剂的质量小于b溶液里溶剂的质量。蒸发等质量水后还是a的溶剂少，错误； B、t3℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以等质量的a、b饱和溶液中，恒温蒸发等质量的水时，溶解度大的a析出的晶体更多，即析出晶体质量a>b，正确。 C、降温到t2℃时，a、b的溶解度相等，但a析出的晶体更多，所以剩余溶液的质量a<b，错误。 D、若降温到t2℃时，a、b的溶解度相等，所以溶液中溶质的质量分数a=b，正确。 故选BD。 三、推断题(4分) 18. 根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答： （1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是______；任写一个方程式：______； （2）若在常温下乙是气体，则X是______；任写一个方式：______。 【答案】（1） ①. Fe##铁 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2） ①. C##碳 ②. C+2CuO2Cu+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，此反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于置换反应；因为含Fe2+的盐溶液都是浅绿色溶液，故可推断反应物中的单质X是Fe；已知“Y是红色固体”，故可推断Y为Cu，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4； 【小问2详解】 在常温下若乙是气体，由图示可知，乙是化合物，此反应是置换反应，故可推断乙是CO2，所以X是C，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。 四、实验与探究(11分) 19. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示。 （1）写出图中标号a仪器的名称：______。 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______g，水______g。 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______盘。(填“左”或“右”)称量过程中指针左偏应______。 （4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有______(填序号)。 A. 称量时，药品与砝码放反了(移动了游码) B. 量取水的体积时，仰视读数 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 D. 砝码有锈 （5）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量______。 【答案】（1）量筒 （2） ①. 7.5 ②. 42.5 （3） ①. 左 ②. 减少氯化钠的质量 （4）AB （5）100g 【解析】 【小问1详解】 图中标号 a 的仪器是量筒。 【小问2详解】 氯化钠质量：50g×15%=7.5g 水的质量：50g−7.5g=42.5g 【小问3详解】 ① 氯化钠应放在托盘天平的左盘（“左物右码” 原则）。 ② 称量过程中指针左偏（说明左盘药品偏多），应减少氯化钠的质量，直至天平平衡。 【小问4详解】 A、药品与砝码放反（移动了游码），实际称得的氯化钠质量偏小（药品质量=砝码质量 - 游码质量），溶质偏少，质量分数偏小。 B、量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水偏多，溶剂偏多，质量分数偏小。 C、装瓶时溶液洒出，溶质和溶剂成比例减少，质量分数不变。 D、砝码生锈，实际质量偏大，称得的氯化钠偏多，质量分数偏大。 故选AB。 【小问5详解】 稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液总质量为x。 需要水的质量：150g−50g=100g。 20. 化学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质提纯实验，如图是同学们做该实验的操作示意图。 （1）操作④中存在的错误是______。 （2）操作②中玻璃棒的作用是______，当蒸发皿中______时停止加热。 （3）下列操作中可能导致所得粗盐的产率偏低的有(填操作序号)，______。(填字母，多选)。 A. 粗盐未充分溶解就过滤 B. 蒸发过程中液滴溅出 C. 转移精盐时蒸发皿上有残留固体 D. 步骤②结束时精盐较湿润 【答案】（1）没有用玻璃棒进行引流 （2） ①. 使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅 ②. 出现较多量固体 （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 操作④为过滤操作，没有用玻璃棒进行引流； 【小问2详解】 进行操作②蒸发时，要用玻璃棒搅拌，其目的是使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；当出现较多量固体时停止加热； 【小问3详解】 A、粗盐未全部溶解即过滤会导致精盐质量减少，从而导致产率偏低，符合题意； B、蒸发时液体溅出会导致部分晶体损失，导致精盐质量减少，从而导致产率偏低，符合题意； C、转移精盐时蒸发皿上有残留固体，会导致部分晶体损失，导致精盐质量减少，从而导致产率偏低，符合题意； D、操作②蒸发结束时精盐较湿润 ，会使精盐质量增加，从而导致产率偏高，不符合题意； 故选ABC。 五、计算题(本题包括2小题，共7分) 21. 过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。 （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_____。 （2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____。 【答案】（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16； （2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则： 500g×3%＝x×30% 解得：x＝50g 故答为：（1）1：16；（2）50g。 【解析】 【详解】见答案。 【点睛】本题较为简单，了解化学式的意义和溶质质量不变原理即可分析计算。 22. 化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。 请完成下列分析及计算： （1）反应中生成气体的质量是_______g。 （2）计算合金中铜的质量分数？ （3）反应后所得溶液的质量分数？ 【答案】（1）0.2 （2）设合金中锌的质量为x，则 解得x=6.5g 则合金中铜的质量分数为 答：合金中铜的质量分数为35%。 （3）设所得溶液中溶质的质量为y，则 解得y=16.1g 则反应后所得溶液的质量分数为 答：反应后所得溶液的质量分数为15.1%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成的气体的质量为10g+100g-109.8g=0.2g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年上学期期中化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 S-32 Mg-24 Zn-65 一、选择题；(本大题15小题，每小题2分，共30分。1-10小题每题各有一个正确选项，11-12小题每题各有一个或两个正确选项) 1. 厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是 A. 油脂变质 B. 榨取果汁 C. 面包发霉 D. 菜刀生锈 2. 下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是 A. 量取 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 3. 下列物质中属于溶液的是 A. 酒精 B. 液氧 C. 蒸馏水 D. 海水 4. 溶液在生产生活中有广泛的应用。下列说法中正确的是 A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 75%医用酒精中的溶剂是酒精 C. 喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小 D. 向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 5. 为验证Zn、Cu和X三种金属的活动性顺序，设计如图实验，则三种金属活动性由强到弱顺序是 实验操作 现象 无明显现象 X表面析出红色固体 A. Zn＞X＞Cu B. X＞Zn＞Cu C. Zn＞Cu＞X D. Cu＞X＞Zn 6. 下列能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均变色的是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钾溶液 7. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果：2.9~3.3 B. 橘子：3.0~4.0 C. 葡萄：3.5-4.5 D. 玉米粥：6.8~8.0 8. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是 A. 合金中一定含有金属元素，氧化铝也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 B. 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶液质量一定减小 C. 溶液具有均一性和稳定性，则有均一性和稳定性的液体一定是溶液 D. 酸中都有氢元素。所以含有氢元素的化合物一定是酸 9. 某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是 A. 的溶解度：甲>乙 B. 溶液的质量分数：甲<乙 C. 乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. t1℃时，甲溶解度大于乙的溶解度 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C. t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 11. 在一定的温度下，向不饱和的 NaNO3溶液中，逐渐加入 NaNO3晶体，下列图像中符合加入 NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量变化规律的是 A. B. C. D. 12. 有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 锌一定没有剩余 B. 消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98 C. 最终产生氢气的质量相等 D. 消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1 二、填空题(每空1分，共2分) 13. 用数字与化学符号表示： （1）镁离子______。 （2）三个铁原子______。 （3）常见的溶剂是______。 （4）海水中含量最多的金属元素是______。 14. 金属的应用非常广泛。 （1）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的______。 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 有金属光泽 （2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是______。 A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈 （3）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的______和______。 （4）防止钢铁制品生锈常用的方法是(举一个实例)______。 （5）啤酒是生活中常见的饮料。观察一瓶啤酒未见气泡，打开啤酒瓶盖儿会冒出大量气泡，原因是_______。 （6）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，化学方法是加入______。 15. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的盐指的是氯化钠，碱指的是碳酸钠。根据氯化钠碳酸钠溶解度曲线回答下列问题。 （1）当温度小于______时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。冬天捞“碱”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的______不同这一性质。 16. 向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉。反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______；滤液中一定含有的物质的是______，滤液中一定没有的阳离子是______。 17. A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 （2）t2℃时A、B、C三种物质溶解的大小关系______。 （3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③______。 （4）t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______。 （5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是______。 （6）t3℃时，取等质量的a、b两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是_______。 A. 溶液中溶剂的质量：a=b B. 析出晶体的质量：a＞b C. 若降温到t2℃时，溶液的质量：a＞b D. 若降温到t2℃时，溶液中溶质的质量分数a=b 三、推断题(4分) 18. 根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答： （1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是______；任写一个方程式：______； （2）若在常温下乙是气体，则X是______；任写一个方式：______。 四、实验与探究(11分) 19. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示。 （1）写出图中标号a仪器的名称：______。 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______g，水______g。 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______盘。(填“左”或“右”)称量过程中指针左偏应______。 （4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有______(填序号)。 A. 称量时，药品与砝码放反了(移动了游码) B. 量取水的体积时，仰视读数 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 D. 砝码有锈 （5）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量______。 20. 化学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质提纯实验，如图是同学们做该实验的操作示意图。 （1）操作④中存在的错误是______。 （2）操作②中玻璃棒的作用是______，当蒸发皿中______时停止加热。 （3）下列操作中可能导致所得粗盐的产率偏低的有(填操作序号)，______。(填字母，多选)。 A. 粗盐未充分溶解就过滤 B. 蒸发过程中液滴溅出 C. 转移精盐时蒸发皿上有残留固体 D. 步骤②结束时精盐较湿润 五、计算题(本题包括2小题，共7分) 21. 过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。 （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_____。 （2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____。 22. 化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。 请完成下列分析及计算： （1）反应中生成气体的质量是_______g。 （2）计算合金中铜的质量分数？ （3）反应后所得溶液的质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $