精品解析：四川省绵阳市涪城区2025-2026学年九年级上学期第一次诊断性考试化学试题

初中2023级第一次诊断性考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-120-16 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 第 I 卷 (选择题，共36分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 化学与我们的生活息息相关，化学服务于生活，下列说法错误的是 A. 食品充氮防腐 B. 明矾用于净水 C. 活性炭净水的同时也能将硬水软化 D. 香水密封保存 3. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 酒精做实验室燃料 B. 铜和铝用于生产电缆 C. 氧气供给呼吸 D. 双氧水做消毒剂 4. 下列对实验的分析或有关实验现象的描述中，正确的是 A. 电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性 B. 木炭在氧气中燃烧发出红光，放热，产生一种无色气体 C. 检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯 D. 红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白雾 5. 模型建构是化学学习必备的素养之一，下列模型建构不正确的是 A. 空气质量分级标准图 B. 原子的体积很小 C. 地球咸水、淡水的储量比 D. 资源利用的各环节 6. 下图是某同学制取氧气的部分操作示意图，正确的是 A. 连接带玻璃导管的橡胶皮塞和容器 B. 检查装置的气密性 C. 取高锰酸钾固体 D. 验满 7. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现质量守恒定律 C. 徐寿——新造元素中文名称 D. 闵恩泽——测定相对原子质量 8. 对下列宏观事实的微观解释，错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，微粒间的间隔变小 C. 氢气和液氢都能燃烧——同种原子构成，化学性质相同 D. 遥知不是雪 为有暗香来——微观粒子总在不断运动着 9. 国产芯片与AI 大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、 锗 (Ge) 等。如图是元素周期表部分截图。下列相关描述正确的是 A. 半导体材料都是非金属 B. 铝的相对原子质量是26.98g C. 硅原子最外层4个电子 D. 硅、锗元素位于同一周期 10. 下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后只有一种单质 B. 该反应类型即不是化合也不是分解反应 C. 生成物丙与丁的质量比为28:73 D. 反应前后元素的化合价均无变化 11. 香蕉因含乙酸异戊酯(C7H14O2)， 等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是 A. 1 个该分子中含有1个氧分子 B. 碳、氢、氧三种元素质量比为7:14:2 C. 其中氢元素的质量分数最小 D. 属于氧化物 12. 高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3) 生成生石灰(CaO)和 CO2，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑ 。 高温煅烧6.0g CaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是 A. 生成CO2的质量是2.2g B. 剩余固体中含有两种物质 C. 剩余固体中钙元素的质量分数为52.6% D. 剩余固体中碳、氧元素质量比为3:32 第 Ⅱ 卷(非选择题) 二、(本题包括2小题，共27分) 13. 归纳总结是良好的学习习惯，如图是某同学 整理的思维导图。回答下列问题： （1）a、c 依次填_______ 、 _______，不同种元素的本质区别是其_________ 不同。Ne 原子的最外层有________ ，这样的结构认为是 ______；地壳中含量最高的非金属元素是_________，其原子在化学反应中容易变成_______(化学符号)。 （2）下面是描述某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示一个分子；④一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是 。 A. O2 B. NaCl C. 3NO2 D. H2S E. HClO （3）化学用语是学习化学的重要工具。对于均含数字“2”的化学用语：①2H； ②N2；③Mg2+；④，下列相关说法正确的是 。 A. ①和②中“2”的含义相同 B. ③ 中的“2”表示1个镁离子带2个单位的电荷 C. ④中的两个“2”含义不相同 D. ①-④ 中的“2”均表示原子数目 14. 水和空气、氧气一样，是人类重要的自然资源。 （1）我国有超过一半的地区处于严重缺水状态，故改善水资源空间分布不均、保护水资源 等问题显得尤为重要。请联系实际，解决问题： ①改善水资源空间分布不均。长江流域及其以南地区，水资源量占全国80%以上，北方不 足20%。我国统筹水资源的一种做法是 ____________。 ②保护水资源主要从 ________和 _________两个方面采取措施。 ③下面对自然界的水进行净化，净化程度最高的是 _______ 。 a. 沉降 b. 过滤 c. 吸附 d. 蒸馏 （2）下图是几个实验示意图，回答下列问题： ①图1集气瓶内预先放入一些水的目的是 ________，集气瓶内发生化学反应方程式是_______； ②图2中玻璃棒的作用是________ ，其下端放在__________ 上。若所得滤液仍然浑浊，可能的 原因之一是_______。 ③图3电解一段时间后，可以观察到管a中液面 _______ (填“高于”或“低于”)管 b 中 液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b 尖嘴Q， 打开活塞，可观察到的实验现象是________。 ④在空气中点燃纯净的氢气，观察到产生_________ 火焰，写出该反应的化学方程式_______。 三、( 本题包括2小题，共27分) 15. 某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解H2O2的效率开展如下探究，并据此自制高 原旅行的简易供氧器(安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触H2O2对细胞造成损害)。回答相关问题： 【探究一】H2O2分解实验 （1）取 5mL10% 的H2O2溶液于试管中，放入0.5g 粘胶凝固的Fe2O3小球，将带火星木条 置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，________ (补充完现象)。从试管中取出小球，洗净， 晾干，称量，其质量仍为0.5g，说明粘胶凝固的Fe2O3 小球能催化分解H2O2产生O2，写出发生 化学反应的方程式 __________。 （2）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有5mL_________ 的试管中，加入0.5g 粘胶凝固的Fe2O3 小球，无明显现象。 【探究二】对比Fe2O3 粉末与酵母粉末的催化效率 （3）向两支试管中分别加入Fe2O3 粉末、酵母粉末各0.5g， 然后都注入5mL10% 的H2O2的溶液，相同条件下测量不同时间产生O2 的体积(见下表)，则 ______ 催化效率更高。 时间 0 10 20 30 40 50 60 O2体积/mL Fe2O3 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践活动 （4）查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是H2O2分解的催化剂，生物细胞代谢会产生H2O2副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免H2O2累积，导致_______ (补充完整)。 （5）自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有H2O2浓溶液，还应选用的试剂有_______ 可供选择的试剂： a.Fe2O3粉末 b. 水 c. 酵母粉末 d. 粘胶凝固的Fe2O3小球 （6）反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认同的是 。 A. 解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B. 当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C. 设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D. 开展跨学科实践活动可能费时费力，但有利于培养学生的核心素养 16. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）①实验室用A 装置制备氧气，写出反应的化学方程式 _______； ②当用装置D 收集时，发现水槽内的水在变红色，其原因是________，氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是________。 ③用装置D 收集生成的O2纯度偏低，原因可能是 _______； a. 制取装置气密性不好 b.收集前，集气瓶中未注满水 c. 收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d. 加热时导管口有气泡就开始收集 ④若用E 收集氧气，气体从 ________ ( 填a 或b) 进入。 ⑤某气体能用B 装置收集，则该气体一定具有的性质为________ a.不与空气中的成分反应 b. 密度比空气大 c. 密度比空气小 d. 能与水反应 （2）把盛有燃着的硫的燃烧匙插入F 中，观察到和空气中燃烧的不同现象是________ ，通过对比实验，说明 _______ ，燃烧越剧烈。实验操作中要注意安全，实验图标与该实验无关的一项是 ________ 四、( 本题包括1小题，共10分) 17. 甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，可以减少向空气中排放其主要污染物，有助于推动能源结构优化。 （1）目前计入空气质量评价主要气体污染物为CO、NO2、____、 ______ (写出化学式)。据如图分析，CO 单位排放量较低 的是 ______汽车。每行驶1000km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排 放NO2的质量为______ g。 （2）CO2和 H2 在高温高压和催化剂作用下，制备CH3OH的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O ①该反应催化剂主要成分三氧化二铟 (In2O3) 中 In 的化合价为 ________； ②若要生产56tCH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少?(写出计算过程) ________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初中2023级第一次诊断性考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-120-16 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 第 I 卷 (选择题，共36分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 化学与我们的生活息息相关，化学服务于生活，下列说法错误的是 A. 食品充氮防腐 B. 明矾用于净水 C. 活性炭净水的同时也能将硬水软化 D. 香水密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，充入食品包装可隔绝氧气，防止食品氧化变质，该说法正确。 B、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮杂质使其沉降，可用于净水，该说法正确。 C、活性炭净水是利用其吸附性（吸附色素、异味），但硬水软化是除去水中可溶性钙、镁化合物，活性炭无法除去这些物质，因此不能将硬水软化，该说法错误。 D、香水中的挥发性成分的分子不断地运动，从而易散失，密封保存可防止其挥发，该说法正确。 故填：C。 3. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 酒精做实验室燃料 B. 铜和铝用于生产电缆 C. 氧气供给呼吸 D. 双氧水做消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精做燃料利用其可燃性，燃烧是化学变化，体现化学性质，不符合题意。 B、铜和铝生产电缆利用其导电性，导电性无需化学变化即可表现，体现物理性质，符合题意。 C、氧气供给呼吸，呼吸过程涉及氧气与体内物质的化学反应，体现化学性质，不符合题意。 D、双氧水做消毒剂利用其氧化性，消毒过程发生化学变化，体现化学性质，不符合题意。 故选B。 4. 下列对实验的分析或有关实验现象的描述中，正确的是 A. 电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性 B. 木炭在氧气中燃烧发出红光，放热，产生一种无色气体 C. 检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯 D. 红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯水导电性极弱，电解水实验中加入少量硫酸钠溶液，硫酸钠会解离出离子，从而增强水的导电性，该描述正确。 B、木炭在氧气中燃烧的现象是 “发出白光、放热，产生无色气体”，“红光” 是木炭在空气中燃烧的现象，该描述错误。 C、检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音轻微（“噗” 声）才说明气体较纯，该描述错误。 D、红磷在空气中燃烧，放热并产生大量白烟（固体小颗粒），“白雾” 是液体小液滴，该描述错误。 故选A。 5. 模型建构是化学学习必备的素养之一，下列模型建构不正确的是 A. 空气质量分级标准图 B. 原子的体积很小 C. 地球咸水、淡水的储量比 D. 资源利用的各环节 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气质量指数越大，说明污染物含量越多，说明污染越严重，符合题意； B、由图可知，如果将一个原子与乒乓球相比，则相当于将一个乒乓球与地球相比，说明原子的体积很小，不符合题意； C、地球上海水约占96.53%，淡水约占2.53%，陆地咸水约占0.94%，说明淡水资源有限，应节约用水，不符合题意； D、在资源的利用过程中，通常是从资源生产开始，经过使用后产生废弃物，然后对废弃物进行回收再利用，形成一个循环的链条，该模型合理地展示了资源利用的每个环节，模型正确，不符合题意。 故选A。 6. 下图是某同学制取氧气的部分操作示意图，正确的是 A. 连接带玻璃导管的橡胶皮塞和容器 B. 检查装置的气密性 C. 取高锰酸钾固体 D. 验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、连接仪器时，不可将试管直立在桌面上，用力塞橡胶塞，以免压破试管，图中操作错误； B、检查装置气密性的方法：连接仪器，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中操作正确； C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中操作错误； D、检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；而氧气验满时，是把带火星的木条凑近集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气集满，图中操作错误。 故选：B。 7. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现质量守恒定律 C. 徐寿——新造元素中文名称 D. 闵恩泽——测定相对原子质量 【答案】D 【解析】 【详解】 A、道尔顿的核心贡献是提出原子论，人物与其贡献相符。 B、拉瓦锡通过实验验证并确立了质量守恒定律，人物与其贡献相符。 C、徐寿是近代化学先驱，参与新造了诸多元素的中文名称（如钙、镁等），人物与其贡献相符。 D、闵恩泽的贡献是研发石油化工生产用的催化剂（被誉为 “中国催化剂之父”）；测定相对原子质量的是张青莲，人物与其贡献不相符。 故填：D。 8. 对下列宏观事实的微观解释，错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，微粒间的间隔变小 C. 氢气和液氢都能燃烧——同种原子构成，化学性质相同 D. 遥知不是雪 为有暗香来——微观粒子总在不断运动着 【答案】C 【解析】 【详解】A、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）的分子构成不同，因此化学性质不同，该解释正确。 B、氧气加压后，分子间的间隔变小，体积缩小，可装入钢瓶，该解释正确。 C、氢气和液氢均由氢分子（H2）构成，即由同种分子构成的；同种分子构成的物质化学性质相同，该解释错误。 D、“暗香来”是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，该解释正确。 故选C。 9. 国产芯片与AI 大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、 锗 (Ge) 等。如图是元素周期表部分截图。下列相关描述正确的是 A. 半导体材料都是非金属 B. 铝的相对原子质量是26.98g C. 硅原子最外层4个电子 D. 硅、锗元素位于同一周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、半导体材料（如硅、锗）属于类金属（既不是纯金属也不是纯非金属），并非都是非金属，A 错误。 B、相对原子质量是比值，单位是 “1”（通常省略），不是 “g”，铝的相对原子质量是 26.98，B 错误。 C、硅的原子序数为 14，核外电子排布为 2、8、4，最外层有 4 个电子，C 正确。 D、硅位于第三周期，锗位于第四周期，二者不在同一周期，D 错误。 故选C。 10. 下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后只有一种单质 B. 该反应类型即不是化合也不是分解反应 C. 生成物丙与丁的质量比为28:73 D. 反应前后元素的化合价均无变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前的、反应后的都是单质，并非 “只有一种单质”，A 错误。 B、该反应是一种化合物与一种单质反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，既不是化合反应（多变一）也不是分解反应（一变多），B 正确。 C、生成物丙的相对质量为 28，丁的相对质量为3×36.5=109.5，质量比为28:109.5≠28:73，C 错误。 D、反应前中H的化合价为 0，反应后HCl中H的化合价为 +1；中Si的化合价为 +4，反应后Si的化合价为 0，化合价发生了变化，D 错误。 故选B。 11. 香蕉因含乙酸异戊酯(C7H14O2)， 等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是 A. 1 个该分子中含有1个氧分子 B. 碳、氢、氧三种元素质量比为7:14:2 C. 其中氢元素的质量分数最小 D. 属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，1个分子中含有的是氧原子（2个），并非氧分子，该说法错误。 B、元素质量比需结合 “相对原子质量 × 原子个数” 计算：碳（）、氢（）、氧（）的质量比为；“” 是原子个数比，并非质量比，该说法错误。 C、计算各元素质量：碳（）、氢（）、氧（），氢元素质量最小，因此其质量分数最小，该说法正确。 D、氧化物是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”，而含三种元素，不属于氧化物，该说法错误。 故填：C。 12. 高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3) 生成生石灰(CaO)和 CO2，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑ 。 高温煅烧6.0g CaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是 A. 生成CO2的质量是2.2g B. 剩余固体中含有两种物质 C. 剩余固体中钙元素的质量分数为52.6% D. 剩余固体中碳、氧元素质量比为3:32 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，生成的质量=反应前固体质量剩余固体质量=，说法正确。 B、设参与反应的质量为x，生成的质量为y，的相对分子质量为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，则： 解得 未反应的质量为，因此剩余固体是未反应的和生成的（两种物质），说法正确。 C、钙元素质量守恒（全部来自原CaCO3）：原CaCO3中钙元素质量 为，剩余固体中钙元素质量分数为，说法错误。 D、碳元素：仅存在于未反应的中，质量为，氧元素：包含未反应中的氧（）和生成中的氧（），总氧质量，故碳、氧元素质量比为，说法正确。 故填：C。 第 Ⅱ 卷(非选择题) 二、(本题包括2小题，共27分) 13. 归纳总结是良好的学习习惯，如图是某同学 整理的思维导图。回答下列问题： （1）a、c 依次填_______ 、 _______，不同种元素的本质区别是其_________ 不同。Ne 原子的最外层有________ ，这样的结构认为是 ______；地壳中含量最高的非金属元素是_________，其原子在化学反应中容易变成_______(化学符号)。 （2）下面是描述某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示一个分子；④一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是 。 A. O2 B. NaCl C. 3NO2 D. H2S E. HClO （3）化学用语是学习化学的重要工具。对于均含数字“2”的化学用语：①2H； ②N2；③Mg2+；④，下列相关说法正确的是 。 A. ①和②中“2”的含义相同 B. ③ 中的“2”表示1个镁离子带2个单位的电荷 C. ④中的两个“2”含义不相同 D. ①-④ 中的“2”均表示原子数目 【答案】（1） ①. 分子 ②. 元素 ③. 质子数（或核电荷数） ④. 8个电子 ⑤. 相对稳定结构 ⑥. 氧元素##氧##O ⑦. O2- （2）D （3）BC 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，原子可通过得失电子形成离子，离子可通过失得电子形成原子，分子可分为原子，原子可构成分子，故a为分子，c为元素； 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同； 氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氖原子核外电子排布为2、8，故氖原子的最外层有8个电子，这样的结构认为是达到了相对稳定结构； 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的非金属元素是氧元素； 氧是8号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成氧离子，氧离子表示为：O2-； 【小问2详解】 A、O2可以表示氧气这种物质，可以表示该物质由氧元素一种元素组成，可以表示1个氧分子，可以表示1个氧分子由2个氧原子构成，不符合题意； B、NaCl可以表示氯化钠这种物质，可以表示氯化钠由钠元素和氯元素两种元素组成，不能表示1个分子，不符合题意； C、化学式前面的数字表示分子个数，3NO2表示3个二氧化氮分子，不符合题意； D、H2S可以表示硫化氢这种物质，可以表示硫化氢由氢、硫两种元素组成，可以表示1个硫化氢分子，可以表示1个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子共3个原子构成，符合题意； E、HClO可以表示次氯酸这种物质，可以表示次氯酸由氢、氯、氧三种元素组成，可以表示1个次氯酸分子，可以表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子共3个原子构成，不符合题意。 故选D； 【小问3详解】 ①元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子； ②位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故N2中“2”表示每个氮分子中含2个氮原子； ③位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Mg2+；中“2+”表示每个镁离子带2个单位的正电荷； ④中圆圈内的数字“2”表示质子数，圆圈外的数字“2”表示核外电子数。 A、由分析可知，①中“2”的含义是2个氢原子，②中“2”的含义是每个氮分子中含2个氮原子，含义不相同，不符合题意； B、③ 中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，故“2”表示1个镁离子带2个单位的电荷，符合题意； C、④中圆圈内的“2”表示质子数，圆圈外的“2”表示核外电子数，含义不相同，符合题意； D、由分析可知，①中“2”表示原子的个数，②中“2”表示分子中原子的数目，③中“2”表示离子所带电荷数，④中“2”表示质子数和核外电子数，不符合题意。 故选BC。 14. 水和空气、氧气一样，是人类重要的自然资源。 （1）我国有超过一半的地区处于严重缺水状态，故改善水资源空间分布不均、保护水资源 等问题显得尤为重要。请联系实际，解决问题： ①改善水资源空间分布不均。长江流域及其以南地区，水资源量占全国80%以上，北方不 足20%。我国统筹水资源的一种做法是 ____________。 ②保护水资源主要从 ________和 _________两个方面采取措施。 ③下面对自然界的水进行净化，净化程度最高的是 _______ 。 a. 沉降 b. 过滤 c. 吸附 d. 蒸馏 （2）下图是几个实验示意图，回答下列问题： ①图1集气瓶内预先放入一些水的目的是 ________，集气瓶内发生化学反应方程式是_______； ②图2中玻璃棒的作用是________ ，其下端放在__________ 上。若所得滤液仍然浑浊，可能的 原因之一是_______。 ③图3电解一段时间后，可以观察到管a中液面 _______ (填“高于”或“低于”)管 b 中 液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b 尖嘴Q， 打开活塞，可观察到的实验现象是________。 ④在空气中点燃纯净的氢气，观察到产生_________ 火焰，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 跨流域调水 ②. 节约用水 ③. 防治水体污染 ④. d （2） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 ②. ③. 引流 ④. 三层滤纸 ⑤. 滤纸破损 ⑥. 低于 ⑦. 燃烧更旺 ⑧. 淡蓝色 ⑨. 【解析】 【小问1详解】 ① 改善水资源空间分布不均的做法是跨流域调水（如南水北调工程）。 ② 保护水资源主要从节约用水和防治水体污染两个方面采取措施。 ③ 净化程度最高的方法是蒸馏（d）（蒸馏能得到纯净的水）。 【小问2详解】 ① 图 1（铁丝在氧气中燃烧）集气瓶内放水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；反应的化学方程式：。 ② 图 2（过滤）中玻璃棒的作用是引流；其下端应放在三层滤纸上；滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等）。 ③ 图 3（电解水）中，a 管连接电源负极，产生氢气，b 管连接正极产生氧气，氢气与氧气体积比为 2:1，因此 a 管中液面低于b 管液面；b 管（氧气）能使燃着的木条燃烧更旺。 ④ 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；反应的化学方程式：。 三、( 本题包括2小题，共27分) 15. 某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解H2O2的效率开展如下探究，并据此自制高 原旅行的简易供氧器(安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触H2O2对细胞造成损害)。回答相关问题： 【探究一】H2O2分解实验 （1）取 5mL10% 的H2O2溶液于试管中，放入0.5g 粘胶凝固的Fe2O3小球，将带火星木条 置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，________ (补充完现象)。从试管中取出小球，洗净， 晾干，称量，其质量仍为0.5g，说明粘胶凝固的Fe2O3 小球能催化分解H2O2产生O2，写出发生 化学反应的方程式 __________。 （2）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有5mL_________ 的试管中，加入0.5g 粘胶凝固的Fe2O3 小球，无明显现象。 【探究二】对比Fe2O3 粉末与酵母粉末的催化效率 （3）向两支试管中分别加入Fe2O3 粉末、酵母粉末各0.5g， 然后都注入5mL10% 的H2O2的溶液，相同条件下测量不同时间产生O2 的体积(见下表)，则 ______ 催化效率更高。 时间 0 10 20 30 40 50 60 O2体积/mL Fe2O3 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践活动 （4）查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是H2O2分解的催化剂，生物细胞代谢会产生H2O2副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免H2O2累积，导致_______ (补充完整)。 （5）自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有H2O2浓溶液，还应选用的试剂有_______ 可供选择的试剂： a.Fe2O3粉末 b. 水 c. 酵母粉末 d. 粘胶凝固的Fe2O3小球 （6）反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认同的是 。 A. 解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B. 当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C. 设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D. 开展跨学科实践活动可能费时费力，但有利于培养学生的核心素养 【答案】（1） ①. 带火星的木条复燃 ②. （2）水##H2O （3）酵母 （4）过氧化氢对细胞造成损害 （5）bd （6）ACD 【解析】 【小问1详解】 结论为：粘胶凝固的Fe2O3 小球能催化分解H2O2产生O2，氧气具有助燃性，则取 5mL10% 的H2O2溶液于试管中，放入0.5g 粘胶凝固的Fe2O3小球，将带火星木条 置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，带火星的木条复燃； 过氧化氢在氧化铁的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 过氧化氢溶液中除了过氧化氢，还含有水，故为了使本探究更加严谨，应增加对照实验，根据控制变量法，除了液体种类不同，其他因素应相同，则实验方案为：向盛有5mL水的试管中，加入0.5g 粘胶凝固的Fe2O3 小球，无明显现象； 【小问3详解】 由表中数据可知，相同条件下，使用酵母作催化剂时，相同时间内生成氧气的体积更大，说明酵母催化效率更高； 【小问4详解】 生物细胞代谢会产生H2O2副产物，过氧化氢具有强氧化性，据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免H2O2累积，导致过氧化氢对细胞造成损害； 【小问5详解】 该实验需要实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，首先需要用水，用于稀释过氧化氢溶液，防止溶液浓度过浓，反应速率过快，该实验需要控制反应的发生和停止，可能需要用到启普发生器等类似装置，故需要粘胶凝固的Fe2O3小球作催化剂，酵母粉末和氧化铁粉末均是粉末状，不能放在多孔隔板上，故选：bd； 【小问6详解】 A、解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识，如自制供氧器，需化学、生物等多学科知识，符合题意； B、组内交流能优化设计，即使装置优秀，交流也有助于改进和知识共享，故需要组内交流，不符合题意； C、设计方案需考虑反应原理（如试剂和装置的选择）、实际需求（如缓慢供氧）、现有条件（如提供的试剂等），符合题意； D、跨学科活动培养综合素养（如探究能力、解决问题能力），虽耗时但有益，符合题意。 故选ACD。 16. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）①实验室用A 装置制备氧气，写出反应的化学方程式 _______； ②当用装置D 收集时，发现水槽内的水在变红色，其原因是________，氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是________。 ③用装置D 收集生成的O2纯度偏低，原因可能是 _______； a. 制取装置气密性不好 b.收集前，集气瓶中未注满水 c. 收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d. 加热时导管口有气泡就开始收集 ④若用E 收集氧气，气体从 ________ ( 填a 或b) 进入。 ⑤某气体能用B 装置收集，则该气体一定具有的性质为________ a.不与空气中的成分反应 b. 密度比空气大 c. 密度比空气小 d. 能与水反应 （2）把盛有燃着的硫的燃烧匙插入F 中，观察到和空气中燃烧的不同现象是________ ，通过对比实验，说明 _______ ，燃烧越剧烈。实验操作中要注意安全，实验图标与该实验无关的一项是 ________ 【答案】（1） ①. （） ②. 管口未放棉花，固体粉末随氧气进入水槽 ③. 防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。 ④. bd ⑤. a ⑥. c （2） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体 ②. 氧气浓度越高，燃烧越剧烈 ③. c 【解析】 【小问1详解】 A 装置是固体加热型，制备氧气的反应是氯酸钾受热分解或高锰酸钾受热分解，化学方程式：（）。 ② 水槽内水变红的原因是试管口未放棉花，高锰酸钾粉末随氧气进入水槽；先移导管再灭酒精灯的原因是防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。 ③ 装置 D（排水法）收集的纯度低的原因：b（集气瓶未注满水，残留空气）；d（导管口有气泡就开始收集，此时排出的是装置内的空气）。 ④ E 装置是万能瓶，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，气体从a端进入（空气从 b 端排出）。 ⑤ B 装置是向下排空气法，说明该气体密度比空气小，常温下不与空气中成分反应（但不意味该气体在其他条件下也不与空气中成分反应）。故选c。 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体（空气中是淡蓝色火焰）。 对比实验说明：氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 硫燃烧实验涉及火焰、刺激性气体（需防护），图中： a、该图标为护目镜图标，进行化学实验需要戴好护目镜， 以保护眼睛，有关； b、图标表示排风，该实验会产生有害气体，应开启排风管道 或排风扇，有关； c、该图标为锐器图标，该实验中不会用到锋利物品，无关； d、该图标贴在水池旁，表示洗手，实验结束后，离开实验室前需 用肥皂等清洗双手，有关； 故选c。 四、( 本题包括1小题，共10分) 17. 甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，可以减少向空气中排放其主要污染物，有助于推动能源结构优化。 （1）目前计入空气质量评价主要气体污染物为CO、NO2、____、 ______ (写出化学式)。据如图分析，CO 单位排放量较低 的是 ______汽车。每行驶1000km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排 放NO2的质量为______ g。 （2）CO2和 H2 在高温高压和催化剂作用下，制备CH3OH的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O ①该反应催化剂主要成分三氧化二铟 (In2O3) 中 In 的化合价为 ________； ②若要生产56tCH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少?(写出计算过程) ________ 【答案】（1） ①. SO2 ②. O3 ③. 甲醇 ④. 230 （2） ①. +3 ②. 解：设理论上至少需消耗CO2的质量为x。 x=77t 答：若要生产56tCH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是77t。 【解析】 【小问1详解】 目前计入空气质量评价主要气体污染物为CO、NO2、SO2、O3； 从图中可知，汽油汽车CO 的单位排放量为1.47g/km，甲醇汽车CO 的单位排放量为0.35g/km，所以CO 单位排放量较低的是甲醇汽车；甲醇汽车NO2单位排放量为0.10g/km，汽油汽车NO2单位排放量为0.33g/km，每行驶1km，甲醇汽车比汽油汽车减少NO2排放的质量为0.33g-0.1g=0.23g，每行驶1000km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排 放NO2的质量为：1000km×0.23g/km=230g； 【小问2详解】 ①在化合物中，氧元素通常显−2价，设In2O3中的In的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则：，解得x=+3； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $